2025年魯人新版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版高二化學(xué)上冊月考試卷328考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是（）A.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B.Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同2、按下圖的裝置進(jìn)行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2＋。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個(gè)數(shù)比為A.4：1B.3：1C.2：1D.5：33、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)，其中說法正確的是（）A.乙醇和濃硫酸體積比為3∶1B.溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)物液體中C.加熱混合液至140℃左右D.向濃硫酸中注入乙醇4、某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個(gè)吸收峰，則該烴的分子式不可能為（）A.CH4B.C5H12C.C8H18D.C9H205、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是rm{(}rm{)}A.用甲干燥rm{Cl_{2}}B.用乙除去rm{CO_{2}}中的rm{HCl}C.用丙配制一定濃度的rm{H_{2}SO_{4}}D.用丁收集一瓶rm{H_{2}}6、有rm{壟脵Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{壟脷CH_{3}COONa}溶液、rm{壟脹NaOH}溶液各rm{25mL}物質(zhì)的量濃度均為rm{0.1mol/L}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.三種溶液rm{pH}的大小順序是rm{壟脹>壟脷>壟脵}B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，rm{pH}變化最大的是rm{壟脷}C.若分別加入rm{25mL0.1mol/L}鹽酸后，rm{pH}最大的是rm{壟脵}D.若三種溶液的rm{pH}均為rm{9}則物質(zhì)的量濃度的大小順序是rm{壟脹>壟脵>壟脷}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)____（填“升高”還是“降低”），△H____(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是____（2）圖中△H=____KJ·mol-18、某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)．回答下列問題：

(1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度____________(填“高于”；“低于”或“等于”)22℃；判斷的依據(jù)是____________．

(2)由題干及圖形可知，V1/V2=____________時(shí)；酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為____________mol/L．

(3)若通過實(shí)驗(yàn)測定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出QKJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________．9、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

rm{壟脵}有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是______；rm{(}填字母代號(hào)rm{)}

A.普通水泥rm{B.}普通玻璃rm{C.}汽車輪胎。

rm{壟脷}鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為______；rm{(}填字母代號(hào)rm{)}

A.rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{B.Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

因此，為防止輪船船體被腐蝕，可在船體上安裝一定量的______。rm{(}填字母代號(hào)rm{)}

A.鋅塊rm{B.}銅塊。10、按要求回答下列問題：

rm{(1)}的系統(tǒng)命名為______；

rm{(2)3}甲基rm{2}戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______；

rm{(3)}的分子式為______；

rm{(4)壟脵}丁烷、rm{壟脷2}甲基丙烷、rm{壟脹}戊烷、rm{壟脺2}甲基丁烷、rm{壟脻2}rm{2}二甲基丙烷，物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列順序是______．11、rm{(}常溫下呈液態(tài)的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯稱為植物油，呈固態(tài)的飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯稱為脂肪，它們統(tǒng)稱為油脂。油脂中必需脂肪酸含量越多，熔點(diǎn)越低、營養(yǎng)價(jià)值_______rm{(}填越高或越低rm{)}其中對(duì)人體最重要的必需脂肪酸是亞油酸。根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)的性質(zhì)。在人體中油脂主要在小腸中在酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，生成__________和_____________。12、按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)或根據(jù)有機(jī)物的名稱；寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．

