2024年浙教版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高三化學(xué)下冊月考試卷729考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4：1．現(xiàn)有49.7gCl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得500mL溶液．該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.8mol/LB.0.9mol/LC.1.6mol/LD.1.8mol/L2、新型納米材料MFe2Ox（3＜X＜4）中，M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如下：MFe2OxMFe2Oy則下列判斷正確的是（）A.MFe2Ox是還原劑B.SO2是該反應(yīng)的催化劑C.X＞YD.氧化性：MFe2Ox＞SO23、表示下列變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH?═CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH-+NH4+H2O+NH3↑C.NaHCO3的水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-D.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH-→O2↑+2H2O+4e-4、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故的處理正確的是（）A.做鈉鹽溶液的焰色反應(yīng)時(shí)，用鉑絲蘸取溶液放在酒精燈火焰上灼燒B.分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個(gè)接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出C.濃NaOH溶液沾到皮膚上，先用稀硫酸沖洗，再用水沖洗D.用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁5、由下列物質(zhì)所配成的0．lmol×L-1的溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是（）A.NH4Cl：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B.Na2CO3：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）C.NaHCO3：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D.（NH4）2SO4：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）6、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率減慢B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ（正）=υ（逆）=0C.提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D.某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，不再隨時(shí)間而變化7、配制100mL1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A.容量瓶使用前用1.0mol?L-1的Na2CO3溶液潤洗B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.仰視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是（）A.用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體B.用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液C.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉E.用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液E.用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液9、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，增大壓強(qiáng)C.用H2O2制取O2的實(shí)驗(yàn)中，改用2倍濃度的H2O2D.Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉10、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是（）A.配置過程只需三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配置C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減少D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.75g11、2012年4月，衛(wèi)生部在官網(wǎng)發(fā)布了擬撤銷2，4-二氯苯氧乙酸等38種食品添加劑意見函，并公開征求意見．下列有關(guān)食品添加劑的說法正確的是（）A.需要長時(shí)間儲存的食品應(yīng)加入適宜的防腐劑B.冰激凌不使用著色劑營養(yǎng)價(jià)值一定會降低C.炒菜時(shí)拒絕添加食鹽、味精等各種調(diào)味劑D.色、香、味俱全的食物營養(yǎng)價(jià)值不一定高12、可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（固）?rC（氣）+qD（氣）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的百分含量和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（）A.溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B.使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C.物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D.化學(xué)方程式系數(shù)m＜r+q13、下列說法正確的是（）A.炒過菜的鐵鍋不及時(shí)清洗易生銹B.輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕C.鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵為正極D.經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象描述及相關(guān)結(jié)論正確的是（）A.取少量溶液，加幾滴KSCN溶液，若有血紅色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有Fe3+B.Na2SO4?10H2O失水時(shí)吸熱，結(jié)晶時(shí)放熱，因而該晶體可作為儲熱材料實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換C.取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5-6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象D.取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入燒杯中，再加一定量的水，觀察現(xiàn)象15、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)正確的是（）A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH3B.加HNO3酸化的Ba（NO3）2有白沉淀，溶液中一定含有SOC.焰色反應(yīng)為紫色，溶液中一定含有K+D.加稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中一定含有CO評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用左圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、____；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是____（選填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)如圖2所示的NaClO2的溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

①____；②____；③洗滌；④干燥．

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量；進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0；加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測定的原因是____．

②原ClO2溶液的濃度為____g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．17、聚甲基丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃）以質(zhì)輕；易加工和透光性好等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造、電學(xué)儀器、醫(yī)療器械等方面．

（1）甲基丙烯酸甲酯（）是有機(jī)玻璃的單體，其分子在核磁共振氫譜圖中能顯示____個(gè)不同的峰．下列物質(zhì)屬于甲基丙烯酸甲酯同分異構(gòu)體的是____（填選項(xiàng)序號）

①CH3COOCH2CH=CH2、②CH2=C（CH2CH3）COOCH3、③、④

如圖是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成甲基丙烯酸甲酯的路線：

（2）寫出合成路線中出現(xiàn)的以下二種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：A____、E____．

（3）E的官能團(tuán)名稱是____．

（4）寫出下列所示的化學(xué)方程式：

C→D：____；

F→甲基丙烯酸甲酯：____．18、有A；B兩種烴；其相關(guān)信息如下：

。A①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M（A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)B①飽和鏈烴；通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體。

