2022年高考化學一輪復習：物質的組成、分類及用語新人教必修

第一單元根本概念

I物質的組成、分類及用語

一、選擇題

1.以下物質屬于純潔物的是（）

A.漂白粉B.膽磯C.鋁熱劑D.汽油

2.用化學方法不能實現(xiàn)的是（）

A.生成一種新分子B.生成一種新離子C.生成一種新原子D.生成一種新單質

3.以下過程不涉及化學變化的是（）

A.蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減痛B.醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒

C.橡膠老化.D.用四氯化碳可擦去圓珠筆油漬

4.某藥品說明書中標明，本品每克含碘15mg,鎂65mg,銅2mg,鋅L5mg,鎰Img。此處所

標成分是指（）

A.分子B.原子C.單質D.元素

5.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2022年為國際淡水年。以下關于水的說法中錯誤的選項是

（）

A.蒸儲法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小

6.航天科學技術測得，三氧化二碳?0）是金星大氣層的成分之一。以下有關心。3的說法正

確的選項是

0

A.C2O3是COZ是同素異形體B.C2O3和C0燃燒產(chǎn)物都是CO?

C.和C0都是酸性氧化物DC2O3是CO?都是碳酸的酸酎

7.以下廣告用語在科學性上沒有錯誤的選項是（）

A.這種飲料中不含任何化學物質B.這種蒸儲水絕對純潔，其中不含任何離子

C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D.沒有水就沒有生命

8.以下化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是（）

A.SiO2B.C6H50HC.NH4C1D.P

9.以下物質固態(tài)時，必定是分子晶體的是（）

A.酸性氧化物B.非金屬單質C.堿性氧化物D.含氧酸

10.某粒子含有6個電子、7個中子、凈電荷數(shù)為0,那么它的化學符號可能是

（）

1313

A.13AlB.A1C.CD.13C

11.以下各組物質都是純潔化合物的是（）

A.氨氣、浪蒸氣、氯氣B.汽油、甘油、油脂

C.冰、干冰、冰醋酸D.膠體、重水、消石灰

12.將以下物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的選項是（）

A.氫氟酸、燒堿、綠磯B.磷酸、純堿、芒硝

C.石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉D.硫酸氫鈉、堿石灰、皓磯

13.以下過程中，不涉及化學變化的是（）

A.甘油加水作護膚劑

B.用明研凈化水

C.烹魚時參加少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

14.以下電子式中，錯誤的選項是

()

15.實驗測得CO和02混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，其中氧氣的質量分數(shù)為

()

A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%

16.某種物質經(jīng)分析得知含有一種元素，那么以下結論一定正確的選項是()

A.它一定是一種單質B.它一定是純潔物

C.它不可能是混和物D.它不可能是化合物

17以下表達正確的選項是

()

A.H2和H2O2是同素異形體B.油酸和軟脂酸互為同系物

互為同分異構體

D.a一氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構體

18以下說法正確的選項是

()

A.酸酊一定是氧化物B.金屬氧化物都是堿性氧化物

C.酸性氧化物皆為共價化合物D.與水反響生成酸的氧化物，一定是該酸的酸酎

19.近年用紅外激光技術研究液氫，發(fā)現(xiàn)范德華力也可以引起微粒間的反響。在液氫中有氫

氣分子和質子形成的離子，其構型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子。同時由

可進一步形成Hn1有關判斷正確的選項是()

A.的電子式是

B.fV可進一步反響。在液氫中形成H；、用、田

C.由可在液氫中形成田、田、田

D.用可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中

20.以下各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是

()

A.水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量B.水的密度；水中通入足量C0?所得溶液pH

C.水的體積；電解水所消耗的電量D.水的物質的量；水的摩爾質量

21.以下實驗事實中能證明無色透明液體是純潔水的是()

A.測得該液體pH=7B.電解該液體得到氫氣和氧氣，測其體積比為2：1

C.向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲

D.在1.OlXlO-a壓強下測得沸點為373.15K

22.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為：

[Al2(0H)nCL,yH2O]x式中m等于

()

A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n

23.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素。甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和

25.9%。

假設甲的分子式是XYz,那么乙的分子式只可能是()

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5

24.在反響X+2Y=R+2M中，R和M的摩爾質量之比為22:9,當L6gX與Y完全反響后，生成

4.4gR,那么在反響中Y和M的質量比()

