第09講-物質的分離提純(2)(原卷版)

第9講物質的分離提純（2）【學習目標】1．了解蒸餾、萃取和分液等分離方法的操作要點和注意事項。2．學會根據混合物性質選擇分離和提純方法?！净A知識】三、物質的分離提純——蒸餾、萃取和分液1．蒸餾(1)定義：將液態(tài)物質加熱至________，使之________，然后將蒸氣重新冷凝為________的操作過程稱為蒸餾。(2)蒸餾的應用：運用蒸餾，可以分離________相差較大的________混合物，也可以除去水等液體中____________或____________的雜質。(3)實驗室通過蒸餾自來水制取少量蒸餾水①蒸餾的主要儀器：________________________________________________。②蒸餾時在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或沸石是為了________________。③冷凝管中的冷卻水從________進，從________出。④溫度計的水銀球應與______________________相平。2．分液(1)原理：如果兩種液體___________，就可以用分液的方法分離這兩種液體。(2)儀器：鐵架臺、____________、___________。(3)操作過程：①將要分離的液體倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗頂部的塞子，將分液漏斗倒轉過來，充分振蕩，打開活塞放氣，再關閉活塞。②將分液漏斗放在鐵架臺上，分液漏斗下端尖嘴緊貼燒杯壁，靜置。③打開分液漏斗頂部塞子，再打開活塞，將下層液體恰好放出到燒杯中，關閉活塞。④另取一只燒杯，將上層液體倒入燒杯中。3．萃取【實驗探究】從溴水中富集溴取一只分液漏斗，向其中加入5mL四氯化碳，再加入約15mL溴水，塞上分液漏斗頂部塞子，倒轉過來充分振蕩，置于鐵架臺上靜置。實驗現象：____________________________________________________。(1)萃取的原理：萃取是利用物質在互不相溶的溶劑里__________的不同，將物質從一種溶劑中轉移到另一種溶劑（即_________劑）中，從而實現分離的方法。(2)萃取的條件：①兩種溶劑______________；②溶質在兩種溶劑中的溶解度___________。四、用化學方法進行物質的分離提純【實驗探究】如何從粗鹽（含泥沙和MgCl2）中得到NaCl？請寫出實驗方案?！究键c剖析】考點一：蒸餾1．蒸餾操作的實驗步驟連接裝置→檢查裝置的氣密性→向蒸餾燒瓶中加入所要分離的液體和碎瓷片→接通冷卻水→加熱→收集餾分→停止對蒸餾燒瓶加熱并整理儀器。2．注意事項(1)溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶的支管口處。(2)冷卻水的流向：由下往上(與內管的冷凝液形成逆流)。(3)蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。(4)為防止暴沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片。【例1】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為56℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是()A．蒸餾B．升華C．過濾 D．蒸發(fā)考點二：萃取和分液1.萃取劑的選擇(1)與原溶液中的溶劑互不相溶，互不反應。(2)溶質在萃取劑中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶解度。(3)與溶質不發(fā)生化學反應。2．常用的萃取劑：常見的萃取劑有四氯化碳、苯、汽油等。與水的密度比較：ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(汽油)或ρ(苯)。分層判斷：密度大的溶劑在下層、密度小的溶劑在上層。3．萃取操作及現象描述：以用四氯化碳從溴水中萃取溴為例：實驗操作：向溴水中加入適量四氯化碳，振蕩，靜置。實驗現象：液體分為兩層，上層顏色較淺，下層呈橙紅色。4．分液操作注意事項：①分液漏斗使用前要洗滌并檢漏。②振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大引起危險。③分液時，要將漏斗下端管口尖嘴緊貼燒杯內壁，使液體順利流下，防止液體飛濺。④下層液體要從下口放出，恰好流盡時及時關閉活塞，防止上層液體流出。⑤上層液體要從上口倒出，保證上層液體盡量少地沾附下層液體?！纠?】下列有關物質的分離提純操作的說法正確的是（）A．蒸餾時，溫度計應插入液面以下B．分液時，下層液體從分液漏斗的下口流出，上層液體從上口倒出C．可用酒精萃取溴水中的溴()D．東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此法提取青蒿素屬于過濾考點三：依據物質的物理性質選擇合適的分離提純方法1．“固+固”混合物的分離提純2．“固+液”混合物的分離提純3．“液+液”混合物的分離提純【例3】現有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離提純以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液考點四：用化學方法進行物質的分離提純1．操作原則：利用化學方法分離和提純物質時，操作過程要注意八個字：“不增、不減、易分、復原”。不增：不引入新的物質；不減：不消耗被提純的物質；易分：雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去；易復原：被提純物質要容易復原。2．“三必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡(因過量試劑帶入新的雜質)；三是除雜途徑必須選最佳，除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序?！纠?】欲除去某溶液里混有的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸再加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加入過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液D．碘單質I2(NaCl)：加熱升華后，再凝華【過關檢測】1．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．萃取B．過濾C．蒸餾D．蒸發(fā)2．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是()A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏液B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色3．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是()A．溴和四氯化碳 B．溴和苯C．水和植物油 D．水和乙醇4．蒸餾不需用到的儀器是()A．蒸發(fā)皿 B．冷凝管C．蒸餾燒瓶 D．酒精燈5．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是()A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)6．下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是()A．飽和碘水和四氯化碳加入分液漏斗中后，蓋好玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體7．為了除去氯化鈉溶液中的少量溴化鈉，常用方法是往溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳，經振蕩、靜置、分液，可得到氯化鈉溶液。下列分析判斷中不正確的是()A．加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B．苯層在上層或四氯化碳層在下層C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D．氯氣單質置換出了溴單質8．需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實驗裝置是()a．汽油中不小心混入了大量的水b．水與丙酮的混合物已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點約為56℃。A．④③B．②④C．②①D．①③9．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去硝酸鉀固體中的雜質氯化鈉重結晶氯化鈉在水中的溶解度很大D除去丁醇(沸點為117.5℃)中的乙醚(沸點為34.6℃)蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大10．下列括號中的分離方法運用得當的是()A．植物油和自來水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D．自來水中的雜質(萃取)11．選取下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上：A．萃取、分液法B．結晶法C．分液法D．蒸餾法E．過濾法(1)________分離飽和食鹽水與泥沙的混合物。(2)________分離水和汽油的混合物。(3)________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)________從碘的水溶液里提取碘。(5)________從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。12．蒸餾是實驗室制取蒸餾水的常用方法，如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。(1)圖Ⅰ中加熱A時要加墊石棉網，目的是__________________________________________。(2)圖Ⅰ中冷卻水的流向________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________。(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量______________，其作用是________________。(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是____________；燒杯中還應盛有的物質是____________。13．粗鹽中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、MgSO4等雜質，要得到純凈的氯化鈉，必須進行精制。首先將粗鹽水過濾除去泥沙，再用化學試劑作進一步凈化處理。操作步驟如下：①將粗鹽加適量水溶解，過濾，除去泥沙等不溶性雜質；②向濾液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，過濾；③向濾液中加入稀鹽酸，調節(jié)pH至7左右；④將溶液蒸干，即可得到精制的氯化鈉固體。回答以下問題：（1）過濾操作要用到的玻璃儀器有___________________________。（2）步驟②中，加入BaCl2溶液的目的是除去________，加入Na2CO3溶液目的是除去________和______________，加入NaOH溶液的目的