③二溴代物有三種回答下列問題：

（1）烴A的實(shí)驗(yàn)式是____；

（2）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是____；

（3）烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為____、____、____；

（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為____（填一種即可）．19、某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性；設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)____

（2）反應(yīng)開始后；發(fā)現(xiàn)B；D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，分別取少量B、D兩個(gè)裝置中的液體于試管中加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：

B____D____

（3）裝置C的作用是____

（4）寫出等物質(zhì)的量的Cl2與SO2反應(yīng)的離子方程式____．20、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個(gè)變色的過程中的Fe2+被____（填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：____．

A、氧化性B、還原性C、酸性D、堿性．21、某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是____．

A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備。

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請?jiān)u價(jià)該操作是否正確____．

②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請?jiān)u價(jià)是否正確____．

（3）怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？____．

（4）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是____，這種現(xiàn)象稱為膠體的____．

（5）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____．

A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動D．膠粒能透過濾紙．22、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____．

（2）X、Y、Q能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的化合物的名稱是____．

（3）X與R形成的化合物的電子式為：____．

（4）由以上某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB，其中A為無色氣體，B是有色物質(zhì)，D是無色液體．寫出B至A的可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：____．23、(1)已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)；即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸；次氯酸的電離方程式：____________、____________．

(2)鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是(用化學(xué)方程式表示)____________．

(3)將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了____________性和____________性．實(shí)驗(yàn)室中制取氨的化學(xué)方程式為____________用____________法收集．評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、簡答題(共4題，共32分)25、據(jù)《湖南日報(bào)》報(bào)道．今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，長沙市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作作制．大氣中含有的CO、氮氧化物、SO2；煙塵等污染物是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一；化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)；

（1）CO2經(jīng)常用氫氧比鈉溶液來吸收．現(xiàn)冇0.4molCO2，若用200ml.3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____

（2）CO可制作燃料電池．以KOH溶液作電解質(zhì)溶液．向兩極分別充人CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)式為______

（3）工業(yè)上常選擇Fe3+或酸性離錳酸鉀溶液來處理SO2，請寫出Fe和SO2反應(yīng)的離子方程式______；若將一定量的空氣緩慢通人足量的酸性高錳酸鉀溶液中，再滴加足量的Ba（OH）2溶液后，過濾、洗滌、烘干．稱量沉淀的質(zhì)量，由此算出的空氣中的SO2，含量結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“不影響），理由是______

（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)．其KsP=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合?若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______．

（5）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△=-359，8kJ?mol-1

②2CO（g）+O（g）═2CO（g）△H=-556kJ?mol-1

③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．26、rm{(1)}在所有的氣態(tài)氫化物中，元素甲的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。rm{(2)}金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)rm{CO_{2}}元素丁的原子序數(shù)比丙小rm{8}寫出元素丁的單質(zhì)在rm{CO_{2}}中燃燒的化學(xué)方程式________。rm{(3)}元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式____________________________。27、能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)；對傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫；脫硝處理，提高新能源在能源消費(fèi)中的比倒是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．

（1）肼（N2H4）和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有l(wèi)0e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（2）對燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理；有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應(yīng)如下：

①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1

②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1l

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1

S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式為______．

（3）煤碳液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生；液化反應(yīng)之一為：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則正反應(yīng)速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的順序?yàn)開_____；

實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T1℃、1×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______．

（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：

2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度（mol?L1-）及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：

。容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）v（正）和v（逆）大小比較I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v正）______

v（逆）（填＞、＜、=）填寫表中空白處并寫出其推測過程______．

（5）二甲醚（燃燒熱為1455kJ/mol）燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖2所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為______；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為______NA；

若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為______（燃料電池的工作效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比）．28、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體rm{.}以rm{A}和rm{B}為原料合成扁桃酸衍生物rm{F}的路線如下：

rm{(1)A}分子式為rm{C_{2}H_{2}O_{3}}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，rm{A}所含官能團(tuán)名稱為______rm{.}寫出rm{A+B隆煤C}的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

rm{(2)C(}rm{)}中rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹3}個(gè)rm{-OH}的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：______．

rm{(3)E}是由rm{2}分子rm{C}生成的含有rm{3}個(gè)六元環(huán)的化合物，rm{E}分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種rm{.}

