2024年滬教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷285考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl（aq）D.MgCO3MgCl2（aq）Mg2、向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co（NH3）3Cl3]B.[Co（NH3）6]Cl3C.[Co（NH3）4Cl2]ClD.[Co（NH3）5Cl]Cl23、如圖，容器rm{A}左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞rm{{.}}關(guān)閉活塞rm{K}向rm{A}中充入rm{1molX}和rm{1molY}向rm{B}中充入rm{2molX}和rm{2molY}起始時(shí)rm{A}rm{B}的體積都等于rm{aL{.}}在溫度相同、外界壓強(qiáng)相同和催化劑存在的條件下，使兩容器各自發(fā)生反應(yīng)：rm{X(g){+}Y(g){?}Z(g){+}2W(g){.}}達(dá)平衡時(shí)，rm{A}的體積為rm{1{.}2aL{.}}下列說(shuō)法正確的是rm{({??})}

A.反應(yīng)速率：rm{V(B){<}V(A)}

B.rm{A}容器中rm{X}轉(zhuǎn)化率為rm{20{%}}

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：rm{P(B){=}2P(A)}

D.若打開rm{K}則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，rm{A}的體積為rm{2{.}6aL}4、已知rm{C隆陋C}單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為的烴，下列說(shuō)法中不正確的是()A.該分子即能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)又能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B.該烴的一氯代物最多有四種C.分子中至少有rm{10}個(gè)碳原子處于同一平面上D.該物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物5、下列有機(jī)物的名稱中；正確的是（）

A.3；3-二甲基-1-丁烯。

B.2─乙基戊烷。

C.2；5，5-三甲基己烷。

D.2-甲基-1-丁炔。

6、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鐵膠體B.霧C.稀豆?jié){D.硫酸銅溶液7、rm{14.5g}某烷烴完全燃燒生成rm{1.25mol}rm{H_{2}O}則該烴的一氯代物共有rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{2}種B.rm{3}種C.rm{4}種D.rm{5}種8、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)rm{H_{2}S}和rm{BF_{3}}的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是rm{(}rm{)}A.直線形；三角錐形B.rm{V}形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.rm{V}形；平面三角形9、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期系和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn)：rm{壟脵}元素周期系的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；rm{壟脷}元素周期系中第Ⅰrm{A}族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；rm{壟脹}每一周期的元素原子價(jià)電子排布式均是從rm{ns^{1}}開始至rm{ns^{2}np^{6}}結(jié)束；rm{壟脺}元素周期系的每一周期元素的種類均相等；rm{壟脻}基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}和rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}的兩元素的原子位于同一周期；rm{壟脼}周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脼}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脻}評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是（）A.甲烷的球棍模型：B.的名稱：2-甲基-2-丙烯C.乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2D.羥基的電子式：11、向某密閉容器中加入rm{0.3molA}rm{0.1molC}和一定量的rm{B}三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示rm{[t_{0}隆蘆t_{1}}階段的rm{c(B)}變化未畫出rm{]}乙圖為rm{t_{2}}時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件____濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑____且互不相同，____rm{{,!}_{3}}____________。下列說(shuō)法中____的是rm{(}rm{)}A.若rm{t_{1}=15s}則用rm{C}的濃度變化表示的rm{t_{0}隆蘆t_{1}}段的平均反應(yīng)速率為rm{0.002mol隆隴L^{?1}隆隴s^{?1}}B.rm{t_{4}隆蘆t_{5}}階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C.該容器的容積為rm{2L}rm{B}的起始物質(zhì)的量為rm{0.02mol}D.rm{t_{5}隆蘆t_{6}}階段，容器內(nèi)rm{A}的物質(zhì)的量減少了rm{0.03mol}而此過程中容器與外界的熱交換總量為rm{akJ}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{3A(g)?B(g)+2C(g)}rm{婁隴H=+100akJ隆隴mol^{?1}}12、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸C.油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物13、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是人體必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)rm{.}以下敘述中，不正確的是

A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)D.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色14、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)rm{.}以下敘述正確的是rm{(}rm{)}A.牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣)C(氣)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：A．B．C．D．E．(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是()；(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是()；(3)減少C的量，移向新平衡的是()；(4)增加A的量，移向新平衡的是()；(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是()。16、（10分）（1）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.（2）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：（a）N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol(b)N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H=-543kJ/mol(c)1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ/mol(d)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol①肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；②有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。17、（12分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是____。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。18、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是，影響反應(yīng)速率的外部條件有____、、____、____等。19、寫出明礬凈水的原理，用離子方程式解釋______．20、（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。（1）pH由小到大排列順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為21、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)．

rm{壟脵}鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕；寫出正極電極反應(yīng)式______；

rm{壟脷}水泥、玻璃都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都要用到的原料是______rm{(}填字母代號(hào)，下同rm{)}

