2025年統(tǒng)編版2024選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一個容積固定的5L反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左側(cè)進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，通過控制溫度使其達(dá)到不同的平衡狀態(tài)；右側(cè)充入氮?dú)?，兩?cè)溫度保持相等。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol；3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的氮?dú)?。左?cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時；隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。則下列說法錯誤的是。

A.若左側(cè)開始反應(yīng)時v正>v逆，則5>x>1.75B.若左側(cè)開始反應(yīng)時x＝1.75，則起始時v正＝v逆C.若左側(cè)開始反應(yīng)時x＝2，則達(dá)到平衡時混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為25%D.若左側(cè)開始反應(yīng)時x＝1.65，則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為10%2、已知反應(yīng)：A(s）＋3B(g）2C(g）ΔH<0；在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示：

下列說法正確的是（）A.前4min，用A表示反應(yīng)速率為υ(A）=0.005mol/(L·min）B.X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C.第t1min時說明反應(yīng)達(dá)到了平衡D.第10min時，可能采取了降溫3、一定溫度下，向3個初始體積均為1.0L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是。

。容器編號。

容器類型。

起始物質(zhì)的量/mol

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

H2

NH3

Ⅰ

恒溫恒容。

1

3

0

α1

1.2

Ⅱ

絕熱恒容。

1

3

0

α2

a

Ⅲ

恒溫恒壓。

2

6

0

α3

b

A.達(dá)到平衡時，α1>α2B.平衡時NH3的物質(zhì)的量b<2.4C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大D.保持溫度不變，向容器Ⅰ中再充入0.1molN2、0.2molH2、0.2molNH3，平衡向正反應(yīng)方向移動4、下列敘述正確的是A.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-B.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的離子方程式：HA-+OH-=A2-+H2OC.兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.常溫下，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液pH<75、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系不正確的是（）A.Ca(ClO)2溶液中：c(ClO－)＞c(Ca2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋2c(SO32-)C.0.1mol·L－1Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.2mol·L－1D.CH3COONa溶液與鹽酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)6、下列水解方程式錯誤的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7、Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物，粒子濃度很小時常用負(fù)對數(shù)表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是A.Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁B.海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2C.少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液D.已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L8、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是（）

。選項。

實驗操作。

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論。

A；

向里推注射器。

通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性。

B；

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末；攪拌一段時間后過濾。

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C；

常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末；過濾，向洗滌的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

說明常溫下Ksp(BaCO3)4)

D；

C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液。

不能檢驗制得氣體是否為乙烯。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、（1）在化學(xué)反應(yīng)中使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能；觀察如圖，然后回答問題。

①圖中反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=___（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時；即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒?。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.0kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出熱量是___kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是___。10、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______。11、甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入和后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。

上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是填序號________。

①

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

③的濃度都不再發(fā)生變化。

下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入和向B容器中充入和兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為容器B中的轉(zhuǎn)化率為_______，A、B兩容器中的體積百分含量的大小關(guān)系為B______填“”“”或“”

②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響

工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器乙丙丙反應(yīng)物投入量平衡數(shù)據(jù)的濃度反應(yīng)的能量變化的絕對值abcc體系壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是__________。

12、工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____

(2)在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)13、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同14、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號；下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為________________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填增大；減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。15、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用如圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解液C可以是__________。

A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d為苯，其作用是______，在加入苯之前對C應(yīng)作何簡單處理_______

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作電解液。

B.適當(dāng)增大電源的電壓。

C.適當(dāng)減小兩電極間距離。

D.適當(dāng)降低電解液的溫度評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)17、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、實驗題(共2題，共18分)18、某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度（mol/L）為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：。實驗序號010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為____________mol/（L·min）．

（2）在實驗2中，A的初始濃度＝________________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________．

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為實驗1的反應(yīng)速率為則________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．理由是________________．19、為了更深刻地認(rèn)識鹵素的性質(zhì)；某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。

[實驗一]氯氣的制備。

（1）該小組擬用圖甲實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去)。每個虛線框表示一個單元裝置，請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正：___。

[實驗二]探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物。

已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2；該化學(xué)小組選用圖乙部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。

（2）實驗裝置的合理連接順序為A→___→E。

（3）簡述將裝置F中的固體配成溶液的操作方法：___。

[實驗三]鹵素化合物之間反應(yīng)的實驗條件控制探究。

（4）在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組同學(xué)設(shè)計的一組實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表(實驗控制在室溫下進(jìn)行)：。試管標(biāo)號12340.20mol?L-1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象