rm{(4)D隆煤F}的反應(yīng)類型是______，rm{1mol}rm{F}在一定條件下與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量為______rm{mol}．

rm{(5)}寫出符合下列條件的rm{F}的任意兩種同分異構(gòu)體rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}的結(jié)構(gòu)簡式：

rm{壟脵}屬于一元酸類化合物rm{壟脷}苯環(huán)上只有rm{2}個(gè)取代基且處于對位；其中一個(gè)是羥基______．

rm{(6)}已知：rm{A}有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成rm{A}的路線流程圖rm{(}其他原料任選rm{).}合成路線流程圖示例如下：

rm{CH_{2}=CH_{2}xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕},triangle]{H_{2}O}}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[{脧隆脕貌脣謾},triangle]{CH_{4}COOH}}rm{CH_{2}=CH_{2}

xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕},triangle]{H_{2}O}}．

______．rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[{脧隆脕貌脣謾},triangle]{CH_{4}COOH}}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】在不同的條件下，氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（熱）=NaClO3+5NaCl+3H2O；生成物NaClO3的物質(zhì)的濃度=．【解析】【解答】解：在不同的條件下，氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（熱）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反應(yīng)是上述兩個(gè)反應(yīng)的綜合過程，將兩個(gè)反應(yīng)相加得：4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，對方程式配平后得到：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O，49.7gCl2的物質(zhì)的量是=0.7mol．

設(shè)生成的氯化鈉的物質(zhì)的量為n；則。

7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O

719

0.7moln

即=解得n=0.9mol

所以生成物NaCl的物質(zhì)的量濃度==1.8mol/L．

故選D．2、A【分析】【分析】在圖示反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)Fe元素常見化合價(jià)為+2、+3價(jià)判斷x、y大小關(guān)系．【解析】【解答】解：A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑；故A正確；

B．SO2在反應(yīng)中為氧化劑；轉(zhuǎn)化為S，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；

C．MFe2Ox為還原劑；反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故C錯(cuò)誤；

D．SO2轉(zhuǎn)化為S，SO2作氧化劑，則氧化性：MFe2Ox＜SO2；故D錯(cuò)誤．

故選A．3、B【分析】【分析】A．氫氧化鈣完全反應(yīng)；反應(yīng)生成碳酸鈣；碳酸鈉、水；

B．反應(yīng)生成氯化鈉；氨氣、水；

C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；

D．吸氧腐蝕正極上氧氣得到電子．【解析】【解答】解：A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH?═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故A錯(cuò)誤；

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應(yīng)為OH-+NH4+H2O+NH3↑；故B正確；

C．NaHCO3的水解的離子反應(yīng)為HCO3-+H2O═H2CO3+OH-；故C錯(cuò)誤；

D．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；故D錯(cuò)誤；

故選B．4、A【分析】【分析】A．鉑無焰色反應(yīng)；

B．分液時(shí)；分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

C．稀硫酸具有腐蝕性；對人的皮膚會造成傷害；

D．氨水與銀不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．鉑無焰色反應(yīng)；用鉑絲蘸取溶液放在酒精燈火焰上灼燒顯黃色說明含有鈉鹽，故A正確；

B．分液時(shí)；分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免污染試劑，故B錯(cuò)誤；

C．稀硫酸具有腐蝕性；對人的皮膚會造成傷害，應(yīng)大量水沖洗后在涂上稀的硼酸溶液，故C錯(cuò)誤；

D．氨水與銀不反應(yīng)；可用稀硝酸清洗，故D錯(cuò)誤．

故選A．5、D【分析】【分析】A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，鈉離子不水解，據(jù)此判斷離子濃度大??；

B．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（HCO3-）＜c（OH-）；

C．碳酸氫鈉溶液中，氫氧根離子來自碳酸氫根離子的水解和水的電離，則c（HCO3-）＜c（OH-）；

D．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，由于水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）．【解析】【解答】解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3．H2O+H+，所以c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），銨根離子水解較微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-），由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則：c（OH-）＞c（HCO3-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；故B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸氫根離子的水解，則c（OH-）＞c（HCO3-），溶液中正確離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；故C錯(cuò)誤；

D．（NH4）2SO4溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），由于水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；故D正確；

故選D．6、D【分析】【分析】A；升高溫度；反應(yīng)速率加快；

B；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零；

C；升高溫度平衡向吸熱方向移動；該反應(yīng)未注明反應(yīng)放熱還是吸熱，所以不能確定CO的濃度的變化；

D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中的組成保持不變，所以一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量之比也保持不變．【解析】【解答】解：A；升高溫度；反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；

