2024年上教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年上教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷87考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電解飽和食鹽水時(shí)，下列敘述正確的是A.正極產(chǎn)生氯氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣B.陽(yáng)極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍(lán)C.在陽(yáng)極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色D.陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到鈉2、加沉淀劑使溶液中某種離子濃度低于時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。25℃時(shí)，室溫下，下列說(shuō)法正確的是A.等體積的HCOOH、溶液與足量Zn反應(yīng)，HCOOH生成多B.欲使溶液中的完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的C.0.1mol/L的溶液中D.的平衡常數(shù)3、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A

B

C

D

證明乙炔可使溴水褪色

測(cè)量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度

制取

制取氨氣

A.AB.BC.CD.D4、最近美國(guó)學(xué)者利用電化學(xué)方法成功實(shí)現(xiàn)了氮?dú)夂退a(chǎn)氨；其裝置如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式超過(guò)2種B.a極電極反應(yīng)式為C.隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行，整個(gè)電解質(zhì)溶液pH一定變小D.a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為4：35、探究電解精煉銅(粗銅含有Ag；Zn、Fe)和電化學(xué)腐蝕裝置如圖；下列敘述正確的是。

A.精煉銅時(shí)，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，X電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e-=CuB.精煉銅時(shí)，溶液中Ag＋、Zn2＋、Fe2＋濃度增大C.X電極為石墨，Y電極為Cu，則銅受到保護(hù)D.X電極為Fe，Y電極為Cu，則鐵受到保護(hù)6、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大B.向水中通入少量HCl氣體，增大C.將水加熱，Kw增大，pH不變D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c(H+)降低7、苯胺()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽()。下列敘述正確的是A.中碳原子的雜化軌道類型為B.水溶液加水稀釋，降低C.水溶液中：D.在水中的電離方程式為：8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等關(guān)系密切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒，原理是利用了氧化還原反應(yīng)B.霧是一種氣溶膠，光束透過(guò)大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C.稀土永磁材料是電子技術(shù)通信中的重要材料，稀土元素均為金屬元素D.“深海勇土”號(hào)潛水艇使用的鋰離子電池是一種二次電池9、理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)B.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D.2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

(1)請(qǐng)寫(xiě)出HNO2的電離方程式__________________________________________。

(2)上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO-、S2-、3種離子中，最難結(jié)合H+的是_________。

(3)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

(4)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫(xiě)出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

(5)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是____________。

A．HNO2+HS-=+H2S↑

B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+

D．H2SO3+=2

E．H2C2O4+=+HNO2

(6)已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體；充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：

Na2CO3__________，NaHCO3______。11、回答下列問(wèn)題：

（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

（2）利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開(kāi)關(guān)K置于Ｎ處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)__________。

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)_________。

（3）我國(guó)的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置用SO2和O2制備硫酸；電極A；B為多孔的材料。

①A極的電極反應(yīng)式是________。

②B極的電極反應(yīng)式是________。12、采用如圖所示裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)。已知：鉀離子交換摸只讓鉀離子通過(guò)分子及其它離子均不能通過(guò)。

回答下列問(wèn)題：

(1)若在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，b電極的電極材料為_(kāi)______。

(2)若A池中a、b電極材料均為惰性電極，電解一段時(shí)間后，兩極均有氣體產(chǎn)生，則向溶液中加入_______(填化學(xué)式固體可以使溶液恢復(fù)到電解前的情況。

(3)B池中，c電極為_(kāi)______極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(4)若在C池中用溶液制取溶液和氯氣，高濃度的溶液從_______口出(填圖中字母)，當(dāng)d電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，C池中陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少_______g。13、回答下列問(wèn)題。

(1)結(jié)合鈉與水的反應(yīng)觀象，從能量變化的角度看，鈉與水的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)。

(2)以硫酸銅為電解質(zhì)溶液的銀鋅原電池中。銀片上觀察到的現(xiàn)象是___________；鋅電極的反應(yīng)式為_(kāi)__________，溶液中向___________極移動(dòng)。