①該組實驗的目的是___。

②2號試管反應(yīng)完全后，取少量試管中的溶液，滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：___。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

由左側(cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時，隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處可知，左右容器體積之比為2:3，由阿伏加德羅定律可得平衡時左容器中氣體的物質(zhì)的量為=6mol。

【詳解】

A.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，由左側(cè)開始反應(yīng)時v正>v逆可知，起始時氣體的物質(zhì)的量大于6mol，即（x+3.25+1）＞6，解得x>1.75；若3.25mol氧氣完全反應(yīng)，可得反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為（x-6.5+1-6.5）mol，由（x-6.5+1-6.5）=6解得，x=5，因可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則x＜5，故有5>x>1.75；故A正確；

B.若左側(cè)開始反應(yīng)時x＝1.75，混合氣體的物質(zhì)的量為（1.75+3.25+1）=6，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則起始時v正＝v逆；故B正確；

C.若左側(cè)開始反應(yīng)時x＝2；（2+3.25+1）mol=6.25mol＞6mol，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)消耗amol二氧化硫，由題意建立如下三段式：

由平衡時氣體的物質(zhì)的量為6，可得（2-2a）+（3.25-a）+（1+2a）=6，解得a=0.25，平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量為1.5mol，平衡時混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%；故C正確；

D.若左側(cè)開始反應(yīng)時x＝1.55；（1.55+3.25+1）mol=5.8mol＜6mol，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)消耗amol二氧化硫，由題意建立如下三段式：

由平衡時氣體的物質(zhì)的量為6；可得（1-2a）+（3.25+a）+（1.55+2a）=6，解得a=0.2，即轉(zhuǎn)化率為20%，故D錯誤；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A；A是固體；濃度視為常數(shù)，故A錯誤；

B；B是反應(yīng)物；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B的物質(zhì)的量減小，X曲線不表示B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，故B錯誤；

C、t1時刻以后物質(zhì)的量改變；說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故C錯誤；

D；第10min時；生成物的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，此反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，可能是降溫造成的，故D正確；

答案選D。3、B【分析】以Ⅰ為參考，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Ⅱ的絕熱恒容體系建立平衡后體系溫度更高，相當(dāng)于Ⅰ的平衡體系升高溫度，則平衡逆向移動，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，即α1>α2，A正確；但是由于溫度更高，所以平衡時反應(yīng)速率更大，C正確。以2倍的Ⅰ為參考（記做體系Ⅳ），平衡時NH3的物質(zhì)的量為2.4mol，由于正反應(yīng)氣體體積減小，Ⅲ恒壓條件下建立平衡過程中容器體積不斷減小，相當(dāng)于Ⅳ體系加壓建立新的平衡，由于加壓時平衡正向移動，所以能夠生成更多的NH3，即b>2.4，B錯誤。Ⅰ體系反應(yīng)消耗N20.6mol、H21.8mol，容器體積為1L，平衡體系中c(N2)=0.4mol/L、c(H2)=1.2mol/L、c(NH3)=1.2mol/L，K=1.22/(0.4×1.23)=1.736，D選項再充入三種氣體后，c(N2)2=0.5mol/L、c(H2)2=1.4mol/L、c(NH3)2=1.4mol/L，則Qc=1.42/(0.5×1.43)=1.020

點睛：這種平衡體系數(shù)據(jù)比較題目，需要選好比較參照對象，抓住變化的條件進(jìn)行分析。4、D【分析】【詳解】

A.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液可能是堿的溶液，若為酸性溶液I-、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，若為堿性溶液，OH-和Mg2+生成沉淀不能共存；故A錯誤；

B.0.1mol/L、pH=1的NaHA，NaHA是強(qiáng)酸的酸式鹽，所以向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為H++OH?=H2O；故B錯誤；

C.醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1>10c2；故C錯誤；

D.醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉，醋酸濃度較大，反應(yīng)后醋酸過量，則溶液pH<7；故D正確。

故選D。5、B【分析】【分析】

A項比較離子濃度時要考慮水解或電離；但是程度都較??；B；C項是等式問題，用三大守恒分析；D項用電荷守恒和物料守恒分析。

【詳解】

A、ClO－水解使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，但因水解程度小，故c(ClO－)＞c(Ca＋)；故A項正確；

