2024年粵教版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB.常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol·L－1的濃硫酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.46g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為6NAD.12.0g的NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出離子的總數(shù)是0.2NA2、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是。

①Na2O2中陰；陽離子的個數(shù)比是1∶1

②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等。

③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同。

⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與O2

⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物。

⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑；又是還原劑。

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，后褪色A.①③⑥⑧B.③⑦⑧C.②⑤⑥⑦D.①④⑧3、下表中關于物質(zhì)的分類正確的是。

。

酸。

堿。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

H2SO4

NaOH

BaCO3

CO

CO2

B

HClO

KOH

NaHCO3

CaO

SO2

C

CH3COOH

Na2CO3

CaCl2

Na2O

SO3

D

NaHSO4

NH3·H2O

NaCl

Na2O2

NO

A.AB.BC.CD.D4、下列有關實驗操作；現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是。

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

解釋或結論。

A

充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條；瀝干后放在酒精燈外焰加熱。

小木條不燃燒。

Na2SiO3可作防火劑。

B

將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒。

集氣瓶口上方有白煙生成。

H2、Cl2化合生成HCl

C

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中。

溶液褪色。

SO2具有氧化性。

D

除去表面氧化膜的鋁箔；在酒精燈上充分加熱。

鋁不能滴落下來。

鋁熔點高；沒能熔化。

A.AB.BC.CD.D5、下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是。

。選項。

實驗目的。

實驗操作。

A

比較水與乙醇中氫的活潑性。

分別將等量鈉投入到乙醇和水中；觀察現(xiàn)象。

B

檢驗淀粉酸性水解液中含葡萄糖。

向水解液中直接加入少量Cu(OH)2懸濁液；加熱。

C

二氧化硫具有漂白性；它的漂白是可逆的。

Cu與濃硫酸加熱反應；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱又變?yōu)榧t色。

D

驗證溫度對化學反應速率的影響。

在兩支試管中分別加入5mL12%H2O2溶液；將其中一支用水浴加熱，觀察并比較實驗現(xiàn)象。

A.AB.BC.CD.D6、如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此；下列說法正確的是。

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD.該硫酸50.0mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2氣體10.304L7、在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）A.將SO2通入水中B.硫酸氫鈉溶于水C.將HCl通入水中D.燒堿溶于水8、下列有關元素周期表的說法中，錯誤的是A.稀有氣體元素位于0族B.元素周期表共有7個周期C.第ⅠA族的元素叫堿金屬元素D.主族由長周期元素和短周期元素組成評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)制備鐵紅；大致生產(chǎn)過程如下：

請回答：

⑴檢驗濾液A中含有Fe2+的方法是____________________。

⑵濾液A→B發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

⑶在空氣中煅燒FeCO3的方程式為____________________________。10、的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一如圖所示：

(1)酸雨的pH____________(填“＞”“＜”或“=”)5.6．

(2)反應b的化學方程式為_________________________。

(3)D物質(zhì)的化學式為_________________________。

(4)若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出反應的離子方程式：____________。11、（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質(zhì)的化學式為_________。向反應后的溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________（結果保留兩位小數(shù)）。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式___________________，反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__________。12、已知HNO3常溫下能氧化金屬Cu；反應的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

(2)該反應中氧化劑是________；還原產(chǎn)物是________(填化學式)。

(3)HNO3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號；下同)。

A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性。

(4)當轉(zhuǎn)移9.03×1023個電子時；生成的NO氣體的體積為(標準狀況)_____L。

(5)與15gNO所含原子總數(shù)相同的氨氣是________g。13、按要求回答下面問題。

(1)N2電子式________；結構式________。

(2)CO2電子式________；結構式________。

(3)Cl2電子式________；結構式________。

(4)CH4電子式________。

(5)H3O+電子式________。

(6)F﹣電子式________。

(7)CaCl2電子式________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤15、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤16、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤17、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤18、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤19、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤20、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)21、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源；又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu；Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式___。

