2025年粵人版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷320考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列狀態(tài)的鈣的微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A.[Ar]4s1B.[Ar]4s2C.[Ar]4s14p1D.[Ar]4p12、P(化學(xué)式為)是一種廣譜的防霉抗菌緩和劑的原料；結(jié)構(gòu)如下圖，其中X；Y、Z、Q和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與Q元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、1∶2的兩種化合物。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z與Q元素的簡(jiǎn)單離子半徑：B.Z與其他四種元素均可至少形成兩種化合物C.可用X、Z或Q、Z形成的化合物制備Z的單質(zhì)D.R的一種含氧酸具有較強(qiáng)的殺菌能力3、工業(yè)上制備高純硅涉及的反應(yīng)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.2gH2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.單晶硅中鍵的數(shù)目為C.的溶液中的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子數(shù)為4、短周期元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>YC.X與Z可形成離子化合物ZXD.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸5、下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是。選項(xiàng)代表物分子類型有無(wú)孤電子對(duì)空間構(gòu)型ASO2AB2無(wú)直線形BCH2OAB3無(wú)平面三角形CH2OAB2有V形DNH3AB3有三角錐形A.AB.BC.CD.D6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Na2S溶液中加入稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液：H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+C.向AgCl沉淀中滴加濃氨水：2NH3·H2O+AgCl=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD.將NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液中：NO2+NO+2OH?=++H2O7、氮化硼(BN)晶體存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似；可作研磨劑。

下列說(shuō)法不正確的是A.六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵B.六方氮化硼可做潤(rùn)滑劑C.立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子和4個(gè)硼原子D.立方氮化硼晶胞中，N和B之間不存在配位鍵8、TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡膠、造紙、化纖等行業(yè)，也可用于制作電焊條、提煉鈦和制造鈦白粉。鈦白粉(納米級(jí))廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無(wú)機(jī)顏料。一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中與每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為。

A.4B.12C.3D.69、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中不正確的是A.硫酸鋇熔化時(shí)離子鍵被破壞B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂D.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、BF3與一定量的水形成一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；下列說(shuō)法中正確的是。

A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.分子之間存在著配位鍵和氫鍵C.H3O+中氧原子為sp3雜化D.BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子11、我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO2分子中存在1個(gè)σ鍵1個(gè)鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高，因?yàn)榍罢邽闃O性分子12、各組元素原子半徑逐漸變小，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl13、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B.B的氫化物分子中B采用sp3雜化C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D.B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物14、LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3。請(qǐng)問(wèn)LiAlH4中存在A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵15、下列說(shuō)法正確的是A.型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B.水分子中含有π鍵C.分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C分別采取sp、雜化D.鹵素的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低16、三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.鐵元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：117、短周期主族元素a、b；c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一。25℃時(shí)，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.x、y反應(yīng)，生成1moln時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子B.若n足量，z可能為SO3C.y中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液18、下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯(cuò)誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點(diǎn)：735℃氯化鈉熔點(diǎn)：801℃氧化鎂熔點(diǎn)：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)：250℃對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)196℃對(duì)甲基苯甲醛沸點(diǎn)：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)___________________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是_______________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_(kāi)__________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)__________________。20、(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個(gè)軌道，核外共有______個(gè)電子。

(3)M能層上有______個(gè)能級(jí)，有______個(gè)軌道，作為內(nèi)層時(shí)最多可容納______個(gè)電子，作為最外層時(shí)最多可含有______個(gè)未成對(duì)電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族。21、N；P兩種元素位于元素周期表第ⅤA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為_(kāi)______；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______。

(2)基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_______；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有_______個(gè)原子軌道，其形狀是_______。

(3)電負(fù)性：N_______P(填>或<)。

(4)雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞[Hg(CNO)2]中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)______>_______>_______(填元素符號(hào))。

(5)比較沸點(diǎn)高低：正丁烷_(kāi)______異丁烷(填“>”、“<”)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析原因：_______。22、在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(μ)來(lái)衡量。分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問(wèn)題：

(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是__________________；

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μ(PF3)＝1.03、μ(BF3)＝0。由此可知，PF3分子構(gòu)型是___________________，BF3分子構(gòu)型是__________________。

(3)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，A：棕黃色者μ＞0，B：淡黃色者μ=0。在水中溶解度較大的是______________________(填序號(hào))。23、有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2

（1）粒子構(gòu)型為直線型的為：_________

（2）粒子的立體構(gòu)型為V型的為：_________

（3）粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：_________

（4）粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：_________

（5）粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為_(kāi)____________24、已知下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O⑧H2O2。試回答下列問(wèn)題。

