2024屆遼寧省遼西高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2024屆遼寧省遼西高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.INA個(gè)Cb

C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.常溫下1LpH=7的lmol/LCH3C00NH＜溶液中CLCOO一與NH?數(shù)目均為NA

2、垃圾分類(lèi)并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類(lèi)標(biāo)志是

A

附余垃圾

Kikhcn“Mt

3、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下

cH.AsO；

B.向NaHzAsO,溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中，一^———先增加后減少

c（HAsO；）

C.H3ASO4和HAs（V-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的數(shù)量級(jí)為IO」？

4、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VDA族元素

5、200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的岫2。2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體

2

冷卻后加入含有Na+、HCO3\S03\CO廣等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與NazOz反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

c.溶液中s（V-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HC03-的物質(zhì)的量濃度減小，Oh?-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO；和CO3?一的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

6、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后

再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅?空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2D+H2O=Zn+2OH-

7、根據(jù)溶解度曲線，在80C時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

A.氯化鉀B.硝酸鈉

C.氯化鈉D.硝酸鉀

8、下列判斷中一定正確的是（

A.若R'和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量X>Y,則沸點(diǎn)：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極

9、短周期土族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵

C.原子半徑大小：W>X；簡(jiǎn)單離子半徑：YvZ

D.W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不氐碉的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為1.2NA

B.14gNM)(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含N—N鍵數(shù)目為1.5NA

C.某溫度下，lLpH=6的純水中所含OH-數(shù)目為1.0x10-8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.Ca(CH3co0”溶液與硫酸反應(yīng)：Ca-S04'=CaS041

B.CL與熱的NaOH溶液反應(yīng)：CL+60FT△Cl+C10/+3H2。

2-+

C.電解KMnCh堿性溶液制KMnOv2MnO4+2HM?ll2MnO.t+H21

2+

D.NaHCd與過(guò)量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba+OH=BaCO31+H20

12、某溶液中可能含有SiCh*、OH，CO.?\SO42>A1OZ\HCO"Na\Mg2\Fe3+^A/等離子。當(dāng)向該溶液中

逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正

確的是

A.原溶液中一定含有Na2s。4

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCI

C.原溶液中含有COF與AlCh?的物質(zhì)的量之比為1：2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH>CO3\SiO3\AIO2

13、下列說(shuō)法正確的是()

A.鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.0.01inolCL通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1()21

C.反應(yīng)3CXs)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH>0

D.加水稀釋0.1molL-ICH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

14、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

OH

()()

?I

〈廠丸

I“3+CH3—<,—(>—<'—CH3—?

CHO

香蘭索

()

II

(>—c—CH3

-()CH3

Kjl+CH:tC()()H

CHO

乙酸香蘭酯

下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

B.乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4

C.FeCh溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯

D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

15、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強(qiáng)太陽(yáng)光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Brz,

室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無(wú)色。下列分析錯(cuò)誤的是

室內(nèi)轂卜(觥)彭卜(強(qiáng)港

A.強(qiáng)太汨光使平衡右移

B.變色原因能用勒沙特列原理解釋

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中無(wú)Ag

D.強(qiáng)太陽(yáng)光下鏡片中仍有AgBr

16、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A."時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日％霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法，提取過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.劉禹錫的“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到

D.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)

17、實(shí)行垃圾分類(lèi)，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會(huì)文明水平的一個(gè)重要體現(xiàn)。下

列垃圾屬于不可回收垃圾的是

A.舊報(bào)紙B.香煙頭C.廢金屬I(mǎi)).飲料瓶

18、Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械纳a(chǎn)Na2s2。5,其流程如下：

pl1=4.1p!i=7-8p!l=4J

下列說(shuō)法正確的是

A.上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s205作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2c03固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

19、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2Hi(g)(s)+4HCI(g)：A"=+QkJ?moP(Q>0),某

溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCh的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCk為Imol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCI濃度為0.12mol?L,則出反應(yīng)速率為0.03mol?L】?為正

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1通入100mLlmoI?L-i的NaOH溶液恰好反應(yīng)

20、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2moiSO2和ImolCh合成SO.)

