遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（含答案）

2024-2025學(xué)年度(上)沈陽市五校協(xié)作體期末考試高一年級化學(xué)試卷時間：75分鐘分數(shù)：100分試卷說明：試卷共兩部分:第一部分：選擇題型（1－15題45分）第二部分：非選擇題型（16－19題55分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ar—40Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共45分)每小題只有一個選項符合題目要求，每小題3分。1.金屬及其化合物以及金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列說法正確的是A.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌或冶煉錳、鉻等難熔金屬，都要用到的反應(yīng)物是氧化鋁B.鐵是人體必需的微量元素，缺鐵性貧血患者可通過服用硫酸鐵等補血劑，或多食用菠菜和魚類等食品，或食用鐵強化醬油等方式補充Fe3+C.儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，可用于以H2為燃料的汽車D.被稱為“冶金工業(yè)的維生素”的稀土元素是鑭系元素的15種以及鈧和釔共17種元素，它們都位于元素周期表的IB族2.對物質(zhì)進行分類是為了更好地認識物質(zhì)的共性。下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的一組是選項電解質(zhì)堿酸性氧化物堿性氧化物A鹽酸純堿CO2生石灰BHI氨水SiO2Al2O3C熔融KOHFe(OH)3COMgODBaSO4NaOHSO2鐵紅3.常溫下，在給定環(huán)境中下列離子能大量共存的是A．堿性溶液中：CO32-、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-B．碳酸鈉溶液中：OH-、Ca2+、NO3-、Cl-C．含的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Mg2+、NO3-、Fe2+、SO42-4.下列化學(xué)用語表述正確的是A．NaCl溶液中的水合離子：B．NaHSO4在水中的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-C．用電子式表示HCl的形成過程：D．用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：5.物質(zhì)間存在著轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列選項中的各步轉(zhuǎn)化無法通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl→NaB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→FeC．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3→AlD．Cl2→NaClO→HClO→HCl→Cl26.下列情境下的離子方程式書寫正確的是A．汽車尾氣處理：B．漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—C．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D．家庭廚衛(wèi)固體管道疏通劑疏通原理：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．將通入水中，溶液中、、HClO的數(shù)目之和等于2NAB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaC1和KC1溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NAC．常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAD．將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到1L0.2mol/L的鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體分子數(shù)均為0.1NA8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y—的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6]-可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B．簡單氫化物的沸點：Y>X>ZC．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>XD．X、Y分別與氫元素形成的二元化合物均為共價化合物9.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證Na和水的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．制取Fe(OH)3膠體C．觀察碳酸鈉焰色試驗的現(xiàn)象D．制取純凈的Fe(OH)2沉淀10.侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：QWXZ3>Q2XZ3 B．單質(zhì)沸點：Z<R<QC．陰陽離子個數(shù)比：Q2Z<Q2Z2 D．YW3和XZ2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力11.氘代氨(ND3)可用于反應(yīng)機理研究。下列兩種方法均可得到ND3：①Mg3N2與D2O的反應(yīng)；②NH3與D2O反應(yīng)。下列說法正確的是A．H2和D2互為同位素B．NH3和ND3在相同溫度和壓強下密度相等C．方法①中3gD2O完全反應(yīng)理論上可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ND31.12LD．方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高12.某白色固體混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液；②做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解；④向③結(jié)束后的上層清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列有關(guān)此固體混合物組成的判斷正確的是A．無法確定是否含F(xiàn)eCl3，需?、俚娜芤杭覭SCN來檢驗B．根據(jù)②和④的現(xiàn)象，一定含有KClC．一定不含F(xiàn)eCl3，可能含有CuSO4D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO413.下列說法中正確的個數(shù)為①根據(jù)丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體②元素處于最高化合價時不一定具有強氧化性③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力都比弱電解質(zhì)溶液的強④NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離⑤能電離出的純凈物屬于酸⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12g氬氣含有相同原子數(shù)的H2O的體積為2.24L⑦40.5g某金屬氯化物MCl2中含0.6molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為135⑧Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等⑨O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)，O8中存在不同的氧氧鍵A．2個B．3個C．4個D．5個14.某實驗小組用如圖裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)(夾持裝置已省略)，下列分析正確的是A．