2024年中圖版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷209考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列是關(guān)于多電子原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述，其中敘述正確的是A.核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.同一能層的電子能量相同2、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說(shuō)法正確的是（）

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：E>CC.E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D>B>E3、下列分子中，中心原子是sp雜化的是A.BeCl2B.H2OC.CH4D.BF34、類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中廣泛使用，如下四項(xiàng)推測(cè)，其中正確的是A.CO2是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低的分子晶體，SiO2也是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低的分子晶體B.鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F22

22，氫化物的沸點(diǎn)：HFC.CO2中的C采用sp雜化軌道成鍵，CS2中的C也是采用sp雜化軌道成鍵D.CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′，P4的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體，鍵角為109°28′5、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子C.原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵6、下列說(shuō)法正確的是A.石英和硫磺晶體熔化時(shí)克服相同類型的微粒間作用力B.發(fā)生物理變化時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞C.MgF2中的兩種離子核外排布相差一個(gè)電子層D.有化學(xué)鍵破壞一定發(fā)生化學(xué)變化評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)8、四硼酸鈉的陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)49、水楊酸（）是護(hù)膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說(shuō)法正確的是（）A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應(yīng)B.與對(duì)甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化10、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：111、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C22-12、近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞（大球?yàn)槁仍樱∏驗(yàn)殁c原子），關(guān)于這三種晶胞的說(shuō)法正確的是（）

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12B.晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子C.晶胞Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得13、在某晶體中；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子__________（填化學(xué)式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為_(kāi)_______。

②對(duì)H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過(guò)程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化。

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過(guò)范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

15、(1)寫(xiě)出與N同主族的As的基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________

(2)寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外電子排布式為_(kāi)__________________16、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol-1）回答下列小題。

。元素符號(hào)。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K17、(1)基態(tài)Si原子中；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q；Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))．

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_____,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____18、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有氣體除外)；第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為_(kāi)__。

(2)以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷；哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

①②③④⑤⑥

違反泡利不相容原理的有__；違反洪特規(guī)則的有___。

(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：

。分子或離子。

中心原子軌道雜化形式。

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。

分子有無(wú)極性。

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

19、決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_____________。

（2）已知元素M是組成物質(zhì)的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)至表示）如表所示：。電離能589.81145.44912.464918153

元素M化合態(tài)常見(jiàn)化合價(jià)是_________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)______

（3）的中心原子的雜化方式為_(kāi)_________，鍵角為_(kāi)___________

（4）中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________

（5）下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_______________

A.第一電離能：B.共價(jià)鍵的極性：

C.晶格能：D.熱穩(wěn)定性：

（6）如圖是晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由________個(gè)原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為則其晶胞密度為_(kāi)_______

20、由N；P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)P原子核外電子排布式為_(kāi)____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)__。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構(gòu)型為_(kāi)___。

（3）PCl3是一種無(wú)色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果）。

評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。22、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。23、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。24、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。25、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)26、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共10分)27、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。28、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問(wèn)題：

⑴C的配位數(shù)為_(kāi)_________。

⑵C和Si的最短距離為_(kāi)__________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

根據(jù)多電子的原子，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，不在在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，在同一能層在，又根據(jù)電子能量的高低分成不同的能級(jí)，因此同一能層的電子能量不相同。故合理選項(xiàng)是A。2、B【分析】【分析】

B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍；它的最高氧化物中含氧60%，則最高正價(jià)為+6，最低價(jià)為-2，B為S元素，結(jié)合元素在周期表的位置可知，A為O，C為Se，D為P，E為Cl。

【詳解】

A.由分析可知；D為P；B為S元素、E為Cl，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，P、S、Cl屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但P屬于第VA元素，S屬于第ⅥA族，所以第一電離能的大小順序是Cl＞P＞S，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，則電負(fù)性：E>C；故B正確；

C.由分析可知；D為P；B為S元素、E為Cl，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D.B為S，D為P，E為Cl，非金屬性Cl>S>P，則氫化物的穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3；故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

第一電離能變化規(guī)律：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大。3、A【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵。

【詳解】

A項(xiàng)；氯化鈹分子中鈹原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2；則中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；

B項(xiàng)、水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查雜化類型的判斷，注意掌握依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定中心原子的雜化軌道類型的方法是解答關(guān)鍵。4、C【分析】【詳解】

A.SiO2為原子晶體；熔沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B.HF分子之間除了范德華力還有氫鍵，故熔沸點(diǎn)最高，HI、HCl、HBr不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故氫化物沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl；故B錯(cuò)誤；

C.CO2中的C采用sp雜化軌道成鍵，CS2中的C也是采用sp雜化軌道成鍵；正確；

D.、P4為正四面體結(jié)構(gòu)；兩個(gè)P-P間的鍵角是60°，與甲烷中碳?xì)滏I的鍵角不同，故D錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

涉及鍵角、雜化理論的應(yīng)用以及熔沸點(diǎn)比較等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力的考查，注意把握雜化理論的應(yīng)用以及晶體熔點(diǎn)的比較方法．5、C【分析】【詳解】