A.石灰石rm{B.}小蘇打rm{C.}燒堿。

rm{壟脹}目前用量最大；用途最廣的金屬材料是______．

A.銅合金rm{B.}鋁合金rm{C.}鋼鐵．評(píng)卷人得分四、其他(共1題，共10分)22、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共32分)23、圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去rm{.}反應(yīng)rm{壟脵}常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，rm{F}是海水中含有鹽的主要成分，rm{J}為rm{D}rm{G}反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)B}的化學(xué)式為______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}在工業(yè)上通常稱之為______工業(yè)．

rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脹}的離子方程式______．

rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式______．24、圖中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}均為有機(jī)化合物rm{.}根據(jù)下圖回答問題．

rm{(1)D}的化學(xué)名稱是______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式是______rm{.(}有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示rm{)}

rm{(3)B}的分子式是______rm{.A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______rm{.}反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型是______．

rm{(4)}符合下列rm{3}個(gè)條件的rm{B}的同分異構(gòu)體的數(shù)目有______個(gè)rm{.}

rm{(}Ⅰrm{)}為鄰位取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；rm{(}Ⅱrm{)}與rm{B}具有相同官能團(tuán)；rm{(}Ⅲrm{)}不與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)rm{.}寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(5)G}是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示rm{G}的一種重要的工業(yè)用途______．25、（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。（1）B元素在周期表中的位置;D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______。（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：。（3）A、C兩元素第一電離能前者后者（填“大于”或“小于”）。無(wú)論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時(shí)，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子[B（NH3）4]2+。其配體的空間構(gòu)型為____；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為。若B和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式為（aZnXbZnX2cZnX3）（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖示。該化合物的電子式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是_______。26、有機(jī)物rm{A}只由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成rm{.}常用作有機(jī)合成的中間體，測(cè)得rm{8.4g}該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成rm{22.0gCO2}和rm{7.2g}水rm{.}質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{84}紅外光譜分析表明rm{A}中含有rm{-O-H}和位于分子端的rm{-C-H}該核磁共振氫譜顯示有rm{3}種峰，且峰面積之比為rm{6}rm{1}rm{1}

rm{(1)}寫出rm{A}的分子式______；

rm{(2)}寫出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

rm{(3)}下列物質(zhì)一定能與rm{A}發(fā)生反應(yīng)的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{a.}氫溴酸rm{b.}高錳酸鉀rm{c.}溴的四氯化碳rm{d.NaOH}溶液。

rm{(4)}有機(jī)物rm{B}是rm{A}的同分異構(gòu)體，rm{1molB}可以與rm{1molBr_{2}}加成，該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示rm{3}種峰，且峰面積之比為rm{6}rm{1}rm{1.}則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解答】解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)；不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?；高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣；氨氣是堿性氣體和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液；氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)；

B．FeS2燃燒生成二氧化硫；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；

C．氮?dú)夂蜌錃庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣；氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨；

D．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，氯化鎂溶液電解不能生成金屬鎂．2、A【分析】解：A、[Co（NH3）3Cl3]中沒有陰離子氯離子；所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A正確；

B、[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子；所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；

C、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子；所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有陰離子氯離子；所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤．

故選A．

配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；配原子不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來(lái)分析解答即可，難度不大．【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】本題難度較大，需要設(shè)計(jì)平衡和變換平衡，要求有清晰的思維過程，是一則訓(xùn)練思維的好題?！窘獯稹緼.對(duì)rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)}來(lái)說(shuō)，開始時(shí)只加入反應(yīng)物rm{X}和rm{Y}該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡rm{.}對(duì)容器rm{A}來(lái)說(shuō)，在建立化學(xué)平衡的過程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律rm{(}同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比rm{)}其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應(yīng)速率也要減小rm{.}對(duì)于rm{B}容器來(lái)說(shuō)，體積不變，各組分初始濃度是rm{A}容器的rm{2}倍，每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于rm{A}容器，即反應(yīng)速率：rm{v(B)>v(A)}故A錯(cuò)誤；

rm{B.}根據(jù)阿伏伽德羅定律rm{(}同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比rm{)}達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的rm{1.2}倍，即rm{1.2隆脕2mol=2.4mol}即增加了rm{0.4mol}根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知；

