2024年岳麓版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版高二化學下冊月考試卷394考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于化學反應的自發(fā)性的敘述中正確的是（）A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的D.焓變大于0而熵變小于0的反應肯定是自發(fā)的2、下列說法中正確的是（）A.8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行B.提取海帶中碘元素時，為將I-完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好C.原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加D.由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg（OH）23、有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是。圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛rm{-}硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中，rm{MnO_{2}}的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中rm{Cu^{2+}}濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由rm{Zn}極流向rm{Ag_{2}O}極4、下圖為銅一鋅一稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B.銅片為正極，且銅片上有氣泡C.電子由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?、下列有關熱化學方程式的評價合理的是rm{(}rm{)}

。實驗事實熱化學方程式評價rm{A}已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍T}

rm{H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合rm{H_{2}SO_{4}(aq)+Ba(OH)_{2}(aq)簍TBaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)triangleH=-114.6kJ?mol^{-1}}正確rm{B}已知rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{120g}石墨完全燃燒放出熱量rm{3935.1kJ}rm{C(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-393.51kJ?mol^{-1}}不正確；同素異形體要注名稱：rm{C(}石墨，rm{s)}rm{C}rm{160gSO_{3}}氣體與適量水恰好完全反應生成rm{H_{2}SO_{4}}放出熱量rm{260.6kJ}rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)簍TH_{2}SO_{4}(aq)triangleH=-130.3kJ?mol^{-1}}不正確；因為反應熱為rm{triangleH=-260.6kJ?mol^{-1}}rm{D}醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合rm{CH_{3}COOH(l)+NaOH(aq)簍T}

rm{CH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)}

rm{triangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}不正確；因為醋酸狀態(tài)為“rm{aq}”，而不是“rm{1}”A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結晶7、下列反應能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應rm{H_{2}SO_{4}}8、下列各組物質中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅9、實驗是研究化學的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量10、保護環(huán)境日益引起人們的重視rm{.}下列做法有利于保護環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽能電池C.電動汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放11、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶12、制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒13、生活處處有化學。下列敘述正確的有A.大米經蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質是蛋白質評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應結束后，溶液是0.1升。則：（1）反應過程中，可以發(fā)現鈉浮在水面，說明鈉的密度____（填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后顯____色。（2）化學反應方程式是。（3）求最后溶液的物質的量濃度是多少？（寫出解題過程）15、（12分）（1）化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化，則：①A分子中的官能團名稱是____________________；②A只有一種一氯取代物，寫出由A轉化為B的化學方程式__________________________________________________________；③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是_______________________________________。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。“HQ”還能發(fā)生的反應是(選填序號)_______________________。①加成反應②加聚反應③氧化反應④水解反應已知“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ”的結構簡式是_______________________。（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物?！癟BHQ”的結構簡式是_____________。16、（1）在試管里加入2mL蛋白質溶液，然后加入2mL甲醛溶液，可以觀察到______，再加水，現象是______，即甲醛溶液能使蛋白質______（填“鹽析”或“變性”）．

（2）你認為以下三種做法中正確的是______（填代號）：

A．商販在魷魚；海帶等水發(fā)食品中加入少量甲醛溶液以防止食品腐敗；

B．生物實驗室用甲醛水溶液浸泡動物標本；

C．某人用噴灑甲醛溶液的方法給居室消毒．17、有機物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉化：已知：不對稱烯烴與HBr加成反應時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：（1）A的結構簡式為____B~H中，與A互為同分異構體的有機物是____（填字母代號）（2）上述轉化中屬于取代反應的有（填序號）（3）C的結構簡式為（4）寫出反應④的化學方程式：18、rm{(1)}已知某烷烴的鍵線式為

