2025年蘇教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷573考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國航天探測發(fā)現(xiàn)，金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的主要成分之一是三氧化二碳()。下列關于的說法正確的是A.屬于離子化合物B.最高化合價：C.原子未成對電子數(shù)：D.第一電離能：2、在以下性質的比較中，正確的是()A.第一電子親和能：BB.電負性：F>N>O>CC.第一電離能：NaD.微粒半徑：Li＋2－－＋3、下列說法正確的是A.P的第一電離能與電負性均大于SB.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2molC.高溫下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)?H>0能自發(fā)進行，其原因是?S>0D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小4、下列元素中，非金屬性最強的是A.碳B.硅C.硫D.氯5、Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的室溫下易升華。下列關于的說法錯誤的是。

A.中心原子的價層電子對數(shù)為5B.與空間構型不相同C.是分子晶體D.晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，則該晶胞中有2個分子6、下列說法不正確的是。

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②只要有化學鍵斷裂的過程就是化學變化。

③干冰升華會破壞共價鍵。

④水分子很穩(wěn)定是由于水分子之間存在共價鍵。

⑤分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構。

⑥固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1：2A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑥7、已知下列四組短周期元素的電離能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）,下列判斷不正確的是。

。電離能。

W

X

Y

Z

I1

496

573

738

899

I2

4562

1817

1451

1751

I3

6912

2745

7733

14848

I4

9543

11575

10540

21006

A.W單質的還原性最強B.Y和Z可能位于同一族C.X、Z的氫氧化物都具有兩性D.W、X、Y原子半徑依次減小評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、根據(jù)原子結構；元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

(1)A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的其最外層電子的軌道表示式是____。

(2)B是1~36號元素中原子核外未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是___，其在元素周期表中位于__。

(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是圖中的___(填序號)，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合___。

①

②9、下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是()。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃－57℃1723℃

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體。

B．在共價化合物中各原子都形成8電子結構。

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體。

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高。

19-II如圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。

請回答下列問題：

（1）這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____________。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_______________。

（4）每個銅晶胞中實際占有________個銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_________。10、已知Al；Mg、Na為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)則Al；Mg、Na的電負性從大到小的順序為_____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______雜化；

②CH4是含有_____鍵(填“極性”或“非極性”)的____分子(填“極性”或“非極性”)；

③NH3是一種易液化的氣體；請簡述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為_____；H2O分子的空間構型為______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①K元素組成的單質的晶體堆積模型為______(填代號)；

a.簡單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積。

②Cr元素在其化合物中最高化合價為_____；

③Cu2+離子的核外電子排布式為______；11、(1)分子中，化學鍵稱為______鍵，其電子對由______提供。

(2)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過整合配位成環(huán)而形成的配合物為整合物。一種配合物的結構如圖所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有______該合物中N的雜化方式有______種。

(3)基態(tài)核外電子排布式為______；中與配位的原子是______(填元素符號)。12、(1)N2的沸點比CO的沸點______(填“高”或“低”)，其原因是______。

(2)BCl3的熔、沸點比BF3的______(填“高“或“低”)，其原因是______。13、硼氫化鈉(NaBH4)是一種儲氫密度較高；價格低廉、兼具安全性與穩(wěn)定性的固態(tài)儲氫材料。

(1)基態(tài)B原子中電子占據(jù)最高能級的符號是_______，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為_______形?；鶓B(tài)B原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。

(2)在周期表中，與B元素的化學性質最相似的鄰族元素是_______。

(3)將物質的量之比為3∶1的NaBH4固體和ScF3固體混合研磨，得到的復合儲氫體系可以顯著降低放氫溫度?；鶓B(tài)21Sc原子的簡化電子排布式為_______。14、近期我國科研工作者研究的金屬—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑取得新進展?；卮鹣铝袉栴}：

(1)可用于考古，其中子數(shù)為___________，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為___________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)鈷—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑活性最高，金屬鈷的核外電子排布式為___________；基態(tài)未成對電子數(shù)為___________。

