2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷885考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、據(jù)文獻報道；在鐵雙聚體催化作用下，制備化合物Y的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是。

A.該總反應(yīng)原子利用率為100%B.物質(zhì)X和Y分別為H2O和CH3OHC.鐵雙聚體可降低該反應(yīng)的活化能和焓變D.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和生成2、已知X轉(zhuǎn)化為Z和W分步進行：①②其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是。

A.是反應(yīng)①的活化能B.的能量一定低于的能量C.D.反應(yīng)②更容易發(fā)生，氣體Y很難大量存在3、100℃時，水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸溶液和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸溶液的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為()A.10B.12C.13D.144、在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(SO)B.0.1mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)C.0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2-)D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO)＝c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)5、下列事實可用勒夏特列原理解釋的是。

①微熱滴有酚酞的氨水；溶液顏色加深。

②向AgNO3和NaCl的混合液的上層清液中滴加NaI溶液；充分振蕩，沉淀由白色逐漸變成黃色。

③將充有NO2氣體的密閉燒瓶放入熱水中；氣體顏色加深。

④溴水中加入NaOH溶液；溴水顏色變淺。

⑤向FeCl3溶液中加入Fe粉；溶液顏色逐漸變淺。

⑥實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣A.②③B.①②③C.①②③④⑥D(zhuǎn).全部都是6、將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面；可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是。

A.陰極的電極反應(yīng)式為B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快7、下列說法不正確的是A.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液D.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀8、已知在溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A.B.一定溫度下，改變水溶液中或不會發(fā)生變化C.溫度pH為2的HCl溶液中，水電離出的D.將溫度下的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、鉛蓄電池是化學(xué)電源；試回答；

(1)它工作時的電池總反應(yīng)為__________

(2)工作時該蓄電池負(fù)極的電極材料是____；該電極的電極反應(yīng)式為________，電解質(zhì)溶液的密度________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，pH_____；充電時該極與電源_____極相接。

(3)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，當(dāng)制得0.5mol氯氣時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____。10、SO2；CO、NOx的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃時，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

(3).已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol

則：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=___________kJ/mol。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”；“不變”或“減小”)

(4).將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是___________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時，體系的總壓強為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5).催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I；II)進行反應(yīng)；測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點的脫氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。11、化學(xué)在能源開發(fā)和利用方面扮演著重要角色。以太陽能為熱源；硫-碘熱循環(huán)分解水是一種高效；無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

分析反應(yīng)I：

反應(yīng)I：

它由兩步反應(yīng)組成：i．

ii．分解。

(1)寫出分解熱化學(xué)方程式___________。

分析反應(yīng)Ⅱ：

(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___________。

(3)寫出硫-碘熱循環(huán)法制氫氣的總化學(xué)方程式___________，并對該法制氫的優(yōu)劣和前景進行分析。___________。

(4)表中的數(shù)據(jù)是破壞氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量，請在下圖中畫出反應(yīng)Ⅲ：的能量變化示意圖___________。(注明焓變數(shù)值)。共價鍵I—IH—IHH151298436

12、雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。

(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。

(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是_______。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。13、(1)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3?H＝－QkJ/mol。到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_____；b→c過程中改變的條件可能是_____；若增大壓強時，將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處_____。

(2)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)達(dá)到平衡后；升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強，C的體積分?jǐn)?shù)減小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：該反應(yīng)的ΔH_____0，m+n_____p。

②用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_____；升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將_____；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。14、直接甲醇燃料電池(DMFC)結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)寫出該電池放電時正極的電極反應(yīng)式：_______；放電時，H+向_______極移動(填“a”或“b”)。

(2)當(dāng)有1molCH3OH完全氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______；實際上由于甲醇的氧化過程可能不完全，往往有中間產(chǎn)物如HCOOH等化合物生成，寫出生成HCOOH時的電極反應(yīng)式：_______。

(3)甲醇可以通過電解甲烷制備；裝置如圖，電解液為含有NaCl；X的乙醇溶液。

已知：當(dāng)電解發(fā)生時，陽極區(qū)發(fā)生如下過程：Cl-→Cl·→CH3Cl→CH3OH，電解池中陽極的材料是_______(填“石墨”或“鐵皮”)，寫出生成Cl·的電極反應(yīng)式：_______；電解液中的另一種電解質(zhì)X可能是_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤16、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤17、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯誤18、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤20、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)21、葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水。用如圖裝置制備FeCO3，提取出的FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。請回答下列問題：

