2025年湘教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗中操作與現(xiàn)象及結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A碳酸鈉粉末中加入適量醋酸產(chǎn)生無色無味的氣體醋酸的酸性比碳酸強B乙醇通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C點燃乙炔火焰明亮，并帶有黑煙乙炔的含碳量高D石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液變紅色乙酸是強酸

A.AB.BC.CD.D2、催化苯酚氧化羰基化合成某些有機物的反應(yīng)機理如圖所示(圖中個別反應(yīng)物未列出；Ph為苯環(huán))：

下列有關(guān)該反應(yīng)機理的說法錯誤的是A.PdCl2為該反應(yīng)的催化劑B.是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.Cl-Pd-OPh+CO屬于加成反應(yīng)D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4PhOH+2CO+O22+2H2O3、乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗如下：

步驟1：向試管中加入1mL2%AgNO3溶液；邊振蕩邊滴加2%氨水，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生并迅速轉(zhuǎn)化為灰褐色。

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加2%氨水；觀察到沉淀完全溶解。

步驟3：再向試管中加入1mL10%乙醛溶液；振蕩，在60~70℃水浴中加熱，觀察到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡。

下列說法不正確的是A.步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOHB.步驟2中沉淀溶解是因為生成[Ag(NH3)2]+C.步驟3中產(chǎn)生銀鏡說明乙醛被還原D.試管內(nèi)壁的銀鏡可以用稀硝酸洗去4、某種可用于治療心臟病的藥物X的結(jié)構(gòu)簡式為

下列有關(guān)X的說法不正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.不溶于水，密度可能比水的小C.遇堿溶液或酸溶液均易變質(zhì)D.與C4H9COOC3H7互為同分異構(gòu)體5、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A.丙烷B.正丁烷C.新戊烷D.異丁烷評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是A.H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2OB.3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2OC.3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2OD.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O7、如圖所示CalanolideA是一種抗HIV藥物。下列關(guān)于CalanolideA的說法正確的是。

A.分子中有3個手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH8、下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖。下列說法錯誤的是。

A.由實驗室制備乙炔的反應(yīng)原理可知，用也可以制備乙炔B.c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)C.d中的有機產(chǎn)物與溶液混合能產(chǎn)生沉淀D.e中的現(xiàn)象說明乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化9、有機化合物P是重要的藥物合成中間體；其某種合成途徑如圖所示，下列說法中正確的是。

A.該合成途徑的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.有機物P分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)C.M、N均能發(fā)生氧化和取代反應(yīng)D.有機物P苯環(huán)上的一氯代物有4種10、下列說法正確的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))B.Cu(OH)2是一種藍色沉淀，既溶于鹽酸、也能溶于氨水中，故為兩性氫氧化物C.區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對固體進行X?射線衍射實驗D.乙烯脲的結(jié)構(gòu)如圖所示：則該分子中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8：111、下列物質(zhì)對應(yīng)組成正確的是A.木醇：CH3OHB.水晶：SiC.重晶石：Na2SiO3D.熟石膏：2CaSO4·H2O12、下列說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)中含有酯基B.氨基酸和淀粉均屬于高分子化合物C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D.蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的有機化合物13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量乙烯，溶液紫色逐漸褪去乙烯被高錳酸鉀氧化B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體H2O2具有氧化性C向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加水沉淀溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析D向2mL0.1mol?L-1NaOH溶液中滴加3滴2mL0.1mol?L-1MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1FeCl2溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]

A.AB.BC.CD.D14、-多巴是一種有機物，分子式為它可用于帕金森綜合征的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為．下列關(guān)于-多巴的敘述錯誤的是A.它屬于-氨基酸，既具有酸性，又具有堿性B.它能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.它可以兩分子間縮合形成分子式為的化合物，該化合物中有4個六元環(huán)D.它既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，等物質(zhì)的量的-多巴最多消耗的與的物質(zhì)的量之比為1：1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染；在酸性條件下，電解的原理如圖所示。

