2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷366考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯2、某化學(xué)小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)的離子方程式為B.該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率C.在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小D.起初反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果3、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③4、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3

下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，a接電源正極B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.C+H2OCO+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Mg+CO22MgO+C6、少量鐵片與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)(鹽酸過量)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，如下方法中的成立的是A.加入少量鐵粉B.增加同濃度鹽酸溶液的量C.滴入幾滴硫酸銅溶液D.改用10mL0.1mol·L-1鹽酸7、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理；設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()

A.電池工作時(shí)Cd2＋向電極B移動(dòng)B.電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C.電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子8、“嫦娥四號(hào)”月球探測器于2019年1月3日實(shí)現(xiàn)人類首次月背登陸?！版隙鹚奶?hào)”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是()A.生鐵屬于合金B(yǎng).合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同C.一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低D.改變?cè)系呐浔?、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金9、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1,4-二氧雜螺[2,2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是A.1mol該有機(jī)物完全燃燒需要4molO2B.該有機(jī)物的二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）C.該有機(jī)物所有原子均處于同一平面D.該有機(jī)物與HCOOCH=CH2互為同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、依據(jù)事實(shí)；回答下列問題。

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1.0gC8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式____。

（3）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ?mol-1

則斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。11、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

①當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解。

B．b不斷溶解。

C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡。

D．b上產(chǎn)生氣泡。

E．溶液逐漸變藍(lán)。

②閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出該原電池正極電極反應(yīng)為___________。

(3)下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問題：

①a極通入的物質(zhì)為___________，電解質(zhì)溶液中的移向___________極(選填“負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。12、現(xiàn)有下列各組微粒和物質(zhì)：

A．和B.和C．與D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互為同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互為同系物的是_______。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是_______。

(5)如圖表示幾種烴的碳骨架結(jié)構(gòu)。分子式可用表示的是_______(填序號(hào))。

(6)寫出G中兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______。13、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答：

（1）乙烯的電子式為____________；結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為______(填選項(xiàng)字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液。

C．水D．酸性高錳酸鉀溶液。

（3）下列物質(zhì)中；不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br14、利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（1）選用____為負(fù)極,___為正極,電解質(zhì)溶液為_____。

（2）寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極_____,正極_____。

（3）畫出裝置圖:______15、氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始溫度和容積相同，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙

則平衡時(shí)容器的體積V甲_____V丙，平衡常數(shù)K丙_______K乙(填＞、＜或＝)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)22、下圖中A；B、C、D分別是三種烴的分子結(jié)構(gòu)；請(qǐng)回答下列問題：

(1)上圖中D是有機(jī)物分子的_____模型；

(2)烴A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個(gè)數(shù)用n表示)，當(dāng)n＝6時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目為_____(填數(shù)字)種；

(3)上述三種有機(jī)物烴中，所有原子均共平面的是_________(填有機(jī)物的名稱)；

(4)下列關(guān)于烴C的敘述正確的是_____(填序號(hào))。

A．分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；屬于飽和烴。

B．從分子結(jié)構(gòu)看；C分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴。

C．烴C的同系物二甲苯(C8H10)有三種不同的結(jié)構(gòu)；均屬于芳香烴。

D．烴C中加入溴水；充分振蕩，靜置，下層無色。

(5)分別寫出B使溴水褪色、C的溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、_____________，并指明反應(yīng)類型：________________、______________

(6)C的同系物甲苯與足量氫氣加成后的產(chǎn)物(甲基環(huán)己烷)的一氯代物有_____種。23、已知有機(jī)物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是分子量為28的氣體烯烴；其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍，F(xiàn)是一種高分子化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

(1)寫出B、D中官能團(tuán)的名稱：B_____、D_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____；該反應(yīng)類型是_____。

②_____；該反應(yīng)類型是_____。

④_____。

(3)實(shí)驗(yàn)室用如圖的裝置制備E，試管A中濃硫酸的作用是______；B中的試劑是______；關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是______；

①加熱試管A不僅可以加快反應(yīng)速率；還可以蒸出E，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。