rm{{壟脵}}______

rm{壟脷(CH_{3})_{2}CH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}

rm{壟脹}______

rm{壟脺2}rm{4-}二甲基戊烷______

rm{壟脻3}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷______

rm{壟脼3}rm{3-}二甲基丁烯______．評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共5題，共10分)13、常溫下某液態(tài)有機(jī)物A10.6g和標(biāo)況下30LO2完全反應(yīng)，只生成CO2和液態(tài)水，將剩余的氣體先通過濃硫酸濃硫酸增重9g，再將剩余的氣體通過足量的堿石灰，氣體減少17.92L（標(biāo)況），已知該有機(jī)物蒸氣相對(duì)于相同狀況下氫氣密度為53。（1）求該有機(jī)物A的分子式（要有計(jì)算過程）（2）又已知該有機(jī)物A的核磁共振氫譜中顯示有兩個(gè)峰，且面積之比為3：2。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式并命名14、氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，與0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____15、（5分）有機(jī)物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A蒸氣密度為1.34克/升，B的相對(duì)分子量為60，A易溶于水，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B溶液顯酸性。試寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式及名稱。（要求計(jì)算過程）16、某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g/L，1.12g該烴完全燃燒，生成物通入足量的石灰水，產(chǎn)生8g白色沉淀．若將該烴通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去．通過計(jì)算確定該烴的分子式，并寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式．17、如圖裝置所示，rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{X}rm{Y}都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，rm{A}rm{B}為外接直流電源的兩極rm{.}將直流電源接通后，rm{F}極附近呈紅色rm{.(}忽略溶液體積變化，rm{Ag}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{108)}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)B}極是電源的______；一段時(shí)間后，丁中rm{X}極附近的顏色逐漸變淺，rm{Y}極附近的顏色逐漸變深，這表明______，在電場作用下向rm{Y}極移動(dòng)．rm{(2)}若兩裝置中rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______．rm{(3)}若將rm{C}電極換為鐵；其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(4)}若丙裝置中盛有rm{500mLAgNO_{3}}溶液，電解一段時(shí)間后溶液的rm{pH=1(}不考慮rm{AgNO_{3}}對(duì)溶液酸堿性的影響rm{)}則丙裝置中_____極上析出銀的質(zhì)量為_____rm{g}評(píng)卷人得分四、簡答題(共3題，共30分)18、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用回答下列問題：

rm{(1)}基態(tài)rm{K}原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。和rm{Cr}屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬rm{K}的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬rm{Cr}低；原因是______。

rm{(2)X}射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，rm{I_{3}AsF_{6}}中存在rm{I^{+}_{3}}離子．rm{I}rm{I}rm{+}rm{+}rm{3}rm{3}離子的幾何構(gòu)型為______，中心原子的雜化類型為______。rm{(3)KIO}rm{(3)KIO}分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，與rm{{,!}_{3}}緊鄰的晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，晶胞中rm{K}rm{I}rm{O}分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，與rm{K}緊鄰的rm{O}個(gè)數(shù)為______。個(gè)數(shù)為______。

rm{K}在rm{I}rm{O}rm{K}處于各頂角位置，則rm{O}處于______位置，rm{(4)}在rm{KIO}處于______位置。

rm{(4)}19、肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。

（1）肉桂酸甲酯的分子式為______。

（2）肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應(yīng)類型是______（填字母代號(hào)）。a．加成反應(yīng)b。酯化反應(yīng)c。消去反應(yīng)d取代反應(yīng)。

（3）肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應(yīng)生成的相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）某化合物的分子式為C5H11Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6：4：1，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。20、正丁醛是一種化工原料rm{.}某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛rm{.}發(fā)生的反應(yīng)如下：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[H_{2}SO_{4},triangle]{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[H_{2}SO_{4},triangle

]{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}沸點(diǎn)rm{/隆忙}密度rm{/(g?cm^{-3})}水中溶解性正丁醇rm{117.2}rm{0.810}rm{9}微溶正丁醛rm{75.7}rm{0.801}rm{7}微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將rm{6.0g}rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}放入rm{100mL}燒杯中，加rm{30mL}水溶解，再緩慢加入rm{5mL}濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至rm{B}中rm{.}在rm{A}中加入rm{4.0g}正丁醇和幾粒沸石，加熱rm{.}當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加rm{B}中溶液rm{.}滴加過程中保持反應(yīng)溫度為rm{90隆蘆95隆忙}在rm{E}中收集rm{90隆忙}以下的餾分rm{.}將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集rm{75隆蘆77隆忙}餾分，產(chǎn)量rm{2.0g.}

回答下列問題：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)中，能否將rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液加到濃硫酸中；說明理由______．

rm{(2)}加入沸石的作用是______rm{.}若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石；應(yīng)采取的正確方法是______．

rm{(3)}上述裝置圖中，rm{B}儀器的名稱是______，rm{D}儀器的名稱是______．

rm{(4)}分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是______rm{(}填正確答案標(biāo)號(hào)rm{)}．

A.潤濕rm{B.}干燥rm{C.}檢漏rm{D.}標(biāo)定。

rm{(5)}將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在______層rm{(}填“上”或“下”rm{)}．

rm{(6)}反應(yīng)溫度應(yīng)保持在rm{90隆蘆95隆忙}其原因是______．評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去23、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共36分)25、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性rm{.}某種氰基丙烯酸酯rm{(G)}的合成路線如下：

