專題03-金屬及其化合物(解析版)

專題03金屬及其化合物1．（2021·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，故D正確；故選A。2．下列過程不涉及氧化還原反應的是A．電解熔融氯化鈉制備金屬鈉 B．用氯氣制消毒液C．過氧化鈉做供氧劑 D．用NaHCO3治療胃酸過多【答案】D【解析】A．電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，氯化鈉得電子生成鈉，涉及氧化還原反應，故A不符合題意；B．氯氣制消毒液時，氯氣即是反應的氧化劑又是還原劑，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．過氧化鈉做供氧劑時，過氧化鈉即是反應的氧化劑又是還原劑，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．小蘇打用于治療胃酸過多時，小蘇打與鹽酸反應沒有化合價變化，不涉及氧化還原反應，故D符合題意；故選D。3．（2022·山東菏澤·二模）化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關。下列事實與解釋一致的是選項事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應B常在食品包裝袋中放入生石灰為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)C利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板溶液置換出銅單質(zhì)D牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶溶入極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止變質(zhì)【答案】D【解析】A．油污在堿中完全水解成可溶于水的物質(zhì)，純堿為Na2CO3，溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，溫度升高，促進水解，堿性增強，去油污能力增強，不是碳酸鈉直接與油污反應，故A錯誤；B．生石灰作用時干燥劑，無抗氧化作用，故B錯誤；C．發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，沒有置換出銅單質(zhì)，故C錯誤；D．Ag+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，殺死牛奶中的細菌，防止變質(zhì)，故D正確；答案為D。4．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【答案】A【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5．（2020·江蘇·高考真題）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】A．鋁在空氣中可以與氧氣反應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B．氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D．明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。6．下列關于Na、Al、Fe、Cu的說法正確的是A．四種金屬的陽離子，只有氧化性沒有還原性B．常溫下，鋁不與氧氣反應C．均不存在上述四種天然金屬單質(zhì)D．上述四種金屬的氧化物均能與鹽酸反應【答案】D【解析】A．四種金屬的陽離子包括鋁離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子、亞銅離子、鈉離子，其中處于中間價態(tài)的亞鐵離子、亞銅離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B．鋁性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應生成致密氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，故B錯誤；C．自然界中的銅，多數(shù)以化合物即銅礦物存在，而鐵絕大多數(shù)是以化合物的形式存在，但是鐵和銅在自然界均存在單質(zhì)，如單質(zhì)鐵可以存在于隕石中，故C錯誤；D．鹽酸具有酸的通性，能夠與Na、Al、Fe、Cu四種金屬的氧化物反應生成鹽和水，故D正確；故選D。7．下列變化過程沒有涉及氧化還原反應的是A．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化B．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色C．Na2O2加入水中后，帶火星的木條復燃D．用干燥潔凈的鉑絲蘸取氯化鉀溶液放到酒精噴燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色【答案】D【解析】A．FeO在空氣中受熱會被氧化為Fe3O4，F(xiàn)e元素被氧化，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應，B不符合題意；C．Na2O2與水反應生成氧氣，而使帶火星的木條復燃，發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；D．焰色試驗屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意；綜上所述答案為D。8．（2022·江蘇淮安·模擬預測）下列由廢鐵屑制取無水Fe2(SO4)3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污 B．用裝置乙溶解廢鐵屑制Fe2(SO4)3C．用裝置丙過濾得到Fe2(SO4)3溶液 D．用裝置丁蒸干溶液獲得Fe2(SO4)3【答案】B【解析】A．碳酸鈉溶液水解顯堿性，堿性溶液中加熱可促進油污的水解，圖中裝置可除去廢鐵屑表面的油污，故A正確；B．鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，不能得到Fe2(SO4)3，故B錯誤；C．過濾可分離不溶性雜質(zhì)與溶液，圖中過濾可分離出Fe2(SO4)3溶液，故C正確；D．硫酸沸點高，難揮發(fā)，蒸干Fe2(SO4)3溶液獲得Fe2(SO4)3，故D正確；答案選B。9．在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關系均能實現(xiàn)的是A．FeFe2O3Fe2(SO4)3 B．SiSiO2H2SiO3C．Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4] D．NaNa2ONa2CO3【答案】C【解析】A．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，即4Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則Fe與H2O反應到Fe2O3這步不能實現(xiàn)故A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，也與水不反應，則SiO2到H2SiO3這步不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生氧化鋁，即2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，即Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]，每步均能實現(xiàn)，故C正確；D．Na在O2中點燃，生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，則Na在O2中點燃到Na2O這步不能實現(xiàn)，故D錯誤；答案為C。10．（2022·上海崇明·一模）下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：B．金屬鈉在空氣中點燃生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2C．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：=↑D．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合變血紅色：=Fe(SCN)3↓【答案】D【解析】A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，離子方程式為：，故A不符合題意；B．鈉與氧氣加熱生成淡黃色過氧化鈉，方程式為：2Na+O2Na2O2，故B不符合題意；C．鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：=↑，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合變血紅色，生成物不是沉淀：=Fe(SCN)3，故D符合題意；故選D。