2022年中考化學人教版一輪復習訓練：工藝流程題

專題五工藝流程題

04類型清單?過方法關

類型1海水資源的利用

麗（2022?模擬題）化學是認識、改造和應用物質(zhì)的科學。從海水中

提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結合下列流程圖

（其中部分操作和條件已略去），請回答相關問題：

⑴提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。

粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟I,再

利用過濾操作進行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序為

（填字母序號）。

a.稍過量的Na2c溶液b.稍過量的BaCl2溶液

c.稍過量的NaOH溶液

⑵母液中有MgCl2,卻經(jīng)歷了步驟IV、V的轉(zhuǎn)化過程，其目的是

⑶步驟II中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收,

這樣做的目的是____________________________________________寫出

該反應的化學方程式

⑷化學變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本

反應類型是____________0

【方法點撥】

審題意：原料——海水：壓0、NaCl、MgCl2o

目標產(chǎn)物----純堿、Mg

瀏覽設問內(nèi)容一一粗鹽提純的步驟，海水制鎂，海水制堿，化學反應

類型的判斷。

標信息：粗鹽提純、海水制鎂、海水制堿。

通流程：生產(chǎn)過程主線：海水一粗鹽一精鹽水一NaHCOs-純堿。海水

一母液一蠅（0H）2-MgC12-Mg；

分支線：貝殼一CaO-＞石灰乳。

粗鹽一精鹽水除去粗鹽中的MgCb（加稍過量的NaOH溶液）、Na2s（M加

稍過量的BaCb溶液）、CaCL（加稍過量的Na2c溶液，同時除去稍過

量的BaCl。，此處反應均為復分解反應，化學方程式有

①MgCk+2NaOH===2NaCl+Mg（OH）2I,

②Na2sO4+BaCl2=BaSO4I+2NaCl,

③CaCb+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl,

@BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaClo

精鹽水一NaHCA-純堿：精鹽水吸氨、酸化制得NaHCO3，化學方程式

為NaCl+H20+NH3+CO2==NaHCO3+NH4C1冼通入皿是因為氨氣極易

溶于水，使溶液呈堿性，利于CO?的吸收，從而利于反應的進行。由

NaHCC)3得至I」Na2c,2NaHC03==Na2C03+H20+CO2t,屬于分解反應。

海水一母液-Mg(0H)2-MgCb-Mg:由她CL得到Mg(OH)2，化學方程

式為Ca(OH)2+MgC12=CaC12+Mg(OH)2l,屬于復分解反應。由

Mg(0H)2得到MgCl2,化學方程式為Mg(OH)2+2HC1==2H2O+MgCl2,屬

于復分解反應。由MgCb得到Mg，化學方程式為MgCl2SSMg+ci2f,

屬于分解反應。

一吉：日

貝殼一CaO一石灰乳：CaCU里型CO2t+CaO(分解反應)，CaO+

H20=Ca(OH)2(化合反應)o

細作答：依據(jù)答題要求規(guī)范作答。

強化訓練，

1.(2021?岳陽)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一種常用的環(huán)