(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________，電子數(shù)為___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共3分)22、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內酰胺()的合成路線_______(其他無機試劑和有機溶劑任選)。評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)23、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農藥等；也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳。某化學小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應可生成四氯化碳；

③硫單質的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度

(1)分子的空間結構為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結構和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________________(寫成其還原產物為)。

(4)反應結束后關閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(6)反應結束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到24、某同學做同主族元素性質相似性；遞變性實驗時；自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見表格，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

。實驗方案。

實驗現(xiàn)象。

①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

A．浮在水面上；熔成小球，四處游動，隨之消失。

②將一小塊金屬鈉放入冷水中。

B．分層；上層無色，下層紫紅色。

③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

C．浮在水面上；熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失。

④將一小塊金屬鉀放入冷水中。

D．分層；上層無色，下層棕紅色。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：__________________________________。

(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。

②儀器：___；___、鑷子、小刀、玻璃片等。

(3)實驗內容（請把表中與實驗方案對應實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式補寫完整）：

。實驗方案。

實驗現(xiàn)象。

化學方程式。

①

D

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

③

___

___

④

___

___

(4)實驗結論：___________________________________________________。25、某小組設計一系列實驗探究SO2和AgNO3溶液反應的原理。回答下列問題：已知：Ag+能與NH3·H2O反應生成穩(wěn)定的絡合物[Ag(NH3)2]+。

實驗(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應。

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2。

實驗中；硝酸銀溶液中產生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實驗(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗，灰黑色濁液中的固體是銀單質，則每生成1mol銀轉移的電子的物質的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應的離子方程式為___________(寫出一個即可)。

實驗(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產生。

(5)補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，有同學認為是由于空氣中的O2參與了反應，設計實驗探究該同學的猜想：___________。

(8)通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應包括氧化還原反應和復分解反應。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。26、銅的配合物廣泛存在；對含銅配合物的研究一直是關注的熱點。

Ⅰ．同學甲設計如下制備銅的配合物的實驗Ⅰ：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，呈深藍色，呈深藍色。

(1)硫酸銅溶液呈藍色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學式)，配離子中配體的空間結構為___________，外界陰離子的空間結構___________

(2)結合化學平衡原理解釋試管c中渾濁液轉變?yōu)樯钏{色溶液的原因___________。

(3)由實驗Ⅰ可得出以下結論：

結論1：配合物的形成與___________、___________有關；

結論2：結合上述實驗，b、c中配體的配位能力強弱順序為：___________＞___________(填化學式)。

Ⅱ．同學乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應，生成配合物同學丙認為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應。

【資料】

ⅰ．(綠色)，(無色)；

ⅱ．(無色)，遇空氣容易被氧化成(藍色)；

ⅲ．易被氧化為或

實驗Ⅱ：探究與溶液的反應。實驗操作實驗序號(mL)(mL)逐滴加入溶液時的實驗現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化(4)①丙同學認為實驗Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應，他的理由是___________

②丙同學利用已知資料進一步確證了無色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實驗方案是：取少量無色溶液，___________。

(5)經(jīng)檢驗氧化產物以形式存在，寫出與發(fā)生氧化還原反應得到無色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實驗Ⅱ可得出以下結論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應與多種因素有關，隨的增大，___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)27、海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展領域之一；

I．海水提溴∶從提取食鹽后的母液中獲得溴的流程如下∶

(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，其化學方程式為________。與電源負極相連的電極上產生的氣體是________。

(2)"還原"步驟中，SO2被Br2氧化為該反應的離子方程式為________。

II．海帶提碘∶從海帶浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)實驗室"過濾"操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、_______。

(4)“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式為______。

(5)設計簡單的實驗驗證溴的非金屬性比碘強∶_______。(可選擇的試劑∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)28、氯化亞銅(cuprouschloride)，化學式或為白色立方結晶或白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶于乙醇.潮濕時易被氧化.用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑.以廢銅渣(主要成分為含少量等)為原料制備的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)氯化亞銅是_______(填“離子”或“共價”)化合物。

(2)“堿溶”時發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(3)“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式是_______?！斑€原”時發(fā)生反應的化學方程式是_______。

