化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)課課件

化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課課程目標(biāo)鞏固基礎(chǔ)深入理解化學(xué)方程式的基本概念和定義。提升能力熟練掌握化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，并能夠運(yùn)用其進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。培養(yǎng)思維通過化學(xué)方程式學(xué)習(xí)，培養(yǎng)邏輯思維能力和分析問題的能力?；瘜W(xué)方程式概念回顧反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的組成和數(shù)量關(guān)系。反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)方程式可以表示反應(yīng)條件，如溫度、壓強(qiáng)等，以及生成物的狀態(tài)，如氣體（g）、液體（l）、固體（s）和溶液（aq）。化學(xué)反應(yīng)的種類化合反應(yīng)兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的核心是電子轉(zhuǎn)移，一種物質(zhì)失去電子被氧化，另一種物質(zhì)得到電子被還原。氧化數(shù)變化通過觀察反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)變化，可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中重要的類型之一，在許多化學(xué)反應(yīng)中起著關(guān)鍵作用。離子反應(yīng)1定義在水溶液中，由離子參與的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2特征離子反應(yīng)通?？焖侔l(fā)生，并伴隨明顯的現(xiàn)象，如沉淀生成、氣體放出或顏色變化。3類型常見的離子反應(yīng)包括沉淀反應(yīng)、氣體生成反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。沉淀反應(yīng)定義沉淀反應(yīng)是指兩種溶液混合后，生成難溶性物質(zhì)（沉淀）的反應(yīng)。特點(diǎn)反應(yīng)過程中有沉淀生成，反應(yīng)體系中溶液的濃度降低。應(yīng)用沉淀反應(yīng)廣泛應(yīng)用于化學(xué)分析、環(huán)境監(jiān)測和材料合成等領(lǐng)域。氣體生成反應(yīng)反應(yīng)特征反應(yīng)過程中有氣體生成，通常伴隨有氣泡產(chǎn)生，氣體逸出等現(xiàn)象。反應(yīng)方程式氣體生成反應(yīng)的化學(xué)方程式中，生成物中一定含有氣體物質(zhì)。常見例子金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳等。酸堿中和反應(yīng)1概念酸和堿相互反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，稱為酸堿中和反應(yīng)。2本質(zhì)酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，是中和反應(yīng)的本質(zhì)。3應(yīng)用廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域，例如，用酸中和堿性廢水，用堿中和酸性土壤?；瘜W(xué)方程式的書寫規(guī)則1反應(yīng)物和生成物用化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物2反應(yīng)條件用箭頭表示反應(yīng)條件，如溫度、催化劑3系數(shù)用系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的比例4物質(zhì)狀態(tài)用符號(hào)表示物質(zhì)的狀態(tài)，如(s)、(l)、(g)、(aq)化學(xué)反應(yīng)的前后物質(zhì)平衡反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)物生成物原子種類相同原子種類相同原子總數(shù)相同原子總數(shù)相同化學(xué)反應(yīng)的系數(shù)確定1守恒定律質(zhì)量守恒和原子守恒2配平方法試差法、最小公倍數(shù)法等3系數(shù)意義反應(yīng)物和生成物的摩爾比化學(xué)反應(yīng)的系數(shù)確定是平衡化學(xué)方程式的重要步驟，它遵循質(zhì)量守恒定律和原子守恒定律。通過配平方法，如試差法或最小公倍數(shù)法，可以確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。這些系數(shù)代表了反應(yīng)物和生成物之間的摩爾比，即參與反應(yīng)的各物質(zhì)的分子數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)的摩爾比計(jì)算1化學(xué)方程式化學(xué)方程式是反應(yīng)的符號(hào)表示，顯示了反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的關(guān)系。2摩爾比摩爾比是指化學(xué)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的摩爾數(shù)之比。3計(jì)算摩爾比可以用來計(jì)算反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量、體積或數(shù)量。質(zhì)量保守定律物質(zhì)的總質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量。原子守恒化學(xué)反應(yīng)中，原子種類和數(shù)量不變，只是重新組合成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)方程式的平衡化學(xué)方程式必須在反應(yīng)前后保持原子守恒，才能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。能量保守定律化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化燃燒木材釋放熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。光能轉(zhuǎn)化為電能太陽能電池板將光能轉(zhuǎn)化為電能。化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率定義化學(xué)反應(yīng)速率指的是在一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度變化的速度。速率常數(shù)速率常數(shù)是反映反應(yīng)速率的常數(shù)，它與反應(yīng)物濃度、溫度等因素有關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)的因素溫度升高溫度，反應(yīng)速率加快濃度增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快接觸面積增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快催化劑催化劑可以改變反應(yīng)速率，但自身不消耗催化劑作用加速反應(yīng)催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而加速反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。