2024年人教版PEP必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP必修1化學下冊階段測試試卷873考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述正確的是A.H2的摩爾質(zhì)量是2gB.水蒸氣和液態(tài)水的摩爾質(zhì)量不同C.摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)D.1molNaOH的質(zhì)量是40g2、下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，但不是發(fā)生氧化還原反應的是A.NaB.Ca(OH)2C.Na2SO3D.氯水3、實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標況）通入盛有20.0g銅粉的反應容器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g則原混合氣體中臭氧的質(zhì)量分數(shù)為A.30%B.40%C.50%D.60%4、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A.將濃硫酸滴到CuSO4·5H2O固體上，固體表面變白，說明濃硫酸具有吸水性B.將氯化銨固體放入試管進行加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部固體減少，說明氯化銨受熱易升華C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.向某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有SO5、我國四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：下列說法正確的是A.生成物中是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物B.當反應中有被氧化時，生成標準狀況下氣體C.反應過程中，被氧化的C有D.當反應轉(zhuǎn)移12mol電子時，有個C原子被氧化6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.熔點高，可用坩堝熔融碳酸鈉晶體B.具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒、凈化C.具有漂白性，可用于漂白粉條、粉絲等D.溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、回答問題。

（1）下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是___________（填序號）。

A.固態(tài)氯化鈉B.熔融氯化鎂C.鹽酸D.鋁。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KHSO4_______________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

過量二氧化碳通入澄清石灰水中：__________________________________。

氫氧化鋇溶液和硫酸反應：__________________________________。8、海水的綜合利用包括很多方面；下圖是一種海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡易示例圖。

回答下列問題：

(1)實驗室中由粗鹽制取精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是_____。

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為________。

(3)在溴工業(yè)中富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(4)鎂工業(yè)為使苦鹵中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2(離子濃度小于10-5mol·L-1時，沉淀就達完全)，溶液的pH至少要控制在__________[常溫下，Mg(OH)2的Ksp≈1×10-11]；Mg(OH)2沉淀完全后，過濾，沉淀用鹽酸酸化，從MgCl2溶液制得無水MgCl2，應如何操作_______。

(5)海水中也有豐富的鋰資源；我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示：

①金屬鋰在電極___________(填“A”或“B”)上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應式是___________。9、(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_________色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。若向制得的膠體中加入過量稀硫酸；反應的離子方程式為____________________。

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl；其中能導電的物質(zhì)有________________(填序號)，屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。

(3)①標準狀況下，11.2LNH3中含_____________個氨分子。

②12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____________g/mol。

③10mL3mol/L稀硫酸加水稀釋到200mL，稀釋后c(H+)=_____________。10、以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)；過程如下：

(1)硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是___________，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式：___________；

(2)生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________；(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(3)濾渣A的主要成分為___________，濾液B可以回收的物質(zhì)有___________；

(4)簡述洗滌過程的實驗操作___________；

(5)已知硫酸渣質(zhì)量為wkg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為___________(用最簡分數(shù)表達式表示)。(已知相對原子質(zhì)量：O16S32Fe56)11、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號填在橫線上。

A；萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法。

（1）_______分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）_______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）_______分離水和汽油的混合物。

（4）_______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合溶液評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤13、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤14、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤15、利用堿性氧化物與水反應、鹽與堿反應均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤16、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤17、從微觀層次認識物質(zhì)是化學的特征之一__________。A.正確B.錯誤18、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)19、FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2；請回答下列問題：

(1)FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，寫出對應離子方程式_______，如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用離子方程式結(jié)合必要的文字描述)

(2)高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO能消毒，且能凈水。工業(yè)上常在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應的化學方程式為_______。

(3)ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應的離子方程式為_______。

(4)水處理時，加入的高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水消毒劑，發(fā)生反應的化學方程式為(膠體)K2FeO4中Fe的化合價為_______價，高鐵酸鉀可用于凈水消毒的原因是_______。

(5)鋁鹽也可以凈水，請寫出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液對應的離子方程式：_____。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)22、已知X；Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大；在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式__________________，C的電子式______________________；

D的結(jié)構(gòu)式______________________________。

（2）將22.4L（標準狀況）D氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是______________________________。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________。

（4）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________

（5）寫出反應K+G→L的化學方程式是________________________________________。23、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

（1）B在周期表中的位置_______________

（2）工業(yè)合成BA3的化學方程式為____________________________________________

（3）D2C2含有的化學鍵是_______________________________

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物與強堿溶液反應的離子方程式是_________

（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為（化學式用具體的元素符號表示）_______________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol；A項錯誤；

B．水蒸氣和液體水的化學式均為H2O；摩爾質(zhì)量相同，B項錯誤；

C．摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì)，如N2和CO；C項錯誤。

D．NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol；所以1molNaOH的質(zhì)量是40g，D項正確；

故選：D。2、B【分析】【詳解】

A．Na與氧氣反應生成氧化鈉；反應中鈉元素；氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項A不符合；

