2024屆化學實驗綜合題提升訓練

2024屆化學試驗綜合題提升訓練

1.(2021?1月遼寧普高校招生考試適應性測試，17)已知CaCrCh微溶于水，某傳統(tǒng)

測定CaCrO4溶度積的試驗如下：

①配制250mL待標定的KzCrCU溶液。

②標定測得KzCrCh溶液濃度為0.6025molL-J

③按下表數(shù)據(jù)將0.2()()()molL-】CaC12溶液、K2C1O4溶液及蒸儲水混勻，靜置(溶

液體積變化忽視不計)。

④取上層清液于錐形瓶中，加入H2s04和H3P04溶液酸化，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌?/p>

色，加入指示劑，用0.2000mol?Lr(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，數(shù)據(jù)記入下表。

體積組

(mL)別123456

物質(zhì)

CaCh25.0025.0025.0025.0025.0025.00

K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00

蒸儲水10.009.008.007.006.005.00

取上層清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00

耗(NH4)2Fe(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89

⑤滴定測出上層清液中的c(CrOD，進而計算出上層清液中的c(Ca2+),即得

Zisp(CaCrO4)o

回答下列問題：

(1)步驟①中無需使用下列哪些儀器(填字母)。

一

i

i

c

(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為o

(3)步驟④中所得橙色溶液中銘元素的主要存在形式為(填化學式)；滴定

時還原產(chǎn)物為Cr3+,寫出反應的離子方程式：o

(4)依據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，計算得上層清液中c(Cr€h)=mol-L,<)

(5)滴定時，有一組數(shù)據(jù)消滅了明顯特別，所測c(CrOT)偏大，緣由可能有

__________(填字母)。

A.滴定終點讀數(shù)時仰視刻度線

B.達終點時滴定管尖嘴有標準液懸掛

C.盛裝待測液的錐形瓶未潤洗

D.搖動錐形瓶時有液體濺出

(6)利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計算繪制出如下圖點，請依據(jù)圖點繪出溶度積曲線。

7

T

C

E

二

二

x

-',O-

J

u

r

⑺請結(jié)合圖線推想KspCaCQi)-_________(保留兩位有效數(shù)字)。

242021?龍巖市畢業(yè)班第三次質(zhì)檢(5月)，12］二氯異氟尿酸鈉(簡稱DCCNa)是一種

高效、平安的消毒劑，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。試驗室通過

以下原理和裝置(夾持儀器已略去)可以制取DCCNao

Oy。。丫N/Na

晶丫矯/NyL、

o+2NaC10(濃)一。10+2NaOH+H2。

試驗步驟如下：

【.制備高濃度NaClO溶液

從進料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，攪拌條件下通入。2至

溶液pH約為8；再加入1()mL40%NaOH溶液，連續(xù)通入Ch至溶液pH約為8。

⑴用燒堿固體配制40%的NaOH溶液，下列儀器中不需要的是(寫名稱)。

2鼠ml?

L20VJ

(2)“步驟I”測定溶液pH的方法是o

⑶水浴降溫可以削減NaQCh副產(chǎn)物的生成，該副反應的離子方程式為

(4)通過改進試驗裝置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是

____________________________________________________________(寫一種)。

H.制備二氯異氟尿酸鈉

待步驟I結(jié)束后，從進料口加入氟尿酸，在攪拌狀態(tài)下連續(xù)通入。2,在1()℃左

右下反應30min,此時三頸瓶內(nèi)有DCCNa白色晶體析出，停止反應。

(5)為了使晶體充分析出并分別，需要的操作為、洗滌、干燥。

(6)連續(xù)通入Ch的目的是_____________________________________o

III.二氯異氟尿酸鈉有效氯含量測定

稱取01000g樣品,用100mL蒸情水于碘量瓶中溶解后,依次加入20mL0.3

-1

mobL醋酸溶液和過量的KI溶液。用0.1000molL-iNa2s2。3溶液滴定至溶液

呈淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，連續(xù)滴定至終點，共消耗Na2s2。3溶液16.00

mLo

。丫。?。

(已知：C，oCl+CH3coOH+2H2O—>o+2HC1O+CH3coONa,I2+

2Na2s2Ch=Na2sQ6+2NaI)