(1)裝置c的名稱為___。

(2)打開K1、K3，關(guān)閉K2，開始反應(yīng)。一段時間后關(guān)閉K3，打開K2。在裝置c中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生的H2作用有___。

(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)方程式說明其原因：__。

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是___。

(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為___，此法產(chǎn)品純度更高，原因是___。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為_________________________________（填元素符號）。

（3）元素的非金屬性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有____（填序號）

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁。

B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價。

C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)。

D.Z和Q在周期表中的位置。

（4）Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用離子方程式表示）。

（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為_______；

（7）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為_________；

②參加反應(yīng)的A與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_________。23、現(xiàn)有和和溶液；設(shè)三者中的一種為A試劑，則其他為B，C．現(xiàn)將B溶液滴入A中，有藍(lán)色沉淀生成，并有時帶有綠色沉淀，將B滴入C中則有氣體生成。

(1)現(xiàn)在將A、B、C等量混合搖勻，沉淀消失，請分析A、B、C分別為什么溶液：A____、B_____、C_______。

(2)為什么用三氯化鐵和碳酸鈉溶液混合制取得不到碳酸鐵？_________。24、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素；其中A的氣態(tài)氫化物甲可用作制冷劑，B與E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半徑在短周期元素中最大，D元素的最高正價與最低價之和為零。回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，該元素的單質(zhì)應(yīng)用廣泛，請列舉其中之一___________。

(2)甲的電子式___________，工業(yè)上常用甲的水溶液作為乙的吸收劑，請寫出甲溶液吸收足量乙的離子方程式___________。

(3)D與F兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成34g化合物丙，恢復(fù)室溫時測得放熱130kJ，已知丙熔點為?69℃，沸點為58℃。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(4)某種電池由熔融的C、E兩種單質(zhì)作為兩極，其結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：則熔融C電極為___________(填“正”或“負(fù)”)極。若放電時總反應(yīng)為2C+xE=C2Ex，則充電時，每當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰、陽極區(qū)的質(zhì)量變化差為___________g。

評卷人得分六、計算題(共2題，共20分)25、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol·L-1。

①則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_____，x＝____；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)；

③若平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25%，則A的轉(zhuǎn)化率是_____；

④若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的條件____(可用兩個方程表示；其中一個用n(A)和n(C)，另一個用n(B)和n(C)表示)。

(2)若維持容器壓強不變。

①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)______25%；(填“大于”；“等于”或“小于”)；

②若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_____molA氣體和_____molB氣26、以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意如圖所示。電解一段時間以后，測得陽極區(qū)K與Cr的物質(zhì)的量之比[為d。

(1)電解過程中電解池里K+的移動方向：從___________池移動到___________池(橫線上填“左”或者“右")；

(2)此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為多少___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

比較②③物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知；生成X為水；比較⑤①物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，生成Y為甲醇；

【詳解】

A．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為過氧化氫和甲烷生成水和甲醇，H2O2+CH4=H2O+CH3OH；原子利用率小于100%，A錯誤；

B．由反應(yīng)機理圖可以推出物質(zhì)X和Y分別為H2O和CH3OH，目標(biāo)產(chǎn)物為CH3OH；B正確；

C．鐵雙聚體為該反應(yīng)的催化劑；可降低該反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，C錯誤；

D．反應(yīng)過程中有非極性鍵(O-O鍵)的斷裂；沒有非極性鍵的生成，D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出，Ea1是活化分子所具有的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值，所以Ea1是反應(yīng)①的活化能；A項錯誤；

B．從圖中可以看出，的能量低于和的能量之和，但不能確定的能量一定低于的能量；B項錯誤；

C．由圖中信息可以得出，Y(g)+2W(g)Z(g)+3W(g)△H=+(Ea3-Ea4)kJ?mol-1；C項錯誤；

D．從圖中可以看出；反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，所以反應(yīng)②更容易發(fā)生，反應(yīng)①生成的Y(g)很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化，所以氣體Y很難大量累積，D項正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

