2025年湘教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷878考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、海水中含量最多的離子是（）A.鈉離子B.氯離子C.鈣離子D.鎂離子2、amL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2amL．則三種烴可能是（）A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H4、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H2、CH43、下列說法正確的是（）A.SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B.向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C.向氯水中加入NaHCO3（固體）可使溶液中c（HClO）增大D.室溫下，將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c（H+）/c（HF）均不變4、如圖所示的鋼鐵腐蝕中；下列說法正確的是（）

A.①、②中的Fe都發(fā)生的是還原反應(yīng)B.①表面的電解質(zhì)溶液可以為NaCl溶液C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主D.圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-5、利用相似相溶這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說明的事實(shí)是（）

①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2難溶于水④HClO4是強(qiáng)酸⑤鹽酸是強(qiáng)酸⑥氫氟酸是弱酸⑦HF很穩(wěn)定．A.①②③B.④⑤⑥C.⑥⑦D.④⑤6、在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（）A.v（O2）=0.001mol/（L?S）B.v（NH3）=0.002mol/（L?S）C.v（H2O）=0.003mol/（L?h）D.v（NO）=0.008mol/（L?S）7、四種短周期主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}rm{X}的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，rm{X}的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，rm{W}與rm{Y}同族，rm{Z}與rm{X}形成的離子化合物的水溶液呈中性rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}與rm{X}形成的化合物溶于水后溶液呈堿性B.簡單離子半徑：rm{W<X<Z}C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{W<Y}D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：rm{Y>Z}評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、鹵代烴RCH2CH2X分子中的化學(xué)鍵如圖所示；則下列說法正確的是（）

A.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③B.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①C.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和④D.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③9、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）A.CuSO4、H2SO4、HNO3B.Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2C.FeCl3、NaOH、KNO3D.K2SO4、NaOH、NaCl10、下列關(guān)于丙烯（CH2-CH=CH2）的說法正確的是（）A.丙烯的沸點(diǎn)比乙烯高B.丙烯分子存在非極性鍵C.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上11、已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A.C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)B.離子半徑：A2-＞C-＞B2+C.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞CD.還原性：A2-＞C-12、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是（）A.在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B.在A點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C.在B點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D.在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）13、相同質(zhì)量的下列脂肪烴，在空氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳最多的是（）A.C2H2B.C3H6C.C4H10D.C6H614、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑D.該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種15、（CH3）2CHCH2OH是某有機(jī)物的加氫還原產(chǎn)物，該有機(jī)物可能是（）A.乙醛的同系物B.丙醛的同分異構(gòu)體C.CH2=C（CH3）CHOD.CH3CH2COCH3評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是____．

②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應(yīng)式是____，A是____．

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下；在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：

①從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為____，該溫度下的平衡常數(shù)為____．

②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是____；

③15min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施；至20min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出CO的變化曲線．

（3）①常溫下，將VmL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）．如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值____20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系是____．

②常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為____（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

17、按要求回答下列問題。

（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=____mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=____．

（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020molNaCN固體，溶液pH增大，主要原因是____；已知該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），則c（HCN）____c（CN-）（用“＞”；“＜”、“=”符號(hào)填空）．

（3）向1L0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則____和____兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式____．18、哥本哈根會(huì)議雖未能就減排問題達(dá)成有約束力的協(xié)議，但各國對(duì)于CO2對(duì)氣候的影響達(dá)成了共識(shí)，都在積極研究方法循環(huán)利用CO2．CO2（g）與H2（g）反應(yīng)可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某實(shí)驗(yàn)小組為研究該反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入amolCO2和amolH2，測(cè)得不同時(shí)刻的c（H2）如右表．

。時(shí)間/minC（H2）/mol．L-10.4020.2840.1960.1380.08100.04120.04（1）寫出生成CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應(yīng)的△H=____．0～10min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=____．

（2）下列措施能使平衡體系中增大的是____（填字母）．

A、升高溫度B、充入Ar使壓強(qiáng)增大。

C、再充入0.5amolCO2和0.5amolH2D；將水從平衡體系中分離出來。

（3）a=____，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（精確到0.1）．

（4）在如圖所示的坐標(biāo)系中，畫出CO2和H2的濃度隨時(shí)間變化的圖象．

19、能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。(1)目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，下圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。①Ni原子的價(jià)電子排布式是。②該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為。(2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料——對(duì)硝基苯酚水合物(化學(xué)式為C6H5NO3·1.5H2O)。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是。②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是。(3)科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式是。(4)在金剛石晶體的一個(gè)晶胞(如圖1)中，含有個(gè)碳原子。在二氧化硅晶體的一個(gè)晶胞中，含有個(gè)化學(xué)鍵。原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是。(5)鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖2)：若鐵原子的半徑是rcm，則鐵的密度是。20、科學(xué)家從某人胃中的食糜發(fā)現(xiàn)如圖所示結(jié)構(gòu)的化合物：

