第27講-第三章《鐵-金屬材料》單元測試(基礎(chǔ)鞏固)(教師版)(人教版2019)

《鐵金屬材料》單元測試（基礎(chǔ)鞏固）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共54分)1．(本題3分)鐵的下列性質(zhì)中不屬于純鐵的物理性質(zhì)是A．質(zhì)軟 B．銀白色 C．能導(dǎo)電 D．易生銹【答案】D【詳解】物理性質(zhì)通常包括：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性等，所以鐵質(zhì)軟、銀白色、能導(dǎo)電，均為物理性質(zhì)，而易生銹是指易被氧化，為化學(xué)性質(zhì)；綜上所述答案為D。2．(本題3分)下列有關(guān)鐵及其化合物的說法錯誤的是A．隕鐵中存在游離態(tài)的鐵B．鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成氧化鐵和氫氣C．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)D．氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵【答案】B【詳解】A．游離態(tài)的鐵主要存在隕鐵中，A項(xiàng)正確；B．鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，B項(xiàng)錯誤；C．鐵的氧化物性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，也不與水反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．氫氧化亞鐵在空氣中與氧氣和水反應(yīng)，被氧化成氫氧化鐵，D項(xiàng)正確；答案選B。3．(本題3分)一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到黑色粉末，部分已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。下列說法不正確的是A．小袋中原來裝有氧化鐵 B．小袋中原來裝有鐵粉C．該黑色粉末不可食用 D．該黑色粉末做抗氧化劑【答案】A【詳解】從題中信息“滴入幾滴氰水，再滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色”判斷，該黑色粉末中含有鐵元素。但由于先加入了氯水，故不能確定其一定含F(xiàn)e3+，A項(xiàng)錯誤；該黑色粉末為還原鐵粉，做抗氧化劑，防止高檔茶葉、點(diǎn)心等食品變質(zhì)，B、C、D項(xiàng)正確；故答案選A。4．(本題3分)下列溶液能溶解鐵且無新的固體和氣體產(chǎn)生的是A．CuSO4溶液 B．稀硫酸 C．FeCl3溶液 D．AgNO3溶液【答案】C【詳解】A．CuSO4溶液和鐵反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，生成了新的固體，故A不符合題意；B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體產(chǎn)生，故B不符合題意；C．FeCl3溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，無新固體和氣體生成，故C符合題意；D．AgNO3溶液和鐵反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸亞鐵，生成了新的固體，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。5．(本題3分)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是A．甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B．乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C．丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)D．丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解生成固體所得溶液有顏色【答案】C【詳解】A．粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，故A正確；