rm{壟脵}該烷烴分子式為______．

rm{壟脷}用系統命名法命名該烷烴：______．

rm{壟脹}若該烷烴是由烯烴和rm{1molH_{2}}加成得到的，則原烯烴的結構有______種rm{.(}不包括立體異構，下同rm{)}

rm{壟脺}該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有______種rm{.}

rm{(2)}某有機物rm{X}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，經測定其相對分子質量為rm{90.}取rm{1.8gX}在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重rm{1.08g}和rm{2.64g.}則有機物rm{X}的分子式為______rm{.}已知有機物rm{X}含有一個一rm{COOH}在rm{{,!}^{1}H-NMR}譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為rm{3}rm{1}rm{1}rm{l.}則rm{X}的結構簡式為______．19、鋰rm{隆陋}磷酸氧銅電池正極的活性物質是rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}可通過下列反應制備：rm{2Na_{3}PO_{4}+4CuSO_{4}+2NH_{3}?H_{2}O簍TCu_{4}O(PO_{4})_{2}隆媒+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}rm{(1)}寫出基態(tài)rm{Cu^{2+}}的電子排布式：____________；與rm{Cu}同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有____________rm{(}填元素符號rm{)}rm{(2)PO_{4}^{3-}}的空間構型是____________。rm{(3)}與rm{SO_{4}^{2-}}互為等電子體的rm{1}種分子是______。rm{(4)}氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_______________．rm{(5)}氨基乙酸銅rm{(}結構簡式：rm{H_{2}NCH_{2}COO-Cu-OOC-CH_{2}NH_{2})}分子中碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子占有_________個軌道。rm{(6)}在硫酸銅溶液中加入過量rm{KCN}生成配合物rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}則rm{1mol}該配合物中含有的rm{婁脨}鍵的物質的量為__________rm{mol}rm{(7)}銅晶體為面心立方最密堆積，配位數為___________，銅晶胞的空間利用率為__________。評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)20、檸檬水溶液的rm{PH}是rm{3}其中的氫氧根離子濃度是多少？21、向rm{80mL}濃硫酸中加入rm{56g}銅片；加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：

rm{(1)}實驗測得反應中共有rm{13.44L}標準狀況下的rm{SO_{2}}生成，被還原的硫酸的物質的量為______，反應中轉移的電子有______rm{mol}．

rm{(2)}將反應后的混合物加水稀釋到rm{100mL}并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下rm{5.376L}氫氣，則反應的rm{Zn}的質量為______，原濃硫酸的物質的量濃度為______．22、0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為______．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴蒸氣發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴結構簡式為______，名稱是______．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴結構簡式為______，名稱是______，與溴發(fā)生加成反應的化學方程式為______．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去24、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。評卷人得分六、簡答題(共4題，共36分)25、B、rm{C}rm{N}是幾種常見的非金屬元素；其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．

rm{(1)}基態(tài)硼原子的電子排布式為______；rm{C}rm{N}元素原子的第一電離能由大到小的順序為______；

rm{(2)BF_{3}}與一定量的水可形成如圖rm{1}的晶體rm{R}．

rm{壟脵}晶體rm{R}中各種微粒間的作用力涉及______rm{(}填字母rm{)}

rm{a.}離子鍵rm{b.}共價鍵rm{c.}配位鍵rm{d.}金屬鍵rm{e.}范德華力。

rm{壟脷R}中陰離子的空間構型為______；

rm{(3)}乙二胺rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}與rm{CaCl_{2}}溶液可形成配離子rm{(}結構如圖rm{2)}乙二胺分子中氮原子的雜化類型為______；乙二胺和三甲胺rm{1N(CH_{3})_{3}]}均屬于銨；但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______；

rm{(4)}氮化硼rm{(BN)}晶體有多種相結構rm{.}六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，其結構與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑；它的晶體結構如圖rm{3}所示，六方相氮化硼質地軟的原因是______．26、乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：回答下列問題：rm{(1)A}的結構簡式為________。rm{(2)B}的化學名稱是________。rm{(3)}由乙醇生成rm{C}的反應類型為________。rm{(4)E}是一種常見的塑料，其結構簡式為________。rm{(5)}由乙醇生成rm{F}的化學方程式為________________________。27、室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程中，rm{壟脵}所發(fā)生的反應；rm{壟脷}溶液的成分；rm{壟脹}溶液的rm{PH}變化。并回答下列問題：rm{(1)}該反應的離子方程式為____rm{(2)}在實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先________后____rm{(}選填“大”“小”或“不變”rm{)}rm{(3)}在實驗過程中，當溶液的rm{PH}恰好等于rm{7}時，溶液中對應溶質的化學式是____此時溶液中離子濃度的大小順序是____28、為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格rm{.}供選擇的化學試劑及實驗方法。實驗目的試劑及方法除去細沙中混有的碘