(3)將一定量的A氣體和B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。

①用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________

②其他條件不變時(shí)，再通入2molA氣體，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將___________(填“增大”“不變”或“減小”)。14、甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是_______。

a.平衡正向移動(dòng)b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。

(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時(shí)V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，若開(kāi)始加入2mol/LH2和1mol/LCO，則B點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大于”、“等于”或“小于”)。起始濃度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/mol/L0.100.2015、一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)-Q；

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________。

(2)若第t1秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為nmol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為mmol/L，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=____________mol/(L·s)；

(3)向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向_____反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K______(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(4)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

①已知反應(yīng)進(jìn)行至t1時(shí)v(正)=v(逆)，t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件可能是_________(填序號(hào))

a.減小H2濃度b.增大H2O濃度c.使用催化劑d.升高溫度

②請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1～t2時(shí)正反應(yīng)速率曲線_______。16、常溫下；有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)比較兩溶液的pH；鹽酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，寫(xiě)出醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。

(2)取等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積分別為V1和V2，則V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____18、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)24、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類型有_______。

(2)E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______。

(3)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(4)在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和1molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C2的濃度為0.01mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。25、I．在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中；固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見(jiàn)的液體物質(zhì)，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒(méi)有列出)。

II．如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設(shè)備的名稱為_(kāi)___________固體乙的化學(xué)式為_(kāi)____________M分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

（2）氣體X的主要成分為_(kāi)__________________。

（3）寫(xiě)出設(shè)備甲中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)_________________________________________。

（4）白色沉淀D與G溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（5）將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）E通入100mL2mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________。

（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學(xué)方程式為_(kāi)____________________當(dāng)電解時(shí)轉(zhuǎn)移2.4mol電子，制得金屬_________g。26、X；Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：

。X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W位于周期表中第______________周期，第___________族。

(2)X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是_________，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________(填“強(qiáng)”；或“弱”)。

(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的水溶液顯酸性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。27、隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子是______填離子符號(hào)

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫(xiě)出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式______。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是______用離子方程式表示

關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系代表鹵素下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。

A.

B.

C.y；z的非金屬性依次減弱；所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多。

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易。

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，通過(guò)反應(yīng)：制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是______。

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣。

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣。

f的最高價(jià)氧化物的水化物的使含的離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為_(kāi)_____。

元素e和g組成的簡(jiǎn)單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共8分)28、將等物質(zhì)的量的A；B兩種氣體混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L；且c(A)：c(B)=3：5，C的平均速率為0.125mol/L/min，則：

（1）此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。

（2）B的平均速率為_(kāi)____________。

（3）x的值為_(kāi)____________。

（4）平衡混合物中C和D的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)29、在化工生產(chǎn)；污水處理中廣泛涉及硫單質(zhì)及其化合物。

Ⅰ.煤制得的化工原料中含有羰基硫(O===C===S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：①水解反應(yīng)：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH1＝－94kJ·mol－1，②氫解反應(yīng)：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH2＝－54kJ·mol－1。

（1）請(qǐng)計(jì)算CO(g)和H2O(g)生成H2(g)和CO2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝______。

（2）在定溫定容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列事實(shí)說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A．容器的壓強(qiáng)不再改變。

B．混合氣體的密度不再改變。

C．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變。

D．生成1molH—O鍵；同時(shí)生成1molH—S鍵。

（3）反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。在T1℃時(shí)，向容積為5L的密閉容器中加入2molCOS(g)和1molH2(g)，充分反應(yīng)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

Ⅱ.在容積為2L的恒容密閉容器中，充入0.5molH2S(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)；在不同溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。

（4）圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是______。

（5）在950℃，壓強(qiáng)為p3時(shí)，反應(yīng)經(jīng)30min達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______。

（6）在p2＝6MPa，溫度為975℃時(shí)，請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為_(kāi)____(保留2位有效數(shù)字)。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，pB＝p總×B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___MPa。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