(1)分子空間構(gòu)型為正四面體形的是__________(填序號(hào)；下同)。

(2)中心原子為sp3雜化的是__________，中心原子為sp2雜化的是__________，中心原子為sp1雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。25、(1)元素與N同族。預(yù)測(cè)的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____，其沸點(diǎn)比的______(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

(2)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)_____。26、煤電工業(yè)產(chǎn)生的煙氣或汽車尾氣中常含有NOx、CO等污染大氣的氣體，其中的NOx來(lái)源于如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)反應(yīng)Ⅱ在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行，則a_______0。(填“>”或“<”)

(2)煤電工業(yè)煙氣中的NO可利用“氨法脫硝”處理，其反應(yīng)為

①反應(yīng)中，生成時(shí)，被氧化的的質(zhì)量為_(kāi)______。

②工業(yè)上可利用尿素[]水解制得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)為避免汽車尾氣中的NOx和CO直接排放到大氣中，可利用“三元催化轉(zhuǎn)換器”將其轉(zhuǎn)化為和

①已知含碳物質(zhì)參與反應(yīng)的能量變化如所示，則NO(g)和CO(g)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②“三元催化轉(zhuǎn)換器”中用到了金屬鉑，如圖為金屬鉑的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。金屬鉑晶體中，鉑原子周圍與之緊鄰的其他鉑原子數(shù)目為_(kāi)______。若A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)______。

27、不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)；鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式______________，其最外層有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)涉及到的反應(yīng)：

____CrO42－+____S+____H2O→____Cr(OH)3↓+____S2O32－+____

①請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平____________________。

②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程式________。

(4)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4是________________晶體，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序號(hào)）。

a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸鎳溶液評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)28、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤29、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)30、鐵氰化鉀又叫赤血鹽，是一種深紅色的晶體，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能與形成若與直接混合時(shí)，會(huì)將氧化成某實(shí)驗(yàn)小組為制備鐵氰化鉀設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______，該化合物中四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))，該化合物中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。

Ⅰ.氯氣氧化法制備其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

(2)儀器b的名稱為_(kāi)______。

(3)裝置A中導(dǎo)管a的作用是_______，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先打開(kāi)②處的活塞，充分反應(yīng)一段時(shí)間后再打開(kāi)①處的活塞的原因是_______。

(5)裝置C的作用是_______。

Ⅱ.電解法：

(6)將亞鐵氰化鉀的飽和溶液在以下進(jìn)行電解制備鐵氰化鉀，其陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)31、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為_(kāi)__。

(3)“水浸”時(shí)，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為_(kāi)__。

(4)常溫下，“酸化”時(shí)溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為_(kāi)__。

(6)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(7)若在實(shí)驗(yàn)室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、___。32、高純硫酸錳在電池材料領(lǐng)域具有重要的用途。一種以軟錳礦(主要成分是含有等雜質(zhì))和硫鐵礦(主要成分是含有FeO、NiO、等雜質(zhì))為原料制備流程如下圖所示。

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.9

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

(2)“濾渣1”的成分是“酸浸”過(guò)程中，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(3)“氧化”目的是將浸出液中氧化為為檢測(cè)溶液中是否被氧化完全，可選用的化學(xué)試劑為_(kāi)______。

(4)已知加入調(diào)節(jié)溶液pH為5~6，則“濾渣2”的主要成分是_______。

(5)已知請(qǐng)用沉淀溶解平衡原理計(jì)算說(shuō)明“除雜1”中選擇MnS的原因_______。

(6)“除雜2”中加入的作用是_______。

(7)下圖為溶解度曲線。則“結(jié)晶”的具體操作為_(kāi)______、_______；洗滌、干燥。

33、鉻及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車，請(qǐng)寫出酸性溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式_______。的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為的原因是_______。

(2)為研究鉻的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置。裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體；而裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是_______。

(3)某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質(zhì))中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時(shí)形成的金屬離子的價(jià)態(tài)均相同。加入雙氧水時(shí)鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出氧化鉻形成的離子方程式為_(kāi)______。

②“電解”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

③三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子分別是_______(填元素符號(hào))，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)______。

④304不銹鋼是生活中常見(jiàn)的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構(gòu)型、為正方形構(gòu)型、為正八面體構(gòu)型等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.中含有共價(jià)鍵和離子鍵。