(1)A極為________極；

(2)陰極電極反應(yīng)式為_________________。16、現(xiàn)有如下物質(zhì)：

①明礬②一水合氨③碳酸氫鈉④硫酸鐵⑤硝酸鋇⑥硝酸。

請完成下列問題：

(1)屬于弱電解質(zhì)的是___________________；(選填編號)

(2)由于促進水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)

(3)它們水溶液PH>7的有_________________；(選填編號)

(4)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________

(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；

硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))17、A～D是四種烴分子的球棍模型(如圖)

（1）A的分子式_______

（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_______(填序號)。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式_______

（4）下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是_______；

①甲烷和己烷②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和

（5）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得其中N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

從開始反應(yīng)到t2min，氮氣的平均反應(yīng)速率為_______。18、油脂。

(1)組成和結(jié)構(gòu)。

油脂是_______與甘油反應(yīng)所生成的酯，由C、H、O三種元素組成，其結(jié)構(gòu)可表示為。官能團：_______有的烴基中還含有：_______有的烴基中還含有：_______

(2)分類。油脂根據(jù)狀態(tài)液態(tài)油，含有較多的不飽和脂肪酸成分固態(tài)脂肪，含有較多的飽和脂肪酸成分固態(tài)脂肪，含有較多的飽和脂肪酸成分根據(jù)羧酸中烴基種類烴基相同簡單甘油酯(R、R′、R″相同)簡單甘油酯(R、R′、R″相同)烴基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)烴基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)

(3)物理性質(zhì)。性質(zhì)特點密度密度比水_______溶解性難溶于水，易溶于有機溶劑狀態(tài)含有不飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈_______態(tài)；

含有飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈_______態(tài)熔、沸點天然油脂都是_______物，沒有固定的熔、沸點

(4)化學(xué)性質(zhì)。

①油脂的氫化(油脂的硬化)

烴基上含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)。如油酸甘油酯與發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。經(jīng)硬化制得的油脂叫人造脂肪；也稱硬化油。

②水解反應(yīng)。

a．酸性條件下。

如硬脂酸甘油酯在酸性溶液中的水解反應(yīng)方程式為_______。

b．堿性條件下——皂化反應(yīng)。

如硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng)方程式為_______。

堿性條件下其水解程度比酸性條件下水解程度______。19、均衡營養(yǎng)和正確使用藥物是保證身心健康的重要方面；現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A．葡萄糖B．氨基酸C．麻黃堿D．阿司匹林。

①蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是________；（本題均填編號A；B、C、D）

②人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是_________；

③具有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于治療感冒的是________；

④對支氣管哮喘癥有明顯療效的是__________。20、舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關(guān)鍵技術(shù)。已知所用火箭推進劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)；火箭箭體一般采用鈦合金材料。

請回答下列問題：

（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為_______，第一電離能最大的元素為_______。

（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為________________。

（3）1molN2H4分子中含有的鍵數(shù)目為_______。

（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為_______，估計它難溶于CS2，簡要說明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為___，若立方氮化硼的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為________cm。

評卷人得分四、計算題(共3題，共9分)21、（1）25℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=______。

（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液VamL與pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，則，Va：Vb=___________。

（3）某溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液與0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。

（4）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到化學(xué)平衡，經(jīng)測定平衡時c(A2)=0.5mol·L-1，c(B2)=0.1mol．L-1，c(AB)=1.4mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b；c表示。請回答：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

②a的取值范圍是___________。22、(14分)苯酚是重要的化工原料；通過下列流程可合成阿司匹林；香料和一些高分子化合物。已知:

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。

(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

(4)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式___________________________________。

(5)寫出反應(yīng)類型:④______________,⑦_____________________。

(6)下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是__________________________。

a.三氯化鐵溶液b.碳酸氫鈉溶液c.石蕊試液23、將4.88g含有C、H、O三種元素的有機物裝入元素分析裝置中，通入足量的O2使其完全燃燒；將生成的氣體依次通過盛有無水氯化鈣的干燥管A和盛有堿石灰的干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了12.32g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為122。計算：(要寫出計算過程)

