2023屆高三化學高考備考一輪復習第十二專題-氯及其化合物-測試題

高考一輪復習第十二專題氯及其化合物測試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH，測定結果無影響D．潔廁靈不能與84消毒液混用，原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解2．氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關氯胺的說法一定不正確的是()A．氯胺的水解產物為NH2OH(羥氨)和HClB．氯胺的電子式為C．氯胺中氯元素的化合價為＋1價D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似3．部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a與d、a與e均能反應得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險化學品C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產量D．e的固體可用于實驗室制O24．在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是()選項方法現(xiàn)象結論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性5．下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O6．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②7．Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是()A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯氣用于自來水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產生白煙：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－8．二氧化氯(ClO2)是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑，它是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，具有極強的氧化性。下列有關ClO2的說法正確的是()A．ClO2屬于酸性氧化物B．ClO2殺菌消毒是因為與水反應產生了次氯酸C．ClO2可將劇毒NaCN氧化為無毒的CO2和N2D．ClO2在堿性條件下與雙氧水反應的離子方程式為2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O9．含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。實驗室中利用如圖裝置模擬制備“84”消毒液(有效成分為NaClO)，下列說法不正確的是()A．為除去Cl2中的HCl，裝置a中的試劑為飽和Na2CO3溶液B．盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗C．裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成D．裝置c的作用是吸收尾氣10．下列關于鹵素(用X表示)的敘述，錯誤的是()A．鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小C．鹵素單質的顏色由F2→I2隨相對分子質量增大而變深D．X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－11．為探究新制氯水的性質，某學生做了如下實驗：實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式不相符的是()A．實驗①說明新制氯水中含有H＋、HClOB．實驗②發(fā)生的反應為HCOeq\o\al(－,3)＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．實驗③說明新制氯水中有Cl－，發(fā)生的反應為Cl－＋Ag＋=AgCl↓D．實驗④說明氯氣具有強氧化性，發(fā)生的反應為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋12．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是()A．反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2∶1B．若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產物C．反應②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O213．某同學設計用如圖所示裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是()A．裝置B中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl氣體B．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入裝置E中C．用50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3D．實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈14．Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是()A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯氣用于自來水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產生白煙：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－15．我國推行的新型冠狀病毒防治方案，明確指出應當使用含氯消毒液進行消毒。氯氣與冷燒堿溶液反應可制得“84”消毒液，實驗裝置如圖。下列有關說法不正確的是()A．甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體B．乙中可采用熱水浴，有利于加快反應速率C．在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可提高NaOH利用率D．在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加符合綠色化學思想16．實驗室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是()A．連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開K1，關閉K2，檢查裝置氣密性B．圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點燃酒精燈，可制備Cl2C．可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2D．連接圖1、圖3裝置，打開K1，點燃酒精燈，可制備少量氯水二、填空題（本題包括4個小題，共52分）17．(14分)根據下列裝置圖回答問題：(1)裝置A、B通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________，根據現(xiàn)象可得出的結論是______________________________________________________________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________。(3)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是___________________________________________。(4)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________。(6)裝置F的作用是_______________________________________________________________。18．(12分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為________。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_____________________________________。(3)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結果保留兩位小數(shù))19．(14分)ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點為13.9℃，沸點為974℃，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘。回答下列問題：(1)檢查A裝置氣密性的方法為_________________________________________________________________________。(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為____________(裝置可重復使用)，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________。(3)C裝置的作用是___________________________________________。(4)E裝置中的物質反應時需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是______________________。(5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品②打開分液漏斗活塞③關閉分液漏斗活塞④停止加熱E，充分冷卻⑤水浴加熱E請按正確的順序填入上述步驟的序號____________。(6)在A裝置后可連接如圖所示裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是____________________。(7)ICl和水反應的化學方程式為__________________________________。20．(12分)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是______________，a中的試劑為_________________。(2)b中采用的加熱方式是__________，c中化學反應的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是_______________________________________________________。(3)d的作用是____________，可選用試劑________(填字母)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，________________，__________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色。可知該條件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。1．【答案】B【解析】A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，若同時使用，漂白效果會減弱，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，錯誤；D項，84消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2，錯誤。2．【答案】A【解析】NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉化成HClO；相反，當HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。3．【答案】B【解析】根據價類二維圖可知：b、c、d分別為Cl2、ClO2、HClO，a、e可以為HCl、KClO3。根據氧化還原反應歸中規(guī)律，HCl與HClO、HCl與KClO3在酸性條件下發(fā)生歸中反應，均可以得到Cl2，故A正確；ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是它的殺菌、消毒的能力更強，故B錯誤；Cl2的水溶液里存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3，與HCl反應，使平衡向右移動，HClO的產量增多，故C正確；e若為KClO3，它的固體可用于實驗室制O2，故D正確。