B.304不銹鋼不可長(zhǎng)時(shí)間盛放鹽；醬油、醋、菜湯等；不能用304不銹鋼鍋煲中藥。

C.不銹鋼不會(huì)生銹；哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境。

D.和中，鎳原子均為雜化34、某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽(yáng)極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出“焙燒”時(shí)，生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)“濾液”中的金屬陽(yáng)離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是_______。實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。

(5)電解溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

[Ar]4s1屬于基態(tài)的Ca+，由于Ca的第二電離能高于其第一電離能，故其在失去一個(gè)電子所需能量較高，[Ar]4s2屬于基態(tài)的Ca原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Ca+，[Ar]4s14p1屬于激發(fā)態(tài)Ca原子，其失去以電子所需要的能量低于基態(tài)Ca原子，[Ar]4p1屬于激發(fā)態(tài)的Ca+，其失去一個(gè)電子所需要的能量低于基態(tài)的Ca+；

綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ar]4s1，A正確。2、A【分析】【分析】

因X；Y、Z、Q和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z與Q元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、1∶2的兩種化合物，再根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)中原子的成鍵數(shù)目分析，X為H，Y為C，Z為O，Q為Na，R為C1。

【詳解】

A．核外電子排布相同的離子，核電荷越大，半徑越小，則Na＋比O2-的離子半徑?。籄項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．O可與H、C、Na、C1至少形成兩種化合物，如H2O和H2O2，CO和CO2，Na2O和Na2O2，ClO2和Cl2O7；B項(xiàng)正確；

C．可用加熱H2O2或電解水或Na2O2與H2O反應(yīng)制O2；C項(xiàng)正確；

D．HClO具有強(qiáng)氧化性；具有較強(qiáng)的殺菌作用，D項(xiàng)正確；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中氫氣中氫元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，根據(jù)化學(xué)方程式和電子守恒可知，2gH2（為1mol）完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A正確；

B．單晶硅中平均1個(gè)硅原子形成2個(gè)硅硅鍵，單晶硅中鍵的數(shù)目為B錯(cuò)誤；

C．不確定溶液體積；不能計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體；不能計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；Y形成了雙鍵，因此推測(cè)Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y只能是O，W是S，X為H，Z只能是Na，該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此解答。

【詳解】

A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為：S2-＞O2-＞Na+＞H+即W＞Y＞Z＞X；故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，故B錯(cuò)誤；

C．氫和Na可以形成NaH；NaH屬于離子化合物，故C正確；

D．硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(硫酸)才是強(qiáng)酸；二氧化硫?qū)?yīng)的水化物為亞硫酸，是一種弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選：C。5、A【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=與中心原子成鍵的原子數(shù)+(a-xb)分析判斷。

【詳解】

A．SO2的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×2)=3；有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，去掉孤電子對(duì)，則分子的空間構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；

B．CH2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4-2×1-2)=3；沒(méi)有孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故B正確；

C．H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×1)=4；有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，去掉孤電子對(duì)，則分子的空間構(gòu)型為V形，故C正確；

D．NH3的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(5-3×1)=3+1=4；VSEPR模型為四面體形，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A．S2-具有還原性，向Na2S溶液中加入稀硝酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和S單質(zhì)，離子方程式為：3S2-+8H++8NO=8NO↑+3SO+4H2O；故A錯(cuò)誤；

B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液，F(xiàn)e3+可以催化H2O2分解；氯化鐵不是反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；

C．向AgCl沉淀中滴加濃氨水生成[Ag(NH3)2]+，離子方程式為：2NH3·H2O+AgCl=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；故C正確；

D．若將體積比為1:1的NO和NO2的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中生成NaNO2和H2O，離子方程式為：NO2+NO+2OH?=2+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．六方氮化硼的結(jié)構(gòu)和石墨相似；所以六方氮化硼層間存在分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，所以六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵，故A正確；

B．六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似；則其性質(zhì)相似，石墨可以作潤(rùn)滑劑，則六方氮化硼可以作潤(rùn)滑劑，故B正確；

C．立方氮化硼晶胞中N原子個(gè)數(shù)是4、B原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4；故C正確；

D．B原子含有空軌道；N原子含有孤電子對(duì)；立方氮化硼中每個(gè)B原子形成4個(gè)B－N共價(jià)鍵，所以立方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D。8、C【分析】【詳解】

的晶胞結(jié)構(gòu)中黑球的個(gè)數(shù)是白球的個(gè)數(shù)為而化學(xué)式為所以白球是氧原子，每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3個(gè)，故答案選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【詳解】

