【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評估檢測(二)(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（二）其次章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.(2021·西安模擬)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與爭辯的常用方法,下列分類正確的是()A.Na2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物B.依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.依據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體D.燒堿、純堿均屬于堿2.溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是()A.分散質(zhì)微粒都能透過半透膜B.用石墨電極做導(dǎo)電性試驗時,分散質(zhì)微粒都定向且朝一個方向移動C.都有丁達(dá)爾效應(yīng)D.都比較穩(wěn)定3.(2021·眉山模擬)將幾滴KSCN(SCN-是類鹵離子)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。以下推想確定不正確的是()A.①中紅色褪去的緣由是KMnO4將SCN-氧化B.②中紅色褪去的緣由是SO2將Fe3+還原成Fe2+C.②中紅色褪去的緣由是SO2將SCN-還原D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)24.(2021·嘉興模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透亮?????的溶液中:Cu2+、Fe3+、、I-B.使pH試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、Ba2+、、C.含有大量的溶液中:、Na+、、Cl-D.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、、5.（2021·資陽模擬）離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，下列離子方程式表示的反應(yīng)正確的是（）A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O====2C6H5OH+CQUOTEB.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSQUOTE+OH-====SQUOTE+H2OC.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2OD.QUOTEO2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5QUOTEO2+2MnQUOTE+6H+====518O2↑+2Mn2++8H2O6.(2021·遵義模擬)在確定條件下可以把Mn2+氧化成,若反應(yīng)中變?yōu)镼UOTE,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,則n值為()A.1B.2C.37.(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·樂山模擬)在簡潔的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后挨次有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后挨次推斷正確的是()A.在含等物質(zhì)的量、OH-、的溶液中,逐滴加入鹽酸,離子反應(yīng)發(fā)生的先后挨次為、OH-、B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉,離子反應(yīng)發(fā)生的先后挨次為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2,離子反應(yīng)發(fā)生的先后挨次為KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣,離子反應(yīng)發(fā)生的先后挨次為I-、Br-、Fe2+二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(14分)(2021·瀘州模擬)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是。(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。試寫出有水參與的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式:

,其中水為劑。(3)氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為①該反應(yīng)中,被氧化的元素是(填元素名稱),氧化劑是(填化學(xué)式)。②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有mol的電子轉(zhuǎn)移。9.(14分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、QUOTE、、、,取該溶液進(jìn)行以下試驗:(1)取pH試紙檢驗,溶液呈酸性,可以排解的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色,可以排解的存在。(3)另取出部分溶液漸漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性漸漸變?yōu)閴A性,反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生,則又可排解的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明有的存在,又可以排解的存在。(5)依據(jù)上述試驗事實可以確定,該溶液中確定存在的離子是,還不能確定是否存在的離子是。10.(15分)A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復(fù)組合):陽離子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+陰離子OH-Cl-分別取它們進(jìn)行試驗,結(jié)果如下:①A溶液與D溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象;②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時,有沉淀產(chǎn)生。連續(xù)加入B溶液,沉淀全部消逝。③將E溶液加熱,有沉淀生成。據(jù)此推斷:A;B;C;D;E。11.(15分)(力氣挑戰(zhàn)題)食鹽中含有確定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:>Fe3+>I2;還原性:>I-3I2+6OH-====+5I-+3H2O;(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下試驗:取確定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;其次份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。①CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。②其次份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為、。(2)添加有KI的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,簡潔引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的離子方程式:

。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑削減碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3答案解析1.【解析】選B。A項,Al2O3屬于兩性氧化物,錯誤;B項,在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),正確;C項,將分散系分為溶液、濁液和膠體的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小,錯誤;D項,燒堿(NaOH)屬于堿,純堿(Na2CO3)屬于鹽。2.【解析】選D。膠體粒子不能透過半透膜,溶液中的離子向兩極方向移動,膠體粒子向某一極移動,溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)。3.【解析】選C。SCN-是類鹵離子,加入KMnO4溶液,可將SCN-氧化為(SCN)2,加入SO2時,Fe3+可將SO2氧化為,而自身被還原為Fe2+,所以紅色褪去。4.【解析】選C。A項,Fe3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;B項,使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性,但是Ba2+和、因生成沉淀不能大量共存;D項,Al3+與因水解相互促進(jìn)不能大量共存。5.【解析】選D。A項應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O====C6H5OH+HCQUOTE；B項應(yīng)為NQUOTE+HSQUOTE+2OH-====NH3·H2O+SQUOTE+H2O；C項應(yīng)為2Fe（OH）3+2I-+6H+====2Fe2++I2+6H2O。6.【解析】選B。設(shè)中R的化合價為x則還原劑QUOTEQUOTE化合價上升5氧化劑QUOTE2QUOTE化合價降低(x-6)×2依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得5×(x-6)×2=5×2x=+7,依據(jù)化合價規(guī)章知中n=2。7.【解析】選B。A項,OH-先反應(yīng),錯誤;B項,氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,挨次正確;C項,反應(yīng)開頭有BaCO3沉淀生成,先后挨次為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,錯誤;D項,還原性I->Fe2+>Br-,反應(yīng)挨次為I-、Fe2+、Br-,錯誤。8.【解析】(1)煤的形成、太陽能電池工作、陶器燒制過程中都有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,簡潔機(jī)械織布為物理變化。(2)由圖可知,反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng),應(yīng)當(dāng)是置換反應(yīng),有水參與的置換反應(yīng)有很多,如2Na+2H2O====2NaOH+H2↑等,上述兩個反應(yīng)中水均為氧化劑。(3)①該反應(yīng)中,氮元素化合價上升被氧化,NH4Cl為還原劑,銅元素化合價降低被還原,CuO為氧化劑。②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molN2,有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移。答案:(1)C(2)氧化(答案合理即可)(3)①氮CuO②1.29.【解析】(1)溶液呈酸性,、均不能存在于酸性溶液中。(2)依據(jù)試驗現(xiàn)象說明含有I-,而I-具有強(qiáng)還原性,在酸性條件下不能與共存,即原溶液中不存在。(3)依據(jù)現(xiàn)象可以確定原溶液中不含Mg2+和Al3+,由于若存在這兩種離子時加入NaOH溶液過程中有沉淀產(chǎn)生。(4)依據(jù)試驗現(xiàn)象說明確定存在Ba2+,而與Ba2+不能大量共存,故確定不含。(5)綜合上述結(jié)論可知H+、I-、Ba2+確定存在,而無法確定是否含有。答案:(1)、(2)(3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+(5)H+、I-、Ba2+10.【解題指南】解答該題要留意以下2點:(1)抓住“可溶性化合物”的關(guān)鍵信息,說明五種物質(zhì)均溶于水;(2)鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象是先沉淀后溶解?！窘馕觥緼、B、C、D、E均可溶于水,那么可溶的碳酸鹽只能是Na2CO3;Al3+、Fe3+只能與Cl-、結(jié)合。當(dāng)B溶液加入到D溶液中時,有沉淀產(chǎn)生;連續(xù)加入B溶液,沉淀全部消逝。確定B為Ba(OH)2,D為AlCl3。A溶液與D溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象,則A為Fe2(SO4)3。將E溶液加熱,有沉淀生成,E為Mg(HCO3)2,則C為Na2CO3。答案:Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)211.【解題指南】解答本題要留意以下3點:(1)解答本題要充分利用好題給信息。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:以強(qiáng)制弱。(3)氧化還原反應(yīng)型的離子方程式的書寫要留意三個守恒,并能依據(jù)實際狀況補寫缺項的物質(zhì)?！窘馕觥?1)①I2的CCl4溶液顯紫紅色。②依據(jù)題中提示信息:“氧化性:>Fe3+>I2”,可以推斷和Fe3+均能把I-氧化生成I2。(2)KI被潮濕空氣氧化,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知I-化合價上升生成I2,而O2中氧元素化合價降低,聯(lián)想到“潮濕空氣”等信息,應(yīng)在左側(cè)補上H2O,即I-+O2+H2O→(不能寫成I-+O2+H+→),再依據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式,為4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-。雖然產(chǎn)物I2和OH-會反應(yīng),應(yīng)考慮緩慢反應(yīng),微量產(chǎn)物I2會升華且KOH與空氣