用MnO2代替裝置中的漂粉精也可以達到實驗?zāi)康腂．a(chǎn)、b各放一朵有色鮮花，可以驗證干燥的Cl2不具有漂白性C．反應(yīng)開始后可觀察到③中溶液褪色，若將褪色后的溶液再加熱紅色可恢復(fù)D．④中溶液變?yōu)樽攸S色，可證明Cl元素的非金屬性比Br元素的非金屬性強15.下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是A．圖A為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl—濃度隨著時間變化的曲線B．圖B為向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液電導(dǎo)率隨時間變化的曲線C．圖C為向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像D．圖D為FeBr2、FeI2混合液中，各離子的物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，c(FeBr2):c(FeI2)=1:3第Ⅱ卷(非選擇題共55分)16.（14分）A、B、D、E、F、G為短周期主族元素，其中D的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示。回答下列問題（題中字母均為代號，作答時用推出的元素符號表示）：D元素的某種核素的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，則該核素的符號為。G在元素周期表中的位置為。DF2屬于易燃易爆液體，嚴(yán)禁旅客攜帶，DF2的結(jié)構(gòu)式為。AE3常用于安全氣囊，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）。用電子式表示化合物A2F的形成過程：。與F處于同一主族的短周期元素Q，可以與A形成原子個數(shù)比為1:1的固體L，寫出固體L的電子式，結(jié)合化學(xué)方程式寫出固體L的一個重要用途。17.（14分）化學(xué)在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列各小題。（1）新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認識和使用。下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦過氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高鐵酸鈉(Na2FeO4)。上述殺菌消毒劑屬于電解質(zhì)的是(填序號)，屬于非電解質(zhì)的是(填序號)。（2）有以下4個涉及H2O2的反應(yīng)A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OB．2H2O2=2H2O+O2↑C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OD．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 以上4個反應(yīng)中屬于圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類型的是(填字母)，過氧化氫(H2O2)只作氧化劑的是(填字母)。（3）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到N2和CO2的混合氣體11.2L，其質(zhì)量為17.2g，則此混合氣體中N2和CO2的物質(zhì)的量之比為，混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的倍。（4）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分別逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再產(chǎn)生沉淀，此時消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，則該混合溶液中NO3—的濃度為mol/L。18.（13分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。I．某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)，為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進行如下實驗：步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。（1）步驟1組裝好儀器之后，裝入藥品之前，應(yīng)。（2）B裝置中所盛放的試劑是。（3）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。取m1g白色固體與足量的水充分反應(yīng)，加熱蒸干，冷卻至室溫，得到m2g固體，則白色固體中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為（用含m1和m2的式子表示）。Ⅱ．查閱資料知：Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNO2，NaNO2是一種工業(yè)鹽，易溶于水且溶解時吸熱。（5）已知能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。（6）某廠廢液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_______。A．濃硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4（7）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究NaNO2的性質(zhì)，實驗操作如表所示。實驗實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)果取5mlNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍取2mlKMnO4溶液（先酸化好）于試管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色NaNO2固體于70%硫酸反應(yīng)生成NO和NO2兩種氣體通過上述實驗可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強到弱的順序為。19.（14分）綜合利用廢棄物，對資源利用和環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義?，F(xiàn)利用某廢舊金屬材料(主要含F(xiàn)e、Cu、Al及這幾種金屬的氧化物)制備綠礬，并回收部分金屬。流程如下：已知：在酸性條件下MnO4—易被還原為Mn2+。請完成下列問題。（1）堿浸時發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。（2）濾液1與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為。（3）向酸浸1后的溶液中加入過量的試劑a，其作用是：①消耗過量的酸；②防止Fe2+被氧化；③(用離子反應(yīng)方程式表示)。（4）測定所得綠礬中Fe2+的含量，步驟如下：步驟I：稱取ag綠礬樣品，并將其配制成100mL溶液。步驟II：取出25mL步驟Ⅰ中配制的溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反應(yīng)完全，共消耗KMnO4溶液cmL。步驟I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。計算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（5）8.34g綠礬(FeSO4?7H2O)晶體樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示：溫度為159℃時固體N的化學(xué)式為，取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種體積相等的無色氣體生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

高一年級化學(xué)答案考試時間：75分