【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破：8-1弱電解質(zhì)的電離

重點(diǎn)突破鎖定高考熱點(diǎn)探究規(guī)律方法考點(diǎn)1影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素1.內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，如常溫K(CH3COOH)>K(H2CO3)。2．外因電離平衡屬于化學(xué)平衡，受外界條件如溫度、濃度等因素的影響，其規(guī)律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0為例：題組訓(xùn)練1．常溫下，pH＝12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。往其中加入少量0.01mol·L－1NaOH溶液，保持不變的是()A．c(OH－) B．c(NHeq\o\al(＋,4))C．c(NH3·H2O) D．c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)解析pH＝12的氨水中c(OH－)＝0.01mol/L，加入少量0.01mol·L－1NaOH溶液，溶液中c(OH－)不變，c(NH3·H2O)、c(NHeq\o\al(＋,4))同等程度減小，則eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)保持不變，c(NH3·H2O)減小、c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)減小。答案A2．已知?dú)浞嵩谒芤褐写嬖谌缦码婋x平衡：HFH＋＋F－。只轉(zhuǎn)變一個(gè)條件肯定可以使eq\f(cHF,cH＋)減小的是()A．通入少量氯化氫氣體B．加入少量氟化鉀固體C．加入少量氫氧化鈉固體D．通入少量氟化氫氣體解析通入少量HCl氣體，溶液中c(H＋)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度沒有c(H＋)大，eq\f(cHF,cH＋)減小，A項(xiàng)正確；加入少量KF固體，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，c(HF)增大，eq\f(cHF,cH＋)增大，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量NaOH固體，溶液中c(H＋)減小，電離平衡正向移動(dòng)，c(HF)減小，但c(HF)減小的程度沒有c(H＋)大，eq\f(cHF,cH＋)增大，C項(xiàng)錯(cuò)；通入少量HF氣體，c(HF)先增大，平衡正向移動(dòng)，又導(dǎo)致c(HF)減小，c(H＋)增大，但最終結(jié)果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，eq\f(cHF,cH＋)增大，D項(xiàng)錯(cuò)。答案A3．(2022·揚(yáng)州調(diào)研)在H2SO3溶液中，在實(shí)行措施使pH增大的同時(shí)，c(SOeq\o\al(2－,3))的變化狀況是()A．增大B．減小C．不變D．可能增大也可能減小解析亞硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，若向溶液中加入適量的氫氧化鈉，此時(shí)溶液的pH增大，c(SOeq\o\al(2－,3))增大；若加水稀釋，則pH增大，c(SOeq\o\al(2－,3))減小。答案D4．0.1mol/L的氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是()①NH3·H2O電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤溶液導(dǎo)電力量增加⑥eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大A．①②③ B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥解析氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NH3·H2O)減小，NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目增多，①對(duì)、②錯(cuò)、③對(duì)；溶液中c(OH－)減小，④錯(cuò)；溶液稀釋時(shí)c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)均減小，溶液導(dǎo)電力量減弱，⑤錯(cuò)；依據(jù)Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(Kb,cOH－)，由于溫度不變，Kb不變，而c(OH－)減小，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，⑥正確。綜上，應(yīng)選C項(xiàng)。答案C5．(2021·上海)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽視體積變化)，溶液中全部離子濃度都減小解析加水稀釋酸性溶液c(H＋)肯定降低，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量SO2最終溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液，酸性增加，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由H2S＋Cl2=2HCl＋S↓可知弱酸生成強(qiáng)酸HCl，酸性增加，C選項(xiàng)正確；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H＋)增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C考點(diǎn)2強(qiáng)弱電解質(zhì)的推斷1.依據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行推斷在沒有特殊說明的狀況下，我們就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強(qiáng)電解質(zhì)；而常見的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。2．依據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行推斷(見下表)濃度均為0．01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA<pHHB濃度：0．01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)開頭與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHA＝HB體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HA＝HBHA<HB體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)與c(B－)的大小關(guān)系c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB3.依據(jù)鹽類水解進(jìn)行推斷常見方案如下：(1)配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩?，F(xiàn)象：溶液由紅色漸漸變?yōu)槌壬?2)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(3)用玻璃棒蘸取肯定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH>7。題組訓(xùn)練6.下列試驗(yàn)?zāi)茏C明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是()A．用氨水做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡昏暗B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀C．常溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH<13D．