3-1-2-電離平衡常數(shù)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第2課時(shí)電離平衡常數(shù)1．（2021·黑龍江·雞西市第一中學(xué)校高二期中）在相同溫度時(shí)，10mL0.1mol/L醋酸與100mL0.01mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．醋酸的電離常數(shù) B．溶液的導(dǎo)電能力C．pH值 D．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量2．向10ml氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說(shuō)法中正確的是A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．電離常數(shù)增大 D．減小3．（2021·浙江·高二期中）下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4則0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO24．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市恒昌中學(xué)校高二期中）已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是A．相同濃度的三種酸中，c(H+)最小的是HFB．K(HF)=7.2×10?4C．HF和NaCN可以生成HCND．相同溫度下，K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)5．（2021·河南開(kāi)封·高二期中）已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．升高溫度，溶液的酸性增強(qiáng)B．該溶液的c(H+)是2×10-4mol·L-1C．此一元酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．向一元酸HA的溶液中，加水稀釋，HA的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(H+)減小6．（2021·重慶實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二期中）已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是溶質(zhì)電離平衡常數(shù)A．結(jié)合的能力：B．相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于C．少量通入NaClO溶液中的離子方程式：D．相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液中和氫氧化鈉的量：HClO>醋酸7．（2021·江西·九江一中高二階段練習(xí)）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)，根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說(shuō)法中不正確的是酸A．在冰醋酸中，是這四種酸中酸性最弱的酸B．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為C．在冰醋酸中，的電離度約為0.04%D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱8．（2022·安徽省蚌埠第三中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．b點(diǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液D．將a、b兩點(diǎn)所示溶液加熱至30℃，的值變小9．（2022·江西省銅鼓中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液不斷加水稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．10．室溫下，向100mL飽和的溶液中通入氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得溶液與通入的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，已知的酸性比的強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溫度下的約為B．曲線y代表繼續(xù)通入氣體后溶液的變化C．整個(gè)過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大D．a(chǎn)點(diǎn)之后，隨氣體的通入的值保持不變11．（2022·重慶巴蜀中學(xué)高二期末）已知氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是A．通入HCl氣體 B．加入NH4Cl固體 C．加水稀釋 D．通入NH312．（2022·云南·瑞麗市第一民族中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C．濃度為0.1mol·L-1HA溶液c(H+)=10-4mol·L-1，則HA為弱電解質(zhì)D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大13．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線2代表δ(CH3COO-)B．25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)=D．該關(guān)系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液14．（2022·湖南·邵陽(yáng)市第二中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說(shuō)法正確的是A．向溶液中通入少量：B．常溫下，相同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強(qiáng)C．向溶液中通入少量：D．向氯水中分別加入等濃度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度15．（2022·福建省福州第一中學(xué)高二期末）下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，測(cè)定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B．等體積pH=2的兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)酸性較強(qiáng)的酸與鐵反應(yīng)速率更快C．由反應(yīng)NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D．相同溫度下，與相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液恰好中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同16．（2022·江西·高二期末）H2A為二元酸，其電離過(guò)程為：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時(shí)，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時(shí)，pH=2.7C．曲線Ⅱ表示A2-D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大17．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市恒昌中學(xué)校高二期中）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列問(wèn)題：(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka1=_______。(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_______(填字母)。a.

b.ClO-

c.CH3COO-

d.(3)HClO與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式_______。18．（2021·重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)高二期中）常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式電離常數(shù)(1)相同的三種酸，則的濃度從大到小為_(kāi)__________。(2)的溶液中，的為_(kāi)____，使此溶液中的電離程度增大且也增大的方法是_______。(3)中和等量的，消耗等的氫氟酸和硫酸的體積分別為，則a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要的物質(zhì)的量為，則___________。(4)向中通入少量的，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________。19．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃時(shí)，①亞硫酸()的電離平衡常數(shù)為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為；③碳酸()的電離平衡常數(shù)為，?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)HClO的電離方程式為_(kāi)______。(2)上述三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時(shí)，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)______；足量的溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時(shí)測(cè)得溶液中的，則溶液中_______。20．（2021·北京師大附中高二期中）研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實(shí)際意義。Ⅰ．有機(jī)酸醋酸(1)保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是___________。A．c(CH3COO－) B．c(H＋)C．c(OH－) D．CH3COOH電離平衡常數(shù)(2)將0.1mol?L?1CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“變大”、“不變”或“變小”)。Ⅱ．對(duì)比弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱(3)某些弱酸在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：

化學(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是___________(填字母)。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3CO