境消毒劑，某同學用粗鹽(含CaCl2xMgCl2xNa2sO,、泥沙等雜質(zhì))制

“84”消毒液的流程如下：

加水加入過量加入過量加入過量操作港泗一加入適量.一.”汁誦由r*Hzu*Hq

ffl處溶解一.4NaOH溶灌RBaCh溶液一cNa￡O,溶液口6廣㈱奶稀浦酸》NaCl溶液-^-Cl2NaC1

工固體Na°H=甌1°

⑴操作①的名稱是_______o

⑵溶液E中加入適量稀鹽酸的目的是

(3)NaCl溶液通電時生成CL(黃綠色氣體)、乩和NaOH的化學方程式

為

(4)NaC10溶液能與空氣中的O反應而變質(zhì)，所以“84”消毒液應

________儲存。

2.(2021?東營)海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水

“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧。請根據(jù)粗鹽"制堿”的

流程圖(如下圖)回答問題：

⑴步驟I除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶

液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應選用NaCl

的(填“飽和”或“不飽和”)溶液；二是化學方法，操作步

驟依次為：加水溶解一加過量試劑①一加過量試劑②一過濾一加適量

鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是________O

A.①Ca(OH)2②Na2cB.①Na2c。3②Ca(OH)2

C.①KOH②Na2cO3D.①NaOH②Na2cO3

⑵步驟in先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的

目的是_____________________,寫出步驟III反應的化學方程式：

(3)步驟IV發(fā)生的反應屬于反應(填基本反應類型)o

⑷我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有O

A.無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCk生成，有利于保護環(huán)境

B.大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本

C.將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4C1晶體可用作

復合肥

3.（2021?煙臺）2021年6月8日是第13個“世界海洋日”。煙臺

有漫長的海岸線,蘊藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設計的綜合利

用海水的部分流程圖如下。據(jù)圖回答：

河石灰乳(Mg(OH)+MgCb產(chǎn)條(Mg)

HI①2

⑴海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中

和反應的化學方程式是

__________________________________________________o步驟①

中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入

石灰乳，原因是

⑵海水曬鹽。通常采用（填“降溫"或"蒸發(fā)"）結晶的方

法使海水中的氯化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCl2x

Na2s。4、CaCL等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過量的BaCk溶液、過量

的Na2c。3溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的

稀鹽酸。其中加入過量的Na2c溶液的目的是

⑶海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程步驟⑧中需要向NaCl

飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是_________________（寫化學式）O

步驟⑨中發(fā)生反應的化學方程式是

⑷步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應中的反應物是

（5）步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應原理為Cl2+2NaOH==X+

NaClO+H20e則X的化學式是____________0

類型2物質(zhì)的制備

02（2020?濰坊節(jié)選）工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為A1A，含F(xiàn)e2O3

雜質(zhì)）為原料冶煉鋁，工藝流程如下。請回答下列問題。

已知：氧化鋁與酸、堿都能發(fā)生反應；

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為A1A+2NaOH===

2NaA102+H20O

A（A1（OH）3卡（Abo?沖和回

匚（溶液｝通入過量cc>2

n.過濾，NaHCC>3）

①試劑X是___________（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”），反應I

后過濾所得的沉淀是_________________________0

②n中反應的化學方程式是

③列舉產(chǎn)物NaHCO3的一種用途

④電解氧化鋁的化學方程式是

【方法點撥】

審題意：原料主要成分AI2O3,雜質(zhì)Fe2()3；

目標產(chǎn)物——Ale

瀏覽設問：試劑的選擇，反應生成沉淀的物質(zhì)，產(chǎn)物的用途，化學方

程式的書寫。

標信息：①氧化鋁與酸、堿都能發(fā)生反應，此信息與試劑X的選擇相

對應；

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al2o3+2NaOH===

2NaA102+H20,與H中反應的化學方程式的書寫相對應。

通流程:①生產(chǎn)過程主線為鋁土礦一溶液一Al(0H)3-ALO3—產(chǎn)品Ale

分支的產(chǎn)物為雜質(zhì)Fez。?和副產(chǎn)物NaHCO3e

②鋁土礦與試劑X反應后通過過濾將Fe?()3除去；得到的溶液與過量

的CO?反應得到A1(0嘰和副產(chǎn)物NaHCO3,Al(OH)3經(jīng)過加熱、電解后

得到產(chǎn)品Alo

細作答：依據(jù)答題要求規(guī)范作答。

強化訓練，

4.（2021?臨沂）氫基熔融冶金技術是利用氫作為還原劑代替碳還原

劑，從而實現(xiàn)減少CO2排放的目的，實現(xiàn)低碳冶金。氫基熔融還原生

產(chǎn)高純鑄造生鐵的主要流程如下圖所示（部分略去）O

高純鐵水爐渣

⑴燃燒區(qū)的作用是____________,燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應的物質(zhì)還有

（填化學式）。

（2）還原區(qū)的反應除3CO+Fe2（）3曼遢2Fe+3CO2,另一主要反應的化

學方程式是

⑶從環(huán)境保護角度，與高爐煉鐵技術相比，氫基熔融冶金技術的優(yōu)