A．從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出，熔化后得到的物質(zhì)雖然由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵；分子中O原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道，O與B原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵，故B錯(cuò)誤；

C．H3O+中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，則O原子采取sp3雜化；故C正確；

D．BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，則B原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子，故D正確；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，二氧化碳分子中含有2個(gè)雙鍵，則CO2分子中存在2個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵；A錯(cuò)誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負(fù)電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高；是因?yàn)榍罢吣苄纬煞肿娱g氫鍵，D錯(cuò)誤；

答案選AD。12、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，由此分析。

【詳解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原子半徑：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金屬，體現(xiàn)較強(qiáng)的金屬性，故A不符合題意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，P＞S，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞S＞P；故B符合題意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，Si＞P＞S，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：Si＞P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞S＞P＞Si；故C符合題意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，S＞Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，Cl有三層電子，O原子有兩層電子，半徑：S＞Cl＞O，一般O沒(méi)有正價(jià)，Cl有正價(jià)，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞Cl＞S；故D不符合題意；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

判斷不是同周期或同族的元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，尋找中間元素幫助分析，為易錯(cuò)點(diǎn)。13、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素。

【詳解】

A．B為N元素；E是Cl元素，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．B為N元素，氫化物分子中N形成3個(gè)σ鍵，以及一個(gè)孤電子對(duì)，可知N采用sp3雜化；B正確；

C．Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂；溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C正確；

D．A的氫化物有烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴等；碳原子數(shù)小于等于4時(shí)，為氣態(tài)，大于4以上為液態(tài)；B的氫化物是氨氣，雖然氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，但其沸點(diǎn)不一定高于A的氫化物，D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、AB【分析】【詳解】

LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3，則陰離子為[AlH4]-，陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，LiAlH4中存在離子鍵、Al-H間的共價(jià)鍵，即σ鍵，答案為AB。15、AD【分析】【詳解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．水分子中不含π鍵；B錯(cuò)誤；

C．在中N、O、C均采取雜化，只不過(guò)分子中孤電子對(duì)占據(jù)著雜化軌道；C錯(cuò)誤；

D．由于分子間氫鍵的存在，的沸點(diǎn)較高，分子間范德華力最小，沸點(diǎn)最低；D正確；

故選AD。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，最高能層電子排布式為3s23p63d6；A錯(cuò)誤；

B．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；其價(jià)電子數(shù)為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，B錯(cuò)誤；

C．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，所以雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵和鍵各為2個(gè)；二者的數(shù)目比為1：1，D正確；

故選AB。17、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，m為H2，n為O2；p為Na，q為S，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．x、y反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2個(gè)-1價(jià)的O發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成1molO2時(shí)；轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯(cuò)誤；

B．硫與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，若O2足量，z可能為SO3；B正確；

C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和O22-；所以y中陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH；所以等物質(zhì)的量y；w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；

故選BC。18、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價(jià)鍵鍵能：碳碳鍵強(qiáng)于碳硅鍵，碳硅鍵強(qiáng)于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點(diǎn)，由于晶格能的大小順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點(diǎn)的順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；形成分子內(nèi)的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；

D.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)19、略

【分析】【詳解】

（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)是25，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空間構(gòu)型是平面三角形。

（2）①原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體；則和CO互為等電子體的是氮?dú)?，氮?dú)夥肿又泻腥I，則CO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是C≡O(shè)。

②水分子中氧原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，是V形結(jié)構(gòu)，因此氧原子的雜化類型是sp3雜化。

③CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成，所以1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)(或2NA)。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O(shè)④.sp3⑤.2×6.02×1023個(gè)(或2NA)20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L(zhǎng)能層，包括2s、2p兩個(gè)能級(jí)，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個(gè)軌道，核外共14個(gè)電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時(shí)最多容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，3p能級(jí)的3個(gè)原子軌道上各有1個(gè)未成對(duì)電子時(shí)該原子含有的未成對(duì)電子最多；

(4)最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA21、略

【分析】【詳解】

（1）氮為7號(hào)元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為

（2）基態(tài)P的價(jià)電子排布式為3s23p3；其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是3p；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形；

（3）同主族由上而下；金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性：N＞P；

（4）同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C；N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

（5）異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱，所以沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷。【解析】(1)1s22s22p3

(2)3p3啞鈴形。

(3)＞

(4)NOC

(5)＞異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱所以沸點(diǎn)較低22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題意；非極性分子的μ=0，極性分子的μ＞0，據(jù)此分析判斷；