B；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故B錯(cuò)誤；

C；升高溫度平衡向吸熱方向移動；該反應(yīng)未注明反應(yīng)放熱還是吸熱，所以不能確定CO的濃度的變化，故C錯(cuò)誤；

D；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；體系中的組成保持不變，所以一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量之比也保持不變，故D正確；

故選D．7、A【分析】【分析】根據(jù)c=分析判斷誤差，如果n偏大或V偏小則配制溶液濃度偏高．【解析】【解答】解：A．容量瓶使用前用1.0mol?L-1的Na2CO3溶液潤洗；溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液濃度偏高，故A正確；

B．配制過程中；未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C．仰視確定凹液面與刻度線相切；溶液的體積偏大，配制溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D．用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長；溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故選A．二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】A．托盤天平的感量為0.1g；

B．高錳酸鉀溶液具有氧化性；

C．瓷坩堝中二氧化硅可與堿；碳酸鈉反應(yīng)；

D．pH試紙不能濕潤；

E．稀釋時(shí)強(qiáng)酸的pH變化大．【解析】【解答】解：A．托盤天平的感量為0.1g；可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故A正確；

B．高錳酸鉀溶液具有氧化性；不能用堿式滴定管量取，故B錯(cuò)誤；

C．瓷坩堝中二氧化硅可與堿；碳酸鈉反應(yīng)；不能用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉，故C正確；

D．pH試紙不能濕潤；否則可能產(chǎn)生誤差，故D錯(cuò)誤；

E．稀釋時(shí)強(qiáng)酸的pH變化大，則用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液；故E正確；

故選BD．9、CD【分析】【分析】影響反應(yīng)速率的外界因素主要有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的接觸面積，且影響因素與反應(yīng)速率成正比，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；加水不能改變水的濃度；對反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；

B；壓強(qiáng)只對氣體的反應(yīng)速率有影響；對非氣體的反應(yīng)沒有影響，增大壓強(qiáng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C；過氧化氫濃度增大；反應(yīng)速率加快，故C正確；

D；將Al片改成Al粉；增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選CD．10、CD【分析】【分析】A；配制過程中需要用到天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等；

B；容量瓶中有水；對溶液的體積無影響；

C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)；所以NaClO消毒液變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少；

D、容量瓶的規(guī)格沒有480mL，應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制．【解析】【解答】解：A；需用托盤天平、藥匙、稱量NaClO固體；需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，故A錯(cuò)誤；

B；容量瓶中有水；對溶液的體積無影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯(cuò)誤；

C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)；所以NaClO消毒液變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故C正確；

D、應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g；故D正確．

故選：CD．11、AD【分析】【分析】A．根據(jù)加入適宜的防腐劑；可延長食品的儲存時(shí)間解答；

B．著色劑能改善食品顏色；不一定有營養(yǎng)價(jià)值；

C．加適量的食鹽；味精等各種調(diào)味劑能改善食品的味道；不應(yīng)拒絕；

D．色、香、味俱全的食物營養(yǎng)價(jià)值不一定高．【解析】【解答】解：A．需要長時(shí)間儲存的食品應(yīng)加入適宜的防腐劑；可延長食品的儲存時(shí)間，故A正確；

B．著色劑能改善食品顏色；不一定有營養(yǎng)價(jià)值，故B錯(cuò)誤；

C．炒菜時(shí)添加適量的食鹽；味精等各種調(diào)味劑能改善食品的味道；對人無害，不應(yīng)拒絕，故C錯(cuò)誤；

D．色；香、味俱全的食物；可能加入了添加劑，營養(yǎng)價(jià)值不一定高，故D正確；

故選AD．12、AD【分析】【分析】由圖甲可知，溫度T2為先到達(dá)平衡，則T2＞T1；升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

由圖（2）可知，壓強(qiáng)為P2先到達(dá)平衡，故P2＞P1，增大壓強(qiáng)，D的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，m＜r+q；

注意反應(yīng)中A為固體．【解析】【解答】解：由圖甲可知，溫度T2為先到達(dá)平衡，故T2＞T1，升高溫度，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖乙可知，壓強(qiáng)為P2先到達(dá)平衡，故P2＞P1，增大壓強(qiáng)，D%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，故m＜r+q．注意反應(yīng)中B為固體；