(7)滴定終點的現(xiàn)象為o

測定中轉(zhuǎn)化為HQO的氯元素養(yǎng)量X2

(8)樣品有效氯=(樣品有效氯=

樣品的質(zhì)量

X100%)

3.(2021」月湖北學業(yè)水平選擇考適應性測試，16)無水FeCh是常用的芳香煌取代

反應的催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應制備無水FeCb的

試驗裝置如卜.圖所示：

E和G用來收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：

⑴通入氯氣后,A中觀看到有酸霧產(chǎn)生,C中P2O5的作用是____________________

(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCh的性質(zhì)。

⑶試驗過程中若F處消滅堵塞，則在B處可觀看到的現(xiàn)象是

o可通過____________________(填簡潔操作)，使試驗

能連續(xù)進行。

(4)I中反應的離子方程式為。

(5)某同學用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCb樣品13.00g,該次試驗的產(chǎn)率是

⑹試驗室中還常用SOC12與FeCW6H2O晶體共熱制備無水FeCh,其化學反應方

程式為____________________________________________________________

檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在FeCh的試劑是o

4.(2021.廣東卷)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在爭辯軟銃礦

(主要成分是MnCh)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。

181()年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯

氣”)。

⑴試驗室沿用舍勒的方法制取CI2的化學方程式為

⑵試驗室制取干燥C12時，凈化與收集C12所需裝置的接口連接挨次為

⑶某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推想氯水中________________己分解。

檢驗此久置氯水中C1一存在的操作及現(xiàn)象是

(4)某合作學習小組進行以下試驗探究。

①試驗任務通過測定溶液電導率，探究溫度對AgQ溶解度的影響。

②查閱資料電導率是表征電解質(zhì)溶液導電力量的物理量。溫度肯定時，強電解

質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度肯定時，稀溶液電

導率隨溫度的上升而增大。25c時，^sp(AgCI)=1.8X10-10o

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度5(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。

④設計試驗、驗證猜想取試樣I、II、III(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液),

在設定的測試溫度下，進行表1中試驗1?3,記錄數(shù)據(jù)。

表I

測試電導率/

試驗序號試樣

溫度/℃(pScm1)

11：25c的AgCl飽和溶液254

211：35c的AgCl飽和溶液35Ai

3III：45℃的AgCl飽和溶液454

⑤數(shù)據(jù)分析、溝通爭辯25C的AgCl飽和溶液中，c(Cl")=

molL-'o試驗結(jié)果為小組同學認為，此結(jié)果可

以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不

足以成立的理由有___________________________________________

⑥優(yōu)化試驗小組同學為進一步驗證猜想b,在試驗1?3的基礎上完善方案，進

行試驗4和5。請完成表2中內(nèi)容。

表2

試驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(|iS?cmr)

4IBi

5Bi

⑦試驗總結(jié)依據(jù)試驗1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想b也成

立。猜想b成立的推斷依據(jù)是

5.(2021-1月重慶市學業(yè)水平選擇考適應性測試，16)四氯化錫(SnCL),常溫下為無

色液體，易水解。某爭辯小組利用氯氣與硫渣反應制備四氯化錫，其過程如圖所

示(夾持、加熱及控溫裝置略)。

硫渣的化學組成

物質(zhì)SnCu2sPbAsSb其他雜質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)/%64.4325.827.341.230.370.81

氯氣與硫渣反應相關產(chǎn)物的熔沸點

物質(zhì)

SnCl4CuClPbChAsChSbChS

性質(zhì)

熔點/℃-33426501-1873112

沸點/℃1141490951130221444

請回答以下問題：

(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是

b瓶中的試劑是o

⑵氮氣愛護下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCL浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反

應。

①生成SnC14的化學反應方程式為_________________________________

②其中冷凝水的入口是,e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的緣由

是____________________________________________________________

③試驗中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有和O

⑶得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應把握溫度為°C。

(4)SnC14產(chǎn)品中含有少量AsCh雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000mol/L

的KMnCh標準溶液滴定，終點時消耗KMnCh標準溶液6.00mL。測定過程中發(fā)

生的相關反應有AsCh+3H2O=H3ASO3+3HC1和5H3AsO3+2KMnO4+

6HC1=5H3ASO4+2MnCh+2KC1+3H2O。該滴定試驗的指示劑是

,產(chǎn)品中SnCL的質(zhì)量分數(shù)為%(保留小數(shù)點后一

位).

