2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的組成、分類及用語新人教必修

第一單元根本概念

I物質(zhì)的組成、分類及用語

一、選擇題

1.以下物質(zhì)屬于純潔物的是（）

A.漂白粉B.膽磯C.鋁熱劑D.汽油

2.用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.生成一種新分子B.生成一種新離子C.生成一種新原子D.生成一種新單質(zhì)

3.以下過程不涉及化學(xué)變化的是（）

A.蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減痛B.醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒

C.橡膠老化.D.用四氯化碳可擦去圓珠筆油漬

4.某藥品說明書中標(biāo)明，本品每克含碘15mg,鎂65mg,銅2mg,鋅L5mg,鎰Img。此處所

標(biāo)成分是指（）

A.分子B.原子C.單質(zhì)D.元素

5.水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2022年為國(guó)際淡水年。以下關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

（）

A.蒸儲(chǔ)法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小

6.航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳?0）是金星大氣層的成分之一。以下有關(guān)心。3的說法正

確的選項(xiàng)是

0

A.C2O3是COZ是同素異形體B.C2O3和C0燃燒產(chǎn)物都是CO?

C.和C0都是酸性氧化物DC2O3是CO?都是碳酸的酸酎

7.以下廣告用語在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.這種蒸儲(chǔ)水絕對(duì)純潔，其中不含任何離子

C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D.沒有水就沒有生命

8.以下化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）

A.SiO2B.C6H50HC.NH4C1D.P

9.以下物質(zhì)固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是（）

A.酸性氧化物B.非金屬單質(zhì)C.堿性氧化物D.含氧酸

10.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子、凈電荷數(shù)為0,那么它的化學(xué)符號(hào)可能是

（）

1313

A.13AlB.A1C.CD.13C

11.以下各組物質(zhì)都是純潔化合物的是（）

A.氨氣、浪蒸氣、氯氣B.汽油、甘油、油脂

C.冰、干冰、冰醋酸D.膠體、重水、消石灰

12.將以下物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的選項(xiàng)是（）

A.氫氟酸、燒堿、綠磯B.磷酸、純堿、芒硝

C.石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉D.硫酸氫鈉、堿石灰、皓磯

13.以下過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）

A.甘油加水作護(hù)膚劑

B.用明研凈化水

C.烹魚時(shí)參加少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

14.以下電子式中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

()

15.實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO和02混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，其中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

()

A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%

16.某種物質(zhì)經(jīng)分析得知含有一種元素，那么以下結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是()

A.它一定是一種單質(zhì)B.它一定是純潔物

C.它不可能是混和物D.它不可能是化合物

17以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

()

A.H2和H2O2是同素異形體B.油酸和軟脂酸互為同系物

互為同分異構(gòu)體

D.a一氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體

18以下說法正確的選項(xiàng)是

()

A.酸酊一定是氧化物B.金屬氧化物都是堿性氧化物

C.酸性氧化物皆為共價(jià)化合物D.與水反響生成酸的氧化物，一定是該酸的酸酎

19.近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)范德華力也可以引起微粒間的反響。在液氫中有氫

氣分子和質(zhì)子形成的離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子。同時(shí)由

可進(jìn)一步形成Hn1有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是()

A.的電子式是

B.fV可進(jìn)一步反響。在液氫中形成H；、用、田

C.由可在液氫中形成田、田、田

D.用可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中

20.以下各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是

()

A.水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量B.水的密度；水中通入足量C0?所得溶液pH

C.水的體積；電解水所消耗的電量D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量

21.以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中能證明無色透明液體是純潔水的是()

A.測(cè)得該液體pH=7B.電解該液體得到氫氣和氧氣，測(cè)其體積比為2：1

C.向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲

D.在1.OlXlO-a壓強(qiáng)下測(cè)得沸點(diǎn)為373.15K

22.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為：

[Al2(0H)nCL,yH2O]x式中m等于

()

A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n

23.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素。甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和

25.9%。

假設(shè)甲的分子式是XYz,那么乙的分子式只可能是()

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5

24.在反響X+2Y=R+2M中，R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)L6gX與Y完全反響后，生成

4.4gR,那么在反響中Y和M的質(zhì)量比()

A.16:9B23:9C.32:9D.46:9

25.1999年曾報(bào)道合成和別離了含高能量的正離子Ns+的化合物NsAsFj以下描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)