B、NaHSO3溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)；B項錯誤；

C、碳元素在溶液中的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3；由物料守恒知C項正確；

D、若CH3COONa與HCl兩者恰好完全反應(yīng)，則混合溶液顯酸性，現(xiàn)混合溶液呈中性，則HCl的物質(zhì)的量小于CH3COONa，故c(Na＋)＞c(Cl－)。中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒式可得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，結(jié)合物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)可得c(Cl－)＝c(CH3COOH)，故c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)；D項正確。

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，CH3COO-在水溶液中發(fā)生部分水解，生成CH3COOH和OH-；A正確；

B．一水合氨為弱堿，NH4+在水溶液中發(fā)生部分水解，生成NH3·H2O和H+；B正確；

C．碳酸為二元弱酸，CO32-在水溶液中水解分步進(jìn)行；而不能一步完成，C錯誤；

D．氫氧化鐵為弱堿，F(xiàn)e3+在水溶液中部分水解，生成Fe(OH)3和H+；D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

Hg2+在pH在3—14時，以Hg(OH)2的形式存在，故Hg(NO3)2固體溶于水（pH=7）通常會出現(xiàn)渾濁，故A錯誤；海水Cl-的濃度等于0.1mol/L時，pCl=-1gc(Cl-)=1，若Cl-的濃度大于0.1mol/L，pCl為更小，查圖可知，Hg2+以HgCl42—離子形式存在，故B錯誤；0.001moL/L鹽酸中pH=3，pCl=3，查圖可知，Hg2+主要存在形式為HgCl2，溶液為澄清透明，故C正確；Ksp(HgS)=c(S2-)c(Hg2+)=1.6×10-52，當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L時，c(Hg2+)=Ksp(HgS)/c(S2-)=1.6×10-52/1×10-5mo/L=1.6×10-47mo/L，故D正確。8、C【分析】【詳解】

A．利用壓強(qiáng)差檢驗裝置氣密性；向里推注射器，試管中壓強(qiáng)增大，如果氣密性良好，導(dǎo)管內(nèi)液面上升，否則，氣密性不好，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，選項A不選；

B．氫氧化鎂和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；同時生成氯化鎂，能實現(xiàn)除雜目的，選項B不選；

C．濃度商大于溶度積時產(chǎn)生沉淀，常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，碳酸鋇的濃度商大于溶度積，所以產(chǎn)生沉淀，實際上Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4）；選項C選；

D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；將得到的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液之前應(yīng)該先通入水中除去乙醇，防止乙醇干擾乙烯的檢驗，選項D不選；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)①依據(jù)圖像；反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；②逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；

(2)①0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.0kJ的熱量，1mol液態(tài)肼和過氧化氫反應(yīng)放熱640.0kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；②依據(jù)蓋斯定律分析計算N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的焓變；再計算16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量；③燃燒產(chǎn)物無污染是其優(yōu)點。

【詳解】

(1)①依據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即△H=(E2-E1)kJ?mol-1，故答案為放熱；(E2-E1)kJ?mol-1；

②反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖像能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1；則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，故答案為409.0kJ/mol；

(2)①0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.0kJ的熱量，1mol液態(tài)肼和過氧化氫反應(yīng)放熱640.0kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol，故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol；

②a.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol，b.H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律a-b×4得到：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-816.0kJ/mol；依據(jù)熱化學(xué)方程式可知32g肼反應(yīng)放熱816.0kJ，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.0kJ，故答案為408.0；

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮?dú)夂退?，不污染空氣，故答案為生成物為氮?dú)夂退晃廴究諝??！窘馕觥糠艧酔2-E1409.0kJ/molN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ/mol408kJ產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，清潔無污染10、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯誤；d；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯誤；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（mol）xxx

轉(zhuǎn)化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)為42%，設(shè)H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則。

N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質(zhì)的量逐漸減??；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。

考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動、化學(xué)計算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析?！窘馕觥竣?2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對原料氣加壓；分離液氨后。未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用11、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量為x，可列三段式：20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，4+2x=1.2×4，x=0.4mol，

(2)①是反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，不能說反應(yīng)達(dá)到平衡，故①不符合；

②反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，反應(yīng)過程中密度不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合；

