2022年中考化學(xué)魯教版總復(fù)習(xí)學(xué)案-定量研究化學(xué)反應(yīng)

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)

「課標(biāo)導(dǎo)讀，民養(yǎng)目標(biāo)

1.認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展、T.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活的重要意義。

1.認(rèn)識質(zhì)址守恒定律.能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)

2.通過實驗探究，激發(fā)好奇心，發(fā)展學(xué)習(xí)興趣。體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)

系。

真理的途徑和方法。

2.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

3,樹立“物質(zhì)是永恒存在的”“透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)”的辯證

3.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行簡單的計算。

唯物主義觀點。（變化觀念）

?思維構(gòu)建?理脈絡(luò)?

概念

反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

意義［各物質(zhì)間的質(zhì)量比

、各微粒間的個數(shù)比

反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變內(nèi)容概念、意義、質(zhì)的方面

展法及書寫,讀法（量的方面

元素的種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)

____________的質(zhì)量總和不變宏觀花.粒子方面

原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變嬴蘆康

質(zhì)量守學(xué)以客觀事實為基礎(chǔ)

方書寫原則

恒定律.遵守質(zhì)量守恒定律

解釋現(xiàn)象程書寫

書寫步驟寫、配、注、查

推斷化學(xué)式匹式,

-----------應(yīng)用依據(jù)質(zhì)量守恒定律

推斷元素組成根據(jù)化學(xué)方

設(shè)、寫、找、列、求、答

計算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)質(zhì)量.

回知識清單?熟掌握回

知識點質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律的驗證實驗（見【實驗突破?深挖掘】）

2.質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)

內(nèi)容

的質(zhì)量總和。

八7分裂b7重新組合土匚八7聚集土匚浪江

實質(zhì)分子一＞原子--------*新分子一＞新物質(zhì)

適用范圍:適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都遵

守質(zhì)量守恒定律。

注意“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ):概念中指出的是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

事項不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

“質(zhì)量總和”是核心:無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，

計算時不能漏掉任何一項，特別是氣體不能忽略。

（1）推斷物質(zhì)的元素組成:利用化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

（2）推斷物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù):利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和

數(shù)目不變

（3）解釋生產(chǎn)生活中的質(zhì)量關(guān)系：分析化學(xué)變化的反應(yīng)物和生成物，尤

應(yīng)用其要注意有氣體參加或生成的反應(yīng)，利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

相等來解答

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的簡單計算：若化學(xué)反應(yīng)方程式未知，如A+B

——C+D中，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和一種生成物的質(zhì)量，可計算

另一種生成物的質(zhì)量

3.微觀解釋：（化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變）

微觀宏觀

原子的種類兀素的種類

7X個不變原子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量

原子的質(zhì)量兒系的質(zhì)里

兩個一jk笠分子的種類物質(zhì)的種類

兩個可能變分子的數(shù)目

兀素的化合價

秒判正誤

1.將5g食鹽溶于20g水中，所得溶液質(zhì)量為25g,符合質(zhì)量守恒

定律。（x）

2.鎂條燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，不遵循質(zhì)量守恒

定律。（x）

3.2體積的氫氣與1體積的氧氣燃燒后生成2體積的水蒸氣，不遵

循質(zhì)量守恒定律。（x）

4.4g氫氣和4g氧氣充分反應(yīng)后生成8g水。（x）

K只U二化學(xué)反應(yīng)方程式

L定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.意義和讀法

意義讀法（以C+O2型CO2為例）

表示反應(yīng)物、生或物碳和氧氣在點燃的條件下

質(zhì)的

和反應(yīng)，

方面

反應(yīng)條件生成二氧化碳

每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量

的

宏觀:表示反應(yīng)物、生

量的方氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的

成物之間的質(zhì)量比

面二氧

化碳

微觀:表示反應(yīng)物、生1個碳原子和1個氧分子在點

成物各物質(zhì)的粒子個燃的條件下反應(yīng)，生成1個_氧化碳

雌分子

3.書寫原則

⑴要以客觀事實為基礎(chǔ)。

(2)要遵守質(zhì)量守恒定律.

4.書寫步驟

(1)寫一寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。

(2)配——即配平化學(xué)方程式。

⑶注——注明反應(yīng)條件，標(biāo)出某些生成物的狀態(tài)。

(4)等——將反應(yīng)物和生成物之間用等號連接。

【微點撥】在求算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比時，是化學(xué)計量數(shù)乘以相

對分子(或原子)質(zhì)量之比，而非相對分子(或原子)質(zhì)量之比。

秒判正誤

1.硫在氧氣中燃燒不可能生成二氧化碳，是因為反應(yīng)前后元素種類

不變。N)

2.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)量都不會改變。(X)

3.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。(4)

K只￡

1.計算的依據(jù)

(1)理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。

(2)列比例依據(jù):反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的

2.計算步驟(以求6.8gH2O2分解可以得到氧氣的質(zhì)量為例)

解題步驟答題模板答題細(xì)則

解:設(shè)6.8gHO分解可細(xì)則1：設(shè)未知數(shù)時不帶單

設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)22

以得到氧氣的質(zhì)量為1位

Mn()

寫:正確書寫化學(xué)方程?

