2024年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷140考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.14.0g的N2?和CO的混合氣體中含有NA個(gè)原子B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO個(gè)數(shù)小于0.1NAC.0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)后，可得NH3分子數(shù)為NAD.2.24L的Cl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、M同主族且M的核電荷數(shù)是Y的2倍，Z原子半徑在同周期主族元素原子中最大。下列有關(guān)說法正確的是()A.X元素只能形成一種單質(zhì)B.Y和M元素的最高正價(jià)相同C.M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：M>ND.Z與Y能形成Z2Y2型的離子化合物3、X；Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)；它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是：

X

Y

Z

W

A

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

B

O2

CO2

CO

C

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

D

S

SO2

SO3

O2

A.AB.BC.CD.D4、鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示；下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是。

A.濕棉花的作用是提供水蒸氣B.肥皂液的主要作用是便于檢驗(yàn)生成的H2C.每消耗3molFe，生成4molH2D.鐵與水蒸氣在高溫反應(yīng)生成Fe(OH)2和H25、短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.元素Q位于第3周期VII族B.原子半徑的大小順序?yàn)閞X>rY>rZ>rW>rQC.離子和的核外電子排布相同D.元素Y的最高正化合價(jià)為66、利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為MnO2和濃鹽酸B.裝置E和裝置F之間需要增加一個(gè)干燥裝置，才能制得無水氯化鐵C.裝置F的作用是處理多余的氯氣D.裝置D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水7、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C.FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2-D.常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法；科學(xué)合理的分類對(duì)于提高學(xué)習(xí)效率；解決問題都有著重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：

I.純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式。

圖中所示所屬的分類方法為__________________。

II.有以下13種物質(zhì)①石墨②過氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉溶液⑧純醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉。

（1）屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是_________。

（2）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：⑥__________________；⑩___________________；

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑦反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）寫出物質(zhì)⑥和?在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。9、I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_________．

（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是___________．

（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl﹣、I﹣、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為______________．

Ⅱ（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是_____________，離子方程式為___________．

（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是___________．10、我國(guó)海水資源豐富；開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一個(gè)重要項(xiàng)目，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面：

根據(jù)流程圖；請(qǐng)回答：

（1）①加入的試劑是___________，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________．

（2）寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________．

（3）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．正確的操作順序是_____________。A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④11、(1)24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是_________；

(2)1.5molNa2CO3的質(zhì)量是______________；

(3)0.5molNa2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量是_________；

(4)1molH2O中含有_______個(gè)水分子；

(5)NaOH的摩爾質(zhì)量是____________；

(6)NA個(gè)CO2中的氧原子的物質(zhì)的量是_________。12、配平氧化還原方程式：

(1)_______H2S+_______HNO3=_______S↓+_______NO↑+_______H2O___

(2)_______MnO+_______H++_______Cl-=_______Mn2++_______Cl2↑+_______H2O___

(3)_______Cl2+_______KOH=_______KCl+_______KClO3+_______H2O___

(4)_______Cu+_______HNO3(濃)=_______Cu(NO3)2+_______NO2↑+_______H2O___評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯(cuò)誤15、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯(cuò)誤16、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)22、工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3；MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為__．

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32﹣的離子方程式為__．

（3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是__（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途__．

（4）流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有Fe3+、Cl﹣等多種微粒；據(jù)此回答下列問題．

①驗(yàn)證其中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入__（填試劑名稱）．

②用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：__．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，如圖所示，則正極的電極反應(yīng)式為__．

23、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)；其流程如下：

(1)第①步中所用的稀H2SO4濃度為20%，用98%的硫酸配制該濃度的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有________。

A容量瓶B燒杯C燒瓶D錐形瓶。

(2)第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的_____（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(3)第②步反應(yīng)的離子方程式：

（）_____+（）ClO3－+（）_____→（）MnO2+（）Cl2↑+（）_____。

(4)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈___________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室中NaClO3可由Cl2與熱的NaOH反應(yīng)來制取，反應(yīng)的方程式為：3Cl2+6NaOH→NaCl+NaClO3+3H2O，從混合液中獲得較多的NaClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____、_______、過濾洗滌。相關(guān)物質(zhì)的溶解度表見下圖：。溫度0℃20℃40℃60℃80℃NaCl溶解度(克/100克水)35.736.036.637.338.4NaClO3溶解度(克/100克水)79.695.4115.0137.0184.0