A；已知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；

B；使用催化劑；縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡不移動，D%的不變，故B錯(cuò)誤；

C；B為固體；物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，但是固體濃度為常數(shù)，所以平衡不移動，故C錯(cuò)誤；

D、由右圖可知，壓強(qiáng)為P2先到達(dá)平衡，故P2＞P1，增大壓強(qiáng)，D%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，反應(yīng)中B為固體，故m＜r+q；故D正確．

故選：AD．13、AB【分析】【分析】A；根據(jù)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理分析；

B；Fe、Zn構(gòu)成原電池時(shí)Fe作正極被保護(hù)；

C；鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵為負(fù)極；

D、Al的表面有致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部的Al不被氧化．【解析】【解答】解：A；炒過菜的鐵鍋不及時(shí)清洗會發(fā)生吸氧腐蝕；易生銹，故A正確；

B；Fe、Zn構(gòu)成原電池時(shí)Fe作正極被保護(hù)；但是輪船吃水線以下水中氧氣含量少不容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，應(yīng)該在輪船吃水線附近焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕，故B正確；

C；鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵被腐蝕；鐵失電子為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D；Al的表面有致密的氧化膜；能保護(hù)內(nèi)部的Al不被氧化，所以經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面會加速鋁的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選AB．14、BC【分析】【分析】A、含F(xiàn)e3+的溶液滴加KSCN溶液；溶液呈血紅色；

B、Na2SO4?10H2O失水和結(jié)晶屬于化學(xué)變化；能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化．

C、取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5-6滴，I-將Fe3+完全還原為Fe2+；

D、做鈉與水的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)將黃豆粒大小的一塊鈉投入燒杯里的水中．【解析】【解答】解：A、Fe3+遇KSCN生成的絡(luò)合物能溶于水；不是沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、Na2SO4?10H2O失水和結(jié)晶屬于化學(xué)變化；能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C、取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5-6滴，I-將Fe3+完全還原為Fe2+；繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，上層是FeCl2和過量KI的混合溶液；下層是碘的四氯化碳溶液，故取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，故C正確；

D；做鈉與水的反應(yīng)時(shí)；應(yīng)將黃豆粒大小的一塊鈉投入燒杯里的水中，故D錯(cuò)誤．

故選BC．15、AC【分析】【分析】A．NH3為堿性氣體；可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；

B．可能含有SO32-；

C．K元素的焰色反應(yīng)為紫色；

D．加稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中可能含有HCO3-．【解析】【解答】解：A．NH3為堿性氣體；可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，在中學(xué)階段只有氨氣符合，故A正確；

B．可能含有SO32-，可被硝酸氧化為SO42-；故B錯(cuò)誤；

C．K元素的焰色反應(yīng)為紫色；故C正確；

D．加稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中可能含有HCO3-；故D錯(cuò)誤．

故選AC．三、填空題(共8題，共16分)16、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O溫度計(jì)冰水浴蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾減少實(shí)驗(yàn)誤差【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)合原子守恒來書寫方程式；

（2）讓反應(yīng)物充分的接觸；測量溫度的儀器是溫度計(jì)；二氧化氯的熔點(diǎn)較低，為收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行；

（3）從溶液中制取溶質(zhì)；一般采用蒸發(fā)結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥的方法；

（4）①多次實(shí)驗(yàn)可以減少誤差；

②多次實(shí)驗(yàn)可以減少誤差，根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算c（ClO2）．【解析】【解答】解：（1）加熱60℃，氯酸鉀和草酸反應(yīng)生成碳酸鉀、二氧化碳、二氧化氯和水，反應(yīng)方程式為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；

故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；

（2）讓反應(yīng)物充分的接觸；加快反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)攪拌，A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯，測量溫度的儀器是溫度計(jì)，二氧化氯的熔點(diǎn)較低，為收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行，所以應(yīng)該采用冰水浴；