6.(2021?全國甲卷腿磯(CuSO4-5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙

燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽機，并測定其結(jié)

晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：

⑴制備膽研時，用到的試驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必需使用

的儀器有(填標號)。

A.燒杯B.容量瓶

C.蒸發(fā)皿D.移液管

⑵將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為

與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是

(3)待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2,冷卻后用NH3-HQ調(diào)

pH為3.5?4,再煮沸l(wèi)Omin,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下試驗操作：加熱蒸發(fā)、冷

卻結(jié)晶、、乙靜洗滌、,得到膽磯。其中，把握溶液pH為3.5?

4的目的是,

煮沸10min的作用是_______________________________________..

(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥用埸的質(zhì)量為如，加入膽磯后總質(zhì)量為"72。將用煙加

熱至膽磯全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總

質(zhì)量恒定為〃73o依據(jù)試驗數(shù)據(jù)，膽研分子中結(jié)晶水的個數(shù)為

_________________________________(寫表達式)。

⑸下列操作中，會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是_______(填標號)。

①膽帆未充分干燥

②地堪未置于干燥器中冷卻

③加熱時有少量膽研迸濺出來

7.(2021?浙江選考)CLO是很好的氯化劑，試驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制

備高純CLO。已知：

?HgO+2C12=HgCl2+ChO,合適反應溫度為18?25℃；副反應：2HgO+

2c12獸=2HgCb+。2。

②常壓下，C12沸點一34.0C,熔點一1()1.0℃；CLO沸點2.0℃,熔點一12().6℃。

③Q2O+H2O2HC1O,ChO在CC14中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。

HgO粉末

與玻璃珠

請回答：

⑴①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用o

無水CaCI2

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

(2)有關反應柱B,須進行的操作足

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱

B.調(diào)控進入反應柱的混合氣中Cb和N2的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進入反應柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱

⑶裝置C,冷卻液的溫度通常把握在一8（）?一60℃o反應停止后，溫度保持不變，

為削減產(chǎn)品中的C12含量，可接受的方法是_________________________o

（4）將純化后的。2。產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度CbO的濃溶液，于陰涼暗處

貯存。當需要CbO時，可將CbO濃溶液用CC14萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。

針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作（操作不能重復使用）并排序：

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和CCL轉(zhuǎn)入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋開旋塞放氣

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，當心振搖

f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置

g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

⑸產(chǎn)品分析：取肯定量。2。濃溶液的稀釋液，加入適量CC14、過量KI溶液及肯

定量的稀H2so4,充分反應。用標準Na2s溶液滴定（滴定I）；再以酚酸為指示

劑，用標準NaOH溶液滴定（滴定II）。己知產(chǎn)生12的反應（不考慮C12與水反應）:

2F+C12=l2+2Cr

4F+CI2O+2H*=2l2+H2O+2Q-

2「+HC10+H+=b+H2O+C「

試驗數(shù)據(jù)如下表：

加入量〃(H2so4)/mol2.505X10-3

滴定I測出量n（h）/mol2.005X10-3

滴定II測出量〃（H2so4）/mol1.505X10-3

①用標準Na2s2。3溶液滴定時，無需另加指示劑。推斷滴定I到達終點的試驗現(xiàn)

象是____________________________________________________________O

②高純度ChO濃溶液中要求以。2。）/〃?2）299（02。和HC1O均以ChO計）。結(jié)

合數(shù)據(jù)分析所制備的C120濃溶液是否符合要求

8J2021?永安一中、德化一中、章化一中三校聯(lián)考（12月）］間澳苯甲醛常用作醫(yī)藥中

間體，試驗室以苯甲醛為原料，在無水A1C13催化下加熱制備間澳苯甲醛。

⑴催化劑的制備：如圖1是試驗室制取少量無水A1C13的相關試驗裝置。己知無

水氯化鋁易升華，極易潮解。

圖1

①寫出裝置A中KMnO4和濃鹽酸反應制取C12的離子方程式：

②裝置C中的試劑為（填名稱）。

③堿石灰的作用為____________________________________________

⑵間溟苯甲醛的制備試驗所用裝置如圖2（夾持及加熱裝置已省略）：

已知相關物質(zhì)的沸點如表所示:

1,2-二氯乙

物質(zhì)液漠某甲醛間小中甲醛

烷

沸點/℃58.817983.5229

試驗步驟如下：

步驟1：將肯定配比的無水A1C13、1,2一二氯乙烷和苯甲醛在三頸燒瓶中充分混

合后，升溫至60°C,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液浪，維持溫度不變，反應一段

時間后，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入肯定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用

10%NaHCCh溶液洗滌。

步驟3：往洗滌后的有機相中加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后，進行

下一操作。

步驟4：減壓蒸儲有機相，收集相應鐳分。

①儀器a的名稱為,本試驗需要把握反應溫度為60C,為了更好地把握

反應溫度，宜接受的加熱方式是

②步驟2分液時有機相處于（填“上層”或“下層”）,NaHCCh可以除去

有機相中的Br2,反應中1molBn參與反應，轉(zhuǎn)移1mol電子且產(chǎn)生無色氣體，

反應的離子方程式為o

③步驟3中將加入無水MgSOa固體的有機相放置一段時間后，進行的下一操作是

9.（2021.湖南卷）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫錢和氯化鈉為

原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟I.Na2c03的制備

蒸播水碳酸氫鍍粉末

，

策

溶

碳

化液

-濾

解

酸

鈉

一晶體

A鈉

步驟U.產(chǎn)品中NaHCCh含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.1000mo卜鹽

酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸UmL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,連續(xù)用0.1000molL-1鹽酸標準溶液滴

定至終點（其次滴定終點），又消耗鹽酸WmL；

④平行測定三次，0平均值為22.45,正平均值為23.51。

己知：（i）當溫度超過35℃時，NH4HCO3開頭分解。

（ii）相關鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH2O）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCCh6.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

⑴步驟I中晶體A的化學式為，晶體A能夠析出的緣由是

（2）步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是_______（填標號）;

D口U曾

ABCD

⑶指示劑N為,描述其次滴定終點前后顏色變化

（4）產(chǎn)品中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）；

（5）第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCCh質(zhì)量分數(shù)的

計算結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”

10.（2021?全國乙卷）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領域有著重

要的應用前景。通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖所

示）：

I.將濃H2S5、NaN5、石墨粉木在c中混合，置于冰水浴中。猛烈攪拌下，分

批緩慢加入KMnCh粉末，塞好瓶口。

II.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時。緩慢滴加肯定量的蒸鐳水，升溫至98°C并保

持1小時。

IH.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲水，而后滴加H2O2至懸濁

液由紫色變?yōu)橥咙S色。

IV.離心分別，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸播水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

⑴裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是、,儀

器b的進水口是(填字母)。

⑵步驟I中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，緣也是

(3)步驟H中的加熱方式接受油浴，不使用熱水浴，緣由是

(4)步驟山中，H2O2的作用是______________________________________

____________________________________________________________(以離子方程

式表示)。

(5)步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SOT來推斷。檢測的

方法是____________________________________________________________

(6)步驟V可用pH試紙檢測來推斷C1一是否洗凈，其理由是

11.(2021?山東卷)六氯化鋁(WC16)可用作有機合成住化劑，熔點為283℃,沸點為

340℃,易溶于CS2,極易水解。試驗室中，先將三氧化鴇(WO3)還原為金屬鴇(W)

再制備WC16,裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2,其目的是；一

段時間后，加熱管式爐，改通H2,對B處逸出的H2進行后續(xù)處理。儀器A的名

稱為,證明W03已被完全還原的現(xiàn)象是

⑵W03完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替

換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通C12；?……o堿

石灰的作用是;

操作④是____________________，目的是_____________________o

（3）利用碘量法測定WC16產(chǎn)品純度，試驗如下：

①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為〃zig；開蓋并計時

1分鐘，蓋緊稱重為〃22g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為相3g,

則樣品質(zhì)量為g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。

②滴定：先將WC16轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過103離子交換柱發(fā)生反應：W0F