③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③符合；

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志，故④符合；

故答案為：③④；

(3)①B容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6mol×0.5=1.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知增加2mol，反應(yīng)甲醇1mol，則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率A是恒容反應(yīng)容器，B是恒壓反應(yīng)容器；B容器充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)與B容器充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g)，是等效平衡；反應(yīng)方程式中生成物氣體增多，反應(yīng)時A容器壓強(qiáng)比B容器大，所以A中平衡時相當(dāng)于B平衡后的加壓，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，A容器中H2O百分含量增多，則B

故答案為：75%；<；

②打開K時，AB組成一個等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開K重新達(dá)到平衡后總的體積為x，則x：(3+3.6)=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的體積為2.75a-a=1.75a；

故答案為：1.75a；

(4)A．根據(jù)表格信息可知，在恒溫恒容下，丙中反應(yīng)物是甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則A錯誤；

B．由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為129kJ，甲與乙是完全等效平衡，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為nmol，對于甲容器，a=129n，等于乙容器b=129(1?n)，故a+b=129；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)平衡向生成甲醇的方向移動，故2p2>p3；故C錯誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2>α3，所以α1+α3<1；故D正確；

答案為BD?！窘馕觥竣邰?2、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，由圖像可知隨橫坐標(biāo)壓強(qiáng)的增大X曲線呈增大趨勢，可知平衡正向移動，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動與圖像吻合；若X代表壓強(qiáng)，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；由圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度X1對應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于溫度X2對應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過程平衡正向移動，而該反應(yīng)放熱，溫度降低時平衡正向移動，因此X1小于X2；

故答案為：壓強(qiáng)；<；【解析】0.06壓強(qiáng)<13、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強(qiáng)酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進(jìn)醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點睛】

濃度相同的一元弱酸和強(qiáng)酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同。【解析】①.＜②.=③.bc④.d14、略

【分析】【分析】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，據(jù)此分析；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，據(jù)此分析；

(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，據(jù)此分析；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，據(jù)此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的十分之一，為0.01mol/L，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱離子的鹽；能發(fā)生水解，故答案為：①②；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以c(NH4+)c(OH?)的值增大；故答案為：增大；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)；不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過量，故答案為：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的為0.01mol/L，由Kw=c(OH?)?c(H+)可知，c(OH?)=10?12mol?L?1，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=10?12mol?L?1，故答案為：10?12?！窘馕觥竣?①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10?1215、略

【分析】【詳解】

（1）制純凈的Fe(OH)2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽極，故石墨為陰極，得到電子，a與電源負(fù)極相連，故發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為：石墨；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe(OH)2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC；故答案為：BC；

（3）苯的密度水的??；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實驗加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；

（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC?！窘馕觥渴?H2O+2e-=2OH-+H2↑BC隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化加熱煮沸BC三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)17、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越?。?/p>

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、實驗題(共2題，共18分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義計算；實驗1；2中的平衡濃度相同；則起始濃度相同，實驗2中反應(yīng)速率快；根據(jù)溫度高反應(yīng)速率快，平衡濃度大的則其相應(yīng)的起始濃度也大分析；由實驗4和實驗1可知，物質(zhì)A起始濃度相同，溫度不同，溫度越低，平衡時反應(yīng)物A的濃度越小，說明降低溫度，平衡正向移動。

【詳解】

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10min至20min時間內(nèi)，A的濃度減少△c(A)=0.8mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L，反應(yīng)時間為10min，故這段時間內(nèi)平均速率v(A)==0.013mol/(L·min)；

(2)根據(jù)實驗1、2的平衡濃度分析可知二者是等效平衡，則二者起始濃度相同，可知A的初始濃度c2=1.0mol/L。實驗2中比實驗1先達(dá)到平衡狀態(tài)；說明其反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)不變，說明實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑；

(3)由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度實驗3的大，實驗1和實驗3的溫度相同，則實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于濃度越大，其反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：v3＞v1；

(4)由實驗4和實驗1可知；物質(zhì)起始濃度相同，溫度不同，溫度升高，平衡時反應(yīng)物A的濃度變小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算及化學(xué)平衡的計算與判斷。把握有關(guān)概念、平衡移動原理及平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，注意表格中數(shù)據(jù)的分析與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算與應(yīng)用能力?！窘馕觥竣?0.013②.1.0③.使用催化劑④.＞⑤.＞⑥.吸熱⑦.溫度升高時，平衡向右移動19、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的Cl2中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，氯氣與金屬反應(yīng)時，氣體應(yīng)通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞，防止試管內(nèi)壓強(qiáng)過大；