故答案為：溫度計(jì)；冰水?。?/p>

（3）從溶液中制取溶質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O；

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；

（4）①為減少實(shí)驗(yàn)誤差；應(yīng)采用多次實(shí)驗(yàn)的方法，取平均值，減少計(jì)算誤差；

故答案為：減少實(shí)驗(yàn)誤差；

③設(shè)原ClO2溶液的濃度為x；

2ClO2～5I2～10Na2S2O3

2mol10mol

mol1×10-3cV2mol

x=mol?L-1=g?L-1；

故答案為：．17、3①④CH2=C（CH3）2羥基、羧基【分析】【分析】（1）甲基丙烯酸甲酯中H原子種類為3種；有幾種氫原子，其核磁共振氫譜就有幾個(gè)吸收峰；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；

F與甲醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成甲基丙烯酸甲酯，則F為C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故ED為C為B為A為CH2=C（CH3）2，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：（1）甲基丙烯酸甲酯中H原子種類為3種；有幾種氫原子，其核磁共振氫譜就有幾個(gè)吸收峰，所以該分子有3個(gè)吸收峰；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，則與甲基丙烯酸甲酯互為同分異構(gòu)體的有①④；

故答案為：3；①④；

F與甲醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成甲基丙烯酸甲酯，則F為C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故ED為C為B為A為CH2=C（CH3）2；

（2）A、E結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=C（CH3）2、故答案為：CH2=C（CH3）2；

（3）E為其官能團(tuán)名稱是羥基；羧基，故答案為：羥基、羧基；

（4）F為D為C為

C發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為F發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲基丙烯酸甲酯，反應(yīng)方程式為

故答案為：．18、CHCHBr2CH（CH3）2CH2BrCBr（CH3）2CH2BrCH（CH3）CH2BrCH3Br或CH3CH2Br或（CH3）3CCH2Br【分析】【分析】A完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，故A的組成可以表示為（CH）n，由于28＜M（A）＜60，故28＜13n＜60，解得2.2＜n＜4.7，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明分子中不含不飽和鍵，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，說明分子中H原子為等效H原子，故n=4，為正四面體結(jié)構(gòu)，A為

B是飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)，碳原子數(shù)目小于5（新戊烷除外），有同分異構(gòu)體，碳原子數(shù)目大于3，二溴代物有三種為，故B為CH（CH3）3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，故A的組成可以表示為（CH）n，由于28＜M（A）＜60，故28＜13n＜60，解得2.2＜n＜4.7，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明分子中不含不飽和鍵，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，說明分子中H原子為等效H原子，故n=4，A分子式為C4H4，為正四面體結(jié)構(gòu)，A為

B是飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)，碳原子數(shù)目小于5（新戊烷除外），有同分異構(gòu)體，碳原子數(shù)目大于3，二溴代物有三種為，故B為CH（CH3）3；

（1）A分子式為C4H4；最簡式是CH，故答案為：CH；

（2）由上述分析可知，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

（3）B為CH（CH3）3，三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為：CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；

故答案為：CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；

（4）烴C為CH（CH3）3的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，烴C為甲烷或乙烷或新戊烷，故烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3Br或CH3CH2Br或（CH3）3CCH2Br；

故答案為：CH3Br或CH3CH2Br或（CH3）3CCH2Br．19、還原性和酸性溶液由無色變成紅色溶液沒有明顯變化吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-【分析】【分析】（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；

（3）根據(jù)氫氧化鈉及二氧化硫和氯氣的性質(zhì)分析；

（4）二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化．【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2；氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；

故答案為：還原性和酸性；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色；

故答案為：溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化；

（3）氯氣和二氧化硫有毒；不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫；

故答案為：吸收多余的SO2和Cl2；防止污染環(huán)境；

（4）二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，即Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．20、氧化B【分析】【分析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失電子作還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，說明維生素C能防止亞鐵離子被氧化，則維生素C和亞鐵離子的性質(zhì)相同．【解析】【解答】解：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，F(xiàn)e2+失電子作還原劑；在反應(yīng)中被氧化；若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，說明維生素C能防止亞鐵離子被氧化，則維生素C和亞鐵離子的性質(zhì)相同，都具有還原性，故選B；

故答案為：氧化；B．21、B正確不正確利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉B【分析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；

（2）制備氫氧化鐵膠體時(shí)；不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導(dǎo)致膠體聚沉；

（3）膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)；是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)；

（4）膠體粒子帶有電荷；加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會是膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；

（5）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉．【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，故答案為：B；

（2）①在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，正確，故答案為：正確；

②加熱到繼續(xù)沸騰；不能繼續(xù)加熱，錯(cuò)誤，故答案為：不正確；

（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會有一道明亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)，當(dāng)讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體；從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體；

