2025年牛津譯林版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷397考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5，將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是A.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（C2O42-）B.c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）C.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）D.c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）2、下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是A.和B.CH3CH2CH2CH3和C.紅磷和白磷D.甲烷和乙烷3、利用碳原子的成鍵特點(diǎn)，分子式為C4H6的物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子中含有環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵B.分子中含有二個(gè)碳碳雙鍵C.分子中含有一個(gè)碳碳叁鍵D.分子中含有環(huán)和碳碳叁鍵4、下列各組化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量或CO2的質(zhì)量不變的是A.CH4C2H6B.C2H6C3H6C.C2H4C3H6D.C2H4C3H45、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列對(duì)它的描述正確的是A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.所有原子可能共平面C.易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑D.能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成6、2，4，三溴苯胺常用作醫(yī)藥中間體、化學(xué)阻燃劑等，下列關(guān)于2，4，三溴苯胺的說(shuō)法中正確的是。

A.屬于芳香烴B.與1，3，三溴苯互為同系物C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可用質(zhì)譜儀測(cè)定其分子中氫原子的種類7、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的是（）A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為_(kāi)_______。9、鋁-空氣電池是正在探索的車(chē)用新型電池。電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為并形成空氣中的氧氣發(fā)生還原而生成

(1)寫(xiě)出鋁-空氣電池中的正、負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)________。

(2)廣泛采用鋁-空氣電池的好處有哪些？不足有哪些？就你的發(fā)現(xiàn)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的報(bào)告，并預(yù)測(cè)其未來(lái)的應(yīng)用前景________。10、按要求回答下列問(wèn)題。

Ⅰ、(1)已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(2)已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1；

S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1；

則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=____________________。

(3)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol

②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

寫(xiě)出N2H4(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________

Ⅱ、在一定溫度下，有a，鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是________。

(2)若三者c(H+)相同時(shí)；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。

(3)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。

Ⅲ；25℃時(shí)pH＝12的NaOH溶液100mL；要使它的pH為11。(體積變化忽略不計(jì))

(1)如果加入蒸餾水；應(yīng)加入蒸餾水______________mL

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液；應(yīng)加NaOH溶液______________mL；

(3)如果加0.005mol/LH2SO4，應(yīng)加0.005mol/LH2SO4______________mL。(精確到0.1)11、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）氯乙烯制聚氯乙烯___________________________________________

（2）硝基苯的制備___________________________________________

（3）________________________________（用系統(tǒng)命名法命名）

（4）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_(kāi)__________________________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）12、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。它能在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)有機(jī)物(I)在鉑催化下與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)X，X所含的官能團(tuán)的名稱是__________；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(2)有機(jī)物(II)的化學(xué)式為_(kāi)______；分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子共有_____種。

(3)下列關(guān)于MMF說(shuō)法正確的是__________(選填字母編號(hào))。

a.能溶于水。

b.1molMMF最多能與3molNaOH完全反應(yīng)。

c.能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。

d.鎳催化下1molMMF最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)1mol的有機(jī)物(I)在單質(zhì)銅和氧氣的作用下可以氧化為醛基的—OH有____mol；有機(jī)物(II)在加熱和濃硫酸的條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。13、根據(jù)下列要求，從①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中選擇恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物（用序號(hào)填寫(xiě)），并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)物化學(xué)方程式反應(yīng)類型（1）與苯發(fā)生取代反應(yīng)苯和__________________（2）表示酒越陳越香的原理⑦和__________________（3）說(shuō)明乙酸酸性比碳酸強(qiáng)③和__________________（4）咀嚼米飯時(shí)有甜味的原因____和_________________14、隨著生活節(jié)奏的加快，學(xué)習(xí)、工作的壓力的增大，焦慮癥已經(jīng)成為了當(dāng)今社會(huì)危害人類身體健康的主要疾病。氟地西泮(Fludiazepam)是一種常用的抗焦慮藥，其結(jié)構(gòu)式如下：它可由化合物A脫水而成，試以1，2，3為主要原料合成化合物A(要求寫(xiě)出每步反應(yīng)的必要條件和產(chǎn)物)_______。

