2025年魯教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷253考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是()

A.對應(yīng)簡單離子半徑：W<td><>B.對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D.Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)2、下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是（）A.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B.中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用C.配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需稱量9.6gNaOH固體D.某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+3、金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti中均含有22個中子B.Ti和Ti的化學(xué)性質(zhì)不同C.Ti和Ti互稱為同位素D.Ti和Ti為同一核素4、已知濃硫酸和硫化氫可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A.S為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物B.水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)D.每一分子硫化氫被氧化轉(zhuǎn)移4e-5、對溶液中的反應(yīng)；如圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是：

A.符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOHB.符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2和CO2C.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH6、上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法正確的是A.NO是酸性氧化物，它與水反應(yīng)生成亞硝酸(HNO2)B.NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一C.因為NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用，所以NO對人類無害D.NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)7、下列化學(xué)用語書寫正確的是A.氯化鎂的電子式：B.乙烷的結(jié)構(gòu)式是：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為7的碳原子是：C8、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.22gCO2所含有的原子總數(shù)為1.5NAB.NA個Cl2分子所占有的體積為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O所含有的分子數(shù)為0.2NAD.0.1mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.2NA9、下列化學(xué)用語正確的是A.N2的電子式B.質(zhì)子數(shù)18、中子數(shù)17的原子符號表示式C.(中子)是化學(xué)變化D.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移可表示為：(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和；然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)。上述整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示(不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化)。

①請對圖中pH的整個變化趨勢作出解釋(用離子方程式表示)________。

②寫出b點對應(yīng)溶液中的電荷守恒式___________。并且比較c(HClO)：a點___________b點；c(Cl–)：b點___________c點(填>、<或=)

③Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為___________。

④ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____。

⑤“84消毒液“的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是___________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為___________kg(保留整數(shù))。11、請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問題：。元素甲乙丙丁原子序數(shù)11③元素符號②S原子結(jié)構(gòu)示意圖①元素周期表中的位置第三周期ⅢA族④

（1）填寫表格中各序號所對應(yīng)的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是_______（填元素符號），丁元素的最高正價為____價(填化合價)。

（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________?。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保?。

（4）元素乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物；既能與元素甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，又能中和過多的胃酸。

請分別寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_____________；______________。

（5）丁單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。12、在短周期元素中；推斷下列元素：

①某元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素為__________，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素為__________。

②某元素的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，則該元素為__________。

③某元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則該元素為__________，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則該元素為__________。

④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素__________。

⑤內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素__________。13、（1）金屬鋁能除去水體中的亞硝酸鹽；配平下列化學(xué)方程式：

____NO2-+_____Al+_______=_______N2↑+_______Al[OH)3+________OH-

（2）以上反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是___________（寫化學(xué)符號），氧化產(chǎn)物是___________（寫化學(xué)符號），每生成1mol還原產(chǎn)物，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________。

（3）加熱Na2S水溶液在一定溫度反應(yīng)得X溶液并放出H2，已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，現(xiàn)有3molNa2S在某溫度時充分反應(yīng)產(chǎn)生H27mol，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c(S2O32-)∶c(SO42-)=____________________。14、下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：

(1)元素①~⑧中原子半徑最大的元素在周期表中的位置為_______；

(2)①~⑧元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_______(填化學(xué)式)；

(3)④⑦兩種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______；(用化學(xué)式表示)；

(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______；

(5)為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災(zāi)芴峁┳C據(jù)的是________。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點；沸點高低。

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)；觀察反應(yīng)的劇烈程度。

C.比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱15、電路板廣泛用于計算機；手機等電子產(chǎn)品中。某興趣小組擬制作帶有“化學(xué)”標(biāo)志的電路板并對廢液進行回收利用。

Ⅰ；制作電路板。

小組同學(xué)取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上寫出“化學(xué)”標(biāo)志，然后浸入溶液中；一段時間后，取出覆銅板并用水洗凈，獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液(如下圖所示)。

(1)在覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)取少量廢液于試管中，___________(填操作和現(xiàn)象)，則廢液中含有

Ⅱ；回收廢液。

(3)一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如下。請根據(jù)流程；回答下列問題。(提示：為充分除去雜質(zhì)，所加試劑均為過量)

ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

ⅱ、④所代表的物質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。

ⅲ、操作方法a、b、c中是過濾的是___________(填序號)。

ⅳ、若取溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，___________(補全實驗現(xiàn)象)，此過程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