A.16:9B23:9C.32:9D.46:9

25.1999年曾報道合成和別離了含高能量的正離子Ns+的化合物NsAsFj以下描述錯誤的選項

是（）

A.N/共有34個核外電子B.Ns+中氮一氮原子間以共用電子對結合

C.化合物NsAsFo中As化合價為+1D.化合物N5ASF6中As化合價為-1

26.將Na2C03-nH20晶體34.8g加熱至質量不變時,冷卻后稱得剩余物質的質量為15.9g那

么

值

為

A.3B.5C.7D.10

27.某金屬元素最高價氟化物的分子量為其最高價的硫酸鹽的分子量為岫。假設此元

素的最高正價為n,那么n的數(shù)值為（）

A.ML2M,B.底c.2MLD.MLM,

~58~~29~~58--58~

II化學中常用計量

一、選擇題

1.在同溫同壓下.相同體積的乙烷和一氧化氮不相同的是（）

A.物質的量B.密度C.質量D.含有的原子數(shù)

2.同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4）另一個裝有GH?和CzHe混合氣體，

兩瓶氣體一定具有相同的

（）

A.質量B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù)D.密度

3.設刈代表阿伏加羅常數(shù)。以下說法正確的選項是（）

A.20gD20（重水）所含的電子數(shù)為10

B.標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

C.標準狀況下，22.4L的HC1氣體溶于1L水中得到0.Imol/L的鹽酸溶液

D.5.6g鐵單質與足量的氯氣反響失去電子數(shù)目為0.3NA.

4.以下儀器①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸儲燒瓶，常用于物質別離

的是（）

A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.③⑤⑥

5.設L為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的選項是（）

A.質子總數(shù)為5NA的重水（DzO）是0.5mol

B.在標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C.2.4gMg作復原劑失去電子的數(shù)目為0.2NA

D.6gsi所含的共價健的數(shù)目為0.2NA

6.設N。為阿伏加德羅常數(shù)值，以下有關表達不正確的是（）

A.常溫常壓下，Imol甲基（一CHJ所含的電子數(shù)為10N。

B.0.4mol以任意比例混合的乙快和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分

子數(shù)

為No

C.常溫常壓下，N。個甲烷分子的體積大于22.4L

D.0.lmolLOz與水反響時，轉移的電子數(shù)為2N。

7.以下有關氣體體積的表達正確的選項是

（）

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小，由構成氣體的分子大小決定的。

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小，由構成氣體的分子數(shù)決定的。

C.不同的氣體，假設體積不同，那么他們的分子數(shù)也不同。

D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。

8.設NA表示阿伏加羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是（）

A.同溫同壓下，相同體積的C0和S02所含氧原子數(shù)均為2M

B.2.3g金屬鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)目為0.1岫。

C.18g純水所含的電子數(shù)為NAD.48g臭氧中含有的氧原子數(shù)為NA

9.氯的原子序數(shù)是17,35cl是氯的一種同位素，以下說法正確的選項是（）

A.35cl原子所含質子效為18

B.l/18mol的'H35cl分子所含中子數(shù)約為6.02X1（）23

C.3.5g的33cl2氣體的體積為2.24L

D.35cl2氣體的摩爾質量為70g-mol1

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的選項是（）

A.80g硝酸錢含有氮原子數(shù)為2NAB.ILImol/L的鹽酸溶液中.所含氯化氫分子數(shù)為

NA

C.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D.在銅與硫的反響中。Imol銅失去的電子數(shù)為2NA

11.依照阿伏加德羅定律，以下表達中正確的選項是0

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

12.以下說法正確的選項是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NB.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為

0.1N

C.Imol甲烷的質量與N個甲烷分子的質量之和相等

D.標準狀況下，22.4L甲烷和乙煥混合物所含的分子數(shù)為N

13.在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入以下各組氣體（先注入一種.再注

入另一種），全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是（）

①2nlol一氧化碳和Imol氧氣②2moi硫化氫和Imol二氧化硫

③2moi一氧化氮和2mol氧氣④2moi氨氣和Imol氯化氫

A.①>③>①>②B.③e>@遮。③>@>①〉②D.①二③〉④亞

14.以下各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A.溫度相同、體積相同的仇和MB.質量相等、密度不等的M和C2H4