rm{X}rm{(g)+Y(g)?Z(g)+2W(g)trianglen}

rm{(g)+Y(g)?Z(g)+2W(g)triangle

n}rm{1}

rm{1}rm{0.4mol}

即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉rm{0.4mol}rm{0.4mol}容器中rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{X}故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)閞m{40%}容器的初始量是rm{B}容器的rm{A}倍，在相同溫度下，當(dāng)rm{2}容器的體積是rm{A}容器體積的二分之一rm{B}即rm{(}時(shí)，達(dá)到平衡后，各組分的濃度、百分含量、容器的壓強(qiáng)都相等，且壓強(qiáng)為rm{0.5aL)}當(dāng)把此時(shí)rm{P_{B}}容器體積由rm{A}體積擴(kuò)大為rm{0.5a}不考慮平衡移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變?yōu)閞m{1.4aL}當(dāng)再建立平衡時(shí)，rm{5P_{B}/14}容器的原平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡管氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對(duì)壓強(qiáng)的影響大，即rm{A}故C錯(cuò)誤；

D.若打開rm{P_{B}>2P_{A}}相當(dāng)于等壓，與原來(lái)的rm{K}等效，故反應(yīng)后的總體積為rm{A}所以則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，rm{1.2a隆脕3=3.6a}的體積為rm{A}故D正確。

故選D。rm{2.6aL}【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，難度不大?！窘獯稹緼.該有機(jī)物中含有苯環(huán)，既能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)又能與液溴在rm{FeBr_{3}}的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B.根據(jù)等效氫的概念判斷該有機(jī)物中含有三種氫原子；其一氯代物有三種，故B錯(cuò)誤；

C.甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的rm{C}原子處于苯的rm{H}原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面rm{.}兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的rm{H}原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面，由于甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有rm{10}個(gè)碳原子共面；故C正確；

D.該有機(jī)物含有rm{2}個(gè)苯環(huán)；不是苯的同系物，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、A【分析】

A；3；3-二甲基-1-丁烯名稱符合命名原則，故A正確；

B；2─乙基戊烷；命名中不含2-乙基，主鏈選錯(cuò)，應(yīng)為3-甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；

C；2；5，5-三甲基己烷，不符合支鏈編號(hào)之和最小的原則，名稱應(yīng)為2，2，5-三甲基己烷，故C錯(cuò)誤；

D；2-甲基-1-丁炔；三鍵碳原子上不能接取代基，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【解析】【答案】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

6、D【分析】解：rm{A.}氫氧化鐵膠體分散質(zhì)微粒直徑在rm{1-100nm}之間；是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.霧分散質(zhì)微粒直徑在rm{1-100nm}之間；是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.稀豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在rm{1-100nm}之間；是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅溶液分散質(zhì)微粒直徑小于rm{1nm}是溶液；沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．

故選D．

丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路rm{.}丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)．

本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{D}7、C【分析】解：設(shè)該烷烴的分子式為rm{CxH2x+2}則：rm{C_{x}H_{2x+2}隆蘆(x+1)H_{2}O}

rm{(14x+2)g(x+1)mol}

rm{14.5g}rm{1.25mol}

rm{dfrac{(14x+2)g}{14.5g}=dfrac{(x+1)mol}{1.25mol}}

解得rm{dfrac{(14x+2)g}{14.5g}=dfrac

{(x+1)mol}{1.25mol}}則該烴的分子式為rm{x=4}可能是正丁烷，也有可能是異丁烷，各有rm{C_{4}H_{10}}種一氯代物，故共有rm{2}種一氯代物．

故選C．

rm{4}某烷烴完全燃燒生成rm{14.5g}據(jù)關(guān)系式計(jì)算該烴中含有rm{1.25molH_{2}O}原子個(gè)數(shù)；再據(jù)該烴有幾種等效氫原子，確定它的一氯代物就幾種．

