2019年福建省福州市中考化學試題(含答案)

2019年福建省福州初中化學試題第Ⅰ卷一、單選題（共10小題）1.十一世紀，中國就用“卓筒井”鑿井技術獲取食鹽。食鹽的主要成分是（）A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH2.下列應用只涉及物質的物理性質的是（）A．煤用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥劑3.《化學通訊》報道：”人造肉漢堡”的研制被稱為突破性技術，可以減輕畜牧業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染。“人造肉”的營養(yǎng)價值接近真實肉類，它可以為人體補充的最重要的營養(yǎng)素是（）A．蛋白質 B．糖類 C．維生素 D．無機鹽4.下圖所示實驗操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．傾倒液體 C．讀取液體體積 D．點燃酒精燈5.高氯酸鉀（KClO4）可用于制備火箭燃料。有關KClO4的說法正確的是（）A．含6種元素 B．屬于混合物 C．氯元素的化合價為+6 D．鉀、氧元素的質量比為39：646.化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列說法錯誤的是（）A．油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅 B．港珠澳大橋使用的吊繩所含的聚乙烯纖維，屬于有機合成材料 C．洗潔精有乳化作用，可用來清洗油污 D．為延長食品的保質期，可用福爾馬林（甲醛的水溶液）作防腐劑7.一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關系如圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)，下列有關判斷正確的是（）A．水分子間的間隔：①＞③ B．水分子的運動速率：②＞① C．狀態(tài)③的水分子靜止不動 D．①→②發(fā)生了化學變化8.下列實驗操作不能達到實驗目的是（）實驗目的實驗操作A區(qū)別蠶絲與棉線取樣，灼燒，辨別氣味B鑒別H2SO4溶液和NaOH溶液取樣，滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象C區(qū)別硬水和軟水取樣，加肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象D配制100g溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸將20g濃鹽酸加入80g水中，充分攪拌A．A B．B C．C D．D9.KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．0﹣60℃，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大 B．60℃時的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出 C．20℃時，100g水中最多能溶解31.6gKNO3 D．60℃時，可配制溶質質量分數(shù)為60%的KNO3溶液10.t℃時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時溶液的pH＞7．關于溶液變渾濁的原因，同學們有兩種觀點：①Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減??；②Ca（OH）2與空氣中的CO2反應。他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是（）A．將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復至t℃，觀察渾濁是否消失 B．取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 C．取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成 D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗二、解答題（共5小題）11.2019年是“國際化學元素周期表年”。（1）中國科學院院土張青蓮對銦、銥、鍺等的相對原子質量的測定做出了杰出貢獻。鍺元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，鍺的相對原子質量為，該元素屬于（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。（2）中國科學家姜雪峰當選為“全球青年化學家元素周期表硫元素大使”。①如圖是硫原子結構示意圖，硫原子的最外層電子數(shù)是；硫離子的符號為﹣；硫離子與硫原子的化學性質（填“相同”或“不同”）。②火藥是中國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的反應為S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，X的化學式是。12.塑料制品為人類帶來了便利的同時，也造成了環(huán)境問題?？蒲腥藛T為此提出多種解決方案。（1）塑料的回收再利用意義重大。下列屬于回收標志的是（填標號）（2）科學家用纖維素、甲殼素等材料研制出能完全降解的保鮮膜，這一發(fā)明有望緩解的環(huán)境問題是（寫一點）。（3）回收的保鮮膜可轉化為甲烷等燃料，甲烷完全燃燒的化學方程式為。（4）焚燒回收的保鮮膜，生成的CO2可用來生產(chǎn)化工產(chǎn)品乙酸（CH3COOH），轉化的微觀過程如圖所示。該反應過程中，保持不變的微粒是（填”分子”或“原子”），反應物CO2與產(chǎn)物CH3COOH的分子個數(shù)比為。13.用如圖所示裝置模擬廢液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）凈化實驗、步驟如下：Ⅰ往沉降槽中加入適量絮凝劑（混凝劑）甲，加速沉降；Ⅱ往反應槽中緩慢加入一定濃度的NaOH溶液。