（1）構(gòu)成這種化合物的基本單位是____，其基本結(jié)構(gòu)與以下哪種物質(zhì)一定不同：____

A．B．

C．D．

這些基本單位通過____方式結(jié)合成肽鏈．

（2）若用圖中化合物的基本單位每種各一個(gè)，合成新的多肽鏈，最多可形成____種不同肽鏈．

（3）已知該化合物形成復(fù)雜的空間結(jié)構(gòu)后，能與雙縮脲試劑發(fā)生反應(yīng)，溶液顏色呈____．若破壞這種空間結(jié)構(gòu)，其功能喪失，它____（能/不能）與雙縮脲試劑發(fā)生反應(yīng)，使用雙縮脲試劑鑒定時(shí)，____（需要/不需要）水浴加熱．21、由CH3CH2Cl經(jīng)過3步制乙二醇（HOCH2CH2OH）；寫出化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件及反應(yīng)類型：

（1）反應(yīng)____

（2）反應(yīng)____

（3）反應(yīng)____．22、（2012?徐州模擬）原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，W的原子序數(shù)為30．

（1）元素W的電子排布式為____．

（2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3雜化的原子有____，1molXH2-YH中含有σ鍵的數(shù)目為____．

（3）ZO4-離子的空間構(gòu)型為____，與它互為等電子體的離子有____．

（4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學(xué)式是____．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____．23、分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素；請(qǐng)選出符合要求的物質(zhì)，填寫在橫線上．

A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2

（1）所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是____．

（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是____．

（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是____．

（4）既有σ鍵，又有π鍵的是____評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)24、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．

請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對(duì)人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等問題．____．25、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）26、因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)27、化學(xué)興趣小組對(duì)牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究．查資料得知：某品牌牙膏中的摩擦劑由碳酸鈣；氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng)．

I．利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量；以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（1）以下檢查整套裝置氣密性的操作正確的是______（填字母代號(hào)）．

a．組裝好儀器后；密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個(gè)活塞，若水滴不進(jìn)去，則整套裝置不漏氣。

b．裝好藥品后；密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口，打開分液漏斗的兩個(gè)活塞，若鹽酸滴不進(jìn)去，則整套裝置不漏氣。

c．微熱B；若A中溶液進(jìn)入長導(dǎo)管，C中長導(dǎo)管冒氣泡，則整套裝置不漏氣。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有______．

（3）鹽酸有一定程度的揮發(fā)性，為什么該興趣小組不在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置？______．

（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取16.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為7.88g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

Ⅱ．為確定該牙膏摩擦劑中氫氧化鋁的存在；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取適量牙膏樣品于試管中，______

______．______

______．28、如圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖；其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．

（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)．裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請(qǐng)解釋原因____．

（2）乙同學(xué)利用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是____（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)____（從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換；并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3）；將上述裝置A；B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．

請(qǐng)回答：裝置⑦的作用可能是____；若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是____（能正確表達(dá)出計(jì)算過程即可）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】根據(jù)海水中所含化學(xué)元素的含量排序判斷．【解析】【解答】解：在海水中，含量靠前的元素種類排序?yàn)椋貉?、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣，但水電離出的氫離子和氫氧根離子較少，所以海水中含量最多的離子是氯離子，故選B．2、A【分析】【解答】設(shè)混合烴的平均組成為CxHy；

CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l）；△V

11+

a2a

則1+=2解得：y=4；

即混合氣體分子中平均含有4個(gè)H原子；

故選：A。

【分析】設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l），根據(jù)體積變化，利用差量法計(jì)算，然后根據(jù)平均值法確定成份。3、C【分析】【分析】A．電解質(zhì)必須本身能夠電離；

B．水的離子積只受溫度影響；結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素解答；

C．依據(jù)鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)；HClO的酸性比碳酸弱，解答；

D．HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變；【解析】【解答】解：A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成的亞硫酸為電解質(zhì)，電離產(chǎn)生自由離子，但是二氧化硫本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．水的離子積只受溫度影響；溫度不變，水的離子積不變，向純水中加入鹽酸抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，向純水中加入金屬鈉，鈉能夠與氫離子反應(yīng)，使平衡向正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，HClO的酸性比碳酸弱，加入碳酸氫鈉，消耗氯化氫，使氯氣與水反應(yīng)向正向移動(dòng)，生成次氯酸增多，故C正確；

