專題五-能力提升檢測卷(測)(新教材新高考)(解析版)

專題五能力提升檢測卷（本卷共22小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的說法正確的是()A.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同位素B.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質量數(shù)相同C.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是同一種核素D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【答案】A【解析】質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，所以eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同位素，A正確；在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，所以eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質量數(shù)不同，B不正確；具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是兩種核素，C不正確；因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是62、82和62、88，D不正確。2.俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是()A．115號元素在第六周期B．113號元素在第七周期ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期【答案】B【解析】95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第七周期；115號元素比118號元素原子序數(shù)少3，應在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。3.下列敘述不正確的是()A．Ca原子核外有4層電子，Ca位于第四周期B．元素周期表中只有短周期與長周期C．每個短周期都既有金屬元素又有非金屬元素D．短周期中，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)【答案】C【解析】Ca原子核外電子排布為2、8、8、2，有4層電子，所以鈣元素位于第四周期，A項正確；元素周期表中第一、二、三周期為短周期，第四、五、六、七周期為長周期，B項正確；第一周期只有H、He兩種元素，均為非金屬元素，C項錯誤；短周期中，同周期元素(稀有氣體元素除外)隨著原子序數(shù)的遞增，原子核對核外電子的吸引力增強，從而導致原子半徑逐漸減小，D項正確。4.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性【答案】C【解析】在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強，不與堿反應，A項錯誤；氟的非金屬性比氯強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強，B項錯誤；NH3的水溶液呈堿性，D項錯誤。5.下列說法中正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．NH4NO3晶體中含共價鍵，是共價化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價鍵D．某化合物熔融狀態(tài)能導電，可以證明該化合物內一定存在離子鍵【答案】D【解析】離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力，故A錯誤；硝酸銨是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；H2O2的結構式為H—O—O—H，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，N2H4中也是含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，因此區(qū)分是離子化合物還是共價化合物，看熔融狀態(tài)下是否導電，故D正確。6.下列關于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是()A．將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說明Cl的非金屬性強于CB．Si與H2化合所需溫度遠高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬性強于SiC．Na與冷水反應劇烈，而Mg與冷水反應緩慢，說明Na的金屬性強于MgD．Fe投入CuSO4溶液中，能置換出Cu，說明Fe的金屬性比Cu的強【答案】A【解析】鹽酸中的溶質HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，雖然HCl的酸性比碳酸的強，但不能作為Cl、C非金屬性強弱的判斷依據(jù)，A錯誤；單質與H2越易化合，元素的非金屬性越強，B正確；單質與水越易反應生成堿和H2，其金屬性越強，C正確；較活潑的金屬單質可將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，D正確。7.下列說法錯誤的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中含有的共價鍵一定是非極性共價鍵【答案】A【解析】只含有共價鍵的化合物是共價化合物，離子化合物中也可能含有共價鍵，如氯化銨，故A錯誤；根據(jù)共價化合物的定義，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，只要是共價化合物一定含有共價鍵，故B正確；含有離子鍵的化合物就是離子化合物，在離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵，故C正確；由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，故D正確。8.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的eq\f(1,2)。下列說法不正確的是()XYZWA．Z元素位于周期表的第三周期第ⅤA族B．X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D．X和Y都只能形成一種氧化物【答案】D【解析】根據(jù)題意可知，X為C元素，Y為N元素，Z為P元素，W為S元素。Z為P元素，原子序數(shù)為15，位于周期表中第三周期第ⅤA族，故A正確；非金屬性C<S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W(S)>X(C)，故B正確；非金屬性N>P，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z，故C正確；C的氧化物有CO、CO2，N的氧化物有NO、NO2等，故D錯誤。9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一種新型凈水劑，XW－是一種10電子微粒，且對水的電離有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工業(yè)上電解熔融的R可制取Y的單質。下列說法正確的是()A．含有Y元素的離子水解一定顯酸性B．電解熔融R時，X的離子向陽極移動C．簡單離子半徑：Z>Y>XD．可用pH試紙測定Z單質水溶液的pH【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，由“XW－是一種10電子微粒，且對水的電離有抑制作用”，推出X為O，W為H；由“X和Y能形成二元化合物R，工業(yè)上電解熔融的R可制取Y的單質”及“Y(XW)Z2是一種新型凈水劑”，可推出Y為Al，R為Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合價代數(shù)和為0，推出Z為－1價，從而推出Z為Cl。A項，KAlO2溶液因AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))水解而顯堿性，錯誤；B項，電解熔融R(Al2O3)時，X的離子(O2－)向陽極移動，正確；C項，電子層數(shù)多的離子半徑大，具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)小的離子半徑大，則簡單離子半徑：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋)，錯誤；D項，因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH試紙測定氯水的pH，錯誤。10.X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：Y<WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<WC．R為氧元素D．X與Y可以形成離子化合物【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、Y最外層只有一個電子，位于ⅠA族；Z最外層有4個電子，位于ⅣA族，W最外層有5個電子，位于ⅤA族，R最外層有6個電子，位于ⅥA族；Y原子半徑最大，Y為Na元素，X原子半徑最小，X為H元素；Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑小于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是C元素、W是N元素、R為S元素。故簡單離子半徑：Y<W，A項正確；由于Z為C元素，而W為N元素，非金屬性W更強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W，B項正確；由于R處于ⅥA族，且半徑大于Z和W，故R為S元素，C項錯誤；X與Y可以形成NaH，屬于離子化合物，D項正確。二、選擇題：本題共10個小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。常溫下，由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol·L－1水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液常用于除油污。下列說法一定正確的是()0.1mol·L－1水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有離子鍵B．Y和Z的氫化物沸點：Y<ZC．離子半徑：r(Q)>r(R)>r(Z)D．Y和Q的氧化物對應水化物的酸性：Q>Y【答案】A【解析】常溫下，0.1mol·L－1甲溶液pH為13，說明甲為一元強堿，則甲為NaOH；0.1mol·L－1丁溶液pH為1，且丁為二元化合物，說明丁為一元強酸，則丁為HCl；乙、丙的0.1mol·L－1水溶液pH分別為11、5，則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，則丙溶液中含有鋁離子，且丙為二元化合物，則丙為AlCl3；乙由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液常用于除油污，可能為Na2CO3溶液。根據(jù)上述分析，甲為NaOH，丁為HCl，丙為AlCl3，乙為Na2CO3溶液，6種元素，則X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Al，Q為Cl。W和Q形成的化合物為氯化鈉，只含有離子鍵，A正確；Y為C，Z為O，C的氫化物有很多種，其氫化物沸點可能高于水也可能低于水，B錯誤；離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：r(Q)>r(Z)>r(R)，C錯誤；Y和Q的氧化物對應的水化物可能分別為碳酸和次氯酸，此時酸性：H2CO3>HClO，D錯誤。12．X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH和原子半徑的關系如圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關說法正確的是()A．X是硫元素B．Y的最高價氧化物的電子式為C．W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵D．Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4【答案】D【解析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價氧化物對應水化物溶液的pH和原子序數(shù)的關系圖可知，X、Z對應的pH為2，高氯酸、硝酸均為一元強酸，且原子半徑Z>Y>X，Y為C，則可知Z為Cl，X為N，W對應的pH為12，氫氧化鈉為一元強堿，則W為Na。X為N元素，A錯誤；Y為C元素，其最高價氧化物為CO2，電子式為，B錯誤；W為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯誤；Z為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物為HClO4，D正確。13．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是()A．簡單離子的半徑：W<Y<ZB．氧化物對應水化物的酸性：Z>R>XC．X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離D．最高價氧化物的熔點：Y>R【答案】D【解析】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知R含有2個電子層，最外層含有4個電子，則R為C元素；W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒，結合原子序數(shù)關系知該單質為臭氧，W為O元素；又已知W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X的最外層電子數(shù)為4＋6－7＝3，已知X的原子序數(shù)大于O，則X為Al元素。離子的電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：W<Z<Y，A項錯誤；氧化物對應水化物的酸性：HClO<H2CO3，B項錯誤；X與Z形成的化合物為AlCl3，Al3＋水解促進了水的電離，C項錯誤；相對分子質量越大，熔、沸點越高，所以熔點：SO3>CO2，D項正確。14．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價氧化物對應的水化物產(chǎn)生“白煙”，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含X和Y的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2，產(chǎn)生沉淀的質量與CO2體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Z的氧化物對應的水化物均為強酸C．含Y的陰離子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發(fā)生反應D．工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備X和Y的單質【答案】C【解析】NH3遇HNO3會生成白色固體，產(chǎn)生“白煙”，W為氮元素；短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素有C、S元素，Z的原子序數(shù)大于7，所以Z為硫元素；又因為W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，所以X為鈉元素；由圖知，通入CO2產(chǎn)生沉淀，且通入過量的CO2，沉淀不溶解，向NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀，且通入過量的CO2，硅酸、氫氧化鋁不溶解，但四種元素中有兩種非金屬元素，故Y為鋁元素，不是硅元素。S2－、N3－、Na＋、Al3＋的離子半徑依次減小，A錯誤；硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，B錯誤；含Al3＋和AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的溶液能夠發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，C正確；工業(yè)上可以采用電解法制備鈉、鋁，但是不能用熱還原法制備鈉、鋁，D錯誤。15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZWV原子半徑/pm1601437066110主要化合價＋2＋3＋5、－3－2＋5、＋3、－3下列敘述正確的是()A．X、Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性：X<YB．簡單離子的半徑：Z<W<X<YC．一定條件下，W的單質可以將Z的單質從其氫化物中置換出來D．X與Z形成的化合物為共價化合物【答案】C【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；主族元素中的最高正化合價與其主族序數(shù)相同，最低負價＝主族序數(shù)－8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素，V為P元素。金屬性：Mg>Al，最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Y，A錯誤；對于簡單離子而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑：Y<X<W<Z，B錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，C正確；Mg與N形成的化合物Mg3N2為離子化合物，D錯誤。16.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()RXYZAA．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為Z>R>X>YB．原子半徑由小到大的順序為Z<A<Y<XC．最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為Z<R<AD．RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結構【答案】C【解析】由元素在周期表中的位置關系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素，由此推知R為氮元素，Y為氟元素，Z為磷元素，A為氯元素。A項，熱穩(wěn)定性：PH3<NH3<H2O<HF，錯誤；B項，原子半徑：r(P)>r(Cl)>r(O)>r(F)，錯誤；C項，最高價氧化物對應的水化物酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，正確；D項，PCl5分子中磷原子最外層有10個電子，錯誤。17．短周期元素x、y、d、f的最高正化合價或最低負化合價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示。下列有關說法正確的是()A．離子半徑大小順序：e>f>g>hB．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是g的氫化物D．裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升約eq\f(2,3)【答案】D【解析】由題意可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，e是Na元素，g是S元素，h是Cl元素。離子半徑：g>h>e>f，故A錯誤；H、N、O形成的硝酸銨中含有離子鍵，故B錯誤；y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是d(O)的氫化物，故C錯誤；zd2氣體為NO2，根據(jù)反應的化學方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，反應后試管中液面上升約eq\f(2,3)，故D正確。18．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y元素不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z均處于第三周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和是18－1－5＝12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又因為Y的原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分別是H、N、P、Cl元素。A項，H2、N2常溫下都是氣體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，故單質的沸點：W<X，錯誤；B項，元素的非金屬性：H<Cl，所以陰離子的還原性：W>Z，正確；C項，元素的非金屬性：P<Cl，最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4<HClO4，但氧化物對應水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸的酸性大于次氯酸的酸性，錯誤；D項，X、Y分別是N、P元素，可以形成銨鹽，如磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，都屬于離子化合物，錯誤。19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是()A．反應①、②、③都屬于氧化還原反應B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na著火時，可用甲撲滅D．一定條件下，x與甲反應生成丁【答案】C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應生成的w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成的甲為二氧化碳；z為鎂，鎂在二氧化碳中點燃反應生成碳和氧化鎂(乙)。A項，①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，正確；B項，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，正確；C項，Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，因為過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣具有助燃性，錯誤；D項，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，正確。20．最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據(jù)物質結構、元素周期律的知識，下列說法正確的是()原子序數(shù)英文名稱中文名稱符號漢語拼音113NihoniumNhnǐ115Moscovium鏌Mcmò117TennesseeTstián118OganessonOgàoA.Nh(OH)3具有兩性B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于TsC．Og是一種人工合成的稀有氣體元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D．若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性強于HClO4【答案】C【解析】Nh是113號元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以Nh(OH)3具有堿性，A錯誤；Mc是115號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，Mc原子半徑大于Ts，B錯誤；Og是118號元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正確；Ts是117號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，與Cl位于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性弱于HClO4，D錯誤。第II卷（非選擇題共30分）三、非選擇題：本題共2個小題，共30分。21．（15分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質能與鹽酸反應。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是__________(填代號)，A的電子式為________________，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：___________________________________(寫出一個即可)。(2)W能形成多種含氧酸及相應的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是________________(填字母)。A．H3WO2是三元酸B．H3WO2是一元弱酸C．NaH2WO2是酸式鹽D．NaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標準(殘留MX2的濃度不高于0.1mg·L－1)，已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：Ⅰ.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應后將溶液調至中性，再加入2滴淀粉溶液。Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10－4mol·L－1Na2S2O3的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液(已知2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)。①則該水樣中殘留的MX2的濃度為________mg·L－1。②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3，溶液又會呈藍色，其原因是________________________(用離子方程式表示)。【答案】(1)Z鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能(或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z)(2)B(3)①0.675②ClOeq\o\al(－,2)＋4I－＋4H＋=Cl－＋2I2＋2H2O【解析】Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質能與鹽酸反應，則說明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價化合價分別為＋5和＋7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據(jù)此分析作答。(2)NaH2PO2能與鹽酸反應，說明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應，說明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項錯誤；H3PO2分子中只能電離出一個H＋，為一元弱酸