已知：

rm{壟脵A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{58}氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0.276}核磁共振氫譜顯示為單峰。

rm{壟脷}rm{xrightarrow[NaOH({脦壟脕驢})]{HCN({脣廬脠脺脪潞})}}

回答下列問題：

rm{

xrightarrow[NaOH({脦壟脕驢})]{HCN({脣廬脠脺脪潞})}}的化學(xué)名稱為______．

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為______rm{(2)B}其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______．

rm{.}由rm{(3)}生成rm{C}的反應(yīng)類型為______．

rm{D}由rm{(4)}生成rm{D}的化學(xué)方程式為______．

rm{E}中的官能團(tuán)有______、______、______rm{(5)G}填官能團(tuán)名稱rm{.(}

rm{)}的同分異構(gòu)體中，與rm{(6)G}具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種rm{G}不含立體結(jié)構(gòu)rm{.(}rm{)}26、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式是______；名稱是___________．

rm{(2)壟脵}的反應(yīng)類型______，rm{壟脹}的反應(yīng)類型__________．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式______________________________

rm{(4)}下列有關(guān)有機(jī)物具有的性質(zhì)敘述正確的是______

A、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{B}易溶于水C、rm{1}rm{mol}該有機(jī)物最多與rm{1}rm{mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)rm{D}能使溴水褪色．27、在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為rm{4s^{2}4p^{6}}與其同周期的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為rm{2}rm{2}rm{1}rm{7}其中rm{A}rm{C}兩元素原子的次外層電子數(shù)為rm{8{,}B}rm{D}兩元素原子的次外層電子數(shù)為rm{18{,}E}rm{D}兩元素處于同族，且在該族元素中，rm{E}的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．

rm{(1)B}元素在周期表中的位置______．

rm{(2)E}的氣態(tài)的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是______．

rm{(3)A}rm{C}兩元素第一電離能______rm{{>}}______rm{{.}(}填元素符號(hào)rm{)}28、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大rm{.A}元素原子形成的離子核外電子數(shù)為rm{0}rm{C}rm{D}在元素周期表中處于相鄰的位置，rm{B}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍rm{.E}元素與rm{D}元素同主族；rm{E}的單質(zhì)為黃色晶體．rm{(1)}請(qǐng)寫出rm{C}元素的名稱；rm{(2)A}rm{D}rm{E}三元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是；rm{(3)}上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是；rm{(4)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四元素形成的離子化合物的化學(xué)式．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】碳酸鈉水解溶液顯堿性，A正確；Al3＋和CO32—水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀和CO2，不能大量共存，B不正確；乙醇是非電解質(zhì)，C不正確；硫酸是二元強(qiáng)酸，所以分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)；消耗NaOH的物質(zhì)的量硫酸消耗的多，D不正確，答案選A。

【點(diǎn)評(píng)】電解質(zhì)與溶解性是無關(guān)系的，判斷是否是電解質(zhì)時(shí)，應(yīng)該抓住能否發(fā)生自身的電離。2、B【分析】B是陰極，始終是銅離子放電析出銅。A是陽極，先是鋅失去電子進(jìn)入溶液，然后是銅失去電子，進(jìn)入溶液。所以根據(jù)反應(yīng)式Zn＋Cu2＋＋=Zn2＋＋Cu可知每消耗1mol鋅，溶液質(zhì)量增加1g，所以合金中鋅的物質(zhì)的量是0.03mol，同時(shí)析出的銅也是0.03mol，質(zhì)量是1.92g。所以合金中銅的質(zhì)量是7.68g－1.92g＝5.76g，物質(zhì)的量是0.09mol，所以合金中Cu、Zn的原子個(gè)數(shù)比為3：1。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、B【分析】【解析】【答案】B4、D【分析】解：核磁共振氫譜測得分子中只有一個(gè)吸收峰；說明只含有一種氫原子，甲烷和乙烷分子中都只有1種H原子，則：

從CH4的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為-CH3得到C5H12，依此類推得到C17H36、C53H108；

從CH3CH3的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為-CH3得到C8H18，依此類推得到C26H54、C80H162；

所以不可能的為C9H20；

故選D．

核磁共振氫譜測得分子中只有一個(gè)吸收峰，說明只含有一種氫原子，從CH4的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為-CH3得到C5H12，依此類推得到C17H36；從CH3CH3的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為-CH3得到C8H18，依此類推得到C26H54等．

本題主要考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意把握解答方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．【解析】【答案】D5、A【分析】解：rm{A.}氯氣可用濃硫酸干燥；且氣體從長導(dǎo)管進(jìn)入，符號(hào)操作要求，故A正確；