______證明某些雨水樣品呈酸性

______鑒別甲烷和乙烯

______除去開水壺內壁的水垢

______A.加熱升華。

B.加適量的食醋振蕩。

C.用rm{pH}試紙測定溶液rm{pH}

D.分別通入酸性高錳酸鉀溶液．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】根據△G＝△H－T·△S可知，要使反應是自發(fā)的，則△G必需小于0，所以△H小于0和△S大于0的反應一定是自發(fā)進行的，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】解：A、反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行，已知8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0；反應后氣體物質的量增大，則△S＞0，所以△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，故A正確；

B、HNO3、H2O2都能將I-完全氧化為I2，效果相同，但是H2O2做氧化劑產物為水，無污染，所以應該用H2O2作氧化劑；故B錯誤；

C；原電池中負極不一定參加反應；如氫氧燃料中正負極為惰性電極，不參加反應，則負極質量不變，故C錯誤；

D、溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現，由于MgCO3與Mg（OH）2的化學式結構不同；不能根據Ksp大小來判斷物質的溶解性，故D錯誤．

故選A．

A；反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0；反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行；

B、HNO3、H2O2都能將I-完全氧化為I2；效果相同；

C；原電池中負極不一定參加反應；

D；溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現．

本題考查了反應自發(fā)性的判斷、氧化劑的選擇、原電池原理、Ksp的應用，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】本題考查原電池和電解池原理的知識，是高考?？贾R點，難度不大。明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵?！窘獯稹緼.該電池反應中二氧化錳得到電子被還原；為原電池的正極，故A不符合題意；

B.鉛蓄電池放電時電池反應為：rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O}該反應中濃硫酸參加反應，所以濃度降低，故B不符合題意；

C.粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C不符合題意；

D.該原電池中，正極為氧化銀得電子生成銀，負極為鋅，故電子由鋅流向氧化銀，故D符合題意。

故選D。

【解析】rm{D}4、C【分析】試題分析：由原電池示意圖可知鋅為負極，銅為正極；電子由鋅片通過導線流向鋅片。確定C錯誤?？键c：原電池原理?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、B【分析】解：rm{A}因rm{SO_{4}^{2-}}和rm{Ba^{2+}}反應生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量，所以反應熱小于rm{-114.6kJ?mol^{-1}}故A錯誤；

B、因rm{C}有同素異形體；而同素異形體的能量是不同的，故B正確；

C、因rm{160gSO_{3}(2mol)}氣體與適量水恰好完全反應生成rm{H_{2}SO_{4}}放出熱量rm{260.6kJ}則rm{1molSO_{3}}氣體與適量水恰好完全反應生成rm{H_{2}SO_{4}}放出熱量rm{130.3kJ}故C錯誤；

D、因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應熱大于rm{-57.3kJ?mol^{-1}}故D錯誤；

故選B．

A、根據rm{SO_{4}^{2-_{潞脥}}Ba^{2+}}反應生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量；

B、根據rm{C}有同素異形體；而同素異形體的能量是不同的；

C、根據rm{160gSO_{3}(2mol)}氣體與適量水恰好完全反應生成rm{H_{2}SO_{4}}放出熱量rm{260.6kJ}則rm{1molSO_{3}}氣體與適量水恰好完全反應生成rm{H_{2}SO_{4}}放出熱量rm{130.3kJ}