點是

5.（2021?黃石）以黃銅礦（主要成分為CuFeSj為原料，采用生物煉

銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠磯（FeSO4-7H2。），流程如

下：

過量鐵粉

⑴步驟①中的化學方程式：4CuFeS2+1702+2H2s0,耐酸鯉困

4CUS04+2Fe2（S04）3+0

（2）步驟②中的反應有兩個：反應一是Fe+Fe2（S04）3==3FeS04,該反

應屬于（填基本反應類型），反應二的化學方程式為

⑶加入的A是______________（填化學式）o

⑷獲得綠研的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、過濾

等。

6.（2021?桂林）早在戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》就記載了我國勞

動人民制取K0H以漂洗絲帛的工藝。大意是先將干燥的木頭燒成灰

（含K2C03）,用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法

制取K0H的工藝流程。請回答有關問題。

co2

空I氣HI,0-------->｛:制漿卜:｛燧燒卜石灰石

干燥木頭T燃燒窯卜麗帚H操作①卜（反應池卜阿操作③卜KOH晶體

nn

廢氣濾渣濾渣H,0

⑴桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是_________o

（2）實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是_________o

⑶“反應池”中發(fā)生主要反應的化學方程式是

(4)“制漿”中發(fā)生反應的基本反應類型是___________o

⑸流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________0

(6)“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供燃燒和操作(填

“①”“②”或“③”)利用。

7.(2021?賀州)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，廣泛

應用于航天、醫(yī)療等領域。工業(yè)上以金紅石(主要成分為"0。為原料

生產(chǎn)鈦金屬，流程如圖1：

圖1圖2

根據(jù)流程圖信息，回答下列問題:

⑴鈦在元素周期表中的信息如圖2所示，鈦原子的質(zhì)子數(shù)是

⑵反應①的化學方程式為

⑶反應②的基本反應類型是___________O

(4)反應②是在氮氣環(huán)境下進行的，氮氣的作用是___________o

⑸航天飛機常用到鈦合金，是因為鈦合金具備很多優(yōu)良性能，如

o(請你寫出一點)

8.(2021?濰坊)氮化硼(BN)陶瓷基復合材料在航天領域應用廣泛。

硼單質(zhì)是制備氮化硼(BN)的原料之一，某工廠利用硼砂(主要成分為

Na2B407-10H20雜質(zhì)中含少量Fe，+)制備硼⑻單質(zhì)的部分流程如下圖

所示：

NaOH溶液H2s04溶液Mg

請回答下列問題：

(1)粉碎硼砂的目的是

(2)操作A的名稱是_______0

⑶濾渣的成分為(填化學式)0

(4)寫出H3BO3加熱分解的化學方程式

⑸"制硼"反應的化學方程式為

類型3廢料的回收和利用

03(2022?模擬題)某研究性學習小組從含有Hg(N03)2XCU(N()3)2的

實驗室廢液中回收金屬汞和銅，設計的實驗方案如下:

廣(濾液c)

T濾渣B聲耳:

加過量鐵粉

過濾

q濾液D)

⑴在過濾操作過程中用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、漏斗

和,其中鐵架臺的作用是

⑵加過量鐵粉的目的是

_________________________________________;加適量稀硫酸的目

的是,寫出加稀硫酸反應的化學方程式

______________________________________________________________________________________________________________0

⑶若給黑色固體通入的試劑a為單質(zhì)，則該單質(zhì)為0

⑷為防止有毒的汞蒸氣擴散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應

(填序號)。

①通入干冷燒杯

②用導管通入帶膠塞的錐形瓶

③通入密閉并有冷凝功能的裝置

【方法點撥】

審題意：原料主要成分---Hg(N03)2xCU(NO3)2o

目的產(chǎn)物金屬汞和銅。

瀏覽設問：回收利用原理，實驗基本操作，工藝流程的評價。

標信息：廢液中含有Hg(N03)2、Cu(N03)2,為回收金屬汞和銅的原料。

通流程：廢液一濾渣A—濾渣B—黑色固體一Cu,

廢液一濾渣A一濾渣B-*Hg

向廢液［Hg(NO3)2、Cu(N03)2］中加入過量鐵粉，鐵粉與Hg(NO3)2、Cu(N03)2

反應，生成硝酸亞鐵溶液和銅、汞。濾渣A為鐵、銅、汞。

向濾渣A(鐵、銅、汞)中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,

銅、汞不與稀硫酸反應,濾渣B為銅、汞。

汞具有揮發(fā)性，加熱揮發(fā)，汞蒸氣冷凝后可得到金屬汞。銅加熱得到

氧化銅固體，氧化銅經(jīng)還原后可得到金屬銅。

細作答：依據(jù)答題要求規(guī)范作答。

強化訓練.