至沉淀完全；Ⅲ通過盛裝有活性炭的水槽后。調節(jié)溶液的pH＝7，存在指定容器中。（1）測得原廢液pH＝5，顯（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）甲是（寫物質名稱）；操作X可使固體與液體分離，操作X是；活性炭的作用是。（3）反應槽中生成沉淀的化學方程式為（寫一個）。14.《天工開物》中介紹了鋅的治煉方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如圖所示》，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出?！保ㄒ阎?，鋅的熔點為419℃，沸點為907℃）（1）反應區(qū)中，ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物，反應的化學方程式為。C與ZnO發(fā)生置換反應得到Zn，反應中化合價升高的元素是。（2）冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉化為液態(tài)，理論上該區(qū)應控制的溫度范圍是。（3）“冷定”后方能“毀罐“取鋅，從化學變化角度解釋其原因：。15.如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質（或其溶液）儼然是滑冰賽道上參加接力比賽的“運動員”，相鄰“運動員”之間能發(fā)生化學反應。已知：五種物質分別是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一種，其中，甲是單質，丁與戊反應產(chǎn)生的氣體可以熄滅終點的火炬。（1）甲能分別與另四種物質中的、反應（寫化學式）。（2）丁與戊反應的化學方程式為。（3）丙與丁的反應屬于（填基本反應類型）。（4）若把無機物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，無機物X的類別不同于上述五種物質，如果用X替換戊，它也能與丁反應生成一種生活中常用的液態(tài)滅火劑，X是（寫一種）。三、實驗探究題（共2小題）16.實驗室制取氧氣并模擬氫氧焰實驗。（1）用過氧化氫制取氧氣（二氧化錳作催化劑）①反應的化學方程式為。②儀器A的名稱為?，F(xiàn)用下列儀器組裝氧氣的發(fā)生裝置，應選用的儀器有（填標號）。③欲用濃硫酸干燥氧氣，應從裝置F的（填“a”或“b”）處通入氣體。（2）模擬氫氧焰實驗：按圖2所示裝置進行實驗。①關閉K，通入氫氣，點燃。為保證安全，點燃氫氣之前應先。將鐵絲網(wǎng)放在火焰上灼燒，鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅，不熔斷。②打開K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的有關。17.某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗。【實驗1】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。【實驗2】按圖2所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是。（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是（寫一點）。（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3，圖4信息，（填“實驗1”或“實驗2”）的測定方法更準確，判斷依據(jù)是。（4）結合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是（寫兩點）?！緦嶒?】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。（5）甲同學設計圖5所示裝置進行測定。濃NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）。（6）乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。為達到實驗目的，操作方法是。四、計算題（共1小題）18.改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵，反應原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質量是多少？（要求寫出計算過程）2020中考備考建議早了解，早規(guī)劃9→秋季夯實基礎→寒假攻克酸堿鹽難點→培養(yǎng)興趣、發(fā)展能力激發(fā)興趣：化學是一門以實驗為基礎的學科，且和日常生活關系密切，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，主動發(fā)現(xiàn)生活中有關化學的知識，使學習化學變得更有意思。思維延伸20182019良好習慣：化學作為一門自然科學，學習中需要保持嚴謹?shù)膽B(tài)度，書寫規(guī)范。答題要準確，不馬虎，速度要快且準確率要高。全面復習,夯實基礎首先是基礎。立足教材，要依據(jù)教材章節(jié)進行復習，展現(xiàn)中考化學知識由易到難關鍵是全面。即全面覆蓋中考化學知識。不僅要把教材中每個知識點找準找全，復習系統(tǒng)化。在復習時將課本中各部分相應的知識點按其內在聯(lián)系進行歸納、整育星教育網(wǎng)2019年福建省中考化學試卷（解析版）參考答案一、單選題（共10小題）1.【分析】 根據(jù)食鹽的主要成分是氯化鈉，進行分析判斷?！窘獯稹?解：A、食鹽的主要成分是氯化鈉，其化學式為NaCl，不是NaHCO3，故選項錯誤。B、食鹽的主要成分是氯化鈉，其化學式為NaCl，不是Na2CO3，故選項錯誤。C、食鹽的主要成分是氯化鈉，其化學式為NaCl，故選項正確。D、食鹽的主要成分是氯化鈉，其化學式為NaCl，不是NaOH，故選項錯誤。故選：C?！局R點】氯化鈉與粗鹽提純2.【分析】 物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹?解：A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化學性質，故選項錯誤。