(6)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要________molNaClO3。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)24、某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。

Ⅰ.【查閱資料】

①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)；溶液顏色與氯水相似也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑。

Ⅱ.【性質(zhì)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__；裝置C中Ⅱ處加的試劑可以是___(選填下列字母編號(hào))。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣。

(2)裝置B的作用有___。

(3)寫出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__。

Ⅲ.【探究與反思】

(1)圖中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淅碛墒莀_。該組的同學(xué)思考后將上述D；E、F裝置改為如圖裝置；實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①打開彈簧夾；緩緩?fù)ㄈ肼葰狻?/p>

②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)；停止通氯氣。

④__。

(2)設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是__。

(3)步驟④的操作是__。25、食鹽中的加碘劑選用的是碘酸鉀()。實(shí)驗(yàn)室可用采用如圖實(shí)驗(yàn)流程制備碘酸鉀。

(1)操作①的名稱為______。

(2)操作②包括萃取、______，萃取后分液漏斗內(nèi)的現(xiàn)象______。

(3)試劑X是18電子分子，寫出溶液M與X反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。

(4)由單質(zhì)碘制備碘酸鉀的化學(xué)方程式為______。

(5)同學(xué)甲認(rèn)為操作③可以用蒸餾的方法，但同學(xué)乙認(rèn)為不可以，原因是______；于是改用下列分離法；具體流程如下：

該分離方法叫______法，寫出反應(yīng)⑤離子反應(yīng)方程式______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、OH－中的兩種組成；它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸；

②B不溶于水；但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；

③C的水溶液呈堿性；與硫酸反應(yīng)生成A；

④D可溶于水；與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________；B__________；C__________；D________。27、甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物。

①若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

②若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。

③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

④若甲為黃綠色氣體，且該反應(yīng)用來檢驗(yàn)工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。28、短周期元素A；B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。A原子的最外層電子比內(nèi)層電子多3個(gè)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在元素周期表中的位置為___；其單質(zhì)的電子式為___。

(2)B、C的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)；C的最高價(jià)含氧酸是___。29、有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液白色沉淀；

②將①所得溶液放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是________________，一定不含有的離子是____________，可能含有的離子是________________。

(2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并說明理由___________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．N2?和CO的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，所含原子數(shù)均為2，則14.0g的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)為NA；故A正確；

B．溶液體積未知；無法確定離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆磻?yīng)，所得氨氣分子數(shù)小于NA；故C錯(cuò)誤；

D．未明確氣體的狀況；不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：A。2、D【分析】【分析】

X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；最外層最多含有8個(gè)電子，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，則X為C元素；Y；M同主族且M的核電荷數(shù)是Y的2倍，則Y為O元素、M為S元素；Z原子半徑在同周期主族元素原子中最大，Z應(yīng)該處于第三周期，則Z為Na元素；N的原子序數(shù)大于M，則N為Cl元素；

【詳解】

A．X為C元素；碳元素形成的單質(zhì)有多種，如：金剛石；石墨等，A錯(cuò)誤；

B．Y為O；M為S元素；O元素的最高正價(jià)為+2價(jià)，S元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，兩者的最高正價(jià)不相同，B錯(cuò)誤；

C．M為S、N為Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：SD．Z為Na元素、Y為O元素，二者能夠形成離子化合物Na2O2；故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.NaOH可與少量二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，也可與過量二氧化碳生成NaHCO3，Na2CO3溶液也可與CO2反應(yīng)NaHCO3；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B.氧氣不足時(shí)，C和氧氣反應(yīng)生成CO，氧氣過量時(shí)，生成CO2；二氧化碳可與C反應(yīng)一氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；

C.氯化鋁可與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成Al(OH)3，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，Al（OH）3可與繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；

D.硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫；不能生成三氧化硫，故D可選；

故答案：D。4、D【分析】【詳解】

A．鐵與水蒸氣反應(yīng)；濕棉花的作用是提供水蒸氣，故A正確；

B．使用肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲時(shí)，說明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成了H2；故B正確；

C．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，在該反應(yīng)中，若消耗了3molFe，則生成4molH2；故C正確；