是（）

A.N/共有34個(gè)核外電子B.Ns+中氮一氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合

C.化合物NsAsFo中As化合價(jià)為+1D.化合物N5ASF6中As化合價(jià)為-1

26.將Na2C03-nH20晶體34.8g加熱至質(zhì)量不變時(shí),冷卻后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為15.9g那

么

值

為

A.3B.5C.7D.10

27.某金屬元素最高價(jià)氟化物的分子量為其最高價(jià)的硫酸鹽的分子量為岫。假設(shè)此元

素的最高正價(jià)為n,那么n的數(shù)值為（）

A.ML2M,B.底c.2MLD.MLM,

~58~~29~~58--58~

II化學(xué)中常用計(jì)量

一、選擇題

1.在同溫同壓下.相同體積的乙烷和一氧化氮不相同的是（）

A.物質(zhì)的量B.密度C.質(zhì)量D.含有的原子數(shù)

2.同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4）另一個(gè)裝有GH?和CzHe混合氣體，

兩瓶氣體一定具有相同的

（）

A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù)D.密度

3.設(shè)刈代表阿伏加羅常數(shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.20gD20（重水）所含的電子數(shù)為10

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HC1氣體溶于1L水中得到0.Imol/L的鹽酸溶液

D.5.6g鐵單質(zhì)與足量的氯氣反響失去電子數(shù)目為0.3NA.

4.以下儀器①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸儲(chǔ)燒瓶，常用于物質(zhì)別離

的是（）

A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

5.設(shè)L為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的選項(xiàng)是（）

A.質(zhì)子總數(shù)為5NA的重水（DzO）是0.5mol

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C.2.4gMg作復(fù)原劑失去電子的數(shù)目為0.2NA

D.6gsi所含的共價(jià)健的數(shù)目為0.2NA

6.設(shè)N。為阿伏加德羅常數(shù)值，以下有關(guān)表達(dá)不正確的是（）

A.常溫常壓下，Imol甲基（一CHJ所含的電子數(shù)為10N。

B.0.4mol以任意比例混合的乙快和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分

子數(shù)

為No

C.常溫常壓下，N。個(gè)甲烷分子的體積大于22.4L

D.0.lmolLOz與水反響時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N。

7.以下有關(guān)氣體體積的表達(dá)正確的選項(xiàng)是

（）

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定的。

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的。

C.不同的氣體，假設(shè)體積不同，那么他們的分子數(shù)也不同。

D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。

8.設(shè)NA表示阿伏加羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是（）

A.同溫同壓下，相同體積的C0和S02所含氧原子數(shù)均為2M

B.2.3g金屬鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1岫。

C.18g純水所含的電子數(shù)為NAD.48g臭氧中含有的氧原子數(shù)為NA

9.氯的原子序數(shù)是17,35cl是氯的一種同位素，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.35cl原子所含質(zhì)子效為18

B.l/18mol的'H35cl分子所含中子數(shù)約為6.02X1（）23

C.3.5g的33cl2氣體的體積為2.24L

D.35cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g-mol1

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的選項(xiàng)是（）

A.80g硝酸錢含有氮原子數(shù)為2NAB.ILImol/L的鹽酸溶液中.所含氯化氫分子數(shù)為

NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D.在銅與硫的反響中。Imol銅失去的電子數(shù)為2NA

11.依照阿伏加德羅定律，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是0

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

12.以下說法正確的選項(xiàng)是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NB.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為

0.1N

C.Imol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙煥混合物所含的分子數(shù)為N

13.在常溫下四個(gè)容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入以下各組氣體（先注入一種.再注

入另一種），全部氣體注入完畢后，容器中的壓強(qiáng)從大到小的順序是（）

①2nlol一氧化碳和Imol氧氣②2moi硫化氫和Imol二氧化硫

③2moi一氧化氮和2mol氧氣④2moi氨氣和Imol氯化氫

A.①>③>①>②B.③e>@遮。③>@>①〉②D.①二③〉④亞

14.以下各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A.溫度相同、體積相同的仇和MB.質(zhì)量相等、密度不等的M和C2H4

