課時(shí)3-8-電解質(zhì)溶液中離(粒)子濃度大小比較之圖像分析(人教版2019)

④根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度交點(diǎn)利用曲線的兩個(gè)交點(diǎn)可以分別求出弱酸的Ka1＝c(H＋)＝10－1.2、Ka2＝c(H＋)＝10－4.2NaHA酸堿性的方法方法1：δ1為HA－分布系數(shù)，當(dāng)最大時(shí)可以認(rèn)為全部是NaHA，此時(shí)橫坐標(biāo)為酸性，可以判定NaHA溶液顯酸性方法2：利用Ka1和Ka2，比較NaHA的水解常數(shù)Kh＝和電離常數(shù)Ka2的相對(duì)大小，即可判斷NaHA溶液顯酸性【課后作業(yè)】1、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)2、25℃時(shí)，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．CH3COOH溶液的濃度為0.1mol·L-1B．圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C．點(diǎn)④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．滴定過(guò)程中會(huì)存在：c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)3、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA)4、298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<125、室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLC．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)6、常溫下，向l00mL0.01mol?L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L﹣1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))．下列說(shuō)法中，正確的是()A．HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元強(qiáng)堿B．K點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度D．K點(diǎn)溶液的pH=10，則有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol?L﹣17、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)8、向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如右圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．醋酸的電離常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)B．由水電離出的c(OH－)：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)9、如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／LH2A溶液中滴加0.2mol／LNaOH溶液,根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是()A．H2A在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－B．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)D．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大10、25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10－4.75C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向1LW點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)11、常溫下，向某濃度H2A溶液中逐滴加入一定量濃度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是()A．H2A是一種二元弱酸B．常溫下，H2AH++HA﹣的電離平衡常數(shù)Ka1=0.01C．將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液pH一定為5.5D．在量熱計(jì)中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分別與10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反應(yīng)后放出熱量不相同12、25℃時(shí)，向盛有50mLpH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為00lmol/LB．a(chǎn)-b的過(guò)程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)C．b—c的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中A一發(fā)生了水解反應(yīng)D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10-613、弱酸H2A

溶液中，存在H2A、HA-和A2-三種形態(tài)的粒子，

其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知δ(X)