故答案為：利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體；從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體；

（4）膠體粒子帶有電荷；加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀；

故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；聚沉；

（5）膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故答案為：B．22、Na＞C＞N＞O＞H甲醛Na+[：H]-3NO2+H2O=2HNO3+NO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Q2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)相同，若Q為O元素，則R為Na元素；若Q為S元素，則R為K元素，K不是短周期元素，故不符合，所以Q為O元素，R為Na元素；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Z在C元素與O元素之間，則Z為N元素，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Q2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)相同；若Q為O元素，則R為Na元素；若Q為S元素，則R為K元素，K不是短周期元素，故不符合，所以Q為O元素，R為Na元素；X；Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Z在C元素與O元素之間，則Z為N元素；

（1）同周期自左而右原子半徑減?。浑娮訉釉蕉嘣影霃皆酱?，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，故答案為：Na＞C＞N＞O＞H；

（2）H；C、O能形成多種化合物；其中相對分子質(zhì)量最小的化合物是HCHO，其名稱是甲醛，故答案為：甲醛；

（3）X與R形成的化合物為NaHSO，屬于離子化合物，其電子式為：Na+[：H]-，故答案為：Na+[：H]-；

（4）由以上某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB，其中A為無色氣體，B是有色物質(zhì)，D是無色液體，若A為氧氣，B為過氧化鈉，則C為Na，D為水；若A為NO，B為NO2，則C為氧氣，D為水，B至A的可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．23、略

【分析】解：(1)鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為：HCl═H++Cl-，HClO?H++ClO-；

故答案為：HCl═H++Cl-；HClO?H++ClO-；

(2)金屬鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒：2Mg+CO2C+2MgO，所以不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火；

故答案為：2Mg+CO2C+2MgO；

(3)少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑；在反應(yīng)中硝酸中的氮元素部分化合價(jià)不變，生成硝酸鹽，表現(xiàn)出硝酸的酸性，部分化合價(jià)降低，表現(xiàn)出硝酸的氧化性，則硝酸的作用為酸性和氧化性；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，方程式為：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨氣的密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法；

故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO；酸；氧化性；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下排空氣法；【解析】HCl═H++Cl-;HClO?H++ClO-;2Mg+CO2C+2MgO;略;氧化;酸;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;向下排空氣法四、判斷題(共1題，共7分)24、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過量食用會導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴(yán)格控制用量；

故答案為：√．五、簡答題(共4題，共32分)25、略

【分析】解：（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉之間反應(yīng)量的關(guān)系：按照1：1反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，按照1：2反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸鈉，0.4molCO2和200mL3mol/LNaOH溶液混合，二者的物質(zhì)的量之比是2：3，所的溶液是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；混合物顯堿性c（OH-）＞c（H+），碳酸根離子水解程度大與碳酸氫根離子的水解程度，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），即c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（2）原電池中，負(fù)極上CO失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成CO32-，所以電極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故答案為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；

（3）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，另一個(gè)反應(yīng)一定有Fe3+→Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；由于高錳酸鉀溶液是由硫酸酸化的，故利用氫氧化鋇與吸收過二氧化硫的高錳酸鉀溶液反應(yīng)會導(dǎo)致測定的二氧化硫的含量偏高；

故答案為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；偏高；高錳酸鉀溶液是用硫酸酸化的；含硫酸根；

（4）Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L；

故答案為：5.6×10-5mol/L；

（5）已知：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）；△H=-359.8kJ?mol-1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556.0kJ?mol-1

③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律：①+×②+2×③得CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1．

（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉之間反應(yīng)量的關(guān)系：按照1：1反應(yīng)；產(chǎn)物是碳酸氫鈉，按照1：2反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸鈉來分析回答；

（2）堿性條件下CO在負(fù)極放電生成CO32-；

（3）催化劑的特點(diǎn)，恢復(fù)原來狀態(tài)，F(xiàn)e3+→Fe2+；高錳酸鉀溶液是利用硫酸酸化的；據(jù)此解答即可；

（4）Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍；

（5）根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

本題考查了鹽的水解，溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，原電池的應(yīng)用等，涉及的知識點(diǎn)較多，題目難度中等，注意是對反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查．【解析】c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；偏高；高錳酸鉀溶液是用硫酸酸化的，含硫酸根；5.6×10-5mol/L；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-126、（1）2F2+2H2O═4HF+O2

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。。

【分析】【分析】本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大，掌握元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵【解答】rm{(1)}最穩(wěn)定的氫化物是氟化氫，氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2F_{2}+2H_{2}O簍T4HF+O_{2}}故答案為：rm{2F_{2}+2H_{2}O簍T4HF+O_{2}}rm{(2)}金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)rm{CO_{2}}則丙為rm{Ca}元素丁的原子序數(shù)比丙小rm{8}則丁為rm{Mg}rm{Mg}在rm{CO_{2}}中燃燒生成rm{MgO}與碳，反應(yīng)方程式為：rm{2Mg+CO_{2}}rm{2MgO+C}故答案為：rm{2Mg+CO_{2}}rm{2MgO+C}rm{(3)}元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素是鋁，其氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}。

【解析】rm{(1)2F_{2}+2H_{2}O簍T4HF+O_{2}}rm{(2)2Mg+CO_{2}}rm{2MgO+C}rm{(3)Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}。

27、略

【分析】解：（1）甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有l(wèi)0e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，該單質(zhì)為氮?dú)?，甲具有?qiáng)氧化性且含有18單質(zhì)，可推知甲為H2O2，生成10電子分子為H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

故答案為：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

（2）已知：①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1

②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1l

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，④-②得：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574kJ?mol-1；

故答案為：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574kJ?mol-1；

（3）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故溫度T3＞T2＞T1，相同壓強(qiáng)下，溫度越高反應(yīng)速率越快，故v（a）＜v（b）＜v（c），d點(diǎn)壓強(qiáng)小于a，故反應(yīng)速率v（d）＜v（a），故反應(yīng)速率v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；

在T1℃、1×l04kPa左右；CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，壓強(qiáng)再增大，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生成成本增大，得不償失；

故答案為：v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；壓強(qiáng)為1×l04kPa左右；CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，壓強(qiáng)再增大，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生成成本增大，得不償失；

（4）I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k==1，Ⅱ中濃度商Qc==2；則Qc＞K=1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故v（正）＜v（逆）；

故答案為：＜；I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k==1，Ⅱ中濃度商Qc==2；則Qc＞K=1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

（5）反應(yīng)本質(zhì)是二甲醚的燃燒，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負(fù)極放電，酸性條件下生成二氧化碳，根據(jù)電荷守恒可知有氫離子生成，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；

正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為4NA；

二甲醚燃燒熱為1455kJ/mol，則1mol甲醚完全燃燒放出的熱量為1455kJ，若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為×100%=90.7%；

故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；4；90.7%．

（1）甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有l(wèi)0e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，該單質(zhì)為氮?dú)?，甲具有?qiáng)氧化性且含有18單質(zhì)，可推知甲為H2O2，生成10電子分子為H2O；

（2）由蓋斯定律可知，④-②得：S（g）+O2（g）=SO2（g）；以此計(jì)算△H；

（3）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故溫度T3＞T2＞T1；相同溫度下，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，相同壓強(qiáng)下，溫度越高反應(yīng)速率越快；

在T1℃、1×l04kPa左右；CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，壓強(qiáng)再增大，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生成成本增大；

（4）I處于平衡狀態(tài)；根據(jù)I中數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，再計(jì)算Ⅱ中濃度商Qc，與平衡常數(shù)相比判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，進(jìn)而判斷正；逆反應(yīng)速率相對大小；

（5）反應(yīng)本質(zhì)是二甲醚的燃燒；原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負(fù)極放電，酸性條件下生成二氧化碳，根據(jù)電荷守恒可知有氫離子生成，結(jié)合守恒書寫；

正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；據(jù)此計(jì)算通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)；

根據(jù)燃燒熱計(jì)算1mol甲醚完全燃燒放出的熱量；再根據(jù)電池的工作效率定義計(jì)算．

本題屬于拼合型題目，涉及無機(jī)物推斷、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率因素、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用、原電池原理及有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用、分析解決問題的能力，化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算及其應(yīng)用成為高考的?？贾R點(diǎn)，難度中等．【解析】N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574kJ?mol-1；v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；壓強(qiáng)為1×l04kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，壓強(qiáng)再增大，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生成成本增大，得不償失；＜；I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k==1，Ⅱ中濃度商Qc==2，則Qc＞K=1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；4；90.7%28、略

【分析】解：rm{(1)A}的分子