D．因?yàn)橐騅a（HF）=，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F-）不斷減小，溫度不變，Ka（HF）不變，所以增大；故D錯(cuò)誤；

故選：C．4、D【分析】【分析】根據(jù)圖知，①為鐵的析氫腐蝕，②為鐵的吸氧腐蝕，酸性條件下鋼鐵發(fā)生消去反應(yīng)，弱酸性或中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，在生活中鋼鐵主要以吸氧腐蝕為主，鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物是Fe2O3．xH2O，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：根據(jù)圖知；①為鐵的析氫腐蝕，②為鐵的吸氧腐蝕；

A．①②鐵的腐蝕裝置中；都是金屬Fe易失電子作負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖知；①為鐵的析氫腐蝕，電解質(zhì)是酸性的溶液，不是中性，故B錯(cuò)誤；

C．生活中鋼鐵主要以吸氧腐蝕為主；以圖②所示為主，故C錯(cuò)誤；

D．圖②中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-；故D正確；

故選D．5、A【分析】【分析】相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑．【解析】【解答】解：①HCl屬于極性分子易溶于極性溶劑水；故正確；

②NH3屬于極性分子易溶于極性溶劑水；故正確；

③N2屬于非極性分子難溶于極性溶劑水；故正確；

④HClO4在溶液在完全電離；是強(qiáng)酸，與相似相溶原理無關(guān)，故錯(cuò)誤；

⑤鹽酸中的HCl在溶液在完全電離；是強(qiáng)酸，與相似相溶原理無關(guān)，故錯(cuò)誤；

⑥氫氟酸在溶液中部分電離是弱酸；與相似相溶原理無關(guān)，故錯(cuò)誤；

⑦HF很穩(wěn)定；是因?yàn)镠-F鍵能很大，不易被破壞，與相似相溶原理無關(guān)，故錯(cuò)誤；

故選A．6、D【分析】解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大；反應(yīng)速率越快，則：

A.=0.0002；

B.=0.0005；

C．v（H2O）=0.003mol/（L?h）=v（H2O）=0.00005mol/（L?S）；其表示反應(yīng)速率最??；

D.=0.002；

顯然D中比值最大；反應(yīng)速率最快；

故選D．

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；則化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，注意C的反應(yīng)速率單位換算，以此來解答．

本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及比值法比較為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．【解析】【答案】D7、A【分析】解：四種短周期主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則rm{X}為rm{Na.}由原子序數(shù)可知，rm{Y}rm{Z}處于第三周期，而rm{Z}與rm{X(}鈉rm{)}形成的離子化合物的水溶液呈中性，則rm{Z}為rm{Cl.W}rm{X}的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且rm{W}與rm{Y}同族，rm{W}在第二周期且是非金屬元素，rm{W}可能是氮rm{(}或rm{)}氧，則對(duì)應(yīng)的rm{Y}為磷rm{(}或硫rm{)}．

A.rm{W}可能是氮或氧；與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A正確；

B.rm{X}離子rm{(Na^{+})}rm{W}離子的電子層為rm{2}層，rm{Z}離子rm{(Cl^{-})}電子層為rm{3}層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡單離子半徑大小順序是：rm{X<W<Z}故B錯(cuò)誤；

C.rm{W}與rm{Y}處于同于主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{W>Y}故C錯(cuò)誤；

D.rm{Y}與rm{Z}處于同同期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：rm{Z>Y}故D錯(cuò)誤．

故選：rm{A}．

四種短周期主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則rm{X}為rm{Na.}由原子序數(shù)可知，rm{Y}rm{Z}處于第三周期，而rm{Z}與rm{X(}鈉rm{)}形成的離子化合物的水溶液呈中性，則rm{Z}為rm{Cl.W}rm{X}的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且rm{W}與rm{Y}同族，rm{W}在第二周期且是非金屬元素，rm{W}可能是氮rm{(}或rm{)}氧，則對(duì)應(yīng)的rm{Y}為磷rm{(}或硫rm{)}．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意元素的不確定性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{A}二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】氯代烴中C-X鍵，及連接X原子的相鄰碳原子上的氫原子容易斷裂，當(dāng)C-X鍵斷裂時(shí)，容易發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，當(dāng)斷裂C-X鍵及連X原子的鄰位碳上的C-H鍵，發(fā)生消去反應(yīng)引入雙鍵，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)；只斷裂①鍵，生成醇；鹵代烴的消去反應(yīng)是連接-X的碳的相鄰碳原子的一個(gè)H和-X一同被脫去引入雙鍵，破壞的鍵是①和③；