②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

滴定選用的指示劑為___，達到滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）常溫下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；

（4）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2；使其充分反應；

②___；③過濾；④___；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。22、CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩爾鹽）是化學上常用的分析試劑。某小組以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）為原料制備這兩種化工品；流程如圖：

已知：①幾種氫氧化物的開始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀/pH4.77.62.7完全沉淀/pH6.79.63.7

②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑

回答下列問題：

（1）CuAlO2中銅的化合價為__；濾渣1的主要成分是__（填化學式）。

（2）反應物中鐵元素被氧化的目的是__。

（3）提高這兩種方案中“酸浸”反應速率都需要加熱，但溫度都不宜過高，其原因是__。

（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，F(xiàn)e3+，SO42-和一種無色氣體，該氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色。寫出CuFeS2與混酸反應的離子方程式__。

（5）評價上述流程，補充完整：。優(yōu)點缺點細菌法①__化學反應慢，需要時間長混酸法節(jié)省時間②___23、碳酸鍶是重要的化工基礎原料，由工業(yè)級硝酸鍶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì))制備分析純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-與Ba2+不能結合。

②常溫下，各物質(zhì)的溶積常數(shù)如下表所示：?；衔顲a(OH)2CaC2O4Mg(OH)2MgC2O4Cr(OH)3Ksp近似值5.0×10-62.2×10-95.6×10-124.8×10-610-30

(1)“除鋇”過程中CrO42-在不同pH時的利用率隨時間變化曲線如下圖所示，根據(jù)圖像分析“除鋇”過程中需要調(diào)節(jié)pH=7.5的原因_______________________________。

(2)“還原”過程中，應先調(diào)節(jié)pH=1.0，再加入草酸，加入草酸時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

(3)“濾渣Ⅱ”的主要成分為________________。

(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的濾液中除含有Sr(NO3)2外還含有過量的NH3·H2O，則“成鹽”過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(5)“粗品SrCO3”烘干過程中除去的主要雜質(zhì)為_____________________。

(6)在“中和、沉淀”步驟中，假定開始Cr3＋，Zn3+濃度為0.1mol/L，調(diào)節(jié)至pH為_______時，鉻開始沉淀；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時，鉻剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-6mol/L時，即可認為該離子沉淀完全)。評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)24、某硫酸廠使用含雜質(zhì)25%的黃鐵礦制取硫酸，在反應過程中有3%的硫元素損失。1t黃鐵礦可制取98%的硫酸___________噸？25、在100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末；充分反應后使氣體全部逸出，加入固體與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下）的關系如下表：

。固體質(zhì)量/g

11.25

45.00

>45.00

氣體體積/L

2.80

11.2

11.2

請回答：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____。

（2）若固體粉末的質(zhì)量為xg，該鹽酸的體積為140mL，產(chǎn)生的CO2體積為yL（標準狀況下）。試寫出粉末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關系是______。26、將80g銅與500mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為33.6L。試計算(寫出計算過程)：

(1)NO的體積_____；

(2)待產(chǎn)生的氣體全部逸出后，向溶液中加入VmLamol.L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原HNO3溶液的濃度為_____。評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)27、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑。已知：K2FeO4易溶于水；微溶于濃KOH溶液；在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組欲制備高鐵酸鉀并測定其純度。

Ⅰ.制備高鐵酸鉀（夾持裝置略）

（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__。

（2）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑__。

（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應生成K2FeO4的化學方程式是____。

（4）實驗時將裝置C置于冰水浴中，其原因是____。

（5）實驗后經(jīng)結晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質(zhì)，要得到更純的晶體，還應采取的操作方法是____。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。

（6）將wgK2FeO4粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用cmol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點；消耗標準溶液VmL。已知該過程中涉及的離子反應主要有三個：