9.（2021?泰安）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某

課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3）,要求全過

程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示：

T溶液甲）

T廠］過量今

N溶液乙｝喈Fe(OH)原Fe(OH),旃有

A［固體乙〕

請回答下列問題：

⑴工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為

（2）用化學式表示固體甲的成分o

⑶溶液甲中的金屬離子是_____________________（用離子符號表

示）。

⑷完成步驟④的化學方程式：4Fe（OH）2+02+

2===4Fe（OH）3O

10.（2021?湘潭）2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多

件，有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多

屬前所未見的稀世之珍。

（-）青銅古稱“吉金”，是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于

（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅

（填“大”或“小”）0

（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”[化

學式為Cu2（OH）2CO3]o

【查閱資料】Cu2（OH）2cO3+2H2S04==2CUS04+C02f+3H20

【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅

樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其他物質(zhì)），進行如下操作:

銅樣品①加入過

（含銅、量稀硫酸

鋅和操作I

銅綠）

濾渣1：

洗滌、烘干

純銅

請回答下列問題：

⑴氣體a中含有乩和（填化學式），溶液A的顏色為

色。

（2）操作I的名稱是________,該操作中玻璃棒的作用是________o

⑶寫出②中發(fā)生反應的化學方程式

（寫一個即可），該反應屬于基本反應類型中的反應。

11.（2020?臨沂）工業(yè)上處理黃銅渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和雜質(zhì)）廢

料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和銅等有價產(chǎn)品。其主要流程如圖所示

（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應）：

資料：2Cu+2H2S04+02==2CUS04+2H20；

ZnO+H2S04==ZnS04+H20；

CuO+H2S04=CUS04+H20O

⑴物質(zhì)B的化學式是________e

⑵過程n中分離操作的名稱是________,該操作用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒和（填儀器名稱）。

⑶過程in中有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式是

12.（2021?通遼節(jié)選）硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag

+,用適當濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回

收Cu和Ag（圖中標注的試劑均不同）0

⑴加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應為

_____________________（寫化學方程式）。

⑵試劑1和試劑3的名稱依次是___________________o

13.（2021?棗莊）二氧化硝（TeOz）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某

工業(yè)廢渣（主要含有Te02,還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeO2

的一種工藝流程如圖：

過量NaOH溶液硫酸

;X

廢渣一，粉碎）-T堿浸]-，過濾）-T沉硫）—T過濾〕--Te°2

\\

濾渣濾液

已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應。回答下列問題：

⑴粉碎的目的是

⑵類比CO?與NaOH的反應，寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式:

（3）“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為

（4）“沉神”時，加入硫酸的作用為

14.（2021?懷化）在實際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕

捉”（吸收）C02,部分流程圖如圖。

（x溶液）

co?含量純/溶液｝_______I_______

{NaOH溶液）

操作CO7]

①c{CaCOJ

CaO1

co?含量低的氣體

(I)大量co2直接排放到空氣中會導致的加劇，破壞人類

生存的環(huán)境。捕捉室內(nèi)反應的化學方程式為

⑵操作①的名稱是________,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

⑶往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3,X的化學式

是__________________O

(4)整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________________o

⑸若要確認“捕捉”后的氣體中C02含量已經(jīng)降得很低，先分別取一

瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實驗操作是

15.(2021?云南)“垃圾是放錯的資源。”碘循環(huán)工藝不僅能吸收

S02,減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X,流

程如下：

HO

212

H2sO4

反應器分離器膜反應器

(1)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______o

⑵膜反應器中發(fā)生的是分解反應，X的化學式是

(3)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為

參考答案

【例1】⑴cba(或bca或bac)(2)富集、提純MgCb

⑶促進碳酸氫鈉的生成與析出

NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO3I+NH4C1

(4)置換反應

1.⑴過濾⑵除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉

(3)2NaCl+2H20sB2Na0H+H2t+Cl2t(4)密封

2.⑴飽和AD

(2)有利于吸收二氧化碳(或吸收盡可能多的二氧化碳，合理即可)

NH3+H20+C02+N