2025年魯科五四新版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選擇性必修1化學下冊月考試卷384考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將2molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)＋3Y（氣）3Z(?)反應已達平衡狀態(tài)，若增加壓強或降低溫度，Y的體積分數(shù)都減小，則下列說法正確的是A.可能X、Z均是氣體，也可能X、Z都不是氣體。正反應放熱B.可能X是氣體，Z不是氣體，正反應放熱C.可能X是氣體，Z是氣體，正反應吸熱D.X、Z一定都是氣體，正反應放熱2、用下列實驗裝置進行相應實驗；裝置正確且能達到相應實驗目的的是。

A.用圖1所示裝置測定KMnO4溶液的物質的量濃度(錐形瓶中Na2C2O4質量已知)B.用圖2所示裝置制取少量CO2氣體C.用圖3所示裝置檢驗該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕D.用圖4所示對水和苯進行分液時，有機層從下口放出，水層從上口倒出3、苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生產各種塑料的重要單體，其制備原理是C6H5-C2H5(g)?C6H5CH=CH2(g)+H2(g)；實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應)，圖為乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量；體系總壓強的關系。下列說法正確的是。

A.a點轉化率為75%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數(shù)為3/7B.b點轉化率為50%，若起始向2L恒容容器中充入1mol乙苯，則平衡常數(shù)為0.5C.b點和c點溫度和壓強相同，則反應速率相同D.恒容時加入稀釋劑C6H5-C2H5平衡轉化率不變4、要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

?；衔?。

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（）A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可5、已知三種酸的電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是。弱酸醋酸次氯酸碳酸電離平衡常數(shù)

A.三種酸的酸性由強到弱的順序是：B.與NaClO溶液反應生成HClO與C.常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液的堿性：D.向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使殺菌、消毒能力增強評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、鉛蓄電池是一種重要的電池，其電極材料是Pb和PbO2電解質為稀硫酸，工作時該電池的總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述信息回答：

（1）蓄電池的負極是_________，其電極反應式為_________。

（2）蓄電池的正極是_________，其電極反應式為_________。

（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH_______(增大；減小、不變)；

（4）若用該蓄電池電解飽和食鹽水，在電解池的陽極得到標準狀況下的氯氣11.2L，則消耗的硫酸為______mol。7、回答下列問題。

(1)已知合成氨反應：N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1，標準平衡常數(shù)Kθ=其中pθ為標準壓強，p(NH3)、p(N2)、p(H2)為各組分的平衡分壓，如p(NH3)=x(NH3)p，p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數(shù)。若往一密閉容器中加入的N2、H2起始物質的量之比為1∶3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為w，則Kθ=___________(用含w的最簡式表示)。

(2)某科研小組向一恒容密閉容器中通入2molCH4、2molCO2，控制適當條件使其發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，測出CH4的某個平衡物理量X隨著溫度；壓強的變化如圖所示。

①X___________(填“能”或“不能”)表示平衡體系中CH4的體積分數(shù)；p1、p2的大小關系為___________，b點濃度商Qc與對應溫度下的平衡常數(shù)K相比，較大的是___________

②若容器容積為2L，a點時c(CH4)=0.4mol·L-1，則相應溫度下的平衡常數(shù)K=___________8、分解產生的可用于還原合成有機物；可實現(xiàn)資源的再利用。

Ⅰ.利用硫—碘循環(huán)來分解制其中主要涉及下列反應：①②③

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是_______(填正確選項的字母編號)。

a.反應①中氧化性：b.循環(huán)過程中需不斷補充

c.反應③在常溫下極易發(fā)生d.是該實驗的最終目標產物。

(2)一定溫度下，向密閉容器中加入反應生成與

①物質的量隨時間的變化如圖所示。內的平均反應速率_______。

②下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項的字母編號)。

a.

b.混合氣體的密度不再改變。

c.的濃度不再改變。

d.容器內氣體壓強不再改變。

③的平衡轉化率為_______。

④該溫度下，的平衡常數(shù)_______。

Ⅱ.用還原可以在一定條件下合成(不考慮副反應)：恒壓下，和的起始物質的量比為時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產率和有分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出

