第03講-硫酸和硫酸根離子檢驗(人教版2019必修第二冊)-(原卷版)

第0第03講硫酸和硫酸根離子檢驗必備知識必備知識1．硫酸的物理性質(zhì)純硫酸為無色、_黏稠__的油狀液體，_難__揮發(fā)，密度比水_大__，與水以_任意__比互溶，溶于水時放出大量的_熱__。稀釋濃硫酸的方法是將_濃H2SO4__沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用_玻璃棒__不斷攪拌。濃硫酸對人體皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，處理方法是立即用布擦拭，再用大量水沖洗，然后涂上_3%～5%的NaHCO3溶液__。2．稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：(1)Fe：_Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑__；(2)MgO：_MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O__；(3)Ba(OH)2：_2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O__；(4)Na2SO3：_SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O__；(5)BaCl2：_Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓__。3．濃硫酸的三大特性A．吸水性：①常用作干燥劑，但不能用于干燥堿性和還原性物質(zhì)。如：NH3、H2S、HBr、HI等。②少量膽礬加入濃硫酸中，藍(lán)色晶體變成白色粉末，是濃硫酸的吸水性。③可用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。B．脫水性：濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個數(shù)2:1的比例脫去，例如：使蔗糖變黑或炭化，使紙張變黑等；如：C2H5OHeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O。C．強(qiáng)氧化性a．與金屬的反應(yīng)：濃H2SO4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O注意冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，可以用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)送濃硫酸。b．與非金屬的反應(yīng)：加熱條件下濃H2SO4能氧化C、S等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O、S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2Oc.還可以與H2S、HI等還原性氣體反應(yīng)4．硫酸的用途A．制取化肥，如磷肥、氮肥；B．清除金屬表面的氧化物；C．制取揮發(fā)性酸；D．用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等，是實驗室里常用的試劑。5．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗①檢驗SOeq\o\al(2－,4)時要防止其他離子的干擾A．Ag＋干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾，因為Ag＋＋Cl－=_AgCl↓__。B．COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)干擾因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗SOeq\o\al(2－,4)，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化)。所以鋇鹽溶液不能用_Ba(NO3)2__溶液，因為在酸性條件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、SO2等會被溶液中的NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，從而得出錯誤的結(jié)論。②正確操作③操作目的：先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。6．硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程。注意：工業(yè)上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3時產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率。(2)反應(yīng)原理。①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO24FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2。②SO2轉(zhuǎn)化為SO32SO2＋O22SO3。③SO3與水反應(yīng)生成H2SO4SO3＋H2O=H2SO4。7．重要的硫酸鹽化學(xué)式俗名顏色主要性質(zhì)用途2CaSO4·H2O熟石膏白色2CaSO4·H2O＋3H2O=2(CaSO4·2H2O)塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等CaSO4·2H2O石膏白色2(CaSO4·2H2O)eq\o(=,\s\up7(△))3H2O＋2CaSO4·H2O水泥添加劑FeSO4·7H2O綠礬淺綠色暴露在空氣中被氧化為三價鐵鹽用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血劑CuSO4·5H2O_膽礬__藍(lán)礬藍(lán)色CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(白)＋5H2O配制波爾多液，鍍銅液BaSO4重晶石白色不溶于水和酸，不易被X射線透過白色顏料，醫(yī)療上用作“鋇餐”Na2SO4·10H2O_芒硝__白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑KAl(SO4)2·12H2O_明礬__白色凈水劑易混易錯點易混易錯點1．H2SO4是高沸點、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸,利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF:H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。2．化學(xué)反應(yīng)中濃硫酸由“量變”引起的“質(zhì)變”。過量金屬(如Fe、Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(必要時加熱)，要動態(tài)地看待反應(yīng)過程，注意濃硫酸濃度的變化對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段是濃硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的是SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，與鐵、鋅等反應(yīng)生成的氣體是H2而不是SO2。3．濃硫酸與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性,而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。特別提醒(1)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。(2)濃H2SO4與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性。4．濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。5．常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。6．濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別與應(yīng)用(1)吸水性。濃硫酸具有吸收水(如氣體中、液體中的水分子,以及固體中的結(jié)晶水等)的性能,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此濃硫酸可作為吸水劑或干燥劑。①濃硫酸能干燥三類氣體:中性氣體,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某些酸性氣體,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性氣體,如F2、Cl2等。②濃硫酸不能干燥兩類氣體:堿性氣體,如氨氣(NH3);還原性氣體,如HBr、HI、H2S等。(2)脫水性。濃硫酸可將許多有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。如:C12H22O1112C+11H2OHCOOHCO↑+H2O。7．鑒別稀硫酸和濃硫酸的方法方法一:取少量蒸餾水,向其中加入少量試樣,如能放出大量熱的則為濃硫酸,無明顯變化的則為稀硫酸。方法二:觀察狀態(tài),濃硫酸為黏稠狀液體,而稀硫酸為黏稠度較小的溶液。方法三:取等體積的兩份物質(zhì)置于小燒杯中用手掂掂,因為濃硫酸的密度較大,相同體積的濃硫酸和稀硫酸比較,濃硫酸的質(zhì)量大得多,感覺較重。方法四:取少量試樣,向其中投入鐵片,若產(chǎn)生大量氣體則為稀硫酸(Fe+2H+Fe2++H2↑),若無明顯現(xiàn)象(鈍化),則為濃硫酸。方法五:用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字,立即變黑(濃硫酸的脫水性)者為濃硫酸,否則為稀硫酸。方法六:取少量試樣,分別向其中投入一小塊銅片,稍加熱發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生)為濃硫酸(濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性),無變化的是稀硫酸。8．濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或?qū)饬蛩嵯♂專瑒t可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與某些不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于1mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。9．SOeq\o\al(2－,4)檢驗的易錯點(1)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(2)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未注意NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。細(xì)細(xì)剖精析易混不混易錯不錯1．將64g銅箔加入盛有含2molH2SO4的濃H2SO4的試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。【細(xì)剖精析】不能，因為隨著的反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為【細(xì)剖精析】H＋與NOeq\o\al(－,3)又能氧化銅箔，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。2．下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實驗現(xiàn)象填入下表：濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水放出大量熱無明顯變化狀態(tài)油狀液體液態(tài)密度ρ(濃H2SO4)>ρ(稀H2SO4)化學(xué)性質(zhì)鐵片無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)白紙變黑無明顯變化膽礬藍(lán)色變白膽礬溶解形成藍(lán)色溶液3．酸的氧化性和氧化性的酸是一回事嗎？【細(xì)剖精析】酸的氧化性是指酸電離出的H＋呈現(xiàn)的氧化性，而氧化性的酸則是指含氧酸根中處于正價態(tài)的非金屬原子易得電子的酸，如Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3，Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O，濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4等。 4．濃H2SO4一般不能干燥哪些氣體？【細(xì)剖精析】不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S、HBr、HI等。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練一、硫酸的性質(zhì)1．具備基本的化學(xué)實驗技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列實驗操作中正確的是A．稱取食鹽 B．稀釋濃硫酸C．檢查氣密性 D．點燃酒精燈2．在化學(xué)實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是A．在實驗室不可以用品嘗味道的方法鑒別任何試劑B．在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C．濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液D．不得點燃添滿酒精的酒精燈3．濃H2SO4在實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是①Cu→CuSO4②C→CO2③FeO→Fe2(SO4)3④Fe2O3→Fe2(SO4)3A．①③ B．②④ C．①④ D．②③4．按下述實驗制備氣體，合理而又實用的是A．鋅與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣B．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化碳C．二氧化錳與稀鹽酸加熱制備氯氣D．向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體5．下列變化的實質(zhì)最相似的是A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色C．碘化氫氣體和SO2都具有還原性，濃硫酸具有氧化性，都能用濃硫酸干燥，D．濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字6．下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫7．下列說法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可以干燥氨氣和氫氣B．濃硫酸使硫酸銅晶體變白，表現(xiàn)脫水性C．可以用脫水性區(qū)別濃硫酸和稀硫酸D．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性8．下列說法正確的是A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)B．SO2能殺菌消毒防腐，常用作食品添加劑C．氨氣因有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑D．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH39．利用如圖幾個裝置(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成。下列說法正確的是A．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成B．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有生成D．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B10．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ACu與足量濃硫酸反應(yīng)，將反應(yīng)混合物冷卻后，再向反應(yīng)器中加入冷水溶液變藍(lán)驗證生成B向某溶液中加NaOH溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體通向濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含C將紅熱的木炭投入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁木炭被氧化成D向某無色溶液中先滴加溶液，再加鹽酸生成白色沉淀，且沉淀不溶解該溶液中含二、硫酸根離子的檢驗1．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是A．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有COB．無色溶液中先加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，說明含SOC．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+，不含F(xiàn)e2+D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色絮狀沉淀，說明含有Cu2+2．對下列溶液中離子檢驗正確的是A．某溶液中先滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，證明含SO離子B．某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，證明該溶液一定顯堿性C．某無色溶液滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明該溶液一定含有CO離子D．向某種溶液中加入稀鹽酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀，證明含Cl-離子3．用下列方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖茿．檢驗試液中含Cl-：試液有白色沉淀沉淀不溶解B．檢驗試液中含SO：試液無沉淀白色沉淀C．檢驗試液中含I-：試液黃色溶液深黃色溶液D．檢驗試液中含SO：試液有白色沉淀沉淀溶解4．某未知溶液只可能含有、、、、、中的一種或幾種。①取少量溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅；②另取少量該溶液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；取②上層清液于另一試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A．一定有 B．一定有和C．一定無和 D．可能含和5．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性D用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練1．化學(xué)是一門以實驗為主要研究手段的科學(xué)，化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的外在表現(xiàn)。下列反應(yīng)不能觀察到顏色變化的是A．將足量通入NaOH溶液中B．用濃硫酸在紙上書寫文字C．將足量通入滴有酚酞的蒸餾水中D．在空氣中打開裝滿NO氣體的集氣瓶的玻璃塞2．某同學(xué)按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象如下表所示。試管①②③④實驗現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中觀察到的白霧中含有硫酸小液滴C．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變3．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D將銅片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅片發(fā)生了鈍化4．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點表示恰好完全反應(yīng)B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C．c點，曲線①、②中的c(SO)相等D．d點時反應(yīng)所得的沉淀量大于b點時所得的沉淀量5．下列實驗事實可用同一原理解釋的是A．常溫下，鐵片、銅片均不溶于濃硫酸中B．久置的濃硫酸和濃硝酸濃度均變小C．分別加熱盛有I2和NH4Cl的試管，管口處有固體凝結(jié)D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水均褪色6．下列說法正確的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性7．已知X、Y、Z、W均為四種常見物質(zhì)，且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物B．若X能與Y反應(yīng)，則X、定是和C．的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色8．某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：實驗1實驗2①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法正確的是A．稀硝酸一定被還原為NO2B．實驗1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D．實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O9．研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率10．下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有B．將碳與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體通入到少量澄清石灰水中，無明顯現(xiàn)象，說明沒有產(chǎn)生二氧化碳C．過量銅與稀硝酸充分反應(yīng)后，再滴加稀硫酸，銅逐漸溶解，說明銅可以和稀硫酸反應(yīng)D．向酸性溶液中滴加足量溶液，溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，說明具有還原性11．下列說法中正確的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生了白色沉淀，證明該溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，證明原溶液中一定存在SO42—