②從試管A中蒸出來的物質(zhì)只有產(chǎn)物E

③振蕩后B中油狀液體層變薄主要是產(chǎn)物E溶解到試劑B中。

④B中導(dǎo)管應(yīng)該插入到液面以下24、一種常用的鎮(zhèn)靜；麻醉藥物I,其合成路線如下。

已知：①B；C互為同分異構(gòu)體。

②+R1OH；

③+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr；

④+R1OH；

其中R、R2代表烴基或氫原子，R1、R3代表烴基?；卮鹣铝袉栴}。

(1)試劑a為溴代物；其名稱為_____，G中官能團(tuán)的名稱為____，G-H的反應(yīng)類型為____。

(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)寫出B+C→D的化學(xué)方程式：__________________

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B；D,所選用的試劑為___________________。

(5)已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中互為順反異構(gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b.能發(fā)生水解反應(yīng)；c.能使Br2的CCl4溶液褪色；d.能與Na反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線，請(qǐng)寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料（無機(jī)試劑任選），制備的合成路線：____________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)25、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。26、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。27、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4；共3種；

B.戊醇可看成戊烷中H原子被—OH取代，其同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH（OH）CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3、HOCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2CH2OH、（CH3）3CCH2OH；共8種；

C.戊烯的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2；共5種；

D.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；共4種；

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成Cl-，Cl元素化合價(jià)降低，KClO3為氧化劑，則NaHSO3為還原劑，被氧化生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為故A正確；

B．由圖中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B正確；

C．由圖像可知：在反應(yīng)過程中；該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小，故C正確；

D．起初反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，可能溫度升高，可能生成的Cl-對(duì)反應(yīng)有催化作用；可能溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【詳解】

①品紅溶液褪色；體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿反應(yīng)，以此來解答。4、B【分析】【分析】

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3

分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3；Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。

【詳解】

A選項(xiàng)；放電時(shí)a為正極，因此充電時(shí)，a接電源正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e－=Na3Ti2(PO4)3；故C正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變；故D正確；

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

分析化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。5、B【分析】【分析】

常見的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)；中和反應(yīng)、金屬和酸產(chǎn)生氫氣的置換反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳和水蒸氣、碳和二氧化碳的反應(yīng)等等。

【詳解】

A．由分析知：CaO+H2O=Ca(OH)2屬于放熱反應(yīng)；A不符合；

B．由分析知：C+H2OCO+H2；屬于吸熱反應(yīng)，B符合；

C．由分析知：NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于放熱反應(yīng)，C不符合；

D．由分析知：2Mg+CO22MgO+C是燃燒反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)；D不符合；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．鹽酸過量；加入少量鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量增多，A不成立；

B．增大鹽酸用量但濃度不變；溶液中氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不成立；

C．滴入幾滴硫酸銅溶液；鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，C不成立；

D．改用濃度大的鹽酸；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，鹽酸過量，由于鐵的量不變，完全反應(yīng)，則氫氣的量不變，D成立；

故選D。7、B【分析】【詳解】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+，Hg作溶劑，不參加反應(yīng)，另一極Hg為正極，Cd2＋向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)；A錯(cuò)誤；B正確；

根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

根據(jù)方程式可知每生成3molHg，轉(zhuǎn)移2mole-，則生成amolHg轉(zhuǎn)移mol的電子；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、B【分析】【分析】

根據(jù)合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)分析解答；

制作合金時(shí)；沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是將它們混熔在一起，據(jù)此分析；

合金相對(duì)于組成它的金屬來說；一般具有密度較??；熔點(diǎn)較低、耐腐蝕性強(qiáng)、硬度大、機(jī)械強(qiáng)度大等方面的特點(diǎn)，據(jù)此分析；

不同的合金具有不同的性能；據(jù)此分析。

【詳解】

A；生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金；故A正確；

B；合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同；故B錯(cuò)誤；

C；一般地；合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故C正確；

D；不同的合金具有不同的性能；改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，得到有不同性能的合金，故D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