15、回答下列問(wèn)題：

(1)完全燃燒某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸質(zhì)量增加濃堿溶液質(zhì)量增加該烴的化學(xué)式為_(kāi)_____，并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

(2)某鏈狀烷烴的相對(duì)分子質(zhì)最為128，該烷烴的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(3)在120℃和的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣混合，點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)，氣體體積不變，則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)______(填字母)。A．小于4B．大于4C．等于4D．無(wú)法判斷(4)已知的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以為主要原料合成一種具有果香味其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

EABCD

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①________________，____________反應(yīng)。

②________________，____________反應(yīng)。

④________________，____________反應(yīng)。16、(1)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲；乙兩種成分：

i.甲中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

ii.由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物；下同)：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______(注明反應(yīng)條件)。

(2)向苯酚鈉溶液中通入少量的溶液將變渾濁，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有_______(填字母)

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng)。

A.①②④⑥B.②③④⑥C.①②③④⑤⑥D(zhuǎn).全部。

(4)某炔烴與充分加成生成2，5-二甲基己烷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、苯酚中混有甲苯，可以通過(guò)加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯的存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)25、（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子；所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①溶液中存在的離子是______；

②寫(xiě)出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______；

（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為_(kāi)___。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑；下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫(xiě)出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：_________________________________。26、I．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)且產(chǎn)物中的汞元素為＋2價(jià))。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，銅元素顯___________價(jià)。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)__________，還原劑為_(kāi)__________，氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________；

當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

II．A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NOCO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_(kāi)__________、B為_(kāi)__________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共27分)27、某離子晶體晶胞如圖所示；陽(yáng)離子X(jué)（●）位于立方體的頂點(diǎn)，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數(shù)是_______；X的配位數(shù)是_____；該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。

（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。

（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_(kāi)_______cm。28、(1)有機(jī)物A的紅外光譜圖如圖：

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(2)有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論①稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。試通過(guò)計(jì)算填空：A的相對(duì)分子質(zhì)量為：____。②將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2gA的分子式為：___。③另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)：_____④A的核磁共振氫譜如圖：

A中含有_____種氫原子。⑤綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。29、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定重鉻酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為2Ba2++Cr2O72?+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]；然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72?完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；重復(fù)上述操作3次。滴定結(jié)果如下表所示：

。滴定次數(shù)。

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(結(jié)果保留兩位小數(shù))，并寫(xiě)出簡(jiǎn)要的運(yùn)算過(guò)程。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)30、格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得，廣泛用于復(fù)雜有機(jī)物的合成。如圖是著名香料()的合成路線。

（1）反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_(kāi)__，化合物C的名稱是___。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E___，F(xiàn)___。

（3）寫(xiě)出苯→C的化學(xué)方程式：___。

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體(含－MgBr結(jié)構(gòu))有___種。

（5）仿照上述合成路線，設(shè)計(jì)以原料()合成產(chǎn)物()的合成路線(其他原料與試劑任選)___。31、下面是有機(jī)化合物G(1；3-環(huán)已二醇)的一種合成路線。

(1)C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)④中的反應(yīng)條件及試劑是___________。反應(yīng)⑤中的反應(yīng)物只有E，則另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________。

(4)B有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。

①不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

②核磁共振氫譜有2個(gè)峰。

(5)結(jié)合上述合成路線，寫(xiě)出以乙醇、丙酮(CH3COCH3)為原料制備2，4，6-庚三醇的合成路線___________。(無(wú)機(jī)試劑任選)32、某單烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到的烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

草酸的一級(jí)、二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，草酸、碳酸的一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，則C正確，ABD錯(cuò)誤，故選C。2、C【分析】【詳解】

A．和的質(zhì)子數(shù)都為6；中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故A不符合題意；

B．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B不符合題意；

C．紅磷和白磷為P元素的兩種不同單質(zhì)；互為同素異形體，故C符合題意；

D．甲烷和乙烷為同系物；故D不符合題意；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

①判斷同素異形體要把握兩點(diǎn)：①同種元素形成；②不同單質(zhì)。

②質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互為同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。3、D【分析】【分析】