不改變反應(yīng)平衡催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的平衡狀態(tài)，也就是說，催化劑不會(huì)改變反應(yīng)物和生成物的相對(duì)比例。反應(yīng)熱和焓變1反應(yīng)熱是指在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，用符號(hào)△H表示。2焓變是指反應(yīng)前后體系焓的變化，也是反應(yīng)熱的一個(gè)重要概念。3反應(yīng)熱和焓變的聯(lián)系在恒壓條件下，反應(yīng)熱等于焓變。反應(yīng)熱的計(jì)算焓變反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，用ΔH表示，也稱焓變。計(jì)算公式ΔH=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物，其中H產(chǎn)物和H反應(yīng)物分別代表產(chǎn)物和反應(yīng)物的焓值。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式是指在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)熱，并用符號(hào)ΔH表示的化學(xué)方程式。Hess定律Hess定律指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。反應(yīng)進(jìn)程的熱力學(xué)分析熱力學(xué)定律可以幫助我們預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，即反應(yīng)是否會(huì)自發(fā)進(jìn)行。**吉布斯自由能變**(ΔG)是一個(gè)重要的熱力學(xué)函數(shù)，它可以用來判斷反應(yīng)的自發(fā)性。ΔG<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行ΔG>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行ΔG=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)化學(xué)平衡可逆反應(yīng)化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)。動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物仍在不斷地相互轉(zhuǎn)化，但它們的濃度保持不變。平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(K)表示在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度乘積與反應(yīng)物濃度乘積的比值?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)濃度改變改變反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度會(huì)使平衡向減少濃度變化的方向移動(dòng)。溫度改變升高溫度會(huì)使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度會(huì)使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)改變增加壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，減少壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)?？邓固固氐母拍钇胶獬?shù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比，是一個(gè)常數(shù)，稱為平衡常數(shù)。K值大小平衡常數(shù)K值的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越完全。應(yīng)用平衡常數(shù)可以用來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物和反應(yīng)物的相對(duì)含量，以及預(yù)測反應(yīng)進(jìn)行的方向。平衡常數(shù)的計(jì)算平衡常數(shù)表達(dá)式根據(jù)化學(xué)平衡表達(dá)式，將平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可計(jì)算出平衡常數(shù)。平衡常數(shù)的單位平衡常數(shù)的單位取決于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，通常不寫出單位，但要記住平衡常數(shù)的單位與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)。平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映了反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反之亦然。影響化學(xué)平衡的因素溫度升高溫度有利于吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于放熱反應(yīng)。壓強(qiáng)增加壓強(qiáng)有利于氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)有利于氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)。濃度增加反應(yīng)物濃度有利于正反應(yīng)，增加生成物濃度有利于逆反應(yīng)。催化劑催化劑可以加快正逆反應(yīng)速率，但不會(huì)改變平衡位置?；瘜W(xué)平衡應(yīng)用案例化學(xué)平衡應(yīng)用廣泛，比如工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、生命科學(xué)等領(lǐng)域。例如，合成氨反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)溫度、壓力和原料配比來控制平衡移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率。環(huán)境保護(hù)中，控制大氣污染物二氧化硫的排放，需要考慮SO2與O2反應(yīng)達(dá)到平衡，并利用催化劑促進(jìn)平衡向生成SO3方向移動(dòng)?？偨Y(jié)與重點(diǎn)梳理1化學(xué)方程式概述化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)語言，它簡潔地表達(dá)了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2化學(xué)方程式的書寫規(guī)則遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，系數(shù)要配平。3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，包括吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，焓變可以用于判斷反應(yīng)的熱力學(xué)趨勢。4化學(xué)平衡可逆反應(yīng)在一定條件下，正逆反應(yīng)速率相等，體系達(dá)