2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷767考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某化學(xué)反應(yīng)可表示為a+b→c+d+H2O(未配平，條件略去)。下列敘述中正確的是()A.若b為濃硝酸，則c，d不可能同時(shí)為氣體B.若a為Cl2，則c，d一定為漂白粉成分C.若a為H+，則c，d可能為沉淀和氣體D.若反應(yīng)后為藍(lán)色溶液，該反應(yīng)需加熱才可以發(fā)生2、下列各組物質(zhì)，按氧化物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.干冰、銅、漂白粉B.鹽酸、紅磷、生石灰C.純堿、液態(tài)氧、氯水D.過(guò)氧化鈉、空氣、碳酸鈉晶體3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有B向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有C向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加溶液，溶液變紅該溶液中一定含有D用鉑絲蘸取少量某溶液在無(wú)色火焰上灼燒進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是（）A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.02NAB.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等D.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA5、可用如圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）；凈化、收集的氣體是。

A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳C.鋅和稀硫酸制氫氣D.燒堿固體與濃氨水制氨氣6、充滿NO2和O2混合氣體30mL的試管倒立于水中，最終試管中剩余5mL氣體，則原試管中NO2和O2的體積比可能是A.1︰1B.3︰1C.5︰1D.9︰17、關(guān)于金屬鈉的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.金屬鈉露置在空氣中表面變暗，是因?yàn)楸谎趸疊.金屬鈉在一定條件下可被氯氣氧化C.在空氣中加熱金屬鈉會(huì)生成過(guò)氧化鈉D.金屬鈉保存在水中8、根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析，下列物質(zhì)分類正確的是A.酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3B.堿：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOHC.堿性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3，MgOD.酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO3評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、鐘乳石的形成B.碘的升華、石油的蒸餾C.熱的硝酸鉀溶液降溫析出晶體、石墨加工成金剛石D.藍(lán)色的CuSO4·5H2O變白、濃硫酸在紙上寫字10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH>7的溶液；：B.溶液：C.溶液：D.溶液：11、化學(xué)概念中存在著許多“一定”和“不一定”，下列有關(guān)敘述中不正確的是A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物B.能在水溶液中電離出氫離子的化合物，其水溶液一定顯酸性C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，一種元素氧化，一定有另一種元素被還原12、如圖所示，室溫，密閉筒形容器中，有活塞位于全長(zhǎng)一端處，左邊為空氣，右邊為H2、O2混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)到原來(lái)溫度后，活塞右滑停留在筒的中央，則原來(lái)H2、O2,的物質(zhì)的量比可能為。

A.7∶1B.1∶1C.3∶1D.4∶113、某黃色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是()A.c(Fe3+)一定為0.2mol?L﹣1B.Cl﹣一定存在C.Na+、一定存在，一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在，一定不存在評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線______。15、海帶含有豐富的碘；為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__。

（2）步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有__，能否用乙醇來(lái)代替CCl4__（填“能”或“否”）。

（3）步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__。

（4）步驟③得到的濾液中c(I-)=0.04mol/L，欲使用c(I-)=0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液__mL進(jìn)行配制。16、氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：

_____KClO3+_____HCl(濃)－_____KCl+_____Cl2↑+____H2O；

（1）請(qǐng)配平該反應(yīng)，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________

（2）該反應(yīng)中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào))。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸。

（4）當(dāng)此反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol。17、鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強(qiáng)的是________。18、圖是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問(wèn)題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

(1)寫出?的元素符號(hào)：_______，其原子序數(shù)為_______。

(2)在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(用元素符號(hào)填答)。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四個(gè)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)和“＞”填答)_______

(5)設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)確認(rèn)④與⑤中，哪個(gè)金屬性更強(qiáng)(只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可)，寫出實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測(cè)結(jié)論：_______；19、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③HCl④NaClO⑤CaBr2⑥NaHSO4⑦H2O2⑧Ar(填序號(hào))

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。

(2)不存在化學(xué)鍵的是___________。

(3)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。

(4)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是___________。

(5)溶于水時(shí)僅破壞離子鍵的是___________。

(6)用電子式表示CaBr2的形成過(guò)程為___________。20、將鐵粉，銅粉，F(xiàn)eCl3溶液和CuCl2溶液混合于某溶液中充分反應(yīng)；判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

(1)若鐵粉有剩余；則溶液中不可能有的離子是_______，銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在.