制作合金時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是將它們混熔在一起；合金相對(duì)于組成它的金屬來說，一般具有密度較小、熔點(diǎn)較低、耐腐蝕性強(qiáng)、硬度大、機(jī)械強(qiáng)度大等方面的特點(diǎn)。9、D【分析】【詳解】

A．該化合物分子式是C3H4O2，1mol該有機(jī)物完全燃燒需要3molO2；A錯(cuò)誤；

B．在該物質(zhì)分子中只有2個(gè)C原子上分別含有2個(gè)H原子；一氯代物只有1種，其二氯代物中，兩個(gè)Cl原子可以在同一個(gè)C原子上，也可以在不同的C原子上，所以該有機(jī)物的二氯代物有2種，B錯(cuò)誤；

C．由于分子中的C原子為飽和C原子，其結(jié)構(gòu)與CH4中的C原子類似；構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子均處于同一平面，C錯(cuò)誤；

D．HCOOCH=CH2分子式也是C3H4O2；二者分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在25℃時(shí)；101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其燃燒熱為5517.60kJ/mol；

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)，△H=+67.7kJ?mol-1；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ?mol-1，將方程式2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2(-534kJ?mol-1)-(+67.7kJ?mol-1)=-1135.7kJ?mol-1；

(3)由能量變化圖可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(4)斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量分別為xkJ；ykJ；根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，可知：-462=6x+3×243-(945+6y)，解得：x-y=-41，即斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差為41kJ。

【點(diǎn)睛】

通常應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥?517.60kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量4111、略

【分析】【分析】

原電池中還原劑作負(fù)極；氧化劑作正極，電池內(nèi)部陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。

【詳解】

(1)①當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，b為鐵片，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,產(chǎn)生的現(xiàn)象為b不斷溶解，b上產(chǎn)生氣泡；故答案為：BD；

②閉合開關(guān)K，a為銅片，作用原電池的正極，b為鐵片，作負(fù)極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，A．H+還原成氫氣，溶液中H+濃度減小，故A正確；B．陰離子移向負(fù)極，負(fù)極附近濃度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．生成硫酸亞鐵，溶液中含有FeSO4，故C正確；D．忽略溶液的體積變化，溶液中濃度基本不變；故D正確；故答案為：B；

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池正極電極反應(yīng)為故答案為：

(3)①圖中電子從a極出發(fā)，a極上還原劑失電子，a極通入的物質(zhì)為H2，電解質(zhì)溶液中的移向負(fù)極(選填“負(fù)”或“正”)。故答案為：H2；負(fù)；

②此氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子后與氫氧根離子結(jié)合生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式：故答案為：

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，n(H2)=0.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案為：0.8?！窘馕觥緽DBH2負(fù)0.812、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種核素；兩者互為同位素；

C．與都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)“CH2”；兩者互為同系物；

D．和的分子式相同，都為C5H12；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

E．和都代表二氟甲烷的結(jié)構(gòu)式；為同一物質(zhì)；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都為C6H12O6；結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)；

G．和前者是環(huán)己烷后者是苯；結(jié)構(gòu)不同；

結(jié)合以上分析可知；

(1)互為同位素的是B；(2)互為同系物的是C；(3)互為同分異構(gòu)體的是D；F；(4)屬于同一種物質(zhì)的是E；

(5)分子式可用滿足飽和鏈烴的通式；所以沒有不飽和度，則結(jié)構(gòu)中沒有雙鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的是：①③；

(6)G中前者是環(huán)己烷后者是苯，兩者轉(zhuǎn)化的方程式為：【解析】BCD、FE①③：13、略

【分析】（1）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其電子式為結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2。

（2）乙烯含有碳碳雙鍵官能團(tuán)；能發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，據(jù)此可以鑒別甲烷和乙烯。答案選BD。

（3）有機(jī)物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫作加成反應(yīng)。所以A是乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物，C是乙烯和水的加成產(chǎn)物，D是乙烯和溴化氫的加成產(chǎn)物。選項(xiàng)B中的2個(gè)氯原子連接在同一個(gè)碳原子，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物，所以答案選B?！窘馕觥緾H2=CH2BDB14、略