B.二者都與碳酸鈉反應(yīng)；應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液；且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣的密度比空氣?。粦?yīng)用向下排空法收集，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A.氯氣可用濃硫酸干燥；

B.二者都與碳酸鈉反應(yīng)；

C.不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸；

D.氫氣的密度比空氣?。?/p>

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的干燥、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、溶液的配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】本題考查鹽類水解、rm{pH}的計(jì)算等，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類水解的規(guī)律、rm{pH}與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答?！窘獯稹緼.等濃度時(shí)強(qiáng)堿的rm{pH}最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液rm{pH}的大小順序是rm{壟脹>壟脵>壟脷}故A錯(cuò)誤；

B.稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，rm{pH}變化最大的是rm{壟脹}故B錯(cuò)誤；

C.等體積等濃度混合后，rm{壟脵}中溶質(zhì)為rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}rm{壟脷}中溶質(zhì)為rm{NaCl}rm{CH_{3}COOH}rm{壟脹}中溶質(zhì)為rm{NaCl}rm{HCO_{3}^{-}}離子水解顯堿性，所以rm{pH}最大的是rm{壟脵}故C正確；

D.三種溶液的rm{pH}均為rm{9}rm{c(OH^{-})=10^{-5}mol/L}rm{c(NaOH)=10^{-5}mol/L}但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以rm{c(CH_{3}COONa)>c(Na_{2}CO_{3})>10^{-5}mol/L}所以三種溶液的rm{pH}均為rm{9}則物質(zhì)的量濃度的大小順序是rm{壟脷>壟脵>壟脹}故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）圖中A表示反應(yīng)物總能量，B表示活化能，C表示生成物總能量。活化能的大小對(duì)反應(yīng)的反應(yīng)熱沒有影響。催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對(duì)反應(yīng)反應(yīng)熱不影響。故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無；降低；不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)物總能量和生成物總能量之差；（2）因?yàn)榉磻?yīng)為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，△H=－99kJ·mol-1′2=－198kJ·mol-1考點(diǎn)：反應(yīng)熱及其計(jì)算【解析】【答案】（1）反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無；降低；不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)物總能量和生成物總能量之差（2）—198KJ·mol-18、略

【分析】解：(1)從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃；則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃；

故答案為：低于；從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃；則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃；

(2)當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：==

c(NaOH)===1.5mol/L．故答案為：1.5；

(3)20mL1.5mol/L氫氧化鈉與30mL1.0mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.02L×1.50mol/L=0.03mol；

△H=-KJ/mol=-KJ/mol；

故答案為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-kJ?mol-1．【解析】低于;從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃;1.5;H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-kJ?mol-19、略

【分析】解：rm{壟脵}玻璃；水泥是硅酸鹽材料；輪胎中橡膠是高分子化合物；

故選：rm{C}

rm{壟脷}鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，rm{Fe}易失電子作負(fù)極，rm{C}作正極，負(fù)極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}正極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，要使船體不被腐蝕，則應(yīng)該讓鐵作原電池正極，在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的金屬，且該金屬比鐵活潑，銅和碳棒都不如鐵活潑，只有鋅比鐵活潑；

故答案為：rm{B}rm{A}

rm{壟脵}玻璃；水泥是硅酸鹽材料；輪胎中橡膠是高分子化合物；

rm{壟脷}鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，rm{Fe}易失電子作負(fù)極，rm{C}作正極；構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；作正極的金屬被保護(hù)，要使船體不被腐蝕，則應(yīng)該讓鐵作原電池正極。

本題考查金屬腐蝕與防護(hù)及硅酸鹽，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理及硅酸鹽產(chǎn)品是解本題關(guān)鍵，注意鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，題目難度不大。【解析】rm{C}rm{B}rm{A}10、略

【分析】解：rm{(1)}選取最長碳鏈含rm{4}個(gè)碳，離取代基近的一端編號(hào)得到名稱為，rm{2}rm{3-}二甲基丁烷；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基丁烷；

rm{(2)3-}甲基rm{-2-}戊烯的主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子，在rm{2}號(hào)和rm{3}號(hào)碳原子之間有一條碳碳雙鍵，在rm{3}號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則rm{3-}甲基rm{-2-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是：rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