(1)4.88g該有機物完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量______。

(2)確定該有機物的分子式______。

(3)如果該有機物分子中存在1個苯環(huán)和1個側(cè)鏈，試寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、中的一種或幾種離子；取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有__________。

(2)溶液X中，關(guān)于的判斷一定正確的是__________。

a.一定有b.一定沒有c.可能有。

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________。

(4)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為__________。

(5)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為________。

(6)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_______。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液25、在某無色澄清溶液中可能存在下列幾種離子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SOI-、COHCO取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．(已知氧化性：Cl2＞I2)

(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是__，肯定不存在的離子是__，可能存在的離子是___。

(2)若步驟②中消耗0.02molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為__。

(3)寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式：__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈉；二氧化碳氣體和水；由強酸制弱酸的原理可知，醋酸的酸性比碳酸強，故A正確；

B．乙醇具有還原性；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．乙炔的含碳量較高；燃燒時火焰明亮，并帶有黑煙，故C正確；

D．石蕊溶液中滴入乙酸；溶液變紅色，只能說明乙酸水溶液顯酸性，不能說明乙酸的酸性強弱，故D錯誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．通過機理圖可看出PdCl2參與了反應(yīng)；既不是反應(yīng)物也不是生成物，為催化劑，故A正確；

B．在反應(yīng)過程中生成又參與后續(xù)的反應(yīng)，為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；

C．觀察反應(yīng)Cl-Pd-OPh+CO?可看出是CO中的三鍵被打開進行反應(yīng)，但不符合加成反應(yīng)的特點，故C錯誤；

D．從機理圖可看出，PhOH電離后與O2、CO反應(yīng)，最后生成化學(xué)方程式為4PhOH+2CO+O22+2H2O；故D正確；

故選：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨水少量時；氨水中一水合氨電離出氫氧根離子和銀離子結(jié)合成白色的AgOH沉淀，因此步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOH，A正確；

B．AgOH與NH3·H2O反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH而溶解，AgOH轉(zhuǎn)變成[Ag(NH3)2]+；B正確；

C．[Ag(NH3)2]OH和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成Ag；Ag元素化合價降低，被還原，而乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，C錯誤；

D．因硝酸具有強氧化性能溶解Ag；試管內(nèi)壁的銀鏡，可用稀硝酸洗去，D正確；

故選：C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．X的官能團為酯基；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．屬于酯類；則不溶于水，密度可能比水的小，故B正確；

C．含有酯基；則酸性；堿性條件下都可水解而變質(zhì)，故C正確；

D．與C4H9COOC3H7分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子；核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；

答案：C二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫；硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)；以此來解答。

【詳解】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O；硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O；

故選：BD。7、AC【分析】【分析】

該有機物中含有羥基；酯基、碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)；結(jié)合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性質(zhì)分析；

【詳解】

A．分子中連接?OH；且相鄰的2個碳原子連接4個不同的原子或原子團為手性碳原子，共3個，故A正確；

B．含有甲基；飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．該物質(zhì)中含有羥基；碳碳雙鍵；可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)，故C正確；

D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚酯基；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗2molNaOH，故D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

易錯點為A選項，手性碳原子是指連有四個不同基團的碳原子，一般手性碳原子是飽和碳原子。8、AC【分析】【分析】

向電石中加入飽和食鹽水，反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，電石中含有含硫化合物，反應(yīng)生成H2S雜質(zhì)，將生成的氣體通入硫酸銅溶液，H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS，從而除去H2S；再將氣體通入溴的四氯化碳和酸性高錳酸鉀溶液，驗證乙炔的性質(zhì)，溶液均褪色，最后將乙炔氣體燃燒；