電解飽和食鹽水氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣。

【詳解】

A.電解原理為溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣；溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極得到的氣體是氯氣；能使碘化鉀溶液變藍(lán)，故B正確；

C.陰極溶液中氫離子得到電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑，水電離平衡被破壞，向生成OH-的方向移動(dòng)；附近氫氧根離子濃度增大，在陰極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色，故C錯(cuò)誤；

D.陽(yáng)極得到氯氣；陰極得氫氣和氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HCOOH的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的，則等體積的HCOOH、溶液，濃度較大，與足量反應(yīng)，生成多，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)及離子完全沉淀時(shí)離子濃度低于可知，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，則即故欲使完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)B正確；

C．根據(jù)物料守恒：C錯(cuò)誤；

D．的平衡常數(shù)D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，會(huì)有還原性雜質(zhì)氣體和生成；雜質(zhì)氣體也可以使溴水褪色，A錯(cuò)誤；

B．可測(cè)量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度；B正確；

C．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；C圖中無(wú)加熱裝置，C錯(cuò)誤。

D．氯化銨分解生成的HCl和在試管口重新化合生成則不能用來(lái)制備D錯(cuò)誤。

故選B。4、C【分析】【分析】

該裝置為電解池，a極上氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，發(fā)生還原反應(yīng)，a極為陰極，b極上水轉(zhuǎn)化為氧氣；發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等；所以能量轉(zhuǎn)化方式超過(guò)2種，故A正確；

B．a(chǎn)極為陰極，氮?dú)獾秒娮影l(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2+6H++6e-═2NH3；故B正確；

C．陽(yáng)極的反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，根據(jù)得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的與陰極消耗的數(shù)目相等；忽略溶液體積的變化，電解質(zhì)溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；

D．電解總反應(yīng)為3O2～4NH3，所以a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶3；故D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．精煉銅時(shí)；X為陽(yáng)極，銅及比銅活潑的金屬失電子，錯(cuò)誤；

B．Ag的金屬性弱于銅；不會(huì)在陽(yáng)極放電，以沉淀形成陽(yáng)極泥，錯(cuò)誤；

C．Y為陰極；受到保護(hù)，正確；

D．X為陽(yáng)極；鐵作陽(yáng)極，優(yōu)先失電子，錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．向平衡體系中加入水，溫度不變，純水中c(H+)不變，A錯(cuò)誤；B．向水中通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度減小，所以增大，B正確；C．將水加熱，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，Kw增大，pH減小，C錯(cuò)誤；D．向水中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化；A錯(cuò)誤；

B．鹽酸鹽()屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于溶液被稀釋，H+濃度減小，增大；B錯(cuò)誤；

C．水溶液中存在電荷守恒：C錯(cuò)誤；

D．鹽酸鹽()在水中完全電離，電離方程式為：D正確；

故選D。8、A【分析】【詳解】

A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒；原理是羥基磷灰石生成難溶于酸的氟磷灰石，發(fā)生的是沉淀轉(zhuǎn)化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，屬于非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；霧屬于氣溶膠，光束透過(guò)大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．稀土元素包括化學(xué)元素周期表中鑭系元素和釔(Y)；鈧(Sc)；共17種元素，均為金屬元素，故C正確；

D．鋰離子電池主要依靠鋰離子在兩極之間移動(dòng)來(lái)工作；可以反復(fù)充放電，是一種二次電池，故D正確；

選A。9、B【分析】【分析】

設(shè)計(jì)成原電池；反應(yīng)必須為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)為氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)成原電池；

B．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)不是氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池；

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)成原電池；

D．2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)是氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)成原電池；

所以符合題意的為B；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子，所以電離方程式為HNO2H++

(2)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H2S。酸越強(qiáng)相應(yīng)的酸根越難結(jié)合氫離子，因此結(jié)合氫離子能力最弱的是

