第23講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(強化訓練)(原卷版)

第23講難溶電解質(zhì)的溶解平衡（強化訓練）1．已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.2×10－11，向濃度均為0.12mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是。(已知lg2＝0.3，當離子濃度為1×10－5mol·L－1時沉淀就達完全)2．一定溫度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)體系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的Ksp：a點>b點>c點B．AgCl在c點的溶解度比b點的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag＋)沿曲線向c點方向變化3.配制銀氨溶液操作如圖所示,下列說法錯誤的是()已知:Ksp(AgI)=8.3×10-17,K{[Ag(NH3)2]+}=c{[Ag(NH3A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗B.1mol[Ag(NH3)2]+中含有8NA個σ鍵C.銀氨溶液不能長期存放,需要現(xiàn)用現(xiàn)配D.AgI固體可溶于氨水得到銀氨溶液4.取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L－1)：下列說法不正確的是()A．實驗①中白色沉淀是AgClB．由實驗②說明AgI比AgCl更難溶C．若按①③順序?qū)嶒?，看不到黑色沉淀D．若按②①順序?qū)嶒灒床坏桨咨恋?.（雙選）常溫下幾種陽離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A．Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－23B．Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－4mol·L－1C．Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，調(diào)節(jié)pH＝3.2時可將Fe3＋、Fe2＋全部除去，而Cu2＋不會產(chǎn)生沉淀D．a(chǎn)點可表示Fe(OH)3的不飽和溶液，Cu(OH)2的飽和溶液6.向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37B.a點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液C.向p點的溶液中加入少量NaS固體,溶液組成由p向q方向移動D.反應(yīng)H2S+Zn2+ZnS+2H+的平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全7．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－7B．N點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常數(shù)為109.048．某溫度下，將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示，實線表示溶液pH隨時間的變化)。下列有關(guān)描述不正確的是()A．該實驗是在加熱條件下進行的B．該溫度下Mg(OH)2的Ksp的數(shù)量級約為10－10C．50s時，向溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍為無色D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2逐漸溶解9.T℃時,三種硫酸鹽MSO4(M:Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42?)=-lgc(SA.溶度積:BaSO4>PbSO4>SrSO4B.Y點對應(yīng)的是SrSO4的不飽和溶液,能繼續(xù)溶解SrSO4C.Z點對應(yīng)的溶液中c(Ba2+)<c(SO42?D.BaSO4不可能轉(zhuǎn)化成PbSO410．20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是()A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等D．向含Pb2＋的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)11．某溫度下兩種難溶性鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中X2－表示COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且MSO4不溶于酸，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．MSO4的飽和溶液中c(M2＋)＝1×10－5mol·L－1B．MCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)MSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)的平衡常數(shù)K為10C．用鹽酸和濃碳酸鈉溶液有可能將MSO4轉(zhuǎn)化為MCl2D．向a點含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固體后，體系有可能轉(zhuǎn)化為b點的分散系12．常溫下，三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表。物質(zhì)Ag2CrO4AgClAgBrKsp1.0×10－121.8×10－107.7×10－13 下列說法正確的是()A．向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體，溶液中c(Ag＋)不變B．濃度均為1×10－6mol·L－1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會生成AgBr沉淀C．常溫下，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液(忽略溶液體積變化)，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀D．常溫下，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝3.1×10713．Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于() A．2B．3C．4D．514．在一定溫度下，AgCl與AgI的飽和溶液中存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是() A．向0.1mol·L－1KI溶液中加入AgNO3溶液，當I－恰好完全沉淀時，c(Ag＋)＝2×10－12mol·L－1 B．向AgI的飽和溶液中加入HI溶液，可使溶液由A點移到B點 C．AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K＝2.5×106 D．向2mL0.01mol·L－1AgNO3溶液中加幾滴0.01mol·L－1NaCl溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)15.下列敘述中不正確的是()（已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12）A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀C.向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，先生成AgCl沉淀D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.lmol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)16.室溫下兩種金屬硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲線分別為圖中的Ⅰ、Ⅱ(X2＋代表M2＋或Q2＋)，下列有關(guān)說法中正確的是()A.MS易與可溶性Q(NO3)2的溶液作用轉(zhuǎn)化為QSB.與a點對應(yīng)的由MS形成的分散系很穩(wěn)定C.向c(M2＋)＞c(Q2＋)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀D.蒸發(fā)a點的QS溶液可得到b點狀態(tài)的QS溶液17.已知：常溫下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24；pM＝－lgc(M2＋)(M2＋為Cu2＋或Zn2＋)。常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－36B.a點溶液中，c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C.d點溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(S2－)＞c(H＋)D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點c向b方向移動18.常溫下，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，Ksp(FeS)＝6.3×10－18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2＋表示Fe2＋或Mn2＋)，下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲線B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點C.常溫下，反應(yīng)MnS(s)＋Fe2＋(aq)FeS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104D.向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點沿曲線Ⅰ向a點方向移動19．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。(1)氨水是中學常見的堿。①下列事實可證明氨水是弱堿的是________(填字母)。A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．常溫下，0.1mol·L－1氨水pH為11C．銨鹽受熱易分解D．常溫下，0.1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是________(填字母)。A．通入氨氣B．加入少量氯化鐵固體C．加水稀釋D．加入少量氯化銨固體(2)25℃，在0.1mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，當溶液pH＝_______時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](3)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是測量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為B＝eq\f(3nOH－,nFe3＋)(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol·L－1的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到滴定終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL。已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)為w，則B的表達式為________。(4)常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知：eq\r(3,0.2)＝0.58)。①a點表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“達到”或“未達到”)溶解平衡，說明理由：_____。②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系：_________________________。20．Ⅰ.H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。回答下列問題：(1)以酚酞為指示劑(變色范圍：pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______________________。(2)pH＝11時，H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小的順序為________________。(3)H3AsO4第一步電離方程式為___________________________________________。(4)若pKa2＝－lgKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則p