【詳解】

A．與水反應(yīng)生成甲烷；不能制備乙炔，A錯誤；

B．電石中含有含硫化合物，反應(yīng)生成H2S雜質(zhì)，H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS，防止H2S與裝置e中高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色；影響乙炔的性質(zhì)檢驗，B正確；

C．d中有機產(chǎn)物為鹵代烴，不存在鹵離子，不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；C錯誤；

D．乙炔含有碳碳三鍵；乙炔能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，溶液褪色說明乙炔被氧化，D正確；

答案選AC。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．比較反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化知；M中的I原子被N分子形成的基團取代得到P分子，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯誤；

B．有機物P分子中含有多個飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．M；N分子中含有碳碳叁鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子及烴基上的氫原子在一定條件下可以被取代，故C正確；

D．P分子中含有兩個苯環(huán)；上面的苯環(huán)有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，下面的苯環(huán)由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，具有對稱性，也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以一氯取代物共有4種，故D正確。

故選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．有機物分子中有幾種氫原子；一溴代物就有幾種，甲苯和2—甲基丁烷的分子中都含有4類氫原子，則一溴代物都有4種，故A正確；

B．兩性氫氧化物是既能溶于強酸生成鹽和水；又能溶于強堿生成鹽和水的氫氧化物，氫氧化銅藍色沉淀溶于鹽酸，但是不能溶于氫氧化鈉溶液，不屬于兩性氫氧化物，故B錯誤；

C．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列；x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，則區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行x-射線衍射實驗，故C正確；

D．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為12：1；故D錯誤；

故選AC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．木醇又叫甲醇，化學(xué)式為CH3OH；故A正確；

B．水晶的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；故B錯誤；

C．重晶石是硫酸鋇的俗稱，化學(xué)式為BaSO4；故C錯誤；

D．熟石膏的化學(xué)式2CaSO4·H2O，生石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O；故D正確；

故選AD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．對羥基苯甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的該聚酯分子中含有酯基結(jié)構(gòu)；A正確；

B．氨基酸是小分子；不屬于高分子化合物，B錯誤；

C．葡萄糖是單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；

D．蔗糖是二糖；能夠發(fā)生水解反應(yīng)；油脂屬于酯，能夠發(fā)生水解反應(yīng)；蛋白質(zhì)是高分子化合物，水解最終產(chǎn)生氨基酸，因此它們都是能發(fā)生水解反應(yīng)的有機化合物，D正確；

故合理選項是AD。13、AC【分析】【詳解】

A．乙烯可被高錳酸鉀氧化；溶液褪色，可知乙烯具有還原性，故A正確；

B．NaClO可氧化過氧化氫；生成氧氣，過氧化氫具有還原性，故B錯誤；

C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO3溶液；發(fā)生鹽析，出現(xiàn)白色沉淀，再加水沉淀溶解，故C正確；

D．NaOH過量；均有沉淀生成，不能比較Ksp大小，故D錯誤；

故選：AC。

【點睛】

易錯點在D，根據(jù)沉淀平衡可知，溶液沉淀向著更難溶液的方向移動。但是在做題時，一定要注意之前溶液中的沉淀離子反應(yīng)完全，不存在剩余，否則無法判斷沉淀來源。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中既含具有堿性，又含具有酸性，且連在與羧基相鄰的位的碳原子上，屬于氨基酸；故A正確；

B．其結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與發(fā)生顯色反應(yīng)；故B正確；

C．兩分子間發(fā)生縮合反應(yīng)，可形成環(huán)狀有機物有3個六元環(huán)，故C錯誤；

D．-多巴含有兩個酚羥基、一個羧基和一個酚羥基和羧基能與反應(yīng)，能與反應(yīng)，所以-多巴最多消耗的為最多消耗的為故D錯誤；

故答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)由圖示反應(yīng)產(chǎn)物判斷電解池右側(cè)是陰極區(qū)；則可判斷電源A極的名稱；