(1)甲醇平衡產率隨溫度升高而降低的原因是_______。

(2)點甲醇產率高于點的原因為_______。

(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度是_______℃。9、近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=_____。

(2)生產過程中可使用CuCl2作催化劑；反應原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃時，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應過程中氧氣的變化量如圖所示，則平衡時O2的轉化率為_____。

10、“綠水青山就是金山銀山?！毖芯咳绾螌⒌却髿馕廴疚镛D化為能參與大氣循環(huán)的物質；對建設美麗中國具有重要意義。

(1)已知：可在一定條件下轉化為向密閉容器中通入和在適合的催化劑和溫度下，發(fā)生反應保持容器容積一直不變，時，反應達到平衡狀態(tài)，時改變溫度為時反應再次達到平衡狀態(tài)，部分數(shù)據(jù)如下表：。反應時間24020.2

①內，_______

②20min時，反應再次達到平衡狀態(tài)時的化學平衡常數(shù)_______若20min時升高溫度，則K_______(填“增大”；“減小”或“不變”。

③溫度下，既能增大反應速率又能提高CO平衡轉化率的措施有_______(填一種)。

④恒溫恒容時，下列可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的有_______(填標號)。

A.B.容器內混合氣體的密度不再改變。

C.和的轉化率的比值保持不變D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不變。

(2)某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應將和混合，反應前壓強為反應進行到不同時刻容器內的壓強如下：。時間51015202530壓強

反應達到平衡時CO的轉化率為_______；該溫度下此反應的平衡常數(shù)_______(用分壓表示，平衡分壓﹦物質的量分數(shù)×總壓)。11、碳是化合物種類最多的元素；其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH=+88.6kJ·mol-1.則M、N相比，較穩(wěn)定的是___。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1，則a____238.6(填“>”；“＜”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。12、已知25℃時，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)。醋酸氫硫酸氫氰酸Ka=1.8×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_____________(填序號)。

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_____________(填序號)。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是_______。

a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應的離子方程式為___________________。13、回答下列問題。

(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖1，石墨Ⅰ為電池的___________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為___________。

(2)化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素；既能產生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖2所示：

回答下列問題：

電池中的負極為___________(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應式為___________，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標準狀況下)約為___________L。14、現(xiàn)有下列可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(shù)(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則_______曲線表示無催化劑時的情況(填字母；下同)；

(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是_______熱反應(填“吸”或“放”)；

(4)化學計量數(shù)x的值_______(填取值范圍)；判斷的依據(jù)是________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤16、的反應速率一定比的反應速率大。(_______)A.正確B.錯誤17、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤18、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤19、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、實驗題(共3題，共30分)24、某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________；

(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是___________；

(3)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有___________(答兩種)；

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗/混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請完成此實驗設計，其中：V1=___________，V6=___________，V9=___________；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈___________色，實驗E中的金屬呈___________色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。25、花椒油是一種常用調味劑；溶于乙醇；乙醚和熱水，學習小組利用水蒸氣蒸餾法從花椒籽中提取花椒油，并進行相關實驗探究。回答下列問題：

(1)按上圖連接裝置，并_______(填操作)；其中儀器d的名稱為_______。

(2)向a中加入適量蒸餾水和幾粒沸石，c中加入20g花椒籽粉和適量蒸餾水。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石。應進行的操作為_______。

(3)打開止水夾；接通d的冷凝水，加熱a，進行實驗。

①管b的作用為_______。

②為達到較好的冷凝效果，d的冷凝水應從下口進上口出，解釋其原因為_______。

③判斷花椒籽粉中的花椒油已被提取的現(xiàn)象為_______。

(4)實驗后，向e中所得液體中依次加入NaCl、乙醚分離出醚層，干燥后蒸餾得花椒油。其中加入NaCl的目的為_______。

(5)測定花椒油中油脂的含量：取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol·L-1NaOH溶液；加熱，充分反應后配成200mL溶液；取25.00mL所配溶液，用0.1mol·L-1鹽酸滴定過量NaOH，達到滴定終點時消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L(保留一位小數(shù)；油脂記為Mr=884)26、某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑。

B；用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C；用蒸餾水洗干凈滴定管。

D；取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后；將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E；檢查滴定管是否漏水。

