2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷879考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用光能和催化劑將和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為下列能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.與的物質(zhì)的量相等B.恒容密閉容器中壓強(qiáng)保持不變C.D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變2、下列有關(guān)圖1和圖2的敘述不正確的是。

A.均發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程B.Zn和Cu既是電極材料又是反應(yīng)物C.工作過(guò)程中，電子均由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向CuD.相同條件下，圖2比圖1的能量利用效率高3、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)條件和數(shù)據(jù)如下表所示：下列說(shuō)法正確的是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/800800850達(dá)到平衡時(shí)間/401030平衡時(shí)0.50.50.15反應(yīng)的能量變化

A.由表中信息可知：B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)到平衡后，恒溫條件下再向容器中通入和達(dá)到平衡時(shí)，C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ，內(nèi)：D.由表中信息可知：4、一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B.Ⅰ區(qū)的SO通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD.電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O5、下列說(shuō)法正確的是A.Na2S溶液中存在平衡S2-+2H2OH2S+2OH-B.常溫下，pH均為5的氯化銨溶液和醋酸溶液中水的電離程度相同C.等物質(zhì)的量濃度①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液中NH濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③D.相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.閉合K，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液移到碳棒上B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu7、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.負(fù)載通過(guò)0.02mol電子時(shí)，有0.112LO2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH升高、負(fù)極區(qū)溶液的pH降低C.電池總反應(yīng)為D.電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載、復(fù)合碳電極、KOH溶液回到VB2電極8、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出時(shí)，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合；記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是。

A.40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)溫度/℃C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-4mol?L-1?s-19、用甲醚(CH3OCH3)燃料電池電解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.M為硫酸、N為NaOHB.膜a、膜b依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜C.燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋D.反應(yīng)的甲醚與生成氣體Y的物質(zhì)的量之比為1:310、25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液。溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是。

A.W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/LC.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)11、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.壓強(qiáng)大小關(guān)系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=Q，在4種不同條件下進(jìn)行，已知起始時(shí)I2與H2的物質(zhì)的量為0；反應(yīng)物HI的濃度（mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間（min)的變化情況如下表所示：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在0?10min內(nèi)平均速率v(HI)為_(kāi)______mol·L-1·min-1。仔細(xì)分析上表數(shù)據(jù)可推知Q______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中，HI的初始濃度c2為_(kāi)____mol·L-1.設(shè)平衡前實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率為v1，平衡前實(shí)驗(yàn)3的平均反應(yīng)速率為v3，則v1____v3(填“>”“<”或“=”)，且c3為_(kāi)_______mol·L-1。13、已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。[以反應(yīng)aA(g)＋bB(g)=cC(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA為例說(shuō)明]

(1)根據(jù)圖A；B、C回答下列問(wèn)題：

①圖A中T2___________(填“>”“<”或“=”，下同)T1；圖B中p1___________p2；圖C若為催化劑引起的變化，則___________(填“a”或“b”)使用了催化劑。

②該反應(yīng)為_(kāi)__________熱反應(yīng)；反應(yīng)中的系數(shù)a＋b___________(填“>”“<”或“=”)c。

(2)根據(jù)圖D判斷該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)；反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)存在如下關(guān)系：a＋b___________(填“>”“<”或“=”)c。

(3)①若圖A、B縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則該反應(yīng)為_(kāi)__________熱反應(yīng)；反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)存在如下關(guān)系：a＋b___________(填“>”“<”或“=”)c。

②若圖E縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則由圖E可判斷該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)；反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)存在如下關(guān)系：a＋b___________(填“>”“<”或“=”)c。14、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________。

(2)同濃度CH3COO-、HCOCOClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________。

(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中；填寫(xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”；“變小”或“不變”)

①______；②______；

③_______；④_______。

(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。

15、(1)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽酸、③0.1mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)椋篲________。

(2)含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3

(a)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(b)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為_(kāi)____

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

(3)某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(a)下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)。

B．通過(guò)蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成。

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

(b)將100mL1mol·L－1H2SO4溶液加入100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_________。16、(1)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：。活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030

在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·min－1；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間________(填“大于”；“小于”或“等于”)1分鐘。

(2)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)在0～8min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是________。

②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點(diǎn)中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為_(kāi)________，M、b、N三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)17、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問(wèn)題：