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、

(4)HNO2和H2S生成沉淀和無(wú)色氣體，無(wú)色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無(wú)色氣體是NO，亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應(yīng)方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(5)A．亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A不符合題意；

B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+═HCOO-+故B不符合題意；

C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+故C不符合題意；

D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+=2故D符合題意；

E．亞硝酸的酸性強(qiáng)于草酸氫根而小于草酸，因此草酸與亞硝酸根離子反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+=+HNO2；故E符合題意；

答案選DE；

(6)2mol碳酸鈉只能吸收2molCO2轉(zhuǎn)化為4mol碳酸氫鈉，剩余的1molCO2被NaX吸收生成HX和碳酸氫鈉，因此反應(yīng)后溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，碳酸氫鈉是6mol?！窘馕觥縃NO2H++H2SH2C2O4、HCOOH、2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DE1mol6mol11、略

【分析】【分析】

(1)放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護(hù)；

(3)該原電池中；負(fù)極上失電子被氧化，所以負(fù)極上投放的氣體是二氧化硫，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，正極上投放的氣體是氧氣，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，根據(jù)硫酸和水的出口方向知，B極是負(fù)極，A極是正極，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

【詳解】

：(1)放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb+SO42--2e-=PbSO4，在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案為：Pb+SO42--2e-=PbSO4；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；

(2)①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極而被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法；故答案為：外加電流的陰極保護(hù)法；

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故答案為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

(3)該原電池中，負(fù)極上失電子被氧化，所以負(fù)極上投放的氣體是二氧化硫，即B極是負(fù)極，負(fù)極二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正極上投放的氣體是氧氣，即A極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式是4H++O2+4e-=2H2O，故答案為：①4H++O2+4e-=2H2O；②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+?！窘馕觥竣?Pb+SO42-－2e-＝PbSO4②.PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-③.外加電流的陰極保護(hù)法④.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法⑤.4H++O2+4e-＝2H2O⑥.SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+12、略

【分析】【分析】

結(jié)合圖可知裝置B為甲醇燃料電池，c電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為d電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；A為電解池裝置，b與燃料電池負(fù)極相連；為陰極，a為陽(yáng)極；C裝置為電解池裝置，e電極與燃料電池正極相連，為陽(yáng)極，f為陰極，結(jié)合原電池；電解池相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

(1)若在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則鐵作陰極，銅作陽(yáng)極，則b電極的電極材料為鐵；

(2)A裝置為電解池裝置，a為陽(yáng)極，b為陰極，a、b電極材料均為惰性電極，電解一段時(shí)間后，兩極均有氣體產(chǎn)生，則a極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，b電極先發(fā)生Cu2++2e-=Cu，后發(fā)生2H++2e-=H2↑，由電極反應(yīng)式可知整個(gè)過(guò)程消耗了Cu2+和水(H和O)，產(chǎn)生了硫酸，因此則向溶液中加入Cu、H、O元素可以使溶液恢復(fù)到電解前的情況，即加入

(3)B池為甲醇燃料電池裝置，c電極通入甲醇，則c電極為負(fù)極，甲醇在c電極失電子，電極反應(yīng)式為

(4)若在C池中用溶液制取溶液和氯氣，則e、f均為惰性電極，水在陰極得電子產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，鉀離子透過(guò)交換膜與陰極產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合為KOH，即KOH在陰極(f)產(chǎn)生，因此高濃度的溶液從h口出；d電極為燃料電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C池中陽(yáng)極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，同時(shí)陽(yáng)極室的部分K+移向陰極，由O2+2H2O+4e-=4OH-可知當(dāng)d電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0.05mol)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，則C池中產(chǎn)生0.1mol氯氣，以及0.2molK+移向陰極室，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少0.1mol×71g/mol+0.2mol×39g/mol=14.9g?！窘馕觥竣?鐵②.③.負(fù)極④.⑤.h⑥.14.913、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉與水時(shí)；鈉迅速熔化成小球，說(shuō)明反應(yīng)放熱，即鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

(2)以硫酸銅為電解質(zhì)溶液的銀鋅原電池中，鋅是負(fù)極，失去電子，鋅電極的反應(yīng)式為銀片是正極，銅離子放電，銀片上觀察到的現(xiàn)象是生成紫紅色的單質(zhì)銅，原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中向鋅極移動(dòng)。

(3)①反應(yīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，根據(jù)方程式可知消耗B的濃度是0.3mol/L，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷2min＝0.15

②其他條件不變時(shí)，再通入2molA氣體，反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將增大。【解析】放熱生成紫紅色的單質(zhì)銅(合理即可)負(fù)(或鋅、Zn)0.15增大14、略

【分析】【詳解】

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，由表中數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡后升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。a.平衡正向移動(dòng)，正確；b.因?yàn)闅怏w的總物質(zhì)的量和總質(zhì)量均不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，b錯(cuò)誤；c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大；正確。所以，說(shuō)法正確的是ac。

(2)由表中信息可知，③=①+②，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=K1?K2。

(3)500℃時(shí)，K3=K1?K2=2.5。測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則Qc=2.5=K3，所以此時(shí)恰好處于平衡狀態(tài)，故V正=V逆。

(4)由圖可知，B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80。開(kāi)始加入2mol/LH2和1mol./LCO，兩種反應(yīng)物的投料比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。則B點(diǎn)時(shí)，c(H2)=2mol/L=0.40mol/L，c(CO)=1mol/L=0.20mol/L，CO的變化量與氫氣的變化量相同，所以c(CO)=1mol/L=0.80mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)為25。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，由此可以求出CO2的變化量為0.05mol/L，所以甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，乙中的投料為甲中的2倍，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)也是甲的2倍，但是因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以壓強(qiáng)不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率等于甲?！窘馕觥竣?ac②.K1?K2③.=④.25⑤.50%⑥.等于15、略

【分析】【分析】

(1)C(s)是固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)v(CO)=

(3)增大生成物的濃度；平衡逆向移動(dòng)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

(4)①根據(jù)圖示，t1時(shí)逆反應(yīng)速率突然加快；后又逐漸加快，平衡正向移動(dòng)；

②t1時(shí)逆反應(yīng)速率突然加快，且逐漸增大，所以正反應(yīng)速率突然增大，后逐漸減小，t2時(shí)v(正)=v(逆)；

【詳解】

(1)C(s)是固體不能計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)若第t1秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為nmol，c(CO)=到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為mmol/L，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率(CO)=

(3)增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，所以向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變；

(4)①a.減小H2濃度，逆反應(yīng)速率減小，故不選a；

b.增大H2O濃度，逆反應(yīng)速率逐漸增大，不能突然加快，故不選b；

c.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故不選c；

d.升高溫度；反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)吸熱，平衡正向移動(dòng)，故選d；

答案選d；

②t1時(shí)逆反應(yīng)速率突然加快，且逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率突然增大，且逐漸減小，t2時(shí)v(正)=v(逆)，圖象為【解析】逆不變d16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鹽酸為強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，醋酸為弱酸，發(fā)生部分電離，二者的起始濃度相同時(shí)，醋酸溶液中c(H+)比鹽酸中小，所以比較兩溶液的pH，鹽酸＜醋酸，醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3HCOO-+H2O。答案為：＜；CH3COOH+OH-=CH3HCOO-+H2O；

(2)不管是強(qiáng)酸還是弱酸，與堿反應(yīng)時(shí)，只要堿充足，酸都可發(fā)生完全電離，所以用同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，所需NaOH溶液體積V1=V2。答案為：=?！窘馕觥浚糃H3COOH+OH-=CH3HCOO-+H2O=三、判斷題(共7題，共14分)17、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過(guò)量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)18、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，C原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；C與F為同一主族，則F為硫元素；A與D為同一主族，且D的原子序數(shù)大于氧元素，D是所在周期原子半徑最大的元素，故D為Na元素，A為H元素；六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，故B、E的單質(zhì)一種為氣體、一種為固體，E的原子序數(shù)大于鈉元素小于硫元素，故E為固體、B為氣體，B的原子序數(shù)小于氧元素，則B為氮元素；由(2)可知，E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A；B、C、D、E、F六種元素分別是H、N、O、Na、Si、S。

(1)由A；B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子；X是硝酸銨，其中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵；

(2)二氧化硅是酸性氧化物，溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O；

(3)氫氣與氧氣在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，氫氣在M極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成水，故M極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

(4)在10L的密閉容器中，通入2molSO2氣體和1molO2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成SO3氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的濃度為0.01mol/L，參加反應(yīng)的氧氣為1mol-0.01mol/L×10L=0.9mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量為0.9mol×2=1.8mol，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%。【解析】離子鍵、極性共價(jià)鍵SiO2+2OH-=SiO+H2OH2-2e-+2OH-=2H2O90%25、略

【分析】【分析】

固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明甲中含Na元素，M為常見(jiàn)的液體物質(zhì)，則M是H2O。甲+M→A溶液+氣體B，氣體C與氣體B發(fā)生氧化反應(yīng)生成M(H2O)和氣體E，氣體E與B繼續(xù)氧化生成氣體F，則B為O2，甲為Na2O2，A為NaOH；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料，則H為Al2O3，結(jié)合流程白色沉淀D為Al(OH)3；酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料，根據(jù)生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程，最終制得98%酸G，則G為H2SO4，F(xiàn)為SO3，E為SO2，C為H2S；固體乙+M→氣體C+白色沉淀D，則固體乙為Al2S3；結(jié)合問(wèn)題；相關(guān)計(jì)算和原理作答。

【詳解】

（1）在制備硫酸的工業(yè)流程中，設(shè)備甲為沸騰爐，設(shè)備乙為接觸室；固體乙的化學(xué)式為Al2S3；M為H2O，H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。

（2）在設(shè)備乙中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，設(shè)備乙中導(dǎo)出的氣體有SO2、O2、SO3、N2，進(jìn)入設(shè)備乙循環(huán)使用的氣體X的主要成分為SO2、O2和N2。

（3）設(shè)備甲為沸騰爐，常見(jiàn)的反應(yīng)為煅燒黃鐵礦，反應(yīng)的方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

（4）白色沉淀D為Al(OH)3，G為硫酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（5）E為SO2，n(SO2)==0.1mol，n(NaOH)=2mol/L×0.1L=0.2mol，n(SO2)n(NaOH)=1：2。0.1molSO2與0.2molNaOH恰好完全反應(yīng)生成0.1molNa2SO3，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于的分步水解，最終使溶液呈堿性，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。

（6）電解熔融Al2O3得到Al和O2，電解的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；當(dāng)生成1molAl時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移2.4mol電子時(shí)生成Al的物質(zhì)的量為n(Al)==0.8mol，其質(zhì)量m(Al)=0.8mol×27g/mol=21.6g?！窘馕觥竣?接觸室②.Al2S3③.H-O-H④.SO2、O2、N2⑤.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2⑥.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑦.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)⑧.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑⑨.21.626、略

【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置；可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

由短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置；可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl；

(1)W為Cl元素；處于周期表中第三周期第ⅦA族；

(2)X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子為NH4+，其電子式是非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S；

(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M為NH4NO3，水溶液中銨根離子水解NH4++H2ONH3?H2O+H+；破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?2mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190.0kJ?mol-1?！窘馕觥康谌赩IIA強(qiáng)NH4++H2ONH3·H2O+H+SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO42SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H="-190.0"kJ·mol－127、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知a是H元素，b是C元素；c是N元素，d是O元素，y是F元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，z是Cl元素，據(jù)此來(lái)分析題目即可。

【詳解】

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：因此半徑最大的是

工業(yè)上電解食鹽水生成氫氧化鈉，