A．離子晶體在熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離；存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，故A正確；

B．晶體只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子；但含有陽(yáng)離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；

C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵；如二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵；如稀有氣體，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，為離子晶體，但有陽(yáng)離子的不一定有陰離子，金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石英是原子晶體故熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵；而硫磺晶體是分子晶體熔化時(shí)克服分子間作用力，故二者克服不同類型的微粒間作用力，A錯(cuò)誤；

B．發(fā)生物理變化時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞；例如NaCl的電離有離子鍵的斷裂，但并無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確；

C．MgF2中的Mg2+、F-的離子均為10個(gè)電子；則離子核外電子排布相同，C錯(cuò)誤；

D．由B項(xiàng)解釋即可得出有化學(xué)鍵破壞不一定發(fā)生化學(xué)變化；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較小；A錯(cuò)誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯(cuò)誤；

D、1個(gè)D216O分子含10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，10個(gè)電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。8、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價(jià)，O為?2價(jià)，H為＋1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm?的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)＝(a?xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯(cuò)誤；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號(hào)B形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯(cuò)誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據(jù)化合價(jià)H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．水楊酸與對(duì)甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團(tuán)不同；不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．分子間氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的溶解度減??；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，沒(méi)有孤對(duì)電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。10、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點(diǎn)小于液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠23CH2OH2O；C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個(gè)；含有π鍵的數(shù)目是1個(gè)，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。11、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，故晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個(gè)均位于面心；且在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)均位于棱上；故C錯(cuò)誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)原子分?jǐn)偪芍?，晶胞I中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×=2、Cl原子數(shù)目=12×=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞II中Na原子數(shù)目=2+4×=3、Cl原子數(shù)目=8×=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl，根據(jù)反應(yīng)條件（NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體）和原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞中12個(gè)Cl原子位于面上，所以體心Na原子周圍有12個(gè)Cl，即鈉原子的配位數(shù)為12，故A正確；

B．Na有2個(gè)位于體內(nèi)，4個(gè)位于棱心，棱心被4個(gè)晶胞共用，鈉原子個(gè)數(shù)為2+4×=3；即晶胞Ⅱ中含有3個(gè)鈉原子，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞I、II、Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，根據(jù)原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

故答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據(jù)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構(gòu)型為正四面體，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽(yáng)離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒(méi)有改變，故a錯(cuò)誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；c.水分子中的孤對(duì)電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過(guò)配位鍵相結(jié)合；配位鍵屬于化學(xué)鍵，不屬于分子間作用力，故d錯(cuò)誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質(zhì)釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數(shù)為8；1個(gè)晶胞中含有2個(gè)V原子，1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22。【解析】3d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-2215、略

【分析】【詳解】

(1)N元素屬于第VA族元素，則As是第VA族元素，其最外層s能級(jí)、p能級(jí)上分別含有2、3個(gè)電子，As是33號(hào)元素，其原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

同一周期元素中；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，所以三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B；

(2)鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變?yōu)镕e2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)Zn是30號(hào)元素，處于第四周期第IIB族，失去4s能級(jí)2軌道電子形成Zn2+，基態(tài)Zn2+核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.N＞O＞B③.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6④.1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d1016、B:D【分析】【分析】

根據(jù)元素電離能知；Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q是稀有氣體元素;

R第一電離能和第二電離能相差較大；則R為第IA族元素；

S元素第二電離能和第三電離能相差較大；則S為第IIA族元素；

T元素第三電離能和第四電離能相差較大；則T元素為第IIIA族元素；

V元素的第一電離能和第二電離能相差較大；V為第IA族元素，由此分析解答。

【詳解】

1．A．稀有氣體元素；不易形成化合物，A錯(cuò)誤；

B．R為第IA族元素；在氯化物中的化合價(jià)是+1，B正確；

C．S為第IIA族元素；在氯化物中的化合價(jià)是+2，C錯(cuò)誤；

D．T為第IIIA族元素；在氯化物中的化合價(jià)是+3價(jià)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

2．由上分析可知：R和V為第IA族元素，且R的第一電離能大于V的第一電離能，都有第四電離能，核外電子數(shù)應(yīng)該都超過(guò)4個(gè)，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，故V在Na和K中最有可能是K，D符合，故答案為：D。17、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；第三層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵；H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵；

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2﹣與H2O通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2；孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。

【詳解】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號(hào)為M，第三層有1個(gè)3s軌道；3個(gè)3p軌道、5個(gè)3d軌道，具有的原子軌道數(shù)為9；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵，故選bcd；

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2+與H2O通過(guò)配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子雜化方式是sp3雜化?！窘馕觥縈9bcd[Cu(H2O)4]SO4?H2O3sp3雜化18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素是F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為第一電離能最小的元素是Li，其電子排布圖為

故答案為：

(2)泡利不相容原理指在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子；每一軌道中只能容納自旋相反的兩個(gè)電子，違背此原理的有①；洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層；電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，②④⑤違背了洪特規(guī)則；