假設(shè)兩溶液體積均為V，硫酸的pH為a，NaOH溶液的pH為b，對于硫酸，pH為a，c(H+)=10-amol/L，對于NaOH溶液，pH為b，c1(H+)=10-bmol/L，c(OH-)=mol/L，兩溶液反應(yīng)后呈中性，有10-aV=10-12+bV，解得a+b=12，故正確選項為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋2c(SO)；A錯誤；

B．溶液中存在物料守恒c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)，所以c(NH)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)；B正確；

C．溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(H2A)＜c(A2-)；C錯誤；

D．缺少溶液體積；無法判斷離子濃度關(guān)系，D錯誤；

綜上所述答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

①氨水中存在電離平衡電離為吸熱過程，加熱促進NH3·H2O電離；溶液堿性增強，顏色加深，①符合題意；

②白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的黃色AgI沉淀，屬于沉淀溶解平衡移動，加入NaI，Ag+與I-結(jié)合生成AgI沉淀，促進AgCl溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動；②符合題意；

③燒瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升溫平衡逆向移動，c(NO2)濃度增大；氣體顏色加深，③符合題意；

④溴水中存在平衡Br2+H2OH++Br-+HBrO，加入NaOH后，H+、HBrO與NaOH反應(yīng)，促使平衡正向移動，c(Br2)減??；溶液顏色變淺，④符合題意；

⑤加入Fe粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=2Fe2+；溶液由黃色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，與平衡移動無關(guān)，⑤不符合題意；

⑥Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由于飽和NaCl溶液中c(Cl-)較大；促使平衡逆向移動，氯氣溶解度降低，⑥符合題意；

綜上所述，①②③④⑥符合題意，故答案選C。6、C【分析】【分析】

該裝置為原電池原理的金屬防護措施；為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.陰極的鋼鐵設(shè)施實際作原電池的正極；正極金屬被保護不失電子，故A錯誤；

B.陽極金屬M實際為原電池裝置的負(fù)極；電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，故B錯誤；

C.金屬M失電子；電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，故C正確；

D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度；離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；

故選：C。7、D【分析】【詳解】

A．CuS和HgS均難溶于水，向廢水中加入Na2S作沉淀劑，可除去Cu2＋和Hg2＋；故A正確；

B．同溫下Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，則向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?；發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C．氯化銨與Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)產(chǎn)生的氫氧根離子反應(yīng)，促進Mg(OH)2溶解平衡正向移動，則固體可溶于NH4Cl溶液；故C正確；

D．一般來說；溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀，如硫酸鋇與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

難溶電解質(zhì)在水中建立起來的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡一樣，符合平衡的基本特征，滿足平衡的變化基本規(guī)律，如：①加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解方向移動；②多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶解于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動；③同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動；④向沉淀溶解平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，則A正確；

B．溫度一定，Kw一定，改變水溶液中c(H+)或c(OH-)的濃度，Kw不會發(fā)生變化；B正確；

C．根據(jù)圖象，t2溫度下，Kw=10-12，pH值為2的HCl溶液中，溶液中OH-完全由水電離出來，則c水(H+)=c(OH-)=c(H+)=10-10mol/L；C正確；

D．將t1溫度下0.1mol/L的鹽酸稀釋，溶液中c(H+)、c(Cl-)減小，而c(OH-)增大；并非所有離子濃度均減小，D錯誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池工作時的反應(yīng)是原電池反應(yīng)，故電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。(2)通過放電時總反應(yīng)方程式可知，Pb化合價升高，失電子，Pb是電源的負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為Pb+=PbSO4，電解質(zhì)H2SO4隨著電池放電，逐漸轉(zhuǎn)變成PbSO4，導(dǎo)致H2SO4溶液的濃度越來越小，故電解質(zhì)溶液的密度也越來越小，酸性減弱，pH值越來越大。鉛蓄電池充電時，發(fā)生的是電解池的反應(yīng)原理，電池的負(fù)極和外加電源的負(fù)極相連，作陰極。(3)鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，當(dāng)制得0.5mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，而鉛蓄電池放電時，根據(jù)總反應(yīng)式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知轉(zhuǎn)移2mol電子消耗硫酸2mol硫酸，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol時，消耗的硫酸為1mol。【解析】Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbPb+=PbSO4減小增大負(fù)極1mol10、略

【分析】【分析】

【小問1】

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH；【小問2】

25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉溶液，水解平衡常數(shù)為，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，氫離子濃度為10-9mol/L,該吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小問3】

碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：①C(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高溫度，平衡逆向移動，則增大。【小問4】

①相同時，T1的對應(yīng)的氮氣的體積分?jǐn)?shù)較高，說明平衡正向移動,T1溫度高，越大，則一氧化碳的量越多，平衡正向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越大，故圖中a、b；c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是c。

②

解x=總物質(zhì)的量n=2-0.5x=該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)【小問5】

①溫度降低,平衡向放熱方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,平衡轉(zhuǎn)化率會隨著溫度降低而升高,在催化劑I條件下,平衡脫氮率可以達(dá)到40%以上,而降低溫度；放熱反應(yīng)的平衡脫氮率升高，a點溫度低于450°C，平衡脫氮率應(yīng)高于40%，圖2中顯示a點的脫氮率只有10%左右，故曲線上a點的脫氮率(約10%)小于對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性可能降低,催化效果減弱,相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡,溫度升高平衡逆向移動?！窘馕觥俊拘☆}1】SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH

【小題2】620

【小題3】①.-746.5②.增大。

【小題4】①.c②.Pa-1

【小題5】①.＜②.溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡，溫度升高平衡逆向移動11、略

【分析】【詳解】

（1）已知①②由蓋斯定律可知，①-2×②可得分解熱化學(xué)方程式2==+196

（2）由圖可知，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI。

（3）由圖可知，硫-碘熱循環(huán)法制氫氣的總化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2該過程是為了緩解能源危機，反應(yīng)I中硫酸分解需要很高的熱能，再者生成的SO2和I2雖然可以循環(huán)使用；但難免不對環(huán)境無污染，所以此法暫時不可取。

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)=2298kJ/mol-151kJ/mol-436kJ/mol=+9kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，畫出反應(yīng)Ⅲ：的能量變化示意圖為：【解析】(1)2=+196

(2)2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI

(3)2H2O2H2+O2該過程是為了緩解能源危機，反應(yīng)I中硫酸分解需要很高的熱能，再者生成的SO2和I2雖然可以循環(huán)使用；但難免不對環(huán)境無污染，所以此法暫時不可取。

(4)12、略

【分析】【詳解】

（1）雙氧水常用于傷口消毒；這一過程利用了過氧化氫的強氧化性。

（2）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為265.652KJ÷0.4=641.63kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ·mol－1；

（3）CN－的電子式為：雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，該氣體是氧化產(chǎn)物氮氣，該反應(yīng)的離子方程式：5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；

（4）工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，由圖看出在催化劑作用下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成過氧化氫，實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式H2+O2H2O2。

（5）①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是O2+2H++2e-=H2O2。

②4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價變?yōu)榈獨庵械?價，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，處理NH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，轉(zhuǎn)移3mol電子，現(xiàn)處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g；理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol。

【點睛】

本題考查較為綜合，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目涉及雙氧水的性質(zhì)，熟悉雙氧水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題中注意雙氧水中氧元素化合價處于中間價態(tài)，為-1價，所以既有氧化性，又有還原性。【解析】強氧化性N2H4(l)+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2OH2+O2H2O2O2+2H++2e-=H2O26mol。13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a→b過程中改變條件導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以改變的條件是升溫；

b→c過程中改變條件瞬間正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，則改變的條件是物質(zhì)濃度且是減小生成物SO3濃度；

若增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)前后為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率平衡正向移動，所以其圖象為

(2)①升高溫度B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；減小壓強C的體積分?jǐn)?shù)減??；平衡逆向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，則m+n＞p；

②恒容下加入B，平衡正向移動，導(dǎo)致A消耗量增大，則A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡正向移動，導(dǎo)致c(B)減小、c(C)增大，所以該比值減?。患尤氪呋瘎?，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，則平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變?！窘馕觥可郎販p小SO3濃度>>增大減小不變14、略

【分析】從甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)圖可以看出，a極的反應(yīng)物是甲醇和水，生成了CO2，所以a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：b極為正極，電極反應(yīng)式為：總反應(yīng)方程式為

【詳解】

(1)b是正極，電極反應(yīng)式為：H+是陽離子，向正極移動，b是正極，所以H+向b極移動；

(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式：1molCH3OH完全氧化轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA；甲醇的氧化生成HCOOH的電極反應(yīng)式為：