C.體積相等、密度相等的C0和&上D.壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和必

-1-1H

15.在無土栽培時(shí)，需用濃度為0.5mol?LNH4CI0.66mol?LKC1>0.24mol?LK2S04的營(yíng)

養(yǎng)液。假設(shè)用KC1、NH4cl和（NHJ2sCh三種固體來配制IL營(yíng)養(yǎng)液，那么需此三種固體

物質(zhì)的量分別為（）

A.0.4、0.5、0.12B.0.66、0.5、0.24C.0.64.0.02.0.24D.0.64,0.5.0.24

16.相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)，分別充滿枯燥的NHs、HCI、N0?氣體.然后分

別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

()

A.3：3：2：B.1：1：1：C.2：2：3：D.無法比較

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

()

A.0.ImoLL稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA

B.ImolCH；(碳正離子)中含有電子數(shù)為10Nfl

C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2L

D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

二、填空題：

18.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：

①需配制0.Imol.L-1的HCI和0.Imol.L'1的NaOH溶液②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相

同)0.2g的此胃藥片.磨碎后參加20.0mL蒸儲(chǔ)水③以酚酬為指示劑，用0.Imol.I/

的NaOH溶液滴定，需用去VcmL達(dá)滴定終點(diǎn)④參加25.(T1的HC1溶液o

(2)以下列圖所示的儀器中配制0.Imol.L'的HC1溶液和0.Imol.L的NaOH溶液肯定不

需要的儀器是(填序號(hào))，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱)

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)

A.50mL50mLB.100mL100mLC.100mL150mLD.250mL250mL

(4)寫出有關(guān)的化學(xué)反響方程式：

(5)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是go

19.在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反響

()

A.2H2S+S02=3S+2H20B.6N0+4NH3=5N2+6H20C.CH4+202=C02+2H20

D.2C2H2+502=4C02+2H20

(1)假設(shè)反響在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反響前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(P)符合d前

=d后和P前〈P后的是(填寫反響的代號(hào)，下同)。符合d前=d后和P前＞P后的是。

(2)假設(shè)反響在恒壓、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反響前后氣體密度(d)和體積(V)符合4前8

后和V前》V后的是。符合d前＞d后和V前〈V后的是。

三、計(jì)算題

20.有機(jī)物QHQ，完全燃燒需的物質(zhì)的量為該有機(jī)物的n倍，生成C0?和HQ的物質(zhì)的量

比為1：1,(1)根據(jù)有機(jī)物分子式中n、x、y的關(guān)系，寫出其分子式：Cn。

(2)寫出n=3,呈中性的該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、(寫出兩種)。

21.某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽磯(五水合硫酸銅)o將銅屑放入稀硫酸中，

加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

(1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式。(2)現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽破多少千克

(3)將膽研與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多

液

①此波爾多液中Cu"離子和Ca*離子的物質(zhì)的量比為(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuS04-XCU(0H)2?yCa(OH)2,此種配比當(dāng)X=1時(shí)，

試確定y的數(shù)值。

Ill化學(xué)反響與能量

一、選擇題

1.對(duì)于反響：f+附3=壓+陽）的正確說法是（）

A.H一是復(fù)原劑B.屬于置換反響C.氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物都是壓D.NH3是復(fù)原劑

2.三氟化氮（NFJ是無色無味的氣體,它可由氨和氟直接反響得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F以

下有關(guān)NFs的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.NFs是離子化合物B.NJ中，N呈+3價(jià)C.NFs的氧化性比F?強(qiáng)D.NFs的復(fù)原性比

陽強(qiáng)

-2-

3.將N03+Zn+0H>H20NH3+Zn（OH）4配平后，離子方程式中的系數(shù)是H20的系數(shù)是

（）

A.2B.4C.6D.8

4.在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI時(shí)。自身發(fā)生如下變化：Fe“fFe"；MnO；fMn”；。

CT;NHO>fNO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到的L最多的是（）

A.F」B.MQJC.CLD.HNO2

5.單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)。有“未來金屬〃之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦

（FeTiOj的方法制取二氧化鈦，再由二氧鈦制金屬鈦，主要反響有（）

以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.反響①屬于非氧化復(fù)原反響B(tài).反響②是水解反響

C.反響④中二氧化鈦是氧化劑D.反響⑤表現(xiàn)了金屬鎂復(fù)原性比金屬鈦強(qiáng)