（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，其電子式為_(kāi)_____________。

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)的含氧酸鹽，消耗1.0L2.2mol?L-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對(duì)分子質(zhì)量小的氣體物質(zhì)的量為_(kāi)__________。20、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NHK+陰離子AlOCl-、OH-、SO

已知：A；C溶液呈堿性；濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀。

(1)A的化學(xué)式是___。

(2)寫(xiě)出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

(3)25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol?L-1(用含有a的關(guān)系式表示)。

(4)25℃時(shí)，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B對(duì)應(yīng)的酸/堿的電離常數(shù)K=1.8×10-5，≈2.36)。

(5)25℃時(shí)在一定體積0.1mol?L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是___。(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))

(6)常溫下，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中=___。

(7)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。21、某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X由5種短周期主族元素組成；B在標(biāo)況下的密度為A的焰色反應(yīng)是紫色；所有物質(zhì)都是純凈物。(氣體體積已折算為標(biāo)況下的體積)

請(qǐng)回答：

(1)組成X的元素除了Na、O外還有_______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_______。

(2)X與發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)少量C與足量反應(yīng)也產(chǎn)生G，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)F、H的陰離子相同，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，原因是_______。

(5)已知C與A加熱可制備得到一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該氣體的組成：_______(已知該氣體只有兩種元素組成)。22、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，比少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿(mǎn)；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數(shù)之比為2：1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）形成的晶體屬于______填寫(xiě)離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為_(kāi)_____，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為_(kāi)_____．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：______用元素符號(hào)表示用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：______．

（5）已知下列數(shù)據(jù)：

由和反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是______．評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共16分)23、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2；其能量變化示意圖如圖：

結(jié)合圖像，寫(xiě)出CH4通過(guò)蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式：___。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計(jì))。

①起還原作用的物質(zhì)是___。

②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。t1min時(shí)達(dá)到平衡，在t2min時(shí)改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是___。

A.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)

C.Ⅰ；Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

D.t2min時(shí)改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣。

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2；不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)開(kāi)__。

②在T2、60MPa條件下，A點(diǎn)v正___(填“>”“<”或“=”)v逆，理由是___。

③計(jì)算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字)。24、霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活；其中氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。

I.消除氮氧化物有多種方法：

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/mol

寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)，CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式______。

(2)催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)；反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)_____。

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)_____。

II.氮氧化物的相互轉(zhuǎn)化。

(3)T1℃時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)△H<0，其正反應(yīng)速率表達(dá)式為：v正＝k正·cn(NO)；測(cè)得反應(yīng)速率和濃度的關(guān)系如下表。

則k正＝______mo1－3·L3·s－1。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是______。

A.當(dāng)混合物顏色保持不變時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

B.當(dāng)?shù)谋戎当３植蛔儠r(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，每消耗0.lmo1NO就會(huì)消耗NO20.05mol

D.達(dá)到平衡后；若降低溫度，則混合氣體的顏色變淺。

E.達(dá)到平衡后；若減小壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小。

(4)利用測(cè)壓法在剛性密閉容器中研究T2℃時(shí)4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)的分解反應(yīng)；現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：

①20min時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

②T2℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)Kp＝______MPa－1。[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)]參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變；不一定相等，A不符合題意；

B．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)；因此壓強(qiáng)一直保持不變，不是變量，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，B不符合題意；

C．v正(CO2)為正向，v逆(CH4)為逆向，且v正(CO2)=v逆(CH4)符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；因此可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，M=根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m為定值，由于該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，n也為定值，因此M不是變量；不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.兩個(gè)裝置分別為銅鋅原電池；帶有鹽橋的銅鋅原電池；均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故說(shuō)法正確；

B.鋅比銅活潑；鋅作負(fù)極，銅作正極，不是反應(yīng)物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.根據(jù)原電池的工作原理；兩個(gè)裝置中，鋅均作負(fù)極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故說(shuō)法正確；

D.有鹽橋裝置能夠產(chǎn)生持續(xù)的電流；能量利用率較高，所以圖2比圖1的能量利用效率高，故說(shuō)法正確；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，生成物D的濃度降低，即平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)放熱，?H＜0；A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)I達(dá)到平衡后，c(A)=c(D)=0.5mol·L-1，c(B)=0.25mol·L-1，K==4，恒溫條件下再向容器中通入1molA和1molD，此時(shí)c(A)=c(D)=1.0mol·L-1，濃度商Q==4=K，則平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以c(D)=1.0mol·L-1；B正確；