D；根據醋酸是弱酸；電離時需要吸熱，據此分析．

本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及利用化學方程式計算反應熱等問題．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)6、BCD【分析】實驗室里由粗鹽制備精鹽的過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．rm{pH}【解析】rm{BCD}7、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應的本質，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應為的離子反應為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}8、ABC【分析】【分析】本題考查物質的組成，題目難度不大?！窘獯稹緼.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學式是rm{H_{2}O}雙氧水化學式是雙氧水化學式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}9、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時；氣體應從長導管進，短導管出，題中氣體的進出方向錯誤，故A錯誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯誤；

C.實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應放在小燒杯中稱量；故D錯誤．

故選ABD．

A.氣體的進出方向錯誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時應防止氫氧化鈉吸水和變質；減小實驗誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質的稱量，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}10、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A正確．

B.太陽能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯誤；

故選ABC．

保護環(huán)境；應推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護知識，題目難度不大，環(huán)保問題已經引起了全球的重視，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}11、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】【分析】有機材料指的是成分為有機化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物?！窘獯稹緼.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質，屬于無機物，故B錯誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機物，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}13、AD【分析】【分析】本題旨在考查學生對油脂、淀粉、纖維素、蛋白質等應用?！窘獯稹緼.淀粉發(fā)酵為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解為乙醇和二氧化碳，故A正確；B.油脂水解最終產物為高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質是蛋白質，故D正確。故答案為：rm{AD}【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】試題分析：根據原子守恒，氫氧化鈉的物質的量和鈉的物質的量相等，結合公式得考點：考查鈉的性質、物質的量的有關計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）小于（1分）紅色（1分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）1mol/L15、略

【分析】試題分析：（1）A能和鈉反應，且A的分子中只含一個氧原子，則說明A中含有羥基，為丁醇，A只有一種一氯取代物B，則丁基中只有1種H原子，則A為（CH3）3COH，B為在加熱、濃硫酸作催化劑條件下，A能發(fā)生反應生成D，D能和溴發(fā)生加成反應生成E，則D中含有碳碳雙鍵，則A發(fā)生消去反應生成D，故D的結構簡式為：CH2=C（CH3）2，E的結構簡式為：CH2BrCBr（CH3）2，①由上述分析可知，A為（CH3）3COH，分子中的官能團名稱是：羥基；②A只有一種一氯代物B，A轉化為B的化學方程式為：③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，說明F中含有羥基，F的一氯取代物有三種，F分子中丁基有3種不同的H原子，則F的結構簡式為：（2）“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明HQ中含有酚羥基，結合其分子式知，該有機物中含有兩個酚羥基和一個苯環(huán)，所以具有酚和苯環(huán)的性質，①苯環(huán)能發(fā)生加成反應正確；②該有機物中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，錯誤；③該有機物含有酚羥基，易發(fā)生氧化反應，正確；④該有機物中不含鹵原子、酯基或肽鍵等，所以不能發(fā)生水解反應，錯誤；“HQ”的一硝基取代物只有一種，則HQ中兩個羥基在苯環(huán)上處于相對位置，其結構簡式為：（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”，“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，則“TBHQ”中含有2個酚羥基，結合A、“HQ”的化學式可知，應（CH3）3COH與發(fā)生苯環(huán)取代反應脫去1分子水生成“TBHQ”，故“TBHQ”結構簡式為考點：考查有機物的推斷；有機物分子中的官能團及其結構；取代反應與加成反應?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①羥基②(CH3)3C—OH＋Cl2③CH3—CH(CH3)—CH2OH(2)①③；(3)16、略

【分析】解：（1）試管里加入2mL蛋白質溶液；然后加入2mL甲醛溶液，可以觀察到有白色沉淀析出，再加水，白色沉淀不溶解，該過程是不可逆的，說明甲醛可以使蛋白質變性，故答案為：白色沉淀析出；白色沉淀不溶解；變性；