6.以下化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反響不屬于氧化復(fù)原反響的是（）

A用油脂制肥皂B.用鋁土礦制金屬鋁C.用氯氣制漂白粉D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

7.以下各組離子在溶液中能大量共存的是（）

2+3+

A.Ca\HCO3\Cl\KB.Al\A102\HCO3\Na

22-

C.Fe"NH4\S04\S^D.Fe"、SCN\Na\C03

8.在pH=l的無色溶液中能大量共存的離子組是()

222+-

A.NH；、Mg\S04\CPB.Ba'K\0H\N03

C.Al"、Cu%S0/、crD.Na\C『、Cl\A1OJ

9.以下各組離子能大量共存于同一溶液中，并且參加過量NaOH溶液或少量稀心H2s時(shí),

都能產(chǎn)生白色沉淀的是()

2++

A.Ba"、MgN03\C0「B.Na\Al"、Cl\Ag

C.K\Ba*、Cl\HCOj"C.NHZ>Fe2\CF

10.某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是

()

-

A.Fe'K\SO廣、N03B.Mg*、NHj、S0/、CF

2-

C.Na\K\SO/、N(VD.Na\MnOJ、S04

11.以下各組離子在溶液中既可以大量共存，且參加氨水后也不能產(chǎn)生沉淀的是（）

A.Na\Ba-Cl\SO?B.H\NHj、Al"、SO?

C.H\Cl\CH3coeT、N0「D.Na\A102\N03\OH*

12.以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）

A.K\Na*、HSO3\CFB.Na*、Ba*、A102\N（V'

C.NH<\K\Cl\N0;D.K\Na*、C10\S2-

13.在水溶液中能大量共存，且參加過量的稀H2s時(shí)，既能產(chǎn)生沉淀又有氣體物質(zhì)生成的

離子組是

)

2-

A.Na*、K\S203\CFB.K\NH4\A102\N03

22

C.Fe\Mg\N03\ClD.Na\K\SiO/、COA

14.以下各組離子.在指定環(huán)境中能大量共存的是()

A.在pH>7的溶液中,Na\S2\K\A1OJ

22

B.在pH=l的溶液中,S03\S\K\NHj

C.在pH〈7的溶液中，F(xiàn)e3\Cu2\Cl\N(V

D.在pH=0的溶液中，F(xiàn)e\C10\Na\SO?-

15.假設(shè)向無色透明的溶液中參加鋁粉，反響后生成氫氣，那么原溶液肯定不存在的離子組

是()

2+2+

A.Cl\N03\Mg+、NaB.NHj、Cl\K\Ba

2+22+

C.SO?,cr、C03\KD.S0?\Na*、S2O3\NH4

16.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()

2+3+

A.FeCk溶液中通入Cl2Fe+Cl2-*Fe+2Cr

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合Ca,OIT+HCCV-CaCOsJ+H2

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中FeS+2H+-Fe"+H￡f

D.A1CL溶液中參加過量氨水A1"+4OIT-A1(V+2H?0

17.以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是

()

-

A.用氨水吸收少量的二氧化硫NH3?H20+S02NHZ+HSOS

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中參加過氧化氫溶液Fe+2H202+4HFe+4H20

C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳C10'+H20+C02HCO^+HCIO

2-+

D.碳酸鈉溶液中參加少量稀鹽酸CO3+2HC02t+H20

18.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是

()

+

A.鈉與水反響N.+2H2。Na+20H-+H2t

-2+-2-

B.澄清石灰水中參加少量小蘇打溶液2HCO3+Ca+2OHCaCO3I+CO3+H2O

+3+

C.硫化亞鐵與稀硫酸反響FeS+2HFe+H2St

2-

D.碳酸氫鈉溶液中滴加燒堿溶液HCOJ+OH-C03+H20

19.以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()

A.向飽和碳酸氫鈣溶液中參加飽和氫氧化鈣溶液Ca"+HCO「+OH「CaC03I+H20

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液A1+2OHAlOJ+壓t

C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳硫化碳20H>C02COL+HzO

3+2++

D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe+H2SFe+SI+2H

20.以下反響的離子方程式中，書寫正確的選項(xiàng)是

()