故選：BD．9、AD【分析】【分析】A；根據(jù)三者不能反應(yīng)進(jìn)行分析；

B；根據(jù)鋇離子和硫酸根能生成硫酸鋇沉淀分析；

C；根據(jù)三價(jià)鐵離子和氫氧根能生成氫氧化鐵沉淀進(jìn)行分析；

D、根據(jù)三者不能反應(yīng)進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A；三者不發(fā)生反應(yīng)；在同一溶液中可以大量共存，故A正確；

B、Na2SO4、Ba（OH）2能生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；在同一溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、FeCl3；NaOH能生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；在同一溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D；三者不發(fā)生反應(yīng)；在同一溶液中可以大量共存，故D正確；

故選：AD．10、AB【分析】【分析】A．丙烯相對(duì)分子量大于乙烯；沸點(diǎn)高于乙烯；

B．同種元素之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；丙烯中存在碳碳非極性鍵；

C．根據(jù)丙烯分子中碳原子的雜化方式進(jìn)行判斷；

D．丙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，不是直線結(jié)構(gòu)，分子中最后2個(gè)碳原子共直線．【解析】【解答】解：A．丙烯分子與乙烯結(jié)構(gòu)相似；丙烯的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯，所以丙烯的沸點(diǎn)高于乙烯，故A正確；

B．丙烯分子中存在C-C非極性鍵；故B正確；

C．丙烯分子中1個(gè)碳原子為sp3雜化，雙鍵上的2個(gè)碳原子都是sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．丙烯分子中；C=C為平面結(jié)構(gòu)，最多2個(gè)碳原子在一條直線上，故D錯(cuò)誤；

故選AB．11、BD【分析】【分析】由A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A；B同周期，則A為S元素；

A．C為F元素；無正價(jià)；

B．具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子；核電荷數(shù)越大，半徑越??；

C．非金屬性越強(qiáng)的元素；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱．【解析】【解答】解：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A；B同周期，則A為S元素；

A．C為F元素；無正價(jià)，最高價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2-＞C-＞B2+；故B正確；

C．C為F元素，A為S元素，F(xiàn)的非金屬性大于S元素，所以HF的穩(wěn)定性大于H2S；即對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜C，故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有A2-＞C-；故D正確．

故選BD．12、BD【分析】【分析】這是一道以中和滴定為背景，以圖象呈現(xiàn)為方式的離子濃度大小比較題．開始時(shí)c（OH-）＞c（CH3COO-），當(dāng)恰好中和時(shí)消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，B點(diǎn)呈中性，則有V＞10，但此時(shí)c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），C點(diǎn)醋酸過量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A．在A點(diǎn)醋酸和NaOH恰好中和生成NaAc，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，但Ac-水解程度較小，應(yīng)為c（OH-）＜c（CH3COO-）；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在電荷守恒為：在A點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；故B正確；

C．B點(diǎn)呈中性，應(yīng)為c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）；故C錯(cuò)誤；

D．C點(diǎn)醋酸過量，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故D正確．

故選：BD．13、AD【分析】【分析】相同質(zhì)量的脂肪烴完全燃燒，各種物質(zhì)的含碳量越高，生成的二氧化碳體積越多．【解析】【解答】解：A．C2H2中C；H質(zhì)量之比=12：1；

B．C3H6中C；H質(zhì)量之比=12：2；

C．C4H10中C；H質(zhì)量之比=12：2.5；

D．C6H6中C；H質(zhì)量之比=12：1；

故C2H2、C6H6中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；

故選AD．14、AD【分析】【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，碳元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6mol電子，以此來解答．【解析】【解答】解：A．氮化鋁中Al為+3價(jià)；則氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故A正確；

B．因氮元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，則每生成2molAlN，N2得到2mol×（3-0）=6mol電子；故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中，N2是氧化劑；C為還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中；存在元素化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種，故D正確；

故選AD．15、AC【分析】【分析】有機(jī)物加氫反應(yīng)后的還原產(chǎn)物是CH3CH（CH3）CH2OH；則有機(jī)物中含有不飽和鍵；

A、醛加氫還原可以得到醇：CH3CH（CH3）CHO+H2→CH3CH（CH3）CH2OH；

B；丙醛的同分異構(gòu)體為丙酮；加成反應(yīng)得到2-丙醇；

C、烯醛加氫還原可以得到醇：CH2=C（CH3）CHO+2H2→CH3CH（CH3）CH2OH；

D、CH3CH2COCH3和氫氣加成得到2-丁醇，CH3CH2CH（OH）CH3；【解析】【解答】解：A、只加成雙鍵就是異丁醛，烴基部分為C3H7，比乙醛的烴基部分多2個(gè)CH2；符合同系物的條件，故A正確；