（2）A．甲醛水溶液有毒；不能用于食品的食品腐敗，故A錯誤；

B．甲醛水溶液具有殺菌；防腐性能；可以用于浸泡動物標本，故B正確；

C．甲醛水溶液具有殺菌消毒作用；可以用于居室消毒，故C正確；

故答案為：BC．

（1）甲醛可以使蛋白質變性；

（2）甲醛水溶液具有殺菌；防腐性能；但有毒．

本題考查蛋白質性質、甲醛性質等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．【解析】白色沉淀析出；白色沉淀不溶解；變性；BC17、略

【分析】AB水解，BC—D氧化A—E消去E—F加成FG水解DGH酯化反應?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）F（2）①⑥⑦（3）（4）18、略

【分析】解：rm{壟脵}由鍵線式可知分子式為rm{C_{8}H_{18}}

故答案為：rm{C_{8}H_{18}}

rm{壟脷}為rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷；

rm{壟脹}如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應，采取逆推法還原rm{C=C}雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置，應有rm{3}種烯烴，如圖所示

故答案為：rm{3}

rm{壟脺}分子中含有rm{5}種不同的rm{H}則生成的一氯代烷最多有rm{5}種，故答案為：rm{5}

rm{(2)}設有機物的分子式為rm{C_{x}H_{y}O_{z}}有機物的質量為rm{1.8g}濃硫酸增重即水的質量為rm{1.08g}堿石灰增重即二氧化碳的質量為rm{2.64g}

rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}

rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}

rm{n(CO_{2})=dfrac{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}

根據氫原子、碳原子守恒建立關系式：rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac

{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}

解得rm{n(CO_{2})=dfrac

{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}rm{0.02x=0.06}．

所以反應物分子式為rm{0.02y=0.06隆脕2}

又因為有機物分子量為rm{x=3}則有機物中rm{y=6}原子數為rm{dfrac{90-12隆脕3-1隆脕6}{16}=3}

故推得有機物分子式為rm{C_{3}H_{6}O_{z}}

若該有機物含有羧基，且該有機物的核磁共振氫譜圖中出現rm{90}個吸收峰，說明含有rm{O}類氫原子，面積比為rm{dfrac

{90-12隆脕3-1隆脕6}{16}=3}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}rm{4}rm{4}則這四類氫原子個數之比為rm{3}rm{1}rm{1}rm{1}所以其結構簡式為

故答案為：rm{3}．

rm{1}為rm{1}rm{1}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}三甲基戊烷，分子中含有rm{(1)}種不同的rm{2}如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應，采取逆推法還原rm{2}雙鍵；烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置；

rm{3-}根據有機物的質量和相對分子質量可計算有機物的物質的量，根據生成的水和二氧化碳的質量可計算有機物中含有的rm{5}rm{H}原子個數，結合相對分子質量可計算rm{C=C}原子個數；進而可求得分子式；結合其核磁共振氫譜中吸收峰的個數和面積之比確定其結構簡式。

本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據相對分子質量確定氧原子個數．rm{(2)}【解析】rm{C_{8}H_{18}}rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷；rm{3}rm{5}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}19、rm{(1)[Ar]3d^{9;;;;;;}}K、rm{Cr}

rm{(2)}正四面體

rm{(3)SiF_{4}}rm{CCl_{4}}rm{CF_{4}}rm{SiCl_{4}}等

rm{(4)O>N>H}

rm{(5)sp^{3}}rm{sp^{2;;;;;;}}rm{4}

rm{(6)8}

rm{(7)12}rm{74%}【分析】【分析】本題考查了電負性、電離能、雜化軌道理論、晶胞和電子排布式，題目難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}銅是rm{29}號元素，二價銅離子核外有rm{27}個電子，根據構造原理知，其核外電子排布式為：rm{[Ar]3d^{9}}銅最外層有rm{1}個電子，在同一周期中最外層一個電子的還有rm{K}rm{Cr}故答案為：rm{[Ar]3d^{9}}rm{K}rm{Cr}rm{(2)PO_{4}^{3-}}中rm{P}原子的價層電子對rm{=4+dfrac{1}{2}(5+3-4隆脕2)=4}且不含孤電子對，所以其空間構型正四面體，故答案為：正四面體；rm{=4+dfrac