(2)根據(jù)分子的極性和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析判斷；

(3)根據(jù)相似相溶原理分析判斷。

【詳解】

(1)HCl是極性鍵形成的雙原子的極性分子，其μ＞0；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，CS2是直線形分子，即非極性分子，其偶極矩為0；H2S、SO2中都是V形，即極性分子，其μ＞0；故μ=0的是CS2，故答案為：CS2；

(2)①μ(PF3)=1.03，說(shuō)明PF3是極性分子，因此PF3是三角錐形結(jié)構(gòu)；μ(BF3)＝0，說(shuō)明BF3是非極性分子；其正負(fù)電荷重心重合，是平面正三角形結(jié)構(gòu)，故答案為：三角錐形；平面正三角形；

(3)根據(jù)題意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對(duì)稱分布在四邊形的4個(gè)角上，即正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色者是若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色者是根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水是極性分子，因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色者，故答案為：A?！窘馕觥竣?CS2②.三角錐形③.平面三角形④.A23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子；水中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，SO2知硫原子有1對(duì)孤對(duì)電子；PCl3中磷原子有1對(duì)孤對(duì)電子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面體型；PCl3是三角錐形，CO2是直線型。

(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：CO2，故答案為：CO2；

(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：H2O、SO2，故答案為：H2O、SO2；

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：BF3、HCHO，故答案為：BF3、HCHO；

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：PCl3，故答案為：PCl3；

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：NH4+，故答案為：NH4+。【解析】①.CO2②.H2OSO2③.BF3HCHO④.PCl3⑤.NH4+24、略

【分析】【分析】

【詳解】

①CH4中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以C原子采取sp3雜化，CH4的空間構(gòu)型為正四面體形；

②CH2=CH2中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以C原子采取sp2雜化，CH2=CH2中所有原子共平面；

③CH≡CH中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以C原子采取sp1雜化；CH≡CH的空間構(gòu)型為直線形；

④NH3中原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以N原子采取sp3雜化，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；

⑤NH4＋中N原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以N原子采取sp3雜化，NH4＋的空間構(gòu)型為正四面體形；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以B原子采取sp2雜化，BF3的空間構(gòu)型為平面三角形；

⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以O(shè)原子采取sp3雜化，H2O的空間構(gòu)型為V形；

⑧H2O2中O原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以O(shè)原子采取sp3雜化，H2O2中兩個(gè)原子猶如在半展開(kāi)的書的兩面紙上并有一定夾角；兩個(gè)O原子在書的夾縫上。

（1）分子空間構(gòu)型為正四面體形的是①⑤(填序號(hào)；下同)。

故答案為：①⑤；

（2）中心原子為雜化的是①④⑤⑦⑧，中心原子為雜化的是②⑥，中心原子為sp1雜化的是③。

故答案為：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；

（3）所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑦；共直線的是③。

故答案為：②③⑥⑦；③。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子雜化方式判斷及微?？臻g構(gòu)型判斷，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是孤電子對(duì)的計(jì)算方法，難點(diǎn)（3）原子共平面的判斷?！窘馕觥竣佗茛佗堍茛撷啖冖蔻邰冖邰蔻撷?5、略

【分析】【詳解】

(1)的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為包括3對(duì)成鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì)，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。中N的電負(fù)性比中的大得多，故易形成分子間氫鍵；從而使其沸點(diǎn)升高。

(2)乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量小于丙酮的相對(duì)分子質(zhì)量，但乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比丙酮的高?！窘馕觥咳清F形低分子間存在氫鍵乙醇分子間存在氫鍵26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，該反應(yīng)在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明其為放熱反應(yīng)，<0，則a<0，故答案為：<；

(2)①反應(yīng)中，N元素化合價(jià)既有由氨分子中-3價(jià)上升到0價(jià)、又有由NO分子中+2價(jià)下降到0價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-2價(jià)，生成時(shí)消耗molO2，O元素得到1.5mol電子，被氧化的的物質(zhì)的量為=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol17g/mol=8.5g；故答案為：8.5g；

②尿素水解成氨氣和二氧化碳，方程式為：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑；

(3)①由圖可知，熱化學(xué)方程式a.C(s)+O2(g)=CO(g)b.C(s)+O2(g)=CO2(g)c.由蓋斯定律可知，2(b-a)-c可以得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=(-393.52+2110.5-180.5)kJ/mol=-746.5kJ/mol，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鉑原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，鉑原子周圍與之緊鄰的其他鉑原子數(shù)目為12，若A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，)，故答案為：12；(0，)。【解析】<8.5gCO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol12(0，)27、略