本題考查有機(jī)物的分子式的確定，題目難度不大，明確一氯代物的寫法是解題的關(guān)鍵．rm{C}【解析】rm{C}8、D【分析】rm{H_{2}S}中rm{S}原子最外層有孤電子對(duì)，參與成鍵電子對(duì)間的排斥，故Hrm{{,!}_{2}S}為rm{V}形結(jié)構(gòu)；rm{BF_{3}}分子中rm{B}原子最外層電子全部參與成鍵，三條rm{B隆陋F}鍵等效排斥，故分子的立體構(gòu)型為平面三角形。【解析】rm{D}9、A【分析】【分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問題，題目難度中等。【解答】rm{壟脵}周期表中電子層數(shù)等于周期數(shù)；最外層的電子數(shù)等于族充數(shù)，所以周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，故正確；

rm{壟脷}元素周期表中rm{IA}族元素除氫外稱為堿金屬元素，故錯(cuò)誤；rm{壟脹}除第一周期以外的每一周期的元素原子外圍電子排布均是從rm{ns}除第一周期以外的每一周期的元素原子外圍電子排布均是從rm{壟脹}rm{ns}rm{ns}rm{{,!}^{1}}開始至rm{ns}rm{{,!}^{2}}rm{np^{6}}結(jié)束，故錯(cuò)誤；

rm{壟脺}元素周期表從第一周期到第七周期元素種類為rm{2}、rm{8}、rm{8}、rm{18}、rm{18}、rm{32}、rm{26}，所以各周期元素種類各不相等，故錯(cuò)誤；

rm{壟脻}基態(tài)原子電子排布為rm{ls}rm{{,!}^{2}}rm{2s^{2}}rm{2p^{3}}是第二周期，rm{ls}rm{{,!}^{2}}rm{2s^{2}}rm{2p^{6}}rm{3s^{2}}rm{3p^{3}}處第三周期，所以不在同一周期，故錯(cuò)誤；

rm{壟脼}由元素周期表可知周期序號(hào)越大，該周期所含金屬元素一般越多，故正確。

故選rm{A}。?rm{ns}

rm{ns}元素周期表從第一周期到第七周期元素種類為rm{{,!}^{2}}、rm{np^{6}}結(jié)束，故錯(cuò)誤；

rm{壟脺}元素周期表從第一周期到第七周期元素種類為rm{2}、rm{8}、rm{8}、rm{18}、rm{18}、rm{32}、rm{26}，所以各周期元素種類各不相等，故錯(cuò)誤；

rm{壟脻}基態(tài)原子電子排布為rm{ls}rm{{,!}^{2}}rm{2s^{2}}rm{2p^{3}}是第二周期，rm{ls}rm{{,!}^{2}}rm{2s^{2}}rm{2p^{6}}rm{3s^{2}}rm{3p^{3}}處第三周期，所以不在同一周期，故錯(cuò)誤；

rm{壟脼}由元素周期表可知周期序號(hào)越大，該周期所含金屬元素一般越多，故正確。

故選rm{A}。?、rm{np^{6}}、結(jié)束，故錯(cuò)誤；、rm{壟脺}元素周期表從第一周期到第七周期元素種類為rm{2}、rm{8}、rm{8}、rm{18}、rm{18}、rm{32}、rm{26}，所以各周期元素種類各不相等，故錯(cuò)誤；、rm{壟脺}、rm{2}，所以各周期元素種類各不相等，故錯(cuò)誤；

rm{2}基態(tài)原子電子排布為rm{8}rm{8}rm{8}rm{8}rm{18}rm{18}rm{18}rm{18}rm{32}rm{32}rm{26}

rm{26}由元素周期表可知周期序號(hào)越大，該周期所含金屬元素一般越多，故正確。

rm{壟脻}基態(tài)原子電子排布為rm{ls}rm{{,!}^{2}}rm{2s^{2}}rm{2p^{3}}是第二周期，rm{ls}rm{{,!}^{2}}rm{2s^{2}}rm{2p^{6}}rm{3s^{2}}rm{3p^{3}}處第三周期，所以不在同一周期，故錯(cuò)誤；

rm{壟脼}由元素周期表可知周期序號(hào)越大，該周期所含金屬元素一般越多，故正確。

故選rm{A}。?。rm{壟脻}rm{ls}rm{ls}【解析】rm{A}二、雙選題(共5題，共10分)10、A|D【分析】A、球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，CH4分子的球棍模型：故A正確；

B、從離雙鍵最近的碳開始編號(hào)，雙鍵的位置錯(cuò)誤，的名稱：2-甲基-1-丙烯；故B錯(cuò)誤；

C、實(shí)驗(yàn)式又稱最簡(jiǎn)式，是用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子，乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2O；故C錯(cuò)誤；

D、共價(jià)化合物的電子式書寫共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)結(jié)合而成的，羥基的電子式為故D正確．

故選AD

A；球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)；

B；從離雙鍵最近的碳開始編號(hào)；

C；實(shí)驗(yàn)式又稱最簡(jiǎn)式；是化學(xué)式的一種．用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子；