+Ba（IO3）2=BaW04+2101：交換結(jié)束后，向所得含103的溶液中加入適量酸化

的KI溶液，發(fā)生反應：IO3+5「+6H+=3l2+3H2O；反應完全后，用NaSCh

標準溶液滴定，發(fā)生反應：b+2S20T=2「+S40f。滴定達終點時消耗cmolL

的Na2s2。3溶液VmL,則樣品中WCk（摩爾質(zhì)量為Mg-mo「）的質(zhì)量分數(shù)為

。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則

滴定時消耗Na2s2。3溶液的體積將（填“偏大”“偏小”或“不

變”），樣品中WC16質(zhì)量分數(shù)的測定值將（填“偏大”“偏小”或

“不變”）。

12.（20211月福建學業(yè)水平選擇性考適應性測試，12）某爭辯性學習小組通過下列

試驗驗證Agl沉淀的生成會使12的氧化力量增加，可將Fe2+氧化

12滴1()滴0.1mol-L-1

由淀粉溶液(NH加Fe(SOj肺液入gNQ?溶液

步臊1@2滴硬水

回答下列問題:

⑴由AgNCh固體配制0.1molLr的AgNCh溶液50mL,下列儀器中不需要使用

的有.（寫出名稱），配制好的溶液應轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

（2）步驟1的試驗現(xiàn)象是；步驟2無明顯現(xiàn)象；步驟3最終的試驗現(xiàn)象是

溶液中生成黃色沉淀，o由此可知，步驟3反應的離子方程式為

（3）某同學在試驗時漏掉步驟2,直接加入過量AgNCh溶液，也觀看到與步驟3相

同的試驗現(xiàn)象。該同學推想溶液中還有碘的離子（填離子符號）生成，并由

此對匕氧化FC2產(chǎn)生了質(zhì)疑。

（4）為了確證Agl的生成使h的氧化力量增加而將Fe2+氧化，學習小組在上述試驗

基礎上進行補充試驗：分別取少量的和步驟3試管中的上層清液于試管

a和試管b中，往兩支試管中加入過量的,觀看到的現(xiàn)象為

化學試驗綜合題提升訓練

1.（20214月遼寧普高校招生考試適應性測試，17）已知CaCrCh微溶于水，某傳統(tǒng)

測定CaCQi溶度積的試驗如下：

①配制250mL待標定的K2CrO4溶液。

②標定測得K2CrO4溶液濃度為0.6025molLl

③按下表數(shù)據(jù)將0.2000mollKaCb溶液、K2C1O4溶液及蒸譙水混勻，靜置（溶

液體積變化忽視不計）。

④取上層清液于錐形瓶中，加入H2s04和H3P04溶液酸化，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌?/p>

色，加入指示劑，用0.2（）（）0molL「（NH4）2Fe（SO』）2溶液滴定，數(shù)據(jù)記入下表。

體積組

(mL)別123456

物質(zhì)

CaCh25.0025.0025.0025.0025.0025.00

K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00

蒸播水10.009.008.007.006.005.00

取上層清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00

耗(NH4)2Fe(SO。13.3315.0016.7818.4220.1521.89

⑤滴定測出上層清液中的c(CrOr),進而計算K上層清液中的c(Ca2+),即得

Ksp(CaCrO4)o

回答下列問題：

(1)步驟①中無需使用下列哪些儀器(填字母)。

一

i

i

c

(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為。

(3)步驟④中所得橙色溶液中銘元素的主要存在形式為(填化學式)；滴定

時還原產(chǎn)物為Cr3+,寫出反應的離子方程式：o

(4)依據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，計算得上層清液中c(CrOF)=molL-'o

(5)滴定時，有一組數(shù)據(jù)消滅了明顯特別，所測c(CrOT)偏大，緣由可能有

__________(填字母)。

A.滴定終點讀數(shù)時仰視刻度線

B.達終點時滴定管尖嘴有標準液懸掛

C.盛裝待測液的錐形瓶未潤洗

D.搖動錐形瓶時有液體濺出

(6)利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計算繪制出如下圖點，請依據(jù)圖點繪出溶度積曲線。