2H2。2------細(xì)則2：化學(xué)方程式要配平

式2H2()+()2f

細(xì)則3：相對分子質(zhì)量的單

找:找出已知量、未知6832

位為“1”，且與相應(yīng)的化學(xué)

量的關(guān)系6.8gx

計量數(shù)相乘

細(xì)則4：已知量應(yīng)為純凈物

68「6.8g

歹IJ:列出比例式的質(zhì)量且應(yīng)帶單位,等式兩

32x

邊化學(xué)意義應(yīng)相同

求:求出未知數(shù)1=3.2g細(xì)則5：計算結(jié)果要帶單位

答：6.8gH()分解可得

答:簡明地寫出爸妻22細(xì)則6：不能漏寫

到氧氣的質(zhì)量為3.2g

秒判正誤

1.化學(xué)反應(yīng)方程式不能反映化學(xué)反應(yīng)快慢的信息。N)

2.在反應(yīng)2H2+Ch直處2H2。中，參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積比

為2:1。(4)

易錯提醒

1.如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不標(biāo)，同樣，

溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不標(biāo)

“I，，

JO

2.正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過程，如“點燃”“通電”是反應(yīng)條件，“燃

燒”“電解”則是反應(yīng)過程。

拓展遷移

1.代入方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量(純凈物的質(zhì)量=混合物的

質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量及參加反

應(yīng)但有剩余的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

2.涉及物質(zhì)體積時，可用公式：質(zhì)量=密度x體積，將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)

量。

?典例研析?明考向?

-質(zhì)量守恒定律

【典例1]（2021.龍東中考）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，有關(guān)說法正確

的是（A）

?氧原子

O硫原子

A.此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

B.參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1

C.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

D.此反應(yīng)的生成物為混合物

答題指導(dǎo)，

解答微觀反應(yīng)示意圖的方法

1.抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)很P由相同的小球組成，且結(jié)構(gòu)也相

同的物質(zhì)）。

2.觀察反應(yīng)前后的分子或原子的種類及個數(shù)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律判

斷原子種類、個數(shù)，元素的種類，分子種類和個數(shù)是否發(fā)生變化。

3.根據(jù)抵消后的反應(yīng)物分子和生成物分子的個數(shù)，可以確定參加反

應(yīng)的分子或生成物分子的個數(shù)比。

4.若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)過程中

的化學(xué)方程式，若小球代表的原子未知，則根據(jù)各種小球的種類和數(shù)

目不變進行配平。

-根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

【典例2］（2021?梧州中考）化學(xué)興趣小組為測定某小蘇打樣品（含NaCl

雜質(zhì)）中碳酸氫鈉的含量，進行以下實驗：稱取10.0g樣品，放入錐

形瓶中，加水溶解。向該溶液中分兩次加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaHCCh

+HCl=NaCl+CO2T+H2O,錐形瓶及溶液質(zhì)量的變化如圖所示（忽

略CO2在水中的溶解）。請計算:

（DNaCl的化學(xué)式量為58.5.

（2）當(dāng)?shù)谝淮渭尤?0.0g鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是—14—g。

（3）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：當(dāng)加入40g稀鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為208.8g+40g-

244.4g=4.4g，當(dāng)再加入40g稀鹽酸時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為244.4

g+40g-284.4g=Og,所以碳酸氫鈉與鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化

碳的質(zhì)量為4.4g,

設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為工,

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

8444

X4.4g

77=TT-,%=8.4g,樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為*x100%=

gAvg

84%e

答題指導(dǎo)，

對于用化學(xué)方程式計算的試題，首先進行信息梳理：①需要求的量；

②分析選用計算公式；③需要知道的量；④已知條件。其次根據(jù)未知

量設(shè)未知數(shù),然后寫出化學(xué)方程式,最后找出相關(guān)物質(zhì)列比例求解即

可。

@實驗突破?深挖掘?

實質(zhì)量守恒定律的驗證實驗

1.實驗驗證

密閉容器內(nèi)白磷和氫氧化鈉溶液和硫

方案鹽酸和大理石反應(yīng)

氧氣反應(yīng)酸銅溶液反應(yīng)

2NaOH+

4P+5O2CuSO4CaCO」+2HC1

原理

亶筌2P2。5…——CaCl2+HzO+CCM

+Na2so4

玻氣球

硫彳氫氧化鈉溶液蔓、J—N塊狀大理石

w白磷酸

銅

溶

裝置液

印赳U"f

-----------cA二----------A

邑--------------ABc

A

白磷燃燒產(chǎn)生大量—后監(jiān)色沉淀產(chǎn)生大量氣泡，天平

現(xiàn)象

白煙，氣球鼓起，產(chǎn)生—不平衡，指針偏—亂—

冷卻后受癟

稀鹽酸的揮發(fā)和生成的二

結(jié)論及參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和—箜壬—生成氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，

分析物的質(zhì)量之和造成天平—左端—質(zhì)量減

少,天平指針偏—右—

⑴質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

實驗(2)用于驗證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯。

總結(jié)(3)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)進行實驗，則反應(yīng)必須在密閉容器

中進行。

2.注意事項

⑴實驗A中，