有機(jī)物的分子式為C4H6，則不飽和度Ω==2；可能含有叁鍵；2個(gè)碳碳雙鍵或2個(gè)圓環(huán)、或一個(gè)碳碳雙鍵一個(gè)圓環(huán)等。

【詳解】

A.分子中含有環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵；不飽和度為2，有可能，故A正確；

B.分子中含有二個(gè)碳碳雙鍵；不飽和度為2，有可能，故B正確；

C.分子中含有一個(gè)碳碳叁鍵；不飽和度為2，有可能，故C正確；

D.分子中含有環(huán)和碳碳叁鍵；不飽和度為3，不可能，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

最簡(jiǎn)式相同的烴不論以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，碳的質(zhì)量不變，氫的質(zhì)量也不變，即消耗O2的量、生成水的量及生成CO2的量均不變。

【詳解】

A．CH4、C2H6的分子式不相同；最簡(jiǎn)式也不相同，不符合題意，A錯(cuò)誤；

B．C2H6、C3H6的分子式不相同；最簡(jiǎn)式也不相同，不符合題意，B錯(cuò)誤；

C．C2H4、C3H6的分子式不相同；但二者最簡(jiǎn)式相同，符合題意，C正確；

D．C2H4、C3H4的分子式不相同；最簡(jiǎn)式也不相同，不符合題意，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、B【分析】【分析】

根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該烴是苯乙烯；含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。

【詳解】

A．分子中含有碳碳雙鍵；它能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)；則該分子中所有原子可能共平面，B正確；

C.烴類物質(zhì)均不溶于水；苯乙烯屬于烴類，難溶于水，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成，D錯(cuò)誤；

故答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．三溴苯胺屬于烴的衍生物；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．2，4，三溴苯胺與1，3，三溴苯中含有的官能團(tuán)不同；二者不是同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)上氫原子；溴原子可發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．只可用質(zhì)譜儀測(cè)定三溴苯胺的相對(duì)分子質(zhì)量；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸；故A錯(cuò)誤；

B．與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸共3種，故B正確；

C．乳酸分子含有羥基；羧基；可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．乳酸分子含有羥基、羧基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其核外電子排布式。

【詳解】

銅是29號(hào)元素，銅原子失去一個(gè)電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個(gè)電子，基態(tài)銅離子（Cu+）的價(jià)電子排布式為：3d10，故答案為：3d10。【解析】3d109、略

【分析】【分析】

鋁—空氣電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為Al3+，鋁為負(fù)極，正極上空氣中的O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-。

【詳解】

（1）鋁—空氣電池中負(fù)極為Al，負(fù)極電極反應(yīng)式為4Al-12e-=4Al3+，正極上為O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-，正極電極反應(yīng)式為3O2+12e-+6H2O=12OH-，根據(jù)正、負(fù)極得失電子總數(shù)相等，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓；答案為：正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓。

（2）鋁—空氣電池的的好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無(wú)毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用）；（4）鋁原材料豐富；（5）生產(chǎn)成本低；（6）使用方便；（7）安全；環(huán)保等；

不足有：（1）雖然鋁—空氣電池比能量高；但比功率低；（2）放電速率比較緩慢，電壓滯后；（3）不能反復(fù)充電，需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作；（4）自放電率較大，需要采用熱管理系統(tǒng)來(lái)防止鋁—空氣電池工作時(shí)的過(guò)熱；

鋁—空氣電池未來(lái)的應(yīng)用前景：（1）電動(dòng)車(chē)電源的有力競(jìng)爭(zhēng)者；（2）潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源；（3）水下機(jī)器人的最佳動(dòng)力電源；（4）價(jià)廉物美的高能電源等?！窘馕觥?1)正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓

(2)好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無(wú)毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用）；（4）鋁原材料豐富；（5）生產(chǎn)成本低；（6）使用方便；（7）安全；環(huán)保等；