C．實(shí)驗(yàn)II達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)所用時(shí)間縮短，隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)III達(dá)到平衡時(shí)v(D)==0.005mol·L-1·min-1；C錯(cuò)誤；

D．由于正反應(yīng)放熱，因此Q＞0，實(shí)驗(yàn)I、II參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量小于2mol，且達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I、II放出熱量相等，實(shí)驗(yàn)III升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，放出熱量比Q1小，所以有Q3＜Q1=Q2；D錯(cuò)誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過(guò)程中，由于兩個(gè)離子選擇隔膜沒(méi)有指明的陽(yáng)離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個(gè)離子隔膜均可以通過(guò)陰、陽(yáng)離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動(dòng)或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，Ⅲ區(qū)消耗OH-，生成Zn(OH)Ⅱ區(qū)的SO向Ⅲ區(qū)移動(dòng)或Ⅲ區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動(dòng)。據(jù)此分析答題。

【詳解】

A．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的K+只能向Ⅰ區(qū)移動(dòng)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)；B正確；

C．MnO2電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；C正確；

D．電池的總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O；D正確；

故答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．Na2S溶液中存在水解平衡，S2-+H2OHS-+OH-；A錯(cuò)誤；

B．常溫下；pH均為5的氯化銨溶液和醋酸溶液中，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液電離呈酸性，抑制水的電離，B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量濃度①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液中，①NH4Cl水解沒(méi)有受到抑制，②NH4Al(SO4)2中氨根離子水解呈酸性，鋁離子水解也呈酸性，氨根離子和鋁離子水解相互抑制，③NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，氨根離子水解受到很大的抑制，所以NH濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>①；C錯(cuò)誤；

D．相同溫度下，設(shè)0.2mol·L-1醋酸溶液的電離度為0.1mol·L-1醋酸溶液電離度為則因?yàn)槿芤簼舛仍叫?，電離度越大，所以所以?xún)扇芤褐衏(H+)之比小于2：1；D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵棒做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A.閉合K；電子由鐵棒通過(guò)導(dǎo)線移到碳棒上，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知；閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極上減少的質(zhì)量為=8.4g，正極上增加的質(zhì)量為=9.6g；則理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為(8.4g+9.6g)=18g，故C正確；

D.由分析可知，閉合K，鐵棒做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+；故D錯(cuò)誤；

故選BC。7、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成和反應(yīng)的電極方程式如題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH-，反應(yīng)的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4據(jù)此分析。

【詳解】

A．當(dāng)負(fù)極通過(guò)0.02mol電子時(shí)；正極也通過(guò)0.02mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過(guò)0.02mol電子消耗0.005氧氣，在標(biāo)況下為0.112L，判據(jù)中沒(méi)有給定氣體的存在條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)過(guò)程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低；選項(xiàng)B正確；

C．根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4選項(xiàng)C正確；

D．電池中，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極；電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題在解答時(shí)應(yīng)注意正極的電極方程式的書(shū)寫(xiě)，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時(shí)，電流流向與電子流向相反。8、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像；40℃以前反應(yīng)時(shí)間由80s逐漸減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．40℃之后；溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)，故B正確；

C．40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，反應(yīng)越慢，變色時(shí)間越長(zhǎng)，可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，b；c兩點(diǎn)雖然變色時(shí)間相同；但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．混合前的濃度為0.020忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)混合后的濃度為a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s，濃度由0.004變?yōu)?，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的反應(yīng)速率為故D錯(cuò)誤；

故選CD。9、AC【分析】【分析】

圖中左池為甲醚燃料電池，通甲醚一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，對(duì)應(yīng)右池（電解池）左邊為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，此時(shí)中間室經(jīng)過(guò)膜a進(jìn)入陽(yáng)極室，可得到H2SO4，故膜a為陰離子交換膜；右邊為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，此時(shí)中間室Na+經(jīng)過(guò)膜b進(jìn)入陰極室，可得到NaOH，故膜b為陽(yáng)離子交換膜。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，右池陽(yáng)極產(chǎn)生H2SO4，陰極產(chǎn)生NaOH，即M為H2SO4；N為NaOH，A正確；