(4)“酸溶”時發(fā)現(xiàn)消耗的用量總是多余理論用量，且伴有少量氣泡產生，其原因是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的，而共價化合物是原子間通過共用電子對而形成的，一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物，故而屬于共價化合物；A錯誤；

B．氧元素；氟元素無正價；而碳元素最高正價為+4，B錯誤；

C．C的p軌道有2個未成對的電子；O的p軌道有2個未成對的電子，原子未成對電子數(shù)相同，C錯誤；

D．元素C；O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是O＞C，D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．非金屬性越強，元素得電子能力越強，其電子親和能越大，則第一電子親和能:B

B．同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以電負性:F>0>N>C；故B錯誤；

C．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能Na

D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑:Li+<Na+-<02-；故D錯誤；

故答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．P的第一電離能大于S的；但電負性小于S的電負性，A錯誤；

B．電解精煉銅時；粗銅作陽極，陽極中活潑性比銅強的金屬先失去電子，因此若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目不是2mol，B錯誤；

C．高溫下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH＞0能自發(fā)進行；根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS＜0可知其熵變一定是ΔS＞0，C正確；

D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進水解，但溶液堿性降低，所以溶液中氫離子的物質的量增加，醋酸根離子的物質的量減少，則溶液中增加；D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

同周期從左往右非金屬性逐漸增強，同主族從下往上非金屬性逐漸增強，所以非金屬性強弱為：氯＞硫＞硅，碳＞硅，而硫和碳比較是硫＞碳，所以非金屬性強弱為氯＞硫＞碳＞硅，所以非金屬性最強的為氯，故本題選D。5、B【分析】【詳解】

A．中心原子的價層電子對數(shù)為故A正確；

B．根據(jù)圖中信息得到空間構型為直線形，空間構型也是直線形；兩者空間構型相同，故B錯誤；

C．室溫下易升華，說明是分子晶體；故C正確；

D．晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，則該晶胞中有個Xe，有個F，則晶胞中有2個分子；故D正確。

綜上所述，答案為B。6、C【分析】【詳解】

的電子式為鍵為極性共價鍵，鍵為非極性共價鍵；①正確。

NaCl溶于水過程中有化學鍵斷裂；但不是化學變化，②錯誤。

干冰升華是物質狀態(tài)間的變化；沒有化學鍵的斷裂與形成，③錯誤。

水分子很穩(wěn)定是由于分子內的鍵強度大；④錯誤。

分子中1個O與2個F形成2對共用電子，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構；子中1個P與3個Cl原子形成3對共用電子，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構；的結構相似，電子式分別為：各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，⑤正確。

由和構成；陰；陽離子個數(shù)比為1：2，⑥正確。

故答案選：C。7、D【分析】【分析】

元素原子軌道中電子處于半滿、全滿全空時最穩(wěn)定，當穩(wěn)定狀態(tài)再失去電子時，其電離能發(fā)生突變，W的I2電離能突然增大，說明最外層有1個電子，屬于第IA族，且W的第一電離能X、Y、Z小，則W為Na元素，X的I4電離能突然增大，說明最外層有3個電子，屬于第ⅢA族，第一電離能比Y、Z小，則X為Al元素，Y的I3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，屬于第IIA族，Z的I3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，屬于第IIA族，由Z的I1比Y的I1大；則Y為Mg元素，Z為Be元素；據(jù)此分析。

【詳解】

由上分析可知；W為Na元素，X為Al元素，Y為Mg元素，Z為Be元素；

A．W為Na元素；鈉的第一電離能比Al；Mg、Be小，最易失電子，Na單質的還原性最強，故A正確；

B．Y為Mg元素；Z為Be元素，最外層電子數(shù)相同，Mg和Be均位于第IIA族，故B正確；

C．X為Al元素，Z為Be元素，Al和Be在周期表中位于對角線，符合對角線法則，則性質類似，則Al(OH)3具有兩性，Be(OH)2也具有兩性；故C正確；

D．W為Na元素；X為Al元素，Y為Mg元素，三種元素屬于同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，原子半徑Na＞Mg＞Al，故D錯誤；

