第4章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律(選拔卷)(原卷版)

第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律選拔卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）12345678910111213141516第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A．在元素周期表中共有18個(gè)縱行，18個(gè)族 B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同C．同周期元素的電子層數(shù)相同 D．元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．元素周期表中左下方區(qū)域的金屬元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同3．下列關(guān)于核外電子層結(jié)構(gòu)的說法中錯(cuò)誤的是A．N層為最外層時(shí)，最多只可容納8個(gè)電子 B．N層為最外層時(shí)，最多只可容納18個(gè)電子C．不管L層是否是最外層，最多可容納8個(gè)電子 D．K層，最多只可容納2個(gè)電子4．下列各組微粒都具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、NeC．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+5．我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡(jiǎn)稱LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮元素、鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是A．氮元素位于元素周期表的第二周期B．鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72D．一個(gè)Ga3+有34個(gè)電子6．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O2氣體，下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是A．分子數(shù)相同 B．氣體質(zhì)量相同C．質(zhì)子數(shù)相同 D．中子數(shù)相同7．下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中，不正確的是A．LiHCO3受熱能分解B．Li可以與N2化合生成LiN3C．Li2CO3與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體D．Li在氧氣中燃燒產(chǎn)物L(fēng)i2O中含有離子鍵8．已知常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣。如圖甲、乙、丙三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、潤(rùn)濕的淀粉－KI試紙、潤(rùn)濕的品紅試紙，下列說法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)通過現(xiàn)象可以證明氧化性：B．沾有品紅溶液的試紙會(huì)褪色，若再對(duì)丙微熱則恢復(fù)紅色C．甲的現(xiàn)象也可以證明的還原性強(qiáng)于D．與NaBr溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與與NaBr溶液反應(yīng)類似9．下列各組離子半徑，從小到大排列正確的是A．S2-、Cl-、K+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．Cl-、Br-、I- D．K+、F-、O2-10．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④還原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧11．下列說法正確的是A．同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其原子半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等12．已知原子核外電子層數(shù)不大于3的元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：B．原子的最外層電子數(shù)：C．原子序數(shù)：D．離子半徑：13．（2021·清原滿族自治縣第二高級(jí)中學(xué)高一期中）下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵B．IBr的電子式為C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClD．MgO的形成過程可以表示為14．已知對(duì)角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中正確的是A．Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O2B．Be(OH)2溶于NaOH可生成BeOC．BeO是兩性氧化物D．B2O3既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿15．（2021·洋縣中學(xué)高一月考）下列說法正確的是A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O中含有氫鍵B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物C．非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，也可以存在化合物中D．加熱無水Na2CO3固體使之熔化，不需要破壞化學(xué)鍵16．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D B．單質(zhì)B制作的容器可用來盛放濃硝酸C．A、C形成的物質(zhì)屬于兩性氧化物 D．元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（8分）某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，且x、y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：(1)若該微粒一般情況下不與其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是___________。(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(3)若該微粒為正一價(jià)陽離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x=_______，y=_______。(4)當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為___________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(5)當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為(填粒子符號(hào))____、___、___、___、____。18．（8分）隨原子序數(shù)遞增，八種原子序數(shù)小于20的元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

回答下列問題：(1)用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為___________。(2)元素d、e、f、g簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)表示)。(3)元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)元素h的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g的單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。19．（12分）（2021·清原滿族自治縣第二高級(jí)中學(xué)高一期中）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是_______，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))。（2）由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_______(用化學(xué)式表示)。（3）A、B、E形成的離子化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_______(填“共價(jià)鍵”、“離子鍵”或“共價(jià)鍵和離子鍵”)。（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_______。20．（14分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，且在空氣中含量最高Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2(1)無素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是____________。(2)元素Y與氫元素形成一種陽離子____________。(3)元素Z在周期表中的位置____________，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________(填序號(hào))。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b