B．由分析知膜a為陰離子交換膜，膜b為陽(yáng)離子交換膜；B錯(cuò)誤；

C．由圖中質(zhì)子交換膜知燃料電池電解質(zhì)溶液為酸性，此時(shí)CH3OCH3反應(yīng)生成CO2，C元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，故1分子甲醚失去12個(gè)電子，即負(fù)極轉(zhuǎn)化為：CH3OCH3-12e-→2CO2↑，根據(jù)電荷守恒，左邊添加12個(gè)H+，根據(jù)元素守恒，右邊添加3個(gè)H2O，得最終電極反應(yīng)為：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；C正確；

D．電解陰極產(chǎn)生氣體Y為H2，生成1個(gè)H2得兩個(gè)電子，1個(gè)CH3OCH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子處處相等規(guī)律，確定關(guān)系：CH3OCH3~6H2，即反應(yīng)的甲醚和生成的H2物質(zhì)的量比為1:6；D錯(cuò)誤；

故答案選AC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，W點(diǎn)為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中c(CO)=c(HCO)，由溶液中的電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)可得c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)；故A正確；

B．溶液pH=4說(shuō)明反應(yīng)中有生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，由物料守恒關(guān)系可知，溶液中c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L；故B正確；

C．由圖可知，pH=8的溶液為碳酸鈉溶液和鹽酸恰好反應(yīng)得到的碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液，溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)，溶液中的物料守恒關(guān)系為2c(H2CO3)+2c(HCO)+2c(CO)=2c(Cl-)=c(Na+)，整合可得關(guān)系式c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)；故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，pH=11的溶液中，碳酸鈉溶液的濃度遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉溶液的濃度，說(shuō)明溶液中碳酸根濃度遠(yuǎn)大于氯離子濃度，由于碳酸氫鈉在溶液中水解，碳酸氫根離子濃度小于氯離子濃度，則溶液中：c(Na+)＞c(CO)＞c(Cl-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)；故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、AD【分析】【詳解】

A.溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知，溫度升高，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；故A正確；

B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則由圖可知，壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1>p2>p3；故B錯(cuò)誤；

C.催化劑不能改變化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；則平衡后加入高效催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D.起始加入X為2mol；X平衡轉(zhuǎn)化率為a，由題意可得如下三段式：

由混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1可得=0.1，解得a=故D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

（1）由表格可知，0?10min內(nèi)由實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4對(duì)比可知；溫度升高，HI的轉(zhuǎn)化量升高，即平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

故答案為：0.02；>；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后HI的物質(zhì)的量濃度相同，且H2、I2起始濃度為0，所以?xún)山M實(shí)驗(yàn)中HI的起始濃度相同為1.0mol?L-1；實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，10min-20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的，即v3>v1；實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的溫度相同，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)α(HI)=50%，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2互為等效平衡，因此實(shí)驗(yàn)3的α(HI)=50%，故c3==1.2mol/L；

故答案為：1.0或1；<；1.2?！窘馕觥竣?0.02②.>③.1.0或1④.<⑤.1.213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短，故圖A中T2>T1；若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短，圖B中p1>p2；若為使用催化劑引起；使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短，圖C中a使用催化劑。

②圖A中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。圖B中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，αA升高；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。

(2)可通過(guò)分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在圖D中作垂直線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。也可通過(guò)分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。如圖D中任取一條溫度曲線研究，壓強(qiáng)增大，αA增大；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。

(3)①圖A的縱坐標(biāo)為物質(zhì)A的百分含量；可知溫度升高物質(zhì)A的含量降低，說(shuō)明該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。圖B中壓強(qiáng)增大，平衡后物質(zhì)A的百分含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。

②根據(jù)等壓線，溫度升高物質(zhì)A的百分含量降低，則平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。壓強(qiáng)增大，物質(zhì)A的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(氣體體積減小方向)，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)?！窘馕觥?gt;>a放>放>吸<吸<14、略

【分析】【詳解】

(1)酸電離程度越大，其在相同溫度下的電離平衡常數(shù)就越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HClO，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)同濃度的酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合氫離子的能力就越弱。由于電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCO)>K(HClO)，所以CH3COO-、HCOCOClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O>ClO->HCO>CH3COO-；

(3)由于電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)>K(HCO)>K(HClO)，所以將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO

(4)在常溫下，醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；

①溶液在加水稀釋過(guò)程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀釋都減小，同時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，使溶液中減?。?/p>

②＝K；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；

③在溶液的稀釋時(shí)，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，電離平衡正向移動(dòng)，使c(CH3COOH)進(jìn)一步減小，c(CH3COO-)又有所增大，所以增大；

④＝＝由于在溫度不變時(shí)，K、Kw都是常數(shù)；所以他們的比值不變；

(5)根據(jù)圖示可知：體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋了100倍，若HX是強(qiáng)酸，則其pH=4，實(shí)際pH<4，說(shuō)明HX弱酸。酸電離程度越大，稀釋時(shí)溶液中c(H+)變化越大，溶液的pH就越大，由于在稀釋過(guò)程中pH變化HX>CH3COOH，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)?！窘馕觥緾H3COOH>H2CO3>HClOCO>ClO->HCO>CH3COO-CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO變小不變變大不變>當(dāng)完全電離時(shí)應(yīng)該是pH=4，現(xiàn)在pH值HX>CH3COOH，說(shuō)明原來(lái)HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)>醋酸的電離平衡常數(shù)15、略

【分析】【詳解】

（1）溶度積在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，因此通過(guò)Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl－)分別得到：①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡；③0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸銀溶液中Ag+濃度為0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，Cl-濃度越大，Ag+濃度越小，則Ag+離子濃度大小為：④＞①＞②＞③；正確答案：④＞①＞②＞③。

(2)(a)亞鐵離子具有還原性，被Cr2O在酸性環(huán)境下氧化為鐵離子，離子方程式為：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；正確答案：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(b)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×c3(OH-)=4.0×10－38,計(jì)算得到c3(OH-)=2×10-25mol·L－1,則殘留的Cr3＋的濃度為Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH-)=6.0×10－31,c(Cr3＋)=3.0×10－6mol·L－1；正確答案：3.0×10－6mol·L－1。

(3)(1)硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡,a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c(SO42-),平衡左移,c(Ba2+)應(yīng)降低,A錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和,蒸發(fā)溶劑水,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,B錯(cuò)誤；d點(diǎn)表示QC<Ksp,溶液不飽和,不會(huì)有沉淀析出,C正確；Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,D錯(cuò)誤；正確答案:C。

(2)由圖象可以知道Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10,將100mL1mol·L－1H2SO4溶液加入100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反應(yīng)后，反應(yīng)生成BaSO4,硫酸根離子過(guò)量,加入n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol,剩余的硫酸根離子的濃度為:c(SO42-)=(0.1×1-0.001)/2=0.495mol/L,所以剩余的鋇離子為:c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=10-10/0.495=2.02×10-10mol/L；正確答案:2.02×10-10mol/L；正確答案：2.02×10-10mol/L?！窘馕觥竣?④＞①＞②＞③②.Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O③.3.0×10－6mol·L－1④.c⑤.2.02×10-10mol/L16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=計(jì)算v(NO)；由表中數(shù)據(jù)可知；2min平衡時(shí)活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應(yīng)速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時(shí)需要的時(shí)間小于1min；

(2)①反應(yīng)在0～8min時(shí)，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率=

②a、b；c、d均是在相同溫度下進(jìn)行的；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度越來(lái)越大，則逆反應(yīng)速率越來(lái)越快；根據(jù)圖知，改變條件I時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡逆向移動(dòng)；改變條件II時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，2min平衡時(shí)NO變化量為0.1mol-0.04mol=0.06mol，故v(NO)==0.015mol/(L?min)；由表中數(shù)據(jù)可知；2min平衡時(shí)活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應(yīng)速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時(shí)需要的時(shí)間小于1min；

(2)①反應(yīng)在0～8min時(shí)，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率===33.3%；

②a、b、c、d均是在相同溫度下進(jìn)行的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度越來(lái)越大，則逆反應(yīng)速率越來(lái)越快，則a、b、c、d四點(diǎn)中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為d>c>b>a；根據(jù)圖知，改變條件I時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡逆向移動(dòng)，改變的體積是升高溫度；改變條件II時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則I高于原來(lái)溫度、II和原來(lái)溫度相同，則M、b、N三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(b)=K(M)>K(N)。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大?！窘馕觥竣?0.015②.小于③.33.3%④.d>c>b>a⑤.K(b)=K(M)>K(N)四、判斷題(共2題，共12分)17、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。18、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；根據(jù)烴分子的最簡(jiǎn)式及烯烴的性質(zhì)分析烴的種類(lèi)；書(shū)寫(xiě)電子式；根據(jù)原子守恒，電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置；可知X為Si，Y為O，Z為Cl；