(2)若氯化鐵和氯化銅都有剩余.則容器中不可能有的單質(zhì)是_______，F(xiàn)e2+_______；(填“一定”或“可能”)存在。

(3)若充分反應(yīng)后，容器中沒(méi)有固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________。21、將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是_______，若燒杯中沒(méi)有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是_______，若溶液中不含有Cu2+時(shí)，則一定不含有的金屬離子是_______。22、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②③④⑤

(1)屬于電解質(zhì)的是______(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是______。

(2)的電離方程式為______。

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制的溶液，需要稱取______g；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、______；若定容時(shí)俯視刻度線則所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若b為濃硝酸；a為C，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可中二氧化碳；二氧化氮?dú)怏w，故A錯(cuò)誤；

B．若a為Cl2，b為NaOH；可用于制備84消毒液，故B錯(cuò)誤；

C．若a為H+，b為硫代硫酸鈉；可生成硫和二氧化硫氣體，則c，d可能為沉淀和氣體，故C正確；

D．若反應(yīng)后為藍(lán)色溶液；可能為銅和濃硝酸的反應(yīng)，該反應(yīng)不用加熱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查無(wú)機(jī)物的推斷，全面考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，牢固把握元素化合物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。2、A【分析】【詳解】

A．干冰為固態(tài)CO2，屬于氧化物，銅為金屬單質(zhì)，漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2；是混合物，故A正確；

B．鹽酸是HCl的水溶液，為混合物，紅磷為P4為單質(zhì)；生石灰為CaO，是氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．純堿指Na2CO3，是鹽，不是氧化物，液態(tài)氧為O2為單質(zhì)；氯水為氯氣的水溶，為混合物，故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2為氧化物，空氣為N2、O2等氣體的混合氣體；碳酸鈉晶體為純凈物，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．能夠使石灰水變渾濁的氣體可能是CO2,也可能是SO2，故溶液中可能含有或也可能含有故A錯(cuò)誤；

B．硝酸具有氧化性，能把氧化成故該溶液中不一定存在故B錯(cuò)誤；

C．雖然氯水具有氧化性，能將氧化成但加入的試劑順序錯(cuò)了，應(yīng)先滴加溶液看是否變色，再滴加新制氯水，進(jìn)而判斷原溶液是否具有故C錯(cuò)誤；

D．焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，可以判斷溶液中含有故D正確；

本題答案D。4、B【分析】【詳解】

A．生成的氣體所處的狀態(tài)不明確；故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B．32g銅的物質(zhì)的量為n==0.5mol，而銅與濃、稀硝酸反應(yīng)后均變?yōu)?2價(jià)，故0.5mol銅反應(yīng)失去NA個(gè)電子，由電子得失守恒可知，濃、稀硝酸得電子數(shù)均為NA個(gè)；故B正確；

C．過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含3NA個(gè)離子；甲烷中含4個(gè)C—H鍵，故1mol甲烷中含4NA個(gè)共價(jià)鍵，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目不相等；故C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x，設(shè)N2O4的物質(zhì)的量為y，由質(zhì)量列出方程為46x+92y=92，解得x+2y=2，則92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子的物質(zhì)的量為x+2y=2(mol)，含有的氮原子的數(shù)為2NA；故D錯(cuò)誤；

答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．NO易被氧化；不能利用排空氣法收集，故A不選；B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可利用濃硫酸干燥，然后用向上排空氣法收集，故B選；C．生成氫氣的密度比空氣密度小，應(yīng)選向下排空氣法收集，故C不選；D．燒堿固體與濃氨水制氨氣，氨氣能被濃硫酸吸收生成硫酸銨，不能干燥氣體，故D不選；故選B。

點(diǎn)睛：把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，由圖可知，為固體與液體反應(yīng)制備氣體，且濃硫酸可干燥氣體，然后利用向上排空氣法收集密度比空氣密度大的氣體，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，不能忽視氨氣與濃硫酸的反應(yīng)，以此來(lái)解答。6、D【分析】【分析】

NO2和O2混合氣體與水可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式利用討論的方法進(jìn)行計(jì)算原混合氣體中NO2和O2的體積。

【詳解】

若氧氣過(guò)量；則剩余5mL氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則：

4x+x=30mL?5mL=25mL，x=5mL，所以氧氣的體積為：5mL+5mL=10mL，二氧化氮體積為：30mL?10mL=20mL，NO2和O2的體積比=2:1；