F；另取錐形瓶；再重復操作一次。

G；把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點記下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后；未用標準液潤洗導致滴定結果___(填“偏小”；“偏大”或“恰好合適”)。

(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液；必須使用的主要容器是__。

(4)如有1mol·L-1和0.1mol·L-1的NaOH溶液來滴定上述稀硫酸；應用_的NaOH溶液，原因是__。

(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值選填“偏大”；“偏小”或“無影響”)_______。

(6)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度(計算結果到小數(shù)點后二位)___。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共12分)27、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。28、鐵及其化合物在生活；生產中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產生的鐵單質的晶體結構；密度和性質均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結構如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內有透氣的無紡布袋，袋內裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。29、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

已知2X(?)＋3Y（氣）3Z(?)反應已達平衡狀態(tài)，增加壓強后，Y的體積分數(shù)減小。由于增大壓強后平衡向氣體體積減小的方向移動，則正反應方向一定是氣體體積減小的方向。若Z不是氣體，不論X是否為氣體，Y的體積分數(shù)不可能改變。由于X和Z的化學計量數(shù)相同，故X和Z一定都是氣體；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。降低溫度，Y的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應。綜上所述，D選項正確，故本題答案：D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1錐形瓶中質量已知，根據(jù)方程式可以計算出參與反應的溶液中所含物質的量；通過滴定可知其體積，從而計算出其濃度，A項正確；

B．圖2為簡易啟普發(fā)生裝置制備氣體；所用試劑純堿(碳酸鈉)易溶于水，且為粉末狀，不宜放在隔板上，應使用難溶性固體顆粒碳酸鈣，B項錯誤；

C．圖3電解質溶液為NaCl溶液；中性條件下鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，C項錯誤；

D．苯的密度比水??；故水層從下口放出，有機層從上口倒出，D項錯誤；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．令開始投入乙苯的物質的量為1mol，則水蒸氣的物質的量為8mol，a點轉化率為75%，則參加反應乙苯的物質的量=1mol×75%=0.75mol，則：故平衡時混合體系總物質的量=8mol+0.25mol+0.75mol+0.75mol=9.75mol，故混合氣體中苯乙烯的體積分數(shù)=故A錯誤；

B．若起始向2L恒容容器中充入1mol乙苯，乙苯起始濃度為0.5mol/L，平衡時乙苯的轉化率為50%，則故平衡常數(shù)==0.25；故B錯誤；

C．體系總壓強不變時，c點值比b點大，故c點反應各物質濃度越小，相當于反應體系減壓，c點反應速率比b??；故C錯誤；

D．恒容條件下，加入稀釋劑水，反應混合物的濃度不變，不影響平衡移動，C6H5C2H5平衡轉化率不變；故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

化學式相似物質的溶度積常數(shù)越小，物質越難溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發(fā)生。要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最??；沉淀劑最好為硫化物。

答案選A。5、B【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可以知道，酸性大小：CH3COOH>H2CO3>HClO>據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，三種酸的酸性由強到弱的順序是：CH3COOH>H2CO3>HClO；故A正確；

B．由分析可知，酸性：H2CO3>HClO>次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以二氧化碳與NaClO溶液反應生成HClO和碳酸氫鈉，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，對應酸形成鈉鹽的堿性就越弱，所以常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液的堿性強弱：NaClO>NaHCO3>CH3COONa；故C正確；

D．根據(jù)“強酸制備弱酸”規(guī)律；向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，增大了次氯酸的濃度，使殺菌；消毒能力增強，故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)

原電池中失電子的一極為負極，則蓄電池的負極是Pb，蓄電池的負極上Pb失電子生成硫酸鉛，其電極反應方程式為：Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)

正極發(fā)生還原反應，PbO2為正極，電極反應式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

(3)

已知該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；反應中消耗硫酸，所以反應后溶液的pH增大；

(4)

陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2，標況下11.2L氯氣的物質的量則轉移電子為n(e-)=2n(Cl2)=1mol，由總反應PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，轉移2mol電子時消耗2mol硫酸，則轉移1mol電子時，消耗的硫酸為1mol。【解析】(1)PbPb-2e-+SO=PbSO4