D．鐵與水蒸氣在高溫反應(yīng)生成Fe3O4和H2；故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、C【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置；可以推知X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。

【詳解】

A.元素Q屬于主族元素；位于第3周期VIIA族，A錯(cuò)誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑大小順序?yàn)閞Z>rW>rQ>rX>rY；B錯(cuò)誤；

C.離子和的核外電子數(shù)均為10；電子排布相同，C正確；

D.氧元素?zé)o最高正價(jià)；D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；圓底燒瓶B中發(fā)生的是二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣的反應(yīng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，洗氣瓶C中盛有的飽和食鹽水用于吸收氯氣中混有的氯化氫氣體，洗氣瓶D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，硬質(zhì)玻璃管E中鐵粉和干燥氯氣共熱反應(yīng)生成無水氯化鐵，洗氣瓶F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一個(gè)缺陷，洗氣瓶F中產(chǎn)生的水蒸氣可能進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管E中，導(dǎo)致氯化鐵水解，應(yīng)在硬質(zhì)玻璃管E和洗氣瓶F之間需要增加一個(gè)干燥裝置吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管E中。

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣；則燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，故A正確；

B．洗氣瓶F中產(chǎn)生的水蒸氣可能進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管E中；導(dǎo)致氯化鐵水解，應(yīng)在硬質(zhì)玻璃管E和洗氣瓶F之間需要增加一個(gè)干燥裝置吸收水蒸氣，才能制得無水氯化鐵，故B正確；

C．氯氣有毒；排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，則裝置F的目的是吸收反應(yīng)中多余的氯氣防止污染空氣，故C正確；

D．由分析可知；洗氣瓶C中盛有的飽和食鹽水用于吸收氯氣中混有的氯化氫氣體，洗氣瓶D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A.H＋與HSO3-反應(yīng)生成H2SO3而不能大量共存；故A錯(cuò)誤；

B.能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I－；故B錯(cuò)誤；

C.Fe3+和AlO2-發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體而不能大量共存；故C錯(cuò)誤；

D.＝0.1mol·L－1的溶液為堿性溶液；在堿性條件下，題中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

判斷離子共存，有以下幾種情況：①由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；②由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；③由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

I；樹狀分類法的基本特點(diǎn)是從大到小是從屬關(guān)系；交叉分類法的特點(diǎn)是有交叉關(guān)系。

Ⅱ；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物。

【詳解】

I；這種分類沒有交叉關(guān)系；是從屬關(guān)系或包含關(guān)系，為樹狀分類法；故答案為樹狀分類法；

Ⅱ；（1）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；②過氧化鈉⑥碳酸氫鈉⑧純醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?氯化銀?硫酸氫鈉均是電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?，酒精和二氧化碳符合；故答案為②⑥⑧⑨??；③⑤；

（2））⑥⑩都為強(qiáng)電解質(zhì)，可完全電離，電離方程式分別為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故答案為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－；

（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故答案為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；

（4）碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)，硫酸氫鈉能完全電離出氫離子，化學(xué)方程式為：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，離子方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O?！窘馕觥繕錉罘诸惙á冖蔻啖幄??③⑤NaHCO3=Na＋＋HCO3－Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OHCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故答案為2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；

（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)被二氧化硫還原生成碘離子，碘離子不能使淀粉變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)為I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，故答案為I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；

（3）由反應(yīng)I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，可知還原性：SO2＞I﹣，由反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，可知還原性I﹣＞CI﹣，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O2＞I﹣＞CI﹣，故答案為SO2＞I﹣＞CI﹣；

（4）運(yùn)用鋁與堿反應(yīng)，而鐵不與堿反應(yīng)，來除雜，加NaOH溶液然后過濾，發(fā)生反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為NaOH溶液；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（5）2mol碳酸氫鈉固體加熱產(chǎn)生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol過氧化鈉首先與1mol的二氧化碳恰好完全反應(yīng)，生成1molNa2CO3，故答案為Na2CO3．

【點(diǎn)評(píng)】

本題考查氧化還原型離子方程式的書寫，比較微粒還原性的強(qiáng)弱，以及除雜的相關(guān)知識(shí)，難度不大．【解析】①.2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；②.I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣③.SO2＞I﹣＞CI﹣④.NaOH溶液⑤.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑⑥.Na2CO310、略