C

E

7

-

-

(7)請結(jié)合圖線推想/CsP(CaCrO4)^_________(保留兩位有效數(shù)字)。

72+

答案(1)AC(2)1s22s22P63s23P63d54sl(3)Cr2OrCr2O彳一+6Fe+14H

=6Fe3++2Cr3++7H2O

(4)0.1000(5)AB

S

-

-

O

E

7

0

8

x

N

D

r

4.55.()5.56.()657.07JSKO8.59.0

(6)c(Ca")/(l(尸nol-L1)

(7)7.2X10-4

解析(1)①配制250mL待標定的K2OO4溶液，稱量肯定質(zhì)量的QCrCU放到500

mL的燒杯中，用量筒量取250mL的水，加入燒杯中用玻璃棒攪拌，得體積約為

250mL的溶液。(2)Cr為24號元素，3d、4s均為半布滿結(jié)構(gòu)，基態(tài)Cr原子的電

子排布式為Is22522P63s23P63d54s)(3)步驟④中加入H2s和H3Po4溶液酸化，

2CrOr+2H+OOH+H2O,所得橙色溶液中鋁元素的主要存在形式為

-3+2++

Cr2O7;滴定時還原產(chǎn)物為Cr,反應的離子方程式為Cr2Or+6Fe+l4H

3+3+2++

=6Fe4-2Cr4-7H2Oo(4)依據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，由Cr2Or+6Fe+I4H

3+3+

=6Fe+2Cr+7H2O,2CrO1+2H+CnOM+Hg,得c(CrO/)=

15.00mLX0.200OmolL-1_?u

------2Msec—：------=0.100OmolL't(5)滴定時L，有一組數(shù)據(jù)消滅了明顯

j入Iu.uumL

x41八sd—IM2?>K^mLX0.2000molL-1

特別，所測c(CrCT)偏大，依據(jù)濃度計算式c(CrCT)=-------?-----------------------,

滴定終點讀數(shù)時仰視刻度線，V測偏大，c(CrOT)偏大，故選A；達終點時滴定管

尖嘴有標準液懸掛，V源偏大，c(CrOM)偏大，故選B：盛裝待測液的錐形瓶未潤

洗，對結(jié)果沒有影響，故不選C；搖動錐形瓶時有液體濺出，心,偏小，c（CrO廠）

偏小，故不選D。（6）利用題表數(shù)據(jù)經(jīng)計算繪制出如下圖點，留意忽視誤差較大的

點，依據(jù)圖點繪出溶度積曲線如圖：

c(Ca"l(尸mol-L')