不足有：（1）雖然鋁—空氣電池比能量高；但比功率低；（2）放電速率比較緩慢，電壓滯后；（3）不能反復(fù)充電，需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作；（4）自放電率較大，需要采用熱管理系統(tǒng)來(lái)防止鋁—空氣電池工作時(shí)的過(guò)熱；

未來(lái)的應(yīng)用前景：（1）電動(dòng)車(chē)電源的有力競(jìng)爭(zhēng)者；（2）潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源；（3）水下機(jī)器人的最佳動(dòng)力電源；（4）價(jià)廉物美的高能電源等。10、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ、(1)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3；共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；

故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

(2)由信息可知，①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ?mol?1；②S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ?mol?1；③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ?mol?1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×3?③得到S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=(3a+b?c)kJ·mol－1；

(3)①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=?195kJ?mol?1；②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=?534.2kJ?mol?1；根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2?①得到：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?873.4kJ/mol；故答案為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?873.4kJ/mol；

Ⅱ、(1)硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是b>a>c，故答案為：b>a>c；

(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b>a=c；

故答案為：b>a=c；

(3)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏>a=b，故答案為：c>a=b；

(4)醋酸在稀釋過(guò)程中，會(huì)促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c(H+)由大到小的順序是c>a=b，故答案為：c>a=b；

Ⅲ、pH=12的NaOH溶液中c(OH?)=0.01mol/L，pH降為11，則溶液中c(OH?)=0.001mol/L；

(1)設(shè)加入水的體積為xL；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則。

0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×(0.1+x)L；x=0.9L，即900ml，故答案為：900；

(2)pH=10的氫氧化鈉溶液中c(OH?)=0.0001mol/L；設(shè)pH=10的氫氧化鈉的體積為yL，則0，01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×(0.1+y)L，y=1L=1000mL，故答案為：1000；

(3)0.005mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0，005mol/L×2=0.01mol/L，設(shè)0.005mol/LH2SO4溶液的體積為xL，則0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×xL=0.001mol/L×(0.1+x)L，解得x=81.82mL，故答案為：81.82?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol－13a+b-ckJ·mol－12N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873.4kJ·mol－1b＞a＞cc＞a＞bc＞a=b900100081，8211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯乙烯制聚氯乙烯的方程式為

(2)硝基苯的制備方程式為

(3)有機(jī)物命名時(shí)候需要確定官能團(tuán)，然后選取最長(zhǎng)鏈，所以的命名為2,3-二甲基-1-丁烯；

(4)根據(jù)系統(tǒng)命名法，選取最長(zhǎng)的碳鏈，對(duì)應(yīng)相應(yīng)的支鏈，故2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】2,3-二甲基-1-丁烯12、略

【分析】【分析】

(1)有機(jī)物(I)在鉑催化下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)X，和H2發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵；根據(jù)有機(jī)物(Ⅰ)結(jié)構(gòu)判斷X的結(jié)構(gòu)，根據(jù)X的結(jié)構(gòu)判斷含有的官能團(tuán)。

(2)根據(jù)斷鍵方式和原子守恒判斷有機(jī)物(Ⅱ)的化學(xué)式；斷鍵物質(zhì)為酯基，根據(jù)氫原子的物質(zhì)判斷其種類。

(3)根據(jù)MMF的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)；MMF中含有的官能團(tuán)是酚羥基；碳碳雙鍵、酯基，可能具有酚、酯和烯烴的性質(zhì)。

(4)連有醇羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子時(shí)；醇羥基才能發(fā)生催化氧化生成醛；醇若能發(fā)生消去反應(yīng)，消去反應(yīng)后生成物含有碳碳雙鍵。

【詳解】

(1)有機(jī)物(Ⅰ)在鉑催化下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)X，能和H2發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可見(jiàn)X含有的官能團(tuán)是羧基和羥基；

(2)在酸性、加熱條件下，MMF能發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)物(Ⅰ)和有機(jī)物(Ⅱ)，斷鍵部位是酯基，根據(jù)原子守恒判斷有機(jī)物(Ⅱ)，所以有機(jī)物(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以該有機(jī)物的分子式為C6H13O2N；該分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子共有5種；