{1}{2}(5+3-4隆脕2)=4}與rm{(3)}互為等電子體的rm{SO_{4}^{2-}}種分子是rm{1}rm{SiF_{4}}rm{CCl_{4}}rm{CF_{4}}等，故答案為：rm{SiCl_{4}}rm{SiF_{4}}rm{CCl_{4}}rm{CF_{4}}等；rm{SiCl_{4}}氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為rm{(4)}故答案為：rm{O>N>H}rm{O>N>H}氨基乙酸銅的分子中一種碳有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為rm{(5)}雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為rm{sp^{2}}雜化，基態(tài)碳原子核外電子占有rm{sp^{3}}個軌道，故答案為：rm{4}rm{sp^{3}}rm{sp^{2}}rm{4}在硫酸銅溶液中加入過量rm{(6)}生成配合物rm{KCN}則rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}該配合物中含有的rm{1mol}鍵的物質的量為rm{婁脨}故答案為：rm{8mol}rm{8}晶胞中rm{(7)}原子位于面心、頂點上，屬于面心立方最密堆積；以頂點rm{Cu}原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個頂點為rm{Cu}故晶胞共用，每個面心為rm{8}個晶胞共有，故Crm{2}原子配位數為rm{u}晶胞中rm{dfrac{3隆脕8}{2}=12}原子數目為rm{Cu}設rm{8隆脕dfrac{1}{8}=4}原子半徑為rm{Cu}則rmcqkmfvr原子總體積為rm{Cu}晶胞棱長rm{=4d隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt{2}d}晶胞體積為rm{4隆脕dfrac{4}{3}婁脨d^{3}}晶胞空間利用率rm{=dfrac{4隆脕dfrac{4}{3}婁脨sjakevo^{3}}{(2sqrt{2}d{)}^{3}}隆脕100%=74%}故答案為：rm{=4d隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt{2}

d}rm{(2sqrt{2}d)^{3}}

rm{=dfrac{4隆脕dfrac{4}{3}婁脨gcsyeri^{3}}{(2

sqrt{2}d{)}^{3}}隆脕100%=74%}【解析】rm{(1)[Ar]3d^{9;;;;;;}}K、rm{Cr}rm{(2)}正四面體rm{(3)SiF_{4}}rm{CCl_{4}}rm{CF_{4}}rm{SiCl_{4}}等rm{(4)O>N>H}rm{(5)sp^{3}}rm{sp^{2;;;;;;}}rm{4}rm{(6)8}rm{(7)12}rm{74%}四、計算題(共3題，共27分)20、略

【分析】

根據rm{Kw=c(OH^{-})隆脕c(H^{+})=1隆脕10^{-14}}以及rm{pH=-lg[c(H^{+})]}計算．

本題考查rm{pH}的簡單計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．【解析】解：檸檬水溶液的rm{pH=3}則rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}

因rm{Kw=c(OH^{-})隆脕c(H^{+})=1隆脕10^{-14}}

則rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-11}mol?L^{-1}}

答：氫氧根離子的濃度為rm{1隆脕10^{-11}mol?L^{-1}}．21、略

【分析】解：rm{(1)n(SO_{2})=dfrac{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol}被還原的硫酸生成rm{(1)n(SO_{2})=dfrac

{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol}根據硫原子守恒可知被還原的硫酸為rm{SO_{2}}rm{0.6mol}反應中轉移的電子rm{H_{2}SO_{4}隆蘆SO_{2}隆蘆2e^{-}}

即被還原的硫酸的物質的量是rm{1.2mol}電子轉移rm{0.6mol}

故答案為：rm{1.2mol}rm{0.6mol}

rm{1.2}發(fā)生反應rm{(2)}rm{CuSO_{4}+Zn=ZnSO_{4}+Cu}根據硫元素轉化rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{n_{脭顱脌麓}(H_{2}SO_{4})=n(CuSO_{4})+n(SO_{2})+n_{脫毛Zn路麓脫婁}(H_{2}SO_{4})}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{0.6mol}氫氣的物質的量rm{=dfrac{5.376L}{22.4L/mol}=0.24mol}

rm{0.6mol}

rm{5.376L}rm{=dfrac

{5.376L}{22.4L/mol}=0.24mol}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

