專題02-選擇題增分攻略-浙江省新高考化學(xué)增分攻略(原卷版)

專題2選擇題增分攻略（二）8.考查常見無機(jī)化合物的一些化學(xué)性質(zhì)酸性、堿性、氧化性、還原性、漂白性，熱穩(wěn)定性，可燃性，物質(zhì)的常見變化等。例8．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2練1．下列能使品紅溶液褪色的是A．SO2B．SO3C．AlCl3D．CO2練2.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是()A．氯水 B．次氯酸鈉溶液C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液9.考查能源方面的知識(shí)【知識(shí)點(diǎn)】吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，ΔH>0。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，ΔH<0。能源基本知識(shí)，一級(jí)能源：從自然界中獲取后直接使用，如水能、煤直接使用。二級(jí)能源：一級(jí)能源經(jīng)過一次加工后生成的能源。清潔能源：燃燒后產(chǎn)生的污染物少或沒有的能源，如氫能。能源的清潔度，氣體燃料>液態(tài)燃料>固態(tài)燃料。因此煤一般不直接作燃料，而是轉(zhuǎn)化氣態(tài)或液態(tài)燃料，這種煤的加工叫煤的氣化或液化，還有煤的干餾都是化學(xué)變化。石油的加工有：石油的分餾（物理變化），石油的裂化、石油的裂解、石油的催化重整（都是化學(xué)變化）。可再生能源：再生能源是指自然界中可以不斷利用、循環(huán)再生的一種能源，例如太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、海洋能、潮汐能、地?zé)崮?、氫能等。不可再生能源：三大化石能源，煤、石油、天然氣等。常見的放熱反?yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水及酸反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：C+H2O=CO+H2，C+CO2=2CO，水解反應(yīng)，NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O，大部分的分解反應(yīng)等。例1．下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰練1．下列屬于可再生能源的是A．氫能B．石油C．煤D．天然氣練2．下列說法不正確的是A．推廣使用氫能、太陽能、減少化石燃料的使用、有助于減少霧霾天氣的發(fā)生B．將太陽能轉(zhuǎn)化為氫能是減少環(huán)境污染、緩解能源危機(jī)的一種構(gòu)思C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油D．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油進(jìn)一步分離又可得到苯、甲苯等有機(jī)物10.考查基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)【知識(shí)點(diǎn)】藥品的保存：金屬鈉保存在煤油中。白磷保存在水中。液溴上層加水防止揮發(fā)。液體保存在細(xì)口試劑瓶中。固體藥品保存中廣口瓶中。堿性溶液用橡膠塞子不用玻璃塞子。液溴用玻璃塞子，不用橡膠塞子。見光易分解的物質(zhì)裝在棕色瓶中（濃硝酸、硝酸銀等）?；緦?shí)驗(yàn)操作：藥品的取用，固體用藥匙或鑷子。液體用膠頭滴管或傾倒法。加熱方法：直接加熱（試管、坩堝和蒸發(fā)皿）。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。介質(zhì)加熱：水浴加熱、油浴加熱。除雜質(zhì)的方法：固體溶于水過濾、結(jié)晶法。液體：蒸發(fā)或萃取。氣體：洗氣法。收集產(chǎn)品的方法：冷凝法。尾氣的吸收（有害氣體要吸收）：酸性氣體用堿性試劑吸收，堿性氣體用酸性試劑吸收。可燃的有害氣體如果能燃燒生成無害氣體則用燃燒法，還可用收集法。試紙的使用方法（PH試紙，藍(lán)色、紅色石磊試紙，淀粉KI試紙等）檢驗(yàn)氣體一般要先濕潤，有鑷子夾住試紙或用玻璃棒蘸住試紙伸入到氣體中。檢驗(yàn)液體用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部。物質(zhì)的分離和提純。實(shí)驗(yàn)裝置的辨認(rèn)。實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的判斷。離子的檢驗(yàn)（Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-）方法一定要記牢。例1．下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) D．金屬鎂失火不可用水來滅火練1．下列說法正確的是A．用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B．酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)C．氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅D．盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞練2.下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+B．廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5C．容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器D．粗鹽的提純試驗(yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶練3．下列說法正確的是A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)C．液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中D．配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制溶液濃度偏小11.考查基本概念【知識(shí)點(diǎn)】同位素(核素)：（研究對(duì)象元素的原子）質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)不同或中子數(shù)不同的原子。如1H、2H、3H。同系物（研究對(duì)象為有機(jī)物同一類物質(zhì)，官能團(tuán)種類個(gè)數(shù)都相同，分子式相減相差CH2的整數(shù)倍。同素異形體（研究對(duì)象單質(zhì)，有氧、碳、硫、磷等系列）、同分異構(gòu)體（分子式相同，結(jié)構(gòu)不同）。烷烴的命名（取長鏈，定主名，編序號(hào)，定位置，簡在前，煩在后，相同基，在一起，寫位置，寫個(gè)數(shù)，主名字，在最后，數(shù)目字、基團(tuán)名，用線連）等知識(shí)。一氯代物的種類判斷方法：先寫出烷烴的同分異構(gòu)體，找出每種同分異構(gòu)體中氫原子的種類數(shù)，幾種氫原子則有幾種一氯代物。例：C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體，第一種為中間對(duì)稱，有二種氫原子，故有兩種一氯代物，第二種三個(gè)-CH3一樣，故也有兩種氫原子，也有二種一氯代物。例1．下列說法正確的是A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種練1．下列說法不正確的是A．表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B．