=

]，下列說(shuō)法不正確

的是(圖中：a=1.25、b=4.27)()A．已知pKa=-lgKa，則pKa1=1.25B．0.1mol·L-1的NaHA溶液顯堿性C．0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-114、常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b點(diǎn)所示的溶液中：c(H＋)>c(Cl－)>c(HClO)>c(ClO－)C．c點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)15、在常溫下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(COeq\o\al(2－,3))C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．d點(diǎn)：c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)16、常溫下，向10mL某濃度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1NaOH溶液，含S微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度B．V(NaOH)=10ml時(shí)，溶液溫度最高，c(H2SO3)=0.1mol﹒L-1C．水的電離程度大小：a點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)D．若c點(diǎn)pH=6，則K2(H2SO3)=10—817、在某溫度時(shí)，將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)KW=1.0×10-14B．b點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．25℃時(shí)，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/(10n-1)(用n表示)D．水的電離程度：b>c>a>d18、25℃時(shí)，向l0mL0.lmol/LH2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2AB．NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小C．B點(diǎn)，c(Na+)=2[c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)]D．D點(diǎn)，c(Na+)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H+)19、常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說(shuō)法正確的是()A．若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl－)=mc(ClO－)，則Ka(HClO)=B．若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH試紙測(cè)定其pHC．若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)D．b~c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大20、室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱21、常溫下，向1L0.10mol·L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HC1氣體（忽略溶液體積變化），得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關(guān)系如下，則下列說(shuō)法正確的是()A．溶液的pH比較：x<y<zB．在y點(diǎn)再通入0.05molHCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液pH變化最小的是y點(diǎn)D．該溫度下，CH3COOH的Ka=104.7522、亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-B．pH=12.8時(shí)，c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)=c(AsO33-)C．pH=12時(shí)，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)D．pH=8.2時(shí)，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1023、已知：常溫下，(1)Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大C．在pH＝3的溶液中存在eq\f(cR2－cH2R,c2HR－)＝10－3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2COeq\o\al(2－,3)＋H2R=2HCOeq\o\al(－,3)＋R2－【電解質(zhì)溶液中離(粒)子濃度大小比較(二)】答案1、D。解析：點(diǎn)①溶液中的溶質(zhì)為0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；點(diǎn)②溶液的pH＝7，據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)；點(diǎn)③溶液中的溶質(zhì)為0.002molCH3COONa，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。]2、C。解析：A、圖像分析氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，②點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml，則醋酸濃度為0.1mol/L，正確，不選A；B、圖中①點(diǎn)到③點(diǎn)所示溶液中隨著滴入醋酸反應(yīng)，水的電離被抑制程度減小，即水的電離程度增大，恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加醋酸，對(duì)水的電離起到抑制作用，圖中①到③所示的溶液中水的電離程度先增大后減小，正確，選B；C、④點(diǎn)所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液，(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，錯(cuò)誤，不選C；D、滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會(huì)有c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)，正確，選D。3、D。解析：A.a點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)。B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液，a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)HA抑制了水的電離，所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)。C.pH＝7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。D.b點(diǎn)酸過(guò)量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A－)>c(HA)。]4、D。解析：A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的pH＝7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，M點(diǎn)溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，由于水的電離是微弱的，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，N點(diǎn)即為0.10mol·L－1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.00132mol·L－1，故該氨水中11<pH<12，正確。5、B。解析：A項(xiàng)，滴定開(kāi)始時(shí)0.1000mol·L－1鹽酸pH＝1,0.1000mol·L－1醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH＝7時(shí)，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項(xiàng)，V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10mL氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，錯(cuò)誤。6、D。解析：A、0.01mol?L-1HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，5ml堿溶液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，說(shuō)明堿為弱堿，故A錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，K點(diǎn)溶液為MA和MOH，溶液呈堿性，電離大于水解，溶液中c（A-）＜c（M+），故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知，N點(diǎn)溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/l，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/l，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D、在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol?L-1，根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01mol?L-1-0.005mol?L-1=0.005mol?L-1，故D正確；故選D。7、C。解析：根據(jù)起點(diǎn)pH：HA<HB<HD知酸性：HA>HB>HD，根據(jù)酸性越強(qiáng)，酸的電離常數(shù)越大，則KHA>KHB>KHD，故A項(xiàng)正確；P點(diǎn)時(shí)根據(jù)橫坐標(biāo)中和百分?jǐn)?shù)為50%知c(HB)∶c(NaB)＝1∶1，根據(jù)縱坐標(biāo)pH<7知酸的電離程度大于鹽的水解程度，故B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和pH＝7知c(Na＋)＝c(A－)，同理c(Na＋)＝c(B－)、c(Na＋)＝c(D－)，根據(jù)中和原理知溶液顯中性時(shí)需要的NaOH的量不同，故c(Na＋)不相同，則c(A－)、c(B－)、c(D－)三者不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)都達(dá)到100%時(shí)，溶液為NaA、NaB、NaD的混合物，則c(OH－)＝c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D項(xiàng)正確。]8、D。解析：A選項(xiàng)，電離常數(shù)作為化學(xué)常數(shù)的一種，只受溫度影響，而且電離過(guò)程是吸熱的，故溫度升高，電離常數(shù)增大，A正確。由題意可知b點(diǎn)時(shí)，恰好生成CH3COONa溶液，則c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液過(guò)量，CH3COONa這種強(qiáng)堿弱酸鹽能促進(jìn)水的電離，過(guò)量的NaOH會(huì)抑制水的電離，即b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)，故B正確。C選項(xiàng)，在a點(diǎn)時(shí)，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液顯酸性，b點(diǎn)為CH3COONa溶液，溶液顯堿性，因此中間一定經(jīng)歷中性的點(diǎn)，在中性點(diǎn)根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，可分析出C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)可利用極端法思考，根據(jù)c點(diǎn)加入物質(zhì)的量的關(guān)系，可判斷出n(CH3COONa)＝n(NaOH)。若假設(shè)CH3COONa不水解和水不電離，則c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)，但由于CH3COO－水解和水電離，在c點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度應(yīng)該為c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故D錯(cuò)誤。9、B。解析：A.據(jù)圖可知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，此時(shí)溶液中同時(shí)存在HA?、A2?和H2A，說(shuō)明H2A是一種二元弱酸，則H2A在水中的電離方程式為：H2AH++HA?、HA?H++A2?，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，據(jù)圖可知，此時(shí)溶液中c(A2?)>c(H2A)，說(shuō)明HA?的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(OH?)，故B正確；C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)，根據(jù)物料守恒得：3c(HA?)+3c(A2?)+3c(H2A)=2c(Na+)，聯(lián)立兩式得：2c(H+)+c(HA?)+3c(H2A)=c(A2?)+2c(OH?)，故C錯(cuò)誤；D.由圖示關(guān)系可知，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后得到NaHA溶液，此時(shí)溶液中的c(A2?)>c(H2A)，說(shuō)明HA?的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，所以等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、A。解析：遞減曲線為CH3COOH的變化曲線，遞增曲線為CH3COO－的變化曲線。A項(xiàng)，當(dāng)pH＝5.5時(shí)，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOHH＋＋CH3COO－，c(H＋)＝10－4.75mol·L－1，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝1×10－4.75；C項(xiàng)，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1－c(CH3COOH)，即c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1；D項(xiàng)，通入HCl氣體后發(fā)生反應(yīng)為CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol相當(dāng)于有0.1mol的CH3COOH和0.05mol的NaCl混合，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2c(Cl－)，電荷守恒式為2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，即：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，化簡(jiǎn)得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)。]11、C。解析：試題分析：A、從圖可以看出，隨著pH的增大，H2A先轉(zhuǎn)變?yōu)镠A-，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳2-，即H2A的電離分兩步進(jìn)行，故H2A是一種二元弱酸，