B；題給需要4個(gè)碳；而丙醛的同分異構(gòu)體只能給3個(gè)，丙醛的同分異構(gòu)體為丙酮，加成反應(yīng)得到2-丙醇，故B錯(cuò)誤；

C、CH2=C（CH3）CHO中雙鍵加成，醛基被還原為醇羥基，CH2=C（CH3）CHO+2H2→CH3CH（CH3）CH2OH；故C正確；

D、酮加氫還原的產(chǎn)物是仲醇，而題給是伯醇，加成反應(yīng)得到是2-丁醇，CH3CH2CH（OH）CH3；故D錯(cuò)誤；

故選AC．三、填空題(共8題，共16分)16、CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/molN2+8H++6e-=2NH4+氯化銨0.03mol/（L．min）反應(yīng)受熱或使用了催化劑＜c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）【分析】【分析】（1）①已知CH4、H2的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1；可得熱化學(xué)方程式為：

I．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，Ⅱ×4-I可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）；

②電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮影l(fā)生還原反應(yīng)，N2+8H++6e-=2NH4+；A是銨根離子與氯離子結(jié)合形成氯化銨；

（2）①10min到達(dá)平衡，利用三段式計(jì)算表示時(shí)各物質(zhì)的量，根據(jù)v=計(jì)算v（CO），再根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；

②5min時(shí)刻瞬間各組分的物質(zhì)的量未變；而后反應(yīng)速率加快，可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；

③15min時(shí)改變條件后；甲醇的物質(zhì)的量增大；氫氣物質(zhì)的量減小，改變條件平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小，至20min時(shí)氫氣物質(zhì)的量減小0.2mol，CO應(yīng)減小0.1mol，而20tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，CO物質(zhì)的量增大0.1mol，則15min時(shí)應(yīng)是加入CO，設(shè)加入的CO為xmol，則：x+0.4-0.1=0.5，故x=0.2mol；

（3）①若二者恰好反應(yīng)得到CH3COONa溶液，溶液中CH3COO-水解呈堿性；反應(yīng)后溶液pH=7，溶液就呈中性，故反應(yīng)時(shí)醋酸應(yīng)過量；

溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），再結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）判斷；

②呈中性則c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.5bmol/L，由物料守恒可知c（CH3COOH）=0.5（a-b）mol/L，再根據(jù)電離常數(shù)Ka=計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）①已知CH4、H2的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1；可得熱化學(xué)方程式為：

I．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，Ⅱ×4-I可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1×4+890.3KJ/mol=-252.9kJ/mol；

故答案為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol；

②電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮影l(fā)生還原反應(yīng)，N2+8H++6e-=2NH4+；A是銨根離子與氯離子結(jié)合形成氯化銨；

故答案為：N2+8H++6e-=2NH4+；氯化銨；

（2）①由圖可知10min到達(dá)平衡；平衡時(shí)甲醇為0.6mol，則：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）：120

變化量（mol）：0.61.20.6

平衡量（mol）：0.40.80.6

則v（CO）==0.03mol/（L．min）；

平衡常數(shù)K===

故答案為：0.03mol/（L．min）；；

②5min時(shí)刻瞬間各組分的物質(zhì)的量未變；而后反應(yīng)速率加快，可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；

故答案為：反應(yīng)受熱或使用了催化劑；

③15min時(shí)改變條件后，甲醇的物質(zhì)的量增大、氫氣物質(zhì)的量減小，改變條件平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小，至20min時(shí)氫氣物質(zhì)的量減小0.2mol，CO應(yīng)減小0.1mol，而20tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，CO物質(zhì)的量增大0.1mol，則15min時(shí)應(yīng)是加入CO，設(shè)加入的CO為xmol，則：x+0.4-0.1=0.5，故x=0.2mol，故CO的變化曲線為：

故答案為：．

（3）①若二者恰好反應(yīng)得到CH3COONa溶液，溶液中CH3COO-水解呈堿性，反應(yīng)后溶液pH=7，溶液就呈中性，故反應(yīng)時(shí)醋酸應(yīng)過量，則VmL×0.1000mol?L-1＜20.00mL×0.1000mol?L-1；故V＜20；

溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），水的電離是微弱的，所以c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；

故答案為：＜；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；

②呈中性則c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.5bmol/L，由物料守恒可知c（CH3COOH）=0.5（a-b）mol/L，則CH3COOH的電離常數(shù)Ka===；

故答案為：．17、2.0×10-713CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大＞HCNCN-HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-【分析】【分析】（1）純水電離生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-），過量的c（OH-）==0.4mol/L，結(jié)合Kw計(jì)算c（H+）；得出pH；