B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質，故選項正確。C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能與酸發(fā)生中和反應，利用了其化學性質，故選項錯誤。D、生石灰用作干燥劑，利用了氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的性質，故選項錯誤。故選：B。【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用3.【分析】 根據(jù)營養(yǎng)素的食物來源進行分析?！窘獯稹?解：肉類含有的主要營養(yǎng)素主要是蛋白質，“人造肉”的營養(yǎng)價值接近真實肉類，所以“人造肉”含有的營養(yǎng)素主要也是蛋白質。故選：A?！局R點】生命活動與六大營養(yǎng)素4.【分析】 A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。B、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”【解答】 解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確。C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤。D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。故選：B?！局R點】測量容器-量筒、液體藥品的取用、加熱器皿-酒精燈、濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋5.【分析】 根據(jù)物質的組成、類別以及根據(jù)化學式的計算的知識進行分析解答即可。【解答】 解：A、高氯酸鉀中含有三種元素，錯誤；B、高氯酸鉀屬于純凈物，錯誤；C、設高氯酸鉀中氯元素的華合價為x，則有（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7，錯誤；D、高氯酸鉀中鉀元素和氧元素的質量比為：39：（16×4）＝39：64，正確；故選：D?！局R點】元素質量比的計算、純凈物和混合物的判別、化學式的書寫及意義、有關元素化合價的計算6.【分析】 根據(jù)滅火的原理、材料的類別、洗潔精對油污的乳化作用以及甲醛對蛋白質的作用進行分析解答即可。【解答】 解：A、油鍋著火，可用鋼蓋蓋滅，能隔絕氧氣，正確；B、聚乙烯纖維，屬于有機合成材料，正確；C、洗潔精有乳化作用，可用來清洗油污，正確；D、甲醛對蛋白質具有破壞作用，不能用于食品防腐，錯誤；故選：D?！局R點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響、亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康、滅火的原理和方法、乳化現(xiàn)象與乳化作用7.【分析】 根據(jù)水分子在不同狀態(tài)時的性質以及間隔的知識進行分析解答即可，溫度升高，分子運動速率加快，間隔變大?！窘獯稹?解：A、①是水蒸氣狀態(tài)，③是冰的狀態(tài)，故水分子間的間隔：①＞③，正確；B、在狀態(tài)①時水分子的運動速率大于狀態(tài)②，錯誤；C、狀態(tài)③的水分子在固定的位置震動，錯誤；D、①→②沒有產(chǎn)生新物質，是物理變化，錯誤；故選：A。【知識點】分子的定義與分子的特性8.【分析】 根據(jù)已有的物質的性質以及物質間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可?！窘獯稹?解：A、蠶絲的成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉線的成分是纖維素，灼燒是燒紙的氣味，可以鑒別；B、酚酞試液在稀硫酸中沒有顏色變化，在氫氧化鈉溶液中會變成紅色，可以鑒別；C、區(qū)別硬水和軟水可以使用肥皂水，可以鑒別；D、將20g濃鹽酸加入80g水中，充分攪拌，不能得到20%的稀鹽酸，錯誤；故選：D。【知識點】硬水與軟水、一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制、酸、堿、鹽的鑒別、棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別、化學實驗方案設計與評價9.【分析】 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！窘獯稹?解：A、據(jù)圖可以看出，在0﹣60℃，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，正確；B、KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，故將60℃時的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出，正確；C、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故100g水中最多能溶解31.6gKNO3，正確；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，故硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：，故不能配制溶質質量分數(shù)為60%的KNO3溶液，錯誤；故選：D?！局R點】固體溶解度曲線及其作用、溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系10.【分析】 氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，隨著溫度降低而增大，和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。