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量NazOz容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

21、某同學(xué)向SO2和Ch的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)

驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

序號(hào)

/濕泡的淀粉KI試紙/碓有碘水的R紙

JILBaCh溶液

D

實(shí)驗(yàn)操作

加熱加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀

下列實(shí)驗(yàn)分析中，不年簿的是

A.①說(shuō)明CL被完全消耗

B.②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

C.③中若將BaCL溶液換成Ba（NO?2溶液，也能說(shuō)明SCh被CL氧化為SCh?-

D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

22、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2COjD.金屬性：Ca>Na

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。

回答下列問(wèn)題：

（1）b、c、d電負(fù)性最大的是—（填元素符號(hào)）。

（2）b單質(zhì)分子中。鍵與7T鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為一；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有一（填序號(hào)）。

①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是_（填化學(xué)式，下同）；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是一，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定住：酸分子一酸根離子（填或"V”

（5）元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見(jiàn)氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)補(bǔ)寫(xiě)e的元素符號(hào)并用“一”表示出其中的配位鍵

24、（12分）某藥物中間體X的合成路線如下:

已知：①RX+H(——>R：+HX；

@-NH2+RCHO----->RCH=N-；

PCL/ZnBr,/=\Fe/=\

③『OHPOClJ；④ON。,時(shí)O叫。

請(qǐng)回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)下列說(shuō)法正確的是________。

AHTX的反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫(xiě)出B—C的化學(xué)方程式。

(4)可以轉(zhuǎn)化為HN二NHQHOH。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備HN二kHQnOH的合成

路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)o

(5)寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

25、(12分)肉桂酸(CH=CH-C°()H)是制備感光樹(shù)脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：

名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(C)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)

實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫(huà)出)，試回答相關(guān)問(wèn)題:

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物——也入”》氣常帝—>——"啖如飛嗎呵過(guò)線—>濾液

(1)裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開(kāi)母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱(chēng)是_______,該裝置中冷水應(yīng)從口(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是,以便過(guò)濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是_______,若產(chǎn)品中還混有少量Na。，進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%,結(jié)束時(shí)稱(chēng)重得到產(chǎn)品0.6g,若不計(jì)操作

損失，貝!加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為%(結(jié)果精確至04％)。

26、(10分)氮化鋁(AIN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用ALOs+3C+

N2高溫2AIN+3co制取氮化鋁,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為一。

(2)裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_(填寫(xiě)序號(hào))。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

(3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法：__。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。己知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和氨氣。

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用_（填寫(xiě)序號(hào)）。

a.汽油b.酒精c.植物油（1.CCh

②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NM的體積將一（填“偏大”、“偏小”或“不變

③若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測(cè)得氨氣的體積為3?36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

27、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持

裝置省略）。

請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑一（選填編號(hào)）。

a.15%的H2s溶液b.75%的H2s。4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來(lái)制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一（選填編號(hào)）。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應(yīng)的離子方程式為

（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：

（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無(wú)水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是

（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物和CCh,制備的氣體從發(fā)生裝置出來(lái)除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

28、（14分）研究以）2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。CCh與Hz合成二甲釀CH30cH3）是一種

CO?轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g).*CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.0kJ.mol-'

1

反應(yīng)n2cH30H(g)*CH3OCH3(g)+H20(g)△H2=-24.5kJ.mol-

1

反應(yīng)IIICO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)△H3=41.2kJ.mol

(1)寫(xiě)出CO2與H2一步合成二甲醛(反應(yīng)IV)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

(2)有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

A.高溫高壓B.低溫詆壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在恒壓、和Hz起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CCh平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醛的選擇性隨溫度的變化

2XCHQCH3的物質(zhì)的量

如圖1。CH30cH3的選擇性=

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

①溫度低于300C,CCh平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是

②關(guān)于合成二甲醛工藝的理解，下列說(shuō)法正確的是_____________

A.反應(yīng)IV在A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于K(B)

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(CO2和Hz的比例不變)中添加少量情性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.其他條件不變，在恒容條件下的二甲醛平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

③在某溫度下，若加入CO2的物質(zhì)的量為ImoL生成二甲醛的選擇性為80%,現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醛，則C(h

轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________________

④一定溫度壓強(qiáng)下，二甲醛的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2所示。在L時(shí)刻，再加入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2,

t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫(huà)出t|一t3時(shí)刻二甲醛體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。

(4)光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO?、WO生成二甲醛的光能儲(chǔ)存裝置如

圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為

29、(10分)CuSCN是一種生物防腐涂料，可用C11SO4、NaSCN、NazSQa作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)

行制備。

(1)C/基態(tài)核外電子排布式為o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?Na2sCh中SCV?的空間構(gòu)型為

(用文字描述)。

⑶乙二薛(HOCH2cH2OH)與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/p>

(4)DMF2HCNCH3cH3)分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為；1molDMF分子中含有。鍵的數(shù)目為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質(zhì)的量n(0)

100^x9%_100^x(1-9%)

xl=5.36mol,A錯(cuò)誤;

18()g/mol18g/mol

B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和02,不能置換出Cb,B錯(cuò)誤；

C.N?是反應(yīng)物，N%是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N?H鍵，表示正逆反應(yīng)速

率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

+

D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OIT)+c(CH3COO力溶液的pH=7,則c(FF)二c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH3COO?都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于ImoL則它們的數(shù)目都小于NA,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

2、A

【解析】

根據(jù)垃圾分類(lèi)標(biāo)志的含義判斷。

【詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

3、B

【解析】

A.由圖像知，H?AsO4-溶液pH小于7,則NaHzAsO」溶液呈酸性，故A正確;

+c(H.AsO)

C(H2ASO4)C(H)4

,向NalhAsCh溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過(guò)程中，早―M逐漸減少,

(HAsO；)Kc(HAsO；)

故B錯(cuò)誤;

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAsCh?-能大量存在，則它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊?