(2)陰極上硝酸根離子被還原；據(jù)此寫電極反應(yīng)式；

【詳解】

(1)由圖知；電解池右側(cè)硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨?，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)是陰極區(qū)，則可判斷電源B極為負極，則A極為正極；

答案為：正；

(2)陰極上硝酸根離子被還原，在酸性條件下，氫離子參與反應(yīng)，得到氮氣和水，據(jù)此寫電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O?！窘馕觥空?NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O16、略

【分析】【分析】

(1)明礬是可溶性鹽；屬于強電解質(zhì)；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)；碳酸氫鈉；硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)；硝酸是強酸，屬于強電解質(zhì)；

(2)明礬是可溶性鹽，在水中電離出Al3+；氯離子水解使溶液呈酸性；硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子，鐵離子水解使溶液呈酸性；

(3)一水合氨是一元弱堿，水溶液PH>7；碳酸氫鈉屬于弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性，pH>7；

(4)明礬和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；硝酸鉀和硝酸鋁；一水合氨和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨；碳酸氫鈉和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和硝酸鈉；

(5)Al3+水解生成氫氧化鋁；

(6)取5.130g堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，溶于足量鹽酸中，則所得的溶液中含F(xiàn)e3+和SO42-。加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g即BaSO4；向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾；洗滌、灼燒得到固體氧化鐵，根據(jù)硫原子和鐵原子守恒規(guī)律解答。

【詳解】

(1)明礬是可溶性鹽；屬于強電解質(zhì)；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)；碳酸氫鈉；硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)；硝酸是強酸，屬于強電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是②；

(2)明礬是可溶性鹽，在水中電離出Al3+；鋁離子水解使溶液呈酸性；硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子，鐵離子水解使溶液呈酸性；由于促進水的電離平衡而使溶液顯酸性的是①④；

(3)一水合氨是一元弱堿，水溶液PH>7；碳酸氫鈉屬于弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性，pH>7；水溶液PH>7的有②③；

(4)明礬和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硝酸鉀和硝酸鋁，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4一水合氨和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+；碳酸氫鈉和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和硝酸鈉，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O；

(5)Al3+水解生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(6)取5.130g堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，溶于足量鹽酸中，則所得的溶液中含F(xiàn)e3+和SO42-。加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g即BaSO4，其物質(zhì)的量n==0.025mol，根據(jù)S原子的守恒即可知堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)中“SO3”的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；上述濾液中還含有Fe3+，加入過量的NaOH溶液，即得Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g即為Fe2O3，由于轉(zhuǎn)化過程中鐵元素的守恒，故堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)中“Fe2O3”的質(zhì)量即為1.600g，其物質(zhì)的量n==0.01mol，而堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)的質(zhì)量共為5.130g，則可知其含有的“H2O”的質(zhì)量m=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g，物質(zhì)的量n==0.085mol。故該樣品中x：y：Z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17?！窘馕觥竣冖佗堍冖跾O42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、1717、略

【分析】【分析】

由圖知；烴A為甲烷；烴B為乙烯、烴C為丁烷、烴D為苯，據(jù)此回答；

（1）

據(jù)分析，A的分子式CH4。

（2）

乙烯含碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是B。

（3）

B的結(jié)構(gòu)簡式H2C=CH2。

（4）

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差5個CH2原子團，互為同系物，不符合；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5同種物質(zhì)、均為丁烷，不符合；③12C和13C是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，互為同位素，不符合；④O2和O3，是組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，不符合；⑤和分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物；互為同分異構(gòu)體，符合；則各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是⑤；

（5）

由圖、結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知：從開始反應(yīng)到t2min，氮氣的平均反應(yīng)速率為【解析】（1）CH4

（2）B

（3）H2C=CH2

（4）⑤

（5）18、略

【分析】【詳解】

（1）油脂是多種高級脂肪酸和甘油生成的酯；其官能團為酯基，有的烴基中還含有碳碳雙鍵。

（2）油脂分為油和脂肪。

（3）油脂屬于酯類；密度比水小。含有不飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈液態(tài)，含有飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈固態(tài)。天然油脂都是混合物，沒有固定的熔沸點。