故原硫酸溶液中rm{0.24mol}

故原rm{0.24mol}的物質的量濃度rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{1.44mol}{0.08L}=18mol/L}

反應鋅的物質的量rm{0.24mol}質量rm{n_{脭顱脌麓}(H_{2}SO_{4})=n(CuSO_{4})+n(SO_{2})+n_{脫毛Zn路麓脫婁}(H_{2}SO_{4})=0.6mol+0.6mol+0.24mol=1.44mol}

即反應的rm{H_{2}SO_{4}}的質量為rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{1.44mol}{0.08L}=18mol/L}原硫酸的物質的量濃度為rm{=0.24mol+0.6mol=0.84mol}故答案為：rm{=0.84mol隆脕65g/mol=54.6g}rm{Zn}．

rm{54.6g}發(fā)生反應rm{18mol/L}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}根據rm{54.6g}計算rm{18mol/L}被還原的硫酸生成rm{(1)}根據硫原子守恒計算被還原的硫酸，結合化學方程式計算電子轉移物質的量；

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}發(fā)生反應rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}最后的溶液中溶質為rm{n(SO_{2})}根據rm{SO_{2}}計算硫酸銅的物質的量，根據氫氣的體積計算與rm{(2)}反應硫酸的物質的量，根據硫元素轉化rm{CuSO_{4}+Zn=ZnSO_{4}+Cu}再根據rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}計算．

本題考查根據方程式的有關計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題的關鍵，注意根據守恒計算的計算．rm{ZnSO_{4}}【解析】rm{0.6mol}rm{1.2}rm{54.6g}rm{18mol/L}22、略

【分析】解：n（烴）：n（C）：n（H）=n（烴）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1個分子中含有6個C原子、12個H原子，故該烴的分子式為C6H12；

該烴的分子式為C6H12，不飽和度為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說明烴中苯環(huán)不飽和鍵，故該烴為環(huán)烷烴，其一溴取代物只有一種，說明分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)己烷，結構簡式為

若該烴能使溴水褪色，說明分子中含有1個C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2-二甲基丁烷，則該烴的結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，（CH3）3C-CH=CH2與溴發(fā)生加成反應生成（CH3）3C-CHBr-CH2Br；

故答案為：C6H12；環(huán)己烷；（CH3）3C-CH=CH2；3，3-二甲基-1-丁烯；（CH3）3C-CH=CH2+Br2→（CH3）3C-CHBr-CH2Br．

根據C元素、H元素守恒確定該烴的分子式為C6H12；

該烴的分子式為C6H12；不飽和度為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說明烴中苯環(huán)不飽和鍵，該烴為環(huán)烷烴；

其一溴取代物只有一種；說明分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生一元取代生成溴己烷與氯化氫；

若該烴能使溴水褪色，說明分子中含有1個C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2-二甲基丁烷，則該烴的結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2，（CH3）3C-CH=CH2與溴發(fā)生加成反應生成（CH3）3C-CHBr-CH2Br．

本題考查有機物的推斷，側重于分子式的確定、烯烴的性質與命名等，比較基礎，注意掌握燃燒法根據原子守恒確定有機物分子式，注意對基礎知識的理解掌握．【解析】C6H12；環(huán)己烷；（CH3）3C-CH=CH2；3，3-二甲基-1-丁烯；（CH3）3C-CH=CH2+Br2→（CH3）3C-CHBr-CH2Br五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質的質量計入減少的結晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D24、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應管與Cr2O3反應，反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據關系式計算。據此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應管中與Cr2O3反應，反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產生誤差；③設25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據關系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質量分數為

【點睛】

本題為物質的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質量，正確找出關系式是答題的關鍵；易錯點是實驗操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍,若不變藍,則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產生誤差96.1%六、簡答題(共4題，共36分)25、略