D；根據(jù)共價(jià)化合物電子式的書寫方法．

化學(xué)用語(yǔ)是高考的熱點(diǎn)，要熟練掌握常用的化學(xué)用語(yǔ)，注意不同化學(xué)用語(yǔ)的書寫要求．【解析】【答案】AD11、AC【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。【解答】A.若rm{t}rm{{,!}_{1}=15s}生成物rm{C}在rm{t}rm{{,!}_{0}隆蘆}rm{t}rm{{,!}_{1}}時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：rm{v}rm{(C)=dfrac{0.01-0.05}{15}}rm{(C)=dfrac{0.01-0.05}{15}

}故A錯(cuò)誤；

B.rm{mol?L^{-1}?s^{-1}=0.004mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{t}rm{{,!}_{4}}rm{隆蘆}rm{隆蘆}rm{t}rm{{,!}_{5}}的濃度變化為階段，反應(yīng)速率同等程度的減小，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，所以改變的條件為減小壓強(qiáng)，故B正確；C.反應(yīng)中rm{A}的濃度變化為rm{0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L}rm{C}的濃度變化為rm{0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L}反應(yīng)中rm{A}與rm{C}的計(jì)量數(shù)之比為rm{0.09:0.06=3:2}因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以rm{B}為生成物，三者物質(zhì)的量比為rm{3:2:1}則該化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{3A(g)}的濃度變化為rm{A}反應(yīng)中rm{0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L}與rm{C}的計(jì)量數(shù)之比為rm{0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L}因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以rm{A}為生成物，三者物質(zhì)的量比為rm{C}則該化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{0.09:0.06=3:2}rm{B}根據(jù)方程式可知消耗rm{3:2:1}的rm{3A(g)}則生成rm{B(g)+2C(g)}根據(jù)方程式可知消耗rm{0.09mol/L}的rm{A}則生成rm{0.03mol/L}的rm{B}容器的體積為rm{2L}生成rm{B}的物質(zhì)的量為rm{0.06mol}平衡時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量為rm{0.05mol/L隆脕2L=0.1mol}所以起始時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol-0.06mol=0.04mol}故C錯(cuò)誤；的rm{B(g)+2C(g)}容器的體積為rm{0.09mol/L}生成rm{A}的物質(zhì)的量為rm{0.03mol/L}平衡時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量為rm{2L}所以起始時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量為rm{0.06mol}故C錯(cuò)誤；rm{B}rm{0.05mol/L隆脕2L=0.1mol}rm{B}rm{0.1mol-0.06mol=0.04mol}D.rm{t}的物質(zhì)的量減少了rm{t}說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)是升高溫度，rm{{,!}_{5}}反應(yīng)放出的吸收的熱量為rm{akJ隆脕dfrac{3mol}{0.03mol}=100kJ}反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：rm{3A(g)?2C(g)+B(g)triangleH=+100akJ/mol}所以D正確；rm{隆蘆t}rm{隆蘆t}【解析】rm{AC}12、rCD【分析】解：rm{A.}淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學(xué)式中的rm{n}值不同；不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.纖維素水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C.油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；淀粉和纖維素是多糖，水解生成葡萄糖，故C正確；

D.蛋白質(zhì)；纖維素、淀粉相對(duì)分子質(zhì)量較大；都是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．

故選CD．

A.化學(xué)式中的rm{n}值不同；

B.纖維素水解生成葡萄糖；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；淀粉和纖維素是多糖；

D.相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．

本題考查糖類，油脂，蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意單糖不能發(fā)生水解，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{CD}13、BC【分析】【分析】

本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)；題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。

【解答】

A.植物油高級(jí)脂肪烴基中含有rm{C=C}能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.淀粉水解最終產(chǎn)物為單糖；即葡萄糖，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖為單糖；不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物；即變黃，故D正確。

故選BC。【解析】rm{BC}14、CD【分析】解：rm{A}相對(duì)分子質(zhì)量在rm{1}萬(wàn)以上的為高分子化合物；而牛油屬于脂肪，故不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B；葡萄糖為單糖；故不能水解，故B錯(cuò)誤；

C；天然蛋白蛋是氨基酸通過脫水縮合形成的高分子化合物；所以天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故C正確；

D；蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃；是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，故D正確．