⑺結(jié)合圖線當c（CrOk）=0.1000molL",c（Ca21）^7.2X103mol-L-1,推想

4

Ksp（CaCrO4）心0.1000X7.2X10-3=72X10-O

2J2021?龍巖市畢業(yè)班第三次質(zhì)檢（5月），12］二氯異氟尿酸鈉（簡稱DCCNa）是一種

高效、平安的消毒劑，常溫卜.性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。試驗室逋過

以下原理和裝置（夾持儀器已略去）可以制取DCCNa。

。丫N/Na

yN、

C，

o+2NaQO（濃）--o+2NaOH+H2O

試驗步驟如下：

1.制備高濃度NaClO溶液

從進料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，攪拌條件下通入02至

溶液pH約為8；再加入10mL40%NaOH溶液，連續(xù)通入Cb至溶液pH約為8。

⑴用燒堿固體配制40%的NaOH溶液,下列儀器中不需要的是________（寫名稱）。

（2）“步驟I”測定溶液pH的方法是____________________________

⑶水浴降溫可以削減NaCICh副產(chǎn)物的生成，該副反應的離子方程式為

⑷通過改進試驗裝置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是

____________________________________________________________（寫一種）。

II.制備二氯異氟尿酸鈉

待步驟I結(jié)束后，從進料口加入氯尿酸，在攪拌狀態(tài)下連續(xù)通入C12,在1（）℃左

右下反應30min,此時三頸瓶內(nèi)有DCCNa白色晶體析出，停止反應。

⑸為了使晶體充分析出并分別，需要的操作為、洗滌、干燥。

（6）連續(xù)通入Ch的目的是_____________________________________o

in.二氯異氟尿酸鈉有效氯含量測定

稱取0.1000g樣品，用100mL蒸偏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3

mol-L-1醋酸溶液和過量的KI溶液。用0.1000mol-L-1Na2s2O3溶液滴定至溶液

呈淺黃色時,滴加2滴淀粉溶液，連續(xù)滴定至終點，共消耗Na2s2。3溶液16.00

mLo

。丫N/Na。?。

（已知：C，oCl+CH3coOH+2H2。-o+2HC1O+CH3coONa,I2+

2Na2s2O3=Na2sQ6+2NaI）

（7）滴定終點的現(xiàn)象為o

許口士“一/許口士7一測定中轉(zhuǎn)化為HC1O的氯元素養(yǎng)量X2

⑻樣品有效氯=o（樣品有效虱=-----------樣品的質(zhì)量-----------

X100%）

答案（1）容量瓶、泥三角（2）用pH計測定

-

（3）3Ch+60H=C10J+5CF+3H2O（4）在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽

水的洗氣瓶（5）冰水冷卻過濾（6）與氫氧化鈉反應，生成NaClO,使NaClO處

丁較高濃度（7）溶液由藍色褪為無色，且3（"不恢復

（8）56.8%

解析I.（1）配制肯定質(zhì)量分數(shù)的溶液需要的步驟為：計算、稱取或量取、溶解，

裝液，故用燒堿固體配制40%的NaOH溶液，下列儀器中不需要的是容量瓶和泥

三角；（2）由于C12的水溶液具有漂白性，故“步驟I”測定溶液pH的方法不能

用pH試紙，只能用pH計進行測量；（3）溫度高時Ch與NaOH反應將生成NaClOa

和NaCI,故水浴降溫可以削減NaCICh副產(chǎn)物的生成，該副反應的離子方程式為:

3Ch+60H-=C10^+5CF+3H2O；(4)由于濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的

HC1與NaOH反應，從而降低NaOH的利用率，故通過改進試驗裝置，可以提高

B中NaOH的利用率，可行的方法是在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的

洗氣瓶。11.(5)從溶液口析出晶體的操作先后為：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,

故為了使晶體充分析出并分別，需要的操作為冰水冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥；

。丫,。由

(6)依據(jù)題干反應o+2NaC10(濃)一＞c,00+2NaOH+H2?？芍?，反應

中又生成了NaOH,故連續(xù)通入Cb的目的是與氫氧化鈉反應，生成NaClO,使

NaClO處于較高濃度。［11.(7)反應中用淀粉溶液作指示劑，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯

藍色，故滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色褪為無色，且3()s不恢復；(8)依據(jù)電子守

恒可知,HC1O?12?2Na2s2O3,故有：〃(HClO)=〃(l2)=；〃(Na2S2O3)=；X16.00X10

3LX().1000mol-L_1=8X1()"*4mol,故樣品有效氯=

2X8X10,molX35.5g

XI()()%=56.8%o

0.1000g

3.(2021.1月湖北學業(yè)水平選擇考適應性測試，16)無水FeCb是常用的芳香燒取代

反應的催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應制備無水FeCb的

試驗裝置如下圖所示：

E和G用來收集產(chǎn)物。回答下列問題：

⑴通入氯氣后,A中觀看到有酸霧產(chǎn)生,C中P2O5的作用是____________________

(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCh的性質(zhì)。

⑶試驗過程中若F處消滅堵塞，則在B處可觀看到的現(xiàn)象是

o可通過____________________(填簡潔操作)，使試驗

能連續(xù)進行。

(4)I中反應的離子方程式為.