甲醇（CH3OH）和甘油（）互為同系物C．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷練2．下列說法正確的是A．和是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同種物質(zhì)D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH兩種官能團(tuán)構(gòu)成練3．下列說法中不正確的是A．O2與O3互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布不同C．麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體D．CH3CH3與互為同系物12.考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡知識(shí)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算（公式v=△c/△t）。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：正催化劑（一定要加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率）。溫度（升高溫度一定要加快反應(yīng)速率）。濃度（增大反應(yīng)物的濃度一定要加快正反應(yīng)的速率）。壓強(qiáng)（增大壓強(qiáng)要引起反應(yīng)物的濃度或生成物的濃度的增大，才能加快反應(yīng)速率）?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷：反應(yīng)體系中各物質(zhì)的組成不再發(fā)生改變，此體系一定是平衡體系。反應(yīng)體系中同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率一定是平衡狀態(tài)。如果給出的速率是兩種不同物質(zhì)的速率，則先看速率是否是一個(gè)正反應(yīng)，一個(gè)逆反應(yīng)，第二看單位是否相同，數(shù)值之比是否等于化學(xué)方程式中的兩種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，符合就是平衡狀態(tài)。另外：壓強(qiáng)、密度、濃度、顏色、相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，看該物理量在反應(yīng)過程中是否會(huì)變化。能量的計(jì)算（注意可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中△H的意義），必須知道反應(yīng)掉的物質(zhì)或生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量，才能進(jìn)行計(jì)算，否則反應(yīng)的能量變化無法計(jì)算，一切皆有可能。但注意可逆反應(yīng)能量的計(jì)算不能用投料的物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，實(shí)際能量變化小于理論值。例1．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小練1．在一定條件下，可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法一定正確的是A．反應(yīng)放出akJ熱量B．X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2C．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率練2.關(guān)于化學(xué)平衡，下列說法一定不正確的是A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應(yīng)速率都為零練3.在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量13.簡單離子方程式的知識(shí)【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷:一看產(chǎn)物是否寫對(duì)、二看拆分是否正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、能溶于水的鹽要拆分成離子)、三看兩個(gè)守恒是否正確。關(guān)于反應(yīng)物過量的離子方程式正確判斷，過量的物質(zhì)能與離子方程式中的生成物之一反應(yīng)，或與另一反應(yīng)物中的離子反應(yīng)，則該離子方程式為錯(cuò)誤的，相反不反應(yīng)的則該離子方程式正確的。參加反應(yīng)物質(zhì)中離子的比例問題，如Ba(OH)2中Ba2+與OH-的比例為1:2，完全反應(yīng)，離子方程式中的計(jì)量數(shù)也為1:2。例1．下列離子方程式不正確的是A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2＋OH￣=HCOeq\o\al(ˉ,3)B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+練1．下列離子方程式正確的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O練2.下列離子方程式書寫正確的是A．用醋除水垢的原理CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-C．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2IO3-+I-+6H+=I2+3H2O14.考查元素周期律、元素周期表的知識(shí)【知識(shí)點(diǎn)】原子半徑比較：同一周期隨著核電荷的增大，原子半徑減小。同一主族隨著核電荷的增大，原子半徑增大。離子半徑比較：電子層數(shù)越大，離子半徑越大。電子層數(shù)相同，核電荷越大，離子半徑越小?；蟽r(jià)的規(guī)律：最外層電子數(shù)等于最高化合價(jià)（除O、F之外）。元素的金屬性比較：與水反應(yīng)越劇烈、與酸反應(yīng)越劇烈、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性超強(qiáng)、形成酸性原電池時(shí)作負(fù)極、一種金屬能置換出另一種金屬，金屬活動(dòng)性順序表，這些現(xiàn)象都能說明金屬性強(qiáng)。非金屬性比較：最高價(jià)（一定要最高價(jià)）氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)。該元素的原子形成的陰離子的還原性越小非金屬性越強(qiáng)。元素在周期表的位置（如S元素第三周期第ⅥA族，族序數(shù)一定要用羅馬數(shù)字，主族用A，副族用B表示）。元素的周期律（半徑規(guī)律、化合價(jià)規(guī)律、最外層電子數(shù)規(guī)律、元素的性質(zhì)規(guī)律）要背熟和理解，會(huì)應(yīng)用。物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較的方法：先確定物質(zhì)的晶體類型，原子晶體>離子晶體>分子晶體。同為分子晶體，有氫鍵的（HF、H2O、NH3）>沒有氫鍵的。都沒有氫鍵的，比較分子量大小。分子量越大，分子間的作用力越大，分子晶體的熔點(diǎn)或沸點(diǎn)越大。故分子量大的>分子量小的。例1（）WXYZA D．簡單離子的半徑：例2．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C．W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)練1.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是()