ⅴ、試劑⑥是時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。16、粗鹽提純的過程中玻璃棒的作用是___。移走正在加熱的蒸發(fā)皿的儀器是___。17、以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3；其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時，陽極上產(chǎn)生也會產(chǎn)生少量的ClO2的電極反應(yīng)式：________________________________；電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為________mol。

(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如下圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

(4)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3，欲測定亞硫酸鈉產(chǎn)品的純度設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗。準(zhǔn)確稱取所得亞硫酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水配成100mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用cmol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為VmL(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))。樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤19、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯誤20、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤21、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤22、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤23、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)24、鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

(1)濾渣的成分為________(填化學(xué)式)，過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理：____________________________。

(2)加入H2O2的目的是________________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_______________________________。

(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________。評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)25、用17.4g二氧化錳和足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，列式計算被氧化的HCl的質(zhì)量是多少？26、請按要求完成下列各題：

（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu與過量的200ml5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)；反應(yīng)方程式如下，請計算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為___mL。

②反應(yīng)后，NO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。27、把3.86gCu﹣Zn合金粉末放入40mL2.0mol/L的稀硫酸中；完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：（必須列出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金屬完全溶解，最少需要2.0mol/L的硝酸多少毫升？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質(zhì)子數(shù)＝18-10＝8，則W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；Y的最高正價和最低負(fù)價之和為0，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期ⅣA族，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl，據(jù)此解答該題。

【詳解】

W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質(zhì)子數(shù)＝18-10＝8，則W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；Y的最高正價和最低負(fù)價之和為0，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期ⅣA族，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl；

A.O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+；故A錯誤；

B.Y為Si、Z為Cl，非金屬性Si

C.化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵；次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，故C正確；

D.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水；除氫氟酸外二氧化硅不與其它酸反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】

二氧化硅是酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，除氫氟酸外二氧化硅不與其它酸反應(yīng)，這是二氧化硅性質(zhì)的特殊性，也是考題中經(jīng)常出現(xiàn)的考點。2、D【分析】【詳解】

A.用苯萃取溴水時；苯的密度比水小，分層后在上層，上層液體從上口倒出，A項錯誤；

B.中和滴定實驗中；錐形瓶中有水并不會影響實驗結(jié)果，可以不經(jīng)過烘干，B項錯誤；

C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，計算的時候用500mL計算，C項錯誤；

D．檢驗Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，會出現(xiàn)特征的藍(lán)色沉淀。方程式為：D項正確；

本題答案選D。

【點睛】

分層后在上層還是下層，和密度有關(guān)系，記住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，實驗室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并沒有480mL的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶。3、C【分析】【詳解】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，X中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，所以Ti和Ti原子的中子數(shù)分別為26；28；故A錯誤；

B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同；是同種元素，互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；

C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，Ti和Ti互為同位素；故C正確；

D．Ti和Ti中子數(shù)不同；屬于不同的核素，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中-2價S化合升高為0價，+6價S化合價降為+4價，則SO2為還原產(chǎn)物；S為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中H；O元素的化合價未發(fā)生改變；則水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B正確；

C．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中存在元素化合價的變化；是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，故C錯誤；

D．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中-2價S化合升高為0價，即每一分子硫化氫被氧化轉(zhuǎn)移2e-；故D錯誤；

故答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．如果是向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時，首先發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，OH-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)3AlO2+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；生成沉淀消耗氫氧化鈉的量和沉淀完全溶解消耗氫氧化鈉的量之比是3：1，故A正確；

B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，則生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失；生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1：1，故B正確；

C．Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成沉淀，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再發(fā)生氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，2OH-+CO2═CO32-+H2O，最后發(fā)生碳酸鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)，即CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2；生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1：1，氫氧化鉀的量可以靈活來定，故C正確；

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH，先是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后是銨根離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，即NH4++OH-═NH3?H2O，最后是氫氧化鋁的溶解過程，即Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；生成沉淀量最大消耗氫氧化鈉的量和沉淀完全溶解消耗氫氧化鈉的量之比是1：3，故D錯誤；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．NO屬于不成鹽氧化物；它難溶于水，也不與水反應(yīng)，故A錯誤；

B．氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的原因；NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一，故B正確；

C．因為NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用；但NO是有毒氣體，吸入過多NO，在空氣中很快轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸a(chǎn)生刺激作用，會對人體呼吸系統(tǒng)造成損害，NO會與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，對人體有害，故C錯誤；