（2）存在HCN?H++CN-電離平衡，氫離子濃度減小則pH增大；該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-）；則水解大于電離；

（3）向1L0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，反應(yīng)后生成0.08molNaCN，還剩余0.02molHCN，由物料守恒及電離平衡、水解平衡來解答．【解析】【解答】解：（1）純水電離生成的c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7mol?L-1，Kw=c（H+）×c（OH-）=4.0×10-14mol?L-1，過量的c（OH-）==0.4mol/L，由該溫度下的Kw可知，c（H+）==10-13mol?L-1；所以pH=13；

故答案為：2.0×10-7；13；

（2）存在HCN?H++CN-電離平衡，加入0.020molNaCN固體，CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大；該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），則水解大于電離，所以c（HCN）＞c（CN-）；

故答案為：CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低；pH值增大；＞；

（3）向1L0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，反應(yīng)后生成0.08molNaCN，還剩余0.02molHCN，由物料守恒可知，HCN、CN-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，溶液中存在電離平衡HCNH++CN-、H2OH++OH-；水解平衡為CN-+H2OHCN+OH-；

故答案為：HCN；CN-；HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-．18、略

【分析】

（1）CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g）．由表中數(shù)據(jù)可知10min起氫氣的濃度不再變化，且不為0，所以為可逆反應(yīng)．反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O．

由表中數(shù)據(jù)可知?dú)錃獾钠鹗紳舛葹?.40mol/L；平衡濃度為0.04mol/L，所以參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為。

（0.40mol/L-0.04mol/L）×10L=3.6mol，所以3mol氫氣反應(yīng)放出的熱量為×58.8kJ=49kJ，所以則上述反應(yīng)的CO2+3H2CH3OH+H2O的反應(yīng)熱△H=-49kJ/mol．

由表中數(shù)據(jù)可知10min內(nèi)△c（H2）=0.40mol/L-0.04mol/L=0.36mol/L，所以v（H2）==0.036mol/（L?min）．

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（CH3OH）=v（H2）=×0.036mol/（L?min）=0.012mol/（L?min）；

故答案為：CO2+3H2CH3OH+H2O；-49kJ/mol；0.012mol/（L?min）；

（2）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3OH）減小，c（CO2）增大，所以減??；故A錯(cuò)誤；

B、充入Ar使壓強(qiáng)增大，體積不變，反應(yīng)混合氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)．所以不變；故B錯(cuò)誤；

C、等效為開始充入1.5amolCO2和1.5amolH2，體積變?yōu)樵瓉?.5倍，平衡后再將體積壓縮為原來體積．增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，c（CH3OH）增大，c（CO2）減小，所以增大；故C正確；

D、將水從平衡體系中分離出來，生成物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．c（CH3OH）增大，c（CO2）減小，所以增大；故D正確．

故選：CD；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知?dú)錃獾钠鹗紳舛葹?.40mol/L；所以a=0.40mol/L×10L=4mol．

根據(jù)三段式求出各組分的濃度變化量；平衡時(shí)各組分的濃度；

由表中數(shù)據(jù)可知?dú)錃獾钠鹗紳舛葹?.40mol/L；所以二氧化碳的起始濃度也為0.40mol/L，平衡時(shí)氫氣濃度為0.04mol/L；

對(duì)于反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

開始（mol/L）：0.40.400

變化（mol/L）：0.120.4-0.04=0.360.120.12

平衡（mol/L）：0.280.040.120.12

所以平衡常數(shù)k===803.6；

故答案為：4mol；803.6；

（4）由（3）計(jì)算可知；二氧化碳；氫氣的起始濃度為0.40mol/L．氫氣的平衡濃度為0.04mol/L，二氧化碳的平衡濃度為0.28mol/L．

由方程式CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）可知，相同時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化是CO2濃度變化的3倍；再根據(jù)表中氫氣各時(shí)刻的濃度，計(jì)算二氧化碳的各時(shí)刻濃度．

作圖如圖所示：

故答案為：．

【解析】【答案】（1）由題目信息可知，CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g）．由表中數(shù)據(jù)可知10min起氫氣的濃度不再變化；所以為可逆反應(yīng)．據(jù)此書寫方程式；

由表中數(shù)據(jù)可知?dú)錃獾钠鹗紳舛葹?.40mol/L，平衡濃度為0.04mol/L，據(jù)此計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量的變化量，結(jié)合放出的反應(yīng)熱，計(jì)算出3mol氫氣反應(yīng)放出的熱量．注意反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，根據(jù)v=計(jì)算v（H2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（CH3OH）；