故答案為：rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

rm{(3)}由鍵線式可知化合物中含rm{4}個(gè)碳原子、rm{8}個(gè)rm{H}原子和rm{1}個(gè)rm{O}原子，故分子式為rm{C_{4}H_{8}O}故答案為：rm{C_{4}H_{8}O}

rm{(4)壟脵}丁烷、rm{壟脷2-}甲基丙烷互為同分異構(gòu)體，rm{壟脹}戊烷、rm{壟脺2-}甲基丁烷、rm{壟脻2}rm{2-}二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體，根據(jù)同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越小，則沸點(diǎn)rm{壟脵>壟脷}rm{壟脹>壟脺>壟脻}

烴類物質(zhì)中，烴含有的rm{C}原子數(shù)目越多；相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；

故有沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是：rm{壟脹>壟脺>壟脻>壟脵>壟脷}故答案為：rm{壟脹>壟脺>壟脻>壟脵>壟脷}．

rm{(1)}物質(zhì)為烷烴；選取最長碳鏈為主碳鏈，離取代基近的一端編號(hào)寫出名稱；

rm{(2)}該有機(jī)物為單烯烴，主鏈為戊烯，碳碳雙鍵在rm{2}rm{3}號(hào)rm{C}原子上，甲基在rm{3}號(hào)rm{C}據(jù)此寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；

rm{(3)}根據(jù)鍵線式確定物質(zhì)的分子式，拐點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳接四個(gè)鍵，不足的接氫原子，最后確定rm{O}的個(gè)數(shù)；據(jù)此解題；

rm{(4)}烴類物質(zhì)中，烴含有的rm{C}原子數(shù)目越多；相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越小．

本題考查有機(jī)物命名、分子式的書寫、有機(jī)物熔沸點(diǎn)的比較，題目難度不大，注意命名原則、判斷烴類物質(zhì)沸點(diǎn)高低的角度，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)方法的積累．【解析】rm{2}rm{3-}二甲基丁烷；rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{C_{4}H_{8}O}rm{壟脹>壟脺>壟脻>壟脵>壟脷}11、越高高級(jí)脂肪酸甘油【分析】【分析】本題考查油脂的性質(zhì)、組成，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹砍叵鲁室簯B(tài)的高級(jí)脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂肪，它們統(tǒng)稱為油脂rm{.}油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，熔點(diǎn)越低；營養(yǎng)價(jià)值越高，其中對(duì)人體最重要的必需脂肪酸是亞油酸。根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)的性質(zhì)。在人體中油脂主要在小腸中在酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸和甘油。故答案為：越高；高級(jí)脂肪酸；甘油。【解析】越高高級(jí)脂肪酸甘油12、①2,2,4-三甲基戊烷

②2-甲基己烷

③3,4-二甲基己烷

④(CH3)2CH-CH2CH(CH3)2

⑤CH3CH2C(CH3)2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3

⑥CH2=CHC(CH3)3【分析】【分析】本題考查的是有機(jī)物的命名和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的書寫，難度不大?！窘獯稹縭m{壟脵}根據(jù)命名原則，最長的碳鏈有rm{5}個(gè)碳原子，有rm{3}個(gè)甲基的側(cè)鏈，所以名稱為rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷；rm{壟脷}根據(jù)命名原則，最長的碳鏈為rm{6}個(gè)碳原子，含有一個(gè)甲基側(cè)鏈，所以命名為rm{2-}甲基己烷，故答案為：根據(jù)命名原則，最長的碳鏈為rm{壟脷}個(gè)碳原子，含有一個(gè)甲基側(cè)鏈，所以命名為rm{6}甲基己烷，故答案為：rm{2-}甲基己烷；rm{2-}最長碳鏈為rm{壟脹}最長碳鏈為rm{6}個(gè)碳原子，連有rm{2}個(gè)甲基，命名為rm{3}rm{4-}二甲基己烷，故答案為：個(gè)碳原子，連有rm{壟脹}個(gè)甲基，命名為rm{6}rm{2}二甲基己烷，故答案為：rm{3}rm{4-}二甲基己烷；rm{3}rm{4-}二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為rm{壟脺2}rm{4-}二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為rm{壟脺2}rm{4-}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}，故答案為：rm{CH-CH}rm{CH-CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}；rm{)}rm{2}二甲基rm{2}乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{CH-CH}rm{CH-CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{壟脻3}，故答案為：rm{3-}rm{-4-}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{CH}；rm{CH}rm{(}二甲基丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}，故答案為：rm{)}rm{)}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}。

rm{2}【解析】rm{壟脵2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷rm{壟脷2-}甲基己烷rm{壟脹3}rm{4-}二甲基己烷rm{壟脺}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{CH-CH}rm{CH-CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{壟脻}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{(}rm{(}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{(}三、計(jì)算題(共5題，共10分)13、略

【分析】考查有機(jī)物有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡式的判斷和計(jì)算。有機(jī)物分子式的確定，一般首先確定最簡式，然后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量再確定分子式，最后根據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡式。濃硫酸增重9g，說明生成物水的質(zhì)量是9g。再將剩余的氣體通過足量的堿石灰，氣體減少17.92L，說明CO2的體積是17.92L。在相同條件下，氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，因此可以根據(jù)和氫氣的相對(duì)密度來計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量。（1）有機(jī)物蒸氣相對(duì)于相同狀況下氫氣密度為53所以該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是53×2＝106因此10.6gA的物質(zhì)的量為剩余的氣體先通過濃硫酸濃硫酸增重9g所以燃燒產(chǎn)物水是9g，物質(zhì)的量為根據(jù)氫原子守恒可知有機(jī)物中氫原子的個(gè)數(shù)是10再將剩余的氣體通過足量的堿石灰，氣體減少17.92LS所以CO2的體積是17.92L，物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒可知有機(jī)物中碳原子的個(gè)數(shù)是8因?yàn)?2×8＋10＝106所以該有機(jī)物不含氧原子因此分子式為C8H10(2)根據(jù)分子式及物理性質(zhì)可知該有機(jī)物應(yīng)該屬于苯的同系物。又因?yàn)锳的核磁共振氫譜中顯示有兩個(gè)峰，且面積之比為3：2，所以該有機(jī)物是對(duì)二甲基苯，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】【答案】（1）C8H10（2）該有機(jī)物是對(duì)二甲基苯，結(jié)構(gòu)簡式為14、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.01mol（4分）（2）n=8（4分）（3）90%（4分）15、略

【分析】【解析】【答案】（5分）A．甲醛B．乙酸A的分子量：求A中之后由題意推斷。16、略

【分析】

氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g/L，則相對(duì)分子質(zhì)量為2.5×22.4=56，計(jì)算1.12g烴的物質(zhì)的量生成物通入足量的石灰水，產(chǎn)生8g白色沉淀，生成碳酸鈣，可知n（CO2）；進(jìn)而確定有機(jī)物含有C；H個(gè)數(shù)，可確定分子式將該烴通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去，說明含有C=C鍵以此確定結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查了有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體書寫等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，比較基礎(chǔ)，注意掌握有機(jī)物同分異構(gòu)體．【解析】解：氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g/L，則相對(duì)分子質(zhì)量為2.5×22.4=56，1.12g烴的物質(zhì)的量為=0.02mol，生成物通入足量的石灰水，產(chǎn)生8g白色沉淀，生成碳酸鈣，可知n（CO2）==0.008mol，則1mol有機(jī)物含有4molC，則含有的H原子個(gè)數(shù)為=8，分子式為C4H8，將該烴通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去，說明含有C=C鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2；

答：該烴的分子式為C4H8；該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．17、(1)負(fù)極氫氧化鐵膠粒帶正電(2)1:2:2:2(3)(4)H5.4【分析】【分析】本題考查學(xué)生有關(guān)電解池的工作原理知識(shí)，綜合性很強(qiáng)，是高考?？贾R(shí)點(diǎn)，難度較大。關(guān)鍵是掌握電化學(xué)的原理，側(cè)重知識(shí)的綜合能力考查?！窘獯稹繉⒅绷麟娫唇油ê?，rm{F}極附近呈紅色，說明rm{F}極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以rm{F}即是陰極，可得出rm{D}rm{F}rm{H}rm{Y}均為陰極，rm{C}rm{E}rm{G}rm{X}均為陽極，rm{A}是電源的正極，rm{B}是負(fù)極；

rm{(1)B}電極是電源的負(fù)極，在rm{A}池中，電解硫酸銅的過程中，銅離子逐漸減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺，rm{Y}極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動(dòng)，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。故答案為：負(fù)極；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；

rm{(2)C}rm{D}rm{E}rm{F}電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：rm{4OH^{-}簍TO_{2}隆眉+2H_{2}O+4e^{-}}rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}rm{2Cl^{-}簍TCl_{2}隆眉+2e^{-}}rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為rm{1mol}時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：rm{0.25mol}rm{0.5mol}rm{0.5mol}rm{0.5mol}所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}故答案為：rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(3)}若將rm{C}電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是：若將rm{(3)}電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是：rm{Fe+C{u}^{2+}overset{脥簍碌莽}{=}F{e}^{2+}+Cu}rm{C}rm{Fe+C{u}^{2+}overset{脥簍碌莽}{=}F{e}^{2+}+Cu}rm{Fe+C{u}^{2+}

overset{脥簍碌莽}{=}F{e}^{2+}+Cu}；故答案為：根據(jù)題意rm{Fe+C{u}^{2+}

overset{脥簍碌莽}{=}F{e}^{2+}+Cu}為陽極，；為陰極，銀在陰極析出，rm{(4)}根據(jù)題意rm{G}為陽極，rm{H}為陰極，銀在陰極析出，rm{(4)}rm{G}rm{H}rm{PH=1}rm{PH=1}根據(jù)電極反應(yīng)rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{O+2e}當(dāng)轉(zhuǎn)移rm{O+2e}電子時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{簍TH}rm{簍TH}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉+2OH}【解析】rm{(1)}負(fù)極氫氧化鐵膠粒帶正電rm{(2)1:2:2:2}rm{(3)Fe+C{u}^{2+}overset{脥簍碌莽}{=}F{e}^{2+}+Cu}rm{(3)Fe+C{u}^{2+}

overset{脥簍碌莽}{=}F{e}^{2+}+Cu}rm{(4)H}rm{5.4}四、簡答題(共3題，共30分)18、（1）N球形K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱

（2）V形

（3）12

（4）體心棱心【分析】【分析】本題為rm{2017}年考題，題目涉及核外電子排布、雜化、晶胞的計(jì)算等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目易錯(cuò)點(diǎn)為rm{(3)}注意價(jià)層電子對(duì)的判斷，難度中等。【解答】rm{(1)}基態(tài)rm{K}原子核外有rm{4}個(gè)電子層，最高能層為第四層，即rm{N}層，最外層電子為rm{4s^{1}}電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，rm{K}和rm{Cr}屬于同一周期，rm{K}的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱，則金屬rm{K}的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬rm{Cr}低，故答案為：rm{N}球形；rm{K}的原子半徑較大；且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱；

rm{(2)I_{3}^{+}}中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{dfrac{7+1隆脕2-1}{2}=4}則為rm{sp^{3}}雜化，價(jià)層電子對(duì)為正四面體，中心rm{I}原子的孤電子對(duì)數(shù)為rm{dfrac{7-1隆脕2-1}{2}=2}為rm{V}形，故答案為：rm{V}形；rm{sp^{3}}

rm{(3)O}位于面心，rm{K}位于頂點(diǎn)，rm{1}個(gè)頂點(diǎn)為rm{12}個(gè)面共有，即與rm{K}緊鄰的rm{O}個(gè)數(shù)為rm{12}個(gè)；

故答案為：rm{12}

rm{(4)}在rm{KIO_{3}}晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，rm{I}處于各頂角位置，個(gè)數(shù)為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}則rm{K}也為rm{1}個(gè)，應(yīng)位于體心，則rm{O}位于棱心，每個(gè)棱為rm{4}個(gè)晶胞共有，則rm{O}個(gè)數(shù)為rm{12隆脕dfrac{1}{4}=3}故答案為：體心；棱心。【解析】rm{(1)N}球形rm{K}的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱rm{(2)V}形rm{(3)12}rm{(4)}體心棱心19、C10H10O2adCH3OH【分析】解：（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C10H10O2，故答案為：C10H10O2；

（2）含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)；含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生酯化、消去反應(yīng)，故答案為：ad；

（3）含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解生成苯丙烯酸和甲醇，生成的相對(duì)分子質(zhì)量較小的是CH3OH，故答案為：CH3OH；

（4）化合物的分子式為C5H11Cl，該有機(jī)物為戊烷的一氯代物，戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6：4：1，說明一氯戊烷的分子中含有3種等效H，其中氫原子個(gè)數(shù)之比為6：4：1，滿足該條件的一氯戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；

（2）肉桂酸甲酯中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵、酯基；具有苯、烯烴和酯的性質(zhì)；

（3）含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解生成苯丙烯酸和甲醇；

（4）磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6：4：1；說明該有機(jī)物分子中含有3種等效氫原子，且氫原子數(shù)目之比為6：4：1，據(jù)此寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，明確物質(zhì)中存在的官能團(tuán)及其有機(jī)物斷鍵和成鍵方式即可解答，為易錯(cuò)題【解析】C10H10O2adCH3OH20、略