【分析】解：rm{(1)}硼原子核外有rm{5}個電子，其核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{1}}同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第rm{IIA}族和第rm{VA}族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以rm{C}rm{N}元素的第一電離能由大到小的順序為：rm{N>C}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{1}}rm{N>C}

rm{(2)}晶體rm{R}中各種微粒間的作用力涉及離子鍵、共價鍵、配位鍵、范德華力；陰離子中中心原子rm{B}原子含有rm{4}個rm{婁脪}鍵且不含孤電子對，所以rm{B}原子采用rm{sp^{3}}雜化方式；為四面體構型；

故答案為：rm{abce}四面體；

rm{(3)}乙二胺rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}中rm{N}原子呈rm{3}個rm{婁脪}鍵，含有rm{1}對孤對電子，雜化軌道數為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化．

乙二胺rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}分子之間可以形成氫鍵，三甲胺rm{[N(CH_{3})_{3}]}分子之間不能形成氫鍵；故乙二胺的沸點較高．

故答案為：rm{sp^{3}}雜化；乙二胺分子之間可以形成氫鍵；三甲胺分子之間不能形成氫鍵；

rm{(4)B}位于第rm{2}周期Ⅲrm{A}族，核外電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{1}}形成的六方相氮化硼，每一個rm{B}與rm{3}個rm{N}原子相連，每rm{1}個rm{N}原子與rm{3}個rm{B}原子相連，形平面三角形，向空間發(fā)展成層狀結構rm{.}六方相氮化硼，不含rm{婁脨}鍵，只含rm{婁脪}鍵；層與層之間通過范德華力結合在一起；作用力小，導致其質地軟；

故答案為：層與層之間通過范德華力結合在一起；作用力小，導致其質地軟．

rm{(1)}根據構造原理寫出硼原子的核外電子排布式；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第rm{IIA}族和第rm{VA}族元素的第一電離能大于相鄰元素；

rm{(2)}晶體rm{R}中各種微粒間的作用力涉及離子鍵、共價鍵、配位鍵、范德華力；陰離子中中心原子rm{B}原子含有rm{4}個rm{婁脪}鍵且不含孤電子對，所以rm{B}原子采用rm{sp^{3}}雜化方式；為四面體構型；

rm{(3)}乙二胺rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}中rm{N}原子呈rm{3}個rm{婁脪}鍵，含有rm{1}對孤對電子，雜化軌道數為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化rm{.}乙二胺rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}分子之間可以形成氫鍵，但三甲胺rm{[N(CH_{3})_{3}]}分子之間不能形成氫鍵．

rm{(4)B}位于第rm{2}周期Ⅲrm{A}族，核外電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{1}}形成的六方相氮化硼，每一個rm{B}與rm{3}個rm{N}原子相連，每rm{1}個rm{N}原子與rm{3}個rm{B}原子相連，形平面三角形，向空間發(fā)展成層狀結構rm{.}六方相氮化硼，不含rm{婁脨}鍵，只含rm{婁脪}鍵；層與層之間通過范德華力結合在一起．

本題考查考查核外電子排布規(guī)律、電負性、雜化軌道、分子空間結構、氫鍵與化學鍵等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎與分析問題解決問題的能力．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{1}}rm{N>C}rm{abce}四面體；rm{sp^{3}}雜化；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；層與層之間通過范德華力結合在一起，作用力小，導致其質地軟26、CH3COOH；乙酸乙酯；取代反應；聚氯乙烯；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O【分析】解：乙醇被氧化生成rm{A}且rm{A}能和乙醇反應，根據rm{A}的分子式知，rm{A}為rm{CH_{3}COOH}rm{A}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應生成rm{F}rm{F}為rm{CH_{2}=CH_{2}}乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成rm{C}rm{C}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應，則rm{C}結構簡式為rm{CH_{2}ClCH_{2}OH}rm{D}為rm{CH_{2}=CHCl}rm{D}發(fā)生聚合反應生成聚氯乙烯，rm{E}結構簡式為rm{A}和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成rm{B}rm{B}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH