專(zhuān)題08-水溶液中的離子平衡-(測(cè))-原卷版

專(zhuān)題08水溶液中的離子平衡1．（2021·遼寧大連市高三模擬）下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋BFeCl3溶液和KSCN溶液混合反應(yīng)后，再加入少量KCl溶液溶液紅色加深增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)C將銅粉加入到1.0mol·L?1Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑D常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數(shù)：Kh(CH3COO?)＜Kh(HCO)2．（2021·河北張家口高三模擬）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．常溫下均為4的和溶液中水電離出的之比為B．等濃度的和溶液均加水稀釋10倍，溶液的變化較大C．溶液的小于7，溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篋．的溶液與的溶液任意比例混合：3．（2021·山東青島高三模擬）三甲胺[N(CH3)3]是一種一元有機(jī)弱堿，可簡(jiǎn)寫(xiě)為MOH。常溫下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HCl溶液，溶液中l(wèi)g、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率()的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．三甲胺[N(CH3)3]的電離常數(shù)為10-4.8B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C．b點(diǎn)時(shí)，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)D．溶液中水的電離程度：c點(diǎn)＜d點(diǎn)4．（2021·廣東深圳高三模擬）常溫下，向濃度均為、體積為的兩種一元酸、的溶液中，分別加入固體(忽略溶液體積的變化)，隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．為弱酸，為強(qiáng)酸B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中由水電離出的與由水電離出的的乘積為C．b點(diǎn)時(shí)與恰好完全反應(yīng)D．c點(diǎn)溶液中：5．（2021·廣東佛山市高三一模）草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(T1＞T2).已知T1時(shí)Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．圖中a的數(shù)量級(jí)為10-2B．升高溫度，m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m沿mq線(xiàn)向q方向移動(dòng)C．恒溫條件下，向m點(diǎn)的溶液加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線(xiàn)向n方向移動(dòng)D．T1時(shí)，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀6．（2021·湖南長(zhǎng)沙高三模擬）25℃時(shí)，用溶液滴定二元弱酸H2A(，)溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中水的電離程度：點(diǎn)＞點(diǎn)＞點(diǎn)＞點(diǎn)B．的水解平衡常數(shù)約為C．b點(diǎn)溶液顯酸性，其中D．c點(diǎn)溶液中7．（2021·福建龍巖高三模擬）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用相同的氫氟酸溶液和鹽酸中和等體積、等濃度的溶液，鹽酸消耗的體積多B．向溶液中加入溶液，現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴濃溶液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則說(shuō)明同溫下大于C．常溫下，的溶液中：D．常溫下，的氨水，稀釋10倍后，其，則8．（2021·江蘇南通高三模擬）已知在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，且的溶解度隨溫度的升高而增大，下列說(shuō)法正確的是()A．m、n、p、q四點(diǎn)溶液均為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液B．向p點(diǎn)溶液中加入硝酸銀固體，則p點(diǎn)可沿虛線(xiàn)移動(dòng)到c點(diǎn)C．時(shí)，若，則D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)飽和溶液的組成由q點(diǎn)沿qp虛線(xiàn)向p點(diǎn)方向移動(dòng)9．（2021·山西太原高三模擬）醋酸為一元弱酸，25℃時(shí)，其電離常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶液的pH在2-3范圍內(nèi)B．溶液中，C．將溶液加水稀釋?zhuān)潆婋x常數(shù)和均不變D．等體積的溶液和溶液混合后，溶液，且10．（2021·廣東湛江高三零模）疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小C．NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3ND．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)11．（2021·重慶高三模擬）草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測(cè)得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化曲線(xiàn)如圖所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列敘述正確的是A．曲線(xiàn)Ⅰ是HC2O的變化曲線(xiàn)B．草酸H2C2O4的電離常數(shù)K=1.0×10-1.22C．在b點(diǎn)，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D．