（4）①1mol油酸甘油酯分子中有3mol碳碳雙鍵，能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

②1mol硬脂酸甘油酯分子中有3mol酯基，在酸性條件下和3mol水反應(yīng)生成1mol甘油和3mol硬脂酸，化學(xué)方程式為：

1mol硬脂酸甘油酯在堿性條件下和3molNaOH反應(yīng)生成1mol甘油和3mol硬脂酸鈉，化學(xué)方程式為：堿性條件下，NaOH不斷中和酸性條件下水解生成的羧酸，可以使平衡正向移動，所以堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度。【解析】(1)高級脂肪酸酯基碳碳雙鍵。

(2)

(3)小液固混合。

(4)大19、A:B:C:D【分析】【詳解】

①蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物；故蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為氨基酸，故答案為B；

②葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)；故答案為A；

③阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于治療感冒的是阿司匹林，故答案為D；

④麻黃堿可用于治療哮喘；故答案為C。

【點睛】

考查藥物的主要成分和療效，知道藥物的成分是解題的關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2使得體內(nèi)脹氣，腐蝕性過強，對身體健康不利，不能用于治療胃酸過多。要熟記基礎(chǔ)知識：阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，青霉素是抗生素，即消炎藥；麻黃堿具有止咳平喘的作用；常見的抗酸藥有碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氫氧化鎂等。20、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4、H2O2共有H、O、N三種元素，根據(jù)非金屬性越強，其電負性越大，可知O元素為電負性最大的元素，O元素位于周期表中第二周第ⅥA族。由于N原子2p3上的電子處于半充滿狀態(tài)；很難失去1個電子，所以第一電離能最大。

（2）Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律和相關(guān)規(guī)則，其基態(tài)電子排布示意圖為

（3）N2H4中的N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，N2H4的分子結(jié)構(gòu)簡式為H2N―NH2，可見1molN2H4中含有5mol鍵，其數(shù)目=5×6.02×1023個=3.01×1024個。

（4）H2O2中中心原子為O原子，O原子成2個σ鍵，有2對孤對電子，原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，故H2O2分子的中心原子采用sp3雜化。由H2O2的結(jié)構(gòu)可知，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相容原理”，H2O2不能溶解在CS2中。

（5）根據(jù)“均攤法”可知，1個氮化硼晶胞中含有N原子數(shù)=8×1/8＋6×1/2=4，B原子全部位于晶胞內(nèi)，共4個B原子，化學(xué)式為BN，由于B原子周圍距其最近有4個N原子，其配位數(shù)是4，所以處于晶胞頂點上的N原子的配位數(shù)也為4；一個晶胞的質(zhì)量為g，設(shè)該立方氮化硼晶胞的邊長為acm，則1個立方氮化硼晶胞的體積是a3cm3，因此ρ=解得a=兩個最近N原子間的距離是此晶胞面對角線的1/2，即為【解析】①.第二周期ⅥA族②.N③.④.3.01×1024⑤.sp3⑥.H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中⑦.4⑧.四、計算題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

（1）氨水溶液中c（OH-）=c(氨水)×電離度；

（2）硫酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好中和說明酸溶液中氫離子物質(zhì)的量等于堿溶液中氫氧根物質(zhì)的量；

（3）先計算混合溶液中過量c（OH-）；在依據(jù)水的離子積常數(shù)計算pH；

(4)①由題意建立三段式；依據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求解；

②平衡建立可能從正反應(yīng)開始；也可能從逆反應(yīng)開始。

【詳解】

(1)25℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，溶液中c（OH-）=0.1mol/L×1%=0.001mol/L；則該溶液的pH=14-3=11，故答案為11；