①Cr(OH)4?+FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH?；

②_______；

③Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為__（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用標準液潤洗，則測得的結果__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。28、實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L；試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

（1）為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：_______________，（選填“偏大、偏小、無影響”，下同）原因是：___________________________。

（2）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：______________，原因是：____________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中，c(OH－)=0.1mol/L，因未給出溶液的體積，所以無法計算OH－的數(shù)目，故A錯誤；B.常溫下，金屬鋁在濃度為18mol·L－1的濃硫酸中被鈍化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.3NA，故B錯誤；C.46g乙醇的物質(zhì)的量為：n（CH3CH2OH）==1mol，而1mol乙醇中含有5molC－H鍵，即5NA個，故C錯誤；D.12g的NaHSO4晶體的物質(zhì)的量為：n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出Na＋和HSO4－，電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋HSO4－，所以0.1molNaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下電離出的離子總物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA；故D正確；答案選D。

點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，試題難度一般，掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關系是解答本題的關鍵，本題的易錯點是B項，解題時要注意在常溫下，鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，鋁不能完全反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.3NA。2、B【分析】【詳解】

①Na2O2中有1個O22-和2個Na+；陰；陽離子個數(shù)比為1:2，①錯誤；

②產(chǎn)生等量氧氣，需要和的物質(zhì)的量相等；但由于摩爾質(zhì)量不等，故質(zhì)量不等，②錯誤；

③每產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子為產(chǎn)生氧氣的量相等，轉(zhuǎn)移電子相等，③正確；

④Na2O2漂白是利用其強氧化性，而SO2漂白是由于結合有色物質(zhì)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；原理不相同，④錯誤；

⑤Na2O2具有強氧化性，能氧化SO2，⑤錯誤；

⑥Na2O2能與酸反應生成鹽；水和氧氣；過氧化鈉屬于過氧化物，⑥錯誤；

⑦Na2O2中氧的化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑；又是還原劑，⑦正確；

⑧溶液呈堿性，故變藍，但由于Na2O2強氧化性；能漂白，故褪色，⑧正確；

綜上；正確的為③⑦⑧。

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CO是不成鹽氧化物；不是堿性氧化物，故A錯誤；

B．HClO屬于酸、KOH屬于堿、NaHCO3屬于鹽、CaO是堿性氧化物、SO2是酸性氧化物；故B正確；

C．Na2CO3屬于鹽；不是堿，故C錯誤；

D．NaHSO4屬于鹽、Na2O2不是堿性氧化物；NO是不成鹽氧化物；故D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．充分吸收了飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱，小木條不燃燒，證明不燃燒；可作防火劑，故A正確；

B．將在充滿的集氣瓶中燃燒生成氯化氫；氯化氫極易溶于水，在集氣瓶口上方形成鹽酸小液滴，則有白霧生成，故B錯誤；

C．將通入酸性高錳酸鉀溶液中；溶液褪色，二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了是還原性，不是漂白性，故C錯誤；

D．金屬A與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，不是鋁的熔點高，故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分別將少量鈉投入到乙醇和水中；鈉與水反應較激烈，說明水分子中氫比較活潑，該方案能夠達到實驗目的，A不符合題意；

B．氫氧化銅濁液與葡萄糖的反應需要在堿性條件下進行；所以應該先用氫氧化鈉溶液中和酸，然后再加入氫氧化銅濁液，該方案無法達到實驗目的，B符合題意；

C．Cu與濃硫酸加熱反應產(chǎn)生SO2，SO2具有漂白性；能使品紅褪色，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱后分解，又變?yōu)榧t色，該方案能夠達到實驗目的，C不符合題意；

D．在兩支試管中各加入5mL12%H2O2溶液；將其中一支用水浴加熱，兩個實驗中只有溫度不同，可以構成對照試驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象可驗證溫度對化學反應速率的影響，D不符合題意；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L；故A不選；