（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為?69℃和58℃，說(shuō)明常溫下為液體，生成SiCl4，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=?687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH=?687kJ?mol?1；

（2）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，則N(C):N(H)==3:4，最簡(jiǎn)式應(yīng)為C3H4，有2個(gè)不飽和度，依據(jù)碳化鈣與水反應(yīng)推測(cè)，其為炔烴，4個(gè)H由2個(gè)Mg代替（通過(guò)帶電量來(lái)替換），故其電子式為Q為Mg2C3，與水反應(yīng)的方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案為：

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)N原子從Cu中得到的電子，之后又都轉(zhuǎn)移給O2，以保持電子數(shù)守恒關(guān)系；同時(shí)氣體被氫氧化鈉吸收時(shí)，N原子一直保持守恒、個(gè)根據(jù)N與Na原子守恒關(guān)系可得：x+y=1.0L×2.2mol?L-1=2.2mol，根據(jù)N元素與氧元素電子轉(zhuǎn)移守恒得：3x+y=2×2×1=4mol，即：解得：x=0.9，y=1.3，相對(duì)分子質(zhì)量較小的NO為0.9mol，故答案為：0.90mol。

【點(diǎn)睛】

此題的難點(diǎn)在于第三問(wèn)，解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是守恒思想，最終產(chǎn)物為NaNO3，根據(jù)原子守恒分析得生成的兩種氣體中N原子數(shù)目與Na原子守恒；根據(jù)反應(yīng)中N元素化合價(jià)變化，分析N元素的電子與O元素電子得失守恒情況?！窘馕觥縎i(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH=?687kJ?mol?10.90mol20、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈堿性，說(shuō)明A、C中含有OH-、AlO濃度相同時(shí)C溶液pH大，說(shuō)明C的堿性更強(qiáng)，則C中含有OH-，A中含有AlO則A中陽(yáng)離子為Na+或K+；B溶液呈酸性，說(shuō)明B中含有NHD溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，A為KAlO2，B為NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化學(xué)式為KAlO2；

(2)

NH和AlO在溶液中發(fā)生雙水解生成氨氣和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑；

(3)

25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=則c(H+)-c(OH-)=(10-a-10a-14)mol/L；

(4)

25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，則NH4Cl的水解常數(shù)為1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=

(5)

25℃時(shí)在一定體積0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，混合后溶液顯堿性，c(OH-)=0.1mol/L，設(shè)0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液的體積為V1，0.1mol?L-1鹽酸的體積為V2，則有解得故Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比是2：1；

(6)

pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，理論上，將1mLpH=9的Ba(OH)2溶液加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中OH-的濃度為而實(shí)際中將堿性溶液加水稀釋后其pH不能小于7，故將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL溶液呈中性，此時(shí)則=1；

(7)

將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液為中c(OH-)最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，NH水解，則c(Cl-)＞c(NH)，溶液顯堿性，氫離子濃度最小，則反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)。【解析】(1)KAlO2

(2)NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑

(3)10-a-10a-14

(4)2.36×10-5

(5)2：1

(6)1

(7)c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)21、略

【分析】【分析】

D為無(wú)色液體，推測(cè)D為H2O，且n(H2O)=1.8g÷18g/mol=0.1mol；則X中含H；

在標(biāo)況下的密度為則B的摩爾質(zhì)量=×22.4L/mol=28g/mol，則單質(zhì)B為N2；X含N，N的物質(zhì)的量為2×(2.24L÷22.4L/mol)=0.2mol；

A的焰色反應(yīng)是紫色；則A含K元素，由A→E可知A還含Cl元素，則A為KCl，E為AgCl，A中K的物質(zhì)的量=Cl的物質(zhì)的量=AgCl的物質(zhì)的量=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol，則X不含Cl；K；