（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液VamL與pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，則有10-2mol/L×Va×10-3L=10-4mol/L×Vb×10-3L，解得Va：Vb=1：100；故答案為1：100；

（3）0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，0.2mol/LBa(OH)2溶液中c（OH-）=0.4mol/L，等體積混合后溶液中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L；則混合后溶液的pH=13-1=12，故答案為12；

(4)①由題意建立如下三段式：A2(g)+B2(g)2AB(g)

起（mol/L）abc

變（mol/L）a-0.5b-0.11.4-c

平（mol/L）0.50.11.4

由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得a-0.5=b-0.1，解得a=b+0.4，故答案為a=b+0.4或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1；

②若起始從正反應(yīng)開始，則有如下三段式：A2(g)+B2(g)2AB(g)

起（mol/L）ab0

變（mol/L）a-0.5b-0.11.4

平（mol/L）0.50.11.4

由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得2（a—0.5）=1.4；解得a=1.2；

若起始從逆反應(yīng)開始，則有如下三段式：A2(g)+B2(g)2AB(g)

起（mol/L）a0c

變（mol/L）0.5-a0.10.2

平（mol/L）0.50.11.4

由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得0.5-a=0.1，解得a=0.4，則a的取值范圍為0.4mol/L≤a≤1.2mol/L，故答案為0.4mol/L≤a≤1.2mol/L。【解析】①.11②.1：100③.12④.a=b+0.4或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1⑤.0.4mol/L≤a≤1.2mol/L22、略

【分析】

(2)反應(yīng)實質(zhì)是醋酸酐和酚羥基反應(yīng)；生成酯和醋酸。

(3)實質(zhì)是水楊酸自身的羥基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)。

(4)⑦的反應(yīng)產(chǎn)物F為反應(yīng)⑧是相當于1，4加成的加聚反應(yīng)，故n

(5)④加成反應(yīng)；⑦鹵代烴的消去反應(yīng)(取代反應(yīng))。

(6)阿司匹林結(jié)構(gòu)中無酚羥基，而水楊酸結(jié)構(gòu)中有酚羥基，所以可用FeCl3溶液?！窘馕觥?/p>

(5)加成反應(yīng)消去反應(yīng)。

(6)a23、略

【分析】【分析】

先計算有機物的物質(zhì)的量；再根據(jù)無水氯化鈣吸收水的質(zhì)量計算有機物中氫的質(zhì)量，再根據(jù)堿石灰吸收二氧化碳的質(zhì)量計算有機物中碳的質(zhì)量，再計算有機物中氧的質(zhì)量，再計算C；H、O的物質(zhì)的量，再得到最簡比，再根據(jù)相對分子質(zhì)量得到有機物的分子式。

【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到生成物總質(zhì)量等于有機物質(zhì)量加氧氣質(zhì)量；因此4.88g該有機物完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量為2.16g＋12.32g?4.88g＝9.6g；故答案為：9.6g。

(2)4.88g有機物的物質(zhì)的量為無水氯化鈣的干燥管A質(zhì)量增加了2.16g，即為生成水的質(zhì)量為2.16g，水的物質(zhì)的量為n(H)＝0.24mol，m(H)＝0.24mol×1g?mol?1＝0.24g，盛有堿石灰的干燥管B質(zhì)量增加了12.32g，即生成二氧化碳的質(zhì)量為12.32g，二氧化碳的物質(zhì)的量為n(C)＝0.28mol，m(C)＝0.28mol×12g?mol?1＝3.36g，則氧的質(zhì)量為4.88g?0.24g?3.36g＝1.28g，則n(C)：n(H)：n(O)＝0.28mol：0.24mol：0.08mol＝7：6：2，最簡式為C7H6O2，根據(jù)相對分子量112得到該有機物的分子式為C7H6O2；故答案為：C7H6O2。

(3)如果該有機物分子中存在1個苯環(huán)和1個側(cè)鏈，則苯環(huán)含有6個碳原子，剩余1個