【解答】 解：A、將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復至t℃，觀察渾濁是否消失，如果消失，可能是Ca（OH）2的溶解度隨溫度降低而增大，所致，該選項有意義；B、取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳，即Ca（OH）2與空氣中的CO2反應生成了碳酸鈣，該選項有意義；C、取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成，即使產(chǎn)生沉淀，也是由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣，該選項無意義；D、其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗，如果產(chǎn)生沉淀，說明Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小，該選項有意義。故選：C?！局R點】堿的化學性質二、解答題（共5小題）11.【分析】 （1）根據(jù)元素周期表的意義分析回答；（2）①根據(jù)結構示意圖的意義分析回答。②根據(jù)質量守恒定律分析X的化學式；【解答】 解：（1）由鍺元素在元素周期表中的部分信息可知，鍺的相對原子質量為72.63，該元素的名稱中帶有“釒”字旁屬于金屬元素；（2）①由硫原子結構示意圖的意義可知，硫原子的最外層電子數(shù)是6；硫原子得到兩個電子形成了硫離子，硫離子的符號為S2﹣；硫離子與硫原子最外層電子數(shù)不同，化學性質不同。②由S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑可知，反應前后氮原子都是2個，氧原子都是6個，碳原子都是3個，反應前硫原子是1個，反應后應該是1個，包含在X中，反應前鉀原子是2個，反應后應該是2個，包含在X中，則X的化學式為K2S。故答為：（1）72.63，金屬元素；（2）①6，S2﹣，不同；②K2S?！局R點】原子結構示意圖與離子結構示意圖、元素周期表的特點及其應用、質量守恒定律及其應用12.【分析】 根據(jù)化學與環(huán)境保護、化學方程式的書寫以及物質反應微觀示意圖的知識進行分析解答即可。【解答】 解：（1）圖C屬于回收標志，故填：C；（2）科學家用纖維素、甲殼素等材料研制出能完全降解的保鮮膜，這一發(fā)明有望緩解白色污染的問題，故填：白色污染。（3）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。（4）化學反應過程中，保持不變的粒是原子，是二氧化碳和甲烷反應生成醋酸，該反應的化學方程式為：CO2+CH4＝CH3COOH，反應物CO2與產(chǎn)物CH3COOH的分子個數(shù)比為1：1，故填：原子；1：1?！局R點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式、微粒觀點及模型圖的應用、白色污染與防治、幾種常見的與化學有關的圖標13.【分析】 （1）根據(jù)pH和溶液酸堿性的關系進行分析；（2）根據(jù)常用的絮凝劑、操作的特征、活性炭的用途進行分析；（3）根據(jù)反應物和生成物進行分析。【解答】 解：（1）pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈堿性。測得原廢液pH＝5，顯酸性；（2）甲是一種常用的絮凝劑，加速沉降，常用的絮凝劑是明礬；操作X可使固體與液體分離，操作X是過濾；活性炭具有疏松多孔的結構，所以活性炭的作用是吸附；（3）在反應槽中生成沉淀的反應有兩個：①硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，化學方程式為：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。故答案為：（1）酸性；（2）明礬；過濾；吸附；（3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4）?！局R點】溶液的酸堿性與pH值的關系、書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式、鹽的化學性質14.【分析】 （1）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；先寫出碳和氧化鋅反應的化學方程式再判斷化合價的升降；（2）根據(jù)鋅的熔點和沸點進行分析解答；（3）根據(jù)灼熱的鋅能和空氣反應進行分析解答?！窘獯稹?解：（1）碳酸鋅在高溫的條件下生成氧化鋅和二氧化碳，化學方程式為：ZnCO3ZnO+CO2↑；碳和氧化鋅在高溫的條件下生成鋅和二氧化碳，化學方程式為：2ZnO+C2Zn+CO2↑，在反應物中：氧化鋅中鋅元素的化合價為+2價；氧元素的化合價為﹣2價；單質碳中碳元素的化合價為0；在生成物中：鋅的化合價為0；二氧化碳中碳元素的化合價為+4價；氧元素的化合價為﹣2價，即化合價升高的是碳元素；（2）由鋅的熔點和沸點可知，冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉化為液態(tài)，理論上該區(qū)應控制的溫度范圍是：419℃～907℃；（3））“冷定”后方能“毀罐“取鋅，是為了防止生成的鋅在較高的溫度下又被氧化成氧化鋅。故答案為：（1）ZnCO3ZnO+CO2↑；C；（2）419℃～907℃；（3）防止生成的鋅在較高的溫度下又被氧化成氧化鋅。【知識點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式、常見金屬的冶煉方法15.【分析】 根據(jù)甲、乙、丙、丁、戊五種物質（或其溶液），相鄰“運動員”之間能發(fā)生化學反應，五種物質分別是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一種，甲是單質，所以甲是鐵，丁與戊反應產(chǎn)生的氣體可以熄滅終點的火炬，所以丁與戊是碳酸鈣和鹽酸中的一種，鐵會與氯化銅反應，所以乙是氯化銅，氯化銅會與氫氧化鈉反應，所以丙是氫氧化鈉，丁就是鹽酸，戊就是碳酸鈣，然后將推出的物質進行驗證即可?！窘獯稹?