(3)陽極區(qū)發(fā)生的過程：Cl-→Cl·→CH3Cl→CH3OH,，陽極是溶液中的Cl-發(fā)生反應(yīng)，而不是電極發(fā)生反應(yīng)，說明陽極是惰性電極，所以陽極的材料是石墨；生成Cl·的電極反應(yīng)式為：乙醇中加入電解質(zhì)是為了增強導(dǎo)電性，同時為陽極反應(yīng)提供Cl-，所以電解液中的另一種電解質(zhì)可能是KCl；【解析】b6NA石墨KCl三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大??；

故錯誤。18、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。四、實驗題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)c為三頸燒瓶。

(2)易氧化，b中反應(yīng)產(chǎn)生的的作用：一是把裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止生成的被氧化；二是把b中溶液壓進c中。

(3)過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色，原因是與反應(yīng)生成化學(xué)方程式為

(4)乙醇分子的極性比水?。豢梢越档推咸烟撬醽嗚F在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出。

(5)碳酸根離子水解后溶液堿性較強，易生成氫氧化亞鐵，用溶液代替溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為可以降低溶液的pH防止產(chǎn)生氫氧化亞鐵，得到的產(chǎn)品純度更高?！窘馕觥咳i燒瓶將裝置中的空氣趕出，將裝置b中的溶液壓入裝置c4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2降低葡萄糖酸亞鐵的溶解度，有利于析出Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑碳酸氫鈉溶液堿性更弱，不利于Fe(OH)2的生成五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z是氧元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，所以j是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，且Q的原子序數(shù)大于鈉元素，因此Q是S元素。X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；所以X是氫元素。Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，原子序數(shù)小于氧元素，則Y是氮元素。

（1）S的原子序數(shù)是16；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H。

（3）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性O(shè)＞S。A.S的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，這說明H2S被氧氣氧化為S；因此可以說明氧元素的非金屬性強于S，A正確；B.Z與Q之間形成的化合物中S元素顯正價，則說明共用電子對偏離S，所以氧元素的非金屬性強于S，B正確；C.非金屬性強弱與單質(zhì)所處的狀態(tài)沒有關(guān)系，C錯誤；D.根據(jù)元素在周期表中的相對位置也判斷元素的非金屬性強弱，D正確，答案選C。

（4）Q的氫化物雙氧水與Z的氫化物H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+H2O2＝2H2O+S↓。

（5）H與N可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，則A是氨氣，B是銨根。氨氣是共價化合物，電子式為銨根水解，溶液顯酸性，離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。

（6）液態(tài)氨氣類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則根據(jù)水的電離方程式可知液態(tài)氨氣的電離方程式為2NH3NH4++NH2-；

（7）①根據(jù)氨氣能與D連續(xù)反應(yīng)說明D是氧氣，E是NO，C是NO2，F(xiàn)是硝酸，則F的化學(xué)式為HNO3；

②根據(jù)方程式NH3+2O2＝HNO3+H2O可知參加反應(yīng)的A與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2。

考點：考查元素推斷的有關(guān)應(yīng)用與判斷【解析】第三周期第ⅥA族Na＞S＞N＞O＞H＞CH2S+H2O2＝2H2O+S↓NH4++H2ONH3·H2O+H+2NH3NH4++NH2-HNO31：223、略

【分析】【分析】

【詳解】

現(xiàn)有和和溶液，設(shè)三者中的一種為A試劑，則其他為B，C，現(xiàn)將B溶液滴入A中，有藍(lán)色沉淀生成，并有時帶有綠色沉淀，藍(lán)色沉淀應(yīng)該是氫氧化銅，綠色沉淀為堿式碳酸銅，則B為溶液，A為溶液，將B滴入C中有氣體生成，則C為溶液；

(1)根據(jù)上述分析，A為溶液，B為溶液，C為溶液，故答案為：

(2)Fe3+與在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，并相互促進，最終生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以用三氯化鐵和碳酸鈉溶液混合得不到碳酸鐵，故答案為：Fe3+與在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，并相互促進，最終生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w。【解析】Fe3+與在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，并相互促進，最終生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w24、略

【分析】【分析】

可用作制冷劑的氣態(tài)氫化物是NH3，可推斷A是N元素；同主族且能形成具有漂白性的二元化合物是SO2；知B是O，E是S，則F是Cl；短周期原子半徑最大的元素C是Na；第ⅣA族元素最高