(3)a．該有機(jī)物中含有酯基；酯類物質(zhì)是不易溶于水的，a錯(cuò)誤；

b．該有機(jī)物能和氫氧化鈉反應(yīng)的是酯基和酚羥基，所以1molMMF最多能與3molNaOH完全反應(yīng)，b正確；

c．苯環(huán)酚羥基的鄰對(duì)位上不含有氫原子；所以不能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)；該分子沒(méi)有醇羥基，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以鎳催化下1molMMF最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是b；

(4)該有機(jī)物分子中只有醇羥基能被催化氧化生成醛基，所以1mol的有機(jī)物(Ⅰ)在單質(zhì)銅的催化下可以氧化為醛基的-OH有1mol；有機(jī)物(Ⅱ)在加熱和濃硫酸的發(fā)生消去反應(yīng)生成含有碳碳雙鍵的有機(jī)物，反應(yīng)方程式為

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，明確苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)的位置，酯基發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)酯化反應(yīng)歷程：酸脫羥基醇脫氫，脫什么加什么補(bǔ)齊即可?！窘馕觥竣?羧基、羥基②.③.C6H13O2N④.5⑤.b⑥.1⑦.13、略

【分析】【詳解】

（1）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)為C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（2）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳可說(shuō)明乙酸算酸性比碳酸強(qiáng)，該反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；

（4）咀嚼米飯時(shí)有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖，該反應(yīng)為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6?！窘馕觥竣?⑤②.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O③.取代反應(yīng)④.③⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.酯化反應(yīng)⑦.④⑧.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O⑨.復(fù)分解反應(yīng)⑩.①?.⑥?.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6?.水解反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

第一步條件中ZnCl2可寫(xiě)成其他的路易斯酸：

第二步條件中DCC不作要求。

第三步水解條件寫(xiě)成堿性條件下水解均可?！窘馕觥?5、略

【分析】(1)

由題意可知，某烴燃燒后生成CO2質(zhì)量為其物質(zhì)的量為0.4mol，生成H2O質(zhì)量為其物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)碳、氫元素守恒，則可知該烴的化學(xué)式為C4H10，丁烷有2種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷

(2)

鏈狀烷烴的相對(duì)分子質(zhì)最為128，由烷烴的通式CnH2n+2可知，14n+2=128，則n=9，則該烷烴的化學(xué)式為

(3)

設(shè)烴的分子式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，120℃時(shí)為水蒸氣，燃燒前后，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量是相同的，則1+x+=x+所以y=4，故本題答案C。

(4)

的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；所以A是乙烯，由合成路線可知B是乙醇，C是乙酸，D是乙酸乙酯，E是聚乙烯。

①乙烯生成乙醇的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型加成反應(yīng)。

②乙烯氧化為乙醛的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。

④乙酸和乙醇酯化的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)?！窘馕觥?1)

(2)

(3)C

(4)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)16、略

【分析】【詳解】

(1)i由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)中含所含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，其中羥基為含氧官能團(tuán)，故答案為：羥基；

ii由X轉(zhuǎn)化為乙可知，該反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，結(jié)合經(jīng)反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為X可知，X為所以反應(yīng)②的方程式為O2+22H2O+2故答案為：O2+22H2O+2

(2)苯酚鈉于二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的苯酚以及碳酸氫鈉，則其方程式為：+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案為：+CO2+H2O→+NaHCO3；

(3)由可知該有機(jī)化合物含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵；酯基、羥基、羧基所以該化合物能發(fā)生的反應(yīng)有①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng)；故選D；

答案選D；

(4)由2，5-二甲基己烷的鍵線式可知，該炔烴應(yīng)為(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2，故答案為：(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2。【解析】羥基O2+22H2O+2+CO2+H2O→+NaHCO3D(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說(shuō)法正確；故答案為正確。19、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說(shuō)法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會(huì)得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯的存在，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說(shuō)法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

（1）①加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3-之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)電荷守恒，一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na+，故一定存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；

②溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2)①CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式為：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；②1.408gCO2的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，CNO－物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，CN－離子與CNO-物質(zhì)的量相等為開(kāi)始溶液中CN－離子物質(zhì)的量=0.2故CN－被處理的百分率為（3）①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0.300L0.2mol/L=0.6molI-0.02molI2+0.02molIO3-，轉(zhuǎn)移0.16mol電子，從MnO4-Mn2+可以看出，化合價(jià)由+7降為+2價(jià)，由電子守恒可知參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量的是mol；③先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，則Fe2+先被還原后又氧化，先變?yōu)闇\綠色的離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+?！窘馕觥竣?Na+、Fe2+、NO3-、SO42-②.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O③.2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O④.80%⑤.Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O⑥.0.032mol⑦.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+26、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)反應(yīng)4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu中，反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)且產(chǎn)物Cu2HgI4中的汞元素為＋2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)之和為0計(jì)算可得，Cu2HgI4中Cu元素的化合價(jià)為=+1價(jià)；

(2)上述反應(yīng)中，CuI中Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低至0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，Cu為還原產(chǎn)物，Hg的化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)，發(fā)生氧化還原作還原劑，Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物；當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時(shí)，生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子；

Ⅱ．A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NOCO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明A含有Ag+，B含有CO由于Ag+和Cl-、CO不共存，因此A為AgNO3，CO與Ba2+、Ag+不共存，則B為Na2CO3，所以C為BaCl2，B和C溶液混合后，反應(yīng)生成碳酸鋇的沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO+Ba2+=BaCO3↓?！窘馕觥?1CuIHgCu2HgI4Cu1AgNO3Na2CO3CO+Ba2+=BaCO3↓五、計(jì)算題(共3題，共27分)27、略

【分析】【詳解】

（1）一個(gè)Y在立方體中心，則其距離8個(gè)頂點(diǎn)（即X）的距離相等，所以Y的配位數(shù)為8；同理，在8個(gè)晶胞組成的大的立方體中，8個(gè)Y組成一個(gè)立方體，而X在該立方體中心，故X的配位數(shù)也為8；用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含X：8×=1個(gè)；含Y：1個(gè)，則X與Y個(gè)數(shù)比為1：1，化學(xué)式為XY。

（2）晶體中每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有6個(gè)。

（3）1mol該晶體的質(zhì)量為Mg，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，1個(gè)晶胞的體積為g÷ρg/cm3=cm3，則晶胞的邊長(zhǎng)為cm，即晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為cm?！窘馕觥?8XY628、略

【分析】【分析】

(1）由A分子中含有對(duì)稱的甲基；對(duì)稱的亞甲基和醚鍵可知A為二乙醚；

(2)①A的相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)密度×氫氣的摩爾質(zhì)量；

②由題意計(jì)算A和分子中碳原子；氫原子、氧原子的物質(zhì)的量；由物質(zhì)的量比得A的分子式；

③由A；二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量判斷A分子中的官能團(tuán)及數(shù)目；

④由A分子的核磁共振氫譜確定分子中不同環(huán)境的氫原子種數(shù)；

⑤由A的分子式；官能團(tuán)及數(shù)目和不同環(huán)境的氫原子種數(shù)確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)由A的紅外光譜圖可知，A分子中含有對(duì)稱的甲基、對(duì)稱的亞甲基和醚鍵，則A為二乙醚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3，故答案為：CH3CH2OCH2CH3；

(2)①由其密度是相同條件下H2的45倍；可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；

②由題意可知，A的物質(zhì)的量為n(A)==0.1mol，n(C)=n(CO2)==0.3mol，n(H)=2n(H2O)=×2=0.6mol，n(O)==0.3mol，n(A)：n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.6mol：0.3mol=1:3:6:3，則A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

③0.1molA與足量的NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，說(shuō)明A分子中應(yīng)含有1個(gè)羧基，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2；說(shuō)明A分子中還含有1個(gè)羥基，故答案為：-COOH；-OH；

④由A分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰；面積之比為1：1：1：3，可知A中含有4種不同環(huán)境的氫原子，故答案為：4；

⑤A的分子式為C3H6O3，分子中含有1個(gè)羥基和1個(gè)羧基，且含有4種H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

由題意