C.體積相等、密度相等的C0和&上D.壓強相同、體積相同的N2和必

-1-1H

15.在無土栽培時，需用濃度為0.5mol?LNH4CI0.66mol?LKC1>0.24mol?LK2S04的營

養(yǎng)液。假設用KC1、NH4cl和（NHJ2sCh三種固體來配制IL營養(yǎng)液，那么需此三種固體

物質的量分別為（）

A.0.4、0.5、0.12B.0.66、0.5、0.24C.0.64.0.02.0.24D.0.64,0.5.0.24

16.相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿枯燥的NHs、HCI、N0?氣體.然后分

別做噴泉實驗，實驗結束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質的量濃度之比為

()

A.3：3：2：B.1：1：1：C.2：2：3：D.無法比較

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是

()

A.0.ImoLL稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA

B.ImolCH；(碳正離子)中含有電子數(shù)為10Nfl

C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反響，轉移電子數(shù)為2L

D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

二、填空題：

18.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定如下：

①需配制0.Imol.L-1的HCI和0.Imol.L'1的NaOH溶液②每次取一粒(藥片質量均相

同)0.2g的此胃藥片.磨碎后參加20.0mL蒸儲水③以酚酬為指示劑，用0.Imol.I/

的NaOH溶液滴定，需用去VcmL達滴定終點④參加25.(T1的HC1溶液o

(2)以下列圖所示的儀器中配制0.Imol.L'的HC1溶液和0.Imol.L的NaOH溶液肯定不

需要的儀器是(填序號)，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱)

(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)

A.50mL50mLB.100mL100mLC.100mL150mLD.250mL250mL

(4)寫出有關的化學反響方程式：

(5)胃藥中含碳酸鈣的質量是go

19.在120℃時分別進行如下四個反響

()

A.2H2S+S02=3S+2H20B.6N0+4NH3=5N2+6H20C.CH4+202=C02+2H20

D.2C2H2+502=4C02+2H20

(1)假設反響在容積固定的容器內(nèi)進行，反響前后氣體密度(d)和氣體總壓強(P)符合d前

=d后和P前〈P后的是(填寫反響的代號，下同)。符合d前=d后和P前＞P后的是。

(2)假設反響在恒壓、容積可變的容器內(nèi)進行，反響前后氣體密度(d)和體積(V)符合4前8

后和V前》V后的是。符合d前＞d后和V前〈V后的是。

三、計算題

20.有機物QHQ，完全燃燒需的物質的量為該有機物的n倍，生成C0?和HQ的物質的量

比為1：1,(1)根據(jù)有機物分子式中n、x、y的關系，寫出其分子式：Cn。

(2)寫出n=3,呈中性的該有機物的結構簡式、(寫出兩種)。

21.某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽磯(五水合硫酸銅)o將銅屑放入稀硫酸中，

加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

(1)寫出生成硫酸銅的化學方程式。(2)現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽破多少千克

(3)將膽研與生石灰、水按質量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多

液

①此波爾多液中Cu"離子和Ca*離子的物質的量比為(最簡整數(shù)比)。

②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuS04-XCU(0H)2?yCa(OH)2,此種配比當X=1時，

試確定y的數(shù)值。

Ill化學反響與能量

一、選擇題

1.對于反響：f+附3=壓+陽）的正確說法是（）

A.H一是復原劑B.屬于置換反響C.氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物都是壓D.NH3是復原劑

2.三氟化氮（NFJ是無色無味的氣體,它可由氨和氟直接反響得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F以

下有關NFs的表達正確的選項是（）

A.NFs是離子化合物B.NJ中，N呈+3價C.NFs的氧化性比F?強D.NFs的復原性比

陽強

-2-

3.將N03+Zn+0H>H20NH3+Zn（OH）4配平后，離子方程式中的系數(shù)是H20的系數(shù)是

（）

A.2B.4C.6D.8

4.在酸性溶液中，以下物質氧化KI時。自身發(fā)生如下變化：Fe“fFe"；MnO；fMn”；。

CT;NHO>fNO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到的L最多的是（）

A.F」B.MQJC.CLD.HNO2

5.單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強。有“未來金屬〃之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦

（FeTiOj的方法制取二氧化鈦，再由二氧鈦制金屬鈦，主要反響有（）

以下表達錯誤的選項是

A.反響①屬于非氧化復原反響B(tài).反響②是水解反響

C.反響④中二氧化鈦是氧化劑D.反響⑤表現(xiàn)了金屬鎂復原性比金屬鈦強

6.以下化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反響不屬于氧化復原反響的是（）

A用油脂制肥皂B.用鋁土礦制金屬鋁C.用氯氣制漂白粉D.用氫氣和氮氣合成氨

7.以下各組離子在溶液中能大量共存的是（）

2+3+

A.Ca\HCO3\Cl\KB.Al\A102\HCO3\Na

22-

C.Fe"NH4\S04\S^D.Fe"、SCN\Na\C03

8.在pH=l的無色溶液中能大量共存的離子組是()

222+-

A.NH；、Mg\S04\CPB.Ba'K\0H\N03

C.Al"、Cu%S0/、crD.Na\C『、Cl\A1OJ

9.以下各組離子能大量共存于同一溶液中，并且參加過量NaOH溶液或少量稀心H2s時,

都能產(chǎn)生白色沉淀的是()

2++

A.Ba"、MgN03\C0「B.Na\Al"、Cl\Ag

C.K\Ba*、Cl\HCOj"C.NHZ>Fe2\CF

10.某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是

()

-

A.Fe'K\SO廣、N03B.Mg*、NHj、S0/、CF

2-

C.Na\K\SO/、N(VD.Na\MnOJ、S04

11.以下各組離子在溶液中既可以大量共存，且參加氨水后也不能產(chǎn)生沉淀的是（）

A.Na\Ba-Cl\SO?B.H\NHj、Al"、SO?

C.H\Cl\CH3coeT、N0「D.Na\A102\N03\OH*

12.以下各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）

A.K\Na*、HSO3\CFB.Na*、Ba*、A102\N（V'

C.NH<\K\Cl\N0;D.K\Na*、C10\S2-

13.在水溶液中能大量共存，且參加過量的稀H2s時，既能產(chǎn)生沉淀又有氣體物質生成的

離子組是

)

2-

A.Na*、K\S203\CFB.K\NH4\A102\N03

22

C.Fe\Mg\N03\ClD.Na\K\SiO/、COA

14.以下各組離子.在指定環(huán)境中能大量共存的是()

A.在pH>7的溶液中,Na\S2\K\A1OJ

22

B.在pH=l的溶液中,S03\S\K\NHj

C.在pH〈7的溶液中，F(xiàn)e3\Cu2\Cl\N(V

D.在pH=0的溶液中，F(xiàn)e\C10\Na\SO?-

15.假設向無色透明的溶液中參加鋁粉，反響后生成氫氣，那么原溶液肯定不存在的離子組

是()

2+2+

A.Cl\N03\Mg+、NaB.NHj、Cl\K\Ba

2+22+

C.SO?,cr、C03\KD.S0?\Na*、S2O3\NH4

16.以下離子方程式書寫正確的選項是()

2+3+

A.FeCk溶液中通入Cl2Fe+Cl2-*Fe+2Cr

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合Ca,OIT+HCCV-CaCOsJ+H2

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中FeS+2H+-Fe"+H￡f

D.A1CL溶液中參加過量氨水A1"+4OIT-A1(V+2H?0

17.以下反響的離子方程式正確的選項是

()

-

A.用氨水吸收少量的二氧化硫NH3?H20+S02NHZ+HSOS

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中參加過氧化氫溶液Fe+2H202+4HFe+4H20

C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳C10'+H20+C02HCO^+HCIO

2-+

D.碳酸鈉溶液中參加少量稀鹽酸CO3+2HC02t+H20

18.以下離子方程式正確的選項是

()

+

A.鈉與水反響N.+2H2。Na+20H-+H2t

-2+-2-

B.澄清石灰水中參加少量小蘇打溶液2HCO3+Ca+2OHCaCO3I+CO3+H2O

+3+

C.硫化亞鐵與稀硫酸反響FeS+2HFe+H2St

2-

D.碳酸氫鈉溶液中滴加燒堿溶液HCOJ+OH-C03+H20

19.以下反響的離子方程式書寫正確的選項是()

A.向飽和碳酸氫鈣溶液中參加飽和氫氧化鈣溶液Ca"+HCO「+OH「CaC03I+H20

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液A1+2OHAlOJ+壓t

C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳硫化碳20H>C02COL+HzO

3+2++

D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe+H2SFe+SI+2H

20.以下反響的離子方程式中，書寫正確的選項是

()

A.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO?OH+C02==HCCV

2+

B.向Mg(HCOs)2溶液中參加過量的氫氧化鈉溶液Mg+2HC03'+20H-MgC03I+C0/一+2H?0

C.硝酸鋁溶液中參加過量氨水A1'+3NH3?壓0Al(OH)sI+3NHZ

3+2++

D.Fe2(so4)3的酸性溶液中參加足量H2SFe+H2SFe+S!+2H

21.以下反響的離子方程式正確的選項是()

A.向Ca(C10)2溶液中通入過量二氧化碳Ca，2C10-+C02+壓0CaCO3；+2HC10

-+2+

B.銅片參加稀硝酸中CU+N03+4HCU+NOt+2H20

+2+

C.碳酸鈣溶于醋酸CaC03+2HCa+C02f+H20

D.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋼溶液與碳酸氫銹溶液混合

2+--

Ba+20H+NH>HC03BaC03I+NH3?H2O+H2O

22.阿波羅宇宙飛船以N曲.(聯(lián)氨)和NzOa為動力源，反響溫度達2700℃。反響方程式為：

2N2H4+N2O43N2+4H2O,關于該反響的說法中正確的選項是()

A.屬于置換反響B(tài).聯(lián)氨是氧化劑

C.聯(lián)氨是復原劑D.氮氣是氧化劑，不是復原劑

23.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X?+與單質R不反響：X2++ZX+Z2+；

Y+Z2+Y，Z。這四種離子被復原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合()

A.R2*>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

c.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

24.在一定條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同

壓下相同體積的氧氣時，三個反響中轉移的電子數(shù)之比為()

A.1：1：1B.2：2：1C.2：3：1D.4：3：2

25.以下各組物質間在一定條件下都能發(fā)生氧化復原反響，其中氣體只作氧化劑的是()

①CL+HzO②阻+壓0③H2S+H2sOs@Na202+C02⑤CO2+C

A.①②⑤B.①②④C.⑤D.③

26.氟氣與2%的NaOH溶液反響，放出一種無色氣體X,X由兩種元素組成，其中氧元素占

29.6%。那么下面有關表達正確的選項是(0的原子量為16,F的原子量為19)()

A.X氣體是F3O2,它具有復原性B.X氣體是OF2,它具有氧化性

C.在F?與NaOH反響時，F(xiàn)?既是氧化劑又是復原劑D.在反響中還有NaFO生成

27.C10?是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求C10?將取代CL成為生產(chǎn)自來水的消

毒劑。工業(yè)上ClOz常用NaClOs和L2s溶液混合并加H￡04酸化后反響制得，以上反響

中NaC103和Na2SO3的物質的量比為

()

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

28.在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.OlmolCl2,有一半BJ變?yōu)锽r21氧

化性Br2>H2S03)原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

()

29.硫酸鏤在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反響中生成的氧化產(chǎn)物和復

原產(chǎn)物的物質的量之比是

()

A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3

30Imol白磷轉化為紅磷時放出18.39KJ的熱量。在以下兩個反響中：

4P(白、s)+502[g)2Po(s)；AH=-akJ/mol[a>0)

4P[紅、s)+5(Mg)2P205疑)；/k11=七10/11101(1)〉0后和6的關系為()

A.a<bB.a=bC.a>bD.無法確定

二、填空題

31.硫酸鍋(MnSOj和過硫酸鉀(KzSzOs)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化復原反響，生

成高鎰酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

(1)請寫出并配平上述反響的化學方程式。

(2)此反響的復原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。

(3)此反響的離子反響方程式可表示為：。

(4)假設該反響所用的硫酸鎬改為氯化錦，當它跟過量的過硫酸鉀反響時，除有高鋸酸

鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。

32.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反響的化學方程式是Na2sOs+KIOs+HzSOi-NazSOd

K2SO4+L+H2O〔未配平)

(1)其中氧化劑是，假設反響中有5moi電子轉移，那么生成的碘是mol。

(2)該反響過程和機理較復雜，一般認為分以下幾步：

①ICV+SCV-IOJ+SOj-1反響慢)②I02「+2S0F-1+2S0產(chǎn)(反響快)

③5「+6H'+I(V-3L+3HzO(反響快)@12+501+壓0-21「+50/+211+〔反響快)

根據(jù)上述條件推測，此反響速率由步反響決定。(填序號)

