化學(xué)反應(yīng)速率(第1課時(shí)-化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法)(課件)-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)同步備課系列

專題二第一單元化學(xué)反應(yīng)速率01化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法有些化學(xué)反應(yīng)人們希望能快一些合成氨工業(yè)煉鐵調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要的意義有些化學(xué)反應(yīng)人們希望其越慢越好塑料老化鋼鐵生銹(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用單位時(shí)間內(nèi)

或者

(均取正值)來(lái)表示。反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加表達(dá)式：v（B）＝Δc（B）

Δt

＝V

Δt

Δn（B）常用單位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1mol/(L·min)

或mol/(L·s)化學(xué)反應(yīng)速率注意：用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。＝V

Δt

Δn（B）化學(xué)反應(yīng)速率

mA(g)＋nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

a

b

0

0c轉(zhuǎn)/mol·L－1

mx

nx

px

qxct/mol·L－1

a－mx

b－nx

px

qx三段思維法①對(duì)反應(yīng)物：c(轉(zhuǎn)化)＝c(起始)－c(某時(shí)刻)②對(duì)生成物：c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)－c(起始)mA＋nB

pC＋qD分別用一種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)＝Δc(A)Δtυ(B)＝Δc(B)Δtυ(C)＝Δc(C)Δt

υ(D)＝Δc(D)Δt化學(xué)反應(yīng)速率在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一種物質(zhì)的速率就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率。用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

＝?c(A)：?c(B)：?c(C)：?c(D)

＝?n(A)：?n(B)：?n(C)：?n(D)

mA(g)+nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率

υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D)＝m︰n︰p︰q同一化學(xué)反應(yīng)mA＋nB

pC＋qD

υ(A)mυ(B)n

υ(C)p

υ(D)q＝＝＝也可表達(dá)為

mn

υ(A)υ(B)

＝

υ(B)n

υ(A)

m

＝如何比較化學(xué)反應(yīng)速率的大??？（1）換算成同一物質(zhì)同一單位表示（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值不同條件下：mA＋nB

pC＋qD

υ(B)n

υ(A)

m

＞若

則

υ(A)＞

υ(B)

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1一看看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。2二化將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。3三比較標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1

③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1請(qǐng)比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：_________(由大到小的順序)。③①②④解：②經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.01mol·L－1·s－1×60s＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1

③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1請(qǐng)比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：_________(由大到小的順序)。③①②④v(CO)4①②v(NO2)2③v(N2)1v(CO2)4＝1.5mol·L－1·min－1

4＝60×0.01mol·L－1·s－1

2＝0.4mol·L－1·min－1

1④＝1.1mol·L－1·min－1

4化學(xué)反應(yīng)速率

找與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的濃度相關(guān)的物理量找與該物理量化學(xué)變化對(duì)應(yīng)的時(shí)間υ＝ΔcΔt實(shí)驗(yàn)原理

如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)速率氣體離子濃度體積壓強(qiáng)顏色電導(dǎo)率pH選擇可觀測(cè)、易操作的變量pH計(jì)

測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)方法1.量氣法2.比色法3.電導(dǎo)法4.激光技術(shù)法顏色渾濁度濁度儀

化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率常用的方法01020304有氣體生成可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時(shí)間。有固體參加有酸堿參與有顏色變化可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。可測(cè)定溶液變色所需時(shí)間。05有沉淀生成可測(cè)定溶液變渾濁所需的時(shí)間。化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率有哪些方法比較鋅粒和1mol/LH2SO4溶液、4mol/LH2SO4溶液化學(xué)反應(yīng)速率的大?。咳绾斡脤?shí)驗(yàn)法比較化學(xué)反應(yīng)速率大?。慷繙y(cè)定Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑c(diǎn)(H+)、c(Zn2+)、V(H2）、m(Zn)化學(xué)反應(yīng)速率設(shè)計(jì)方案確定變量：

2.控制變量：硫酸的濃度鋅粒的質(zhì)量鋅粒的表面積溶液的體積溫度壓強(qiáng)反應(yīng)體系反應(yīng)物反應(yīng)條件3.測(cè)定數(shù)據(jù)：a.固定體積，測(cè)時(shí)間？b.固定時(shí)間，測(cè)體積？加入試劑反應(yīng)時(shí)間/s化學(xué)反應(yīng)速率/(mL·s-1)結(jié)論1mol/LH2SO4其他條件相同，4mol/LH2SO4硫酸溶液比1mol/LH2SO4硫酸溶液化學(xué)反應(yīng)速率大4mol/LH2SO41910.1實(shí)驗(yàn)結(jié)果10191010.1化學(xué)反應(yīng)速率

選擇可觀測(cè)、易操作的變量明確尋找探究問(wèn)題

測(cè)定某條件下的化學(xué)反應(yīng)速率控制改變關(guān)聯(lián)時(shí)間其他因素研究因素

控制相關(guān)變量相同測(cè)量與反應(yīng)物濃度相關(guān)的物理量基于變量控制法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的思路化學(xué)反應(yīng)速率延時(shí)符課堂小結(jié)定性描述：化學(xué)反應(yīng)特征現(xiàn)象出現(xiàn)的快、慢定量描述：實(shí)驗(yàn)測(cè)定：控制單一變量，找與濃度相關(guān)，可測(cè)量、易操作變量υ＝ΔcΔt化學(xué)反應(yīng)速率課堂練習(xí)B1、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)＋bB(g)?2C(g)起始濃度/mol·L－1

3.0

1.0

02s末濃度/mol·L－1

1.8

0.6

0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2

C．2∶1∶3 D．3∶2∶1課堂練習(xí)2、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)?3C(g)＋nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。試回答下列問(wèn)題：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)_______