B．因?yàn)殍F與水蒸氣在高溫時發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B正確；

C．鐵粉在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，與水加熱不反應(yīng)，故C錯誤；

D．用鹽酸溶解固體生成物得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，溶液帶有顏色，故D正確；

故選：C。6．(本題3分)將1.12g鐵粉加入25mL2mol?L-1氯化鐵溶液中充分反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，下列分析正確的是A．鐵粉有剩余B．Cl-濃度減小C．向溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液不變紅D．反應(yīng)液質(zhì)量增加1.12g【答案】D【詳解】A．鐵和氯化鐵的物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.05mol，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知鐵離子是過量的，剩余0.01mol鐵離子，A錯誤；B．氯離子不參加反應(yīng)，濃度不變，B錯誤；C．鐵離子是過量的，滴入無色KSCN溶液，溶液變紅，C錯誤；D．根據(jù)A選項(xiàng)分析可知反應(yīng)液增加的質(zhì)量即為0.02mol鐵粉的質(zhì)量，為0.02mol×56g/mol=1.12g，D正確；綜上所述答案為D。7．(本題3分)下列有關(guān)鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說法正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅B．在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在C．能通過化合反應(yīng)制得Fe(OH)3，但不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2D．鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物【答案】A【詳解】A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3俗稱鐵紅，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，故A正確；B．在自然界中，鐵隕石有游離態(tài)的鐵存在，故B錯誤；C．能通過制得Fe(OH)3，也能通過得FeCl2,故C錯誤；D．分析鐵的化合價可知Fe3O4不是堿性氧化物，F(xiàn)e2O3、FeO是堿性氧化物，故D錯誤；故答案為：A8．(本題3分)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：B．硫酸銅溶液與Ca(OH)2溶液混合：C．鈉與水反應(yīng)：D．氧化鐵與稀鹽酸混合：【答案】D【詳解】A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯誤；B．二者反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，離子方程式應(yīng)該為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，B錯誤；C．原子不守恒，電子不守恒，離子方程式應(yīng)該是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9．(本題3分)要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾D．加入適量鐵粉并過濾【答案】D【詳解】A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，故C錯誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，故D正確；故答案：D。10．(本題3分)已知2Fe3++Fe=3Fe2+，將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+個數(shù)相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的個數(shù)之比是A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1【答案】A【詳解】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，設(shè)參加反應(yīng)的Fe3+為x個，則反應(yīng)生成Fe2+為1.5x個，已知溶液中的Fe2+和Fe3+個數(shù)相等，則溶液中的Fe3+個數(shù)為1.5x，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的個數(shù)之比是，則A滿足；答案選A。11．(本題3分)我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法不正確的是A．鋁制餐具不宜長時間盛放酸性、堿性或咸的食物B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域D．工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜【答案】B【詳解】A．酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的氧化物且鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長時間盛放酸性、堿性或咸的食物，故A正確；B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X表面被氧化后形成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)被腐蝕，而不是因?yàn)殇X不活潑，故B錯誤；C．合金的硬度大于其成分金屬，鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，故C正確；D．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，故D正確；答案選B。12．(本題3分)下列物質(zhì)中，不是既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)的是A．NaHCO3 B．Al C．Al2O3 D．Fe2O3【答案】D【詳解】A．NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，也能跟NaOH反應(yīng)生成，A不符合題意；B．Al能跟鹽酸反應(yīng)生成Al3+，也能跟NaOH反應(yīng)生成，B不符合題意；C．Al2O3能跟鹽酸反應(yīng)生成Al3+，也能跟NaOH反應(yīng)生成，C不符合題意；D．Fe2O3能跟鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，不能跟NaOH反應(yīng)，D符合題意；故選D。13．(本題3分)下列對金屬和金屬材料的認(rèn)識中，不正確的是（）A．生鐵和鋼的性能完全相同B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵D．回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源【答案】A【詳解】A、生鐵與鋼含碳量不同，性能不同，生鐵硬而脆，鋼韌性強(qiáng)，故A說法錯誤；B、鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕，加速鐵的腐蝕，故B說法正確；C、氧化鐵為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，F(xiàn)eO為黑色固體，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，故C說法正確；D、回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源，故D說法正確；答案為A。14．(本題3分)一定質(zhì)量的鋁片分別和足量的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，相同情況下放出氫氣的質(zhì)量A．一樣多 B．與酸更多 C．與堿更多 D．無法確定【答案】A【詳解】根據(jù)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑和2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，兩個方程式都是2Al~3H2，因此Al相同且酸和堿都過量的情況下，生成的H2量相等，故選A。15．(本題3分)區(qū)別鎂鋁，最好采用的方法是A．投入沸水中 B．投入冷水中C．投入鹽酸中 D．投入燒堿溶液中【答案】D【詳解】A．Mg與沸水反應(yīng)比較劇烈，可以生成H2，由于沸水本身就有氣泡產(chǎn)生，因此將Mg和Al投入沸水中現(xiàn)象沒有明顯區(qū)別，A不符合題意；B．Mg和Al投入冷水中均沒有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；，C．Mg和Al投入鹽酸中反應(yīng)均比較劇烈，有H2生成，C不符合題意；D．Mg不與NaOH反應(yīng)，Al可以反應(yīng)生成H2，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，現(xiàn)象有明顯區(qū)別，D符合題意；故選D。16．(本題3分)下列關(guān)于鐵鋁的性質(zhì)敘述錯誤的是A．補(bǔ)血劑中含有鐵元素，人體缺鐵，會引起貧血B．鋁是人體中一種微量元素，如果攝入過多，會患老年癡呆C．鋁的導(dǎo)熱性比鐵強(qiáng)，因而用鋁鍋煮食物比鐵鍋好D．硬鋁是一種合金，硬度比純鋁大【答案】C【詳解】A．人體缺鐵，會引起貧血，所以常用的補(bǔ)血劑中含有鐵元素，故A正確；B．