(2)PbO2PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

(3)增大。

(4)17、略

【分析】【詳解】

（1）設n(N2)=1mol，則n(H2)=3mol，N2轉化的為amol；

理論生成NH32mol，故=w，a=w，又因為p=pθ，因此：Kθ=

（2）①壓強一定時升高溫度，X表示的物理量增加，而升溫有利于平衡向右移動，故X不能表示平衡體系中CH4的體積分數(shù)；X可以看成是平衡體系中CH4的轉化率，由于正反應是氣體分子數(shù)增加的反應，壓強越小越有利于平衡向右移動，CH4的平衡轉化率越大，故p12；b點時反應未達到平衡狀態(tài)；此時反應正向進行，故此時濃度商小于對應溫度下的平衡常數(shù)；

②甲烷和CO2的初始濃度均為1mol·L-1，反應中甲烷消耗的濃度為0.6mol·L-1，由此可求出平衡時c(CO2)=c(CH4)=(1-0.6)mol·L-1=0.4mol·L-1、c(CO)=c(H2)=2×0.6mol·L-1=1.2mol·L-1，故K==12.96?！窘馕觥?1)

(2)不能p12K12.968、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a.反應①中碘單質是氧化劑，二氧化硫是還原劑，氧化性：故a錯誤；

b.由三個反應可知，該循環(huán)過程的總反應為水分解成氧氣和氫氣，實際消耗的物質是是，因此需不斷補充故b正確；

c.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性；常溫下很難發(fā)生分解反應，故反應③在常溫下不易發(fā)生，故c錯誤；

d.由反應可知是反應①的產物；同時也分別是反應②和反應③的反應，是整個循環(huán)過程的中間產物，不是最終目標產物，故d錯誤；

故答案為：b；

(2)①由圖可知在2min內，氫氣的反應速率為：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知HI的反應速率0.1故答案為：

②a.說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

b.反應前后各物質均為氣體；氣體的總質量不變，容器的體積不變則混合氣體的密度保持恒定，因此密度不再改變不能確定平衡狀態(tài)，故錯誤；

c.各組分的濃度不再改變是平衡的特征；故正確；

d.反應前后氣體分子數(shù)相等；容器內氣體壓強保持恒定，故壓強不再改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

故答案為：ac；

③由圖像可知平衡時生成氫氣的物質的量為0.1mol，結合反應可知消耗的HI為0.2mol，HI的轉化率=故答案為：20%；

④由圖像信息可知達到平衡時的濃度均為0.1mol/L，HI的濃度為0.8mol/L，可反應的平衡常數(shù)K=常溫下反應的平衡常數(shù)為64；故答案為：64；

Ⅱ.(1)由反應可知正反應為放熱反應，溫度升高時平衡逆向移動，導致甲醇的轉化率降低，故答案為：該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動；

(2)P點對應的體系中有分子篩膜，由題意可知分子篩膜能選擇性分離出水的分離有利于平衡正向移動，從而提高了甲醇的轉化率，故答案為：分子篩膜從反應體系中不斷分離出有利于反應正向進行，甲醇產率升高；

(3)由圖像可知使用分子篩膜，在溫度210℃時甲醇的轉化率最高，故答案為：210；【解析】bac64該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動分子篩膜從反應體系中不斷分離出有利于反應正向進行，甲醇產率升高2109、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學反應方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值，即反應的平衡常數(shù)表達式：K=故答案為：

(2)根據(jù)反應原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用蓋斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案為：-116；

(3)平衡時O2的轉化率為=33.3%，故答案為：33.3%。【解析】-11633.3%10、略

【分析】【詳解】

(1)①內，所以故答案為：0.05。

②20min時根據(jù)三段式可得：

根據(jù)三段式可得平衡常數(shù)為：

該反應為放熱反應；若20min時升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：225；減小。

③在T1溫度下，增大反應物濃度、升高溫度、加入催化劑、增大壓強都能增大反應速率，要提高CO轉化率可以通過增大壓強、降低溫度、增大氫氣濃度來實現(xiàn)；在T1溫度下；說明溫度已經(jīng)確定，既能增大反應速率又能提高CO平衡轉化率的措施有增大壓強，或者增大氫氣的濃度或按原比例等倍加入反應物，故答案為：增大壓強(或增大氫氣的濃度或按原比例等倍加入反應物)。