若剩余5mL氣體為NO；設(shè)氧氣的體積為y；

則y=3mL，則氧氣體積為3mL，二氧化氮體積為：30mL?3mL=27mL，NO2和O2的體積比=9:1，答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.金屬鈉具有強(qiáng)還原性；露置在空氣中，與空氣中氧氣反應(yīng)，被氧化生成氧化鈉，表面變暗，A正確；

B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性；在氯氣中燃燒，被氧化生成氯化鈉，B正確；

C.金屬鈉具有強(qiáng)還原性；在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中加熱，與空氣中氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，C正確；

D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性；能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

金屬鈉具有強(qiáng)還原性，能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，為防止被氧化，應(yīng)保存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，CH3COOH、H2SO4、HNO3均是酸，NaHSO4是酸式鹽；A錯(cuò)誤；

B．電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，NaOH、KOH均是堿，Na2CO3是鹽，C2H5OH是有機(jī)物；B錯(cuò)誤；

C．堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CaO、Na2O、Fe2O3；MgO均是堿性氧化物，C正確；

D．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SO3均是酸性氧化物；CO是不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【詳解】

A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；鐘乳石的形成過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑；屬于化學(xué)變化，故選A；

B．碘的升華；石油的蒸餾沒(méi)有生成新物質(zhì)；屬于物理變化，故不選B；

C．熱的硝酸鉀溶液降溫析出晶體沒(méi)有生成新物質(zhì)；屬于物理變化；石墨加工成金剛石，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選C；

D．藍(lán)色的CuSO4·5H2O變白，有新物質(zhì)CuSO4生成；屬于化學(xué)變化；濃硫酸具有脫水性，用濃硫酸在紙上寫字，紙?zhí)蓟?，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D；

選AC。10、AB【分析】【詳解】

A．室溫下，的溶液顯堿性，題述中四種離子相互間不反應(yīng)，且可以與共存；故A符合題意；

B．題述中四種離子相互間不反應(yīng)，且可以與共存；故B符合題意；

C．與反應(yīng)生成不易電離的電解質(zhì)故C不符合題意；

D．與反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)生成和故D不符合題意。

綜上所述，答案為AB。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉，故A正確；

B．在水溶液中電離出氫離子的化合物不一定顯酸性，例如NaHCO3；故B錯(cuò)誤；

C．氧化還原反應(yīng)的特征是存在元素化合價(jià)的變化；存在元素化合價(jià)的變化的一定是氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種元素之間，如在Cl2+H2O?HCl+HClO反應(yīng)中；只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。

答案選BD。12、BC【分析】【詳解】

令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，有活塞位于全長(zhǎng)一端處，左右兩室的體積之比為1：4，根據(jù)阿伏伽德羅定律，則反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過(guò)量，則：x-2y=1，x+y=4，解得x：y=3∶1，若氧氣過(guò)量，則：y?0.5x=1，x+y=4，解得x：y=1∶1，答案選BC。13、BD【分析】【分析】

某黃色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl-、等離子，因?yàn)轱@黃色，則溶液一定含F(xiàn)e3+，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量==0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+，原溶液中一定沒(méi)有則4.66g固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量==0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由由電荷守恒，正電荷=3n(Fe3+)=0.06，負(fù)電荷=2n()=0.04，原溶液中一定有Cl-，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含有亞鐵離子時(shí)，Cl-物質(zhì)的量小于0.02mol，Na+、Fe2+、可能存在；以此來(lái)解答。

【詳解】

A．溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，則原溶液中c(Fe3+)?=0.2mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)以上分析，原溶液中一定有Cl?；故B正確；

C．由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子，Na+、可能存在；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析，Na+、Fe2+可能存在，一定不存在；故D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

B．鎂鋁合金的密度小，強(qiáng)度大；C．過(guò)氧化鈉(Na2O2)能夠與二氧化碳；水反應(yīng)生成氧氣；D．乙烯能催熟果實(shí)、是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和水果的催熟劑；據(jù)此分析連線。

【詳解】

A．液氨汽化過(guò)程中要吸收大量的熱；使周圍溫度急劇降低，常用作制冷劑；

B．鎂鋁合金的密度?。粡?qiáng)度大，常用作航空材料；

C．過(guò)氧化鈉(Na2O2)能夠與二氧化碳；水反應(yīng)生成氧氣；常用作供氧劑；

D．乙烯能催熟果實(shí)；是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和水果的催熟劑；

故答案為：

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的記憶。【解析】15、略

【分析】【詳解】

（1）步驟③是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的溶液；其實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；