解：（1）甲、乙、丙、丁、戊五種物質（或其溶液），相鄰“運動員”之間能發(fā)生化學反應，五種物質分別是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一種，甲是單質，所以甲是鐵，丁與戊反應產(chǎn)生的氣體可以熄滅終點的火炬，所以丁與戊是碳酸鈣和鹽酸中的一種，鐵會與氯化銅反應，所以乙是氯化銅，氯化銅會與氫氧化鈉反應，所以丙是氫氧化鈉，丁就是鹽酸，戊就是碳酸鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以甲能分別與另四種物質中的HCl、CuCl2反應；（2）丁與戊的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）丙與丁的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應；（4）若把無機物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，無機物X的類別不同于上述五種物質，如果用X替換戊，它也能與丁反應生成一種生活中常用的液態(tài)滅火劑，X是CuO。故答案為：（1）HCl、CuCl2；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）復分解反應；（4）CuO?！局R點】物質的鑒別、推斷、書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式三、實驗探究題（共2小題）16.【分析】 （1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。（2）按圖2所示裝置，①關閉K，通入氫氣，點燃，為保證安全，點燃氫氣之前應先驗純；②打開K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關?！窘獯稹?解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；錐形瓶是常用的反應容器；現(xiàn)用下列儀器組裝氧氣的發(fā)生裝置，應選用的儀器有ACD；欲用濃硫酸干燥氧氣，應從裝置F的長管進入；故答案為：①2H2O22H2O+O2↑；②錐形瓶；ACD；③a；（2）按圖2所示裝置，①關閉K，通入氫氣，點燃，為保證安全，點燃氫氣之前應先驗純；②打開K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關；故答案為：①驗純；②濃度；【知識點】氧氣的制取裝置、書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式、氧氣的收集方法、氫氣的化學性質與燃燒實驗17.【分析】 （1）根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象和瓶內壓強的變化分析回答；（2）根據(jù)測定空其中氧氣體積分數(shù)實驗的注意事項分析回答；（3）根據(jù)要測定空氣中氧氣的體積分數(shù)應將氧氣反應完全更準確分析；（4）根據(jù)測定空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗的原理分析回答；（5）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳的反應寫出反應的化學方程式；（6）根據(jù)密閉裝置中氣體的壓強與溫度的關系分析?！窘獯稹?解：（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是：產(chǎn)生了大量的白煙等。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是：氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓。（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是裝置的氣密性要良好等。（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3，圖4信息可知，實驗2測定方法更準確，判斷依據(jù)是：反應后，實驗1集氣瓶內剩余氧氣的提積分是8.6%，實驗2集氣瓶內氧氣幾乎要耗盡。（4）用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是能夠和氧氣反應，生成物不影響測定結果；（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，化學方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（6）由于密封裝置內輕體的壓強隨溫度的降低而減小，為達到實驗目的，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打開K，瓶內為溫度降低，壓強減小，氫氧換鈉溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以測定出集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。故答為：（1）產(chǎn)生了大量的白煙；氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓。（2）裝置的氣密性要良好。（3）實驗2；反應后，實驗1集氣瓶內剩余氧氣的提積分是8.6%，實驗2集氣瓶內氧氣幾乎要耗盡。（4）能夠和氧氣反應，生成物不影響測定結果；（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（6）用冰水冷卻集氣瓶，打開K?！局R點】測定空氣里氧氣含量的探究四、計算題（共1小題）18.【分析】 根據(jù)鐵的質量結合化學方程式計算赤鐵礦的質量?！窘獯稹?解：設需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質量是x；Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x1.4×104tx＝2.5×104t答：需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質量是2.5×104t?！局R點】含雜質物質的化學反應的有關計算2019年福建省中考化學試卷分析一、試卷結構及特點（一）