故C正逢;

c(AsC>4)c")

+12

D.由圖知，pH=H.5時(shí)，C(HASO4^)=C(ASO43),K3(HAsO)=-^——=c(H)?10,故D正確;

a342

C|HASO4)

故選B。

4、D

【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，說(shuō)明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是V1IA族元素，故選D。

5、A

【解析】

向足量的固體NazCh中通入U(xiǎn).6gCO2和HzO,固體質(zhì)量增加3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g

in(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(6)=礪而=0.25m°l,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xm°Lymol,

則:

2Na2O2+2C()2=2Na2co3+。2,

xmolO.Sxniol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=----------o.lmol+0,4mol-----------=23.2必3故A正確;

B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5moL故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO3??的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO.一?的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

6、C

【解析】

A.放電時(shí)，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成0田，A正確；

B.放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2,會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2c03,B正確；

C.電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電解槽陰極（放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO）Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH：電極反應(yīng)式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正確；

故選C。

7、C

【解析】

在80C時(shí)，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會(huì)

有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80c時(shí)開(kāi)始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNO3+KCI=NaCll+KNO3,故選Co

8、B

【解析】

A.若R??和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個(gè)周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯(cuò)誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個(gè)周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因?yàn)閄、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過(guò)其氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)

的大小，故C錯(cuò)誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，銘作負(fù)極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時(shí)，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。

9、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的

油污，推測(cè)為碳酸鈉，則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,

該物質(zhì)為O和Na元素形成的NazCh；Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7,則

Z為CL

【詳解】

根據(jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,

A.O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確;

B.化合物Y2X2為NazOz,YZX為NaClO,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，

故B正確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧>X；鈉離子含有2個(gè)電子層，氯離子含有3個(gè)電子層,

則簡(jiǎn)單離子半徑：YVZ,故C正確；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng)，但CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來(lái)除油污；NazO2能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。

10、C

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，共用電子對(duì)數(shù)為生詈&=12,所以0.1molC3H,2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為

1.2NA,故正確；

。的物質(zhì)的量為)的結(jié)構(gòu)是每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合形成兩個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，每?jī)蓚€(gè)

B.14gN614X(MJ(nJN&

氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，lmolN6o含有的氮氮鍵數(shù)為竽-“，即14”60的含有氮氮鍵左9。=5初，數(shù)目為1.5NA,

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為10/mol/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為10/mol/L,氫氧根離子數(shù)目為10/NA,故錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25moL每個(gè)甲醛分子中含有16個(gè)質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)

子數(shù)目為4NA,故正確。

故選C。

11、D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2cH3COO-2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3COOH,A錯(cuò)誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,正確的離子方程式為：3Ch+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B錯(cuò)

誤；

C.電解K2Mli04制KMMh,陽(yáng)極上MnOs?-放電生成MnO],陰極上水放電生成OH,總反應(yīng)方程式為:

1

2K2MnO4+2H2OL&HI2KMnO4+2KOH+H2t,圈子方程式為ZMnCU+ZHzOU!12MnO4+2OH+H>f,C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為ImoL根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質(zhì)的量為ImoL

2+

OH?的物質(zhì)的量為ImoL則該反應(yīng)的震子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

12、D

【解析】

A.根據(jù)圖像，開(kāi)始沒(méi)沉淀，所以原溶液一定有OH,一定沒(méi)有HCO3、Mg2+、Fe"、Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說(shuō)明原溶液一定有SiCh2-、AKh一；滴加鹽酸體積為。-。+2,沉淀的

量不變，說(shuō)明溶液中一定含有CCh2-,綜合以上溶液可能含有SO?",故A錯(cuò)誤；

B.若原溶液含有SO?-,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaQ、Na2sO4,故B錯(cuò)誤；

C.滴加鹽酸體積為〃.〃+2,發(fā)生反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2；。+2-。+6,發(fā)生反應(yīng)為

4(?！?3+3”+=4“+3”2。，所以以)32-與人102?的物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯(cuò)誤；

D,原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO.?-、SiOj2->AIO2-,故D正確。

答案選D。

13、C

【解析】

A.根據(jù)電鍍?cè)硪字?，鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽(yáng)極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.O.OlmolCb通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：Ch+H2OH+C1+HC1O,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02X1021,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，貝I」AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項(xiàng)正確；