故答案為：①；②④⑤；

(3)CH2O中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=碳原子采用sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，因正負(fù)電荷重心不能重合，故為極性分子；NH4+中心氮原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=碳原子采用sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)，分子為正四面體形，因正負(fù)電荷重心重合，故為非極性分子；CS2中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=碳原子采用sp雜化，分子為直線形，因正負(fù)電荷重心重合，故為非極性分子；

故答案為：sp2；平面三角形；有；sp3；正四面體形；無(wú)；sp；直線形；無(wú)；

【點(diǎn)睛】

價(jià)層電子對(duì)數(shù)與價(jià)鍵形式和分子構(gòu)型的關(guān)系：

當(dāng)n=2時(shí)；叁鍵，空間構(gòu)型是直線型。

當(dāng)n=3時(shí)；雙鍵，空間構(gòu)型平面正三角型。

當(dāng)n=4時(shí)，單鍵，空間構(gòu)型為正四面體（三角錐型，V型）【解析】①②④⑤sp2平面三角形有sp3正四面體形無(wú)sp直線形無(wú)19、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)K原子共有4給電子層，最高能層位N；價(jià)層電子排布式為4s1；

(2)M的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能；該元素最外層有2個(gè)電子；

(3)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論確定雜化方式及空間構(gòu)型；

(4)Ca3(PO4)3F中非金屬元素為P；O、F；同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減??；

(5)A.同周期元素的第一電離能有增大的趨勢(shì)；價(jià)層電子處于充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能大于其后元素的；

B.鍵合原子的電子親合能或電負(fù)性的差值越大；極性越大；

C.離子半徑越??；鍵長(zhǎng)越短，晶格能越大；

D.金屬陽(yáng)離子的半徑越??；其碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越弱；

(6)構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是六元環(huán)，根據(jù)密度公式計(jì)算晶體密度。

【詳解】

(1)基態(tài)K原子共有4給電子層，最高能層位N；價(jià)層電子排布式為4s1；該能層電子云輪廓為球形，故答案為：N；球形；

(2)M的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說(shuō)明該元素失去2個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該元素最外層有2個(gè)電子，則M為Ca，元素M化合態(tài)常見(jiàn)化合價(jià)是+2，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故答案為：+2；1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；

(3)的中心原子P的孤電子對(duì)數(shù)為：1/2（a-xb）=1/2(5+3-2×4)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+0=4，P原子雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，故答案為：sp3；109°28′；

(4)Ca3(PO4)3F中非金屬元素為P、O、F，同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性：F>O>P，故答案為：F>O>P；

(5)A.同周期元素的第一電離能有增大的趨勢(shì)；價(jià)層電子處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能大于其后元素的第一電離能，則Cl＞P＞S＞Si，A錯(cuò)誤；

B.鍵合原子的電子親合能或電負(fù)性的差值越大，極性越大，則共價(jià)鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI；B正確；

C.離子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，晶格能越大，則晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；C正確；

D.金屬陽(yáng)離子的半徑越小，其碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3；D錯(cuò)誤；故答案為：BC。

(6)構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是六元環(huán)，其中有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，所以構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由12個(gè)原子構(gòu)成；1個(gè)晶胞中含有Si原子的數(shù)目為：8×1/8+6×1/2+4=8，含有O原子的數(shù)目為：16，則根據(jù)公式：其晶胞的密度為：

故答案為：12；

【點(diǎn)睛】

中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a-xb）；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+鍵。中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2，為sp雜化；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，為sp2雜化；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，為sp3雜化?！窘馕觥縉球形+21s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2sp3109°28′F>O>PBC1220、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N的原子核外有7個(gè)電子，每個(gè)電子的能量不同，不運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不同。故有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子?；鶓B(tài)P原子為15號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；P；S、Cl為同周期元素；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S。

答案為：7；1s22s22p63s23p3；Cl＞P＞S；

（2）根據(jù)價(jià)電子理論，PCl3分子中的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=雜化軌道類型是sp3雜化；該分子4個(gè)原子構(gòu)成，空間構(gòu)型為三角錐形。

答案為：sp3；三角錐形；

（3）PCl3遇水容易水解生成亞磷酸和鹽酸，方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（4）Mg2+半徑比Ni2+小；MgO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。

答案為：＞；Mg2+半徑比Ni2+小；MgO晶格能比NiO大；

（5）金剛石晶胞中各個(gè)頂點(diǎn)、面上和體內(nèi)的原子數(shù)目依次為8、6、4，然后依據(jù)晶胞計(jì)算確定在晶體中碳原子數(shù)目，碳原子數(shù)目為n=8×1/8+6×1/2+4=8；根據(jù)硬球接觸模型可以確定，正方體對(duì)角線的就是C-C鍵的鍵長(zhǎng)，體對(duì)角線四分之一處的原子與頂點(diǎn)上的原子緊貼，晶胞正方體對(duì)角線長(zhǎng)度=因此有所以r=碳原子在晶胞中的空間占有率=

答案為【解析】71s22s22p63s23p3Cl＞P＞Ssp3三角錐形PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl＞Mg2+半徑比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大8四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O22、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減小；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去23、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s124、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見(jiàn)溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極