【分析】【分析】

由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或鉑等，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【詳解】

（1）由方程式可知，Cu被氧化，作為還原劑，為負(fù)極；Fe3+被還原；作為氧化劑，為正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液；

（2）負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）裝置圖為【解析】銅石墨（或鉑等）FeCl3溶液Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+15、略

【分析】【詳解】

丙為氨的分解是氣體體積增大的反應(yīng)，所以丙恒溫恒壓，體積變大，甲恒溫恒容，體積不變，所以，V甲＜V丙；合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，平衡時(shí)乙中氨氣濃度比丙高，氮?dú)夂蜌錃鉂舛缺缺?，K丙＜K乙?！窘馕觥竣?＜②.＜三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。18、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。19、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示；A為甲烷分子的球棍模型，B為乙烯分子的比例模型，C為苯分子的球棍模型，D為乙烯分子的球棍模型，根據(jù)以上有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答下列問題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析D為乙烯分子的球棍模型；

(2)A為甲烷，及其同系物屬于烷烴，烷烴的分子式通式CnH2n+2(n≥1)；當(dāng)n＝6時(shí)，該烴的分子式為C6H14的烷烴，己烷的同分異構(gòu)體分別為：主鏈為6個(gè)碳原子時(shí)CH3CH2CH2CH2CH2CH3；主鏈為5個(gè)碳原子時(shí)：(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；主鏈為4個(gè)碳原子時(shí)：(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3；共有5種；

(3)上述三種有機(jī)物烴中；A為甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不在同一平面，B為乙烯，是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面，C為苯，是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面，則所有原子均共平面的是乙烯；苯；

(4)C為苯；苯分子結(jié)構(gòu)中，不含碳碳單鍵和雙鍵，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

A．苯分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；能發(fā)生加成反應(yīng)，則屬于不飽和烴，故A錯(cuò)誤；

B．苯分子結(jié)構(gòu)中；不含碳碳單鍵和雙鍵，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，屬于芳香烴，故B錯(cuò)誤；

C．苯分子的結(jié)構(gòu)為平面的正六邊形；兩個(gè)甲基在苯環(huán)上有鄰間對(duì)三個(gè)位置結(jié)構(gòu)，分別為鄰二甲苯；間二甲苯、對(duì)二甲苯，含有苯環(huán)的烴類均屬于芳香烴，故C正確；

D．苯與溴水不反應(yīng)；由于溴水中的溴單質(zhì)在苯中的溶解度較大，故向溴水中加入苯，充分混合振蕩靜置后，溴單質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)移至溶解度較大的苯中，由于苯的密度比水小，且不溶于水，溶液分層，上層是苯層，由于溶解溴單質(zhì)為橙色，下層為水層，幾乎無色，故D正確；

答案選CD；

(5)乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br；苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

(6)苯的同系物甲苯與足量氫氣加成后的產(chǎn)物(甲基環(huán)己烷)由一個(gè)甲基和六元環(huán)構(gòu)成，甲基環(huán)己烷中有5種不同環(huán)境的氫原子，如圖所示則其一氯代物由5種。

【點(diǎn)睛】

一般確定有機(jī)物中一氯代物的數(shù)量時(shí)，可以利用等效氫原則判斷，根據(jù)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中不同環(huán)境氫原子的種類來確定，有機(jī)物中有幾種不同環(huán)境的氫原子，一氯代物就有幾種。【解析】球棍CnH2n+2(n≥1)5乙烯、苯CDCH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br+Br2+HBr加成反應(yīng)取代反應(yīng)523、略

【分析】【分析】

A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，所以A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C為CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D為CH3COOH，D與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3；乙酸乙酯的對(duì)分子質(zhì)量為88，CHCHO的相對(duì)分子質(zhì)量為44，符合題意；F為一種高分子化合物，應(yīng)為乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成的聚乙烯。

【詳解】

(1)B為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3COOH；其官能團(tuán)為羧基；

(2)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)乙酸乙酯的酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑；B中為飽和碳酸鈉溶液；可以吸收揮發(fā)的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層；