人體內(nèi)鋁元素攝入量過多易患老年癡呆癥，故B正確；C．長期使用鋁制品作炊具可使鋁攝入過量，對健康不利，還可導(dǎo)致老年性癡呆的發(fā)生率增加，所以，炒菜還是用鐵鍋好，而使用鐵鍋一定程度上能防止缺鐵性貧血，故C錯誤．D．硬鋁硬鋁，是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，硬度比純鋁大，故D正確；故選C。17．(本題3分)下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)是兩性氧化物【答案】D【詳解】A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，但它是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物，A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，B錯誤；C．Al2O3是兩性氧化物，能跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與所有的酸堿溶液反應(yīng)，C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)，D正確。答案選D。18．(本題3分)下列離子方程式中正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．Na與水反應(yīng)：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑C．氧化亞鐵與稀鹽酸：FeO+2H+=Fe3++H2OD．氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+6OH-=2Al(OH)3+3H2O【答案】A【詳解】A．Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl-，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A正確；B．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．FeO與HCl反應(yīng)生成Fe2+和H2O，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，C錯誤；D．Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，離子方程式為Al2O3＋2OH－=2＋H2O，D錯誤；故選A。二、填空題(共6分)19．(本題6分)某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是_____。（2）沉淀c的化學(xué)式是_____。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_____。【答案】（1）Cu、Fe（2）BaCO3（3）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O【分析】根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)流程，在含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子的酸性廢液中。加入鐵屑，得沉淀a中含有Cu和過量的Fe；溶液A中加入H2O2目的是把Fe2+氧化成Fe3+，加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀b為Fe(OH)3；溶液B中加入Na2CO3溶液，沉淀c為BaCO3沉淀。（1）由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu；（2）由分析可知沉淀c為BaCO3；（3）氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。三、元素或物質(zhì)推斷題(共14分)20．(本題14分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______，丙_______。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______，產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是_______(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_______(4)反應(yīng)⑤的離子方程式是_______(5)反應(yīng)⑦中如果可以長時間看到白色沉淀，應(yīng)如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作：_______?！敬鸢浮緼lHCl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-配制溶液的蒸餾水煮沸，去除水中溶解的氧氣(或膠頭滴管末端進(jìn)入氯化亞鐵液面下滴加氫氧化鈉溶液或氯化亞鐵液面上加入一層煤油隔絕空氣)【分析】金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D是氫氧化鈉，D和物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，則C是Fe，F(xiàn)為FeCl2、G為FeCl3，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，B為Al，丙為HCl；(2)氣體乙為氯氣，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；反應(yīng)⑦為FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的氧氣氧化成紅褐色沉淀Fe(OH)3的過程，現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)③為鋁和NaOH溶液的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉、氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑；(4)結(jié)合分析可知，反應(yīng)⑤為FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，其離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)反應(yīng)⑦中如果可以長時間看到白色沉淀，則需要隔絕氧氣防止氫氧化亞鐵被氧化，所以可以：配制溶液的蒸餾水煮沸、膠頭滴管末端進(jìn)入氯化亞鐵液面下滴加氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵液面上加入一層煤油隔絕空氣。四、實(shí)驗(yàn)題(共26分)21．(本題12分)某實(shí)驗(yàn)小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個反應(yīng)生成的H2,他們設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置圖:請回答下列問題:（1）寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行____________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時,①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是___________________________。（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97g·mL-1、0.88g·mL-1、1.00g·mL-1,并據(jù)此對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率____________。(填“減慢”或“加快”)（5）將4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的體積為200mL，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是___________？該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________________？【答案】.2Al+2H2O+2OH—====2AlO2—+3H2↑驗(yàn)純較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸減慢8.96L1mol·L-1【詳解】（1）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑；（2）H2是可燃性氣體，可燃性氣體在點(diǎn)燃前必須進(jìn)行檢純；（3）在試管中不要放入大塊的Na，避免較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸；（4）鈉塊表面會附著苯，所以改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢；（5）4.6gNa的物質(zhì)的量為=0.2mol，8.1gAl的物質(zhì)的量為=0.3mol，先是Na和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑0.2mol0.2mol0.1mol生成n（NaOH）=0.2mol，再是NaOH和Al反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑0.3mol(過量)0.2mol0.2mol0.3molAl過量，NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.2molNaAlO2，生成的H2的物質(zhì)的量為0.1mol+0.2mol=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況