11．（2021·天津·三模）下列指定反應的離子方程式不正確的是A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．向鋁片中加入氫氧化鈉溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【答案】C【解析】A．MgCl2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是懸濁液，不能拆分，離子方程式為Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)，故A正確；B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量濃氨水,生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B正確；C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈣沉淀，離子方程式為AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故C錯誤；D．向鋁片中加入氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D正確；故答案為：C12．（2022·廣東廣州·三模）下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項操作現(xiàn)象結論A鋁片投入濃硫酸中鋁片不溶解鋁不與濃硫酸反應B向久置粉末中滴加幾滴鹽酸產(chǎn)生氣體已變質(zhì)C油脂與溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸餾水中無分層現(xiàn)象油脂己完全皂化D將食品袋中的抗氧化劑(粉)溶于少量稀硫酸，再滴加溶液溶液不變紅抗氧化劑沒有吸收【答案】C【解析】A．鋁片在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，鈍化產(chǎn)生的致密氧化薄膜阻礙反應的繼續(xù)進行，并非是鋁不與濃硫酸反應，故A錯誤；B．過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣和水，則向久置過氧化鈉粉末中滴加幾滴鹽酸產(chǎn)生氣體不能確定過氧化鈉是否變質(zhì)，故B錯誤；C．油脂不溶于水，滴入蒸餾水中會分層，則油脂與氫氧化鈉溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸餾水中無分層現(xiàn)象說明油脂己完全皂化生成高級脂肪酸鈉，故C正確；D．若鐵粉氧化生成氧化鐵，將抗氧化劑溶于少量稀硫酸，若氧化生成的氧化鐵與稀硫酸反應生成的鐵離子與未氧化鐵粉反應生成亞鐵離子，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液也不會變?yōu)榧t色，所以溶液不變紅色不能確定抗氧化劑沒有吸收氧氣，故D錯誤；故選C。13．（2021·安徽蚌埠·一模）某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，為探究該混合物成分，某興趣小組設計如圖分析方案。下列分析正確的是A．已知m2＜m1，則混合物中一定含有Al2O3和AlB．藍綠色溶液中含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和H+C．固體P一定是純凈物D．向溶液N中滴加足量鹽酸有白色沉淀生成【答案】C【解析】某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，加入氫氧化鈉溶液，由于Al、Al2O3和NaOH溶液反應，因此溶液中至少有這兩者中其一，固體N加入過量鹽酸，有藍色溶液，說明有銅離子，由于銅和鹽酸不反應，因此說明是鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵。A．已知m2＜m1，則混合物中可能含有Al2O3或Al或Al2O3和Al，故A錯誤；B．由于有固體P，說明是銅單質(zhì)，由于Cu和Fe3+反應，因此藍綠色溶液中含有的陽離子為Cu2+、Fe2+和H+，不可能含有Fe3+，故B錯誤；C．Fe2O3和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，因此固體P一定是未反應的銅單質(zhì)，故C正確；D．N溶液中含有偏鋁酸鈉，向溶液N中滴加足量鹽酸，生成氯化鋁、氯化鈉和水，沒有白色沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是A．步驟①中保險粉是作還原劑，步驟②中分離操作的名稱是過濾B．步驟①中的反應式：3Fe(OH)3++2OH-=3Fe(OH)2+2+4H2OC．Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱D．從步驟②中可知OH-和EDTA共存時，F(xiàn)e2+更易和EDTA結合，生成可溶性化合物【答案】B【解析】Na2S2O4具有還原性，可與Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應生成Fe(OH)2，加入EDTA浸泡，生成含有亞鐵離子的絡合物，過濾可得到Mg(OH)2。A．Na2S2O4具有還原性，步驟①中保險粉是作還原劑，步驟②用于分離固體和液體，步驟②中分離操作的名稱是過濾，故A正確；B．保險粉將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵，步驟①中的反應式：6Fe(OH)3++2OH-=6Fe(OH)2+2+4H2O，故B錯誤；C．Mg(OH)2分解是吸熱降低表面溫度，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱，故C正確；D．Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe2+促使平衡向右移動而使Fe(OH)2不斷溶解，故D正確；故選B。15．（2021·河北衡水中學一模）CuSO4在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面應用廣泛。某實驗小組用28.8g紅色固體a(只含Cu或Cu2O中的一種)制備膽礬的路線如下：紅色固體a藍色溶液+紅色固體b藍色溶液膽礬下列推斷正確的是A．紅色固體a可能是CuB．反應I中參與反應的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2molC．試劑X一般選擇稀鹽酸和稀硝酸的混合物D．步驟III一般在坩堝中加熱并灼燒【答案】B【解析】某實驗小組用28.8g紅色固體a(只含Cu或Cu2O中的一種)制備膽礬，該紅色固體和足量稀硫酸反應后得到藍色溶液和紅色固體，則該固體為Cu2O。A．若紅色固體a是銅，銅不與稀硫酸反應，步驟I不能得到藍色溶液，A項錯誤；B．Cu2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，反應I為Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，則參與反應的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確；C．如果用稀硝酸和稀鹽酸的混合物溶解銅，會引入雜質(zhì)，C項錯誤；D．在坩堝中加熱并灼燒，會失去結晶水，得不到膽礬，D項錯誤；故選B。16．（2022·北京市第五中學三模）某同學進行如下實驗：實驗實驗現(xiàn)象ⅰ將銅粉加入試管中，再加入稀溶液變藍，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時，銅粉有剩余，余液呈酸性ⅱ繼續(xù)向ⅰ中試管加入少量固體又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色ⅲ取飽和溶液，加入少量固體和銅粉無明顯變化下列說法不正確的是A．氧化性的強弱與其濃度大小有關B．ⅰ、ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應解釋C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是D．用一定濃度的與也能使銅粉溶解【答案】C【解析】i.將銅粉加入試管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和銅反應生成NO、硝酸銅，溶液變藍，開始產(chǎn)生無色氣體，無色氣體又變?yōu)榧t棕色；銅粉有剩余，溶液為酸性；ii.繼續(xù)向i中試管加入少量固體NaNO3，由于銅粉剩余，溶液為酸性，加入硝酸鈉，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和銅反應生成NO、硝酸銅，產(chǎn)生無色氣體，無色氣體又變?yōu)榧t棕色，同時可知推論i中的酸性是硝酸有剩余；iii.飽和Cu（NO3）2溶液，加入少量固體NaNO