由C→F→G可知G為硫酸鋇；C；F含硫酸根，且物質(zhì)的量為46.6g÷233g/mol=0.2mol，C和0.2molNaOH完全反應(yīng)，則C含硫酸氫根，且C中H的物質(zhì)的量=硫酸根的物質(zhì)的量=0.2mol，則X含S，且S的物質(zhì)的量=46.6g÷233g/mol=0.2mol。

【詳解】

(1)結(jié)合分析可知組成X的元素除了Na、O外還有H、N、S；結(jié)合分析可知X中H的物質(zhì)的量=0.2mol+0.2mol=0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×1g/mol=0.4g，N質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g，S的質(zhì)量為0.2mol×32g/mol=6.4g；A為KCl，不含O，B為N2；不含O，C為硫酸氫鹽，C中O的物質(zhì)的量=4×n(S)=0.8mol，D中O的物質(zhì)的量為0.1mol×1=0.1mol，H的物質(zhì)的量為0.2mol，則A；B、C、D中O的總物質(zhì)的量為0.9mol，則X中O的物質(zhì)的量為0.9mol-0.1mol×3=0.6mol，質(zhì)量為0.6mol×16g/mol=9.6g；

則X中Na質(zhì)量為23.8g-2.8g-0.4g-6.4g-9.6g=4.6g，物質(zhì)的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，則X中Na、H、N、S、O的個(gè)數(shù)比=0.2:0.4:0.2:0.2:0.6=1:1:1:1:3，因此X的化學(xué)式為

(2)結(jié)合分析可知X為其摩爾質(zhì)量為(14+2+32+48+23)g/mol=119g/mol，23.8gX的物質(zhì)的量為23.8g÷119g/mol=0.2mol，即0.2mol與發(fā)生反應(yīng)生成0.1molKCl、0.1molN2、0.2molNaHSO4、0.1molH2O，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)C為NaHSO4，少量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為

(4)即+H2O→Na2SO4+H，F(xiàn)、H的陰離子相同，S化合價(jià)升高，N化合價(jià)應(yīng)降低，因此H為硫酸銨，因此反應(yīng)后所得溶液呈酸性，原因是與水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生水解使溶液呈酸性；

(5)C為NaHSO4，A為KCl，C和A加熱可制備得到一種氣體，推測(cè)該氣體為HCl(原因?yàn)镠Cl低沸點(diǎn)，易揮發(fā))，檢測(cè)其為HCl即檢驗(yàn)其溶液呈酸性及含氯離子，具體方法為把產(chǎn)生的氣體通入水中，取少量水溶液于試管中，滴加甲基橙(或其他酸堿指示劑)，若溶液變紅，則說(shuō)明該氣體溶于水電離出另取少量水溶液于試管中，滴加硝酸酸化的氯化銀檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該氣體為HCl?！窘馕觥縃、N、S與水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生水解使溶液呈酸性把產(chǎn)生的氣體通入水中，取少量水溶液于試管中，滴加甲基橙(或其他酸堿指示劑)，若溶液變紅，則說(shuō)明該氣體溶于水電離出另取少量水溶液于試管中，滴加硝酸酸化的氯化銀檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該氣體為HCl22、略

【分析】【分析】

B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿(mǎn)，B為Cl元素；比少一個(gè)電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子的外圍電子排布為是第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，為第VIA族元素，最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素；是離子，離子是離子，R是由離子與離子以2：1形成的離子化合物；R是硫化鈉，以此解答本題。

【詳解】

（1）由上述分析可知：R是硫化鈉；是由A；D兩元素形成的離子化合物，屬于離子晶體，故答案為：離子；

（2）由C為N元素，核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：分子為分子，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，與Cl原子成3個(gè)鍵，N原子發(fā)生雜化，所以分子的VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

氨分子和水分子間可以形成氫鍵；且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水；故答案為：氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水；

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以P、S、Cl元素的第一電離能大小順序是：

同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，一般來(lái)說(shuō)電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，如在反應(yīng)中，的氧化性大于的氧化性，故答案為：

已知：

根據(jù)蓋斯定律，得：

故答案為：．【解析】離子四面體形氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水六、原理綜合題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).結(jié)合圖象可知，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1，第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由①＋②得：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.4kJ·mol－1，故答案為：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.4kJ·mol-1；

(2).①結(jié)合工作原理圖知，膜Ⅰ側(cè)反應(yīng)物為空氣中的O2和H2O，得電子生成O2－和H2；膜Ⅱ