故選CD．

A、牛油屬于脂肪，而相對(duì)分子質(zhì)量在rm{1}萬(wàn)以上的為高分子化合物；

B；葡萄糖為單糖；

C；蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物；

D；蛋白質(zhì)能和濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)．

本題考查高分子化合物、蛋白質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、油脂的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握rm{.}注意天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均為rm{簍祿}--氨基酸．【解析】rm{CD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。據(jù)此可知：（1）升高溫度則正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，答案選B。（2）降低壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都是降低的，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，答案選C。（3）減少C的物質(zhì)的量，則逆反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，答案選E。（4）增加A的質(zhì)量，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，答案選A。（5）催化劑不能影響平衡狀態(tài)，但可以改變反應(yīng)速率，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響【解析】【答案】(1)(B)；(2)(C)；(3)(E)；(4)(A)；(5)(D)16、略

【分析】試題分析：（1）當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，由于在a時(shí)刻改變條件，使V正、V逆都增大，V逆增大的多，所以平衡逆向移動(dòng)，則改變的條件是升高溫度；在反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在b時(shí)刻，使V逆減小，V正不變則在bc過程中改變的條件可能是減小生成物SO3濃度；若增大壓強(qiáng)時(shí)，使V正、V逆都增大，V正增大的多，所以平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處是（2）①根據(jù)蓋斯定律，將上述方程式進(jìn)行疊加(b)×2－（a），整理可得2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1153.7KJ/mol；②(b)+(c)×4-(d)x2,整理可得：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH=－1135KJ/mol?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及蓋斯定律的應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）升溫；減小SO3濃度；（2）①2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1153.7KJ/mol②N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH=－1135KJ/mol17、略

【分析】【解析】【答案】（12）（1）1s22s22p63s23p63d9（3分）（2）孤對(duì)電子（孤電子對(duì)）（2分）（3）b（2分）（4）Si<N（2分）（5）3:2（3分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】解：明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水；

故答案為：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}．

明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；據(jù)此分析．

本題考查了鹽類水解離子方程式的書寫，把握明礬凈水原理為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，題目難度不大．【解析】rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}20、略

【分析】（1）鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸鈉水解顯堿性，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氯化鐵水解顯酸性，氯化鈉不水解顯中性，所以pH由小到大排列順序?yàn)棰佗冖茛蔻邰堋＃?）氯化鐵水解生成氫氧化鐵，因而會(huì)產(chǎn)生混濁，方程式為Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。（3）氨水是弱堿，銨根離子濃度最小。磷酸氫銨電離出的氫離子能一種NH4＋的水解，碳酸氫銨中的HCO3－水解顯堿性，促進(jìn)NH4＋的水解，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是⑤>④>②>③>①。（4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氨氣的反應(yīng)熱是436kJ／mol×3+946kJ／mol－391kJ／mol×3×2＝－92.0kJ／mol，所以熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.0kJ／mol?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①②⑤⑥③④（2）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋（3）⑤>④>②>③>①（4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.0kJ／mol（3分）21、略

【分析】解：rm{壟脵}鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}故答案為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

rm{壟脷}生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石，故選A；

rm{壟脹}鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，故選：rm{C}．

rm{壟脵}鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)；正極上是氧氣得電子的過程；

rm{壟脷}水泥的原料是粘土和石灰石；玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；

rm{壟脹}鋼鐵是目前用量最大；用途最廣的金屬材料．

本題主要考查了金屬電化學(xué)腐蝕、化學(xué)與生活中的材料知識(shí)，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)的生產(chǎn)原理，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{A}rm{C}四、其他(共1題，共10分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3五、推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】解：反應(yīng)rm{壟脵}常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌判斷為鋁熱反應(yīng)，rm{A}和rm{B}為rm{Al}和鐵的氧化物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{CD}為鐵和氧化鋁，rm{F}是海水中含有鹽的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件推斷為rm{NaCl}rm{J}為rm{D}rm{G}反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液，可以繼續(xù)和rm{D}反應(yīng)生成rm{K}rm{K+H=M}rm{M}為rm{Fe(OH)_{2}}推斷rm{H}為rm{NaOH}rm{G}為rm{Cl_{2}}rm{D}為rm{Fe}rm{J}為rm{FeCL_{3}}rm{K}為rm{FeCl_{2}}rm{N}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{N}加熱反應(yīng)生成rm{B}為rm{Fe_{2}O_{3}}推斷鋁熱反應(yīng)中rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{C}為rm{Al_{2}O_{3}}rm{E}為rm{NaAlO_{2}}