（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到的玻璃儀器除燒杯外還有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇來(lái)代替CCl4；故答案為：分液漏斗；否；

（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳；是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；故答案為：蒸餾；

（4）步驟③得到的濾液中c(I-)=0.04mol/L，欲使用c(I-)=0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用該濾液的體積為＝125mL；故答案為：125。【解析】①.過(guò)濾②.分液漏斗③.否④.蒸餾⑤.12516、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電子得失守恒配平該反應(yīng)方程式為：NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）該反應(yīng)中NaClO3氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低得電子，做氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高失電子，做還原劑，由反應(yīng)NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知；6mol鹽酸中只有5mol被氧化，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；氧化劑為1mol，則對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為1mol，還原劑5mol，則對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為5mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1；被氧化的元素和被還原的元素都是氯元素，質(zhì)量之比等于氯元素的物質(zhì)的量之比為5:1；

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中一部分化合價(jià)不變生成氯化鉀；表現(xiàn)酸性，一部分化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)還原性；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2為0.6mol，由反應(yīng)NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，因此生成0.6mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA；生成3mol氯氣消耗6mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸為5mol，因此生成0.6mol氯氣，消耗1.2mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸占參與反應(yīng)鹽酸總量的

【詳解】

（1）根據(jù)電子得失守恒配平該反應(yīng)方程式為：NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

答案為：1；6；1；3；3；

（2）該反應(yīng)中NaClO3氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低得電子，做氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高失電子，做還原劑，由反應(yīng)NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知；6mol鹽酸中只有5mol被氧化，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；氧化劑為1mol，則對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為1mol，還原劑5mol，則對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為5mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1；被氧化的元素和被還原的元素都是氯元素，質(zhì)量之比等于氯元素的物質(zhì)的量之比為5:1；

答案為：NaClO3；1:5；5:1；5:1；

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中一部分化合價(jià)不變生成氯化鉀；表現(xiàn)酸性，一部分化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)還原性；

答案選②；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2為0.6mol，由反應(yīng)NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，因此生成0.6mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA；生成3mol氯氣消耗6mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸為5mol，因此生成0.6mol氯氣，消耗1.2mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸占參與反應(yīng)鹽酸總量的其物質(zhì)的量為1.2mol×=1mol；

答案為：NA；1；1.2；

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O的配平是易錯(cuò)點(diǎn)，氧化反應(yīng)過(guò)程中要注意化合價(jià)的變化不能交叉為配平該反應(yīng)的關(guān)鍵。【解析】16133NaClO31:55:15:1②NA11.217、略

【分析】【分析】

化合價(jià)降低的是氧化劑；具有氧化性，將鐵氧化的價(jià)態(tài)越高，則氧化性越強(qiáng)。

【詳解】

化合價(jià)降低的是氧化劑，具有氧化性，Cl2、H＋化合價(jià)都能降低，因此具有氧化性的是Cl2、H＋，鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。同種還原劑，將鐵氧化的價(jià)態(tài)越高，則氧化性越強(qiáng)，因此氧化性強(qiáng)的是Cl2，故答案為：Cl2、H＋；Cl2。【解析】①.Cl2、H＋②.Cl218、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為K元素?為Ca元素，?為Br元素；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，?的元素符號(hào)為Br，其原子序數(shù)為35；答案為Br；35。

(2)由元素周期律可知；同周期元素從左至右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上往下，元素的非金屬性依次減弱，則在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；答案為F。

(3)由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，由于F元素?zé)o含氧酸，在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸即HClO4，由元素周期律可知，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是氫氧化鉀即KOH，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+KOH=KClO4+H2O；答案為HClO4+KOH=KClO4+H2O。

(4)由上述分析可知，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，形成簡(jiǎn)單離子分別為Mg2+、Al3+、S2-、Cl-，由于Mg2+與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S2-與Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由元素周期律可知，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，即原子序數(shù)Mg＜Al，離子半徑Mg2+＞Al3+，原子序數(shù)S＜Cl，離子半徑S2-＞Cl-，電子層數(shù)越多，半徑越大，即Mg2+與Al3+只有二個(gè)電子層，S2-與Cl-有三個(gè)電子層，則四種離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；答案為S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+。