氨水能使紅色石蕊試紙變藍(lán)解析當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)濃度很小時(shí)，導(dǎo)電性試驗(yàn)的燈泡也是昏暗的，A項(xiàng)錯(cuò)；將適量強(qiáng)堿(如NaOH)溶液滴入AlCl3溶液中，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)；NH3·H2O不能完全電離，故0.1mol/L氨水的pH小于13，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)證明氨水顯堿性，但不能證明其是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C7．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.10mol，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C．兩種溶液的pH相等D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)<n(CH3COO－)解析體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，依據(jù)二者的電離方程式可知，二者電離出的c(H＋)相同，故pH相等，C項(xiàng)正確；由于醋酸不能完全電離，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，醋酸放出的CO2多，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D項(xiàng)正確。答案B8．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列推斷正確的是()A．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH的變化曲線C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的濃度大于a點(diǎn)酸的濃度解析醋酸稀釋過程中電離程度增大，因此稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH比鹽酸的pH小，故Ⅰ為鹽酸稀釋對(duì)應(yīng)的曲線，Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寣?duì)應(yīng)的曲線，B項(xiàng)錯(cuò)；b點(diǎn)溶液中離子濃度比c點(diǎn)溶液中離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)對(duì)；Kw只與溫度有關(guān)，故a點(diǎn)、c點(diǎn)的Kw相等，C項(xiàng)錯(cuò)；稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)。答案A9．等體積、濃度均為0.2mol/L的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，試驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)的酸性：HB>HA>H2CO3B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(A－)>c(B－)C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)相對(duì)大?。篘aHCO3>HA>HBD．HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1解析由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率快，說明HB的酸性強(qiáng)于HA的酸性，A項(xiàng)對(duì)；反應(yīng)結(jié)束后，恰好生成HA、HB的鈉鹽，依據(jù)“越弱越水解”知B項(xiàng)錯(cuò)；鹽水解能促進(jìn)水的電離，酸抑制水的電離，C項(xiàng)對(duì)；等體積混合，體積加倍，濃度減半，由物料守恒知D項(xiàng)對(duì)。答案B10．(2021·上海)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃K1＝1．77×10－4K1＝4．9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A．2CN－＋H2O＋CO2→2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)→2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者解析由于HCN的K1大于H2CO3的K2，所以HCN與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOOH的酸性大于HCN的酸性，所以C選項(xiàng)中HCOOH的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于HCN的濃度，正確；在兩種溶液中均存在c(H＋)HCOONa＋c(Na＋)＝c(OH－)HCOONa＋c(HCOO－)和c(H＋)NaCN＋c(Na＋)＝c(OH－)NaCN＋c(CN－)，故各溶液中的離子總數(shù)等于陽離子總數(shù)的兩倍，又由于等濃度的CN－的水解程度比HCOO－強(qiáng)，所以有c(H＋)HCOONa>c(H＋)NaCN，而c(Na＋)兩溶液中相等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AD11．在肯定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小挨次是_________________________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的力量由大到小的挨次是______________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的挨次是____。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的挨次是__________________。(5)當(dāng)c(H＋)相同，體積相同時(shí)，同時(shí)加入外形、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開頭時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_____________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_______。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍后，c(H＋)由大到小的挨次是______________。答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b名師究錯(cuò)易錯(cuò)追根溯源挑戰(zhàn)高考滿分【典例】現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測(cè)定)的變化圖示如下：其中正確的是()A．①③ B．②④C．①②③④ D．都不對(duì)【錯(cuò)因分析】錯(cuò)選A項(xiàng)，將V(H2)看成了反應(yīng)速率；錯(cuò)選B項(xiàng)，是對(duì)“等pH與等物質(zhì)的量濃度”兩個(gè)概念區(qū)分不清，對(duì)溶液中c(H＋)不清楚。【解析】①③的錯(cuò)誤是顯而易見的，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，V(H2)只可能增大而不行能減小。②圖初看起來是對(duì)的，但要留意等pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸的大得多，與足量的鎂反應(yīng)時(shí)，不僅產(chǎn)生氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時(shí)間更長(zhǎng)，不行能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)。④圖看起來好像也對(duì)，但要留意到一個(gè)細(xì)節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同的狀況下，醋酸中c(H＋)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)比鹽酸中的反應(yīng)速率小，即取相同的時(shí)間點(diǎn)，鹽酸所對(duì)應(yīng)的V(H2)應(yīng)比醋酸的大，因此④圖也是錯(cuò)的。【答案】D糾錯(cuò)訓(xùn)練在體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23gNa，則圖中比較符合反應(yīng)事