綜上所述各物質(zhì)為：rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{C}為rm{Al_{2}O_{3}}rm{D}為rm{Fe}rm{E}為rm{NaAlO_{2}}rm{F}為rm{NaCl}rm{G}為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{NaOH}rm{J}為rm{FeCL_{3}}rm{K}為rm{FeCl_{2}}rm{I}為rm{H_{2}}rm{M}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{N}為rm{Fe(OH)_{3}}

rm{(1)B}為氧化鐵，化學(xué)式為rm{Fe_{2}O_{3}}故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}}

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}是電解飽和食鹽水；在工業(yè)上通常稱之氯堿，故答案：氯堿；

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}是氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脺}是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}．

反應(yīng)rm{壟脵}常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌判斷為鋁熱反應(yīng)，rm{A}和rm{B}為rm{Al}和鐵的氧化物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{CD}為鐵和氧化鋁，rm{F}是海水中含有鹽的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件推斷為rm{NaCl}rm{J}為rm{D}rm{G}反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液，可以繼續(xù)和rm{D}反應(yīng)生成rm{K}rm{K+H=M}rm{M}為rm{Fe(OH)_{2}}推斷rm{H}為rm{NaOH}rm{G}為rm{Cl_{2}}rm{D}為rm{Fe}rm{J}為rm{FeCL_{3}}rm{K}為rm{FeCl_{2}}rm{N}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{N}加熱反應(yīng)生成rm{B}為rm{Fe_{2}O_{3}}推斷鋁熱反應(yīng)中rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{C}為rm{Al_{2}O_{3}}rm{E}為rm{NaAlO_{2}}

綜上所述各物質(zhì)為：rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{C}為rm{Al_{2}O_{3}}rm{D}為rm{Fe}rm{E}為rm{NaAlO_{2}}rm{F}為rm{NaCl}rm{G}為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{NaOH}rm{J}為rm{FeCL_{3}}rm{K}為rm{FeCl_{2}}rm{I}為rm{H_{2}}rm{M}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{N}為rm{Fe(OH)_{3}}．

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，主要是鋁熱反應(yīng)、電解飽和食鹽水的反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{Fe_{2}O_{3}}氯堿；rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}24、略

【分析】解：rm{B}在濃硫酸加熱條件下生成rm{E}由rm{E}的結(jié)構(gòu)可知，rm{B}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}故B為rm{.D}的分子式為rm{C_{2}H_{6}O}一定條件下可以生成rm{C_{2}H_{4}}故D為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{G}為rm{CH_{2}=CH_{2}.C}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}在濃硫酸、加熱條件下生成rm{F}結(jié)合rm{F}的分子式rm{C_{4}H_{8}O_{2}}可知，生成rm{F}的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故C為rm{CH_{3}COOH}rm{F}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{A}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，酸化得到rm{B}rm{C}rm{D}故A為

rm{(1)D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}名稱為乙醇，故答案為：乙醇；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹}是rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{underset{triangle}{overset{{濃}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{underset{triangle}{overset{{濃}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(3)}由以上分析可知，rm{B}為分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{3}}rm{A}為反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)rm{(}取代反應(yīng)rm{)}

故答案為：rm{C_{9}H_{10}O_{3}}水解反應(yīng)rm{(}取代反應(yīng)rm{)}

rm{(4)}的同分異構(gòu)體符合下列rm{3}個(gè)條件：

rm{壟脵}含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；rm{壟脷}與rm{B}有相同官能團(tuán)，含有rm{-COOH}rm{-OH}rm{壟脹}不與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不含酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為：共有rm{3}種；

故答案為：rm{3}

rm{(5)G}為rm{CH_{2}=CH_{2}}乙烯可以合成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：rm{nCH_{2}=CH_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}}也可以制備酒精，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH)}

故答案為：rm{nCH_{2}=CH_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}}或rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}．

rm{nCH_{2}=CH_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}}在濃硫酸加熱條件下生成rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH)}由rm{nCH_{2}=CH_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}}的結(jié)構(gòu)可知，rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{B}故B為rm{E}的分子式為rm{E}一定條件下可以生成rm{B}故D為rm{E}rm{.D}為rm{C_{2}H_{6}O}與rm{C_{2}H_{4}}在濃硫酸、加熱條件下生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}結(jié)合rm{G}的分子式rm{CH_{2}=CH_{2}.C}可知，生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故C為rm{F}rm{F}為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{F}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，酸化得到rm{CH_{3}COOH}rm{F}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}故A為以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中rm{A}的結(jié)構(gòu)以及rm{B}rm{C}的分子式進(jìn)行推斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，難度中等．rm{D}【解析】乙醇；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{濃}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{濃}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}水解反應(yīng)rm{C_{9}H_{10}O_{3}}取代反應(yīng)rm{(}rm{)}rm{nCH_{2}=CH_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}}或rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{3}25、略