D．NO分子所含電子總數(shù)為15個；為奇數(shù)，故D錯誤；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．氯化鎂的電子式為A錯誤；

B．乙烷的分子式為C2H6，存在C-C鍵和C-H鍵，結(jié)構(gòu)式是B正確；

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是C錯誤；

D．中子數(shù)為7的碳原子是D錯誤；

答案選B。8、A【分析】【詳解】

A．22gCO2為0.5mol，CO2為三原子分子，所含有的原子總數(shù)為1.5NA；故A正確；

B．NA個Cl2分子為1mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積為22.4L，但題干中沒有說明氣體的存在狀態(tài)，不能確定體積的大小，故B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)；根據(jù)已知條件無法計算所含有的分子數(shù)，故C錯誤；

D．溶液沒有體積，無法計算Cl-數(shù)目；故D錯誤；

故答案：A。9、D【分析】【詳解】

A．氮氣中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：故A錯誤；

B．質(zhì)子數(shù)為18，則該元素為Ar，中子數(shù)為17，則該原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35，其元素符號為故B錯誤；

C．化學(xué)反應(yīng)中元素的種類和原子個數(shù)不變；該反應(yīng)中元素的種類發(fā)生改變，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D．氧化還原反應(yīng)中可用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移；即從還原劑到氧化劑用箭頭標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2，即1molCu完全被氧化時轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使溶液表現(xiàn)酸性，隨著氯氣的量增加，溶液酸性逐漸增強，pH變小至b點，其離子方程式為：Cl2+H2OCl-+H++HClO；然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉與多余的氯氣、溶液中游離的氫離子以及次氯酸發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式分別為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O、HClO+OH-=H2O+ClO-；

(2)b點溶液含有氫離子、氯離子、次氯酸根離子和氫氧根離子，則對應(yīng)溶液中的電荷守恒式是c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，隨著氯氣的通入，生成的次氯酸逐漸增加，所以c(HClO)：ac(Cl-):b點c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；<；<；

③新制的HgO和Cl2反應(yīng)，根據(jù)化合價只有Cl2的化合價可以升高也可以降低，HgO中兩種元素的化合價不變；再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0價的Cl分別生成-1價的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1價的Cl，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

④根據(jù)化合價變化，NaClO2中+3價的Cl發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價升高生成ClO2中+4價的Cl，必然有NaClO2中+3價的Cl化合價降低，生成穩(wěn)定價態(tài)-1價；根據(jù)得失電子守恒，配平離子方程式：5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；產(chǎn)生1molClO2消耗NaClO2的量為：=1.25mol；NaHSO4、NaHCO3在溶液中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、CO2、H2O，產(chǎn)生大量氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；故答案為：1.25；NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O；

⑤84消毒液”的有效成分為NaClO，與酸性清潔劑鹽酸混用，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，發(fā)生歸中反應(yīng)，ClO-中+1價的Cl與鹽酸電離產(chǎn)生的-1價的Cl-反應(yīng)生成0價Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，設(shè)氯氣質(zhì)量為x，消耗的NaOH的質(zhì)量為溶液中剩余NaOH為1000kg×1%=10kg，×100%=30%，解得：x=203kg，故答案為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；203。【解析】Cl2+H2OCl-+H++HClO、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O、HClO+OH-=H2O+ClO-c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)<<2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O20311、略

【分析】【分析】

甲的原子序數(shù)是11，應(yīng)為Na元素；乙為第三周期ⅢA族元素，則乙為Al元素；丙的元素符號為S，則為硫元素，核電荷數(shù)是16；丁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則為Cl元素，再結(jié)合元素周期律分析解題。

【詳解】

由分析知：甲為Na元素；乙為Al元素、丙為S元素、丁為Cl元素；

(1①甲為Na元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為②為鋁元素；元素符號為Al；③乙為硫元素，原子序數(shù)是16；④丁為氯元素，其在元素周期表中的位置是三周期VIIA族；

(2)同周期主族元素；核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則甲；乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是Na；丁為氯元素，元素的最高正價為+7價；

(3)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，Na比Al金屬性強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：甲＞乙；氯元素的非金屬性比硫元素強，HCl比H2S穩(wěn)定；即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＜丁；

(4)Al(OH)3既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(5)Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【點睛】