【分析】【分析】

【詳解】

由流程可知；海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，制備氯氣；燒堿；得到苦鹵中主要是含有氯化鎂，加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀和含溴離子的濾液，氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，濾液中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，通過萃取分液方法得到溴單質(zhì)；

（1）①步加入的試劑是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，通過萃取分液方法得到溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；

（2）反應(yīng)⑤在化工生產(chǎn)中的名稱，是電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（3）粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④，故選A．【解析】Cl2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑A11、略

【分析】【詳解】

(1)24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是=0.25mol；

(2)1.5molNa2CO3的質(zhì)量是1.5mol106g/mol=159g；

(3)0.5molNa2SO4中含有1mol鈉離子；

(4)1molH2O中含有NA個(gè)水分子；

(5)NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40；摩爾質(zhì)量是40g/mol。

(6)NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量是2mol?！窘馕觥?.25mol159g1mol6.02x1023(NA)40g/mol2mol12、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)中H2S為還原劑，其中硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升至0價(jià)，HNO3為氧化劑；其中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降至+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒；質(zhì)量守恒，配平方程式為：

3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O，故答案為：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O；

(2)

反應(yīng)中Cl-為還原劑，其中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià)，MnO為氧化劑；其中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降至+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒；質(zhì)量守恒、電荷守恒，配平方程式為：

2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)

反應(yīng)中Cl2為還原劑，其中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升至+5價(jià)，Cl2為氧化劑；其中氯元素化合價(jià)從0價(jià)降至-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒；質(zhì)量守恒，配平方程式為：

3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，故答案為：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；

(4)

反應(yīng)中Cu為還原劑，其中銅元素化合價(jià)從0價(jià)升至+2價(jià)，HNO3為氧化劑；其中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降至+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒；質(zhì)量守恒，配平方程式為：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O。【解析】(1)3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O

(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

(4)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。15、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實(shí)現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯(cuò)誤，答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，則實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

鋁土礦中的成分能與HCl反應(yīng)的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反應(yīng)的是SiO2，所以固體A為SiO2，濾液B中有Al3+、Fe3+、Mg2+，再加入過量燒堿，Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，沉淀C為Fe（OH）3、Mg（OH）2的混合物；濾液D中為Na[Al（OH）4]、NaOH（過量），Na[Al（OH）4]能與CO2反應(yīng)，Na[Al（OH）4]+CO2（過量）=Al（OH）3↓+NaHCO3，故濾液E為NaHCO3，沉淀F為Al（OH）3，Al（OH）3灼燒得到Al2O3；鋁土礦中能與NaOH溶液反應(yīng)的有Al2O3、SiO2，所以固體X為Fe2O3、MgO，發(fā)生反應(yīng)為：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（1）根據(jù)Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；據(jù)此書寫離子方程式；

（2）根據(jù)SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；書寫離子方程式；

（3）根據(jù)工藝流程甲可知，固體A為SiO2；濾液B含有氯化鋁；氯化鐵、氯化鎂等，沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉；

（4）①Fe3+與硫氰化鉀溶液反應(yīng)；使溶液變紅色，據(jù)此解答；

②鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；根據(jù)原電池工作原理可知正極得到電子，則正極鐵離子得到電子生成亞鐵離子。

【詳解】

（1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；

（2）SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；

（3）根據(jù)工藝流程甲可知，固體A為SiO2；濾液B含有氯化鋁；氯化鐵、氯化鎂等，沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等；

故答案為：NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等；

（4）Fe3+與硫氰化鉀溶液反應(yīng)使溶液變紅色，所以檢驗(yàn)是否含F(xiàn)e3+離子的方法為：取少量濾液B，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；

故答案為：硫氰化鉀；

②用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極銅失去電子生成銅離子，正極鐵離子得到電子生成亞鐵離子，則正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e﹣=Fe2+；

故答案為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3++e﹣=Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題考查從鋁土礦中提取氧化鋁的工藝流程，正確理解制備流程及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁及其化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力?！窘馕觥竣?Al2O3+6H+═2Al3++3H2O②.SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O③.NaHCO3④.制純堿或做發(fā)酵粉等⑤.硫氰化鉀⑥.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦.Fe3++e﹣=Fe2+23、略

