2.3.2-化學(xué)反應(yīng)的限度-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第二冊魯科版課件

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度聯(lián)想·質(zhì)疑（課本P56頁）在利用化學(xué)反應(yīng)時，我們除了關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化外，還應(yīng)關(guān)注哪些方面的問題？硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品。早在公元7世紀(jì)人們就開始尋找制取硫酸的方法，但是直到1875年德國化學(xué)家麥塞爾（R.Messel）以鉑為催化劑才使硫酸生產(chǎn)有了較大的發(fā)展。爾后，硫酸工業(yè)生產(chǎn)的每次突破性進展都是因為使用了新型、高效的催化劑而取得的。那么，在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，催化劑發(fā)揮了什么作用？在生產(chǎn)過程中，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫需要氧氣，但即使氧氣再過量，二氧化硫也不能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，這是為什么？反應(yīng)快慢問題反應(yīng)程度問題觀察·思考認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)存在限度

向2mL0.01mol?L—1KI溶液中加入1mL0.01mol?L—1FeCl3溶液，再加入幾滴0.1mol?L—1KSCN溶液，你認(rèn)為能觀察到什么現(xiàn)象？為什么？

預(yù)測實驗現(xiàn)象觀察到的實驗現(xiàn)象結(jié)論思考：上述實驗，對你認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有什么新的啟示？2Fe3++2I—

2Fe2++I2?溶液呈棕黃色溶液顯紅色KI溶液過量,FeCl3也不會全部轉(zhuǎn)化成FeCl2,即FeCl3與KI的反應(yīng)不能進行完全＝化學(xué)反應(yīng)進行得比較完全進行得不徹底鎂條在空氣中燃燒金屬鈉與水的反應(yīng)NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)N2與H2的反應(yīng)SO2與O2的反應(yīng)Cl2與H2O的反應(yīng)在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫需要氧氣，但即使氧氣再過量，二氧化硫也不能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，反應(yīng)進行不徹底的原因是什么？思考交流·研討（課本P60頁）信息1：實驗發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應(yīng)一段時間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。信息2：密閉容器中SO2與O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3的物質(zhì)的量的變化趨勢如圖所示。觀點1錯誤觀點2錯誤某班同學(xué)以二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為例，分析為什么即使氧氣過量二氧化硫也不能全部轉(zhuǎn)化成三氧化硫。他們在討論過程中形成了以下三種觀點，請結(jié)合相關(guān)資料對他們的觀點進行分析論證。觀點1：只有部分二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng)。觀點2：二氧化硫全部轉(zhuǎn)化成三氧化硫后，部分三氧化硫分解又生成二氧化硫。觀點3：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣。針對上述三種觀點，他們查閱資料獲得了以下信息。Δ2SO2+O22SO3一、可逆反應(yīng)1.概念在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)不能進行到底(2)可逆反應(yīng)結(jié)束時，反應(yīng)物和生成物共存3.特點正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物2.表示方法正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用

代替不是可逆反應(yīng)，二者的反應(yīng)條件不同1.反應(yīng)2H2+O2===2H2O和2H2O===2H2↑+O2↑，是否為可逆反應(yīng)？點燃

電解思考2.2SO2+18O2

2SO3

，達到最大限度后，混合物中含18O的粒子有哪些？S18O3S18O2

18O2

交流·研討①反應(yīng)開始時：v(正)

，v(逆)為

，原因是反應(yīng)物濃度

，生成物濃度為0.

0最大減小增大減小增大不再改變最大②反應(yīng)過程中：v(正)逐漸

，v(逆)逐漸

，原因是反應(yīng)物濃度逐漸

，生成物濃度逐漸

.

③t1時刻及以后：v(正)＝v(逆)，反應(yīng)物和生成物的濃度

.

二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義

在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化（即保持不變），正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡2.特征逆等動定條件一定，平衡混合物中各物質(zhì)的濃度一定（不是相等）動態(tài)平衡，v(正)＝v(逆)≠03.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法(1)v(正)=v(逆)①同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等②不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比(2)濃度保持一定各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量不隨時間的改變而改變可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，平衡狀態(tài)能否改變呢？思考觀察·思考（課本P61頁）化學(xué)平衡狀態(tài)的改變將封裝有二氧化氮（NO2

）和四氧化二氮（N2O4）混合氣體的裝置兩端的球形容器分別浸入熱水和冷水中，觀察實驗現(xiàn)象。思考：根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象可以得出什么結(jié)論？實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色較常溫下的___,冰水中混合氣體顏色較常溫下的___實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色變___,說明NO2濃度_____,即平衡向_________方向移動，升高溫度平衡狀態(tài)被破壞混合氣體被冷卻顏色變___,說明NO2濃度_____,即平衡向_________方向移動，降低溫度平衡狀態(tài)被破壞深深淺增大吸熱反應(yīng)淺減小放熱反應(yīng)歸納總結(jié)三、化學(xué)平衡狀態(tài)的改變

化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來的，當(dāng)條件改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡狀態(tài)

原平衡(v正=v逆)條件改變一定時間后平衡破壞

(v正′≠v逆′)

新平衡

(v正"=v逆")化學(xué)平衡的移動說明：化學(xué)平衡狀態(tài)通常會受到濃度、溫度、壓強等因素影響，具體內(nèi)容會在選擇性必修1中學(xué)習(xí)例1有關(guān)的說法中，不正確的是()

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達到平衡后，反應(yīng)就停止，故正、逆反應(yīng)速率均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則v正減小，v逆增大，直至v正＝v逆D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變B提示化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)并沒停止，只是正、逆反應(yīng)速率相等例2一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2C提示在一定條件下，判斷一個反應(yīng)是否達到