在c點(diǎn)，c(HC2O)=0.06mol/L12．（2021·湖北高三零模）25℃時(shí)，按下表配制兩份溶液.一元弱酸溶液加入的溶液混合后所得溶液溶液Ⅰ溶液Ⅱ下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶液Ⅰ中，B．Ⅰ和Ⅱ的相差1.0，說(shuō)明C．混合Ⅰ和Ⅱ：D．混合Ⅰ和Ⅱ：13．（2021·安徽黃山市高三一模）室溫下，在25mL某濃度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A．從A點(diǎn)到B點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值等于25mLC．C點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)14．（2021·北京順義區(qū)高三一模）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法不正確的是()A．制備堿式硫酸鐵時(shí)，反應(yīng)溫度不宜太高B．制備時(shí)發(fā)生的離子方程式為：C．可用溶液檢驗(yàn)是否被氧化D．常溫下在水中的溶解度比在硫酸亞鐵溶液中小15．（2021·北京順義區(qū)高三一模）常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離的隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．b、d兩點(diǎn)溶液的相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從ac的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)D．e點(diǎn)所示溶液中，16．（2021·廣西桂林市高三一模）工業(yè)上以菱錳礦(主要成分是MnCO3，還含有Fe2+、Ni2+等)為原料制備電解錳的工藝流程如圖所示。溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L-1)的pH7.28.32.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH8.79.83.29.0回答下列問(wèn)題：(1)浸出槽中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)：如主要成分與稀硫酸的反應(yīng)、MnO2與Fe2+間的氧化還原反應(yīng)等。這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)__________、___________。(2)加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在___________范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(Fe3+)=___________。(3)加入硫化銨是為除去剩余的Ni2+，由此可判斷相同溫度下溶解度：NiS_______Ni(OH)2(填“大于”或“小于”)。(4)電解硫酸錳溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)工業(yè)上也可以用MnO2和Al粉作為原料，用鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(6)將分離出電解錳后的稀硫酸收集、循環(huán)使用，其意義是________。17．（2021·安徽黃山市高三一模）2020年12月17日，中國(guó)探月工程嫦娥五號(hào)任務(wù)取得圓滿(mǎn)成功。嫦娥五號(hào)鋰離子蓄電池選用了比能量更高的鈷酸鋰(LiCoO2)正極材料和石墨負(fù)極材料。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大，鈷酸鋰回收再生流程如圖：(1)用H2SO4酸浸時(shí)，通常需添加30%的H2O2以提高浸出效率，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高。但工業(yè)上不使用鹽酸，主要原因是會(huì)產(chǎn)生有毒、有污染的氣體_______________(填化學(xué)式)。(3)其他條件不變時(shí)，相同反應(yīng)時(shí)間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示，請(qǐng)分析80℃時(shí)鈷的浸出率最大的原因：_______________________。反應(yīng)溫度/℃60708090鈷的浸出率/%8890.59391(4)已知常溫下草酸Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，Ksp(CoC2O4)=4.0×10-6，求常溫下Co2+與草酸反應(yīng)生成CoC2O4沉淀的平衡常數(shù)K=___________________。(5)高溫下，在O2存在時(shí)，純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為L(zhǎng)iCoO2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(6)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，若測(cè)得充分煅燒后固體的質(zhì)量為3.615g，CO2的體積為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)____________________。17．（2021·重慶高三一模）近年來(lái)，長(zhǎng)江流域總磷超標(biāo)的問(wèn)題逐漸凸顯，“三磷”(磷礦、磷肥和含磷農(nóng)藥制造等磷化工企業(yè)、磷石膏庫(kù))導(dǎo)致的區(qū)域環(huán)境污染問(wèn)題日益受到關(guān)注。、和是磷的三種含氧酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)次磷酸不能與高鐵酸鉀混合使用，原因是二者會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)。(2)某含磷廢水的主要成分為和，向廢水中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收。加入漂白粉的作用是____________________________；若測(cè)得處理后的廢水中，的含量為，則_____________________。(3)25℃時(shí)，向一定體積的亞磷酸(，二元弱酸)溶液中滴加等物質(zhì)的量