（2）A；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

B、充入Ar使壓強(qiáng)增大；體積不變，反應(yīng)混合氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)；

C、等效為開始充入1.5amolCO2和1.5amolH2；體積變?yōu)樵瓉?.5倍，平衡后再將體積壓縮為原來體積．增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)；

D；將水從平衡體系中分離出來；生成物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知?dú)錃獾钠鹗紳舛葹?.40mol/L；據(jù)此計(jì)算a的值；

平衡常數(shù)指生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值，平衡常數(shù)k=根據(jù)三段式求出各組分的濃度變化量；平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算；

（4）由方程式判斷CO2和H2的濃度變化關(guān)系，計(jì)算平衡時(shí)CO2和H2的濃度；注意二者的起始濃度，據(jù)此作圖．

19、略

【分析】(1)①Ni是28號(hào)元素，其核外有28個(gè)電子，鎳原子3d、4s能級(jí)上電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2。②該晶胞中氫氣分子個(gè)數(shù)=8×1/4+2×1/2=3，La原子個(gè)數(shù)是8×1/8=1，故該物質(zhì)中氫分子和La原子個(gè)數(shù)比是3：1，則含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為3NA。(2)①元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，O、N、C、H的非金屬性逐漸減弱，所以O(shè)、N、C、H的電負(fù)性逐漸減弱，則O、N、C、H的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H。②對(duì)硝基苯酚水合物之間氧原子和氫原子間存在氫鍵，所以對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是氫鍵，故答案為：氫鍵；(3)原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結(jié)構(gòu)相似，陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子是NO43-，其電子式為：該離子中價(jià)層電子對(duì)=4+1/2(5+3-4×2)=4，所以N原子采用sp3雜化。(4)在金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8；在二氧化硅晶胞中，它的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，一個(gè)Si結(jié)合4個(gè)氧，所以共有32個(gè)化學(xué)鍵。原子晶體是原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合的，共價(jià)鍵有飽和性和方向性，一個(gè)原子不能形成12條共價(jià)鍵，所以原子晶體就不能形成配位數(shù)是12的最密堆積結(jié)構(gòu)。(5)圖2中為鐵的體心立方結(jié)構(gòu)，晶胞中含有Fe原子數(shù)目是2，其晶胞質(zhì)量是，2×56/NA，鐵原子半徑為r，邊長為a，則3a2=(4r)2，a=晶胞的體積是V=(cm)3，故其密度是g/cm3?！窘馕觥俊敬鸢浮?0、氨基酸D脫水縮合6紫色不能不需要【分析】【分析】（1）該化合物是五肽化合物；基本組成單位是氨基酸；D選項(xiàng)中的氨基酸的氨基和羧基不連接在同一個(gè)碳原子上；不是組成蛋白質(zhì)的氨基酸，因此該化合物在小腸中被水解，則不可能產(chǎn)D物質(zhì)；氨基酸脫水縮合形成多肽；

（2）分析化合物圖可知；該化合物的5個(gè)R基有3種，因此該化合物的5個(gè)氨基酸共有3種，若用組成該化合物的基本單位每種各一個(gè)，重新合成新的物質(zhì)；

（3）由于蛋白質(zhì)中含有肽鍵結(jié)構(gòu)-CO-NH-，能與雙縮脲試劑反應(yīng)呈現(xiàn)紫色．【解析】【解答】解：（1）分析第一個(gè)題圖可知；該化合物中的肽鍵數(shù)是4個(gè)，因此該化合物是由五個(gè)氨基酸脫水縮合形成的五肽化合物；基本組成單位是氨基酸；分析選項(xiàng)圖可知，D選項(xiàng)中的氨基酸的氨基和羧基不連接在同一個(gè)碳原子上，不是組成蛋白質(zhì)的氨基酸，因此該化合物在小腸中被水解，則不可能產(chǎn)D物質(zhì)；氨基酸脫水縮合形成多肽；

故答案為：氨基酸；D；脫水縮合；

（2）分析化合物圖可知；該化合物的5個(gè)R基有3種，因此該化合物的5個(gè)氨基酸共有3種，若用組成該化合物的基本單位每種各一個(gè)，重新合成新的物質(zhì)，最多可形成3×2×1=6種，故答案為：6；

