2024高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)-第42講-溶液中微粒濃度的關(guān)系及分析

高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI第42講溶液中微粒濃度的關(guān)系及分析第八章2024復(fù)習(xí)目標(biāo)1理解電解質(zhì)溶液中存在的電離平衡和水解平衡,能分析電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的變化及結(jié)果。2掌握溶液中各組分之間存在的守恒關(guān)系(電荷守恒、元素質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒),并能應(yīng)用于分析、比較微粒濃度的大小。必備知識自主預(yù)診1.理解兩大平衡,構(gòu)建思維基點(1)電離平衡→弱電解質(zhì)的電離很微弱弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。(2)水解平衡→鹽類的水解很微弱鹽溶液中,單一某種弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的,但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。2.明確電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系

關(guān)鍵能力考向突破考向1

單一溶液中各種微粒濃度的比較例1.(2023天津河?xùn)|區(qū)模擬)室溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是(

)答案

B考向2

混合溶液中各種微粒濃度的比較例2.常溫下,在10mL濃度均為0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O的混合溶液中,滴加0.1mol·L-1的鹽酸。下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是(

)答案

B解析

未加鹽酸時,NaOH和NH3·H2O混合溶液中,NaOH完全電離,NH3·H2O部分電離,則微粒濃度關(guān)系為c平(OH-)>c平(Na+)>c平(NH3·H2O),A錯誤。加入10

mL鹽酸時,鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaCl,此時為NaCl和考向3

不同溶液中同一離子濃度的比較例3.25℃時,電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1。相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:答案

⑤>④>③>①>②

歸納總結(jié)比較溶液中微粒濃度大小的基本思路

對點訓(xùn)練1.(2023浙江湖州模擬)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(

)答案

D解析

根據(jù)電荷守恒,則c平(Na+)+c平(H+)=c平(ClO-)+c平(Cl-)+c平(OH-),A錯誤;NaHCO3溶液的pH=8.3,說明其水解程度大于電離程度,則溶液中c平(H2CO3)>c平(),B錯誤;pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合時,氨水是過量的,溶液不顯中性,C錯誤;0.2

mol·L-1

CH3COOH溶液與0.1

mol·L-1

NaOH溶液等體積混合反應(yīng)得到等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由電荷守恒得c平(CH3COO-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(Na+),由元素質(zhì)量守恒得2c平(Na+)=c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH),則c平(CH3COO-)+2c平(OH-)=2c平(H+)+c平(CH3COOH),移項得2c平(H+)-2c平(OH-)=c平(CH3COO-)-c平(CH3COOH),D正確。2.下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是(

)答案

B真題演練角度拓展角度一溶液中微粒濃度的大小關(guān)系1.(2022江蘇卷,12)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下,以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)答案

C角度拓展(2020天津卷,7)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是(

)A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c平(S2-)+c平(HS-)+c平(H2S)=1mol·L-1答案

A解析

同濃度時鹽的水解能力越強,對應(yīng)酸的酸性越弱,HF酸性比HCOOH強,A錯誤;等濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,離子濃度關(guān)系:c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-),B正確;加入稀硫酸,FeS溶解,而CuS不能溶解,說明FeS的溶解能力大于CuS,則有Ksp(FeS)>Ksp(CuS),C正確;根據(jù)元素質(zhì)量守恒:c平(S2-)+c平(HS-)+c平(H2S)=1

mol·L-1,D正確。角度二混合溶液中微粒濃度的等量關(guān)系2.(2021天津卷,10)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

)答案