D.CFhCOOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOH=CH3COO+H+,加水稀釋0.1mol?L】CH3COOH溶液過(guò)

程中，CECOO?與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH?的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A、香蘭素中一OH中的H原子，被一COC%替代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、乙酸香蘭酯的分子式為CIOHMQ4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、乙酸香蘭酯中沒(méi)有酚羥基，可以用FcCh溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項(xiàng)正確：

D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Co

考點(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（反應(yīng)類(lèi)型、分子式的確定、官能團(tuán)的性質(zhì)等）。

15、C

【解析】

據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動(dòng)原理分析解答。

【詳解】

CuO

A.強(qiáng)太陽(yáng)光使平衡2AgBr_2Ag+Br2右移，生成較多的Ag,從而鏡片變黑，A項(xiàng)正確；

B.變色是因?yàn)闉I化銀的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動(dòng)符合勒沙特列原理，B項(xiàng)正確；

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

CuO

D.強(qiáng)太陽(yáng)光下，平衡2AgBr__2Ag+B「2右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr,D項(xiàng)正確。

本題選D。

16、B

【解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯(cuò)誤，B選；

C.沙里淘金說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過(guò)物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會(huì)產(chǎn)生紫色，因?yàn)殁浽氐幕鹧骖伾珵樽仙?，所以?duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D

不選；

答案選B。

17、B

【解析】

A.舊報(bào)紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；

B.香煙頭中主要含有有機(jī)的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；

C.廢金屬經(jīng)過(guò)熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；

D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

18、C

【解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說(shuō)明溶液顯酸性，Na2c03顯堿性，Na2s03顯堿性，NaHCOj

顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSCh,同時(shí)放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSOj溶液；再加入

Na2c03固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2s。3,再次充入將Na2sO3轉(zhuǎn)化為NaHSCh,得到過(guò)飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2s2。5,發(fā)生2NaHS(h=Na2s2O5+H2O,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.SO2作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c03固體不可互換，否則得不到過(guò)飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在甜煙中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

19、D

【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCL的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ,B錯(cuò)誤；

J2m01，Ll1

C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，V(H2)=^V(HC1)=-x0=0.015mol.r.min-',C錯(cuò)誤；

224min

D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1的物質(zhì)的量為e}Jx4=01mol,

QkJ*mol

100mLlmoI?L-i的NaOH的物質(zhì)的量為0.ImoL二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；

故答案為：D.?

20、D

【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

+2+

B、根據(jù)3Cu+8H+2NO===3Cu+2NOf+4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、2H2O(g)4-2Na2O2=4NaOH4-O2,2H24-O2=2H2O,兩式相加，則相當(dāng)于Na2C)2+H2=2NaOH,故D項(xiàng)符合要求，正

確。

21、C

【解析】

A.①加熱后溶液不變紅，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有氯氣，則CL被完全消耗，選項(xiàng)A正確；B.當(dāng)二氧

化硫過(guò)量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+l2+2H2O==H2SO4+2HL②中試紙褪色，選項(xiàng)B正確；C.

硝酸根陶子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCL溶液換成BaKOS溶液，不能說(shuō)明SO?被Clz氧化為SO」?，選

項(xiàng)C不正確；D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,硝酸根

離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCb溶液換成Ba(NO.m溶液，不能說(shuō)明SO?被CL氧化為SO』?-。

22、C

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na:SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測(cè)，D錯(cuò)誤。

答案選C

二、非選擇題(共84分)

Cl、^C1C1

23、O1:2sp3①@H2so八H2SO3HNO3<dFe

ci/XC1

【解析】

周期表前四周期的元素%b、C、d、e,原子序數(shù)依次增大。?的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，n為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)即2P3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為0,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【詳解】

⑴電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為：O。

(2)b單質(zhì)分子為氮?dú)?，氮?dú)庵小ｆI與7T鍵的個(gè)數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,

每個(gè)氧原子有2個(gè)。鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過(guò)氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵,

過(guò)氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，

因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)。鍵，孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為3,硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)。鍵，孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為3,亞硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)。鍵，孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為4,硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)。鍵，孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為4,亞硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H2s04、

H2sO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成

的電子對(duì)易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2s0人H2sO3；HNO3；<0

⑸元素e的價(jià)電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū)，c的一種常見(jiàn)氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)

下以雙聚分子存在，中間的C1與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)Fe形成配位鍵，C1提供孤對(duì)電子，因此其結(jié)構(gòu)

2人或HOCH2cH2NHNH2BCD《'CONBMHx+

H-OIOM

+HCI

ioc4.1tM1nl

【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，根據(jù)信息①分析，c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HW

HOCH2CH2CI,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2O

【詳解】