B．在空氣中Ca(OH)2與二氧化碳反應生成碳酸鈣；沒有發(fā)生氧化還原反應，選項B符合；

C．在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質(zhì)生成Na2SO4；發(fā)生氧化還原反應，選項C不符合；

D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和O2；發(fā)生氧化還原反應，選項D不符合；

答案選B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應的判斷方法，空氣中含有二氧化碳和氧氣等，能與二氧化碳或氧氣反應的物質(zhì)能變質(zhì)，在光照條件下能分解的物質(zhì)也能變質(zhì)，在化學變化過程中有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此結(jié)合發(fā)生的反應判斷。3、D【分析】【詳解】

在加熱條件下，氧氣和臭氧均和銅粉反應，0.896L混合氣體物質(zhì)的量為反應后固體質(zhì)量增重氣體全部參與反應，則氣體總質(zhì)量為1.6g；設(shè)氧氣、臭氧的物質(zhì)的量分別為x、y，有：解得x=0.02mol，y=0.02mol。則臭氧的質(zhì)量分數(shù)=故答案選：D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸使藍色膽礬晶體(CuSO4?5H2O)變白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；故A正確；

B．升華屬于物理變化；氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學變化，故B錯誤；

C．鐵和硝酸反應3Fe(過量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；沒有單質(zhì)生成，不是置換反應，故C錯誤；

D．硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀；不能說明原溶液中一定有硫酸根離子，也可能含有亞硫酸根離子或銀離子，故D錯誤；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．化學方程式中元素化合價的變化情況是：硫元素的化合價從0價降低為價，氮元素的化合價從價降低為0價，碳元素的化合價從0價升高到價，因此和都是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物；故A錯誤；

B．硫元素的化合價降低了；應該是被還原，故B錯誤；

C．的物質(zhì)的量為氮元素的化合價降低了5，則得到了電子，碳的化合價升高了4，每個碳原子失去4個電子，根據(jù)得失電子相等，則被氧化的碳的物質(zhì)的量為故C錯誤；

D．反應中失去電子的只有碳原子；且每個碳原子失去4個電子，因此轉(zhuǎn)移12mol電子時，有3molC原子被氧化，故D正確；

本題答案D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫下，坩堝能與發(fā)生反應A選項錯誤；

B．具有強氧化性，能殺菌消毒，同時生成水解生成膠體凈水，B選項正確；

C．有毒，不能漂白食品，C選項錯誤；

D．用于腐蝕電路板上的Cu，是由于的氧化性，發(fā)生反應與其呈酸性無關(guān)，D選項錯誤。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）A、固態(tài)氯化鈉雖是電解質(zhì)，但此狀態(tài)下不導電，選項A錯誤；C、熔融氯化鎂能導電，且氯化鎂是電解質(zhì)，選項B正確；C、鹽酸能導電，但鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、鋁是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B；（2）KHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：KHSO4K++H++SO42-；（3）過量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-；氫氧化鋇溶液和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥緽KHSO4K++H++SO42-OH-+CO2==HCO3-Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O8、略

【分析】【分析】

海水中含有很多化學物質(zhì)；如鎂離子和溴離子和氯化鈉等，海水經(jīng)過淡化后變成淡水，剩余的含有較多的氯化鎂和溴化鎂，稱為苦鹵，溴離子被氯氣反應時生成溴單質(zhì)，被空氣和水蒸氣吹出，然后用二氧化硫再吸收富集，最后再用氯氣反應得到溴單質(zhì)，鎂離子和堿反應生成氫氧化鎂，分離后加入鹽酸得到氯化鎂溶液，然后在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)得到氯化鎂晶體，電解得到金屬鎂，剩余的氯化鈉溶液可以作為氯堿工業(yè)的原料。據(jù)此回答。

【詳解】

(1)溶解；過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到玻璃棒；

(2)電解飽和食鹽水得到氯氣和氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

(3)二氧化硫和溴和水反應生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

(4)c(OH-)=則c(H+)=pH=11，因為氯化鎂能水解，所以為了抑制其水解，在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)，得到無水氯化鎂；

(5)①從海水中提取金屬鋰；鋰元素發(fā)生還原反應，故在陰極上放電，即在電極A上放電，故答案為A；

②陽極上氯離子和水中的氫氧根放電，放電反應分別為2Cl--2e-===Cl2↑、2H2O-4e-===O2↑+4H+?！窘馕觥坎ＡО?Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr11在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)A2Cl--2e-===Cl2↑、2H2O-4e-===O2↑+4H+9、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧化鐵膠體制備的操作為：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。若向制得的膠體中加入過量稀硫酸，與氫氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為Fe(OH)3(膠體)+3H+=Fe3++3H2O；

(2)①干冰是二氧化碳；不導電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

②NaHCO3晶體不導電；在水溶液里能電離生成自由移動的離子而導電，屬于電解質(zhì)；

③氨水是混合物；含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④純醋酸不導電；在水溶液里能電離生成自由移動的離子而導電，屬于電解質(zhì)；