【分析】解：rm{(1)}不能將rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液加到濃硫酸中，應(yīng)該將濃硫酸加到rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液；因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放出大量熱，容易濺出傷人；

故答案為：不能；濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，容易濺出傷人；

rm{(2)}沸石的作用是防止液體暴沸；若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加，以避免加熱時(shí)繼續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率；

故答案為：防止液體暴沸；冷卻后補(bǔ)加；

rm{(3)B}儀器是分液漏斗，rm{D}儀器是直形冷凝管；故答案為：分液漏斗；直形冷凝管；

rm{(4)}分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，應(yīng)選C，故答案為：rm{C}

rm{(5)}因?yàn)檎∪┑拿芏仁莚m{0.801}rm{7g?cm^{-3}}比水輕，水層在下層，故答案為：下；

rm{(6)}反應(yīng)溫度應(yīng)保持在rm{90隆蘆95隆忙}根據(jù)正丁醛的沸點(diǎn)和還原性，主要是為了將正丁醛及時(shí)分離出來，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化；

故答案為：為了將正丁醛及時(shí)分離出來；促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化．

rm{(1)}不能將rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液加到濃硫酸中；因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却螅菀装l(fā)生迸濺；

rm{(2)}加入沸石的作用是防止暴沸；若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；

rm{(3)B}儀器的名稱是分液漏斗，rm{D}儀器的名稱直形冷凝管；

rm{(4)}分液漏斗上有活塞；有活塞的儀器一般要檢驗(yàn)是否漏液；

rm{(5)}由表中數(shù)據(jù)可知；正丁醛密度小于水的密度，據(jù)此判斷；

rm{(6)}根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在rm{90隆蘆95隆忙}既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．

本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理、基本操作、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，注意計(jì)算中正丁醇的轉(zhuǎn)化率等于正丁醛的產(chǎn)率，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】不能，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，容易濺出傷人；防止液體暴沸；冷卻后補(bǔ)加；分液漏斗；直形冷凝管；rm{C}下；為了將正丁醛及時(shí)分離出來，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度22、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D23、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)六、推斷題(共4題，共36分)25、略

【分析】解：rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{58}氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0.276}則rm{A}分子中氧原子數(shù)目為rm{dfrac{58隆脕0.276}{16}=1}分子中rm{C}rm{H}原子總相對(duì)原子質(zhì)量為rm{58-16=42}則分子中最大碳原子數(shù)目為rm{dfrac{42}{12}=36}故A的分子式為rm{C_{3}H_{6}O}其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成rm{B}故A為rm{B}為rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}與氯氣光照反應(yīng)生成rm{D}rm{D}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{E}結(jié)合rm{E}的分子式可知，rm{C}與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}則rm{D}為rm{E}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{F}rm{F}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{G}則rm{E}為rm{F}為rm{G}為．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為化學(xué)名稱為丙酮，故答案為：丙酮；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為rm{2}組峰，峰面積比為rm{1}rm{6}

故答案為：rm{2}rm{1}rm{6}

rm{(3)}由rm{C}生成rm{D}的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；

rm{(4)}由rm{D}生成rm{E}的化學(xué)方程式為rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{{水}}}rm{+NaOHxrightarrow[triangle

]{{水}}}

故答案為：rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{{水}}}rm{+NaCl}

rm{+NaOHxrightarrow[triangle

]{{水}}}為rm{+NaCl}中的官能團(tuán)有酯基；碳碳雙鍵、氰基；

故答案為：酯基；碳碳雙鍵、氰基；

rm{(5)G}rm{G}的同分異構(gòu)體中，與rm{(6)G(}具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：rm{)}rm{G}rm{HCOOCH_{2}CH=CH_{2}}當(dāng)為rm{HCOOCH=CHCH_{3}}時(shí)，rm{HCOOC(CH_{3})=CH_{2}}的取代位置有rm{HCOOCH_{2}CH=CH_{2}}種，當(dāng)為rm{-CN}時(shí)，rm{3}的取代位置有rm{HCOOCH=CHCH_{3}}種，當(dāng)為rm{-CN}時(shí)，rm{3}的取代位置有rm{HCOOC(CH_{3})=CH_{2}}種，共有rm{-CN}種．

故答案為：rm{2}．

rm{8}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm