2021年高考化學試卷（上海）（解析卷）

第頁|共頁2021年上海等級性考試化學試卷一、選擇題（本大題共20小題）1.實施碳達峰，碳中和是應對國際新變局、構(gòu)建新發(fā)展格局、落實新發(fā)展理念的重大戰(zhàn)略布局，上海自2013年起作為全國7個試點城市之一開展碳交易試點，以下符合碳中和目的的是（）A.完全不排放CO2B.CO2排放量相對為零C.只用風能、太陽能等清潔能源D.用堿吸收所有生成的CO2【參考答案】B【解析】碳中和(carbonneutrality），是指企業(yè)、團體或個人測算在一定時間內(nèi)，直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”，而并非指的是化學上“中和”二氧化碳，故B正確；ACD與實際不符，本題與綠色化學相關(guān)，緊扣時事熱點，屬于常識題，較簡單.2.以下關(guān)于氚的說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為2B.電子數(shù)為3C.質(zhì)量數(shù)為4D.氚原子和1H化學性質(zhì)相似【參考答案】D【解析】氚是氫的同位素3H.同種元素的質(zhì)子數(shù)相等，故氚的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=1.質(zhì)量數(shù)為3.故ABC錯誤.同位素之間化學性質(zhì)相似.故D正確，本題主要考察同位素相關(guān)內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)題，較簡單。3.石油是工業(yè)的血液，以下關(guān)于石油說法正確的是（）A.密度比水大B.屬于純凈物C.分餾得到汽油D.石油全是由芳香烴組成【參考答案】C【解析】石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，密度比水小，故ABD錯誤，石油分餾可以得到汽油、柴油和煤油等其他產(chǎn)品，故C正確，本題主要考察石油工業(yè)相關(guān)內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)題，較簡單.4.以下關(guān)于合金說法不正確的是（）A.熔點比組分中的純金屬高B.具有金屬的一般特性C.硬度比組分中的純金屬高D.運用范圍比單一金屬廣泛【參考答案】A【解析】合金具有金屬特性，往往比組分中的純金屬硬度大，熔點低，運用范圍比單一金屬廣泛，故A不正確，BCD正確，本題選A.本題主要考察合金的相關(guān)內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)題，較簡單。5.下列物質(zhì)的三態(tài)變化只與分子間作用力有關(guān)的是（）A.CCl4B.NaClC.AID.KCIO3【參考答案】A【解析】CCl4屬于分子晶體，三態(tài)變化都只與分子間作用力有關(guān)，故A符合；NaCl和KCIO3屬于離子品體，熔化需要克服離子鍵，故B、D不選；Al屬于金屬晶體，熔化需要克服金屬鍵，故C不選，本題主要考察晶體類型相關(guān)內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)題、難度中等。6.以下哪個既含氯離子又含氯分子（）A.液氯B.氯水C.氯化鈣D.鹽酸【參考答案】B【解析】A.液氯是由分子構(gòu)成B.新制氯水中有存在Cl2與水反應的平衡，既含氯離子又含氯分子。D.HCl是強電解質(zhì)，溶于水完全電離，只有氯離子。7.下列化合物中有非極性共價鍵的是（）A.KOHB.SiO2C.HCOOCH3D.Na2O2【參考答案】D【解析】A.KOH是由K+與OH-構(gòu)成.OH-中含有極性共價鍵。B.SiO2是原子晶體，由Si與O原子構(gòu)成C.HCOOCH3中含有H-C、C-O.C=O極性鍵D.Na2SO2是由Na+與O22-產(chǎn)構(gòu)成，O中含有非極性共價鍵。8.下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是（）A.濃硫酸和乙醇加熱到170℃制乙烯B.常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C.稀硫酸和銅加熱制二氧化硫D.稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫【參考答案】A【解析】A.正確B.常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化C.銅與稀硫酸不反應9.關(guān)于二氯甲烷，以下說法錯誤的是（）【參考答案】C【解析】二氯甲烷中正負電荷中心不重合，是極性分子10.如圖所示的有機物的一氯代物有幾種（）A.1種B.2種C.3種D.4種【參考答案】C【解析】氯可以取代在如圖所示的三種位置，形成3種同分異構(gòu)體：11.以下關(guān)于苯乙炔說法錯誤的是（）A.能使溴水褪色B.燃燒時放出黑煙C.最多有9個原子共平面D.1mol苯乙炔與H2加成，最多消耗5molH2【參考答案】C【解析】A選項，苯乙烯有碳碳三鍵，能使溴水褪色。B選項，苯乙快中碳的含量很高，燃燒生成大量黑煙。C選項，苯環(huán)和碳碳三鍵之間以單鍵相連，碳碳三鍵是一條直線，苯環(huán)是一個平面，所以直線在平面上，苯環(huán)上共有6個碳原子、5個氫原子：叁鍵上有兩個碳原子核1個氫原子，所以共14個原子共平面，C錯誤。D選項，苯環(huán)可以和3molH2加成，碳碳三鍵可以和2molH2加成，所以共能和5molH2加成。12.已知反應：I2+2KCIO3→2KIO3+Cl2，以下說法正確的是（）A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.氧化性：KIO3>KClO3C.還原性：I2>Cl2D.若生成0.1molCl2則轉(zhuǎn)移2mol電子【參考答案】C【解析】I2中碘元素從0價變成+5價，元素化合價上升，是還原劑；KCIO3中氯元素從+5價變成0價，元素化合價下降，是氧化劑；A.氧化產(chǎn)物是KIO3，所以A錯；B.氧化性：KClO3>KIO3，所以B錯誤；C.還原性：I2>Cl2.所以C正確；D.得失電子為5e×2=10e,若生成0.ImolCl2則轉(zhuǎn)移Imol電子，所以D錯；13.在稀的NH4Al（SO4）2中加入適量Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，此時鋁元素的存在形式為（）A.Al3+B.Al（OH）3C.AIO2-D.AI3+和AI（OH）3【參考答案】B【解析】溶液中：NH4Al（SO4）2→NH4++AI3++2SO42-Ba(OH)2→Ba2++2OH-氫氧根先與Al3+結(jié)合生成Al（OH）3,再與NH4+結(jié)合生成NH3·H2O.最后與AI（OH）3反應生成AIO2-，因此，要將硫酸根完全沉淀需要NH4Al（SO4）2和Ba(OH)21:2反應，離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2AI（OH）3↓+3BaSO4↓因此答案選B。14.有機物發(fā)生消去反應，可得（）種二烯烴。A.1種B.2種C.3種D.4種【參考答案】C【解析】發(fā)生消去反應得到的二烯烴如圖所示：15.有a、b兩個裝置，以下說法不合理的是（）A.a裝置：可用于碳酸氫鈉的分解實驗發(fā)生裝置B.a裝置：銅絲插入硫粉熔化后產(chǎn)生的硫蒸氣發(fā)生化合反應C.b裝置：可用于石油的催化裂化D.b裝置：可用于加熱熔融KClO3制氧氣【參考答案】B【解析】A.加熱固體，試管口需微微向下傾斜B.Cu與S在加熱反應過程中，S會熔化，因此試管口不能向下C.石油是液體，加熱時。試管口需向上D.熔融KCIO3是液體。加熱時.試管口需向上16.括號內(nèi)為雜質(zhì)，下列除雜試劑使用正確的是（）A.氯化鐵（氯化銅）：鐵粉B.乙烷（乙烯）：氫氣/催化劑C.乙醛（乙酸）：飽和碳酸鈉溶液D.二氧化碳（二氧化硫）：酸性高錳酸鉀【參考答案】D【解析】A.鐵會優(yōu)先和氯化鐵反應，再和雜質(zhì)氯化銅反應，無法除雜B.加入過量氫氣和乙烯反應，過量的氫氣成為新的雜質(zhì)D.二氧化硫被高錳酸鉀氧化后吸收，二氧化碳則不會被酸性高錳酸鉀溶液吸收17.除了常見的三種固氮方法以外，固氮還有下述的方法：，溫度和K的關(guān)系如下表，以下說法正確的是（）A.該反應是放熱反應B.K與溫度壓強均有關(guān)系C.NO與H2O、O2生成銨態(tài)氮肥D.不宜用此方法大規(guī)模生成NO【參考答案】D【解析】A.溫度升高，K值增大，說明正反應是吸熱反應；B.K值僅與溫度有關(guān)；C.4NO+3O2+2H2O=4HNO3，有硝酸根離子，是硝態(tài)氮肥：D.不宜用此方法大規(guī)模生成NO，因為溫度很高，而產(chǎn)率很低，不符合“綠色化學”，高溫，對設(shè)備要求很高，成本要求也很高，18.現(xiàn)有一微型原電池，含有Fe-C，用于處理廢水中的HCOOH，通入空氣后生成H2O2，并與HCOOH反應生成CO2，以下說法錯誤的是（）A.負極：Fe-2e-→Fe2+B.正極：H2O2+2e-+2H+→2H2OC.若不通入O2則可能有氫氣產(chǎn)生D.處理HCOOH廢液生成二氧化碳的方程式：HCOOH+H2O2→CO2↑+2H2O【參考答案】B【解析】A原電池負極：Fe-2e一→Fe2+故A正確B原電池正極：O2+2e+2H+一H2O2故B錯誤C不通入氧氣，且廢液中有里酸則可能發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，故C正確D總反應：HCOOH+H2O2→CO2↑+2H2O故D正確19.往部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸根的濃度隨通入的CO2物質(zhì)的量變化如圖所示，以下說法正確的是（）【參考答案】C【解析】a點是起點，即部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，主要溶質(zhì)成分為NaOH和變質(zhì)生成的Na2CO3，由圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，向a中通人CO2，發(fā)生反應2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O，到b點該反應結(jié)束，即a點中NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，所以b點中溶質(zhì)主要只有Na2CO3，由圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量為0.4mol。可以發(fā)現(xiàn)由a→bNa2CO3的物質(zhì)的量增加了0.3mol，即a點含有的NaOH為0.6mol。繼續(xù)向b中通人CO2，發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，由圖像可知c點依然含有Na2CO3，物質(zhì)的量為0.Imol.可知有0.3molNa2CO3參與反應，生成0.6molNaHCO3。故c點溶質(zhì)主要有0.ImolNa2CO3和0.6molNaHCO3。A:a點，故A錯誤：B:b點為Na2CO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系為[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]，故B錯誤：C：a、b、c比較水電離大小程度，a點中大量NaOH抑制水電離，故a程度最小，bc相比，b中Na2CO3比c中NaHCO水解程度更大，更加促進水的電離，故三點水電離程度大小為b>c>a:D：c中HCO3-：CO32-=6：1，故離子方程式中不可能出現(xiàn)HCO3-：CO32-=7:1.故D錯誤。本題綜合考察電解質(zhì)溶液相關(guān)內(nèi)容，屬于壓軸題，難度較大。20.甲、乙、丙為三個體積為VL的容器，在甲、乙、丙中分別加入不同量的A和B，發(fā)生反應A（g）+2B（g）?C（s）+Q（Q>0），T1℃時，該反應K=0.25，下表是T1℃時，t1時刻的A和B的濃度，以下說法正確的是（）A.此時，甲中v正>v逆B.平衡時，乙和丙容器內(nèi)氣體的密度不相等C.升高溫度可以使乙中c（A）=3mol/LD.連通甲和丙，達到平衡后c（A）>2.5mol/L【答案】C【解析】A.將甲中A和B的濃度代入K的表達式得出，甲中恰好達到平衡，因此甲中v正>v逆，故A錯誤C.乙中平衡正向移動，最終A的濃度會小于3mol/L因此升溫后平衡逆移，可變回3mol/L，故C正確二、大題一（本大題共5小題）21.硫原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子，其能量最高電子所占電子亞層符號為，與硫同周期原子，半徑最小的是（寫出元素符號）?！緟⒖即鸢浮?6種3pCl【解析】原子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，硫原子核外有16個電子，所以有16種不同的運動狀態(tài)的電子。s原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量由低到高，由此可以得到，其能量最高電子所占電子亞層的符號為3p。同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），所以該周期最小的是CI。22.斜方硫和單斜硫都是常見單質(zhì)，它們互為，兩者均能溶解在CS2里，CS2的電子式為。【參考答案】同素異形體【解析】同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。23.H2SO3為二元弱酸，其正鹽Na2SO3的水溶液中存在如下等式，在橫線處填上適當?shù)奈⒘！！緟⒖即鸢浮?c(H2SO3)24.Na2S2O3可以做脫氯劑，根據(jù)提示配平方程式_____Na2S2O3+______Cl2+______H2O=______H2SO4+______HCl+______Na2SO4【參考答案】14511825.脫氯后的溶液中繼續(xù)加入Na2SO3，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，寫出該離子反應方程式：；已知SO2-會對Cl-的檢驗造成干擾，寫出Na2SO4和NaCl混合溶液CI-檢驗方法：。【參考答案】S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H20先加入硝酸鋇，到不再產(chǎn)生白色沉淀為止，取上清液，向其中加人硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有CI-。【解析】脫氯后繼續(xù)加人Na2SO4產(chǎn)生黃色沉淀應是S沉淀，刺激性氣味是SO2；Na2SO4和NaCl混合溶液CI-檢驗可以先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀為BaSOa，不再產(chǎn)生白色沉淀時，再加人硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生則是AgCl沉淀。三、大題二（本大題共3小題）5個含鐵方程式的猜測：26.寫出總反應的催化劑____________（填化學式），K=___________________（寫表達式）。當x=8/9時，在2L的容器內(nèi)充入1.8mol反應物，10min達到平衡后氣體的總量為1.78mol，則0～10min內(nèi)，CO的化學反應速率為________________________________。27.標出3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2的電子轉(zhuǎn)移情況。28.若只考慮①②反應，生成物為Fe和FeO，向0.1gFe和FeO的混合物中加入過量稀鹽酸配成溶液B，放出氣體22.4mL（標準狀況），求混合物FeO的質(zhì)量分數(shù)為。隔絕空氣，向溶液B中加入過量NaOH溶液，有沉淀生成，沉淀顏色為。寫出在空氣中該沉淀的反應方程式：。四、大題三（本大題共1小題）27.已知有如下反應：（1）A中含氧的官能團為。（2）A發(fā)生聚合反應的反應方程式為。（3）反應Ⅰ的反應類型為；反應Ⅱ的名件為；反應Ⅲ的作用是。（4）寫出滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①含有六元環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應③分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子（5）已知下面兩種路徑制備乙二醇：①已知G有兩種官能團，G的結(jié)構(gòu)簡式為。②請從綠色化學角度評價上述兩種制備方案。。五、大題四（本大題共5小題）28.侯氏制堿法產(chǎn)生較多的NH4Cl，最近科研人員開發(fā)了新的方法綜合利用NH4Cl的價值。①將5.350gNH4Cl和過量MgO置于硬質(zhì)玻璃管中，關(guān)閉K2，打開K1、K3加熱至300°C；②關(guān)閉K