【分析】【詳解】

(1)碳原子最外層有4個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子、2p能級(jí)上有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則，其最外層電子的軌道表示式為每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不一樣的；所以有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)C和Si最外層電子數(shù)相同（是同主族元素）；C原子半徑小于Si，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷。

(3)①該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)總變化相等，可知CrO42－與S的比值為2:3，再根據(jù)原子守恒可以配平Cr(OH)3與S2O32－，生成物中缺的物質(zhì)是OH-，可利用電荷守恒配平，最后配水即可，4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－。

②該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cr(OH)3；根據(jù)還原產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式可知若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量3mol/3=1mol。

③根據(jù)氫氧化鋁的電離方程式，可知Cr(OH)3的電離方程式為CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－。

(4)根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)可知；該物質(zhì)屬于分子晶體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，苯和四氯化碳都是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于苯和四氯化碳。

【點(diǎn)睛】

不用類型的晶體熔沸點(diǎn)高低不一樣，分子晶體一般熔沸點(diǎn)較低，有時(shí)可用這種方法判斷是否是分子晶體?！窘馕觥?C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si，所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－1CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－分子晶體b、c四、判斷題(共2題，共18分)28、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。29、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)30、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B中KCN先與FeSO4反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4-，Cl2再將[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-；最后的NaOH用于吸收多余的氯氣。

【詳解】

（1）中含有配體為則鐵元素的化合價(jià)為元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性的大小順序?yàn)樵摶衔镏袃?nèi)與之間存在6個(gè)配位鍵，內(nèi)存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則該化合物中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1。

（2）儀器b的名稱為三頸燒瓶或三口燒瓶。

（3）裝置A中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳和氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）由于會(huì)氧化生成所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先生成再用氯氣將氧化為故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先打開(kāi)②處的活塞，充分反應(yīng)一段時(shí)間后再打開(kāi)①處的活塞。

（5）裝置C的作用是尾氣處理；吸收多余氯氣，防止污染空氣。

（6）電解亞鐵氰化鉀的飽和溶液，陽(yáng)極生成鐵氰根離子，其陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為【解析】(1)1∶1

(2)三頸燒瓶或三口燒瓶。

(3)平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下

(4)由于會(huì)氧化生成所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先生成再用氯氣將氧化為

(5)尾氣處理；防止污染空氣。

(6)六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)31、略

【分析】【分析】

含鉻不銹鋼經(jīng)過(guò)堿熔時(shí)，發(fā)生一系列反應(yīng)，生成了對(duì)應(yīng)的鹽，加水溶解，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成難溶物Fe(OH)3，通過(guò)過(guò)濾除去，濾液中加入硫酸酸化，硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，通過(guò)過(guò)濾除去，同時(shí)鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，再在濾液中加入亞硫酸鈉還原重鉻酸根離子為Cr3+，加入氫氧化鈉沉淀Cr3+，通過(guò)加熱鍛燒得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr為24號(hào)元素；故在元素周期變種的位置為第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子為sp2雜化；無(wú)孤對(duì)電子，故為平面三角形；

(3)

FeO結(jié)合H2O電離出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”時(shí)溶液的pH=8，則c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

濾液中加入硫酸酸化；硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；

(6)

Cr2O生成Cr3+，SO生成SO依據(jù)得失電子守恒，配平得到Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O；

(7)

完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作為灼燒，需要的儀器鐵架臺(tái)、玻璃棒、坩堝、泥三角?！窘馕觥?1)第四周期ⅥB

(2)平面三角形。

(3)Fe(OH)3

(4)1.3×10-15

(5)H2SiO3、Al(OH)3

(6)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O

(7)坩堝、泥三角32、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要成分是含有等雜質(zhì))和硫鐵礦(主要成分是含有FeO、NiO、等雜質(zhì))用硫酸“酸浸”，得到硫酸錳、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鎂、硫酸鋁等，二氧化硅不溶解，故濾渣1為二氧化硅；用過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子，用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH，由表、結(jié)合流程可知產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，濾渣2主要成分為加入MnS進(jìn)行“除雜1”，可除去Ni2+，濾渣3主要成分為NiS，加入MnF2進(jìn)行“除雜2”，濾渣4主要為MgF2、CaF2；所得濾液為硫酸錳溶液，從中提取硫酸錳晶體。

（1）

錳的原子序數(shù)為25，基態(tài)Mn原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d,54s2，價(jià)電子排布式為3d,5