⑤FeCl3溶液含有自由移動的離子；能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥銅能導電；是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦蔗糖不導電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，不導電，屬于非電解質(zhì)；

⑧熔化的NaCl含有自由移動的離子；能導電，屬于電解質(zhì)；

其中能導電的物質(zhì)有③⑤⑥⑧；屬于電解質(zhì)的有②④⑧；

(3)①根據(jù)n=標準狀況下，11.2LNH3的物質(zhì)的量==0.5mol，其中氨分子的數(shù)目=0.5mol×NA=0.5NA或3.01×1023；

②設(shè)Na2R的摩爾質(zhì)量為M，則12.4gNa2R的物質(zhì)的量=mol，含Na+的物質(zhì)的量為×2=0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量M==62g/mol；

③10mL3mol/L稀硫酸加水稀釋到200mL，根據(jù)稀釋定律，c濃V濃=c稀V稀，c稀==mol/L，稀釋后c(H+)=mol/L×2=0.3mol/L?！窘馕觥考t褐Fe(OH)3(膠體)+3H+=Fe3++3H2O③⑤⑥⑧②④⑧0.5NA或3.01×1023620.3mol/L10、略

【分析】【詳解】

(1)Al2O3為兩性氧化物，硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是Al2O3；Fe2O3與硫酸反應生成Fe2(SO4)3和H2O，離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(2)由題所給的數(shù)據(jù)可以看出，要使Fe3+完全沉淀而其它離子不能沉淀；其pH范圍是3.2-3.8；

(3)硫酸渣中SiO2不與硫酸反應，所以濾渣A的主要成分是SiO2；加入NaOH調(diào)節(jié)pH后，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，其它離子仍為硫酸鹽，所以濾液B可以回收的物質(zhì)有：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。

(4)利用蒸餾水洗滌的方法是；沿玻璃棒向漏斗(過濾器)的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使液體自然流出，重復操作數(shù)次(3次)至沉淀洗滌干凈。

(5)mkg鐵紅含鐵元素的質(zhì)量為112m/160；所以硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為。

14m/15w?！窘馕觥竣?Al2O3②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③.3.2—3.8④.SiO2⑤.Na2SO4Al2(SO4)3MgSO4⑥.沿玻璃棒向漏斗(過濾器)的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使液體自然流出，重復操作數(shù)次(3次)至沉淀洗滌干凈。⑦.14m/15w11、略

【分析】【詳解】

（1）分離固液混合物用過濾法；故可以用過濾法分離飽和食鹽水和沙子的混合物，填F；

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，因此可以用蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶的方法從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，填C；

（3）水和汽油互不相溶；可以用分液法分離水和汽油的混合物，填D；

（4）沸點相差較大的互溶液體可以用蒸餾法分離。四氯化碳和甲苯互溶，其沸點相差較大，故可用_蒸餾法分離四氯化碳和甲苯的混合溶液，填E?！窘馕觥竣?F②.C③.D④.E三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確13、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；15、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復分解反應生成新鹽和新堿，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認識物質(zhì)是化學的特征之一，說法正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。四、原理綜合題(共1題，共2分)19、略

【分析】【詳解】

（1）FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，氯化鐵與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，對應的離子方程式為：鐵離子能夠與硫氰根離子反應生成紅色的絡合物硫氰化鐵，據(jù)此檢驗鐵離子是否存在，所以檢驗鐵離子是否存在的最簡便的方法為：向待測液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子，對應的離子方程式為：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3：

（2）強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，根據(jù)電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒可知另一種常見化合物含有H元素，應為水，化學方程式為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

（3）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得ClO2，可知SO被氧化成SO由電子、電荷守恒可知該離子反應為：

（4）K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，設(shè)鐵元素的化合價為x，則有：+1×2+x+(-2)×4=0，可得x=+6價；K2FeO4可用于凈水消毒的原因是K2FeO4有強氧化性；可以殺滅細菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物；

（5）向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，對應的離子方程式分別為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O?！窘馕觥?1)Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

(2)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(3)

(4)+6K2FeO4有強氧化性；可以殺滅細菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物。

(5)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O五、推斷題(共2題，共4分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，D為無色非可燃性氣體，考慮Y、Z為C、O兩種元素，C通常狀況下為無色液體，則D為CO2，C為H2O；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G應為Cl2，由C+G→H+I，可以知道生成HCl和HClO，I有漂白作用，應為HClO，則H為HCl，淺綠色、棕黃色溶液為Fe2+和Fe3+，可以知道J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，反應①用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu，則M為Cu，B為CuCl2，B與氫氧化鈉反應生成藍色絮狀沉淀，則E為Cu（OH）2，從A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可以知道，A是含有Cu2+的碳酸鹽，應為CuCO3或Cu2（OH）2CO3。

（1）根據(jù)上面的分析可以知道，A為CuCO3或Cu2（OH）2CO3，C為H2O，C的電子式為D為CO2，D的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；正確答案：CuCO3或Cu2（OH）2CO3；O=C=O。

（2）將22.4L（標準狀況）CO2氣體通入1L1mol