A.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO?OH+C02==HCCV

2+

B.向Mg(HCOs)2溶液中參加過量的氫氧化鈉溶液Mg+2HC03'+20H-MgC03I+C0/一+2H?0

C.硝酸鋁溶液中參加過量氨水A1'+3NH3?壓0Al(OH)sI+3NHZ

3+2++

D.Fe2(so4)3的酸性溶液中參加足量H2SFe+H2SFe+S!+2H

21.以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()

A.向Ca(C10)2溶液中通入過量二氧化碳Ca，2C10-+C02+壓0CaCO3；+2HC10

-+2+

B.銅片參加稀硝酸中CU+N03+4HCU+NOt+2H20

+2+

C.碳酸鈣溶于醋酸CaC03+2HCa+C02f+H20

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼溶液與碳酸氫銹溶液混合

2+--

Ba+20H+NH>HC03BaC03I+NH3?H2O+H2O

22.阿波羅宇宙飛船以N曲.(聯(lián)氨)和NzOa為動(dòng)力源，反響溫度達(dá)2700℃。反響方程式為：

2N2H4+N2O43N2+4H2O,關(guān)于該反響的說法中正確的選項(xiàng)是()

A.屬于置換反響B(tài).聯(lián)氨是氧化劑

C.聯(lián)氨是復(fù)原劑D.氮?dú)馐茄趸瘎?，不是?fù)原劑

23.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X?+與單質(zhì)R不反響：X2++ZX+Z2+；

Y+Z2+Y，Z。這四種離子被復(fù)原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合()

A.R2*>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

c.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

24.在一定條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同

壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()

A.1：1：1B.2：2：1C.2：3：1D.4：3：2

25.以下各組物質(zhì)間在一定條件下都能發(fā)生氧化復(fù)原反響，其中氣體只作氧化劑的是()

①CL+HzO②阻+壓0③H2S+H2sOs@Na202+C02⑤CO2+C

A.①②⑤B.①②④C.⑤D.③

26.氟氣與2%的NaOH溶液反響，放出一種無色氣體X,X由兩種元素組成，其中氧元素占

29.6%。那么下面有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是(0的原子量為16,F的原子量為19)()

A.X氣體是F3O2,它具有復(fù)原性B.X氣體是OF2,它具有氧化性

C.在F?與NaOH反響時(shí)，F(xiàn)?既是氧化劑又是復(fù)原劑D.在反響中還有NaFO生成

27.C10?是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求C10?將取代CL成為生產(chǎn)自來水的消

毒劑。工業(yè)上ClOz常用NaClOs和L2s溶液混合并加H￡04酸化后反響制得，以上反響

中NaC103和Na2SO3的物質(zhì)的量比為

()

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

28.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.OlmolCl2,有一半BJ變?yōu)锽r21氧

化性Br2>H2S03)原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

()

29.硫酸鏤在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７错懼猩傻难趸a(chǎn)物和復(fù)

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

()

A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3

30Imol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39KJ的熱量。在以下兩個(gè)反響中：

4P(白、s)+502[g)2Po(s)；AH=-akJ/mol[a>0)

4P[紅、s)+5(Mg)2P205疑)；/k11=七10/11101(1)〉0后和6的關(guān)系為()

A.a<bB.a=bC.a>bD.無法確定

二、填空題

31.硫酸鍋(MnSOj和過硫酸鉀(KzSzOs)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化復(fù)原反響，生

成高鎰酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

(1)請(qǐng)寫出并配平上述反響的化學(xué)方程式。

(2)此反響的復(fù)原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。

(3)此反響的離子反響方程式可表示為：。

(4)假設(shè)該反響所用的硫酸鎬改為氯化錦，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反響時(shí)，除有高鋸酸

鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。

32.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反響的化學(xué)方程式是Na2sOs+KIOs+HzSOi-NazSOd

K2SO4+L+H2O〔未配平)

(1)其中氧化劑是，假設(shè)反響中有5moi電子轉(zhuǎn)移，那么生成的碘是mol。

(2)該反響過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①ICV+SCV-IOJ+SOj-1反響慢)②I02「+2S0F-1+2S0產(chǎn)(反響快)

③5「+6H'+I(V-3L+3HzO(反響快)@12+501+壓0-21「+50/+211+〔反響快)

根據(jù)上述條件推測(cè)，此反響速率由步反響決定。(填序號(hào))