4．【答案】B【解析】氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為溶解了氯氣，A正確；向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產生，是因為HCOeq\o\al(－,3)與氯水中的H＋發(fā)生反應生成水和二氧化碳，B錯誤；紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，D正確。5．【答案】C【解析】A項，利用MnO2和濃鹽酸反應制氯氣，需要加熱，故不能達到實驗目的；B項，洗氣裝置中氣體應該是“長進短出”，且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應，應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故不能達到實驗目的；C項，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用過濾法分離，故能達到實驗目的；D項，加熱蒸干氯化錳溶液時MnCl2會發(fā)生水解：MnCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mn(OH)2↓＋2HCl↑，無法制得MnCl2·4H2O，故不能達到實驗目的。6．【答案】C【解析】①在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時，先后發(fā)生兩個反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO、AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向正反應方向移動，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應，根據現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時，Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無色的物質，根據現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以水溶液中有未參加反應的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水。7．【答案】B【解析】電解飽和食鹽水制取Cl2，反應的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，選項A正確；氯氣用于自來水消毒，反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項B不正確；濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產生白煙，反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，選項C正確；氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用是吸收Cl2，反應的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－，選項D正確。8．【答案】C【解析】ClO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O，Cl元素化合價發(fā)生變化，因此ClO2不是酸性氧化物，故A錯誤；ClO2殺菌消毒是因為其具有極強的氧化性，而氯氣作自來水的消毒劑是因為氯氣與水反應生成強氧化性的次氯酸，故B錯誤；ClO2具有極強的氧化性，能將CN－氧化成CO2和N2，其離子方程式為2CN－＋2ClO2=2Cl－＋2CO2↑＋N2↑，故C正確；Cl的化合價由＋4價→＋3價，過氧化氫中O的化合價由－1價→－2價，該反應中只有化合價的降低，沒有化合價升高，且氧原子不守恒，正確的離子方程式為2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。9．【答案】A【解析】A項，為除去Cl2中的HCl，裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液，錯誤；B項，盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗，正確；C項，裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成，防止溫度高時產生副產品NaClO3，正確；D項，裝置c的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，正確。10．【答案】A【解析】鹵素單質中，氟氣和水發(fā)生反應生成HF和O2，不符合X2＋H2O=HXO＋HX，故A錯誤；鹵素原子得電子的能力越強，HX的熱穩(wěn)定性越強，鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，故B正確；鹵素單質的顏色從上到下逐漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，故C正確；鹵素單質的氧化性從上到下逐漸減弱，對應離子的還原性從上到下逐漸增強，則X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－，故D正確。11．【答案】B【解析】紫色的石蕊溶液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A正確；碳酸的酸性比HClO的酸性強，根據強酸制弱酸原理，正確的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯誤；新制氯水中有Cl－，和銀離子反應生成白色沉淀，C正確；Cl2具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子，D正確。12．【答案】C【解析】根據流程圖可知，反應①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產物是ClO2，氧化產物是NaHSO4。根據得失電子守恒可得NaClO3和SO2的物質的量之比為2∶1，A項正確；由反應①中各元素的化合價變化情況，再根據原電池正極發(fā)生還原反應可知，ClO2是正極產物，B項正確；根據流程圖可知，在ClO2與H2O2的反應中，ClO2轉化為NaClO2時氯元素的化合價降低，作氧化劑，H2O2只能作還原劑，氧元素的化合價升高，故不能用NaClO4代替H2O2，C項錯誤；根據流程圖反應②中ClO2與H2O2反應時元素的化合價變化情況可知，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項正確。13．【答案】C【解析】裝置A制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，A項正確；裝置D為AlCl3的制備裝置，裝置E為AlCl3的收集裝置，由于AlCl3易水解，故裝置C、F中濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入裝置E，B項正確；MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止，故50mL12mol·L－1的鹽酸與足量MnO2反應，制得的氯氣的物質的量小于0.15mol，根據2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2AlCl3，生成的AlCl3的物質的量小于0.10mol，質量小于133.5g·mol－1×0.10mol＝13.35g，C項錯誤；實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，使產生的氯氣排盡裝置中的氧氣，再點燃D處的酒精燈，防止D處加熱時鋁和氧氣發(fā)生反應，D項正確。14．【答案】B【解析】電解飽和食鹽水制取Cl2，反應的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A正確；氯氣用于自來水消毒，反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B不正確；濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產生白煙，反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，C正確；氯氣“泄漏處理”中用NaHSO3溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－，D正確。15．【答案】B【解析】A項，高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應可以制取氯氣，沒有加熱裝置，所以甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體，正確；B項，氯氣與冷燒堿溶液反應可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用熱水浴，會有其他反應發(fā)生，會生成雜質氯酸鈉，錯誤；C項，在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可以除去濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體，可提高NaOH利用率，正確；D項，氯氣有毒，不能隨意排放到大氣中，所以在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加符合綠色化學思想，正確。16．【答案】A【解析】檢查裝置的氣密性利用的是在裝置內形成氣壓差而產生明顯的現(xiàn)象來判定的，圖1中為恒壓漏斗，注水后無論氣密性是否良好，水都能順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故A符合；圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應可制備Cl2，故B不符合；飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，濃硫酸除去水蒸氣，故可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合；連接圖1、圖3裝置，打開K1，點燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進入水中，可制備少量氯水，故D不符合。17.答案:(1)干燥的紅色(或裝置A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或裝置B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3)溶液先變?yōu)榧t色，后褪色(4)H2O＋SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－(5)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(6)吸收氯氣，防止污染環(huán)境18．答案(1)＋3(2)2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2(3)1.57解析:(1)根據化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，可知NaClO2中Cl的化合價為＋3價。(2)由工藝流程圖可知，“反應”步驟中的反應物為NaClO3、H2SO4和SO2，生成物為NaHSO4和ClO2，則反應的化學方程式為2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2。(3)NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl－，則1molNaClO2得到電子的物質的量為4mol,1molCl2被還原為Cl－時得到電子的物質的量為2mol，故1gNaClO2得到電子的物質的量為eq\f(4,90.5)mol，根據“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。19.答案：(1)從A裝置的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗活塞，手握圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，且手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明