①加熱可以加快反應(yīng)速率；蒸出生成物，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)，故①正確；

②從試管A中蒸出來的物質(zhì)；除了乙酸乙酯之外，還有乙酸和乙醇，故②錯(cuò)誤；

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很?。徽袷幒驜中油狀液體層變薄主要是混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液吸收，故③錯(cuò)誤；

④從試管A中出來的氣體中含有乙酸和乙醇；二者被碳酸鈉溶液吸收，若將B中導(dǎo)管插入到液面以下會(huì)發(fā)生倒吸，故④錯(cuò)誤；

綜上所述選②③④。

【點(diǎn)睛】

乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，要用飽和碳酸鈉溶液吸收產(chǎn)物，飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，同時(shí)除去乙酸和乙醇，從而提高乙酸乙酯的純度，為防止倒吸，導(dǎo)管不能插入到液面以下。【解析】羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液②③④24、略

【分析】【分析】

（1）對(duì)比G、H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合已知反應(yīng)③發(fā)現(xiàn)，試劑a應(yīng)為CH3CHBrCH2CH2CH3；

（2）根據(jù)信息④可知，以及I的分子式以及提示信息，H物質(zhì)中的兩個(gè)酯基分別與中的兩個(gè)氨基反應(yīng)生成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的I物質(zhì)；

（3）結(jié)合轉(zhuǎn)化圖和信息①；②可知；推測出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，然后寫出B+C→D的化學(xué)方程式；

（4）B中只含有酯基；D中含有醛基和酯基，D具有醛的性質(zhì)，可以用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分；

（5）根據(jù)條件；D的同分異構(gòu)體中應(yīng)含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵和羥基等官能團(tuán)，結(jié)合已知條件，寫出符合限制條件的D的同分異構(gòu)體；

（6）根據(jù)逆合成推導(dǎo)法并結(jié)合題中信息可知，獲得的最終產(chǎn)物應(yīng)是CH3OOCH2COOCH3與CH2BrCH2CH2Br反應(yīng)生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必須獲得HOOCCH2COOH；再從原料鹵代烴經(jīng)水解的醇，醇經(jīng)氧化的酸，即可完成合成路線。

【詳解】

（1）對(duì)比G、H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合已知反應(yīng)③發(fā)現(xiàn)，試劑a應(yīng)為CH3CHBrCH2CH2CH3；即2-溴戊烷；觀察G的結(jié)構(gòu)，含有兩個(gè)酯基，觀察G→H的變化，應(yīng)是2-戊基取代G中的氫原子；故G-H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（2）根據(jù)信息④可知，H物質(zhì)中的兩個(gè)酯基分別與中的兩個(gè)氨基反應(yīng)生成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的I物質(zhì)

（3）結(jié)合轉(zhuǎn)化圖和信息①、②可知，C物質(zhì)應(yīng)為甲酸乙酯，B+C-D的化學(xué)方程式：

（4）B中只含有酯基，D中含有醛基和酯基，故區(qū)分二者的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液(或銀氨溶液)

（5）根據(jù)條件，D的同分異構(gòu)體中應(yīng)含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵和羥基等官能團(tuán)，結(jié)合已知條件，符合條件的結(jié)構(gòu)應(yīng)該有如下幾種：（順式結(jié)構(gòu)）、（反式結(jié)構(gòu)）；

（6）根據(jù)逆合成推導(dǎo)法并結(jié)合題中信息可知，獲得的最終產(chǎn)物應(yīng)是CH3OOCH2COOCH3與CH2BrCH2CH2Br反應(yīng)生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必須獲得HOOCCH2COOH；再從原料鹵代烴經(jīng)水解的醇，醇經(jīng)氧化的酸，即可完成合成路線。其合成路線圖為：

CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3【解析】2-溴戊烷酯基取代反應(yīng)新制的Cu(OH)2渾濁液4CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OH

HOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤26、略

【分析】【詳解】

分析：（1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液；

②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4；負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子。

詳解：（1）①根據(jù)