專題08-水溶液中的離子平衡-(練)-原卷版

專題08水溶液中的離子平衡1．（2021·福建漳州市高三一模）在某溫度時(shí)，將nmol?L-1氨水滴入10mL1.0mol?L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14B．b點(diǎn)：c(NH3?H2O)+c(OH-)<c(H＋)C．25℃時(shí)，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)D．d點(diǎn)水的電離程度最大2．（2021·四川廣元市高三一模）常溫時(shí)，分別向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是A．CH3COOH滴定曲線上的a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH近似等于CH3COOH的電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)C．c點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D．該實(shí)驗(yàn)中滴定時(shí)HCl溶液pH的突變范圍(恰好中和時(shí)少滴或多滴1滴NaOH溶液的pH，1滴溶液體積約0.04mL)是3~113．（2021·河北衡水高三模擬）常溫下，用鹽酸滴定溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．b液中C．的水解常數(shù)的數(shù)量級為D．d點(diǎn)溶液中存在4．（2021·遼寧大連市高三模擬）常溫下將NaOH溶液滴加到二元酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka1(H2X)的數(shù)量級為10?5B．曲線E表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液顯酸性D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX?)>c(X2?)>c(OH?)=c(H＋)5．（2021·上海青浦區(qū)高三一模）測定0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?B．④的pH與①不同，是由于濃度增大造成的C．①→③的過程中，水的電離程度變大D．①與④的Kw值相等6．（2021·廣東高三零模）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，關(guān)于該過程的說法正確的是A．Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大B．c(NO)與c(Pb2+)的比值減小后增大，pH>10后不變C．pH=7時(shí)，存在的陽離子僅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D．溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時(shí)，氨主要以NH的形式存在7．（2021·遼寧高三零模）下列說法正確的是A．向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色，即可證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B．常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時(shí)：c(HCOO-)>c(Na+)C．常溫下等物質(zhì)的量濃度的四種溶液①NH3·H2O②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，c()的關(guān)系為②>④>③>①D．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]8．（2021·江蘇省高三零模）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，測得pH約為122向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入過量0.2mol/LCaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入過量CO2，測得溶液pH約為84向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加幾滴0.05mol/LHCl，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列有關(guān)說法正確的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(HCO)<c(CO)D．實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H++OH-=H2O9．（2021·陜西寶雞市高三一模）常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線N表示pH與B．圖中a點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c()+2c()C．Ka1(H2SeO3)與Ka2(H2SeO3)之比為103D．NaHSeO3溶液中：c()>c()>c(H2SeO3)10．（2021·福建高三零模）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+。分別在26.3℃，50.0℃恒溫條件下，往100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固體，持續(xù)攪拌下pH傳感器連續(xù)測量溶液的pH，得到如下實(shí)驗(yàn)圖像，下列說法正確的是()A．曲線①是50.0℃的pH-t曲線B．曲線②對應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級是10-14C．t1后，c(Cr2O)+c(CrO)=c(K+)D．26.3℃，與0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比，達(dá)到新平衡時(shí)c2(CrO)/c(Cr2O)增大11．（2021·江西吉安市高三一模）亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3B．pH在8.0～10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2OC．通常情況下，H2AsO電離程度大于水解程度D．交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)12．（2021·吉林吉林市高三模擬）溶液中除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝A．工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右B．pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化C．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2OD．在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L－113．（2021·陜西漢中市高三一模）常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)≈3，說明HA屬于弱酸B．水的電離程度：d點(diǎn)>e點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)14．（2021·福建寧德市高三一模）氯氣常用于飲用水消毒，已知25℃時(shí)，氯水中Cl2、ClO-兩種微粒所占含氯微粒的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖。下列說法錯誤的是()A．用氯氣處理飲用水時(shí)，溶液的pH在x～y之間，殺菌效果最佳B．b點(diǎn)氯水中c(Cl-)：c(ClO-)＜1：1C．a(chǎn)點(diǎn)有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系是c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(OH-)D．氯氣處理飲用水時(shí)，在冬季的效果比夏季好15．（2021·湖南株洲市高三一模）室溫下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示，下列分析不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH>2B．a(chǎn)~c中的任意點(diǎn)，溶液中存在c(CH3COO-)>c(NH)C．a(chǎn)~c中水的電離程度逐漸增大D．a(chǎn)~c中pH變化的原因主要是CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動16．（2021·廣東高三零模）綜合利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4)獲得3種金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如下：已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH見表1。②金屬離子在工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見表2。表1金屬離子濃度及開始沉淀的pH金屬離子濃度(mol·L-1)開始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0表2金屬離子的萃取率金屬離子萃取率(%)Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97-98.5(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合價(jià)為______，“浸出”時(shí)其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(2)濾液1中可回收利用的物質(zhì)是______，濾餅的主要成分是______；萃取前加入的固體X為______。(3)Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取后，鎵的存在形式為______(填化學(xué)式)。(4)電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時(shí)，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)為______。(5)GaN可采用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為______。(6)濾液1中殘余的Ga3+的濃度為______mol·L-1(寫出計(jì)算過程)。17．（2021·湖南高三零模）以鎂鋁復(fù)合氧化物()為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑()是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)在加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出______和______兩種氣體(寫化學(xué)式