(3)假設(shè)預(yù)先參加淀粉溶液，由反響過程看，必在離子消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的

現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是。

33.在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氟化物氧化成氟酸鹽(其

毒性僅為氟化物的千分之一)，氟酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反響(其中N

均為-3價(jià))：KCN+2K0H+C1K0CN+2KC1+H2O被氧化的元素是。

(2)投入過量液氯，可將氟酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)?。?qǐng)配平以下化學(xué)方程式，并標(biāo)出電

子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KOCN+KOH+CILC02+N2+KC1+H20

(3)假設(shè)處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g。

34.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)生成液態(tài)水放出的熱量為Q,它所生成的CO,用過量飽和

石灰水完全吸收，可得100克CaCOs沉淀，那么完全燃燒Imol無水乙醇生成液態(tài)水時(shí)

放出的熱量是。乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是。

IV溶液

一、選擇題

1.某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中參加5.6g生石灰，充分反響后恢復(fù)到原來的溫度。

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔)

A.沉淀物的質(zhì)量為5.6gB.沉淀物的質(zhì)量為7.4g

C.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g

2.某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)

()

溫度T

010203040

[℃)

S(克/100

11.515.119.424.437.6

克水

假設(shè)把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，那么開始析出晶體的溫度應(yīng)在

()

A.0℃—10℃B.10℃—20℃C.20℃—30℃D.30℃—40℃

3.t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)mgo假設(shè)該溶液蒸發(fā)bg水，并恢復(fù)到時(shí)，

析出溶質(zhì)?g。假設(shè)原溶液蒸發(fā)eg水，并恢復(fù)到t℃時(shí)，那么析出溶質(zhì)nkg。用s表示

該物質(zhì)在t℃的溶解度，下式中正確的選項(xiàng)是()

.?100m100mlOO(m-irh)100(m-m)

A.S=-------B.S=--------C.S=--------------u.S=---------------

a-mCb-ca-b

4.分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液、降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量

比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。以下關(guān)于甲、乙溶解度的表達(dá)中肯定正確的選項(xiàng)是

()

A.20℃時(shí)乙的溶解度比甲的大B.80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大

C.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大D.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大

5.密度為0.91g?cm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等

體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔)

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

6.以下事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是()

A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NHN)3的肥效較差

C.氫氧化鐵溶膠滴入少量H2s0“有紅褐色沉淀生成D.白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素

7.有三種不同濃度的稀鹽酸，當(dāng)它們與等物質(zhì)的量的BaO、NaW、FeG剛好反響完全，消

耗此三種鹽酸的體積比為1：2：3.此三種鹽酸的物質(zhì)的量的濃度之比是

()

A.1：1：1B.1：2：3C.1：2：1D.2：1：2

8.一定溫度下，溶解度為S的硝酸鉀飽和溶液跟水以1：4的質(zhì)量比混合后，溶液中硝酸鉀

的質(zhì)量分教為()

人80+S80S

A.---------%B.c'ioo+s%%

100+S

9.在Na2s04和Alz(S0a)3的混合溶液中,其中用產(chǎn)］為0.Imol?L,(SO/)為0.3moi?匚那

么混合溶液中［Na口為（）

A.0.15mol,LB.0.45mol,L'C.0.6mol,L1D.0.3mol,L\

10.T3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中形成飽和溶液后開始降溫，它們的溶

解度隨溫度而變化的曲線如上圖所示，以下說法一定正確的選項(xiàng)是()

A.丁3℃時(shí)A溶液的物質(zhì)的量濃度最大B.丁2℃時(shí)A、C兩溶液中，A、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.TJC時(shí)B溶液中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.TJC時(shí)C溶液中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

11.分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為

dg/cm3。那么該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

()

M.10lOOOSd?「1

AA.--------mol1-LTB.---------------mol-L

31

12.生」l船君［1泡-1/密度為P(g-cm-)存榭瞬瑞1g口量乂一，稀釋成9molC

的‘小酸，那么參1%°Sd水的體積為

〔)

A.小于lOOmLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/pmL

二、計(jì)算

KHCOs在七℃的溶解度為50g,向該溫度下的KHCOs飽和溶液300g中參加148g一定濃

度的硝酸溶液，恰好完全反響。求

(1)反響前該飽和溶液