(5)某同學用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCb樣品13.00g,該次試驗的產(chǎn)率是

⑹試驗室中還常用S0C12與FeC13?6H2O晶體共熱制備無水FeCb,其化學反應方

程式為____________________________________________________________

檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在FeCh的試劑是o

答案(1)吸取酸霧(2)易升華

(3)有氣泡冒出適當加熱F處

(4)Ch+2OH=C1+CIO+H2O

(5)80.00%(6)6SOC12+FeCh-6H2O=^=12HC1+6SO2+FeCh鐵氟化鉀

解析(1)濃H2s04吸取水蒸氣放熱，產(chǎn)生的酸霧中含有水蒸氣，會使FeC13水解，

因此用P2O5吸取酸霧，除去水蒸氣。(2)在D處2Fe+3cl20=2FeCb,由于FeCh

易升華，在E、G處凝華得到FeC13固體。(3)若F處消滅堵塞，氣壓增大，通入

的Cb會進入B,B處可觀看到有氣泡逸出。為了使試驗連續(xù)進行，可利用FeCb

易升華的性質(zhì)，在F處加熱使FeCh升華進入G中被收集。(4)I處NaOH溶液吸

取。2,防止污染環(huán)境，發(fā)生反應的離子方程式為Ch+2OH-=Cr+CIO-+H2O0

(5)依據(jù)2Fe+3cb0=2FeC13可求5.60g干燥鐵粉完全轉(zhuǎn)化為FeCh,可得FeCls：

5.60g162.5gmor'=16.25g,則產(chǎn)率為整爛X100%=80.00%。(6)SOC12

JOg-ITlOllO.^Jg

可與H2O反應生成HQ和SOz,HC1可抑制FeCh水解，其化學方程式為：6SOCL

+FeCh-6H2O=^=12HC1+6SO2+FeCh;檢驗水合氯化鐵中是否存在FeCb的方

法是：取水合氯化鐵少許置于試管，加適量水溶解，然后向試管中滴加K3[Fe(CN)6]

溶液，若生成藍色沉淀，說明存在FeCh,若不產(chǎn)生藍色沉淀，說明不存在FeCho

4.(2021.廣東卷)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在爭辯軟鋸礦

(主要成分是MnO”的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。

1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯

氣”)。

(1)試驗室沿用舍勒的方法制取C12的化學方程式為

⑵試驗室制取干燥C12時，凈化與收集C12所需裝置的接口連接挨次為

⑶某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推想氯水中________________己分解。

檢驗此久置氯水中。一存在的操作及現(xiàn)象是

(4)某合作學習小組進行以下試驗探究。

①試驗任務通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導率是表征電解質(zhì)溶液導電力量的物理量。溫度肯定時，強電解

質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度肯定時，稀溶液電

_10

導率隨溫度的上升而增大。25℃時，/rsp(AgCl)=1.8X10o

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度5(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。

④設計試驗、驗證猜想取試樣I、II、IH(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液),

在設定的測試溫度下，進行表1中試驗1?3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

測試電導率/

試驗序號試樣

溫度/℃(|iS-cm')

1I：25c的AgCl飽和溶液25Ai

2II：35℃的AgCl飽和溶液35A2

3III：45℃的AgC飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、溝通爭辯25C的AgCl飽和溶液中，c(Ci")=

molL-L試驗結(jié)果為小組同學認為，此結(jié)果可

以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不

足以成立的理由有___________________________________________

⑥優(yōu)化試驗小組同學為進一步驗證猜想b,在試驗1?3的基礎上完善方案，進

行試驗4和5。請完成表2中內(nèi)容。

表2

試驗序號試樣測試溫度/℃電導率/QS?cm')

4IBi

5Bi

⑦試驗總結(jié)依據(jù)試驗1—5的結(jié)果,并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想b也成

立。猜想b成立的推斷依據(jù)是__________________________________

答案（l）MnCh+4HCI（濃）0=MnC12+C12t+2H2O

（2）cdbae

（3）HC1O取少量樣品于試管中，加入幾滴AgN03溶液，若有AgCl白色沉淀生

成，則該久置氯水中存在C「

（4）⑤V。XIOH或134X105）存在兩個變量（溫度與濃度），溫度上升的同時,

溶液的濃度也在增大

⑥

⑦A3>B2>BI

解析（1）試驗室沿用舍勒的方法制取C12的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）二三

MnCh+Cht+2+0。（2）試驗室制得的Ch中含有HCkH2O,可依次通過飽和

食鹽水、濃硫酸分別除去HC1、H20,再收集CL并進行尾氣處理，因此裝置的接

口連接挨次為cdbae。（3）