B.該硫酸密度大于水；該硫酸與水體積相等時，由于水的質(zhì)量小于硫酸溶液的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故B不選；

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸的體積為即50.0mL，故C選；

D.濃硫酸可以和銅反應，稀硫酸不和銅反應，銅是足量的，濃硫酸是一定量的，隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，所以硫酸不能完全反應，所以不能得到10.304LSO2氣體；故D不選。

故選C。

【點睛】

對于大多數(shù)的密度大于水的溶液來說；當和等體積的水混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半；若某溶液的密度小于水，如酒精溶液或氨水，當和等體積的水混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半。同樣，如果溶液的密度大于水，當兩種質(zhì)量分數(shù)不同的溶液等體積混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半；若某溶液的密度小于水，當兩溶液等體積混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半。若兩溶液等質(zhì)量混合，不管溶液密度如何，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半。

銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應，銅和稀硫酸不反應，和此相似的還有MnO2和濃鹽酸能發(fā)生反應，和稀鹽酸不反應。如果是足量的鋅和濃硫酸反應，開始時生成二氧化硫，當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，鋅和稀硫酸會繼續(xù)反應，但不生成二氧化硫而是生成氫氣。和此相似的還有銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，當濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r，生成一氧化氮。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸；只有共價鍵被破壞和形成，選項A不符合題意；

B．硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子；鈉離子和硫酸根離子；既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，選項B符合題意；

C．氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子；只有共價鍵被破壞，選項C不符合題意；

D．燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子；只有離子鍵被破壞，選項D不符合題意；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．稀有氣體元素位于周期表最后一列；即0族，A正確；

B．元素周期表中有7個橫行；即7個周期，B正確；

C．堿金屬不包括第ⅠA族的氫元素；C錯誤；

D．長周期元素和短周期元素共同組成的縱行中除0族元素外；其它為主族元素，D正確；

綜上所述答案為C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：⑴檢驗溶液是否含有Fe2+的方法是取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe2+，故答案為取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe2+；

⑵酸浸后濾液A主要含有硫酸鐵，硫酸亞鐵，加入試劑a后得到硫酸亞鐵，因此試劑a為鐵，濾液A→B發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+；

⑶空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅，反應的方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

【考點定位】

考查制備實驗方案的設計；物質(zhì)的分離；提純。

【名師點晴】

本題考查物質(zhì)的制備，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的流程和制備原理。硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸鐵，硫酸亞鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入鐵粉將三價鐵還原，然后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，可生成鐵紅?！窘馕觥竣?取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe2+②.2Fe3+＋Fe＝3Fe2+③.4FeCO3+O22Fe2O3+4CO210、略

【分析】【分析】

含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4；反應d是二氧化硫和水反應生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸。

【詳解】

(1)酸雨的故答案為：＜；

(2)反應b是二氧化硫的催化氧化，反應的化學方程式為故答案為：

(3)含硫燃料燃燒生成的A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的D是亞硫酸，化學式為故答案為：

(4)若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為離子方程式為故答案為：【解析】＜11、略

【分析】【分析】

（1）Al、Al2O3和Al(OH)3與NaOH反應的產(chǎn)物均為偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉與少量的二氧化碳和水反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉；

（2）還原性：Fe2+>Br-，則首先反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2利用數(shù)據(jù)進行計算；

（3）①三氟化氮(NF3)中，F(xiàn)為-1價，N為+3價，與水蒸氣反應，N的化合價部分升高為+5價，部分降低為+2價，則NO的系數(shù)為HNO3的2倍；

②NF3氣體泄漏時，與空氣中的水蒸氣反應生成的NO，在空氣中生成紅棕色的NO2；易于發(fā)現(xiàn)。

【詳解】

（1）Al、Al2O3和Al(OH)3與NaOH反應的產(chǎn)物均為偏鋁酸鈉，其化學式為NaAlO2；偏鋁酸鈉與少量的二氧化碳和水反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-；

（2）還原性：Fe2+>Br-，則首先反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，標準狀況下2.24LCl2，即0.1mol，得到0.2mol電子，n(Fe2+):n(Br-)=1：2，則n+=0.2，求解n=mol，c(FeBr2)=mol/L；即1.33mol/L；

（3）①三氟化氮(NF3)中，F(xiàn)為-1價，N為+3價，與水蒸氣反應，N的化合價部分升高為+5價，部分降低為+2價，則NO的系數(shù)為HNO3的2倍，方程式為3NF3+5H2O==9HF+2NO+HNO3；生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，即0.4NA；

②NF3氣體泄漏時，與空氣中的水蒸氣反應生成的NO，在空氣中生成紅棕色的NO2；易于發(fā)現(xiàn)。

【點睛】

三氟化氮(NF3)中，F(xiàn)為-1價，N為+3價，與水蒸氣反應時發(fā)生歧化反應，生成HF、NO和HNO3?！窘馕觥竣?NaAlO2②.2AlO2-+CO2+3H2O====2Al（OH）3↓+CO32-③.1.33mol/L④.3NF3+5H2O====9HF+2NO+HNO3⑤.0.4NA或2.408×1023⑥.產(chǎn)生紅棕色氣體12、略

【分析】【詳解】

(1)銅的化合價由0價變?yōu)?2價，氮的化合價由+5價變?yōu)?2價，所以用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

(2)氧化劑對應化合價降低的元素，所以是HNO3；還原產(chǎn)物為氧化劑對應的元素；所以是NO；

(3)硝酸中氮的化合價在反應前后由+5價變?yōu)?2價表現(xiàn)為氧化性；生成硝酸銅表現(xiàn)為酸性；

故選AC；

(4)根據(jù)公式n=當轉(zhuǎn)移9.03×1023個電子時，物質(zhì)的量是1.5mol，根據(jù)題目(1)生成2molNO時，轉(zhuǎn)移6mole-；所以轉(zhuǎn)移1.5mol電子時，生成0.5molNO，所以生成的NO氣體的體積為(標準狀況)11.2L；

(5)根據(jù)公式n=15gNO對應0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1mol，所以有=1，解得m為4.25g?！窘馕觥縃NO3NOAC11.24.2513、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子，故N2的電子式為：故結構式為N≡N；

故答案為：N≡N；

(2)二氧化碳是由C與O組成的共價化合物，每個碳原子與兩個氧原子各共用兩對電子，結構式為O＝C＝O，電子式為

故答案為：O＝C＝O；

(3)Cl2為雙原子分子，兩個氯原子共用一對電子，形成一條共價鍵，電子式是結構式為Cl﹣Cl；

故答案為：Cl﹣Cl；

(4)甲烷中C最外層只有4個電子，與4個H形成4對共用電子對，電子式為：

故答案為：

(5)水合氫離子中O原子還含有一個孤電子對，其電子式為：

故答案為：

(6)F﹣為陰離子，最外層達到8個電子，電子式

故答案為：

(7)氯化鈣為離子化合物，由鈣離子和氯離子構成，電子式為

故答案為：【解析】N≡NO＝C＝OCl﹣Cl三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。15、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。19、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

（1）①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫條件下即可猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H2O2除去可加熱至沸；

（2）淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時；溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達終點；

（3）常溫下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀，反應中氫氧化鈉過量，反應后溶液中氫氧根濃度為=0.00001mol/L，根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，可知沉淀生成后溶液中銅離子濃度為=2×10-10mol/L;

（4）向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應，目的使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+，滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全，向濾液中滴加1.0mol·L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，900℃煅燒，制得氧化鋅?！窘馕觥竣?Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O②.加熱至沸③.淀粉溶液④.藍色褪去且半分鐘不恢復原來溶液顏色⑤.2×10-10⑥.滴加1.0mol·L-1NaOH，調(diào)溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全⑦.向濾液中滴加1.0mol·L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全22、略

【分析】【分析】

在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，F(xiàn)e3+，SO42-和一氧化氮，細菌法是CuFeS2與硫酸氧氣反應生成硫酸鐵，硫酸銅和水，銅鐵礦中的二氧化硅不與酸反應，稱為濾渣1，濾液中加入氧化銅，使三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，由于氫氧化銅和氫氧化亞鐵沉淀時的pH比較接近，不易分離，濾液2中含有銅離子，加入硫酸鋁和氫氧化鈉后可以得到氫氧化銅和氫氧化鋁的混合物，將氫氧化銅加熱分解得到氧化銅，再與氫氧化鋁在加熱的條件下生成CuAlO2；制摩爾鹽是將氫氧化鐵加還原性酸生成硫酸亞鐵，再加硫酸銨即可以得到摩爾鹽。

【詳解】

(1)在CuAlO2中鋁為+3價；氧為-2價，故銅為+1價。黃銅中的二氧化硅不溶于酸，濾渣1為二氧化硅。

(2)分析表格pH數(shù)據(jù)知，調(diào)節(jié)pH不能以Fe(OH)2形式分離Fe2+和Cu2+，容易以Fe(OH)3形式分離Fe3+和Cu2+；

(3)溫度高；細菌會變性，失去催化活性，硝酸隨溫度升高而揮發(fā)性增強，分解速率加快，導致反應物濃度急劇降低，反應速率減慢；

(4)依題意，反應物是CuFeS2，HNO3和H2SO4，產(chǎn)物是Cu2+，F(xiàn)e3+，NO，SO42-和H2O；(5)評價方案要從節(jié)能，環(huán)保，省時，成本等角度考慮，抓住關鍵點。顯然，細菌催化法環(huán)保，但耗時多；混酸法省時，但產(chǎn)生NO，一氧化氮有毒；【解析】①.+1②.SiO2③.鐵元素沉淀時，亞鐵離子難與銅離子分離，三價鐵離子易與銅離子分離④.溫度過高，細菌會失去活性，硝酸揮發(fā)和分解加快⑤.3CuFeS2+17NO3-+20H+=3Cu2++3Fe3++6SO42-+17NO↑+10H2O⑥.環(huán)保，不產(chǎn)生污染性氣體⑦.排放有毒NO氣體23、略

【分析】【分析】

硝酸鍶用水溶解，加入重鉻酸銨除鋇得到BaCr2O7沉淀，過濾分離，濾液中加入硝酸、草酸還原Cr2O72-，再加入氨水中和、沉淀得到Cr（OH）3，可知Cr2O72-被還原為Cr3+，草酸被氧化為二氧化碳，再過濾分離，濾液中加入氨水、醋酸銨、硫化氫，除去Ca2+、Mg2+、重金屬，濾液中再加入碳酸氫銨得到碳酸鍶，濾液中含有Sr2+；進行循環(huán)利用。

【詳解】

(1)pH過低CrO42-的利用率低，pH=7.5和pH=10時CrO42-的利用率相當；但后期需要將pH調(diào)回1，導致浪費藥品,因此應選用pH=7.5；

(2)步驟②是酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，草酸被氧化為二氧化碳，反應離子方程式為：3H2C2O4+8H++Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O，故答案為：3H2C2O4+8H++Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O；

(3)調(diào)pH為10是為了除去Ca2+和Mg2+，此時加入了草酸銨，由溶解度表可知MgC2O4的Ksp大于Mg(OH)2的Ksp，Ca(OH)2的Ksp大于CaC2O4，有沉淀轉(zhuǎn)化關系可知，沉淀最終會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，故“濾渣Ⅱ”的主要成分為CaC2O4和Mg(OH)2；

(4)NH3·H2O在溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子和HCO3-反應生成CO32-，最終生成SrCO3沉淀，離子方程式為：NH3·H2O+HCO3-+Sr2+=SrCO3↓+NH4++H2O；

(5)由于對產(chǎn)品的純度要求是分析純，而在成鹽過程中生成的SrCO3經(jīng)過濾和洗滌后，仍會含微量NH4NO3；因此需要在200℃時烘干使銨鹽分解；

(6)起始n(Cr3＋)=0.1mol/L，開始沉淀時Ksp=c(OH-)===mol/L，pH=-lg=-lg==4.3；當Cr3＋除盡時，n(Cr3＋)=10-6mol/L，此時c(OH-)===mol/L，pH=-lg=-lg=6。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的分離提純、生產(chǎn)流程的分析判斷，主要是物質(zhì)的性質(zhì)、試劑選擇的目的和沉淀產(chǎn)物的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等?！窘馕觥縫H過低CrO42-的利用率低，pH=7.5和pH=10時CrO42-的利用率相當，但后期需要將pH值調(diào)回1.0，導致浪費藥品，因此應選用pH=7.58H++Cr2O72-+3H2C2O4=6CO2↑+2Cr3++7H2OCaC2O4和Mg(OH)2NH3·H2O+HCO3-+Sr2+=SrCO3↓+NH4++H2ONH4NO34.36五、計算題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學方程式，找出FeS2和H2SO4量上的關系；進行相關計算。

【詳解】

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4；根據(jù)硫元素質(zhì)量守恒可知FeS2～2H2SO4；根據(jù)關系式；設可制取98%的硫酸x噸；

列方程；求出x≈1.21t；

答案：1t黃鐵礦可制取98%的硫酸1.21t。

【點睛】

在本題中，還可以通過硫元素守恒直接得到FeS2~2H2SO4的關系式，但是該方法并不適合所有的轉(zhuǎn)化流程，該方法要求在轉(zhuǎn)化中，某一元素理論上可以全部轉(zhuǎn)化到某一物質(zhì)中才行，比如1molCaCO3高溫分解一段時間之后，向所得固體加入過量稀鹽酸，無論高溫分解多長時間，最終所得CaCl2、CO2都是1mol，因為Ca元素最終都變?yōu)镃aCl2，C元素最終都變?yōu)镃O2?！窘馕觥?.2125、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)表中信息可知，加入固體質(zhì)量大于45.00g時生成的氣體與加入45.00g時生成的氣體體積相等，說明加入45.00g固體時，鹽酸反應完畢，H++HCO3-=CO2↑+H2O；根據(jù)氫離子與二氧化碳的物質(zhì)的量相等計算HCl的物質(zhì)的量，進而計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)若固體粉末的質(zhì)量為xg，固體過量時，則鹽酸完全反應，生成的氣體為5.0mol/L0.14L=0.7mol；即標況下的15.68L；若鹽酸過量，則氣體體積為11.2x/45L，據(jù)此分析解答該題。

【詳解】

(1)加入固體質(zhì)量大于45.00g時生成的氣體與加入45.00g時生成的氣體體積相等，說明加入45.00g固體時，鹽酸反應完畢，生成11.2L氣體需要固體質(zhì)量為11.25g=45g，則加入45.00g固體時，鹽酸與固體恰好反應，均沒有剩余，由關系式HCl~CO2可知，n(HCl)=n(CO2)==0.500mol，故c(HCl)==5.00mol/L，故答案為：5.00mol.L-1；

(2)140mL鹽酸恰好反應生成二氧化碳體積為：11.2L=15.6L，恰好需要固體質(zhì)量為：45g=63g，若固體質(zhì)量x63g，則生成二氧化碳體積為定值15.6L，即y=15.68L；若固體質(zhì)量x<63g，則鹽酸有剩余，固體完全反應，則xg:yL=45g:11.2L，故y=11.2x/45L；故答案為：若x63g，y=15.68L；若x<63g，y=11.2x/45L。【解析】5.00mol.L-1若