【分析】【分析】

由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3；水；溶液蒸發(fā)可得到固體。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)濃溶液配制稀溶液；所需的玻璃儀器除量筒；玻璃棒外，還有燒杯，在燒杯中稀釋，故答案為：B；

(2)只有MnO2不與硫酸反應(yīng)，則MnO、MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；

(3)由電子、電荷守恒可知，發(fā)生的離子反應(yīng)為5Mn2++2ClO3?+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+；

(4)蒸發(fā)操作；需要蒸發(fā)皿；玻璃棒、鐵架臺(tái)、酒精燈等；

(5)混合液中獲得較多的NaClO3晶體；為可溶性固體與液體的分離，需要蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；

(6)由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g－8.7g=3.99g；標(biāo)況下二氧化碳的物質(zhì)的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g－1.15g=2.84g，其物質(zhì)的量為=0.04mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計(jì)算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol。【解析】①.B②.MnOMnCO3③.5；Mn2+；2；4；H2O；5；1；8；H＋④.蒸發(fā)皿、玻璃棒⑤.蒸發(fā)濃縮⑥.冷卻結(jié)晶⑦.0.02五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

裝置A應(yīng)制取氯氣；然后通過飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫氣體，在通過干燥的有色布條，檢驗(yàn)氯氣是否有漂白性，裝置C中應(yīng)裝固體干燥劑，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，溴和碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)，多余的氯氣用硫代硫酸鈉吸收。據(jù)此解答。

【詳解】

Ⅱ.(1)儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；裝置C中Ⅱ處加的試劑應(yīng)為干燥劑；可以是硅膠或無水氯化鈣，堿石灰能吸收氯氣，此處應(yīng)放置固體干燥劑，不能選用濃硫酸。

(2)裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫；有長(zhǎng)頸漏斗，可以做安全瓶。

(3)寫出裝置F中是氯氣和硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+。

Ⅲ.(1)由于在D中生成了Br2，也可能有剩余的Cl2，當(dāng)?shù)稳隟I溶液中時(shí)，I2的生成也可能是Cl2氧化I-生成的，所以未排除Cl2對(duì)溴；碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾。

(2)設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想?？梢员ＷCCl2和NaBr溶液反應(yīng)，Cl2不過量。

(3)步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c振蕩?！窘馕觥块L(zhǎng)頸漏斗BD除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c振蕩25、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)流程圖可知，海帶經(jīng)灼燒后浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾除去不溶物，溶液M中含有I-，在酸性條件下加入氧化劑X將I-氧化為I2，X可以是氯氣或雙氧水等。溶液N中含有碘單質(zhì)，加入CCl4萃取分液；經(jīng)操作3分離出單質(zhì)碘，碘單質(zhì)與氯氣；氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀。

【詳解】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可以知道；操作①是將海藻灰懸濁液中不溶物與溶液分離，其操作方法為過濾，故答案為：過濾；

(2)操作②的目的是將碘單質(zhì)從混合液中分離出來，用CCl4作萃取劑萃取、分液，CCl4不溶于水；密度比水大，萃取后溶液分層，上層顏色變淺，下層紫紅色，故答案為：分液；分層，上層顏色變淺，下層紫紅色；

(3)根據(jù)制備流程可以知道，試劑X應(yīng)是氧化劑，其作用是將I-氧化為I2，含18電子分子應(yīng)是H2O2，I-與H2O2在酸性條件下反應(yīng)生成I2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平，離子方程式為：故答案為：

(4)根據(jù)制備流程可以知道，碘單質(zhì)與氯氣、氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

(5)由分離流程可知，若直接蒸餾碘的四氯化碳溶液，則因碘易升華，不利于分離。采用向碘的四氯化碳溶液加入濃的NaOH溶液，I2和溶液NaOH反應(yīng)生成I-和I進(jìn)入水層，和四氯化碳分層，經(jīng)反萃取得到含I-和I的水溶液，加入硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，含碘單質(zhì)的懸濁液經(jīng)過濾可得到固態(tài)碘單質(zhì)。綜合以上分析，該分離方法叫反萃取法，反應(yīng)⑤為I-和I在酸性條件下反應(yīng)生成I2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：故答案為：碘易升華，不利于分離；反萃??；【解析】過濾分液分層，上層顏色變淺，下層紫紅色碘易升華，不利于分離反萃取六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【詳解】

試題分析：有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、