本題考查元素周期表的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，涉及原子半徑及元素金屬性或非金屬強弱比較與應(yīng)用，準(zhǔn)確理解元素周期律是解題關(guān)鍵。【解析】Al16三周期VIIA族Na+7><Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一個信息；短周期元素指的是第1，2，3周期的元素，根據(jù)最外層電子數(shù)不超過8個，短周期中次外層不超過2個或8個，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和核外電子的排布答題。

【詳解】

①由于最外層電子數(shù)不能超過8個；所以如果最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)兩倍的元素，則只能是第二周期的元素，即質(zhì)子數(shù)是2+2×2＝6，因此是C，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以如果最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)三倍的元素，則只能是第二周期的元素，即質(zhì)子數(shù)是2+2×3＝8，因此是O，故答案為C，O；

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素，如果是兩層，則是Be；如果是三層，則是Ar；故答案為Be、Ar；

③電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素；如果是第一周期，則是H；如果是第二周期則是Be；如果是第三周期，則質(zhì)子數(shù)是2+8+3=13，即是Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素，電子層數(shù)可為1；2、3，最外層電子數(shù)為2、4、6，則分別為He、C、S；故答案為H、Be、Al；He、C、S；

④次外層電子數(shù)可能是2或8；如果是2，則最外層電子數(shù)是1，則質(zhì)子數(shù)2+1=3，為Li；如果是8，則最外層電子數(shù)是4，即質(zhì)子數(shù)是2+8+4＝14，因此是Si，故答案為Li；Si；

⑤內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，內(nèi)層電子總數(shù)可能為2或10，如果是2，則最外層電子數(shù)是1，則質(zhì)子數(shù)2+1=3，為Li；如果是10，則最外層電子數(shù)是5，即質(zhì)子數(shù)是2+8+4＝14，因此是P，故答案為Li、P。【解析】COBe、ArH、Be、AlHe、C、SLi、SiLi、P13、略

【分析】【詳解】

（1）NO2﹣中氮的化合價由+3價降低為0價，變化3，Al的化合價由0價升高為+3價，變化3，根據(jù)化合價升降守恒、原子個數(shù)守恒配平為：2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-；

故答案為2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-；

（2）上述反應(yīng)中，NO2﹣中氮的化合價降低，得電子，被還原為N2，N2為還原產(chǎn)物；Al的化合價升高，被氧化，生成Al(OH)3，故Al(OH)3為氧化產(chǎn)物；每生成1molN2；轉(zhuǎn)移6mol電子。

故答案為NO2﹣；Al(OH)3；6mol；

（3）根據(jù)已知條件可知：其中S2O32-和SO42-為氧化產(chǎn)物；H2為還原產(chǎn)物。設(shè)S2O32-物質(zhì)的量為xmol，每生成1molS2O32-轉(zhuǎn)移8mol電子，SO42-的物質(zhì)的量為ymol，每生成1molSO42-也轉(zhuǎn)移8mol電子。

根據(jù)電子守恒可得：n（e-）=7mol·2=14mol=8x+8y；根據(jù)S原子守恒可知：2x+y=3。

解得，x=1.25，y=0.5。所以c(S2O32-)∶c(SO42-)=5∶2。故答案為5∶2?！窘馕觥竣?2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-②.NO2-③.Al(OH)3④.6mol⑤.5∶214、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；①～⑧分別為H；C、N、F、Na、Al、S、Cl，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)電子層越多；原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則在①～⑦元素中，原子半徑最大的是Na元素，在周期表中的位置為第三周期IA族；

(2)非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，由于氟無正價，所以①~⑧元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是

(3)非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性氟最強，所以④⑦兩種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是

(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式

(5)A．兩種元素的單質(zhì)的熔點；沸點高低與金屬性強弱無關(guān)；A錯誤；

B．金屬性越強；單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越劇烈，將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，可證明兩種元素的金屬性強弱，B正確；

C．金屬性越強；最高價氧化物的水化物堿性越強，比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱，可證明兩種元素的金屬性強弱，C正確；

故選BC?！窘馕觥康谌芷贗A族BC15、略

【分析】【分析】

腐蝕廢液加入過量鐵粉，經(jīng)過反應(yīng)①和操作a過濾分離，得到溶液③為含亞鐵離子的溶液；同時生成的Cu和過量的Fe為濾渣，濾渣中加入稀鹽酸經(jīng)過反應(yīng)②和操作b分離出Cu；生成的氯化亞鐵溶液⑤，與溶液③合并，通入氯氣經(jīng)過反應(yīng)⑦，亞鐵離子被氯氣氧化生成氯化鐵溶液，進一步得到氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過程中是因為鐵離子氧化金屬銅，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（2）檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，則取少量廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則廢液中含有