【分析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、5種元素分別是Ca、Zn、K、Br、F。（1）鋅位于元素周期表的第4周期第IIB族。溴的最高價(jià)是＋7價(jià)，所以最高價(jià)氧化物的是水化物的化學(xué)式為HBrO4。（2）HF分子間含有氫鍵，破壞它需要較高的能量，所以熔沸點(diǎn)較高。（3）金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，所以鈣的第一電離能大于鉀的。滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1，說(shuō)明該元素的化合價(jià)是＋1價(jià)，所以是KH，方程式為KH+H2O=KOH+H2↑。（4）氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)。通過離子鍵結(jié)合，則銅是陽(yáng)離子。所以根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為4；若B和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，則根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，含有碳原子是4個(gè)，X是8×1/8＋6×1/2＝4，所以答案選a。（5）A和E形成離子化合物CaF2，其電子式為藍(lán)球不是鈣離子，所以根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與鈣離子距離相等且最近的E離子共計(jì)是8個(gè)。圍成的幾何體形狀是正方體?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）第4周期第IIB族HBrO4（2）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點(diǎn)較高（3）大于、KH+H2O=KOH+H2↑（2分）（4）三角錐形4a（5）正方體26、略

【分析】解：rm{(1)}有機(jī)物rm{A}只含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{84}rm{16.8g}有機(jī)物rm{A}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{16.8g}{84g/mol}=0.2mol}經(jīng)燃燒生成rm{=dfrac

{16.8g}{84g/mol}=0.2mol}rm{44.0g}物質(zhì)的量為rm{CO_{2}}生成rm{1mol}rm{14.4g}物質(zhì)的量為rm{dfrac{14.4g}{44g/mol}=0.8mol}故有機(jī)物rm{H_{2}O}分子中rm{N(C)=dfrac{1mol隆脕1}{0.2mol}=5}rm{N(H)=dfrac{0.8mol隆脕2}{0.2mol}=8}故rm{N(O)=dfrac{84-12隆脕5-8}{16}=1}故A的分子式為rm{dfrac

{14.4g}{44g/mol}=0.8mol}

故答案為：rm{A}

rm{N(C)=dfrac

{1mol隆脕1}{0.2mol}=5}不飽和度為：rm{N(H)=dfrac

{0.8mol隆脕2}{0.2mol}=8}紅外光譜分析表明rm{N(O)=dfrac

{84-12隆脕5-8}{16}=1}分子中含有rm{C_{5}H_{8}O}鍵和位于分子端的rm{C_{5}H_{8}O}鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為rm{(2)}rm{dfrac{2隆脕5+2-8}{2}=2}rm{A}故分子中含有rm{O-H}個(gè)rm{C隆脭C}rm{6}個(gè)rm{1}連接在同一rm{1}原子上，所以rm{2}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

rm{CH_{3}}紅外光譜分析表明rm{1}分子中含有rm{-OH}鍵和位于分子端的rm{C}鍵，不飽和度為：rm{A}不含其它官能團(tuán)，含有羥基，能與鈉反應(yīng)，含有rm{(3)}雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能與rm{A}溶液反應(yīng)；

故答案為：rm{O-H}

rm{C隆脭C}有機(jī)物rm{dfrac{2隆脕5+2-8}{2}=2}是rm{C隆脭C}的同分異構(gòu)體，rm{NaOH}可與rm{abcd}加成，故分子中含有rm{(4)}個(gè)rm{B}雙鍵，該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面，其余的碳原子連接rm{A}雙鍵，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，不飽和雙鍵至少其中一個(gè)rm{1molB}原子連接兩個(gè)相同的基團(tuán)甲基，結(jié)合rm{1molBr_{2}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，rm{1}中還含有rm{C=C}故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{C=C}

故答案為：rm{C}．

rm{A}根據(jù)rm{B}計(jì)算有機(jī)物rm{-CHO}二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算烴分子中rm{)(CH_{3})_{2}C=CHCHO}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCHO}原子數(shù)目；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算分子中氧原子數(shù)目，據(jù)此書寫該烴的分子式；

rm{(1)}紅外光譜分析表明rm{n=dfrac{m}{M}}分子中含有rm{A}鍵和位于分子端的rm{C}鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為rm{H}rm{(2)}rm{A}分子中有rm