④A．當時，各物質的濃度不再發(fā)生變化，該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．該反應氣體質量與體積均不改變，則氣體密度為定值，故容器內混合氣體的密度不再改變不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．由于起始量與計量系數(shù)成正比，則CO和H2的轉化率的比值為定值，故不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．反應前后氣體總物質的量減小、氣體總質量不變，則混合氣體平均相對分子質量增大，當混合氣體的平均相對分子質量不變時反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：AD；

(2)由表格內數(shù)據(jù)可知25min時達到平衡，平衡時壓強為根據(jù)三段式可知：

解得x=0.75mol；所以反應達到平衡時CO的轉化率為：

該溫度下此反應的平衡常數(shù)

故答案為：75%；【解析】0.05225減小增大壓強(或增大氫氣的濃度或按原比例等倍加入反應物)AD11、略

【分析】【詳解】

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，△H=+88.6kJ?mol-1；該過程是吸熱反應，N暗處轉化為M，是放熱反應，M比N能量低，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；答案為M。

(2)燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ?mol-1，放出的熱量小于燃燒熱，故a<238.6；答案為<。

(3)Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，反應的熱化學方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；答案為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1。【解析】M＜2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-112、略

【分析】【分析】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液；電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，需使用酸的起始濃度。

(2)25℃時；等濃度的三種溶液，對應酸的酸性越弱，水解能力越強，溶液的pH越大。

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa；③NaCl溶液中；從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關系。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯誤；

c.反應后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，因為氫硫酸的Ka2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應；由此可得出反應的離子方程式。

【詳解】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液，電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，酸的起始濃度越大，消耗堿的體積越大。醋酸的Ka=1.8×10-5，氫硫酸的Ka1=9.1×10-8，氫氰酸的Ka=4.9×10-10，則消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b>a>c。答案為：b>a>c；

(2)25℃時，等濃度的三種溶液，對應酸的酸性越弱，水解能力越強，溶液的pH越大。三種酸的酸性：醋酸>氫硫酸>氫氰酸，pH由大到小的順序為②>①>③。答案為：②>①>③；

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關系。CN-+H2OHCN+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Cl-不發(fā)生水解，此時三份溶液中的陰離子總濃度相等。在三份溶液中，H2OH++OH-，水解后的溶液中，c(OH-)越大，水的電離程度越小，最終溶液中陰離子的總濃度越小，故陰離子總濃度由大到小的順序為③>②>①。答案為：③>②>①；

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯誤；

c.反應后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

答案為：ac；

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，因為氫硫酸的Ka2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應，由此可得出反應的離子方程式為CN-+H2S=HS-+HCN。答案為：CN-+H2S=HS-+HCN。

【點睛】

等體積等濃度的NaCN、CH3COONa兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達平衡時，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為水電離生成H+和OH-，c(H＋)、c(OH-)的差異。因為溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強，c(H＋)越小，最終溶液中的陰離子濃度和越小?！窘馕觥竣?b>a>c②.②>①>③③.③>②>①④.ac⑤.CN-+H2S=HS-+HCN13、略

【分析】【分析】

（1）

該燃料電池中，正極上通入O2，石墨Ⅱ為正極，電極反應式為O2＋2N2O5＋4e-=4NO負極上通入NO2，石墨Ⅰ為負極，電極反應式為NO2＋NO-e-=N2O5。

（2）

根據(jù)圖示可知，甲電極上CO(NH2)2反應生成二氧化碳和氮氣，N元素化合價升高，失電子，為電源的負極，電解質溶液為酸性，則其電極反應式為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，該反應的總方程式為2CO(NH2)2＋3O2=2CO2＋2N2＋4H2O，根據(jù)關系式2CO(NH2)2～3O2可知，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積為1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L?！窘馕觥?1)負NO2＋NO-e-=N2O5

(2)甲CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋33.614、略

【分析】【詳解】

(1)使用催化劑能加快反應速率、不影響平衡移動，則b代表無催化劑時的情況。

(2)恒溫恒容下充入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動，C%不變，則答案為a。

(3)保持壓強不變；升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應。

(4)由圖知，保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應方向移動，故x>1＋1＝2?！窘馕觥竣?b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應方向移動，故x>1＋1＝2三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。16、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學反應；確定的物質種類；不能判斷反應速率大??；