答案為D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素只能是氖，其最外層電子的軌道表示式是

(2)鉻的核外電子排布式是有6個未成對電子，是1~36號元素中原子核外未成對電子數(shù)最多的元素，故B是鉻元素，位于元素周期表中第4周期ⅥB族；

(3)由軌道表示式中的電子數(shù)知，C是硅元素，根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同，故硅元素基態(tài)原子的軌道表示式為②；①不符合洪特規(guī)則?！窘馕觥裤t第4周期ⅥB族②洪特規(guī)則9、略

【分析】【詳解】

I：A．只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體?？赡転榻饘倬w；故A錯誤；

B．在共價化合物中各原子不一定都形成8電子結構；水分子中氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體；二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，故C正確；

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高；金屬汞常溫下為液態(tài)，硫常溫下為固體，故D正確；

故選AB；

II：(1)分析各種物質的晶胞發(fā)現(xiàn)；冰是以分子間作用力和氫鍵形成的分子晶體，金剛石是以共價鍵結合的晶體；銅是以金屬鍵結合的金屬晶體；氧化鎂；氯化銅是以離子鍵形成的離子晶體，固體二氧化碳是以分子間作用力形成的分子晶體；故粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石；

(2)一般來講，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，由于氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，且氧離子帶電荷比氯離子多，所以離子鍵：氧化鎂大于氯化鈣，氧化鎂熔點高；冰分子間存在氫鍵，熔點大于干冰；所以熔點高低順序為：金剛石>氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰；

(3)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體；由于鎂離子和氧離子所帶電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子；并且氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氧化鎂中離子鍵作用力大，所以MgO的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；

(4)分析銅晶胞的特點頂點的Cu原子為8×=1，位于面上的Cu為6×=3，所以實際占有4個銅原子；根據(jù)CaCl2晶胞分析，每個Ca2＋周圍有8個氯離子；所以其配位數(shù)為8；

(5)冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是冰的晶態(tài)時存在氫鍵，而干冰沒有。【解析】①.AB②.金剛石晶體③.金剛石>氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰④.小于⑤.因為鈣離子和氧離子電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子，并且離子半徑氧的也小些⑥.4⑦.8⑧.冰的晶態(tài)時存在氫鍵，而干冰沒有10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電負性遞變規(guī)律，判斷Al、Mg、Na的電負性大??；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化形式和空間構型；根據(jù)成鍵情況判斷極性鍵還是非極性鍵；根據(jù)正負電荷重心是否重合判斷極性分子還是非極性分子；根據(jù)NH3形成氫鍵，判斷其易液化；根據(jù)金屬晶體最常見的四種原子堆積模型，判斷K為體心立方堆積，根據(jù)Cr的核外電子排布式，由價電子排布，判斷其最高正價；根據(jù)Cu的核外電子排布式，寫出Cu2+的電子排布式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Al、Mg、Na為第三周期元素，X的I4電離能突然增大，說明最外層有3個電子，則X應為Al，Y的I3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，則Y應為Mg，Z的I2電離能突然增大；說明最外層有1個電子，則Z應為Na，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則X；Y、Z的電負性從大到小的順序為Al＞Mg＞Na；答案為Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子價層電子對數(shù)=4+=4，采取sp3雜化，NH3分子中，中心原子價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，H2O分子中，中心原子價層電子對數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；答案為sp3。

②CH4分子中，中心原子價層電子對數(shù)=4+=4，采取sp3雜化；孤對電子對數(shù)為0，空間構型為正四面體結構，甲烷分子中C-H原子之間形成的共價鍵是不同原子提供電子形成共用電子對，為極性鍵，甲烷分子正負電荷重心重合，為非極性分子；答案為極性，非極性。

③因為氨分子間存在氫鍵；分子間作用力大，因而易液化；答案為氨分子間存在氫鍵。

④H2O分子中，中心原子價層電子對數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；VSEPR模型的空間構型為正四面體，孤對電子對數(shù)為2，空間構型為V形；答案為正四面體，V形。

（3）①金屬晶體最常見的四種原子堆積模型為簡單立方堆積，面心立方最密堆積，體心立方最密堆積，六方最密堆積，則鉀為體心立方堆積；答案為b。

②Cr為24號元素，核外有24個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價電子排布式為3d54s1，其化合物中最高化合價為+6價；答案為+6。

③Cu為29號元素，核外有29個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外層一個電子和次外層3d上的一個電子，Cu2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9?！窘馕觥緼l＞Mg＞Nasp3極性鍵非極性鍵分子間存在氫鍵四面體結構V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d911、略

【分析】【詳解】

(1)中N有孤電子對；B有空軌道，N和B形成配位鍵，電子對由N提供。

(2)該整合物中與5個N原子、2個O原子形成化學鍵，其中與1個O原子形成的是共價鍵，另外的均是配位鍵，故該配合物中通過整合作用形成配位鍵。該整合物中無論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化；即N只有1種雜化方式。

(3)是26號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為或中，是配體，分子中的O原子有孤電子對，是配位原子?！窘馕觥颗湮籒61或O12、略

【分析】【詳解】

(1)N2、CO的相對分子質量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強，所以N2的沸點比CO的低。

(2)BCl3與BF3的組成和結構相似，相對分子質量大的，其熔、沸點高，所以BCl3的熔、沸點高于BF3。【解析】①.低②.N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強③.高④.BCl3與BF3的組成和結構相似，BCl3的相對分子質量大13、略

【分析】【詳解】

(1)B為5號元素，其核外電子排布式為則)基態(tài)B原子中電子占據(jù)最高能級為2p軌道，其電子云輪廓圖為啞鈴形；基態(tài)B原子的軌道表示式為所以其基態(tài)原子中核外存在2對自旋相反的電子，故答案為：2p；啞鈴；2；

(2)在周期表中；與B元素的化學性質最相似的鄰族元素是為Si，故答案為：Si；

(3)基態(tài)21Sc為21號元素，其電子排布式為：其簡化電子排布式為故答案為：【解析】2p啞鈴2Si[Ar]3d14s214、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的質子數(shù)是6，質量數(shù)為14，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=14-6=8，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為故答案為：8；

(2)鈷是27號元素，金屬鈷的核外電子排布式為或基態(tài)Co的3d軌道有3個軌道存在未成對電子，故未成對電子數(shù)為3，故答案為：或3；

(3)基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，可知電子占據(jù)的最高能層符號為L，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，電子數(shù)為5，故答案為：L；4；5?！窘馕觥?或3L45三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結構簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結構簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結構簡式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個電子后生成的物質，其電子式為：

（2）

對比A和C的結構簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結構簡式為故答案為

（3）

對比B和C的結構簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，故答案為加成反應；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應④的反應方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團，H中應含有氨基和羧基，H可能的結構簡式為結構簡式還可能是結構簡式還可能是還可能是有1種結構，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進行分析，聚戊內酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質為根據(jù)信息ii，推出生成的物質為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)五、實驗題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價層電子對數(shù)為2+=2，且不含孤電子對，空間結構為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結構和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應結束后關閉長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應為二硫化碳與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價上升到+6價，Br元素由0價下降到-1價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應生成四氯化碳和硫，反應制得的四氯化碳中混有未反應的二硫化碳和反應生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應結束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳。【解析】(1)直線形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡氣壓做安全瓶；同時儲存氯氣。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸餾24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)某同學做同主族元素性質相似性；遞變性實驗；結合實驗為對比相同條件下，金屬鈉和金屬鉀與水反應的過程和實驗現(xiàn)象以及鹵素元素之間的實驗過程和現(xiàn)象，可知實驗的目的是探究同主族元素性質的相似性和遞變性，故答案為：探究同主族元素性質的相似性和遞變性；

(2)②根據(jù)實驗方案；實驗儀器除了鑷子；小刀、玻璃片外，還需要膠頭滴管滴加溶液，試管盛放溶液，故答案為：試管；膠頭滴管；

(3)③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，上層無色，下層紫紅色，實驗現(xiàn)象為B，反應的化學方程式為Br2+2NaI＝2NaBr+I2；答案為：B；Br2+2NaI＝2NaBr+I2；

④將一小塊金屬鉀放入冷水中，鉀浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失，實驗現(xiàn)象為C，反應的化學方程式為2K+2H2O＝2KOH+H2↑；答案為：C；2K+2H2O＝2KOH+H2↑；

(4)鈉和鉀都與水反應，但反應劇烈程度不同，鉀比鈉活潑；氯、溴、碘屬于同主族元素，根據(jù)實驗的反應和現(xiàn)象可知，氯氣置換出溴單質，溴單質可以置換出碘單質，說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，證明同主族元素化學性質雖然相似，但存在不同。且從上到下，元素失電子能力增強，得電子能力減弱。故答案為：同主族元素化學性質相似；同主族元素自上而下，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱?！窘馕觥刻骄客髯逶匦再|的相似性和遞變性試管膠頭滴管BBr2＋2NaI＝2NaBr＋I2C2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑同主族元素化學性質相似；同主族元素自上而下，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱25、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實驗現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2；反應為固液不加熱反應；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會和飽和碳酸氫鈉反應，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應生成穩(wěn)定的絡合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產生紅棕色氣體，則濃硝酸轉變?yōu)槎趸?，說明上層清液含有還原劑，則含有+4價S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時能發(fā)生非氧化還原反應得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗；實驗步驟1中還得到含銀單質的灰黑色濁液，則+1價銀轉變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應；銀化合價降低1價，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉移的電子的物質的量為1mol。

（4）

結合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個即可)。

（5）

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說明無色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無沉淀產生。補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產生，二者一比較可推知，無色溶液B中存在的Ag+濃度??；應該是銀離子與亞硫酸根離子生成了難以解離的可溶性離子。

（6）

經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，導致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，結合(6)可知，白色沉淀可能為氯化銀、也可能為硫酸鋇——由氧氣氧化+4價硫轉變?yōu)榱蛩徜^沉淀。若有同學認為是由于空氣中的O2參與了反應，則設計實驗為：向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)。

（8）

通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應包括氧化還原反應和復分解反應。通常，F(xiàn)e3+的氧化性略小于銀離子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是Fe3+與SO之間的非氧化還原反應——雙水解反應，另一種是Fe3+與SO之間的氧化還原反應，得到Fe2+和SO則離子方程式為2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+?！窘馕觥?1)C

(2)通過觀察氣泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸霧或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸，c(SO)降低，平衡向正方向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．渾濁液中存在溶解平衡，加入NH3?H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深藍色溶液；NaOH的濃度小，依然是渾濁液；NaOH的濃度較大時生成深藍色配離子為[Cu(OH)4]2-；c中加入與a中加入的NaOH相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍色配離子為[Cu(NH3)4]2+，試管b中的深藍色配離子為[Cu(OH)4]2-加入氨水可以轉化為c中深藍色配離子為[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合銅離子顯藍色，其中的配離子為[Cu(H2O)4]2+；配體H2O分子的價層電子對數(shù)=2+=4，VSEPR模型為四面體結構，去掉孤電子對數(shù)后，分子的空間構型為V形；外界陰離子的價層電子對數(shù)=4+=4+0=4，VSEPR模型為四面體結構，沒有孤電子對，則分子的空間構型為正四面體形，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面體形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的渾濁液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+，則c(Cu2+)降低，使得Cu(OH)2的溶解平衡正向移動，Cu(OH)2生成深藍色的[Cu(NH3)4]2+配離子，故答案為：渾濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移動，渾濁液轉變?yōu)樯钏{色溶液；

（3）

試管a加入1mol/L的NaOH，NaOH的濃度小，依然是渾濁液；而試管b加入6mol/L的NaOH，NaOH的濃度較大時生成深藍色配離子為[Cu(OH)4]2-，是由于NaOH的濃度不