（3）ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品鐵后，鐵離子、銅離子被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。

ⅱ；根據(jù)以上分析可知④所代表的物質(zhì)是銅；化學(xué)式為Cu。

ⅲ、根據(jù)以上分析可知操作方法a、b、c中是過濾的是ab。

ⅳ、若取氯化亞鐵溶液加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，此過程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

ⅴ、試劑⑥是時，亞鐵離子被氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3?！窘馕觥?1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)滴加幾滴KSCN溶液；溶液出現(xiàn)紅色。

(3)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋Cuab迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl316、略

【分析】【詳解】

“粗鹽提純”的操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒，溶解時玻璃棒起攪拌作用，加快溶解；過濾時玻璃棒起引流作用；蒸發(fā)時玻璃棒起攪拌作用，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；移走正在加熱的蒸發(fā)皿應(yīng)該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，故答案為：溶解時起攪拌作用，加快溶解；過濾時起引流作用；蒸發(fā)時起攪拌作用，防止液滴飛濺；坩堝鉗?！窘馕觥竣?溶解時起攪拌作用，加快溶解；過濾時起引流作用；蒸發(fā)時起攪拌作用，防止液滴飛濺②.坩堝鉗17、略

【分析】【分析】

（1）ClO2是電解飽和NaCl溶液的產(chǎn)物，因為a極通入NaCl飽和溶液，故a為陽極，b為陰極，陽極Cl-失去電子，被氧化，生成CLO2；在陰極2H2O+2e-=H2OH-,生成112mlH2的同時，生成0.01molOH-；為保持溶液中的電荷守恒，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.01mol；

（2）若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaClO3；NaCl和水；因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以除冰水浴外，還可以采取緩慢通入氯氣的方法控制溫度；

（3）步驟Ⅱ中的反應(yīng)為次氯酸鈉堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強還原性，能與次氯酸鈉反應(yīng)生成N2，為防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴加入NaClO堿性溶液；NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110繼續(xù)反應(yīng)，水合肼的沸點為118使用冷凝管的目的是減少水合肼的揮發(fā)；

（4）依據(jù)2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O；結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并依試劑性質(zhì)選擇滴定方式；

【詳解】

（1）ClO2是電解飽和NaCl溶液的產(chǎn)物，因為a極通入NaCl飽和溶液，故a為陽極，b為陰極，陽極Cl-失去電子，被氧化，生成CLO2；陽極上產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋；在陰極2H2O+2e-=H2OH-,生成112mlH2的同時，生成0.01molOH-；為保持溶液中的電荷守恒，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.01mol；

本題答案為：Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋；0.01。

（2）若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaClO3、NaCl和水，離子方程式為：3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O；由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了控制溫度，除用冰水浴外，還可以緩慢的通入Cl2以控制溫度；

本題答案為：3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O，緩慢的通入Cl2。

（3）步驟Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)為次氯酸鈉堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強還原性，能與次氯酸鈉反應(yīng)生成N2，為防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴加入NaClO堿性溶液，故通過分液漏斗滴加的是NaClO堿性溶液，NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110繼續(xù)反應(yīng)，水合肼的沸點為118使用冷凝管的目的是減少水合肼的揮發(fā)；

本題答案為：NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)。

（4）高錳酸鉀和亞硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O，設(shè)mg樣品中含有NaSO3的物質(zhì)的量為x,，則有2：5=4cvx,，解得x=cvmol，所以NaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=126cV/m%，因KMnO4顯強氧化性，所以應(yīng)選擇酸式滴定管，Na2CO3是堿性試劑應(yīng)選擇堿式滴定管；所以BC滴定方式合理；

本題答案為：126cV/m%，BC?！窘馕觥緾l－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋0.013Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)126cV/m%BC三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。19、B【分析】【詳解】

HBr具有較強的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。22、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。23、B【分析】【詳解】

金屬活動性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，如銅等，故錯誤。四、原理綜合題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

廢渣主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，過濾后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵、過量的硫酸，濾渣為硅酸沉淀，濾液中加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+，過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，干燥后得到MgCO3?3H2O。以此解答該題。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知廢渣的成分為硅酸，化學(xué)式為H2SiO3，硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3＋2