故錯誤。17、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。四、有機推斷題(共4題，共32分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、實驗題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置換出銅，與鋅形成原電池反應，所以硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率；

(2)在幾種溶液中，只有銀能被鋅置換出來，從而與鋅構成原電池，所以與CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液；

(3)要加快上述實驗中氣體產生的速率；還可采取的措施有適當增大硫酸的濃度；升高溫度或增加鋅粒的表面積等；

(4)①探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，V1=V2=V3=V4=V5=30mL；六組反應的總體積也應該相同，由F組可知總體積為50mL，E組中V6=50mL-30mL-10mL=10mL；C組V9=50mL-30mL-2.5mL=17.5mL；

②A中無硫酸銅；反應生成無色的硫酸鋅溶液，因此反應一段時間后實驗A中的金屬呈灰黑色；而E中鋅與銅離子反應生成的銅單質附著在鋅粒的表現(xiàn)，銅為紅色金屬，因此實驗E中的金屬呈暗紅色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時；生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。

③因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應，氫氣生成速率下降?！窘馕觥竣?CuSO4與Zn反應產生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產生的速度②.Ag2SO4③.升高反應溫度，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)④.V1=30⑤.V6=10⑥.V9=17.5⑦.灰黑色⑧.暗紅色⑨.當加入一定量的CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按上圖連接裝置；先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品；其中儀器d的名稱為(直形)冷凝管；故答案為：檢驗裝置的氣密性；(直形)冷凝管。

(2)忘記加沸石；應進行的操作為停止加熱，待冷卻后補加沸石，繼續(xù)實驗；故答案為：停止加熱，待冷卻后補加沸石，繼續(xù)實驗。

(3)①管b的作用為平衡壓強；防止燒瓶中壓強過大；故答案為：平衡壓強。

②為達到較好的冷凝效果；d的冷凝水應從下口進上口出，解釋其原因為冷凝水與內壁接觸面積大，采用相反方向更易冷凝氣體；故答案為：冷凝水與內壁接觸面積大。

③花椒油是油狀液體；難溶于水，因此判斷花椒籽粉中的花椒油已被提取的現(xiàn)象為e中有油狀液體生成；故答案為：e中有油狀液體生成。

(4)實驗后；向e中所得液體中依次加入NaCl，其目的為降低花椒油在水中的溶解度，提高產率；故答案為：降低花椒油在水中的溶解度，提高產率。

(5)根據(jù)題意得到200mL溶液中剩余NaOH溶液的物質的量為0.1mol?L?1×0.02L×8＝0.016mol，則20.00mL花椒油消耗NaOH溶液的物質的量為0.5mol?L?1×0.08L－0.016mol＝0.024mol，根據(jù)～3NaOH，則油脂的物質的量為0.008mol，該花椒油中含有油脂故答案為：353.6?！窘馕觥繖z驗裝置的氣密性(直形)冷凝管停止加熱，待冷卻后補加沸石，繼續(xù)實驗平衡壓強冷凝水與內壁接觸面積大e中有油狀液體生成降低花椒油在水中的溶解度，提高產率353.626、略

【分析】【詳解】

(1)用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水；洗滌滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝標準液的滴定管、盛裝標準液、開始滴定、重復滴定等；所以正確的操作順序為：ECDBAGF；

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后；未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸體積就會增多，滴定結果偏大；

(3)配制稀硫酸的體積是100mL，所以配制準確濃度的稀H2SO4溶液；必須使用的主要容器是100mL容量瓶；

(4)根據(jù)實驗，應選用0.1mol·L-1的NaOH溶液進行滴定；以減小實驗誤差，因為溶液濃度越稀，誤差就越?。?/p>

(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時；若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個讀數(shù)差即是反應消耗的氫氧化鈉的體積，兩個讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質的量濃度偏小；

(6)根據(jù)反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c(H2SO4)==0.042mol·L-1，稀釋前稀硫酸的濃度c==4.20mol·L-1?！窘馕觥縀CDBAGF偏大100mL容量瓶0.1mol·L-1溶液濃度越稀，誤差就越小偏小4.20mol·L-1六、結構與性質(共3題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3