專題01第一章-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A卷基礎(chǔ)篇)檢測(原卷版)

專題01第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A卷基礎(chǔ)篇）檢測一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）1．在前四周期中，基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1的主族元素有()A．2種 B．4種 C．5種 D．6種2．在d軌道中電子排布成，而不排成，最直接的根據(jù)是()A．能量最低原理 B．泡利原理C．構(gòu)造原理示意圖 D．洪特規(guī)則3．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl的第一電離能、電負(fù)性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)D．某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖為，此排布圖違反了洪特規(guī)則4．下列說法中正確的是()A．基態(tài)鉻原子Cr的價電子排布式：3d44s2B．氮原子的L層電子軌道表示式：C．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．電子排布圖違背了泡利規(guī)則5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個電子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．第一電離能：I1(Y)<I1(W)<I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)6．圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．圖1中的每個小黑點表示1個電子B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C．圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸D．圖1中的小黑點表示電子在核外所處的位置7．X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的四種常見主族元素，其原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)見下表：XYZW其單質(zhì)有多種同素異形體，一種是自然界中最硬的物質(zhì)該元素的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物生成離子化合物原子序數(shù)比Y大2主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍下列表達(dá)不正確的是A．價電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X B．最高價氧化物的水化物的酸性：W＜XC．X、Y、Z的第一電離能逐漸增大 D．X、Y、Z的電負(fù)性逐漸增大8．如圖所示，某同學(xué)用部分短周期元素制作了一個非常有趣的“鐘表”，下列有關(guān)該“鐘表”的說法正確的是A．12：00時“時針”所指元素的金屬性最強(qiáng)B．從中午12：00點到下午6：00點，“時針”所指元素的金屬性依次減弱C．8：55時“時針”和“分針”所指的兩種元素(“針”所指以最近為準(zhǔn))形成的化合物中陰、陽離子之比為1：1D．2：00時，“時針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個電子，性質(zhì)相似9．關(guān)于電子在核外運動狀態(tài)的描述，下列說法錯誤的是()A．電子在原子核外是分層運動的B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．原子核外不可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的D．原子軌道伸展方向與能量大小無關(guān)10．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()A．最易失去的電子能量最高B．同一個電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低11．下列曲線表示鹵族元素(鹵族元素包括F、Cl、Br等)某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()A． B．C． D．12．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．通電后在電場作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)13．某元素的一種基態(tài)粒子的M層p能級上有4個電子，有關(guān)該粒子的敘述錯誤的是()A．N層不含有電子B．該粒子為中性原子C．L層一定有8個電子D．原子的最外層電子數(shù)為414．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是＋1價B．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)15．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．原子半徑：④>③>②>① B．第一電離能：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>③=②>①16．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是()A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s軌道在空間呈雙球形分布D．基態(tài)原子3p能級電子半充滿的原子第-電離能小于3p能級有兩個未成對電子的原子二、主觀題（共5小題，共52分）17．（12分）回答下列問題：(1)n=2的能層有______個能級，______種形狀不同的電子云，有______個原子軌道最多容納______個電子。(2)用相應(yīng)的符號描述n=2的所有的原子軌道：______。(3)處于一定空間狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用______形象地描述。在基態(tài)原子中核外存在______個不同運動狀態(tài)的電子。(4)基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號為______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖的形狀為______。18．（8分）已知A、B、C、D為第三周期元素，其第一至第四電離能如表所示(單位：)。元素代號I1I2I3I4A1521266639315771B496456269129543C7381451773310540D5781817274511575試回答下列各題：(1)A是_______(填元素符號，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。(2)B在化合物中通常顯_______價，B的電負(fù)性_______(填“>”“<”或“=”)C的電負(fù)性。(3)下列元素形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)與A形成的單質(zhì)最相似的是_______(填序號)。A．氦B．鈹C．鋰D．氫(4)大部分元素都會出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請預(yù)測B的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍將是在失去第_______個電子時。19．(8分)下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是___________，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。①：②：③：④：⑤：⑥：⑦：20．（11分）I.2020年12月17日，我國“嫦娥五號”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。(2)第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號)。(3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)。II.(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個s能級有___________個原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個p能級有___________個原子軌道。(2)基態(tài)鋁原子核外共有___________種不同能級的電子，有___________種不同運動狀態(tài)的電子。21．（13分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符號NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推測在同周期的元素中x值與原子半徑的關(guān)系是___________。短周期元素x值的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___________變化規(guī)律。(2)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：___________＜x(Mg)＜___________，___________＜x(N)＜___________。(3)在P—N鍵中，共用電子對偏向___________原子。(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子