（3）由于蛋白質(zhì)中含有肽鍵結(jié)構(gòu)-CO-NH-，能與雙縮脲試劑反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，該化合物含有肽鍵結(jié)構(gòu)，能與雙縮脲試劑發(fā)生反應(yīng)，溶液顏色呈紫色；使用雙縮脲試劑鑒定蛋白質(zhì)時(shí)，不需要水浴加熱，故答案為：紫色；不能；不需要．21、CH3CH2Cl+NaOHNaCH2=CH2+NaCl+H2O，消去反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，加成反應(yīng)CH2ClCH2Cl+2H2OHOCH2CH2OH+2HCl，水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）【分析】【分析】鹵代烴在堿性水溶液中水解生成醇，所以CH3CH2Cl經(jīng)過3步制乙二醇（HOCH2CH2OH），應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后再堿性溶液中水解可得到乙二醇．【解析】【解答】解：以CH3CH2Cl為原料合成HOCH2CH2OH步驟為：

①CH3CH2Cl+NaOHNaCH2=CH2+NaCl+H2O；該反應(yīng)為消去反應(yīng)；

②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

③CH2ClCH2Cl+2H2OHOCH2CH2OH+2HCl；該反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

故答案為：（1）CH3CH2Cl+NaOHNaCH2=CH2+NaCl+H2O；消去反應(yīng)；

（2）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反應(yīng)；

③CH2ClCH2Cl+2H2OHOCH2CH2OH+2HCl，水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．22、1s22s22p63s23p63d104s2N、O4NA正四面體型SO42-、PO43-等ZnSZn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O【分析】【分析】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X原子核外電子排布為1s22s22p6，則X為N元素；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，則Y是O元素；Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，則Z為Cl元素；W的原子序數(shù)為30，則W為Zn元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X原子核外電子排布為1s22s22p6；則X為N元素；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，則Y是O元素；Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，則Z為Cl元素；W的原子序數(shù)為30，則W為Zn元素；

（1）元素W的核外電子數(shù)為30，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2；

（2）N、O與氫元素形成的化合物NH2-OH中N、O原子價(jià)層電子數(shù)為都是4，故N、O原子采用sp3雜化，1個(gè)NH2-OH分子中含有4個(gè)單鍵，故1molNH2-OH中含有σ鍵的數(shù)目為4NA；

故答案為：N、O；4NA；

（3）ClO4-離子中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，Cl原子沒有孤對(duì)電子，故空間構(gòu)型為正四面體型，與它互為等電子體的離子有SO42-、PO43-等；

故答案為：正四面體型；SO42-、PO43-；

（4）元素Zn的一種硫化物晶體，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Zn原子數(shù)目為4，S原子數(shù)目為8×+6×=4，故該硫化物的化學(xué)式是ZnS．元素Zn的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，生成配離子為[Zn（NH3）4]2+，則該反應(yīng)的離子方程式為：Zn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O；

故答案為：ZnS；Zn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．23、DECABCFF【分析】【解答】（1）原子的最外層電子數(shù)與共價(jià)鍵的數(shù)目相同時(shí)，所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵，H2O和C2H6中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵；

故答案為：DE；

（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵；則分子中只有一個(gè)共價(jià)鍵，HCl中只含有一個(gè)H﹣Cl鍵，故答案為：C；

（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)，則最外層電子數(shù)大于共價(jià)鍵數(shù)，NH3中N原子含有一個(gè)孤對(duì)電子，H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，HCl中Cl含有3個(gè)孤電子對(duì)，N2

中每個(gè)N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)；

故答案為：ABCF；

（4）單鍵中只有σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；分子中含有一個(gè)三鍵，則既有σ鍵，又有π鍵；

故答案為：F．

【分析】（1）原子的最外層電子數(shù)與共價(jià)鍵的數(shù)目相同時(shí)；所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵；

（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵；則分子中只有一個(gè)共價(jià)鍵；

（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)；則最外層電子數(shù)大于共價(jià)鍵數(shù)；

（4）單鍵中只有σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．四、判斷題(共3題，共6分)24、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會(huì)污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會(huì)危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染，需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復(fù)雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達(dá)到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯(cuò)誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；對(duì)人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，會(huì)引起藻類瘋長，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．25、×【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；【解析】【解答】解：對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變；

對(duì)于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)自始至終保持不變，故壓強(qiáng)不變不一定平衡；

故答案為：×．26、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；

故答案為：×．五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)27、略

【分析】解：I．（1）根據(jù)氣壓差原理檢驗(yàn)裝置的氣密性；檢驗(yàn)裝置氣密性必須在裝置藥品之前進(jìn)行，在裝置中如果微熱B，由于長導(dǎo)管被液封，所以無論裝置氣密性是否良好，A裝置中導(dǎo)管都不會(huì)出現(xiàn)液柱，故選a；

（2）裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；

故答案為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；

（3）揮發(fā)出來的氯化氫氣體與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果測(cè)量，而HCl即使進(jìn)入裝置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就會(huì)被Ba（OH）2中和，不會(huì)溶解