(5)由上述分析可知，④為Mg元素，⑤為Al元素，根據(jù)金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬性越強(qiáng)，生成氫氣的速率越快，反應(yīng)越劇烈，則分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)；答案為分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)?！窘馕觥緽r35FHClO4+KOH=KClO4+H2OS2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)19、略

【分析】【分析】

①H2是非金屬單質(zhì)；只含有非極性鍵；

②Na2O2是離子化合物；含有離子鍵和非極性鍵；

③HCl是共價(jià)化合物；只含有極性鍵；

④NaClO是離子化合物；含有離子鍵和極性鍵；

⑤CaBr2是離子化合物；只含有離子鍵；

⑥NaHSO4是離子化合物；含有離子鍵和極性鍵；

⑦H2O2是共價(jià)化合物；含有極性鍵和非極性鍵；

⑧Ar是非金屬單質(zhì)；是單原子分子，不含化學(xué)鍵；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析知，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是CaBr2；故選⑤。

(2)不存在化學(xué)鍵的是Ar；故選⑧。

(3)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是NaClO、NaHSO4；故選④⑥；

(4)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是HCl、H2O2；故選③⑦；

(5)NaClO、CaBr2溶于水，分別電離生成鈉離子和次氯酸根離子，鈣離子和溴離子，僅破壞離子鍵；NaHSO4溶于水電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故溶于水時(shí)僅破壞離子鍵的是NaClO、CaBr2；故選④⑤；

(6)CaBr2為離子化合物，用電子式表示CaBr2的形成過(guò)程為【解析】⑤⑧④⑥③⑦④⑤20、略

【分析】【分析】

氧化性Fe3+>Cu2+，還原性Fe>Cu，所以先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+；之后分情況討論：

①若鐵粉過(guò)量或Fe3+不足則發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

②若鐵粉不足或Fe3+過(guò)量則發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

【詳解】

(1)鐵粉有剩余，即鐵粉過(guò)量為情況①，溶液中Fe3+、Cu2+全都被還原；溶液中不可能再存在二者；根據(jù)分析可知銅粉沒(méi)有反應(yīng)，且銅離子全部被還原，則銅單質(zhì)一定存在；

(2)若氯化鐵和氯化銅都有剩余即Fe3+過(guò)量，鐵粉不足，發(fā)生了2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+之后Fe3+仍有剩余，說(shuō)明銅粉也不足，所以容器中不可能有的單質(zhì)是Cu、Fe，由于一定會(huì)發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以Fe2+一定存在；

(3)只有鐵離子可以氧化銅單質(zhì)，充分反應(yīng)沒(méi)固體剩余說(shuō)明Fe3+過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2?！窘馕觥縁e3+、Cu2+一定Cu、Fe一定Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl221、略

【分析】【分析】

根據(jù)三種離子的氧化性順序?yàn)锳g+＞Fe3+＞Cu2+；結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律解答。

【詳解】

因?yàn)锳g+、Fe3+、Cu2+三種離子的氧化性順序?yàn)锳g+＞Fe3+＞Cu2+，當(dāng)加入鐵粉時(shí)，按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應(yīng)，當(dāng)鐵粉剩余時(shí)，Ag+、Fe3+、Cu2+將全部反應(yīng)；若鐵粉不剩余時(shí)，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+時(shí)，因?yàn)镕e3+、Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，所以一定不含有Ag+和Fe3+。

【點(diǎn)睛】

注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解和應(yīng)用，即一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)?！窘馕觥緼g+、Fe3+、Cu2+Fe2+Ag+和Fe3+22、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)電解質(zhì)物質(zhì)類別有：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、部分有機(jī)物，所給物質(zhì)中符合要求的有：①②③④；含金屬陽(yáng)離子或的化合物中存在離子鍵；故排除①⑤，又原子團(tuán)內(nèi)部為共價(jià)鍵，故排除②④，所以只含離子鍵的物質(zhì)為NaCl，即③；

(2)NaOH電離產(chǎn)生Na+和OH-，電離方程式為：

(3)所需NaCl物質(zhì)的量：n(NaCl)=1.00mol/L×100mL×10-3L/mL=0.1mol，則m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故需用托盤天平稱取的質(zhì)量為5.9g（托盤天平精確度為0.1）；配制過(guò)程中需要用到容量瓶，此實(shí)驗(yàn)中需要100mL容量瓶；若定容時(shí)俯視，則導(dǎo)致最終溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高?！窘馕觥竣佗冖邰堍?.9容量瓶偏高四、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3