(3)假設預先參加淀粉溶液，由反響過程看，必在離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的

現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是。

33.在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氟化物氧化成氟酸鹽(其

毒性僅為氟化物的千分之一)，氟酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反響(其中N

均為-3價)：KCN+2K0H+C1K0CN+2KC1+H2O被氧化的元素是。

(2)投入過量液氯，可將氟酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平以下化學方程式，并標出電

子轉移方向和數(shù)目：

KOCN+KOH+CILC02+N2+KC1+H20

(3)假設處理上述廢水20L,使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯g。

34.一定質量的無水乙醇完全燃燒時生成液態(tài)水放出的熱量為Q,它所生成的CO,用過量飽和

石灰水完全吸收，可得100克CaCOs沉淀，那么完全燃燒Imol無水乙醇生成液態(tài)水時

放出的熱量是。乙醇燃燒的熱化學方程式是。

IV溶液

一、選擇題

1.某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中參加5.6g生石灰，充分反響后恢復到原來的溫度。

以下表達正確的選項是〔)

A.沉淀物的質量為5.6gB.沉淀物的質量為7.4g

C.飽和石灰水的質量大于98.2gD.飽和石灰水的質量小于98.2g

2.某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)

()

溫度T

010203040

[℃)

S(克/100

11.515.119.424.437.6

克水

假設把質量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，那么開始析出晶體的溫度應在

()

A.0℃—10℃B.10℃—20℃C.20℃—30℃D.30℃—40℃

3.t℃時，某物質的不飽和溶液ag中含溶質mgo假設該溶液蒸發(fā)bg水，并恢復到時，

析出溶質?g。假設原溶液蒸發(fā)eg水，并恢復到t℃時，那么析出溶質nkg。用s表示

該物質在t℃的溶解度，下式中正確的選項是()

.?100m100mlOO(m-irh)100(m-m)

A.S=-------B.S=--------C.S=--------------u.S=---------------

a-mCb-ca-b

4.分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液、降溫至20℃后，所析出的甲的質量

比乙的大(甲和乙均無結晶水)。以下關于甲、乙溶解度的表達中肯定正確的選項是

()

A.20℃時乙的溶解度比甲的大B.80℃時，甲的溶解度比乙的大

C.溫度對乙的溶解度影響較大D.溫度對甲的溶解度影響較大

5.密度為0.91g?cm-3的氨水，質量百分比濃度為25%(即質量分數(shù)為0.25),該氨水用等

體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)〔)

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

6.以下事實或性質與膠體沒有直接關系的是()

A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NHN)3的肥效較差

C.氫氧化鐵溶膠滴入少量H2s0“有紅褐色沉淀生成D.白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素

7.有三種不同濃度的稀鹽酸，當它們與等物質的量的BaO、NaW、FeG剛好反響完全，消

耗此三種鹽酸的體積比為1：2：3.此三種鹽酸的物質的量的濃度之比是

()

A.1：1：1B.1：2：3C.1：2：1D.2：1：2

8.一定溫度下，溶解度為S的硝酸鉀飽和溶液跟水以1：4的質量比混合后，溶液中硝酸鉀

的質量分教為()

人80+S80S

A.---------%B.c'ioo+s%%

100+S

9.在Na2s04和Alz(S0a)3的混合溶液中,其中用產(chǎn)］為0.Imol?L,(SO/)為0.3moi?匚那

么混合溶液中［Na口為（）

A.0.15mol,LB.0.45mol,L'C.0.6mol,L1D.0.3mol,L\

10.T3℃時，將A、B、C三種物質分別溶于100克水中形成飽和溶液后開始降溫，它們的溶

解度隨溫度而變化的曲線如上圖所示，以下說法一定正確的選項是()

A.丁3℃時A溶液的物質的量濃度最大B.丁2℃時A、C兩溶液中，A、C的質量分數(shù)相等

C.TJC時B溶液中B的質量分數(shù)最大D.TJC時C溶液中C的質量分數(shù)最大

11.分子量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為

dg/cm3。那么該飽和溶液的物質的量濃度是

()

M.10lOOOSd?「1

AA.--------mol1-LTB.---------------mol-L

31

12.生」l船君［1泡-1/密度為P(g-cm-)存榭瞬瑞1g口量乂一，稀釋成9molC

的‘小酸，那么參1%°Sd水的體積為

〔)

A.小于lOOmLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/pmL

二、計算

KHCOs在七℃的溶解度為50g,向該溫度下的KHCOs飽和溶液300g中參加148g一定濃

度的硝酸溶液，恰好完全反響。求

(1)反響前該飽和溶液