【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年蘇教版化學(xué)必修二雙基限時(shí)練8-化學(xué)反應(yīng)速率

雙基限時(shí)練(八)化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)強(qiáng)化1.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于外界因素D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的削減來表示NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)速率解析化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示，故D項(xiàng)正確。答案D2．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積C．反應(yīng)的溫度 D．加少量Na2SO4固體解析反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積等均影響反應(yīng)速率，加少量Na2SO4固體對(duì)反應(yīng)速率無影響。答案D3．試驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸C．不用鐵片，改用鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉解析常溫下Fe在濃H2SO4中鈍化。答案B4．已知A、B可發(fā)生反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)=4C(g)＋6D(g)(g代表氣態(tài))。在2L密閉容器中加入4molA和5molB，若經(jīng)5s后，剩下的A是2mol，則B的反應(yīng)速率是()A．0.25mol·(L·s)－1B．0.2mol·(L·s)－1C．0.225mol·(L·s)－1D．0.15mol·(L·s)－1解析v(A)＝eq\f(4mol－2mol,2L×5s)＝0.2mol·(L·s)－1，v(B)＝0.2mol·(L·s)－1×eq\f(5,4)＝0.25mol·(L·s)－1。答案A5．反應(yīng)A＋2B=3C＋2D，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中最快的是()A．v(A)＝0.3mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.9mol·(L·s)－1C．v(C)＝0.6mol·(L·s)－1D．v(D)＝0.8mol·(L·s)－1解析將v(A)、v(C)、v(D)換算成用B表示的反應(yīng)速率，再比較速率數(shù)值的大小。選項(xiàng)A為v(B)＝0.3×2mol·(L·s)－1，選項(xiàng)C為v(B)＝0.6×eq\f(2,3)mol·(L·s)－1，選項(xiàng)D為v(B)＝v(D)＝0.8mol·(L·s)－1。答案B6．1830年，法國(guó)化學(xué)品制造商庫(kù)爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是()A．4v(NH3)/5＝v(O2) B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O) D．4v(O2)/5＝v(NO)解析各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，等于它們?cè)谠摲磻?yīng)的化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)＝4546。v(NH3)＝eq\f(4,5)v(O2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(NH3)＝eq\f(4,6)v(H2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；v(O2)＝eq\f(5,4)v(NO)，D項(xiàng)正確。答案D7．對(duì)于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開頭時(shí)產(chǎn)生H2速率最快的是()A．70℃，將0.1molMg粉加入到10mL6mol·L－1的HNO3B．60℃，將0.1molMg粉加入到10mL3mol·L－1C．60℃，將0.1molFe粉加入到10mL3mol·L－1D．60℃，將0.1molMg粉加入到10mL3mol·L－1的H2SO4解析A項(xiàng)中Mg和HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2；比較B、C、D項(xiàng)，Mg比Fe活潑，D項(xiàng)中c(H＋)是B項(xiàng)或C項(xiàng)的2倍。答案D8．把下列四種X的溶液分別加入盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol/L B．25mL2mol/LC．10mL4mol/L D．10mL2mol/L解析A中X的物質(zhì)的量最大，稀釋到50mL，X的物質(zhì)的量濃度最大。答案A9．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙)解析N2、H2合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)三個(gè)容器中均轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率為：甲：v(N2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。答案D10．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up17(△))2CO(g)，能使反應(yīng)速度加快的措施是()①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②上升溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥C．①②③④ D．①②③④⑤解析①④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②中，上升溫度，反應(yīng)速率肯定加快；③中，將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤中，增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會(huì)轉(zhuǎn)變，故不能使反應(yīng)速度加快；⑥中，恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。答案C11．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。(1)集氣瓶中，H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________。(2)等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快______________________________________。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在純氧中快速燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰__________________________。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2產(chǎn)生氣體很快____________。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅條和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢______________________________________。(6)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象___________。解析(1)光照H2和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸，說明光照可加快該反應(yīng)的速率。(2)說明固體反應(yīng)物的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。(3)硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒速率快，說明增大反應(yīng)物的濃度可加快反應(yīng)速率。(4)MnO2是KClO3分解反應(yīng)制O2的催化劑，加入催化劑能顯著地增大反應(yīng)速率。(5)鎂比鋅的金屬性強(qiáng)，鎂與鹽酸反應(yīng)猛烈，說明反應(yīng)物的性質(zhì)是打算化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(6)夏天溫度高，食品易霉變，冬天溫度低，食品不易霉變，說明溫度越高，食品霉變的速率越快。答案(1)光照(2)固體反應(yīng)物的顆粒大小(3)反應(yīng)物的濃度(4)催化劑(5)反應(yīng)物的性質(zhì)(6)溫度12.加入0.1molMnO2粉末于50mL肯定濃度的過氧化氫溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。(1)試驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________。(2)放出eq\f(1,2)氣體所需時(shí)間為________。(3)反應(yīng)放出eq\f(3,4)氣體所需時(shí)間約為________。(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的挨次為_______________。(5)解釋反應(yīng)速率變化的緣由：__________________________。解析(1)由圖象可知，放出氣體的總體積是60mL。(2)放出eq\f(1,2)氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為1min。(3)反應(yīng)放出eq\f(3,4)氣體的體積為45mL，對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為2min。(4)通過曲線的斜率可知，反應(yīng)速率快慢的挨次為D>C>B＞A。答案(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢能力提升1.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，確定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是()①上升溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)A．①②③ B．①②④C．①③⑤ D．②③④解析對(duì)于固體反應(yīng)物增大它們的物質(zhì)的量不會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，參與反應(yīng)的物質(zhì)中沒有氣體的反應(yīng)，轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變。答案B2．對(duì)于反應(yīng)N2＋O2=2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快該反應(yīng)的速率的是()A．增大容器體積B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大解析A項(xiàng)使反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不能加快反應(yīng)速率；D項(xiàng)中壓強(qiáng)不變，N2的濃度未增大，不能加快反應(yīng)速率。答案B3．進(jìn)行如下試驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣削減的質(zhì)量)能正確表示試驗(yàn)結(jié)果的是()解析a中CaCO3的物質(zhì)的量為0.1mol，b中CaCO3的物質(zhì)的量為0.05mol，加入HCl的物質(zhì)的量為0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質(zhì)量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應(yīng)速率b>a，C項(xiàng)正確。答案C4．化合物Bilirubin在肯定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推想反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解析4～8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc＝10μmol·L－1，則v(Bilirubin)＝eq\f(10μmol·L－1,4min)＝2.5μmol·L－1·min－1；依據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8min時(shí)濃度的1/4，故16min時(shí)其濃度為10μmol·L－1×1/4＝2.5μmol·L－1，B項(xiàng)正確。答案B5．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開頭4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的緣由是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可推斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應(yīng)速率。答案D6．把放置在空氣中一段時(shí)間的2.0g鋁片投入盛有250mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的緣由是__________________，有關(guān)的離子方程式是____________________________。(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的緣由是_____________________________________________________。(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要緣由是_______________________________________________________。(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率漸漸下降的主要緣由是_________________________________________________________。答案(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度上升而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降7．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，爭(zhēng)辯影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mL/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，試驗(yàn)溫